題型-工藝流程中的答題規(guī)范

廟老?常見趣絲解談

工藝流程題就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生

產(chǎn)流程中有關的化學知識步步設問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。命題內容廣泛，密

切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，設問方式靈活，充分體現(xiàn)了“化學是真實的”的命題指導思想，主要特征是

以化工生產(chǎn)為背景，用框圖的形式表述生產(chǎn)流程，主題內容廣泛，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，題材

豐富。主要考查學生對已學知識的掌握、理解、遷移、轉換、重組和解決實際問題的能力，這對獲

取信息的能力、分析問題的能力、表達能力提出了更高的要求。此類題失分的原因主要是回答問題

詞不達意、答非所問。

善總結?答題模版構建

：明確原料、產(chǎn)品、雜質："元素”

審題干氧化還原反應、復分解反應（含水解）

I/制備型?

審信息：1、尋找信息在流程中的作用）中心元素i~儲歐（主要的化學反應）

2、尋找信息與某設問的對應關系l^r\除雜型?

I?

產(chǎn)品的信息除去什么？引進什么？

審流程:明確各步轉化原理和目的:

①看箭頭：進入的是反應物，出去的是生成物，回頭為循環(huán).

②看三線：轉化線、試劑線、操作線.

③看條件：明確反應條件控制。

:看清設問，規(guī)范作答

審設問圖3

1、化學用語規(guī)范

2、目的原因類簡答

3、操作簡答

03、

勤積累?解題技巧解讀

一、工藝流程中的答題規(guī)范

i.沉淀洗滌操作：沿玻璃棒向漏斗（或過濾器）中加入蒸儲水至完全浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操

作2?3次。

2.檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法:

答題模板：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加XX試劑（沉淀劑），若不再產(chǎn)生沉淀，則XX離子已經(jīng)沉

淀完全

實例：在測定Na2s。4和NaCl的混合物中Na2s。4=的質量分數(shù)時，可以再混合物中加入過量BaCL溶液,

沉淀S04”，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSC>4的質量，判斷SO42-完全沉淀的方法：靜置，取少量上

層清液于試管中，滴加BaCb試劑，若無白色沉淀產(chǎn)生，則SCU2-離子已經(jīng)沉淀完全

3.檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作

答題模板：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入xx試劑，若未出現(xiàn)xx現(xiàn)象（特征反應現(xiàn)象），

則沉淀洗滌干凈。

規(guī)范解答：以FeCh溶液與NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許于試管

中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀生成，則沉淀

已經(jīng)洗滌干凈。

注意：要選擇一種溶液中濃度較大的、比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。

4.洗滌液的選擇：冰水洗、熱水洗、乙醇洗等洗去晶體表面的可溶性雜質離子，并減少晶體在洗滌過

程中的溶解損耗。

例：FeC2C>4用熱水洗滌的原因：FeC2O4難溶于水，用熱水洗滌有利于除去可溶性雜質

5.冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶

解損耗。

6.乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗,；利用有機溶劑的

揮發(fā)性除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥

7.判斷滴定終點的答題規(guī)范

答題模板：當?shù)稳胱詈蟀氲蝀XX溶液后，溶液由XX變成XX色（或溶液XX色褪去），且半分鐘不恢復原色

實例：用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酚獻作指示劑，滴定終點的判斷：當加入最后半

滴鹽酸溶液后，溶液由紅色變成無色，且半分鐘不恢復原色

8.離子檢驗答題模板

（1）答題規(guī)范：取試樣一加水溶解，加入XXX試劑，若xxx（現(xiàn)象），則xxx（結論）

（2）例：SO4z-檢驗：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，再加氯化領溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有

SO42"

例：檢驗Fe2+被完全氧化的試劑/操作：取所得溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氧化鉀溶液,若沒有藍

