非金屬元素

測試卷

時間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Na23Al27P31S32Cl35.5K39

Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137

一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，共15X3分）

1.（2024?浙江省Z20名校聯(lián)盟高三聯(lián)考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途和保存方式，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不氐理的

是（）

A.HNO3見光易分解，濃硝酸用棕色瓶保存

B.壓。2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒

C.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

D.BaSO4難溶于稀鹽酸，醫(yī)學(xué)上常用作“領(lǐng)餐”

2.（2024.江浙高中（縣中）發(fā)展共同體高三聯(lián)考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是

（）

A.液氨汽化時吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑

B.硅是重要的半導(dǎo)體，可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

C.濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑

D.明磯溶于水形成膠體，可用于凈水

3.（2024?江蘇省常州市第一中學(xué)高三下學(xué)期期初檢測）下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O

2

B.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2CIO-=SO3+2HC1O

+2

C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3-H2O+SO2=2NH4+SO3+-H2O

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2。

4.（2024?廣東省深圳市外國語學(xué)校高三第三次月考）84消毒液（主要成分為NaClO）,既能殺菌消毒又能

漂白。下列用來解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（）

A.84消毒液可用NaOH溶液吸收CL制備：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

+

B.84消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混合產(chǎn)生CI2：2H+Cl+ClO=C12t+H2O

2+

C.將少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO+H2O=SO4-+2H+Cr

D.84消毒液露置在空氣中：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-

5.（2024?河南省部分重點(diǎn)高中高三大聯(lián)考）部分含N和含S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下

列推斷錯誤的是（）

+6

《口+4

+2

0

氫化物單質(zhì)氧化物酸

A.工業(yè)制備g的流程：c—>a—>d—>e—>g

B.h的濃溶液可以干燥常溫下的氣體c、d

C.a、b、f的中心原子雜化方式都是sp3

D.Ba（NC）3）2溶液中加入f可生成沉淀

6.（2024?湖北省T8聯(lián)盟高三壓軸考試二模）下列實(shí)驗(yàn)方案中元素價態(tài)轉(zhuǎn)化正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案同元素不同價態(tài)之間轉(zhuǎn)化

A向Na2sCh粉末中滴加70%硫酸，將氣體通入氯水S：+6一+4一+6

B向稀硝酸中加入少量鐵粉，再加入過量銅粉Fe：0f+37+2

C加熱NH4C1和Ca（OH）2混合物，將氣體通入濃硫酸中N：-3-0一+4

D在KCICh中加入濃鹽酸，將氣體通入KI淀粉溶液中Cl：-1-0—+5

7.（2024?山東省日照市高三模擬）制備磺酰胺[SC>2（NH2）2]的裝置如圖，原理為

S02C12+4NH3=[S02（NH2）2]+2NH4C1O已知SO2cL熔點(diǎn)為-54.1。。遇潮濕空氣產(chǎn)生酸霧。下列說法正確的是

（）

丙

A.連接順序?yàn)閍-de-be-hi—fg

B.裝置丙中試劑為無水CaCL

C.裝置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸

D.若無裝置丙，則可發(fā)生SO2cI2+H2O2HCI+H2s。3

8.（2024?四川省樂山市高三三模）甲、乙是實(shí)驗(yàn)室常用裝置,選用適當(dāng)實(shí)驗(yàn)藥品，組裝甲、乙能實(shí)現(xiàn)多

種實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。下列選項(xiàng)中試劑選取和操作能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

下列離子方程式書寫錯誤的是（）

+

A.過程①：NH4+OH-=NH3-H2O

+

B.過程②總反應(yīng)式：3C12+2NH3-H2O=6C1-+N2T+2H2O+6H

22+

C.過程③：C12+SO3+H2O=2C1-+SO4-+2H

+

D.CL溶于水：C12+H2O2H+C1+C1O-

10.（2024?浙江省Lambda聯(lián)盟高三下學(xué)期聯(lián)考）氮化硅（Si3N。是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔

