2026屆湖南省長沙市一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2017年5月9日，我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號，115號元素名稱為“鏌”，符號為Mc。下列有關(guān)說法正確的是A．Mc的最低負化合價為－3 B．Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O5C．的中子數(shù)為115 D．通過化學(xué)反應(yīng)可使轉(zhuǎn)化為2、下列離子方程式正確的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－3、下列有關(guān)碳及其化合物的化學(xué)用語正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為CH≡CHB．甲烷分子的比例模型為C．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．碳原子最外層電子的軌道表示式為4、火法煉汞是在不太高的溫度下(450-800℃)，將汞礦石或精礦進行焙燒，直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來，而后冷凝成液態(tài)汞.目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖:

下列有關(guān)說法正確的是A．流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放B．“辰砂”加熱時發(fā)生反應(yīng):HgS+O2Hg+SO2，該方法屬于熱分解法C．洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放5、以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是A．溶液的pH變小 B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍色 D．陰極附近溶液呈紅色6、80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl?的濃度是（）A．mol·L?1 B．1.25ρmol·L?1 C．mol·L?1 D．0.63ρmol·L?17、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+B．加入過量Ba(OH)2溶液：SO42-、Ba2+、AlO2-、OH-C．加入過量氨氣：NH4+、SO42-、OH-D．加入過量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+8、五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是A．W的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B．工業(yè)上常用單質(zhì)X還原Z的氧化物制取單質(zhì)ZC．簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞MD．化合物YX2中既含有離子鍵，也含有共價鍵9、下列敘述錯誤的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原因不同B．苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應(yīng)為還原反應(yīng)C．硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反應(yīng)D．石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯10、下列關(guān)于鋁及含鋁物質(zhì)的說法正確的是A．27Al的中子數(shù)為13B．單質(zhì)鋁可用作半導(dǎo)體材料C．原子半徑：r(Si)>r(Al)D．Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)11、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說法正確的是()A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3＋)＝0.10molD．反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5mol12、如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體13、某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+2D(s)ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是A．升高溫度，增大，逆減小B．平衡后再加入1molB，上述反應(yīng)的ΔH增大C．通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D．若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于214、已知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設(shè)計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體（由CO2、CO、N2和O2組成）的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計，下列說法正確的是A．采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是O2、CO和CO2B．CO的吸收必須在吸收O2后進行，因為CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化C．在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體為純凈的N2D．其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代15、下列說法中正確的是A．干冰、鹽酸都是電解質(zhì)B．Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體16、己知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．上述兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．①中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:1D．氧化性由強到弱的順序為：Br2>Cl2>KClO317、某溶液中可能存在I－、CO32-、SO32-、Al3＋、Cl－、K＋

