離子反應(yīng)、離子方程式

目錄

01錯誤！未定義書簽。

02知識導(dǎo)圖思維引航............................................................3

03考點突破考法探究............................................................4

考點一電解質(zhì)非電離..........................................................4

知識點1電解質(zhì)和非電解質(zhì).........................................................4

知識點2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)......................................................4

知識點3電解質(zhì)的電離.............................................................6

知識點4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性......................................................6

考向1電解質(zhì)及其電離.............................................................7

考向2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析......................................................8

考點反離子反及和離子方程式.................................................10

知識點1離子反應(yīng).................................................................11

知識點2離子方程式及其書寫.....................................................11

知識點3離子方程式的正誤判斷——“七看”........................................13

知識點4與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧......................................14

考向1離子方程式的書寫..........................................................15

考向2離子方程式的正誤判斷.....................................................17

04真題練習?命題洞見..........................................................20

考情;靈汨?日粽旦骷:

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

2024浙江1月卷1題，2分

2022浙江1月卷2題，2分

電解質(zhì)及其電離2021北京卷8題，3分

2021浙江6月卷2題，2分

2020浙江1月卷3題，2分

2023重慶卷2題，3分從近幾年高考試題來看，電離方程式的書寫、

2023北京卷題，2分溶液導(dǎo)電能力的判斷，離子方程式的正誤判

2023浙江1月卷7題，2分斷、陌生或復(fù)雜情境下離子方程式的書寫仍是

2023湖南卷5題，3分高考的命題點。在此基礎(chǔ)上，2022年全國高考

2023浙江卷7題，2分又增加了物質(zhì)間的反應(yīng)與成分的推斷。

2022北京卷4題，3分預(yù)測考向新的一年高考可能會在選擇題中考

離子反應(yīng)與離子2022浙江卷1月卷13題，2分查電解質(zhì)的電離及溶液的導(dǎo)電性，離子方程式

方程式的書寫與2022廣東卷14題，4分的正誤判斷或物質(zhì)成分的推斷，在第n卷中考

正誤判斷2022全國甲卷9題，6分查新情境中的離子方程式的書寫，題目難度中

2022湖南卷11題，3分等

2021湖北卷4題，3分

2021北京卷7題，3分

2021廣東卷15題，4分

2021全國乙卷9題，6分

2021浙江6月卷13題，2分

復(fù)習目標：

1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式。

寓2

〃如迫烏圖?更犍己?骯,'

概念：在水溶液中^全電離的電解質(zhì)

/強酸、強薇多數(shù)鹽

強電解質(zhì)/常見/----------------------

概念：在水溶液里或熔融狀\相：

態(tài)下能的化加

概念：在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)

/弱酸、弱堿

弱電解質(zhì)/常見

電闞

酸：HCI、H2so4等

/堿:NaOH、NH3、H2Q等

/鹽：KN03、NaCl等—

常見分類L------------------

電蹦與維解質(zhì)----------卜活波金屬氧化物：MgO、Na2cM

\部分有機物：CH3co。牌

H20

概念：在水溶液里和熔下都不能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)非金屋氧化物：S02、CO、S03等

常比接/非酸性氣瘴化物：NH3、PH3等

大部分有機物：C2H50H、CH4、弼、CCI4等

單質(zhì)：由同種篇組成的純凈物

蝦是電蹣也不恐E電蜩/---------------------------------

-------------------------二~＜混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成

離子反應(yīng)、概念：電解質(zhì)溶于水或受熱融化時形成自唳動的離子的過程

離子方程式

酸的本質(zhì)：電離時生成的陽離子全部都是氫離子(T)的化合物

電翦

堿的本質(zhì)：陰離子全部都是氫氧根(0H~)的化合物

概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)

(1)寫出反應(yīng)的化學方程式

((2)把易溶于水且異電離的物質(zhì)(如弓顛雖麻口大部分可溶

離子反應(yīng)