點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是（）

已知：SiC14在潮濕的空氣中易水解，產(chǎn)生白霧。

A.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3

B.第①步反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁

C.ImolSiCl4和Si3N4所含共價鍵數(shù)目均為4NA

D.第③步反應(yīng)可用氨水代替NH3

11.（2024?浙江省高中化學(xué)奧林匹克競賽模擬）硫酸與Cb反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說法不正

確的是（）

<)00

ff

Cl2Cl2

HO—S—OHCl—S-OH——>(1s

I1I

▼▼▼

000

+

A.氯磺酸鈉NaSO3cl與水反應(yīng)：NaSO3Cl+H2O=Na+OH-+HSO3Cl-

+2

B.硫酰二氯與水反應(yīng)的離子方程式：SO2C12+6H2O=4H3O+SO4-+2C1-

C.氯磺酸與BaCb溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4i+3HCl

D.硫酰二氯可脫去金屬氯化物中的水：MgCl2-6H2O+3SO2C12=MgC12+3H2SO4+6HCl

12.（2024?遼寧省錦州市一模）為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)并完成了4組實(shí)驗(yàn)。

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中正確的是（）

實(shí)驗(yàn)裝置序號試齊Ux實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

|0.2mobI/1

rNaClO溶液2CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡產(chǎn)生

0

③FeSC）4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅

目0.2moi*17,

呼2mLX

無明顯現(xiàn)象

3NaHSO3溶液

A.實(shí)驗(yàn)①：CKT與AF+的水解相互促進(jìn)B.實(shí)驗(yàn)②：無色氣體為CO2

C.實(shí)驗(yàn)③：氧化性Fe3+>C1O-D.實(shí)驗(yàn)④：電離常數(shù)Ka2（H2so3）<Ka（HC10）

13.（2024?山西省一模）三氯甲硅烷（SiHCb）是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點(diǎn)為318C,

熔點(diǎn)為-126.5（,易水解。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)Si+3HCl&SiHCb+H2，利用下圖裝置制備SiHCb粗品（加熱及夾

持裝置略）。下列說法正確的是（）

CD

A.制備SiHCh的第一步操作是通入HC1氣體

B.將球形冷凝管改為直形冷凝管冷凝效果更佳

C.C和D之間需要加一個干燥裝置

D.用NaOH溶液吸收SiHCh的化學(xué)方程式為3NaOH+SiHC13=3NaCl+SiO2；+H2T+H2O

14.（2024?湖南省長沙市一模）二氧化氯（CIO2）是一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消

毒劑。二氧化氯的制備以及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑一亞氯酸鈉（NaCICh）的工藝流程如圖：

飽和NjCl溶液so2和空NaOH

------*------氣混合氣溶液H2O2

無隔膜電解槽fNaC1031_____f___?---L.,___,,___,

---------............-CIO2發(fā)生器吸收塔過濾已醫(yī)液卜?NaCQTHzO

1稀硫酸」

已知：①NaCICh的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClChSHzO；

②純CIO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下以保證安全。

下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上的氯堿工業(yè)（制備燒堿和氯氣）用的是陰離子交換膜

B.“C1O2發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是將NaCKh氧化成C1O2

C.“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na0H+2C102=NaClO2+NaClO3+H2O

D.對NaClChSILO晶體進(jìn)行重結(jié)晶可獲得純度更高的晶體

15.（2024?浙江省新陣地教育聯(lián)盟、浙江十校高三聯(lián)考）探究硫元素及常見含硫物質(zhì)的性質(zhì)，下列方案

設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

2mL0.1mol/LNazSCh溶液加入出現(xiàn)乳白色渾濁，產(chǎn)生生成硫單質(zhì)，不能證明

A

2mL0.Imol/LH2sCU溶液，振蕩氣體112so4有氧化性

開始時銅絲表面變黑，

由氧化還原規(guī)律可知黑色

B將銅絲放入濃硫酸中，加熱產(chǎn)生無色氣體，后黑色

固體一定是CuO

固體溶解

C久置于空氣中的H2s水溶液出現(xiàn)乳白色渾濁H2s不穩(wěn)定，易分解

0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，在粉末呈紅熱狀態(tài)，持續(xù)

