單元檢測(cè)一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)離子反應(yīng)

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.氣溶膠是一種以氣體為分散劑的分散系，分散質(zhì)粒子直徑大多在納米級(jí)別

B.長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭首飛成功，“胖五”的助推劑為液氧和煤油，二者均為純凈物

C.ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血漿與氧氣均不能通過(guò)半透膜

D.“雨過(guò)天晴云破處，這般顏色做將來(lái)”描述的是汝窯的典型特征，其顏色來(lái)自于氧化鐵

2.分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類(lèi)合理的是（）

①FezCh、CaO,NazCh都是堿性氧化物

②Na2co3是正鹽，NaHCCh是酸式鹽

③H2s。4與KHS04均含相同的元素氫，故KHS04也可以稱(chēng)為酸

④潔凈的空氣、純凈的鹽酸都是混合物

⑤根據(jù)分散系能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為膠體、溶液和濁液

A.只有①③⑤B.只有②④

C.只有①②④D.只有②③⑤

3.新冠肺炎傳播途徑主要為直接傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播。氣溶膠傳播是指飛沫混合

在空氣中，形成氣溶膠，吸入后導(dǎo)致感染，而氣溶膠是膠體的一種。膠體區(qū)別于其他分散系

的本質(zhì)特征是（）

A.膠體是穩(wěn)定的分散系

B.膠體是純凈物，其他分散系是混合物

C.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.分散質(zhì)粒子直徑在10-9?io-7m之間

4.朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，

高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影。”結(jié)合這段文字及所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法

不正確的是（）

A.荷塘上方的薄霧是氣溶膠

B.月光通過(guò)薄霧時(shí)產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)

C.薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系

D.“大漠孤煙直"中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組分相同

5.下列表格中各項(xiàng)分類(lèi)都正確的一組是（）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A生理鹽水明祖液態(tài)KNO3蔗糖

BCaO海水銅乙醇

C膽磯鋁合金

AgClco2

D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向漂白液中滴入過(guò)量醋酸：CIO+H+=HC1O

B.鋁與燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：A1+2OJT=A1OE+H2t

2+

C.向澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈉溶液：Ca+OH-+HCOr=CaCO3I+H2O

D.向明磯溶液中加入Ba（OH）2使AF+剛好沉淀完全：A13++3OH-=A1（OH）3I

7.某溶液中含有Ba?+、Cu2+>Ag+?學(xué)習(xí)小組的同學(xué)現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SC）4溶

液將這三種離子逐一沉淀分離，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

|Ba2+、Cu2+、X^~|

+A

I沉11|

A.試劑A為Na2s。4溶液

B.沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO4

C.生成沉淀1的離子方程式為CU2++2OJT=CU（OH）2I

D.生成沉淀2的離子方程式為Ag++Cl=AgCl3

8.下列各組離子一定能大量共存的是（）

A.在無(wú)色溶液中：NH，F(xiàn)e2+>SOF>COf

B.在含大量Ba?+的溶液中：NH：、Na+、Cl>OH

C.在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、SOF，HCOF

D.在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+.Cl.SOF

9.某研究性學(xué)習(xí)小組做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃夂?，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性

KMnCU溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCb溶液，溶液顯紅色。下

列判斷正確的是（）

土冰

/L1J酸性KMnO&

2昌-溶液

A.該條件下比燃燒放出的熱量使冰分解產(chǎn)生了02

B.該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性

C.該條件下比燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

D.該條件下生成的水分子的化學(xué)性質(zhì)比較活潑

10.Pd/AbO3催化H2還原CO2的機(jī)理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.H—H的斷裂需要吸收能量

B.①一②，CO2發(fā)生加成反應(yīng)