色沉淀產(chǎn)生，證明Fe2+被完全氧化。

9.加H2O2、NaCICh、HNO3等的作用：多為將Fe2+氧化為Fe3+,（若溶液中有其他還原性的離子，也要

考慮，例將CN+氧化為CrO42-等）

10.壓。2可用什么替代：一般為02或空氣（氧化劑，不引雜）

11.加入試劑除雜：例：含有C#+、Cd2+中的溶液中加入Zn

注意：在寫某一步驟是為了除雜時，應該注明“是為了除去XX雜質”，不能答“除雜”

12.蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCb溶液時為獲得AlCb需在HC1氣

流中進行。

13.方案的優(yōu)缺點：考慮原料是否易得，操作是否簡單，成本是否低廉，有無環(huán)境污染等。

二、“目的或原因”分析

目的或原因答題方向

若濾渣是所需的物質，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質，得到更純

凈的沉淀物

沉淀（晶體）洗滌的目的

若濾液是所需的物質，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質

如目標產(chǎn)物盡可能洗出來

沉淀（晶體）冰水洗滌的目的既能洗去晶體表面的雜質離子，且能防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗

沉淀（晶體）用有機溶劑（酒既能洗去晶體表面的雜質離子，且能防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗，此

精、丙酮等）洗滌的目的外又利用有機溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥

控制溶液pH的目的防止XX離子水解；防止XX離子沉淀；確保XX離子沉淀完全；防止XX溶解等

溫度過高XX物質分解（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等）或X*物質揮發(fā)（如濃硝

溫度不高于XX。€!的原因

酸、濃鹽酸）或XX物質氧化（如Na2s03等）或促進XX物質水解（如AlCb等）

抑制XX離子的水解（如加熱蒸發(fā)AlCb溶液時需在HC1氣流中進行，加熱

蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍

MgCl2-6H2O得MgCb時需在HC1氣流中進行等）

加快反應速率或促進平衡向某個方向（一般是有利于生成物生成的方向）移

加熱的目的

動

減小壓強，使液體沸點降低，防止XX物質受熱分解（如H2O2、濃硝酸、

減壓蒸鐳（減壓蒸發(fā)）的原因

NH4HCO3等）

減壓過濾的目的加快過濾速度

減壓烘干的目的降低產(chǎn)品的烘干溫度，防止產(chǎn)品分解

減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質分解（如H2O2、濃硝酸、

減壓蒸發(fā)的原因

NH4HCO3）或失去結晶水（如題目要求制備結晶水合物產(chǎn)品）

防止過濾一種晶體或雜質的過程中，因降溫而析出另一種晶體

①要濾渣（產(chǎn)品）：防止降溫時析出雜質而影響產(chǎn)品純度或減少產(chǎn)品溶解損耗

趁熱過濾的目的如：NaCl（KNO3）

②要濾液（產(chǎn)品）：防止降溫時析出產(chǎn)品（溶解度隨溫度增大而增大）而損耗

（除去溶解度小或難溶的雜質）

04

服教學?解題思維剖析

1.(2023?遼寧省選擇性考試，16節(jié)選)(1)用硫酸浸取銀鉆礦時，提高浸取速率的方法為(答出

一條即可)。

2.(2023?全國乙卷，27節(jié)選)LiMmCU作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱鎰礦(MnCCh,

含有少量Si、Fe、Ni>Al等元素)制備LiMn2C)4的流程如下：

硫酸MnO2石灰乳BaS碳酸鋰CO2和O?

濾渣電解廢液

(1)硫酸溶礦主要反應的化學方程式為o為提高溶礦速率，可采取的措施(舉1例)。

⑵加入少量MnCh的作用是0不宜使用H2O2替代Mn02,原因是=

3.(2023?全國甲卷，26)BaTiO3是一種壓電材料。以BaSCU為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiCh。

TiCl4

CO濾渣母液濾液

問題：

(1)“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是O

(2)“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCb、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS?！敖　睍r主要反應的離子方程式為

(3)“酸化”步驟應選用的酸是(填標號)。

a.稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸

(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？,其原因是

(5)“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學方程式為。

(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸銀，產(chǎn)生的n(CO2)：n(CO)=。

4.(2023?山東卷，17)鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+>Li\Cl\SCV-和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一

種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備Li2c03的工藝流程如下:

含硼固體固體濾渣I濾渣nNaClLi2cO3

已知：常溫下，Ksp(Li2CO3尸2.2x10-3。相關化合物的溶解度與溫度的關系如圖所示。

(T120

ZO

H80

OM

DO

?