/性鹽)寫成離子形式難溶的物質(zhì)、氣體和仍用化學式表示

方觸書寫步驟匕⑶刪去方程期邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡

①是否符觀規(guī)律

(4)檢查離子方程式兩辦各該的原子個

數(shù)和電荷總數(shù)是否②原子個數(shù)是否守恒

③電荷是否守恒

㈤3

IIw

考點一電解質(zhì)的電離

知識點1電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?、堿、鹽屬于電解質(zhì)。

2.非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、乙醇等。

3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

研究對象均為化合物

分類標準

水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都丕能導(dǎo)電

（是否導(dǎo)電）

本質(zhì)區(qū)別在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身發(fā)生電離在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能自身發(fā)生電離

酸：如H2s。4、HC1、HN03等非金屬氧化物：如S02、SO3、C02、CO、P2O5等

所

含堿：如NaOH、Ca（OH）2等

物非酸性氣態(tài)氫化物：如NH3等

質(zhì)鹽：如NaCl、KNO3、NaHSC>4、CaCCh等

類

型金屬氧化物：如Na2。、CaO、MgO等

部分有機物：如蔗糖、酒精等

水

【易錯警示】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

②電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HC1等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。

③電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身

電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、S02、NH3、S03等非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2cCh、H2so3、

NH3H2O、H2sO4自身能電離，是電解質(zhì)。

知識點2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

（1）強電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。則強電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。

（2）弱電解質(zhì)：在溶液中只是部分電離的電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。

（3）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

化合物類型離子化合物及具有強極性鍵的共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化合物。

電離程度幾乎100%完全電離只有部分電離

電離過程不可逆過程,無電離平衡可逆過程,存在電離平衡

溶液中存在的微區(qū)直電離出的陰陽離子，不存在電解質(zhì)分既直電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)

粒(水分子不計)子分子

絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)弱酸：H2c。3、CH3COOH等。

實例強酸：H2s。4、HC1、HC1O4等弱堿：NH3H2O>Cu(OH)2Fe(OH)3等

強堿：Ba(OH)2Ca(HO)2等

+

KNO3=K+NOrNH3-H2O^=^NHt+OH-

電離方程式+H2s=^H++HS-

H2SO4=2H+SOF

HS--^H++S2-

【特別提醒】(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系

強電解質(zhì)(強酸、

強堿、大多數(shù)鹽、活

潑金屬氧化物)非電解質(zhì)(酒精、

蔗糖、氨氣、非金

弱電解質(zhì)(弱屬氧化物等)

酸、弱堿、水)

化合物

(2)依據(jù)元素周期表，突破強、弱電解質(zhì)的記憶

IA：除LiOH外其余都是強堿。

IIA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。

IIIA:A1(OH)3是兩性氫氧化物。

IVA:H2cCh、H2SiC>3均為弱酸。

VA：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3Po4。

VIA：強酸：H2sCM中強(或弱)酸：H2sCh、H2So

VIIA：強酸：HC1、HBr、HLHCIO4等

弱酸:HF、HC10等。

過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3AFe(0H)2、Cu(OH)2>Zn(0H)2等。

注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)相關(guān)概念的注意點

①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

②電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HC1等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。

③本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如C02、S02、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。

④電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶

液導(dǎo)電性差，但其屬于強電解質(zhì)。

知識點3電解質(zhì)的電離

1.電離及其條件

①電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。

②電離的條件：離子化合物溶于水或熔化或共價化合物溶于水。

③電離的結(jié)果：產(chǎn)生自由移動離子,具有導(dǎo)電性。

2.電離方程式的書寫

(1)強電解質(zhì)：完全電離，用"^="表示。

如H2so4、NaOH、(NHgSO,的電離方程式分別為H2SC)4==2H++SOENaOH=Na++OH-、

(NH4)2SO4』2NH抖SOA。

(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用；―”表示。

①多元弱酸分步電離,且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。

如H2s的電離方程式為HzS、'H++HS1；HS-、、H++方o

②多元弱堿分步電離,但一步寫出。如CU(0H)2;^^Cu2++2OH-。

③兩性氫氧化物雙向電離。如A1(OH)3的電離方程式：H++A10^+H20；==^A13++3OH方

(3)酸式鹽：

①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSOa在水溶液中的電離方程式為NaHS04=Na++H++S0匯,

