第6課時(shí)必備知識(shí)——氧化還原反應(yīng)的基本概念

［基本概念］①氧化還原反應(yīng)；②氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；③氧化劑和還原劑；④

氧化性和還原性；⑤氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

知識(shí)清單

［基本規(guī)律］①氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示；②氧化還原反應(yīng)與四種基本反

應(yīng)類型的關(guān)系

知識(shí)點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念

181必備知識(shí)⑥懸知識(shí)為基主干梳理

1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

一定刃一有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)

氧化

還原本質(zhì)一反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

反應(yīng)J睥司」反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化

2.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其關(guān)系

失去電子.化合價(jià)升高，被氧化

朝T還原性四耳氧化反應(yīng)聲風(fēng)|氧匯產(chǎn)物］

|還原劑|

化

得數(shù)

降I

合

失

目

值失去電子的能力

價(jià)

電

相

相

升

子

等

等得到電子的能力

|氧”劑「其有，|氧心性產(chǎn)H還以反應(yīng)件座T還原產(chǎn)物|

得到電子，化合價(jià)降低,被還原

上述關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

硒值一種元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原。例如,

通電

電解的反應(yīng)2H2。==2H2T+02t中，氫元素被還原，氧元素被氧化。

3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

雙線橋法單線橋法

得利7肥

表示r;r.

氧化劑+還原劑=-=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧業(yè)劑+還原劑J

方法_____］

失去微「還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

①箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的①箭頭從失電子元素的原子指向

同種元素的原子，且需注明“得”或得電子元素的原子。

注意

“失”。②不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)

事項(xiàng)

②箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。

示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。③線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。

6e-

得2X6c-

r3

應(yīng)用Mn()?I3CU+8IINO(W)

2KC1()3--------2KC1+3O,f3

舉例1廠3Cu(N()>+

失6X2c一2N()t+4ILO

4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

(3)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

(4)所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

國(guó)必備知識(shí)其)除全面自測(cè)基礎(chǔ)扎實(shí)

[通關(guān)1](易錯(cuò)排查涉U斷正誤

(1)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)(X)

(2)在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原(X)

(3)在氧化還原反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)一定是不同的物質(zhì)(X)

(4)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(X)

(5)在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)(X)

(6)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)(V)

[通關(guān)2](2020?山東卷)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.谷物發(fā)酵釀造食醋

B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

D.大氣中NO2參與酸雨形成

B［食醋的主要成分是乙酸，谷物發(fā)酵釀造乙酸過程如下：淀粉f葡萄糖一乙醇一乙酸,

該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng)；小蘇打用作食品膨松劑，是利用

NaHCCh與發(fā)酵的面粉中的有機(jī)酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，B項(xiàng)不涉及氧化還原反應(yīng)；含氯消毒

劑用于環(huán)境消毒，利用了其強(qiáng)氧化性使病菌的蛋白質(zhì)失去生物活性，C項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng)；

NO?參與酸雨的形成，原因是NO?與水反應(yīng)生成硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO,D項(xiàng)

涉及氧化還原反應(yīng)。］

［通關(guān)引（2020?北京卷）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO?

B.用明磯［KA1（SO4）2?12比0］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3-xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌

D［SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時(shí)，SO2與氫氧化鈣

反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，不涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;用明研［KA1（SO4）2-12H2O］

溶于水中，電離出的AF+發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的

固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用鹽酸去除鐵銹

（主要成分FezCh?陽(yáng)20）,發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,反應(yīng)中沒有

元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用84消毒液有效成分NaClO,具有

強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，

D項(xiàng)正確。］

△

［通關(guān)4］（2020.1?浙江選考）反應(yīng)Mn€）2+4HC1（濃）=^=MnCl2+Cl2f+2H2O中，氧化

產(chǎn)物是（）

A.MnO2B.HC1

C.MnCLD.Cl2

D［該反應(yīng)中，部分Cl元素由一1價(jià)升高到0價(jià)，則HC1發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的CL