C.④中，CO被氧化為CH4

Pd/A123

D.生成CH4的總反應(yīng)方程式是CO2+4H2°CH4+2H2O

11.某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2s04。下列說(shuō)法正確的是（）

ZnFeO35!MnSO4（aq）

A|I：I/l

H2T反卑I|反警|-SO2-吸收II電解—H2so4」

ZnFeOMn0

4?2

一筋了一一循WiF

A.循環(huán)I中，反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeCh.5

B.循環(huán)I中，反應(yīng)2中的還原產(chǎn)物為ZnFeCU

C.Mn可作為循環(huán)H中電解過(guò)程中的陽(yáng)極材料

D.循環(huán)I和循環(huán)II中消耗同質(zhì)量的SO2,理論上得到S和H2SO4的質(zhì)量之比為16:49

12.（2022?浙江模擬）下列“類(lèi)比”合理的是（）

A.由Ch+2H2S=S+2H2。，說(shuō)明非金屬性：0>S,推測(cè)：2C+SiC）2更鼠Si+2cO,非

金屬性：OSi

B.由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3I+2HC1O,推測(cè)：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3I

+2HC1O

C.Fe與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS,推測(cè)：Cu與S在加熱條件下生成CuS

D.由Na2SO3+2HCl=2NaCH-H2O+SO2t,推測(cè)：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H20+

S02t

3+

13.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCOF，氧化性：HClO>C12>Br2>Fe>I2o下列有關(guān)

離子反應(yīng)或離子方程式的敘述正確的是（）

A.常溫下，中性溶液中,Fe3\CP、Ba2+>Br■能大量共存

2+3+

B.向含有0.4molFeb的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe+2F+3Cl2=4Fe+

6cr+i2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO?

D.向FeBn溶液中滴加少量氯水，再加入CCL溶液振蕩，靜置，有機(jī)層呈橙色

14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向某溶液中加入氯化鋼溶液有白色沉

A原溶液中一定有soF

淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失

向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色

B原溶液中一定有Ba2+

沉淀，再加鹽酸，沉淀消失

向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,將濕潤(rùn)

C原溶液中一定無(wú)NHI

紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)

向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶

D溶液中可能含Br2

液呈藍(lán)色

15.通過(guò)鹵素間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下:

（上層淺

滴加澳水滴加CCI滴加溟水

S黃色，下

m振蕩，靜置呈振蕩，靜置a

u分成兩份層紫色）

上層無(wú)色、下層紫色）

（上、下

滴加氯水滴加CC1,滴加氯水.

KI溶液均為無(wú)

振蕩，靜置國(guó)振蕩，靜置

色）

（上層無(wú)色、下層紫色）

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.CCL起到萃取、富集L的作用

B.I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br?+2「=l2+2Br-

C.依據(jù)a、b中的現(xiàn)象，可以證明Cb的氧化性比B"強(qiáng)

D.b中下層變無(wú)色，說(shuō)明L轉(zhuǎn)化為:T

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

16.（10分）物質(zhì)的分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類(lèi)對(duì)于系統(tǒng)掌握知識(shí)、提

高學(xué)習(xí)效率、解決問(wèn)題都有著重要的意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類(lèi)形式，這種分類(lèi)方法層次分明、簡(jiǎn)潔直觀。

單質(zhì)f酸

純凈物

一堿

化合物-

一鹽

①圖中所示所屬的分類(lèi)方法為O

②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì)，采用下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，無(wú)法將其中兩種

物質(zhì)歸為一類(lèi)的是（填字母）。

A.具有還原性B.屬于氧化物

C.碳元素化合價(jià)相同D.屬于電解質(zhì)

③實(shí)驗(yàn)室常根據(jù)物質(zhì)分類(lèi)的原則存放藥品，某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室其中的四個(gè)藥品柜已經(jīng)存放了如下

部分藥品，實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些晶體碘，應(yīng)該將它存放在________________________（填字母）。

藥品柜甲柜乙柜丙柜丁柜

藥品乙醇、乙酸活性炭、紅磷鋅粒、銅片氯化鈉、氯化鉀

A.甲柜B.乙柜

C.丙柜D.丁柜

④“三酸（硫酸、鹽酸、硝酸）”與“兩堿（氫氧化鈉、碳酸鈉）”能發(fā)生反應(yīng)。將一定量的稀

硫酸逐滴滴入氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過(guò)