等六種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣體逸出；實驗2：向所得黃色溶液中加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成。根據(jù)上面的操作和現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是A．溶液中一定存在I－、CO32-，不存在Al3＋、SO32-B．溶液變黃色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I－＋Cl2==I＋2Cl－C．產(chǎn)生的無色氣體中一定有CO2，可能有SO2D．溶液中一定存在K＋，可能存在Al3＋、Cl－18、分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A．10種 B．9種 C．8種 D．7種19、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．圖中四點Kw間的關(guān)系：A＝D＜C＜BB．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體D．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體20、一定溫度下，向溶液中加入適量溶液，不同時刻測得生成的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：①，②，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（）t/min03610V（O2）/mL09.917.222.4A．是該反應(yīng)過程的催化劑B．0~10min的平均反應(yīng)速率：C．反應(yīng)在無催化劑時的活化能為E1D．反應(yīng)的21、下列事實中，不能用元素周期律解釋的是A．原子半徑：K>Ca>MgB．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO322、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示，有關(guān)說法不正確的是元素元素的相關(guān)信息M最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽N原子的M電子層上有3個電子W在短周期元素中，其原子半徑最大X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2OY元素最高價正價與最低負價的代數(shù)和為6A．M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH>7B．W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)之比為1：2C．由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物D．N、W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。已知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___；B中官能團的名稱是___。（2）已知①的化學(xué)方程式為___。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___；檢驗E中不含氧官能團（苯環(huán)不是官能團）的方法__。（4）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為___。（6）以乙炔為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成1-丁醇。___。24、（12分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學(xué)式為_____________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。25、（12分）制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，水解生成SnO2·H2O)的反應(yīng)為Sn+2Cl2SnCl4,Sn也可以與HC1反應(yīng)生成SnCl2。已知:物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)熔點（℃)沸點（℃)Sn1192312260SnCl2190246623SnCl4261-30114制備裝置如圖所示:回答下列問題:（1）Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。（2）II、III中的試劑分別為_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。（3）實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____________(填序號)。a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾b.升華c.重結(jié)晶d.蒸餾e.過濾（4）寫出I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。（5）加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是__________________________________。（6）寫出SnCl4水解的化學(xué)方程式：________________________________________。（7）若IV中用去錫粉5.95g，反應(yīng)后，VI中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_____%。(保留一位小數(shù))26、（10分）某小組探究Cu與反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，的稀硝酸(溶液A)遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生，而溶液B(見圖)遇銅片立即產(chǎn)生氣泡?；卮鹣铝袉栴}：(1)探究溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_____________對該反應(yīng)有催化作用。實驗驗證：向溶液A中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：對該反應(yīng)有催化作用。方案Ⅰ：向盛有銅片的溶液A中通入少量，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進行。有同學(xué)認為應(yīng)補充對比實驗：向盛有銅片的溶液A中加入幾滴的硝酸，沒有明顯變化。補充該實驗的目的是_____________。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮氣數(shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：，該實驗?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立的理由是_________________。③查閱資料：溶于水可以生成和___________________。向盛有銅片的溶液A中加入，銅片上立即產(chǎn)生氣泡，實驗證明對該反應(yīng)也有催化作用。結(jié)論：和均對Cu與的反應(yīng)有催化作用。(2)試從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強于的原因________________。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)中參與的可能催化過程如下。將ii補充完整。i．ii．______________________iii．(4)探究的性質(zhì)。