硫粉與鐵粉接觸面積大，反

D石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃反應(yīng)，冷卻后得到黑色

應(yīng)放熱，生成黑色Fe3s4

棒接觸混合粉末的一段固體

二、非選擇題（共5小題，共55分）

16.（10分）（2024?浙江省杭州市高三選考模擬）硫酸是一種重要的大宗工業(yè)化學(xué)品，應(yīng)用廣泛，可實(shí)現(xiàn)下

列轉(zhuǎn)化:

Iiini

(i)過程i的化學(xué)方程式為。

u

(2)己知硫酸分子結(jié)構(gòu)為加》—卷一調(diào)機(jī)，過程II生成了焦硫酸鈉Na2s2O7,畫出其陰離子的結(jié)構(gòu)

*'II,

式;推測焦硫酸鈉水溶液呈___________(填“酸性”、"中性”或“堿性)用離子方程式表明原

因___________O

(3)Na2S2O7,高溫下具有強(qiáng)氧化性，受熱分解產(chǎn)生SO3氣體。過程HI是將過量Na2s2O7固體與磁鐵礦熔

融反應(yīng)，產(chǎn)生了混合氣體。

①寫出檢驗(yàn)混合氣體成分的方案o

②寫出Na2s2。7只與磁鐵礦發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式o

(4)過量的焦硫酸H2s2。7和苯在加熱條件下反應(yīng)得到苯磺酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

17.(10分)(2024?甘肅省三模)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)，探究CL、SO2和

12的氧化性強(qiáng)弱。

回答下列問題：

(1)玻璃管a的作用是o

(2)實(shí)驗(yàn)I：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞Ki,關(guān)閉活塞K2,通入CL

①裝置A中制備Cl2的離子方程式為。

②證明Cb的氧化性大于h的現(xiàn)象是=

③裝置C的作用是,裝置D中所盛試劑為(填化學(xué)式)溶液。

(3)實(shí)驗(yàn)n：實(shí)驗(yàn)I進(jìn)行一段時間后，關(guān)閉活塞Ki,打開K2,通入SO2氣體，驗(yàn)證12的氧化性比SO2強(qiáng)。

①L發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②實(shí)驗(yàn)完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2的目的是。

(4)淀粉-KI溶液中c(l+)的測定：取10.00mL淀粉-KI溶液，加入足量的硫酸酸化的H2O2溶液，然后加

1

入少量的MnO2粉末除去H2O2,然后用O.lOOOmolL-的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時三次測量

+22

平均消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00mL(H2O2+2I-+2H=2H2O+l2,l2+2S2O3-=S4O6-+2r)0

①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。

(2)c(I+)=mol,i。

18.(10分)(2024?廣西部分市第二次聯(lián)合模擬考試)亞硝酰氯的化學(xué)式為NOC1,主要用于合成洗滌劑、

觸媒，也可用作有機(jī)合成中間體。其熔點(diǎn)-64.5(,沸點(diǎn)-5.5(,易水解。某實(shí)驗(yàn)小組用以下實(shí)驗(yàn)來探究亞硝

酰氯的制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)文獻(xiàn)中記載可利用濃鹽酸和NaNCh濃溶液反應(yīng)制取少量的NOC1,裝置如下圖所示,

'X

7

少濃鹽酸無乜^。2堿

雙BD

頸NaNO2

/濃溶液…"「口NaOH

瓶冰鹽水、全基溶液、公妾

ACE

①NOC1的晶體類型為

②用儀器X代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是.

③裝置B中盛放無水CaCl2的儀器名稱為,裝置C的作用是.