巴

S、

S1.5

1.0

MI0.5

K020406080100

溫度/℃

回答下列問題:

⑴含硼固體中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3+H2O[B(OH)41+H+(常溫下，Ka=1.010-934)；

B(OH)3與NaOH溶液反應可制備硼砂Na2B4O5(OH)4-8H2。。常溫下，在O.lOmolL-1硼砂溶液中，曲05(011)4產(chǎn)

水解生成等物質的量濃度的B(OH)3和[B(OH)41，該水解反應的離子方程式為____,該溶液pH=o

(2)濾渣I的主要成分是(填化學式)；精制I后溶液中Li+的濃度為2.0mol-L-1,則常溫下精制H過程

中CCV-濃度應控制在moll」以下。若脫硼后直接進行精制I,除無法回收HC1外，還將增加的

用量(填化學式)。

(3)精制n的目的是；進行操作X時應選擇的試劑是，若不進行該操作而直接濃縮，將導致

5.(2023?全國新課標卷，27)格和帆具有廣泛用途。銘機渣中銘和鈿以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要

雜質為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從銘機渣中分離提取銘和鋼的一種流程如下圖所示：

7a2cMgSC>4溶液

3

NaOHH2O稀H2so4(NHD2SO4溶液稀H2sO4Na2s2O5溶液

已知：最高價銘?酸根在酸性介質中以CnCh?-存在，在堿性介質中以CrC^-存在。

回答下列問題：

(1)煨燒過程中，鋼和鋁被氧化為相應的最高價含氧酸鹽，其中含銘化合物主要為(填化學式)。

(2)水浸渣中主要有SiCh和0

(3)“沉淀”步驟調pH到弱堿性，主要除去的雜質是0

(4)“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiCh和MgNH4P。4的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH29以

達到最好的除雜效果，若pH<9時，會導致；pH>9時，會導致。

(5)“分離機”步驟中，將溶液pH調到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<l時，溶解為VO2+或VO3+

在堿性條件下，溶解為VO3-或丫04匕上述性質說明V2O5具有(填標號)。

A.酸性B.堿性C.兩性

(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)溶液，反應的離子方程式為o

6.(2023?廣東卷，18節(jié)選)Ni、Co均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni?+、Co2\

A13+、Mg2+)中，利用氨浸工藝可提取Ni、Co,并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如下：

氨性溶液

硝酸浸活性MgO,

取液調pH至9.0,氣體A

I

~*1析晶I

Nick4Hq

濾液1勰

已知：氨性溶液由NH3-H2。、(NH4)2SO3和(NH4)2CC>3配制。常溫下，Ni2\Co2+、Co3+與NH3形成可溶

于水的配離子：lgKb(NH3-H2O尸-4.7；CO(OH)2易被空氣氧化為CO(OH)3；部分氫氧化物的“如下表。

氫氧化物

Co(OH)2Co(OH)3Ni(OH)2A1(OH)3Mg(OH)2

463342

Ksp5.9x10*1.6x10平5.5xlO1.3x1O-5.6xlO

回答下列問題：

(1)活性Mg?？膳c水反應，化學方程式為o

+

(2)常溫下，pH=9.9的氨性溶液中，C(NHVH7O)C(NH4)(填，或"=")。

(4)(NHRCCh會使濾泥中的一種膠狀物質轉化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射線衍射圖譜中，

出現(xiàn)了NH4Al(OH)2cCh的明銳衍射峰。

①NH4Al(OH)2cCh屬于(填“晶體”或“非晶體”)。

②(NHRCCh提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是0

(5)①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為=

②由CoCb可制備AkCoOy晶體，其立方晶胞如圖。A1與O最小間距大于Co與O最小間距，x、y為

整數(shù)，則Co在晶胞中的位置為；晶體中一個A1周圍與其最近的O的個數(shù)為。

(6)①“結晶純化”過程中，沒有引入新物質。晶體A含6個結晶水，則所得HNO3溶液中n(HNO3)與n(H2O)