將一定質(zhì)量的放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進行質(zhì)量分析，當溫度升至?xí)r，剩余固體質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?，則剩余固體的化學(xué)式可能為______________。27、（12分）堿式碳酸鎳［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O］是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300℃以上時分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學(xué)在實驗室中進行了有關(guān)的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______(填字母，裝置可重復(fù)選取)。(2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實驗儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當裝置C中______(填實驗現(xiàn)象)時，停止加熱；打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其目的是______。(3)裝置A的作用是____，若沒有裝置E，則會使x/z_____(填寫“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(4)實驗前后測得下表所示數(shù)據(jù)：裝置B中樣品質(zhì)量/g裝置C質(zhì)量／g裝置D質(zhì)量/g實驗前3.77132.0041.00實驗后2.25133.0841.44已知堿式碳酸鎳中Ni化合價為＋2價，則該堿式碳酸鎳分解的化學(xué)方程式為______。(5)采取上述實驗裝置進行該實驗時，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導(dǎo)致加熱的硬質(zhì)玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|(zhì)玻璃管中，提出你的改進措施：_________________。28、（14分）無水CaCl2具有強烈的吸濕性，在空氣中易潮解，可用作干燥劑、脫水劑、混凝防凍劑等。以工業(yè)碳酸鈣礦石（含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等雜質(zhì)）生產(chǎn)無水氯化鈣的主要流程如下：（1）為了提高步驟（1）的反應(yīng)速率，可以采取的措施是________________________。（2）加入試劑b的目的是使溶液酸化，試劑b可以選擇下列試劑__________（填序號）。①硫酸②硝酸③氫硫酸④鹽酸（3）寫出步驟（2）的離子方程式______________________________。（4）步驟（5）用到的操作方法有蒸發(fā)濃縮、______________________________。（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH

如下：加入試劑a的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)pH的范圍為_______________________________。（6）已知某一溫度時Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01mol·L-1的FeCl3溶液中加入NaOH固體，假設(shè)溶液的體積不變，要生成Fe(OH)3沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為______mol·L-1；Fe3+沉淀完全時，溶液中c(OH-)最小為__________mol·L-1。（7）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c．用0.05000mol·L-1AgNO3

溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為25.00mL。計算上述樣品中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為__________。29、（10分）2019年12月4日“全球碳計劃”發(fā)布報告說，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化成為有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol?12CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol?1已知2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)其正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol?1，則逆反應(yīng)的活化能為___________kJ·mol?1。(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__________(填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。②b點v(正)___________v(逆)(填“＞”，“＜”，“=”)。③若此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因______________。④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________________。(3)中國科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式________________。②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.該元素的名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負價，故A錯誤；B.Mc為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價為+5價，最高價氧化物的化式為Mc2O5，故B正確；C.的質(zhì)量數(shù)為288，質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173，故C錯誤；D.和互為同位素，是鏌元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯誤；答案選B。2、A【解析】試題分析：A、OH-先和Al3+反應(yīng)生成沉淀，再和銨根離子反應(yīng)，沉淀再溶解；NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，A正確；B、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，B錯誤；C、用CH3COOH溶解CaCO3的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，C錯誤；D、電解MgCl2水溶液的離子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O通電__Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl考點：離子方程式3、B【解析】A.CH≡CH是乙炔的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)式需要一一展示共價鍵，故A錯誤；B.