(2)亞硝酰氯也可以用NO與CL混合制取。

①實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)來制備NO,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.92gCu完全反應(yīng)理論上可產(chǎn)生LNO?

②選用如下圖所示的部分裝置，用二氧化銃制備一瓶純凈且干燥的氯氣，各玻璃導(dǎo)管接口連接順序?yàn)開

-d-CTg(氣流方向從左至右，每組儀器最多使用一次)。實(shí)驗(yàn)室用二氧化銃制備氯氣的離子方程式

為。

③NO與Cb制取實(shí)驗(yàn)過程中“先通入Cb,待反應(yīng)裝置中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿?，此?/p>

作的目的是。

19.(10分)(2024?安徽省合肥市高三模擬)涂炭箔材可用于電池領(lǐng)域，如高能量密度硅基負(fù)極的鋰離子電

池對于整體涂炭箔材表面涂炭層的覆蓋率要求極高。采用高溫Cb刻蝕法可在SiC表面制備碳涂層，實(shí)驗(yàn)裝

置如圖所示：

已知：SiC14的熔點(diǎn)為-7(rc,沸點(diǎn)為：59℃,極易水解；SiC的熔點(diǎn)為：2700。。硬度大，難溶于水。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是，恒壓分液漏斗中的鹽酸滴入儀器a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為o

(2)裝置A依次連接裝置B、C,則裝置C為(填“甲”或“乙”裝置B的作用是.

(3)裝置D中通入CL前，先通入干燥的Ar(g)的目的是,則兩通管活栓Ki、K2>K3>K4的

開關(guān)情況為0

(4)裝置D中，Cb、Ar混合氣體中的Cb在高溫條件下與SiC反應(yīng)，將Si原子從SiC中刻蝕掉，從而

形成碳涂層，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(填字母)。

a.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

b.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為20：71

c.該反應(yīng)中C、Si、Cl的化合價均發(fā)生變化

d.CI2、Ar混合氣體中Ar起到稀釋CI2的作用，減少CL和C的反應(yīng)

(5)SiCl4>SiC的晶體類型依次為、-

(6)裝置E中氣球的作用是=

20.(15分)(2024?上海市寶山區(qū)二模)大氣污染物的主要成分是SO2、NO2>NO、CO及可吸入顆粒等，

其主要來自于燃煤、機(jī)動車尾氣和工業(yè)廢氣，會導(dǎo)致霧霾、酸雨等。

(1)下列物質(zhì)，能吸收so2同時得到化肥的是o

A.堿石灰B.酸性KMnCU溶液C.氨水D.濃H2s。4

(2)硫及其部分化合物的“價-類”二維圖如下圖所示，下列說法正確的是0

八硫元素的化合價

YHSQNaSO

+6-2424

+4Z

so2H2SO3

+2

0S

-2,X

氣態(tài)氫單質(zhì)氧化物酸鈉鹽物質(zhì)的類別

化物

A.X可與SC>2反應(yīng)生成SB.Y可由S和。2化合生成

的水溶液一定呈堿性

C.ZD.不能用濃硫酸干燥S02

⑶某工廠采用(NH4)2SC)3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的S02并制備(NH4)2SC?3-H2O,過程如下

圖所示：

吸收制備

放空廢氣NH4HCO3(aq)

S。2f溶液A>溶液B->(NH4)2SO3H2O(S)

至循環(huán)

“吸收”過程中,溶液中和物質(zhì)的量之比.