在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSOh

②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離,其余部分電離。如NaHC03=Na++HC0亍,HCOy,^H++CQ^o

(4)特殊電解質(zhì)的電離：

+

①次磷酸(H3Po2)為二元弱酸，其電離方程式為：H.3PO2；----^H+H2PO,

②硼酸(H3BO3)為二元弱酸，其電離方程式：HsBCh+HzO；=^B(0H)41+H+。

H+由水電離產(chǎn)生而不是H3BO3電離。

③聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。

一級電離：N2H4+H2O、'N2Hli+OH；

二級電離:N2H(+H2O^=^NzHa+OH，

知識點4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

1.電解質(zhì)的導(dǎo)電原理

熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液中的導(dǎo)電微粒是自由移動的陰、陽離子，它們在外電場作用下能產(chǎn)生定向移動從

而導(dǎo)電。

2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素

①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)。

②溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大,離子濃度增大,導(dǎo)電性會增強;但強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性丕變。

3.電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強弱的判斷

定向移動

（外電場作用下）’導(dǎo)電性

電解質(zhì)

（溶于水或熔化）'I自由產(chǎn)動的離子

離子濃度大

導(dǎo)電能力強

所帶電荷多

4.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?/p>

（1）金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動,溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向

移動阻力增大,金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?/p>

（2）電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于

溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時，弱電解質(zhì)電

離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會增強。

【特別提醒】（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移

動實現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強。

（2）同一溫度下，強電解質(zhì)溶液（a）、弱電解質(zhì)溶液（b）、金屬導(dǎo)體（c）的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的

導(dǎo)電能力大小順序為b>a>Co

5.電解質(zhì)電離與導(dǎo)電的關(guān)系

考向1電解質(zhì)及其電離

皿（2024?浙江?二模）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

A.鎂B.NO2C.HFD.硬脂酸鈉

【答案】D

【解析】A.鎂為單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物，A錯誤；B.二氧化氮為非電解質(zhì)，B錯誤；C.HF為弱電

解質(zhì)，C錯誤；D.硬脂酸鈉屬于鹽，可以完全電離，故屬于強電解質(zhì)，D正確；

故選D。

【思維建?！?.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷方法

【變式訓練1】(非電解質(zhì)的判斷)(2024?浙江金華?三模)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.氯化鋁B.重晶石C.氯仿D.福爾馬林

【答案】C

【解析】A.氯化鋁屬于鹽，為電解質(zhì)，故A錯誤；B.重晶石為BaSO4,屬于鹽類，為電解質(zhì)，故B錯誤;

C.氯仿不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D.福爾馬林為水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也

不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：Co

【變式訓練2](電離方程式的書寫)(2024?江蘇鹽城?三模)下列電離方程式書寫正確的是

2+2+2

A.Ba(OH)?=Ba+(OH)；B.Ca(CIO)2=Ca+2CF+2O-

+

C.NaHCC)3=Na++H++COjD.KMnO4=K+MnO；

【答案】D

2+

【解析】A.Ba(OH)2電離出鋼離子和氫氧根：Ba(OH)2=Ba+2OH-,A錯誤；B.Ca(Cl。上電離出鈣

2+

離子和次氯酸根：Ca(C10)2=Ca+2C10-,B錯誤；C.NaHCO^電離出鈉離子和碳酸氫根：

++

NaHCO3=Na+HCO；,C錯誤；D.KM11O4電離出鉀離子和高鎰酸根：KMnO4=K+MnO；,D正確；

故選D。

考向2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析

例2(2024?湖南長沙?一模)向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加O.lmol/LNaHCX^溶液，測得溶液電導(dǎo)