的比值，理論上最高為

②“熱解”對于從礦石提取Ni、C。工藝的意義，在于可重復利用HNCh和(填化學式)。

7.(2022?河北省選擇性考試，15節(jié)選)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備鍍鐵藍

Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：

H2so4

足

(NH4)2SO4

K[Fe(CN)]H

黃

鐵SO

和36

H2124

H20

(5瞰WNaC103

力罌3【加熱

鐵

還

紅

漫

溶洗滌、鐵

渣

原沉鐵卜氧化

液干燥藍

丁ir

濾渣①濾渣②I

母液

回答下列問題：

(1)紅渣的主要成分為(填化學式)，濾渣①的主要成分為(填化學式)。

(2)黃鐵礦研細的目的是0

(4)工序①的名稱為,所得母液循環(huán)使用。

8.(2022?海南省選擇性考試，15)膽帆(CuSO4-5H2。)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為

原料［主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、C11CO3、Cu(OH)2］制備膽研。流程如下。

回答問題：

(1)步驟①的目的是。

(2)步驟②中，若僅用濃H2s04溶解固體B,將生成(填化學式)污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2s04,反應的化學方程式為o

(4)經(jīng)步驟④得到的膽磯，不能用水洗滌的主要原因是0

(5)實驗證明，濾液D能將氧化為I2o

i.甲同學認為不可能是步驟②中過量H2O2將r氧化為12,理由是_____o

ii.乙同學通過實驗證實，只能是Cu2+將r氧化為L,寫出乙同學的實驗方案及結果(不要求寫具

體操作過程)。

?模型遷移演練

1.(2024?山東省濟寧市高三期末節(jié)選)電解精煉銅的陽極泥中含有Au、C%Se、Ag2Se.FeS、Cu2s等雜

質，工業(yè)生產(chǎn)上從其中提取銀和硒的流程如圖所示:

①“皿.3

分偶相

HCI

|NaCK>>分金液

(於狀HI體)分制itT3金一卜aSOj落痕NaOH

Na)SK)?

一分金海一‘藏u

馥出液1

(1)加快“焙燒”速率可采取的一種措施為O

(2)流出液I中溶質的主要成分是,分銅液中主要的金屬陽離子是o

(3)“分銅”時，反應溫度不能過高，原因是，加入氯化鈉的主要目的是。

2.(2024?河南三門峽高三階段性考試節(jié)選)銃及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導等

方面有著廣泛的應用。從鈦白工業(yè)廢酸(含銃、鈦、鐵、錦等離子)中提取氧化銃(SC2O3)的一種流程如圖：

NaOH鹽酸氨水鹽酸草酸

1111!

油相___Y__?濾和▼v?獨潛▼▼____

廢酸一H萃取卜>反萃取二|酸溶―?調pH二二|酸溶|—?|沉銃|——??|灼燒|——>成品

回答下列問題：

(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。

混合的實驗操作是o

(2)銃錦礦石中含鐵元素，其中Fe2+易被氧化為Fe3+的原因是。(從原子結構角度解釋)

3.(2024?重慶渝中高三聯(lián)考節(jié)選)鋁酸鈿［Bi(AlC>2)3］主要用作抗酸藥及抗?jié)兯?，具有中和胃酸和收?/p>

作用。以輝錫礦(主要成分為Bi2s3,含有：SiOrC'S、FeS?等雜質)為原料制備鋁酸鈾的一種工藝流程如

圖所示：

鹽酸FeClBi調pH氨水稀硝酸NaAlO

I___I3_____丁，濾液,i,_____丁TI2

輝鈕礦“8乖1~>畫踵E~>區(qū)題嚴耳遨卜"IHBIWWI—>rwi-------------Bi(Aio2)3

寸I

濾渣1濾液2

己知：“沉淀”步驟中，不能出現(xiàn)Fe3+,否則后續(xù)Bi(OH)3沉淀中會混有Fe(OH)3雜質。請回答下列問題：

(1)鈕位于第六周期，且與氮同主族，則鈕元素在元素周期表中屬于___________區(qū)，鈿的價層電子排布式

為o

(2)“浸取”過程中，提高浸出率的措施有o(寫一條即可)