(NH4)2SC>3NH4HSO3

A.變大B.變小C.不變

“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(4)硫酸鹽(含SO4"HSOQ氣溶膠是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空氣中直徑W2.5微米的顆粒物。

科研人員通過研究提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程如下圖所示：

下列說法正確的是

A.PM2.5的顆粒為膠體粒子B.該過程中有硫氧鍵生成

C.硫酸鹽氣溶膠呈堿性D.該過程中有H2O參與

(5)工業(yè)上以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”。

①“脫硫”時，控制溶液的pH=55將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO4%已知0.1molL"00mLNaClO溶液,

可以恰好吸收0.01molS02o該反應(yīng)的離子方程式為。

②“脫硝”時，在酸性NaClO溶液中，HC10氧化NO生成C「和NOV,該過程應(yīng)在避光條件下進(jìn)行，其

可能的原因是o

(6)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和N2,下列說法正確的是

(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.生成ImolCO?轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NAB.催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.NO是氧化劑D.CO2是還原產(chǎn)物

⑺回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2,原理示意圖如下圖。

含co

和

SO-

2

的

廢

」

氣

殳

下列說法正確的是o

A.廢氣中C02排放到大氣中會形成酸雨

B.裝置1中溶液顯堿性的原因是HCCh-的水解程度大于HC03-的電離程度

C.裝置1中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和S02

D.裝置2中電極b和電源的正極相連

寫出裝置2中電極a的反應(yīng)式。

非金屬元素

測試卷

時間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Na23Al27P31S32Cl35.5K39

Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137

一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，共15X3分）

1.（2024?浙江省Z20名校聯(lián)盟高三聯(lián)考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途和保存方式，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不氐理的

是（）

A.HNO3見光易分解，濃硝酸用棕色瓶保存

B.壓。2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒

C.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

D.BaSO4難溶于稀鹽酸，醫(yī)學(xué)上常用作“領(lǐng)餐”

【答案】C

2,

【解析】A項(xiàng)，濃硝酸不穩(wěn)定見光易分解生成NO2和。因此用棕色瓶避光保存，A正確；B項(xiàng)，H2O2

具有強(qiáng)氧化性，氧元素化合價-1價變化為。價，可用于殺菌消毒，B正確；C項(xiàng)，SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生

成無色物質(zhì)而具有漂白性，所以能漂白紙張，漂白紙張與SO2的還原性無關(guān)，C錯誤；D項(xiàng)，在人體的胃液

中有鹽酸，BaSCU難溶于稀鹽酸，醫(yī)學(xué)上常用作“領(lǐng)餐”，D正確；故選C。

2.（2024?江浙高中（縣中）發(fā)展共同體高三聯(lián)考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不氐題的是

（）

A.液氨汽化時吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑

B.硅是重要的半導(dǎo)體，可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

C.濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑

D.明磯溶于水形成膠體，可用于凈水

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；B項(xiàng)，光纖

制品的基本原料是二氧化硅，故B錯誤；C項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸能干燥氯氣，故C正確；

D項(xiàng)，明磯溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水

中的雜質(zhì)，可用作凈水劑，故D正確；故選B。

3.（2024?江蘇省常州市第一中學(xué)高三下學(xué)期期初檢測）下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

2+-

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O

-2

B.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2CIO=SO3+2HC1O

SO2：+2

C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的2NH3-H2O+SO2=2NH4+SO3+-H2O

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2。

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)少定多變的原則可知，將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合的離子方程式為:

HCO3-+Ca2++OH=CaCO31+H2。，A正確；B項(xiàng)，由于HC1O具有強(qiáng)氧化性，可以把亞硫酸根氧化為硫酸根

-2

離子，離子方程式為：SO2+H2O+3C1O=SO4+2HC1O+C1-,B錯誤；C項(xiàng)，用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的

S02生成亞硫酸鍍，離子方程式為：2NH3-H2O+SO2=2NH4++SO32+H2。，C正確；D項(xiàng)，向氨水中滴入少量

++

硝酸銀溶液生成二氨合銀離子，離子方程式為：Ag+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]+2H2O,D正確；故選B。

4.（2024?廣東省深圳市外國語學(xué)校高三第三次月考）84消毒液（主要成分為NaClO）,既能殺菌消毒又能

漂白。下列用來解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（）

A.84消毒液可用NaOH溶液吸收CL制備：CI2+2OH-CI+CIO+H2O

+

B.84消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混合產(chǎn)生CL：2H+Cl-+ClO-=Cl2t+H2O