程中共發(fā)生的離子反應(yīng)有個(gè)。

（2）含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2Ch（紅棕色

粉末），加入適量濃鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入

NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為

另在小燒杯中加入20mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液，繼

續(xù)加熱至液體呈______色，停止加熱，證明所得分散系類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)方法的名稱(chēng)是

17.（12分）請(qǐng)回答鑒定（認(rèn)定）某白色固體樣品（可能為NH4HCO3、NaHCCh、Na2cO3和NaCl

中的一種）的下列問(wèn)題。

（1）甲同學(xué)經(jīng)分析后，認(rèn)為以Ba（OH）2試液滴加到樣品溶液中（必要時(shí)可加熱），通過(guò)產(chǎn)生的現(xiàn)

象即可完成實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（填“可行”或“不可

行”）。

（2）乙同學(xué)選用了試管、玻璃棒、酒精燈、試管夾；蒸儲(chǔ)水、pH試紙，通過(guò)合理、全面的實(shí)

驗(yàn)步驟，給出了鑒定（認(rèn)定）。

①為保證實(shí)驗(yàn)方案的順利實(shí)施，乙同學(xué)在給固體樣品加熱時(shí)，正確的操作方法是

__________________________________________（使用酒精燈和試管夾的方法不必?cái)⑹觯?/p>

②乙在實(shí)驗(yàn)中可能要兩次使用玻璃棒和pH試紙。第一次是將一小塊試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕后粘

在玻璃棒的一端，以便通過(guò)玻璃棒將試紙對(duì)準(zhǔn)加熱的試管附近；第二次（測(cè)試溶液的pH）的

正確方法是?

③完成下表中空格部分的填寫(xiě)。

固體試樣判斷依據(jù)（要點(diǎn)）有關(guān)化學(xué)方程式（或離子方程式）

碳酸氫錢(qián)NH4HCO3-^-NH3t+CO2t+H2O

pH試紙顯示有酸2NaHCO-------NaCO+COf+H0

碳酸氫鈉32322

性氣體產(chǎn)生CO2+H2OH2CO3

碳酸鈉

氯化鈉NaCl=Na++Cr

18.（11分）十九大報(bào)告提出“要像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，對(duì)硫、氮元素形成的有毒、

有害物質(zhì)進(jìn)行處理成為科學(xué)研究熱點(diǎn)。

（1）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)。下列物質(zhì)會(huì)形成酸雨的是（填

字母）。

a.碳氧化物b.硫氧化物

c.氮氧化物

（2）H2S是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體，可采取多種方法減少H2S的排放并加以資源利用。

①用Fe2（SO4）3吸收H2S,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②H2s與CO2在高溫下反應(yīng)可生成氧硫化碳（COS）,氧硫化碳分子中所有原子均滿(mǎn)足最外層

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為=

（3）002氧化吸收法可用于處理氮氧化物。CIO2可將NO氧化為NO2，并進(jìn)一步將NO2氧化

為HN03,CICh則被還原為CC。吸收時(shí)，C102溶液從吸收器頂部噴淋，氮氧化物從吸收器

底部通入（如圖1所示），氮氧化物去除率與吸收器內(nèi)碎瓷片填料的高度關(guān)系如圖2所示。

①NC>2和C102反應(yīng)的離子方程式為

②隨著吸收器內(nèi)填料高度增加，NOx去除率升高的原因是

⑷用堿液吸收氮氧化物（NOX）：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+

2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。根據(jù)上述原理判斷，將下列氣體通入過(guò)量NaOH溶液中,

反應(yīng)結(jié)束后一定有剩余的是（填字母）。

A.1molO2和4molNO?