率的變化如圖。下列說法不正確的是

A.NaHCC>3是泡沫滅火器的成分之一

B.AfB電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：Ba2++2OH-+2HCO；=BaCC>3，+2HzO+CO：

C.BfC過程中，溶液中的c（0H-）減小

D.A、B、C三點水的電離程度：C>B>A

【答案】B

【分析】向100mL0.01mol/LBa（OH）2溶液中滴加O.lmol/LNaHCCh溶液，首先發(fā)生反應(yīng)

Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO31+H2O+NaOH,當力口入lOmLNaHCCh溶液時Ba2+恰好完全轉(zhuǎn)化成BaCCh沉淀、所

得溶液中溶質(zhì)為NaOH（圖中B點）；繼續(xù)加入NaHCCh溶液發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHCO3=Na2cO3+H2O,繼

續(xù)加入10mLNaHCO3溶液時NaOH完全轉(zhuǎn)化成Na2cCh（圖中C點）。

【解析】A.泡沫滅火器的主要成分之一為NaHCOj,故A正確；B.AfB過程中加入NaHCC>3的物質(zhì)的

量小于Ba（OH）2的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++OH-+HCO］——BaCO3J+H2。，故B錯誤；C.B-?C

過程中加入的NaHCOs繼續(xù)消耗OH-,C點兩者恰好完全反應(yīng)，因此BfC過程中，溶液中C（OH。減小,

故C正確；D.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離，A點溶液中全部是Ba（OH%,

水的電離受到抑制，電離程度最小，B點為反應(yīng)一半的點，OH-還有剩余，C點Ba（OHb和NaHCOj恰好

完全反應(yīng)，因此水的電離程度：A<B<C,故D正確；故答案選B。

【思維建?！侩娊赓|(zhì)的導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強弱的判斷

定向移動

導(dǎo)電性

本身可能不導(dǎo)電（外電場作用下門

電離［自由移條的離子］

電解質(zhì)

（溶于水或

熔融狀態(tài)）離子濃度大

導(dǎo)電能力強

所帶由荷名

【變式訓練1】（2024?浙江紹興?模擬預(yù)測）下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，且溶于水后能導(dǎo)電的是

A.NaOHB.CO2C.BaSO4D.蔗糖

【答案】B

【解析】A.NaOH是電解質(zhì)，溶于水后能導(dǎo)電，A不符合題意；B.CO2是非電解質(zhì)，溶于水生成H2cCh，

H2cO3在水溶液中能夠電離出離子，能夠?qū)щ?，B符合題意；C.Bas。,是電解質(zhì)，不溶于水，C不符合題

意；D.蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不導(dǎo)電，D不符合題意；故選B。

【變式訓練2】(2024?廣東韶關(guān)?二模)常溫下，用0.1000mol?LTNaOH溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液

和用O.lOOOmol?口的CHjCOOH溶液滴定10mL等濃度的NaOH溶液，滴定過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所

示。下列說法不正確的是

導(dǎo)

電

能

力

A.曲線①表示用O.lOOOmoLC的NaOH溶液滴定10mL等濃度的HC1溶液過程中溶液的導(dǎo)電能力變化

B.等濃度等體積的HC1溶液與NaOH溶液的導(dǎo)電能力相同

C.a點的Kw等于b點的Kw

++

D.d點和e點溶液中均有：c(Na)+c(H)=C(CH3COO-)+C(OH-)

【答案】B

【分析】用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等濃度的HC1溶液過程中，在酸堿恰好完全中和之前，溶

液中離子物質(zhì)的量幾乎不變，但溶液體積增大，離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低至最低點，恰好完全反應(yīng)后

繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，導(dǎo)電性增強，但用0.1000mol/L的CH3coOH溶液滴定10mL等濃度的NaOH溶液

