四川省眉山市外國語學(xué)校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學(xué)用語正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=OB．H2SO4的電離方程式為：H2SO4=H++C．Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D．用電子式表示氯化鈉的形成過程：2、某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是A．配置一定濃度的硫酸 B．制備少量氨氣C．制備并收集少量NO2氣體 D．制備少量氧氣，并隨關(guān)隨停3、下列對古文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”。“瓦”，傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。4、物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法中正確的是()A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強氧化性,全部被還原B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶55、某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，結(jié)果溶液顏色無變化，然后加入新制氯水，溶液呈紅色，則這種物質(zhì)是()A．氯化鐵 B．氯化亞鐵 C．氫氧化鐵 D．四氧化三鐵6、某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-7、“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．金屬或合金8、下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A．Na2O B．Fe3O4 C．Ca(ClO)2 D．Fe(OH)29、下列說法正確的是A．實驗室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量鐵粉B．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液C．可以用飽和Na2CO3除去CO2中少量SO2D．Na2SiO3溶液常常保存在帶玻璃塞的細口瓶中10、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同11、在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42-C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na、Fe3＋、NO3－12、下列說法正確的是A．硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得B．Na2SiO3是硅酸鹽，但不能溶于水C．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體D．硅是制造光導(dǎo)纖維的材料13、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑14、0.5L2mol·L-1FeCl3溶液與0.2L5mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比（）A．6∶5 B．3∶2 C．15∶2 D．3∶115、下列說法正確的是（）A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因為SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色16、下列圖示正確的是()A．水合氫離子： B．氫氧根：C．水合鈉離子： D．水合氯離子：17、世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬和蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑦銀色漆顏料⑧制易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨18、鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B．反應(yīng)②③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度D．常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液19、已知常溫下在溶液沖可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強到弱的順序是A．Ce4+、Fe3+、Sn4+ B．Sn4+、Ce4+、Fe3+C．Sn4+、Fe3+、Ce4+ D．Fe3+、Sn4+、Ce4+20、酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的還原性強于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol21、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀22、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個分子B．1molNaHSO4溶于水后電離出的離子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD．0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是___。（2）寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式__。（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式__。（4）溶液I中所含金屬離子是__。24、（12分）現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)(1)丙的化學(xué)式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關(guān)的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___；向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。25、（12分）為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。（提示：檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸）（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為________。（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________>________>________。___________26、（10分）通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))

與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450-500℃)，四氧化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。(D的硬質(zhì)玻璃管中盛裝粗硅)相關(guān)信息如下:

a.四氧化硅遇水極易反應(yīng)生成硅酸和氯化氫；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8—315—熔點/℃－70.0－107.2———升華溫度/℃——180300162請回答下列問題:(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式_________________________。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。(3)裝置A中g(shù)管的作用是_________________；裝置C中的試劑是____________；(4)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過多次蒸餾得到高純度四氯化硅，蒸餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號)。(5)寫出尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。(6)本題實驗裝置中有一明顯的不足之處，請簡述你的改進方案及理由:___________。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為________。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)若實驗用的鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。28、（14分）黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如下：（1）黃銅礦中Cu的化合價是______，反應(yīng)I中________molFeC13可氧化0.1molCuFeS2。（2）實驗室在進行操作1時，除使用燒杯外，還需使用的玻璃儀器有___________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法（傾析法：先把清液傾入漏斗中，讓沉淀盡可能地留在燒杯內(nèi)）分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有____________。a．沉淀的顆粒較大b．沉淀呈膠狀c．沉淀容易沉降d．沉淀呈絮狀。（4）固體物質(zhì)A的成分________（寫名稱），本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除水外還有_______________（5）反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。29、（10分）按要求填空。（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個。（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。（3）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為不可能實現(xiàn)的是______。（4）今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性最強的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I2（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.CO2中碳氧原子通過雙鍵連接，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，故A正確；B.H2SO4是二元強酸，電離方程式為：H2SO4=2H++，故B錯誤；C.Cl－的核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D.氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程：，故D錯誤；答案選A。2、B【解析】