B.1molNO和4molNO2

C.1molO2和7molNO

D.6moiNO和4moiNO2

19.（10分）某小組同學(xué)為比較酸性條件下CIO,SOF>Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾

持儀器已略）。

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄如下：

I.打開(kāi)活塞c,向裝置B中滴加次氯酸鈉溶液，溶液立即變?yōu)辄S色，一段時(shí)間后觀察到裝

置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，立即關(guān)閉活塞c。

II.用注射器取出少量裝置B中的溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。

III.打開(kāi)活塞b,向裝置A中加入足量濃硫酸后，關(guān)閉活塞b,裝置A中產(chǎn)生氣體，裝置B

中有氣泡，一段時(shí)間后，觀察到裝置B中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。

IV.一段時(shí)間后，用注射器取出少量裝置B中的上層清液。

V.打開(kāi)活塞a,通一段時(shí)間空氣。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴在添加藥品前需進(jìn)行的操作是

⑵步驟I中，一段時(shí)間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體的離子方程式為

(3)步驟III中，開(kāi)始一段時(shí)間，裝置B中溶液的顏色并無(wú)明顯變化，此段時(shí)間，溶液中發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為

(4)步驟IV是為了驗(yàn)證該溶液中存在的Fe2+o請(qǐng)補(bǔ)充完整該步驟合理的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

⑸步驟V的目的是

(6)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是

20.(12分)某學(xué)習(xí)小組欲檢測(cè)一失去標(biāo)簽的試劑瓶中固體物質(zhì)的成分，將固體溶于水，形成

2+

的溶液中含有Na\NH-Mg2+、Fe>SOf>MnO4>COf、SOF中的若干種，取一定

量待測(cè)液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

2.24L(標(biāo)準(zhǔn))伏況)

逐滴

~無(wú)色氣體X4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

滴

加一

無(wú)“無(wú)色氣體Y

稀鹽

明

待

花較

知5加過(guò)量濾少量

測(cè)加過(guò)量

至過(guò)海汨涇r

現(xiàn)r

液NaOH1r液C。，仇淀C

液

量量

象Ba(NO3)2

溶液I溶液，△n-

一：37.9g沉淀B

-116.5g沉淀A

回答下列問(wèn)題:

⑴該待測(cè)液中一定含有的離子是;無(wú)法確定是否含有的離子是

⑵沉淀B的成分及物質(zhì)的量為(物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)

式)。

⑶生成無(wú)色氣體X時(shí)的離子方程式為

(4)生成沉淀C時(shí)的離子方程式為

(5)在催化劑、加熱條件下氣體X與氣體Y可以反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為

所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

單元檢測(cè)一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)離子反應(yīng)答案解析

1.答案A

解析分散質(zhì)粒子直徑在1?lOOnm之間的分散系是膠體，氣溶膠是一種以氣體為分散劑的

分散系，分散質(zhì)粒子直徑大多在納米級(jí)別，故A正確；煤油是混合物，故B錯(cuò)誤；ECMO

人工肺利用了半透膜的原理，血漿是膠體，不能通過(guò)半透膜，但氧氣不是膠體，能透過(guò)半透

膜，故C錯(cuò)誤；“雨過(guò)天晴云破處，這般顏色做將來(lái)”描述的是汝窯的典型特征，其顏色

是青色的，而氧化鐵是紅色的，故D錯(cuò)誤。

2.答案B

解析NazCh與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和。2,屬于過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，①錯(cuò)誤；KHSCU

電離產(chǎn)生K+、H+和sor,陽(yáng)離子不完全是H+,因此不能稱(chēng)為酸，③錯(cuò)誤；潔凈的空氣（含

有氧氣、氮?dú)獾龋⒓儍舻柠}酸（溶質(zhì)為氯化氫）都是混合物，④正確；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的

大小，將分散系分為膠體、溶液和濁液，⑤錯(cuò)誤，故B正確。

3.答案D

解析膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1~100nm（l（p9?10-7m）之

間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。

4.答案D

解析海霧是空氣中的小液滴，是一種膠體，微粒直徑在1?100nm之間，A正確；海霧是

膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；薄霧的微粒直徑在1?lOOnm之間，是一種較穩(wěn)定的分散