時，酸堿恰好完全反應(yīng)后，再繼續(xù)滴加的醋酸為弱酸，相當于稀釋了生成的醋酸鈉溶液，所以溶液導(dǎo)電性

會減弱，即曲線①代表氫氧化鈉滴定鹽酸，曲線②代表醋酸滴定氫氧化鈉溶液。

【解析】A.據(jù)以上分析可知，曲線①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等濃度的HC1溶液過程

中溶液的導(dǎo)電能力變化，故A正確；B.曲線①代表氫氧化鈉滴定鹽酸，曲線②代表醋酸滴定氫氧化鈉溶液,

即a點代表0.1000mol/L的鹽酸的導(dǎo)電能力，b點代表等濃度的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力，所以等濃度等體

積的HC1溶液與NaOH溶液的導(dǎo)電能力不同，故B錯誤；C.Kw只與溫度有關(guān)，所以a點的Kw等于b點

的Kw,故C正確；D.d點為醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)的點，e點溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，其中均

++

有電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH"),故D正確；故答案為：B?

考點二離子反應(yīng)和離子方程式

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知識J

知識點1離子反應(yīng)

1.概念：凡有離子參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。

2.本質(zhì)：溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減小或子種類發(fā)生改變。

3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

①復(fù)分解反應(yīng)類型：

a.生成難渣的物質(zhì)b.生成難電離的物質(zhì)c.生成易掛龍的物質(zhì)

②氧化還原反應(yīng)類型：

強氧化性物質(zhì)十強還原性物質(zhì)一弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)。

如FeCb溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

③絡(luò)合反應(yīng)：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)合離子。

3+

如向FeCb溶液中滴入KSCN溶液時反應(yīng)的離子方程式為Fe+3SCN-=Fe（SCN）30

④鹽類的水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H+或OIF結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

+

如NH4cl水解離子方程式為NHt+H2ONH3-H20+Ho

⑤電化學反應(yīng)：實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，但需要添加電解或通電條件。

知識點2離子方程式及其書寫

1.概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子.所謂實際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)

目發(fā)生變化的離子。

2.意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某仝反應(yīng)，而且可以表示所宜同一類型的離子反應(yīng)。如：H++OH

一=壓0可以表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)。

3.離子方程式書寫步驟

書寫離子方程式按照“寫一拆一刪一查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“拆”是關(guān)鍵:把易溶于水、易電離

的物質(zhì)拆寫成離子形式，曲容、難電離、氣便、單質(zhì)、氧化物等仍用化學式表示。

（4）離子方程式書寫的基本方法（以CaC03溶于鹽酸為例）

1）根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)直接寫

第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，CaC03難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸

中大量存在的離子為H+和C1,

第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì)

CaCCh溶于鹽酸的本質(zhì)是CaC03與H+反應(yīng)生成CCh氣體和水。

第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫出反應(yīng)物和生成物的離子符號或物質(zhì)（單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、

弱電解質(zhì)、氣體等）的化學式，并配平。

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。

2)根據(jù)化學方程式改寫為離子方程式

面一根據(jù)客觀事實，寫出正確的化學方程式

YCaCO3+2HCl=CaClz+CC>21+珥0

優(yōu)一把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式

+2+

YCaCO3+2H+2Cl-=Ca+2Cl-+CO2f+H20

(fi)—刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

JCaCQ3+2H+=Ca2++CO』+HQ

函—檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷

守恒

【特別提醒】1)書寫離子方程式的注意事項

①微溶物處理方式有三種情況：出現(xiàn)在生成物中寫化學式；作反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；作反應(yīng)物

處于濁液或固態(tài)時寫化學式。

②單一離子水解的離子方程式不要忘記“一”。

③NHj與OJT在稀溶液中反應(yīng)生成NH3H2O,在濃溶液中并加熱時生成NH3(g)和H2OO

④濃HC1、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2s04不寫離子符號。

⑤HC0?、HS>HSO,等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。

⑥易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非

電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學式表示。

⑦離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。

2)強化記憶鹽、堿溶解性

鉀、鈉、鐵鹽、硝酸鹽都易溶；

硫酸鹽不溶鉛和領(lǐng)；鹽酸鹽不溶銀亞汞；

微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(0H)2是微溶。

說明：(1)四種微溶物是指Ag2so4、CaSO4>MgCCh、Ca(OH)2?