A、濃硫酸在燒杯中稀釋，A錯誤；B、濃氨水和氧化鈣混合可以制備少量氨氣，B正確；C、NO2不能用排水法收集，C錯誤；D、過氧化鈉不是難溶于水的塊狀固體，不能用簡易啟普發(fā)生器，D錯誤；答案選B?！军c晴】關(guān)于氨氣的制備，除了要熟練掌握教材中的制備原理以外，還需要掌握以下實驗方法：方法

化學(xué)方程式(或原理)

氣體發(fā)生裝置

加熱濃氨水

NH3·H2ONH3↑＋H2O

濃氨水＋固體NaOH

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大

有利于NH3的生成

濃氨水＋固體CaO

CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解。化學(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2

3、C【解析】

“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ4、D【解析】

物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，Zn和N2O的物質(zhì)的量之比為4：1，再結(jié)合原子守恒知，該反應(yīng)離子方程式為4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O，反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，A．該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)氧化性、部分體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B．反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，根據(jù)方程式知，鋅和硝酸的物質(zhì)的量之比為2：5，而題給物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合，則硝酸有剩余，所以加入Fe還能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．該反應(yīng)中未被還原的酸生成硝酸鋅的酸和剩余的酸，所以被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5，故C錯誤；D．根據(jù)C知，被還原的硝酸和未被還原的硝酸之比為1：5，故D正確；故選：D。5、B【解析】

氯化鐵、氫氧化鐵、四氧化三鐵溶于鹽酸后都有Fe3＋，再滴加硫氰化鉀溶液，它們的溶液都變?yōu)榧t色，氯化亞鐵溶于鹽酸后，溶液中有Fe2＋而無Fe3＋，滴加硫氰化鉀溶液，其溶液不能變?yōu)榧t色，再加入新制的氯水，將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變?yōu)榧t色，故選：B。6、B【解析】某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A.如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯誤；B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D.在溶液中HCO3-與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2，不能大量共存，D錯誤，答案選B。7、D【解析】

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽離子（銨根離子）構(gòu)成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。8、B【解析】

下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A選項，Na2O和空氣中水、二氧化碳等要反應(yīng)，故A不符合題意；B選項，F(xiàn)e3O4穩(wěn)定，在空氣中不反應(yīng)，故B符合題意；C選項，Ca(ClO)2和空氣中二氧化碳和水反應(yīng)，故C不符合題意；D選項，F(xiàn)e(OH)2和空氣中氧氣和水反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。9、A【解析】

A.FeSO4具有還原性，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鐵，加入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，可防止硫酸亞鐵被氧化，故A正確；B.二者與石灰水反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C.二氧化碳會和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C錯誤；D.Na2SiO3等堿性溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成黏合性的物質(zhì)，將瓶塞和瓶口黏結(jié)在一起，從而無法打開，所以貯存在具有橡膠塞的細口瓶中，故D錯誤；故答案為A。10、D【解析】

本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可?！驹斀狻奎S綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤；B．HCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項B錯誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。11、B【解析】

A.H＋、CO32-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；B.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且溶液顯無色，可以大量共存，B符合題意；C.HCO3-在酸性條件下與H+會反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，C錯誤；D.Fe3＋的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，D不符合題意；故合理選項是B。12、C【解析】

根據(jù)硅、二氧化硅即鈷酸鹽的性質(zhì)與用途分析作答?！驹斀狻緼.二氧化硅不溶于水，不能直接與水反應(yīng)制備硅酸，故A項錯誤；B.Na2SiO3是硅酸鹽，可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，故B項錯誤；C.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，故C項正確；D.二氧化硅對光具有全反射作用，是制造光導(dǎo)纖維的材料，故D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題側(cè)重考查硅及其化合物的性質(zhì)與用途，其中D項是?？键c，也是學(xué)生易混知識點。各自的用途分別是：1、硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導(dǎo)體材料與計算機芯片等；2、二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；3、硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不可混為一談。13、B【解析】