2+

C.將少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+C1O-+H2O=SO4+2H+C1-

D.84消毒液露置在空氣中：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，84消毒液可用NaOH溶液吸收C12制備：C12+2OH=C1+C1O+H2O,A正確;B項(xiàng)，84

+

消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混合產(chǎn)生Cb：2H+C1-+C1O-=C12T+H2O,B正確；C項(xiàng)，將少量二氧化硫

2

通入到84消毒液中：SO2+CIO+2OH-=SO4+H2O+C1-,C錯誤；D項(xiàng)，84消毒液露置在空氣中：C1O+CO2

+H2O=HC1O+HCO3-,D正確；故選c。

5.（2024?河南省部分重點(diǎn)高中高三大聯(lián)考）部分含N和含S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下

列推斷錯誤的是（）

A.工業(yè)制備g的流程：c—>afd-?e—>g

B.h的濃溶液可以干燥常溫下的氣體c、d

C.a、b、f的中心原子雜化方式都是sp3

D.Ba（NCh）2溶液中加入f可生成沉淀

【答案】C

【解析】由圖可知，a為NH3,b為H2s或N2H4,c為S或N2,d為NO,e為SO2或NO2或四氧化二

氮，f為SO3，g為HNCh，h為SO3。A項(xiàng)，工業(yè)制備硝酸的流程是：N2與H2合成NH3,NH3與。2催化氧

化為NO,NO與O2生成NO2,H2O吸收Nth生成HNCh,A正確；B項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性、強(qiáng)氧化性、

酸性，不可以干燥堿性氣體（如NH3等）、還原性的氣體（如H2s等）且能吸收SO3,但可以干燥N2、NO、SC>2（與

H2sCM無中間價態(tài)），B正確；C項(xiàng)，NIL、H2S>N2H4的中心原子雜化方式均為sp3,SO3的中心原子雜化方

式為sp2,C錯誤；D項(xiàng)，Ba（NO3）2溶液中加入SO3生成白色沉淀BaSO4,D正確；故選C。

6.（2024?湖北省T8聯(lián)盟高三壓軸考試二模）下列實(shí)驗(yàn)方案中元素價態(tài)轉(zhuǎn)化正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案同元素不同價態(tài)之間轉(zhuǎn)化

A向Na2sCh粉末中滴加70%硫酸，將氣體通入氯水S：+6—+4—+6

B向稀硝酸中加入少量鐵粉，再加入過量銅粉Fe：0—+3i+2

C加熱NH4C1和Ca（OH）2混合物，將氣體通入濃硫酸中N：-3-0—+4

D在KC1O3中加入濃鹽酸，將氣體通入KI淀粉溶液中Cl：-1-0—+5

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，H2s04與Na2s03反應(yīng)，H2s。4表現(xiàn)酸性，硫的化合價沒有變化，A錯誤；B項(xiàng)，稀硝

酸中加入少量鐵粉，生成Fe（NO3）3，再加銅粉，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,B正確；C項(xiàng)，NIL與濃硫酸生成

（NH4）2SO4,N的化合價沒有變化，C錯誤；D項(xiàng)，Cl2+2r=I2+2Cl-,氯的化合價由+5或-1—0--1,D錯誤;