(4)“還原”時，加入鈿的目的是o

(5)已知進入“堿溶”步驟的物質為經(jīng)過充分洗滌的Cu(OH)2和Bi(OH)3固體混合物，為檢驗是否洗滌干凈,

可選擇的試劑為。

A.KSCN溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.BaCb溶液

4.(2024?河北張家口張垣聯(lián)盟高三聯(lián)考節(jié)選)金屬銖(Re)是重要的新興金屬，應用于國防、石油化工以及

電子制造等領域，通過還原高銖酸核(NH4ReC>4)可制取金屬鋅。以鋁精礦(主要成分為鋁的硫化物和少量鋅的

硫化物)制取高銖酸鏤的流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

生石灰硫酸氨水

(1)“焙燒”過程加入生石灰的目的0

(2)“焙燒”常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從培燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，這樣操作的目的

是,請再舉出一項提高“焙燒”效率的合理措施：。

(3)“浸出”中，浸出率與溫度的關系如下左圖所示，浸出率與硫酸濃度的關系如下右圖所示。工業(yè)生產(chǎn)應

選擇的適宜條件是0

7o

6o

%

%5o

、>、

樹4o

田

田

財3o

財

2O

10

0

304050607080901001100.51.01.52.02.53.03.54.0

T/℃c(H2so4)/(molL」)

5.(2024?九校聯(lián)考廣西卷節(jié)選)《自然》雜志公布最新科學研究成果：碘化銀(Nib)在二維形式上具有多

鐵性。某小組以廢銀催化劑(主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SQ等雜質)為原料制備碘化銀的流程

如下：

稀硫酸NaClO溶液NH4F溶液萃取劑(NH4)2C2C)4溶液12

co2>H2O>N2

廢銀

NiCO-2HONil

催化劑2422

請回答下列問題:

（1）濾渣1的成分是CaS04、（填化學式）。濾渣2經(jīng)過洗滌、干燥、（填操作名稱）可制鐵

紅。

（2）“除鐵"中可通過先加入H2O2溶液再加入NiO替代NaClO溶液，H2O2的作用是（用離子方程

式表示）。

⑶，，萃取，，中，萃取劑的密度小于1gpm*若在實驗室中分離萃取液，操作是（填操作名稱）。

（4）“分解”過程中通入N2的作用是。

6.（2024?浙江省臺州市高三第一次教學質量評估節(jié)選）某研究小組用磷酸和碳酸鈉制備NaH2P。4-2壓0,

按如下流程開展實驗。

IIIIII

已知：常溫下NaH2PO/2H2O為無色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，熔點6（TC,熱至100。（2時失去全

3813

部結晶水。磷酸易溶于乙醇。25℃,H3P。4的電離常數(shù):Kai=6.9xl0-,Ka2=6.2xl0-,Ka3=4.8xl0-；H2cO3

的電離常數(shù)：Kai=4.5xl0-5,Ka2=4.7xl0-no

回答下列問題:

（1）步驟n蒸發(fā)濃縮時,將溶液轉移至__________（填儀器名稱）進行加熱。

（3）步驟I用pH試紙檢測溶液的pH=4.2?4.6的具體操作如下，請將操作補充完整：將廣泛pH試紙置于

玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部，與標準比色卡對照、讀數(shù)；o

（4）一系列操作包括：操作A.洗滌和干燥。

①寫出操作A的名稱o

②洗滌時，下列洗滌劑最合適的是（填序號）。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇-水混合溶液

7.（2024?福建福州市八縣一中高三聯(lián)考節(jié)選）電池級碳酸鋰是制造LiCoOz等鋰離子電池必不可少的原

32

材料。享譽“亞洲鋰都”的宜春擁有亞洲儲量最大的鋰云母礦，以鋰云母浸出液（含Li+、Fe\Mg2+、SO4-

等）為原料制取電池級Li2c。3的工藝流程如圖:

NazCCh適量草酸

工

HR一濾液去離子水生石灰

r溶液7^邛上

4____L,操作3濾液T除,雜卜濾渣3

鋰云母操作1

浸出液T卒取除鐵IJ濾渣1—I苛化反應1--------

L**有機層」濾渣

過量CO22

T碳化反應卜

電池級/分為溫加

瞞射液

L12CO3

已知：①HR為有機萃取劑，難溶于水，可萃取Fe3+,萃取時發(fā)生的反應可表示為：

3++

Fe+3HRFeR3+3H；

②常溫時，1111011」口011溶液的「11=14。

回答下列問題：

(1)“有機層”的主要成分為(填化學式，下同)；“濾渣1”中含有的物質為；使用

HR萃取劑時，需加入一定量的NaOH進行處理，其目的是=

(2)某種HR的結構簡式為09H?,該分子中可能與Fe3+形成配位鍵的原子

\vjll

\=N

有O

(3)加適量草酸的目的0

8.(2024?山西呂梁高三階段性測試節(jié)選)8月1日起，為了國家信息安全，我國禁止錢和錯的出口，錯

是一種重要的半導體材料，工業(yè)上用精硫鑄礦(主要成分為GeS2)制取高純度鑄的工藝流程如圖所示：

NH3濃硝酸

_________V|

楮礦〔800.姆LGeS2一|號京L1TL粗Ge02

N2濾液

高純度錯純Ge。2-圖迪水GeCl--

.0°℃GeO.4

t

SOC12

(l)COCb分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，其結構式為o

(2)800。(3升華時通入N2的目的是：、-

(3)酸浸時Ge、S元素均被氧化到最高價態(tài)，寫出該反應的離子方程式：,酸浸時溫度不能

過高的原因是O

(4)GeCl4易水解生成GeCUn壓0,證明GeCl4-nH2O沉淀洗滌干凈的方法是。

9.(2024?重慶市名校聯(lián)盟高三聯(lián)考節(jié)選)I.由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4,AI2O3和SiC?2)得

到綠磯(FeSOMHzO),然后制取透明氧化鐵顏料的流程如下：

利?過爾KCIOjKOH

盥一置_益］_^甲_湛)—越1①TMI-,一噩

己知：①透明氧化鐵又稱納米氧化鐵，粒子直徑微小(10?90nm),包括氧化鐵黃(FeOOH)和氧化鐵紅

(Fe2O3),難溶于水，在堿性條件下非常穩(wěn)定;

②Fe3+能將FeS2中的硫元素氧化為+6價。

回答下列問題：

⑴FeS2的電子式為o

(2)“濾渣”中的主要成分是o

(3)“還原”過程中涉及的離子方程式為.

(4)流程中“---”環(huán)節(jié)的目的是.

濾液I

(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不斷攪拌，這樣操作不但可以得到色澤純正的氫氧化鐵，而且還

可以o

10.硼氫化鈉(NaBHQ廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應，易溶于異丙胺(沸點為33。0。工業(yè)上可

用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5-H2O,含少量雜質Fe3O4)制取NaBH4,其工藝流程如下：

*NaOH溶液

J?

NajlWhlOlijO

wtftr錦

墟池1_.

股

算內胺Na%SiOz

I**,

NaBll

NABII4T育出合成卜Na2Hd

4NajSKb

操作2的名稱為,流程中可循環(huán)利用的物質是

11.實驗室用含鉆廢料(主要成分為Co,含有一定量的NiO、ALO3、Fe、SiC>2等)制備草酸鉆晶體(C0C2O

2H2。)的流程如圖。已知：①草酸鉆晶體難溶于水②RH為機有物(難電離)?；卮鹣铝袉栴}：

(NH4)2C2O4

(1)加入有機萃取劑的目的是________________________________________

(2)“反萃取”原理是用反萃取劑使被萃取物從有機相返回水相的過程。向操作①后溶有NiR2的有機層中

加入硫酸溶液，可重新得到RH,寫出該步驟反應的離子方程式

12.實驗室用含有綠磯雜質的硫酸銅粗產(chǎn)品(含綠磯及不溶性雜質)制備純凈的膽磯，設計的實驗步驟如

下圖所示。

已知溶液中A中加入H2O2,發(fā)生反應的離子方程式為，溶液B中

加入NaOH溶液調到pH=4的目的是,操作I是,操作II

是O

13.NaClC>2的漂白能力是漂白粉的4?5倍,NaCICh廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2