(2)AgCKAgBr、AgLBaSC?4及微溶的CaSCU、Ag2sO4都難溶于稀強酸。

3)特殊情況的處理

特殊情況處理方式舉例

微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OIT+H+=H2O

微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸濁用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(0H)2+

仍寫化學式

2+

液形式Cl2=Ca+C「+C1CT+H20

氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶硫酸鋁溶液中加入氨水：AP++

寫成NH3H2。

液中生成物3NH3H2O=A1(OH)3；+3NHt

氨水為加熱條件或很濃溶液中濃NaOH溶液中加入硫酸鍍固體并加熱：

寫成NH3T+H2O

的生成物OJT+NH：金NH3T+H2O

未處于自由移動離子狀態(tài)的反銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，氯化錢和氫氧化鈣

仍寫化學式形式

應(yīng)固體反應(yīng)

知識點3離子方程式的正誤判斷—“七看”

1.看是否符合客觀事實。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe+6H+-2Fe3++3H2T是錯誤的，F(xiàn)e和稀

鹽酸反應(yīng)生成Fe2\

【特別提醒】“客觀事實”陷阱：離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理''的陷阱，如

Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2,應(yīng)注意隱含反應(yīng)，“一”"；=使用是

否正確以及反應(yīng)條件等。

2.看化學式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點：

①易溶于水的強電解質(zhì)均寫成離子形式，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學式表示，如單質(zhì)、

氣體、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）及難溶性鹽。

②微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強電解質(zhì)的澄清溶液（如澄清石灰水）中微溶物寫成離子形式，濁液

中的微溶物寫成化學式。

③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式（如HCO。。

④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應(yīng)。

【特別提醒】“拆分”陷阱：離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、

沉淀、多元弱酸的酸式酸根（HS07除外）在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、

溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。

3.看符號使用是否正確。要注意“一”“=^”“:“廣等符號的正確使用。

4看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+不符合電荷守恒及得失電子

守恒，是錯誤的。

【特別提醒卜'守恒”陷阱：離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，

而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。

5.看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba（0H）2溶液與CuS04溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a?+與SO歹生成BaSCU沉淀的反應(yīng)，

又不能漏掉CM+與OH」生成Cu（0H）2沉淀的反應(yīng)。

6.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，不能寫成H++OIT+SOK+Ba2+

==BaSO4；+H2O,應(yīng)寫成2H++2OJT+SOK+Ba2+=BaSC>4l+2H2O。

【特別提醒】“量比”陷阱：在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離

子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是

否符合該量。

7.看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應(yīng)產(chǎn)物的影

響。如向澳化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2++CL=2Fe3++2Cr；向澳化亞鐵溶液中通入

2+-3+

過量Cl2的離子方程式為2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cr+2Br2o

知識點4與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧

離子方程式的書寫是高考的重點和難點，特別是與用量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書寫、正誤的判斷及其應(yīng)用。

解決此類問題的難點在量的關(guān)系及進行的配平。

1.連續(xù)型反應(yīng)

指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余（過量）的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酎）與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽:

①堿過量（CO2少量）：CO2+2OIT=CO歹+H2O；

②堿不足（CO2過量）：CO2+OH-=HCO亍=

（2）多元弱酸（或其酸酎）與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaA102溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽:

①NaAlCh過量（CO2少量）：2A1O3+CO2+3H2O==2A>OH）3.L+COF；

②NaAlCh不足（CO2過量）：A1O^+CO2+2H2O=A1（OH）31.+HCO亍。

（3）多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2cCh溶液與稀鹽酸，先反應(yīng)生成酸式鹽，然后生成二氧化碳：