正確；C.碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D.碳原子2s軌道充滿兩個自旋方向相反的電子，2p軌道的兩個軌道分別容納一個電子，而且自旋方向相同，故D錯誤。故選B。4、A【解析】試題分析：A．“辰砂”加熱時發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2Hg+SO2，有污染氣體SO2產(chǎn)生，因此加入氧化鈣可減少SO2的排放，故A正確；B．該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；C．粗汞中的銅鉛雜質(zhì)不溶于稀鹽酸，則不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸，故C錯誤；D．汞蒸汽有毒，必須進行處理才能排放，故D錯誤。故選A?？键c：考查工藝流程5、A【詳解】A．以石墨為電極，電解KI溶液的反應(yīng)為2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2，溶液的pH值增大，A項錯誤；B．陰極產(chǎn)生氫氣，B項正確；C．陽極生成I2，I2遇淀粉呈藍色，C項正確；D．該電解反應(yīng)的陰極產(chǎn)物為氫氣和NaOH，陰極附近溶液呈紅色，D項正確；答案選A。6、B【詳解】2gCa2+離子物質(zhì)的量為=0.05mol，溶液體積==L，則原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl?)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl?的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl?的濃度是1.25ρmol/L，答案選B。7、D【分析】Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物為Fe和Al2O3，加入過量稀硫酸將其溶解，所得溶液中含有的離子為Fe2+、Al3+、H+、SO42-?！驹斀狻緼.通入過量Cl2，F(xiàn)e2+不能大量存在，A錯誤；B.加入過量Ba(OH)2溶液，SO42-不能大量存在，因為SO42-與Ba2+可以生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C.加入過量氨氣，OH-不能大量存在，因為NH4+與OH-可以反應(yīng)生成一水合氨，C錯誤；D.加入過量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+都能大量存在，D正確。故選D。8、D【解析】根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、W、M分別是碳、鎂、鋁、硅、硫。A.W的最高價氧化物二氧化硅不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故A錯誤；B.工業(yè)上常用電解Z的氧化物的方法制取單質(zhì)Z，故B錯誤；C.電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：02＞Mg2+＞Al3+，同主族元素簡單離子的半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，所以離子半徑：02-＜S2-，總之，簡單離子半徑由大到小的順序：M＞Y＞Z，故C錯誤；D.化合物YX2中既含有離子鍵，也含有共價鍵，故D正確。故選D。9、D【解析】A項，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯將溴水中的溴萃取出來使溴水褪色，原因不同，正確；B項，苯與H2一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，有機物加氫的反應(yīng)為還原反應(yīng)，正確；C項，苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)制得硝基苯，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯，酯化反應(yīng)也是一種取代反應(yīng)，正確；D項，石油分餾后可獲得石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，石油裂解獲得乙烯、丙烯和丁二烯等，錯誤；答案選D。10、D【詳解】A.27Al的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14，故A錯誤；B.單質(zhì)鋁是金屬，是導(dǎo)體，不能用作半導(dǎo)體材料，故B錯誤；C.鋁和硅為同周期元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子半徑：r(Si)<r(Al)，故C錯誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，即能與強堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)，則可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；答案選D。11、B【解析】鐵的還原性大于銅，鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，鐵先反應(yīng)；FeCl3的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗銅m1g、m2g，則有：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，根據(jù)Cu--2Fe3＋關(guān)系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=16g；Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，根據(jù)Fe--2Fe3＋關(guān)系，m2/56:0.5=1:2,解之m2=14g,溶解的金屬質(zhì)量為18-3.2=14.8g，因為14<14.8<16，所以鐵完全反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，且鐵離子完全反應(yīng)；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為xmol,反應(yīng)的鐵的量為ymol，則有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1mol、y=0.15mol；原混合物中銅的質(zhì)量是0.1×64+3.2=9.6g，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后的溶液中：n(Fe2＋)=2x（Cu）+3y（Fe）=2×0.1+3×0.15=0.65mol；反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量為：n(Cu)=n(Cu2+)=0.1mol,，n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)=0.65+0.1=0.75mol；綜上分析，剩余固體全部為銅，溶液中不可能含有Fe3＋，A、C均錯誤；反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75mol，D錯誤；正確選項B。