是氧化產(chǎn)物。］

［通關(guān)5］（深度思考）實(shí)驗(yàn)室利用MnO2固體與濃鹽酸加熱制取Cb，反應(yīng)原理為MnO2+

△

4HC1（濃）^=MnCh+Cht+2H2Oo

（1）該反應(yīng)中，MnCh發(fā)生______________反應(yīng)，HC1發(fā)生_____________反應(yīng)。

（2）生成1molCL時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，被氧化的HC1的物質(zhì)的量是

molo

（3）該反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是性和性。

⑷用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

答案⑴還原氧化(2)2NA2(3)還原酸

△

(4)MnO2+4HCl(濃)^=M得2屋nCb+C失2Xe「bt+2H2O

r一?方法指導(dǎo)<------------------------------------>

突破氧化還原反應(yīng)的概念問題

解答氧化還原反應(yīng)概念題的關(guān)鍵是正確分析反應(yīng)前

后元素化合價(jià)的變化,理順基本概念之間的關(guān)系。

(Di足"一個(gè)變化”：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià),分析反應(yīng)前

后元素化合價(jià)的變化趨勢(shì)，確定被氧化還是被還原。

(2)理順“兩條主線”：

失電子發(fā)生得到

還原劑丁一，二“二f被氧化-f氧化反應(yīng)」一氧化產(chǎn)物

化合價(jià)升局

氧化劑廣得電被子還原烏還發(fā)生原反應(yīng)當(dāng)?shù)玫健€原產(chǎn)物

化合價(jià)降低

(3)對(duì)應(yīng)“兩種關(guān)系”：在氧化還原反應(yīng)中.氧化劑被還原生

成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物。

k_________________________________________________________________________________________/

知識(shí)點(diǎn)2氧化劑和還原劑

181必備知識(shí)④鬣知識(shí)為基主干梳理

1.氧化劑和還原劑

(1)常見的氧化劑

常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如：

C1,濃硫酸HNO,KMnOFe"

MT!4!

2+2+

Cl-SO-,----NO或----N-O,-----M---n-------Fe___或__Fe__________

隨位①在水溶液中，。2的還原產(chǎn)物與酸堿性有關(guān)，在酸性條件下是H2O,在中性、

堿性條件下是0H,

②硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物與濃度有關(guān)，濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,稀HNO3的還原

產(chǎn)物是NO。

(2)常見的還原劑

常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、非金

屬單質(zhì)及其氫化物等。例如:

隨疆單質(zhì)鐵的氧化產(chǎn)物與氧化劑的氧化能力有關(guān)，與Cb、Br2反應(yīng)時(shí)氧化產(chǎn)物是Fe3

+,與S反應(yīng)時(shí)氧化產(chǎn)物是Fe2+。

2.氧化性和還原性

⑴氧化性

氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，是指氧化劑得到電子的性質(zhì)(或能力)。例如，在反應(yīng)

Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuSCU作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性。

(2)還原性

還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，是指還原劑失去電子的性質(zhì)(或能力)。例如，在反應(yīng)

3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2。中，Cu作還原劑,表現(xiàn)出還原性。

(3)性質(zhì)與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系

元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性：

隨蠲①同一種氧化劑(或還原劑)所對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)可能不同，與還原劑

(或氧化劑)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的濃度、溶液的酸堿性等有關(guān)。例如，在酸性溶液中，

KMnO4的還原產(chǎn)物一般是Mn2+,而在中性或堿性溶液中，其還原產(chǎn)物一般是MnCh等。②

物質(zhì)所含元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以其一為主。例如，F(xiàn)e2

+、SOf主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。

國(guó)必備知識(shí)通湊全面自測(cè)基礎(chǔ)扎實(shí)

[通關(guān)1](易錯(cuò)排查)判斷正誤

(1)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性(X)

(2)在氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)是氧化劑，另一種物質(zhì)必定是還原劑(義)

(3)在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N02既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性(V)

(4)(山東卷)2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2t、Cb+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑

的氧化還原反應(yīng)(X)