①鹽酸不足：COP+H+=HCOf；

②鹽酸過量：CC^+2H+=CO2T+H2O。

（4）鋁鹽溶液與強堿溶液，如在鋁鹽中滴入強堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后溶解生成偏鋁酸根：

①鋁鹽過量（NaOH少量）：A13++3OIT-AKOHbJ,；

②強堿過量（NaOH過量）：AF++40H——A10升2H2。。

（5）NaAlCh溶液與強酸溶液，在偏鋁酸鹽中滴加強酸，先生存氫氧化鋁，然后溶解，生成鋁離子：

①NaAlCh過量：A1ON+H++H2O=A1（OH）3.L；

②強酸過量：AlO〒+4H+=A0++2H2O。

（6）Fe與稀HNCh溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生存三價鐵，鐵過量，生成二價鐵：

?Fe過量：3Fe+2NO/+8H+-3Fe2++2NOT+4H2。：

②HNCh過量：Fe+NO亍+4H+-Fe3++N0T+2H2。。

2.先后型反應(yīng)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)

次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。

（1）非氧化還原差的離子反應(yīng)

如：向含有Na+、OH，COF，A105的溶液中，逐滴加入鹽酸，因為結(jié)合質(zhì)子的能力：0JT>A105>C0M,

故反應(yīng)的先后順序為：

@H++OH~=H2O

②H++A10亍+H2O==A1（OH）3.L

③CO芬+H+-HCO亍

⑷HCO亍+H+=CG>2T+H2O

⑤最后生成A1（OH）3沉淀進一步與H+反應(yīng)：Al（OHb+3H+-AF++3H2。

（2）氧化還原型的離子反應(yīng)

對于氧化還原反應(yīng)，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性（或還原性）強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性（或還原性）

弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類型離子方程式的書寫步驟如下：

3+2+

第一步：確定反應(yīng)的先后順序：（氧化性：HNO3>Fe,還原性：r>Fe>Br）o如向Feb溶液中通入Cb,

「先與Cb發(fā)生反應(yīng)。

第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，

如少量CL與Feb溶液反應(yīng)時只有「與CL反應(yīng)：2F+Cb=2C「+l2。

足量Cl2與Feb溶液反應(yīng)時溶液中的「和Fe2+均與Ch發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++41+3C12=2Fe3++2L+6C「。

第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學計量數(shù)定為“1”進行書寫。

3.配比型反應(yīng)：當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)（一般為復(fù)鹽

或酸式鹽），當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)（有剩余或不足）而跟用量

有關(guān)。書寫方法為“少定多變”法

（1）“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反

應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。

（2）“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學式中的比例制

約，是可變的。如：

①少量NaHCO3與足量Ca（OH）2溶液的反應(yīng)：

“少定”——即定HCO,的物質(zhì)的量為1mol,

2+

“多變”——1molHCO5能與1molOIT發(fā)生反應(yīng)，得至1molH2O和1molCOM、1molCOH再與1molCa

反應(yīng)生成CaCO3沉淀：HCO亍+01r+Ca2+=CaCO3I+H2O；

②NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，同理可得：

溶液呈中性時：2H++SO伯+2OIT+Ba2+-BaSO41+2H2。；

SO彳一完全沉淀時：H++SOA+Ba2++OH-^=H2O+BaSC）4」.。

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考向洞察J

考向1離子方程式的書寫

例（2024?上海?模擬預(yù)測）在煤炭中加入碳酸鈣可減少酸雨的形成。在研究碳酸鹽分解時發(fā)現(xiàn)MgCO3和

CaCCh的能量關(guān)系如圖所示（M=Ca、Mg）,AH表達式為；已知CaCO3（s）=CaO（s）+CC）2（g）AH>0,

則該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是。

2+2+2

M(g)+COE(g)"?M(g)+O-(g)+CO2(g)

\H

MCO3(S)--------------------