“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。14、D【解析】

0.5L2mol·L-1FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L×3=3mol，0.2L5mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量為0.2L×5mol/L=1mol，物質(zhì)的量之比為3mol：1mol=3:1，故答案選D。15、D【解析】A：硫粉燃燒產(chǎn)物只能是SO2；B：兩者均與澄清石灰水生成渾濁，排除C：SO2表現(xiàn)還原性，將KMnO4還原D：SO2與生成中強酸亞硫酸，使石蕊呈紅色（SO2并不能漂白石蕊）答案為D16、A【解析】

A、水合氫離子是水分子結(jié)合了一個氫離子形成的，且是H原子帶正電，故圖示為，故A正確；

B、氫氧根中含一個氧原子和一個H原子，且?guī)ж?fù)電，故符號為，故B錯誤；

C、鈉離子帶有的是正電荷，水分子中的氧原子帶有負(fù)電荷，故水中的氧原子應(yīng)靠近鈉離子，而不能H靠近鈉離子，故應(yīng)為，故C錯誤；

D、氯離子帶負(fù)電荷，而水分子中的H原子帶正電荷，故水分子中的H原子靠近氯離子，故應(yīng)為，故D錯誤；

故答案選A。【點睛】本題主要考查化學(xué)用語，為基礎(chǔ)性習(xí)題，注意把握結(jié)構(gòu)示意圖和正負(fù)電荷相互吸引。17、D【解析】

凡是可能進入人體的途徑都應(yīng)加以控制使用，鋁制炊具在烹制食物時鋁可能隨食物進入人體，鋁制易拉罐中的鋁可能隨飲料進入人體，包裝糖果和小食品的鋁及用明礬及小蘇打做食物膨化劑也可能進入人體，胃舒平藥劑中的鋁進入人體，因此③制炊具、④明礬凈水、⑤明礬與蘇打制食品膨松劑、⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品、⑧易拉罐、⑨包裝糖果和小食品，都有可能進入人體，對人體造成危害，都需要加以控制，答案選D。18、D【解析】

題圖是一個鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，按照題圖來作答即可，難度一般?！驹斀狻緼.鋁和高熔點金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)得到對應(yīng)金屬單質(zhì)和氧化鋁的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量熱量，可以用來在野外焊接鐵軌，A項正確；B.鋁和酸堿反應(yīng)均可放出氫氣，并且生成一個氫分子都轉(zhuǎn)移2個電子，因此若產(chǎn)生等量的氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等，B項正確；C.加入冰晶石可以降低氧化鋁的熔融溫度，原理與合金的熔點比成分金屬要低一致，C項正確；D.若強堿過量則會得到而不是，因此該步驟通常加入氨水這種弱堿，D項錯誤；答案選D。19、A【解析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中亞鐵離子被氧化為鐵離子，則氧化性是Ce4+＞Fe3+；反應(yīng)Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中鐵離子被還原為亞鐵離子，則氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強到弱的順序是Ce4+、Fe3+、Sn4+，答案選A。20、C【解析】

A.反應(yīng)中，銅元素的化合價沒變，硫元素的化合價由?2升到＋4價，只有硫元素被氧化，A錯誤；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2+，B錯誤；C.氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，C正確；D.二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1×6/5=0.12mol，反應(yīng)中Mn元素化合價由＋7價降低為＋2價，故轉(zhuǎn)移電子為0.12mol×（7?2）＝0.6mol，D錯誤；答案選C。21、B【解析】

A．酸性氧化物與對應(yīng)酸的酸性強弱沒有關(guān)系，則無法比較酸性，故A錯誤；B．因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因為生成了難溶的硅酸沉淀，反應(yīng)方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反應(yīng)原理是強酸制弱酸，說明碳酸比硅酸酸性強，故B正確；C．比較強酸制取弱酸時在溶液中進行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強弱的結(jié)論，故C錯誤；D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸或硅酸強，但無法確定碳酸與硅酸的酸性的強弱，故D錯誤；故答案為B。22、C【解析】