系，C正確；“大漠孤煙直中”的“孤煙”是固體小顆粒，薄霧是液態(tài)小液滴，二者組分不

同，D錯(cuò)誤。

5.答案C

解析A項(xiàng)，生理鹽水是氯化鈉的水溶液，為混合物，明磯是結(jié)晶水合物，為純凈物，液態(tài)

硝酸鉀電離能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，蔗糖不能電離，為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅為金屬單質(zhì)，

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氧化鈉為純凈物，空氣由不同物質(zhì)組成，為

混合物，硫酸鈉溶液和食醋均為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。

6.答案C

解析醋酸是弱酸,離子方程式中要用化學(xué)式表示：CIO-+CH3COOH=HC1O+CH3COO

",故A項(xiàng)錯(cuò)誤；電荷不守恒，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有考慮同時(shí)生成硫酸領(lǐng)沉淀，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.答案B

解析Cu2+>Ag+均與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，Ba2+,Ag+均與Na2so4溶液反應(yīng)生成沉

淀，只有Ag+與C「反應(yīng)生成沉淀，則這三種離子逐一沉淀分離時(shí)，A為鹽酸，沉淀1為

AgCl,B為NaOH或Na2so4,C為Na2so4或NaOHo由上述分析可知，A是鹽酸，故A

錯(cuò)誤；若B為NaOH,C為Na2so4,沉淀3是BaSO4,故B正確；生成沉淀1的離子方程

式為Ag++Cr=AgClI,故C錯(cuò)誤；生成沉淀2的離子方程式為Cu2++2OH-=CU(OH)2I

或Ba2++SO4=BaSO4(，故D錯(cuò)誤。

8.答案D

解析Fe2+為有色離子，且Fe?+、CO歹之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

NH］、OIF之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；HCO,與OIF反應(yīng)，在強(qiáng)堿

性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸性溶液中存在大量H+,K+、Fe2+,C「、SO/之

間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。

9.答案C

解析該條件下Hz燃燒放出的熱量不能使冰分解產(chǎn)生氧氣，水在很高的溫度下才分解，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明氨氣已經(jīng)燃燒，被冷卻的氫氣不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，也不能

氧化亞鐵離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；燒杯中酸性KM11O4溶液褪色，說(shuō)明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原

性物質(zhì)，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCL溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明有Fe3+

生成，因此說(shuō)明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有氧化性物質(zhì)，由此說(shuō)明H2燃燒的產(chǎn)物中可能既有還

原性又有氧化性的物質(zhì)，可能為H2O2,C項(xiàng)正確；同種物質(zhì)的性質(zhì)相同，該條件下生成的

水分子的化學(xué)性質(zhì)與普通的水的性質(zhì)一樣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.答案C

解析斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，H—H的斷裂需要吸收能量，故A正確；①一②，CO2中碳

氧雙鍵斷裂，與羥基發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；④中，CO被還原為CH4,故C錯(cuò)誤；根據(jù)