點睛：鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后有固體剩余，剩余的固體可能為銅，也可能為銅和鐵，溶液中一定沒有Fe3＋。12、D【分析】甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則甲池為燃料電池，通CH3OH的電極為負極，通O2的電極為正極；乙池，石墨為陽極，Ag為陰極；丙池，左邊Pt為陽極，右邊Pt為陰極?！驹斀狻緼．甲池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙、丙池將電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能，A不正確；B．甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B不正確；C．乙池中，石墨為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，Ag為陰極，電極反應(yīng)式為2Cu2++4e-==2Cu，反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，C不正確；D．依據(jù)得失電子守恒，可建立甲池中O2與丙池中Mg(OH)2的關(guān)系式為：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生Mg(OH)2固體0.0125mol×2×58g/mol=1.45g，D正確；故選D。13、D【解析】A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，v正增大，v逆增大，故A錯誤；B．增加反應(yīng)物B的量，會使化學(xué)平衡正向移動，但是反應(yīng)的△H不變，故B錯誤；C．通入惰性氣體，體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；D．A(g)+B(g)C(g)+2D(s)起始物質(zhì)的量（mol/L）110變化物質(zhì)的量（mol/L）0.50.50.5平衡物質(zhì)的量（mol/L）0.50.50.5平衡時平衡常數(shù)K==2，故D正確；故答案為D。14、B【詳解】A.由題意可知，連苯三酚的堿性溶液定量吸收O2的同時也能吸收二氧化碳，則應(yīng)先用KOH溶液將二氧化碳吸收后，再吸收氧氣；CuCl的鹽酸溶液定量吸收CO的同時易被O2氧化，則應(yīng)用連苯三酚的堿性溶液將氧氣吸收后，再用CuCl的鹽酸溶液吸收CO，所以由CO2、CO、N2和O2組成的混合氣體的吸收順序是CO2、O2、CO，故A錯誤；B.CuCl的鹽酸溶液定量吸收CO的同時易被O2氧化，則應(yīng)用連苯三酚的堿性溶液將氧氣吸收后，再用CuCl的鹽酸溶液吸收CO，故B正確；C.鹽酸具有揮發(fā)性，在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl，不可能為純凈的N2，故C錯誤；D.O2的吸收劑不可以用灼熱的銅網(wǎng)替代，因為氧氣和金屬銅反應(yīng)得到氧化銅可以氧化CO，在吸收氧氣的同時吸收一氧化碳，故D錯誤；故選B。15、C【解析】A、二冰是二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、Na2O2不屬于堿性氧化物，選項B錯誤；C、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3，選項C正確；D、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象，選項D錯誤。答案選C。16、C【解析】A．①為置換反應(yīng)，②中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)①中溴離子從-1價變?yōu)?價，KBr是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣是氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價從+5價降低到0價，根據(jù)電子得失守恒可知參加反應(yīng)的6mol氯化氫中有5mol的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，C正確；D．Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，則氧化性強弱順序是KClO3＞Cl2＞Br2，D錯誤；答案選C。17、A【解析】實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，說明溶液中含有I-，且有無色氣泡冒出，該氣體只能是二氧化碳，說明溶液中含CO32-；實驗2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀生成，由于實驗1引進了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-；實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-；結(jié)合電荷守恒及離子共存的條件可以判斷，該溶液中一定存在的離子為K+、I-、CO32-，一定不存在的離子為Al3+、SO32-，可能存在Cl-?！驹斀狻緼．溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+，因Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存，生成沉淀，實驗3說明不含SO32-，選項A正確；B．溶液變黃色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，選項B錯誤；C．實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣泡冒出，說明反應(yīng)生成的碘單質(zhì)、氣體為二氧化碳；實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-（若有則一定可以被氯氣氧化為硫酸根離子），則溶液中一定存在I-、CO32-，無色氣體中一定為CO2，不可能有SO2，選項C錯誤；D．根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有K+，溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+，實驗1引進了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查離子的檢驗及離子共存問題，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，結(jié)合離子的性質(zhì)進行判斷。18、B【詳解】分子式為C4H2Cl8的有機物可以看作C4H10中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，C4H10結(jié)構(gòu)中，屬于直鏈正丁烷的結(jié)構(gòu)中，兩個氫原子有6個位置；屬于支鏈異丁烷結(jié)構(gòu)中，兩個氫原子有3個位置，因此該分子的同分異構(gòu)體共有9種，因此B正確。19、C【解析】A、Kw是溫度的函數(shù)，隨溫度升高而增大，A、D點溫度相同，B點溫度高于C點溫度，故圖中四點Kw間的關(guān)系：A＝D＜C＜B，選項A正確；B、從A點到D點，溫度不變，酸性增強，采用溫度不變加入少量酸使氫離子濃度增大，選項B正確；C、A、C點溫度不同，在溫度不變情況下加入少量NH4Cl固體無法使氫離子和氫氧根離子濃度同時增大，選項C錯誤。