鐵及其重要化合物

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】鐵及其重栗化合物

【題型二】鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化及應用

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

題型一鐵及其重要化合物

1.（2024?遼寧沈陽?模擬預測）下列化合物中不能由化合反應直接得到的是

A.FeSO4B.Fe（OH）,C.FeCl3D.A1（OH）3

2.（2024?浙江金華?二模）取瓊脂、飽和食鹽水的混合溶液倒入培養(yǎng)皿中，滴入幾滴酚酰和K3【Fe（CN）6］溶

液，混合均勻，放入裹有鋅片的鐵釘（如下圖所示），一段時間后，下列說法不正確的是

A.鋅片附近瓊脂顏色變紅

B.鐵釘上的電極反應式：O2+4e+2H2O=4OH-

C.離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動

D.將鋅片改為銅片，瓊脂中會出現(xiàn)藍、紅、藍三個色塊

3.（23-24高三上?上海?期中）實驗室可以用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵，下列說法錯誤的是

A.實驗前應把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理

B.實驗開始階段，應把彈簧夾C和D都打開

C.一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C和D,在B中生成白色絮狀沉淀

D.實驗結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D,可以長時間保存氫氧化亞鐵

4.(2024?浙江?三模)實驗室將FeCb飽和溶液滴入沸水中可制得Fe(OHk膠體，下列說法不正琥的是

A.FeCb溶液可用于制作印刷電路板

B.Fe(OH)3膠體呈紅褐色，也可以將FeCb加入NaOH溶液中制得

C.可用丁達爾效應區(qū)分FeCb溶液和Fe(OH)3膠體

D.直徑為80nm的微粒不屬于膠體

5.(2023?吉林長春?一模)摩爾鹽是分析化學中重要的基準物質(zhì)，其化學式可表示為(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。。

為測定其結(jié)晶水含量并進一步探究其在惰性氣體氛圍中的熱分解反應過程，現(xiàn)取一定質(zhì)量的摩爾鹽晶體做

熱重分析，繪制出如圖的熱重曲線【已知：(NH4)2SC>4分解有N2生成】：

剩余固體質(zhì)量

已知:①TG=X100%

原樣品質(zhì)量

②摩爾鹽在580。(3下完全分解、得到紅棕色固體

下列說法錯誤的是

A.可用K3[Fe(CN)6](鐵氧化鉀)溶液檢驗摩爾鹽中的金屬陽離子

B.x=6

C.摩爾鹽在580。(2下完全分解后的氣體產(chǎn)物是：N2、SO2、SO3、H2O

D.摩爾鹽可作為基準物質(zhì)用于標定高鎰酸鉀是因為其性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量大

6.(2024?廣西北海?一模)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是

2+

A.Fe?+在堿性環(huán)境中被空氣氧化：4Fe+O2+2H2O+SOH-=4Fe(OH)3

+3+

B,氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2+電解?小彳

2+

C.用鐵作陽極電解氯化鎂溶液：Mg+2Cr+2H2OMgCOHXJ+H2T+Q1

+2+

D.碳酸鈣力口入乙酸溶液中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

7.(2024?福建?一模)下列有關(guān)鐵及其化合物參與反應的化學方程式書寫錯誤的是

,、局溫

A.Fe與高溫水蒸氣反應：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

B.Fe(0H)3膠體制備：FeC13+3H2o△3Fe(OH)3(膠體)+3HCl

2+

C.Fe的檢驗：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2J+6KC1

D.Fe催化甲苯的澳化反應：CH3+Br2-^->Br—CH3+HBr

題型二鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化及應用

8.(2024?浙江?二模)FeCL是一種很重要的鐵鹽，廣泛用于建筑、無機、印染、玻璃、有機等工業(yè)，下列

說法不正確的是

A.工業(yè)上用覆銅板、FeCh溶液等制取印刷電路板，說明銅的還原性比Fe?+強

3+

B.Fe水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性

C.將NaOH濃溶液滴加到煮沸的飽和FeCL溶液中，制備Fe(OH)3膠體

D.FeCh溶液可用于有機物中酚羥基的檢驗

9.向硫酸鐵溶液中通入少量SO2氣體，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應，加入下列試劑一定可行的是

A.KSCN溶液、氯水B.K3[Fe(CN)6]C.NaOH溶液D.BaC“溶液

10.(2024?江蘇泰州?模擬預測)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。在指定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實

現(xiàn)的是

A.Fe2O3>FeCl3(aq)>FeCl3(s)

B.Fe-/詈->FeL'彗"->FeCq

C.FeS2^r^Fe2O3^UFe(OH)3

D.Fe稀鹽酸>FeCL(aq),Q>FeCh(叫)

11.(2024?廣東湛江一模)部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.可存在a—e—b的轉(zhuǎn)化

B.e溶液可與KSCN溶液反應生成紅色沉淀

C.能用a制作的容器運輸濃硫酸

D.a可與稀硝酸恰好反應，生成只含b的溶液

12.（2024?天津?一模）部分含鐵物質(zhì)的類別與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

化合價

+3

+2

單質(zhì)鹽堿物質(zhì)類別

A.a可與e反應生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b—>c—d-e->b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