A．SO3在標(biāo)況下不為氣體，無法由公式進行計算，A項錯誤；B．硫酸氫鈉溶于水發(fā)生電離的方程式為：，因此1mol硫酸氫鈉溶于水電離出的離子數(shù)目為3NA，B項錯誤；C．一般可認(rèn)為氣體的體積與氣體分子的種類無關(guān)，N2和O2均為氣體，所以2.24L標(biāo)況下他們的混合物，一定含有0.1NA的分子，C項正確；D．由于不知道溶液的體積，所以溶液中OH-的數(shù)目無法計算，D項錯誤；答案選C?！军c睛】在利用公式進行計算時，首先要注意，該公式只能適用于氣態(tài)的物質(zhì)，其次要注意Vm的具體數(shù)值。二、非選擇題(共84分)23、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解析】

溶液E與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質(zhì)A是Fe2O3；金屬單質(zhì)B能與強堿溶液反應(yīng)，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質(zhì)F是氫氣，化學(xué)式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+?！军c睛】本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。24、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，A與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，物質(zhì)C為NaOH；C與F反應(yīng)生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應(yīng)為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3。【詳解】(1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強氧化性可以氧化銅單質(zhì)生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應(yīng)可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應(yīng)后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。25、(1)鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體(3)Na2SiO3溶液SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(4)HClH2CO3H2SiO3【解析】根據(jù)強酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3溶液，根據(jù)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl強于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3>H2SiO3，應(yīng)注意分液漏斗中鹽酸是揮發(fā)性酸，反應(yīng)時有HCl氣體逸出，故氣體通入Na2SiO3溶液前應(yīng)用飽和NaHCO3溶液吸收HCl。26、2C+SiO2Si+2COMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O平衡壓強，保證分液漏斗中的溶液順利流下濃硫酸Al、PCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O裝置D和裝置E中間的連接管較細，應(yīng)改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導(dǎo)管而發(fā)生危險【解析】(1)碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO。(2)裝置A制備氯氣，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒有g(shù)管，則鹽酸就不易流下去，g管的作用是平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；生成的氯氣反應(yīng)前需要干燥，則裝置C中的試劑是濃硫酸；(4)D中氯氣與粗硅反應(yīng)生成SiCl4，h瓶收集粗產(chǎn)物，精餾粗產(chǎn)品可得高純度四氯化硅，由表中數(shù)據(jù)可以看出，蒸出SiCl4氣體時，BCl3早已成氣體被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升華溫度均高于SiCl4的沸點，所以當(dāng)SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5還為固體留在瓶里，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是Al、P；(5)氯氣一般用氫氧化鈉溶液處理，尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)四氯化硅在常溫下易液化，如果收集產(chǎn)品的導(dǎo)管太細易堵塞導(dǎo)管，所以不足是裝置D和裝置E中間的連接管較細，應(yīng)改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導(dǎo)管而發(fā)生危險。本題為傳統(tǒng)的綜合實驗方案設(shè)計題，綜合了氯氣的制法、硅的提純等了實驗知識。掌握基礎(chǔ)、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意掌握實驗方案的設(shè)計要點及評價角度。實驗方案的設(shè)計要明確以下要點：實驗過程中的安全性操作、注意儀器的規(guī)格、要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應(yīng)措施等。27、氫氧化鈉溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

根據(jù)實驗?zāi)康?，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量，需要選用一種試劑只能鋁反應(yīng)，不能與鎂反應(yīng)，因此可以需要氫氧化鈉溶液，結(jié)合2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，因此要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；(2)鋁鎂是活潑的金屬，表面容易形成一層氧化膜，在實驗前需要除去，故答案為：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(4)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為(a-c)g，設(shè)鋁的相對原子質(zhì)量為M，則有=，解得：M=，故答案為：；(5)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為：偏小?！军c睛】把握鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要注意根據(jù)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達式分析誤差。28、+20.4漏斗、玻璃棒ac硫氯化鈉（NaCl）6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2【解析】

（1）黃銅礦CuFeS2中鐵元素顯+2價，S元素顯-2價，故銅元素顯+2；CuFeS2中硫元素化合價由-2價升高到0價，共升高4價，硫元素被氧化，氧化0.1molCuFeS2轉(zhuǎn)移0.4mol電子；三價鐵還原為二價鐵化合價降1，若得電子0.4mol，則應(yīng)消耗FeC130.4mol；（2）實驗室在進行操作1后得到固體和溶液則為過濾，除使用燒杯外，還需使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒；（2）沉淀的顆粒