D、從A點到D點，溫度不變，酸性增強，采用溫度不變加入少量NH4Cl固體可使氫離子濃度增大，選項D正確。答案選C。20、B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)①、②，F(xiàn)e3+是該反應(yīng)過程的催化劑，故A錯誤；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，10min時生成22.4mL氧氣，其物質(zhì)的量為0.001mol，根據(jù)反應(yīng)：共消耗雙氧水的物質(zhì)的量為0.002mol，則，，故B正確；C．E1是反應(yīng)①的活化能，故C錯誤；D．焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，E1和E2不是反應(yīng)物和生成物的總能量，反應(yīng)的，故D錯誤；答案選B。21、D【解析】A．同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：K>Ca>Mg，能用元素周期律解釋，故A不選；B．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg＞Al，因此堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，能用元素周期律解釋，故B不選；C．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，能用元素周期律解釋，故C不選；D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，但H2SO3不是最高價氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，故D選；故選D。22、C【解析】短周期元素中，M元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則M為N元素；N元素原子的M電子層上有3個電子，則N為Al元素；在短周期元素中，W元素原子半徑最大，則W為Na元素；X元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O，則X為S元素；Y元素最高價正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y為Cl元素。A.氨氣分子中N元素處于最低價，具有還原性，其水溶液為堿性，A項正確；B.鈉在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為過氧化鈉，陰陽離子個數(shù)之比為1：2，B項正確；C.N和Y所形成的化合物為AlCl3，屬于共價化合物，含有共價鍵，C項錯誤；D.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三者兩輛之間能相互反應(yīng)，D項正確，故選C。二、非選擇題(共84分)23、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵保護醛基不被H2還原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護醛基不被H2還原，M為，以此分析解答?！驹斀狻?1)A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，根據(jù)上述分析，X為CH3COOH，B()中的官能團為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經(jīng)E→F→G→H的轉(zhuǎn)化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護醛基不被H2還原，故答案為保護醛基不被H2還原；(5)M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長碳鏈，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據(jù)信息I，2分子乙醛可以反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案為HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH?！军c睛】本題的易錯點為(3)，檢驗碳碳雙鍵時要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉(zhuǎn)化或保護起來。24、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一種核素的中子數(shù)為0，W是H元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X是C元素；Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y是N元素。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，P中含有，因此p的化學(xué)式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應(yīng)，生成一種常見的鹽NH4NO3和1molO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。25、第5周期IVA族(全對才給分)飽和食鹽水濃硫酸吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進入裝置V而使SnCl4水解dMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O排除裝置內(nèi)的空氣和少量的水汽(回答到“排空氣”可給滿分)SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑(寫“”也可給分)92.0【解析】（1）Sn與C同主族，核外有5個電子層，所以Sn在周期表中的位置：第5周期IVA族。（2）I中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl和水蒸氣，因為Sn能與HCl反應(yīng)生成雜質(zhì)SnCl2和SnCl4極易發(fā)生水解，所以IV中進入的氯氣必須是純凈干燥的，故II中盛放飽和食鹽水吸收HCl氣體，III中盛放濃硫酸干燥氯氣，因為SnCl4極易發(fā)生水解和多余的氯氣有毒不能排放在空氣中，所以VII有兩個作用：吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣和防止空氣中的水蒸氣進入裝置V而使SnCl4水解。（3）SnCl4和Cl2的沸點不同，當液態(tài)的SnCl4中溶有液態(tài)的Cl2時，可以根據(jù)兩者的沸點不同，利用蒸餾法將兩者分離，故答案選d。（4）I中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（5）加熱Sn前先通氯氣的作用是排除裝置中少量的空氣和水，防止生成的SnCl4發(fā)生水解。（6）SnCl4發(fā)生水解時可以考慮先生成HCl和Sn(OH)4，然后Sn(OH)4分解并生成SnO2·xH2O，對應(yīng)的方程式為：SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑。（7）5.95g錫粉的物質(zhì)的量=5.95g÷119g·mol-1=0.05mol，所以理論上生成的SnCl4的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×251g·mol-1=13.05g，所以SnCl4的產(chǎn)率為12.0g/13.05g=0.920=92.0%。