(5)(2019?江蘇卷)向3mLKI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液

顯藍(lán)色，Bn的氧化性比L的強(qiáng)(J)

（6）（2020?江蘇卷）向0.1mol-L1H2O2溶液中滴加0.01molL1KM11O4溶液，溶液褪色，

則壓。2具有氧化性（X）

［通關(guān)2］（2020?北京卷）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.NaB.Cl2

C.NO2D.Na2O

A［Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,H元素被還原，H?O作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，A

項(xiàng)正確；C12、NO2與水反應(yīng)時(shí)，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤；Na2O

與水反應(yīng)生成NaOH,不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

△

［通關(guān)3］（2020.7?浙江選考）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）=^=MnCl2+Cl2f+2H2O中，氧化

產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）

A.1：2B.1：1

C.2：1D.4：1

B［Cb是氧化產(chǎn)物，MnCb為還原產(chǎn)物，二者物質(zhì)的量之比為1：1,B項(xiàng)正確。］

［通關(guān)4］（新教材鏈接）（人教必修第一冊(cè)，9題改編）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，

其中氫元素為一1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2t?

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，NaH表現(xiàn)氧化性

C.該反應(yīng)中，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該反應(yīng)中，死既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D田2。中+1價(jià)H元素化合價(jià)降低，NaH中一1價(jià)H元素化合價(jià)升高，也既是氧化

產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；NaH作還原劑，表現(xiàn)還原性，B項(xiàng)正確；FLO作氧化劑，

發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。］

［通關(guān)5］（深度思考）氧化還原是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著廣泛

的應(yīng)用。

（1）火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2KNC）3+3C+S=K2s

+N2t+382t,其中被氧化的元素是,氧化劑是o

（2）用FeCb溶液腐蝕印刷銅質(zhì)線路板的反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,該反應(yīng)中還

原劑是,氧化性：Fe3+C/+（填或

（3）過氧化鈉常用作呼吸面具里的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)2Na2C）2+2CO2=2Na2co3+O2,該

反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,若轉(zhuǎn)移3moi電子，則所產(chǎn)生的氧

氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)o

⑷在xR2++yH++O2^=mR3++RH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2+、IV+判斷正確

的是。

A.m—y,R3+是還原劑B.m—1y,R2+被氧化

C.m—2,R3+是氧化劑D.m—4,R2+是還原劑

解析（2）已知反應(yīng)中Cu化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，由反應(yīng)可知氧化性：Fe3+>

Cu2+?（3）在已知反應(yīng)中，只有NazCh中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由一1價(jià)變化為0

價(jià)和一2價(jià)，所以2molNazCh發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,則轉(zhuǎn)移3mol電子，有3molNa?。?

發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣為1.5mol,標(biāo)況下體積為L(zhǎng)5molX22.4L.mo「i=33.6L。（4）根據(jù)氧

原子守恒可得，?=2；根據(jù)氫原子守恒可得，y=4；根據(jù)R原子守恒可得，x=m；根據(jù)電

23

荷守恒則2x+y=3m,則x=y=mo在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R+是還原劑，所以R+

是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，則H2。是還原產(chǎn)物。

答案（1）C（或碳）KNO3>S（2）Cu>（3）1：133.6（4）D

「?方法指導(dǎo)<

根據(jù)價(jià)態(tài)及變化判斷氧化劑和還原劑及其性質(zhì)

（1）判斷氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

①氧化劑——所含某種元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物；還原劑

——所含某種元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物。

②氧化產(chǎn)物--還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物;

「「「匕-氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物。

（2）根據(jù)元素的化合價(jià)判斷氧化性和還原性

①所含元素處于最高價(jià)時(shí)，物質(zhì)只具有氧化性，如

Fe3+等。

②所含元素處于最低價(jià)時(shí)，物質(zhì)只具有還原性，如S?一等。

③所含元素處于中間價(jià)態(tài)，物質(zhì)既具有氧化性又具有還原

性，如S（）2等。

號(hào)注意有些化合物中沒有元素處于中間價(jià)態(tài),但是既具

有氧化性又具有還原性，如HC1等。

訓(xùn)練（九）氧化還原反應(yīng)的基本概念

⑨基礎(chǔ)性

1.（2020?北京房山區(qū)二模）下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用明磯處理水中的懸浮物