質(zhì)量守恒，生成CH4的總反應(yīng)方程式是CO2+4H22^空CH4+2H2O,故D正確。

11.答案D

解析反應(yīng)1為2ZnFeO4+H2^^2ZnFeO3.5+H2。，氧化產(chǎn)物為H2O,故A錯(cuò)誤；反應(yīng)2

4ZnFeO3.5+SO2^^=4ZnFeO4+S,還原產(chǎn)物為S,故B錯(cuò)誤；循環(huán)II中電解時(shí)，陽(yáng)極上

Mi?+放電生成MnCh,若Mn作為循環(huán)II中電解過(guò)程中的陽(yáng)極材料，則陽(yáng)極上Mn放電，得

不到MnO2,故C錯(cuò)誤；根據(jù)S元素守恒，循環(huán)I和循環(huán)II中消耗同質(zhì)量的SO2,理論上得

到S和H2s。4的物質(zhì)的量之比為1：1,質(zhì)量之比為16：49,故D正確。

12.答案D

解析可以通過(guò)非金屬元素之間的置換反應(yīng)說(shuō)明元素非金屬性強(qiáng)弱，但反應(yīng)物中的非金屬單

質(zhì)必須表現(xiàn)出氧化性，推測(cè)化學(xué)方程式中非金屬元素C表現(xiàn)出還原性，A錯(cuò)誤；SO?具有還

原性、Ca(ClO)2具有氧化性，因此會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Fe與S發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生成FeS,說(shuō)明S的氧化性可使變價(jià)金屬生成低價(jià)態(tài)，因此推測(cè)應(yīng)該生成CBS,C錯(cuò)誤；

利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，D正確。

13.答案C

解析Fe3+只存在于強(qiáng)酸性溶液中，在中性溶液中Fe3+已沉淀完全，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)還原性

強(qiáng)弱，「優(yōu)先反應(yīng)，其次才是Fe?+。依據(jù)離子方程式：2「+C12=l2+2C「，溶液中0.8mol

「完全反應(yīng)需消耗0.4molCI2,而現(xiàn)在只通入0.3molCI2,所以Fe?+沒(méi)有參與反應(yīng)，離子方

程式為2「+C12==l2+2Cl-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；從題給信息可知次氯酸的酸性大于HCO。所以向

NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為C1O~+CO2+H2O=HC1O+HCOF,C項(xiàng)

正確；氯氣先與Fe2+反應(yīng)，再與B「反應(yīng)，所以滴加少量的氯水，并不會(huì)生成漠單質(zhì)，而是

發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++C12=2Fe3++2C「D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.答案D

解析能和氯化領(lǐng)溶液反應(yīng)生成白色不溶于鹽酸的沉淀的可能是Ag+或SO?，所以原溶液

中不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽

酸，沉淀消失，存在的陽(yáng)離子可能是Ba?+或Ca2+,所以原溶液中不一定含有領(lǐng)離子，故B

錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，稀溶液中，鐵根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不加熱，一

水合氨不能分解，沒(méi)有氨氣逸出，故不能說(shuō)明原溶液中是否含有NH工故C錯(cuò)誤；向某黃

色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該黃色溶液可能是碘水；也可能是該溶液有氧化

性，能把碘離子氧化成碘，則該溶液中可能含有浪，也可能含有鐵離子，故D正確。

15.答案D

解析L在水中溶解度較小，易溶于CCL,故CCL起到萃取、富集L的作用，A正確；在

KI溶液中加淡水，漠單質(zhì)與「發(fā)生置換反應(yīng)，故I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2r=I2

+2Br-,B正確；依據(jù)現(xiàn)象可知，氯水能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)，而;臭單質(zhì)不能，故依據(jù)a、b中

現(xiàn)象，可以證明CL的氧化性比Br2強(qiáng)，C正確；繼續(xù)滴加氯水，可以將b氧化為10,（無(wú)色），

D錯(cuò)誤。

16.答案（1）①樹(shù)狀分類(lèi)法②D③B@3

3+

（2）Fe+3OH-=Fe（OH）3I紅褐丁達(dá)爾效應(yīng)

解析（1）②A項(xiàng)，碳和一氧化碳具有還原性；B項(xiàng)，一氧化碳和二氧化碳屬于氧化物；C項(xiàng)，

二氧化碳和碳酸氫鈉中碳元素化合價(jià)相同；D項(xiàng)，只有碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)，故選D項(xiàng)。

③晶體碘屬于非金屬單質(zhì)，故選B項(xiàng)。④將一定量的稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉和碳酸鈉的

混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過(guò)程中共發(fā)生的離子反應(yīng)有0}T+H