故選B。

7.（2024?山東省日照市高三模擬）制備磺酰胺[SC）2（NH2）2]的裝置如圖，原理為

SO2C12+4NH3=[SO2（NH2）2]+2NH4C1O已知SO2cL熔點(diǎn)為-54.1。。遇潮濕空氣產(chǎn)生酸霧。下列說法正確的是

（）

Ca(OH)2

A.連接順序?yàn)閍-de-be-hi—fg

B.裝置丙中試劑為無水CaCL

C.裝置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸

D.若無裝置丙，則可發(fā)生SO2cI2+H2O2HCI+H2s。3

【答案】A

【解析】在裝置甲中NH4cl與Ca（OH）2反應(yīng)制取NH3,然后在裝置丙中用堿石灰干燥氨氣，通過多孔

球泡通入裝置乙中與SO2c12發(fā)生反應(yīng)，制取得到磺酰胺[SO2（NH2）2],在裝置乙后邊連接安全瓶戊，最后盛

有濃硫酸的裝置丁的洗氣瓶，用于防止水蒸氣吸收SO2c上發(fā)生水解反應(yīng)：SO2cl2+2H2O2HCI+H2s04產(chǎn)生

的HC1。A項(xiàng)，根據(jù)分析可知連接順序?yàn)閍—de—bc一hi—fg,A正確；B項(xiàng)，因?yàn)闊o水氯化鈣會和氨氣反

應(yīng)，故裝置丙中的試劑為堿石灰，B錯誤；C項(xiàng)，多孔球泡可以增大氣體和液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分,

并非防止倒吸，C錯誤；D項(xiàng)，若無裝置丙干燥氨氣，SO2cL會和水反應(yīng)：SO2CI2+2H2O=2HC1+H2so4,D

錯誤；故選A。

8.（2024?四川省樂山市高三三模）甲、乙是實(shí)驗(yàn)室常用裝置，選用適當(dāng)實(shí)驗(yàn)藥品，組裝甲、乙能實(shí)現(xiàn)多

種實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。下列選項(xiàng)中試劑選取和操作能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

甲乙

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶物質(zhì)b物質(zhì)乙中物質(zhì)乙進(jìn)氣口

A檢驗(yàn)SO2的漂白性濃硫酸Na2s。3固體品紅溶液N

B收集貯存NO濃硝酸Cu水N

C檢驗(yàn)C12的氧化性濃鹽酸MnO?Na2s溶液M

D收集貯存氨氣濃氨水氧化鈣CC14N

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，二氧化硫可以使品紅褪色，乙中應(yīng)長進(jìn)短出，應(yīng)從M處進(jìn)，故A錯誤；B項(xiàng)，銅和濃

硝酸反應(yīng)，濃硝酸被還原為Nth,故B錯誤；C項(xiàng)，MnC>2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故C錯誤；D

項(xiàng)，CaO和濃氨水可以制備氨氣，氨氣不溶于CC14,可以用CC14收集氨氣，短進(jìn)長出，故D正確；故選D。

9.（2024?福建省泉州市高中畢業(yè)班質(zhì)量監(jiān)測）氨氮廢水是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一，下圖為處理氨

氮廢水的流程。

下列離子方程式書寫錯誤的是（）

+

A.過程①：NH4+OH-=NH3-H2O

+

B.過程②總反應(yīng)式：3C12+2NH3-H2O=6C1-+N2T+2H2O+6H

22+

C.過程③：C12+SO3-+H2O=2C1-+SO4-+2H

+

D.CI2溶于水：C12+H2O2H+C1+C1O-

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，含NH4+廢水與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3-H2O,其反應(yīng)的離子方程式為：

+

NH4+OH-=NH3H2O,A不符合題意；B項(xiàng)，過程②加入C12可將廢水中的NH3-H2O轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)

過程中氯元素化合價由0價降低到-1價，化合價降低，被還原，氮元素的化合價由-3價升高到0價，化合

+

價升高，被氧化，配平之后為：3C12+2NH3-H2O=6C1-+N2T+2H2O+6H,B不符合題意；C項(xiàng)，過程③中

22+

Na2sCh溶液的作用是將含余氯廢水中的CL轉(zhuǎn)化為氯離子，反應(yīng)為：C12+SO3-+H2O=2C1+SO4-+2H,C不

符合題意;D項(xiàng)，CL溶于水為可逆反應(yīng),生成的HC1O為弱酸，不能拆開，反應(yīng)為:CI2+H2OH++C1-+HC1O,

D符合題意；故選D。

10.(2024?浙江省Lambda聯(lián)盟高三下學(xué)期聯(lián)考)氮化硅(Si3N4)是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔

點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()

已知；SiC14在潮濕的空氣中易水解，產(chǎn)生白霧。

A.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3

B.第①步反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁

C.ImolSiCl4和Si3N4所含共價鍵數(shù)目均為4NA

D.第③步反應(yīng)可用氨水代替NH3

【答案】A

【解析】石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗硅，粗硅中硅單質(zhì)與C12發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SiC14；

SiC14和氨氣一定溫度生成Si(NH)2,Si(NH)2高溫下加熱可得氮化硅，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，還生成氨氣。A

項(xiàng)，Si(NH2)4高溫下加熱生成的氨氣可以在③中循環(huán)利用，A正確；B項(xiàng)，第①步反應(yīng)中炭和石英砂反應(yīng)

生成粗硅和CO,CO不能使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；C項(xiàng)，lmolSiC14中含有4moi硅氯鍵，而lmolSi3N4

中含有12moi硅氮鍵，所含共價鍵數(shù)目不同，C錯誤；D項(xiàng)，已知：在潮濕的空氣中SiCU易水解，產(chǎn)生白

霧，故不能用氨水代替氨氣，D錯誤；故選A。

11.(2024?浙江省高中化學(xué)奧林匹克競賽模擬)硫酸與CL反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說法不正

確的是()

000

Cl>fa…f0

14n_C_QU.?ci_c-niu

II

000

破酸氯硝酸流幀氯

+

A.氯磺酸鈉NaSO3cl與水反應(yīng)：NaSO3Cl+H2O=Na+OH-+HSO3Cl-

+2

B.硫酰二氯與水反應(yīng)的離子方程式：SO2C12+6H2O=4H3O+SO4-+2Cr

C.氯磺酸與BaCL溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HSO3Cl+BaC12+H2O=BaSO4i+3HCl

D.硫酰二氯可脫去金屬氯化物中的水：MgCh-6H2O+3SO2C12=MgC12+3H2SO4+6HCl

【答案】A

+2

【解析】A項(xiàng)，氯磺酸鈉NaSO3cl與水反應(yīng)的離子方程式為：SO3C1-+H2O=C1-+2H+SO4-,A錯誤；B

+2

項(xiàng)，硫酰二氯與水反應(yīng)的離子方程式：SO2C12+6H2O=4H3O+SO4+2Cr,B正確；C項(xiàng)，氯磺酸與BaCL溶

液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HSO3Cl+BaC12+H2O=BaSO41+3HCl,C正確；D項(xiàng)，硫酰二氯可脫去金屬氯化物中

的水，方程式為：MgCl2.6H2O+3SO2C12=MgC12+3H2SO4+6HCl,D正確；故選A。

12.（2024?遼寧省錦州市一模）為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)并完成了4組實(shí)驗(yàn)。

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中正確的是（）

實(shí)驗(yàn)裝置序號試劑x實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

g0.2mol,LT1

5

rNaClO溶液CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡產(chǎn)生

0.

③FeSC）4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅

M0.2mobIT1

各2mLX

6NaHSCh溶液無明顯現(xiàn)象

A.實(shí)驗(yàn)①：CIO-與AF+的水解相互促進(jìn)B.實(shí)驗(yàn)②：無色氣體為CO2

C.實(shí)驗(yàn)③：氧化性Fe3+>C1O-D.實(shí)驗(yàn)④：電離常數(shù)Ka2（H2so3）<Ka（HC10）

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①：NaClO溶液與AlCb溶液混合，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成Al（0H）3和

3+

HC1O,A1+3C1O-+3H2O=A1（OH）3；+3HC1O,有白色沉淀產(chǎn)生，A正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②：無色氣體為。2,

醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸，NaClO溶液與CH3coOH溶液反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照