B.用Na2s處理水中的C/+、Hg2+等重金屬離子

C.用FeSC）4處理含CnO廠的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去CN+

D.用NaOH處理含高濃度NH：的廢水并回收利用氨

C［用明磯處理水中的懸浮物，A13+發(fā)生水解生成A1（OH）3膠體，不涉及氧化還原反應(yīng)，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；用Na2s處理水中Cu2+、Hg2+等重金屬離子，產(chǎn)生CuS、HgS等沉淀，不涉及氧

化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;用FeS04處理含Cr20f的酸性廢水，調(diào)節(jié)pH除去C",說明Cr20f

被還原為C#+,Fe2+被氧化為Fe3+,C項(xiàng)正確；用NaOH處理含高濃度NH：的廢水并回收

利用氨，發(fā)生反應(yīng)：NH：+OH-=NH3t+H2O,不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

2.（2021?湖南瀏陽(yáng)六校聯(lián)考）下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（）

①氟氣通入水中②水蒸氣通過灼熱的焦炭③鈉塊投入水中④鐵與水蒸氣反應(yīng)

⑤氯氣通入水中

A.只有①④B.只有①⑤

C.只有②③D.只有②③④

D［①F2與水反應(yīng)生成HF和02,H2O作還原劑，被氧化生成。2；②水蒸氣與灼熱焦

炭反應(yīng)生成H2和CO,H2O作氧化劑，被還原生成H2；③Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,

H2。作氧化劑，被還原生成H2；④Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3C>4和H2,玲。作氧化劑，被還

原生成H2；⑤C12與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,H2。既不是氧化劑又不是還原劑。］

3.（2021?北京朝陽(yáng)區(qū)一模）下列物質(zhì)的用途與其體現(xiàn)的性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不合理的是（）

物質(zhì)用途體現(xiàn)的性質(zhì)

生產(chǎn)硫酸還原性

ASO2

生產(chǎn)碳酸氫鏤還原性

BNH3

CSiO2制取硅單質(zhì)氧化性

DFezCh冶煉金屬鐵氧化性

B［SO2被氧化為SO3,SO3與水化合生成H2s。4,體現(xiàn)SO2的還原性，A項(xiàng)正確；NH3

生產(chǎn)NH4HCO3過程中，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用焦炭還原SiCh制得粗硅，體

現(xiàn)SiO2的氧化性，C項(xiàng)正確；冶煉金屬鐵時(shí)，F(xiàn)ezCh被還原為Fe,體現(xiàn)FezCh的氧化性，D

項(xiàng)正確。］

4.（2021?北京第八中學(xué)一模）下列變化中，氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是（）

A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗

B.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升

C.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白

D.將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙

B［鈉露置在空氣中迅速變暗，Na與。2反應(yīng)生成Na?。，O2被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充滿

NC>2的試管倒扣在水槽中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,N元素由+4價(jià)變?yōu)?

5價(jià)和+2價(jià)，則NO2既被氧化又被還原，B項(xiàng)正確；露置在空氣中的NazCh固體變白，是

由于吸收了空氣中CO2和H2O（g）,Na2O2既是氧化劑又是還原劑，則氣體既不被氧化又不

被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3和HC1混合發(fā)生反應(yīng)生成NH4cl固體，產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)是

非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

5.（2021?廣東韶關(guān)一模）在酸性介質(zhì)中，往MnSCU溶液中滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸的

2+4

溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mn+S20g+H2O—>MnO4+SO4+H?下列說法不正確的是

（）

A.可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)M/+

B.氧化性：S2Or>MnO；

C.該反應(yīng)可用鹽酸作為酸性介質(zhì)

D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

C［酸性條件下，Mi?+能被S2。：氧化生成MnO；,溶液由無色變?yōu)樽霞t色，故可以

用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mi?+,A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，S2O；為氧化劑，Mi?+為還原劑，MnO；為氧