++

+=H2。、H+COF=HCO?>HCOr+H=H2O+CO2fo⑵棕黃色FeCb溶液中滴入

3+

NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，即Fe+3OH~=Fe（OH）3I,在小燒杯中加入20mL蒸

儲(chǔ)水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL棕黃色氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱可以獲得紅褐色的

氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

17.答案（1）不可行（2）①試管口略向下傾斜，加熱前先將試管外壁擦干，加熱時(shí)應(yīng)先使

試管在酒精燈上移動(dòng)，使試管均勻受熱②取一小塊pH試紙放在玻璃片（或表面皿）上，用

潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，觀察試紙顏色的變化并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可

確定溶液的pH③pH試紙顯示有堿性氣體產(chǎn)生加熱時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性CO歹+

H20HCO,+OH-加熱時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生、溶液呈中性

解析(l)NaHC03、Na2co3與Ba(0H)2溶液均能生成白色沉淀，所以該方案不可行。(2)①

給試管里的固體藥品加熱時(shí)，往往有水汽產(chǎn)生，因此試管口必須略向下傾斜。加熱前需先將

試管外壁擦干，以防止加熱時(shí)試管炸裂。加熱時(shí)應(yīng)先使試管在酒精燈上移動(dòng)，使試管均勻受

熱。②用pH試紙測(cè)溶液pH的操作是取一小塊pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用潔凈的

玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，觀察試紙顏色的變化并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可確定溶

液的pH。(3)碳酸氫鐵受熱分解生成堿性氣體NH3,通過(guò)檢驗(yàn)NH3即可判斷碳酸氫鐵存在；

碳酸鈉和氯化鈉受熱無(wú)氣體放出，但碳酸鈉溶液由于水解而呈堿性：COF+H2OHC0,

+0H",所以只要加熱時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生、溶液呈堿性，即可判斷碳酸鈉存在；氯化鈉溶液呈中

性，所以只要加熱時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生、溶液呈中性，即可判斷氯化鈉存在。

18.答案(l)bc

(2)?2Fe3++H,S=2Fe2++S(+2H+

②o=c=s

⑶①5NO2+3H2O+ClO2=5NO,+6H++cr②填料高度增加，使氣體和吸收液能夠充分

接觸反應(yīng)

(4)CD

解析(1)酸雨包括硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，主要與硫的氧化物和氮的氧化物的排放有關(guān)，

與碳的氧化物無(wú)關(guān)，故b、c符合題意。⑵①用Fe2(SC>4)3吸收H2S,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生

成亞鐵離子和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2s=2Fe?++SJ+2才。(3)①NCh和

CIO?反應(yīng)生成硝酸和氯離子(鹽酸)，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)升降守恒，可得離子方程式為

+

5NO2+3H2O+ClO2=5NOr+6H+Cl-o②隨著吸收器內(nèi)填料高度增加，NO工去除率升高

的原因是填料高度增加，使氣體和吸收液能夠充分接觸反應(yīng)。(4)1molO2和4molNO2可以

恰好反應(yīng)生成4moiHNCh,HNO3與NaOH溶液完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩余，A錯(cuò)誤；根據(jù)題

給信息可知，當(dāng)w(NO)Ww(NO2)時(shí)，氣體可以被完全吸收，B錯(cuò)誤；1mol。2和2moiNO反

應(yīng)生成2molN02,2molN02與2molNO被NaOH溶液恰好吸收后，NO還剩余3mol,不

能被完全吸收，C正確；4molNO和4molN02被NaOH溶液恰好吸收后，NO還剩余2mol,

不能被完全吸收，D正確。

+

19.答案(1)檢查裝置氣密性(2)Cr+ClO^+2H=Cl2t+H2O(3)SO2+C12+

+

2H2O=4H+SOF+2C1-(4)滴加K31Fe(CN)6］溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(5)將裝置中殘留的

SO2、C12排入裝置c中，被NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境(6)酸性條件下，氧化性：CIO

->Fe3+>SOF

解析(1)該實(shí)驗(yàn)涉及二