點睛：本題以無機物的制備為實驗載體，綜合考查實驗的原理、物質(zhì)的除雜、尾氣的處理、產(chǎn)率的計算及實驗中應(yīng)該注意的事項，難度中等。26、Cu2+排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響通入N2可以帶走溶液中的，因此三份溶液中的濃度：B＞C＞A，反應(yīng)速率隨濃度降低而減慢，說明對該反應(yīng)有催化作用有單電子，很容易得到一個電子形成更穩(wěn)定的；為平面正三角形結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋€負電荷，難以獲得電子【分析】影響銅和硝酸反應(yīng)速率的外因有反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等，要探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，變量是催化劑，作對比實驗，反應(yīng)物濃度、溫度必須相同，催化劑可以參與反應(yīng)，先在反應(yīng)中消耗后又重新生成，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變；計算受熱分解所得產(chǎn)物化學(xué)式時，結(jié)晶水合物先失去水、硝酸鹽不穩(wěn)定分解、結(jié)合應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算即可；【詳解】(1)①溶液B與稀硝酸的區(qū)別就是B是銅和濃硝酸反應(yīng)后的稀釋液，先呈綠色后呈藍色，稀釋液中除了硝酸還存在銅離子、少量二氧化氮，溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)，催化劑能極大地加快反應(yīng)速率，故推測Cu2+對該反應(yīng)有催化作用、并通過實驗探究之。②排除了Cu2+對該反應(yīng)有催化作用，就要通過實驗探究對該反應(yīng)有催化作用。作對比實驗，控制變量，方案Ⅰ中向盛有銅片的溶液A中通入少量，補充對比實驗，補充該實驗的目的是排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮氣數(shù)分鐘得溶液C，則三份溶液中唯一的變量的濃度不一樣：由于通入N2可以帶走溶液中的，因此的濃度：B＞C＞A，則相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：可以證明，該實驗?zāi)軌蜃C明對該反應(yīng)有催化作用。③已知溶于水可以生成，氮元素化合價降低，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，推測氧化產(chǎn)物為，故溶于水可以生成和。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，中孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形，在NO2分子中，N周圍的價電子數(shù)為5，根據(jù)價層電子對互斥理論，氧原子不提供電子，因此，中心氮原子的價電子總數(shù)為5，其中有兩對是成鍵電子對，一個單電子，故從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強于的原因為：有單電子，很容易得到一個電子形成更穩(wěn)定的；為平面正三角形結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋€負電荷，難以獲得電子。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)中反應(yīng)過程中可能參與催化，先在反應(yīng)中消耗后又重新生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變；Cu與稀硝酸反應(yīng)為：，反應(yīng)ii=(總反應(yīng)-i×6-iii×2)，則反應(yīng)ii為：。(4)硝酸鹽受熱易分解，銅活潑性較弱，硝酸銅晶體受熱分解會生成銅的氧化物，假設(shè)的質(zhì)量為296g，即1mol，當溫度升至?xí)r，剩余固體質(zhì)量為296g×24.33%=72g，其中Cu為64g，還剩余8g其他元素，應(yīng)為氧元素，所以剩余物質(zhì)中Cu和O的物質(zhì)的量之比為1:0.5，則該物質(zhì)應(yīng)為Cu2O。27、cc不再有氣泡產(chǎn)生將裝置中殘留的氣體產(chǎn)物吹入吸收裝置中吸收空氣中的CO2和水蒸氣偏小Ni3(OH)4CO3·4H2O=3NiO+6H2O+CO2在裝置B、C之間連接一個安全瓶(或其它合理答案均可給分)【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）本題實驗?zāi)康氖菧y定堿式碳酸鎳的組成，根據(jù)信息，300℃以上時分解生成3種氧化物，這三種氧化物分別是NiO、CO2、H2O，需要測CO2和H2O的質(zhì)量，因此必須讓其全部被吸收，根據(jù)(2)，甲裝置的作用是吸收空氣中CO2和H2O，甲裝置應(yīng)是c，B裝置應(yīng)是加熱堿式碳酸鎳，C裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生H2O，D裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生CO2，防止外界中CO2和H2O進入裝置D，對測量產(chǎn)生影響，因此E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進入D裝置，故乙裝置選c；（2）根據(jù)上述分析，當裝置C中不再有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)完全，打開活塞K，緩慢通入空氣的目的是讓裝置中殘留的氣體產(chǎn)物被C和D裝置全部吸收；（3）根據(jù)（1）的分析，裝置A的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣；裝置E的作用是防止外界中CO2和H2O進入裝置D，如果沒有此裝置，D裝置吸收空氣中CO2和水，造成CO2的質(zhì)量增大，根據(jù)元素守恒，x/z偏大；（4）裝置C質(zhì)量增重(133.08－132.00)g=1.08g，產(chǎn)生水的質(zhì)量為1.08g，合0.06mol，裝置D增重的質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，即為(41.44－41.00)g=0.44g，合0.01mol，裝置B中反應(yīng)后的物質(zhì)是NiO，其質(zhì)量為2.25g，合0.03mol，化合價代數(shù)和為0，因此推出OH－物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)H原子守恒推出H2O的物質(zhì)的量為0.04mol，因此x:y:z:n=0.03：0.04：0.01：0.04=3：4：1：4，即堿式碳酸鎳的化學(xué)式為Ni3(OH)4CO3·4H2O，堿式碳酸鎳受熱分解化學(xué)方程式為：Ni3(OH)4CO3·4H2O3NiO+6H2O+CO2；（5）根據(jù)信息，應(yīng)在裝置B、C之間連接一個安全瓶。28、把礦石研成粉末④2Fe2++2H++C1O-=2Fe3++C1-+H2O冷卻結(jié)晶、過濾5.3≤pH＜7.82.0×10-122.0×10-110.9250(92.50%)【分析】工業(yè)碳酸鈣礦石（含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等雜質(zhì)