化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性比較：S20f>MnO；,B項(xiàng)正

確；鹽酸為強(qiáng)還原性酸，能被S2。：氧化生成氯氣，故不能用鹽酸作酸性介質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

MnO；是氧化產(chǎn)物，Mn元素由+2價(jià)升高到+7價(jià)，故有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電

子為0.5mol,D項(xiàng)正確。］

⑥綜合性考查險(xiǎn)以運(yùn)

6.（2021?北京海淀區(qū)一模）「具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在,

「、L、IO；在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（）

適量Cl,NaHSO,

I----??-------------1()3

途徑I途徑11I

足量。2

途徑ni

A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃b>IO；>12

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑n轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為5：2

+

D.途徑m反應(yīng)的離子方程式：3C12+r+3H2O-6C1+IO；+6H

C［加碘食鹽中含KIO3,在酸性條件下可與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成12,淀粉遇I2顯

藍(lán)色，A項(xiàng)正確?！副贿m量C12氧化成L,被足量C12氧化成10；,則氧化性：C12>I2,CI2

>10；；途徑II中10］被NaHSCh還原為L(zhǎng),10；是氧化劑，則氧化性：10］>12,故氧化

性：C12>IO；>I2,B項(xiàng)正確。生產(chǎn)1mol12,途徑I轉(zhuǎn)移2moi電子，途徑H轉(zhuǎn)移10mol電

子，則途徑I和途徑II轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5,C項(xiàng)錯(cuò)誤。途徑III中：F被足量CL氧化生

成10；,反應(yīng)為3cL+「+3H20t6c「+IO；+6H+,D項(xiàng)正確。］

7.（2021?廣東湛江調(diào)研）將SCh分別通入無氧、有氧的濃度均為O.lmoKL-i的BaCL溶

液和Ba（NC>3）2溶液中進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn)，探究體系中微粒間的相互作用，測(cè)得溶液pH變化如圖

所示。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中觀察到：實(shí)驗(yàn)a中不產(chǎn)生白色沉淀；實(shí)驗(yàn)b、c、d中均產(chǎn)生白色沉淀。下

列說法中不正確的是（）

6

5

4_BaQ,溶液（無氧）

b

注3a接液用氧）?Ba（N03溶液（無氧）

2.............."

1BatNO^b溶液（有氧）

0

0100200300400500600

時(shí)間tls

A.實(shí)驗(yàn)a中溶液pH降低的原因是SO2與H2O反應(yīng)生成H2sCh

B.實(shí)驗(yàn)a和c相比，實(shí)驗(yàn)c所表示的過程中Ch是氧化SO2的主要微粒

C.與實(shí)驗(yàn)a、b、c相比，可知實(shí)驗(yàn)d所表示的過程中NO；是氧化SO2的主要微粒

1

D.依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)0.2mol-L的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO2

C［實(shí)驗(yàn)a中SO2通入BaCb溶液（無氧），無較強(qiáng)的氧化性物質(zhì)存在，不發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，溶液pH降低的原因是SO2與H2O反應(yīng)生成H2so3,A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)a和c相比，c

中BaCb溶液有氧，溶液的pH變化較大，且所需時(shí)間短，說明實(shí)驗(yàn)c所表示的過程中02

將SO2氧化生成H2so4,B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)d與c相比，都有氧環(huán)境，兩溶液的pH變化相差

較小，不能說明實(shí)驗(yàn)d過程中NO；將SO2氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和b,在無氧條件

下，實(shí)驗(yàn)b中溶液pH變化比a大，且變化快，說明NO］能氧化SO2,D項(xiàng)正確。］

8.（2021?河北武邑模擬）鎮(zhèn)（Sb）廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥等。

以輝睇礦為原料制備金屬睇，其一種工藝流程如下：

SbCI

鹽酸溶液

輝睇

礦粉

濾渣1

已知部分信息如下：

①輝睇礦（主要成分為Sb2s3，還含有As2s5、PbS、CuO和S