的工藝流程如下:

冷的NuOH沽液

吸收器中生成NaC102的離子反應方程式為,其中反應溫度不能高于5℃

的可能原因：O

14.粘土帆礦（含V2O5、Fe2O3>AI2O3、SiCh等不溶性成分）制備V2O5的工藝流程如下:

氨水

已知：①硫酸氧帆［（VO）SO4］高溫易分解生成V02和SO3

②萃取劑對相關離子的萃取能力如下表:

微粒2++3+2+

vovo2FeFe

萃取能力強（隨pH增大而增強）弱強弱

“反萃取”用20%硫酸目的為，“氧化”的離子方程式為

15.氟碳鈾礦（主要成分為CeFCCh）是提取稀土化合物、冶煉鋅的重要礦物原料，以氟碳鈾礦為原料

提取鈾的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

稀硫酸、

CO2>HF雙氧水

硫酸缽稀溶液

加HT濃

氟碳缽礦氧化焙燒一酸浸縮

操作IL循

有機層CeT,環(huán)

氧氣利

加堿稀硫酸用

通入。2

Ce(OH)Ce（OH）3懸濁液含cb溶液

4過濾、洗

滌、干燥

（DHT是一種難溶于水的有機溶劑，則操作I的名稱為

（2）有機物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來，該過程可表示：Ce3+（水層）+3HT（有機層）?^CeT3（有

機層）+3H+（水層）。向CeT3（有機層）中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因:

16.鈿及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某鋼精礦的主要成分及質量分數(shù)如下表:

物質

V2O5V2O3K2OSiO2FezOsAI2O3

質量分數(shù)％0.811.702.1163.915.8612.51

一種從該機精礦中提取五氧化二鋼的流程如下：

（1）萃取劑對四價機具有高選擇性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+,所以萃取前可用（填名稱，

下同）對浸出液進行“還原”處理。為檢驗“還原”后的濾液中是否含有Fe3+,可選用的化學試劑是

（2）“溶劑萃取與反萃取”可表示為:VO-MR*，/”魯鷲扣加3）加+21「。其中（HR2Po4）2（o）

為萃取劑，為了提高V02+的產(chǎn)率，反萃取劑應該呈性（填“酸”“堿”或“中”）

17.氯化亞銅（CuCl）微溶于水，易被氧化，廣泛應用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣（銅單質的質量分數(shù)為64%,

CuO的質量分數(shù)為8%,其他雜質不含銅元素）為原料，可制備CuCl并獲得副產(chǎn)品（NH4）2SC）4，流程如下：

NH4NO3、H2so4（NH4）2SO3,NH4CI

廢銅渣一浸出一＞過濾一還原一＞過濾一CuCl

TT濾渣T濾液

循環(huán)利用

（1）“浸出”時發(fā)生的主要反應有:

反應I.CuO+H2SO4=CUSO4+H2O

反應n.4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CUSO4+(NH4)2SO4+3H2O

①浸出溫度為2(rc時，銅元素浸出率隨時間的變化如圖所示。銅元素浸出率=

溶液中〃(CU2：L]0o%

X

原料中[〃(Cu)+〃(CuO)]

連

神

汨

M姿

H

厚

結合圖像，從反應速率的角度分析,

②實際浸出溫度選擇65(,可提高單位時間內銅元素浸出率。若溫度過高，會產(chǎn)生紅棕色氣體，該氣

體的化學式為。

(2)充分浸出后，“還原”時加入的(NH4)2SC>3溶液需略過量，“還原”后的濾液經(jīng)多次循環(huán)可提取