13.（2024?廣東江門?一模）實驗室用NaHCOs和Fes。,溶液制備碳酸亞鐵的裝置如圖所示（夾持裝置已省

略），三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀及無色氣體。下列說法不正確的是

NaHCO3

'溶液

FeSO,

'溶液

磁力攪拌器

丙

A.裝置甲產(chǎn)生CO,可排除裝置中的空氣

B.裝置乙中盛裝的試劑為飽和Na2cO3溶液

2+

C.裝置丙中發(fā)生反應的離子方程式：Fe+2HCO；=FeCO3+CO2T+H2O

D.反應結(jié)束后，將丙中反應液靜置、過濾、洗滌、干燥，可得到碳酸亞鐵

14.（2024?湖南長沙?一模）用Fed〉CuCI2的混合溶液可吸收工廠排放的H2s廢氣，從而減少空氣污染并

回收S,其過程如圖所示（各步均進行完全）。下列敘述不正確的是

A.吸收前后混合溶液中Fe3+、Ci?+濃度減小

B.在轉(zhuǎn)化體系中化合價沒有變化的元素只有Cu

C.Fe3+和Cu?+是該反應的催化劑

2++

D.反應①的離子方程式為：H2S+CU=CUS^+2H

15.（23-24高三上?山東?階段考試）若用如圖所示實驗裝置則可制得白色純凈的氫氧化亞鐵沉淀，兩極材

料分別為石墨和鐵。下列關(guān)于該實驗的說法正確的是（）

A.a電極材料為石墨，b電極材料為鐵

B.a電極為負極，其反應式為：Fe-3e-=Fe3+

C.若白色沉淀在電極周圍生成，則d是氯化鈉溶液

D.液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化

16.（2024?安徽?模擬預測）近日，《國家科學評論》在線發(fā)表了南京師范大學陳旭東教授課題組和清華大

學李雋教授課題組的合作研究成果，該研究團隊完成了具有二十面體結(jié)構(gòu)的[Fe@F%『+鐵團簇（如圖所示）

的合成與計算化學研究。下列說法正確的是

A.56Fe比5&Fe多2個電子

B.[Fe@Fe12]g具有還原性

C.Fe位于元素周期表第10縱列

D.[Fe@Fe12p+中鐵與鐵之間存在離子鍵

17.（23-24高三上?江西撫州?階段考試）鐵與不同濃度的硝酸溶液反應時，各種含氮產(chǎn)物的相對含量與硝

酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

如

W

含9

8

量7

6

5

4

3

2

1

A.硝酸溶液的濃度越小，其氧化產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)越低

B.鐵與足量4.02mol?L-i的硝酸溶液反應，含氮產(chǎn)物主要為NO

C.足量鐵與30mLi2.2moM＞的硝酸溶液反應，生成的氣體物質(zhì)的量為0.122mol

D.少量鐵與濃度恒為9.75mol?L」的硝酸溶液反應，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為13：

18.（2024?湖南衡陽?模擬預測）某實驗小組為了探究過量鐵粉與硝酸酸化的AgNOj溶液反應過程中溶液顯

黃色的原因，設(shè)計實驗如下：

實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象

向硝酸酸化的0.05mol-LTiAgN03溶液

1燒杯底部有黑色固體，約3min后溶液明顯變黃

（pH22）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置

3min時產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈紅色：30min時

在實驗1中反應3min、30min、和120nlin時，

2白色沉淀減少，溶液顏色加深；120min時白色

分別取上層清液滴加等量KSCN溶液

沉淀更少，溶液顏色較30min更淺

向硝酸酸化的0.05mol-I^NaNOs溶液

（pH土2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，分3min時溶液呈淺紅色；30min時溶液顏色較

3

別取反應3min和30min時的上層清液滴加3min時更淺

等量KSCN溶液

已知：Ag+與SCN-反應生成白色沉淀AgSCN,下列說法錯誤的是

A.由上述實驗可知溶液變黃的主要原因是酸性環(huán)境下NO］的氧化性引起

B.由實驗1和實驗2可知，黃色溶液中含有Fe?+

C.由實驗2的現(xiàn)象推斷120min時溶液顏色變淺是因為發(fā)生了反應2Fe"+Fe=3Fe2+

D.要驗證實驗1中黑色固體是否含有Ag,可向黑色固體中加稀鹽酸

19.（2024?江西?二模）用鐵泥（主要成分為FeQj、FeO和少量Fe）制備超順磁性納米FesO^平均直徑為25nm）

的流程圖如下（所加試劑均過量，部分步驟已省略），下列敘述正確的是

A國匹口加熱、攪拌、分離

⑥'NaOH溶液

鐵泥穌酸足型e粉*包篇］

預處理

A.濾液B的溶質(zhì)主要為氯化鐵

B.步驟②中發(fā)生的反應均為置換反應

C.為防止在步驟⑤中繼續(xù)氧化亞鐵離子，步驟④反應完成后剩余的Hz。2需加熱除去

D.將步驟⑤得到的納米Fes。,均勻分散在水中時，不能產(chǎn)生丁達爾效應

20.（2024?四川甘孜?一模）I.鐵是目前產(chǎn)量最大，使用最廣泛的金屬。我國目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品

是河南三門峽出土的西周晚期的玉柄鐵劍。

（1）在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，請用化學方程

式解釋O

（2）電子工業(yè)中常用FeC§溶液作為“腐蝕液”腐蝕電路銅板。為了檢驗反應后所得混合溶液中還有Fe",

可選擇下列試劑中的（填編號）進行檢驗，現(xiàn)象是o

A.KSCN溶液B.酸性KMnO”溶液C.新制氯水

II.一種用Fe2（SC）4）3溶液浸取黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS?和少量難溶雜質(zhì)）的流程如圖所示。

Fe2（SOJ溶液

黃鐵礦浸取操作一＞溶液X

S、礦渣

（3）FeS?晶體中陰陽離子個數(shù)比為。

（4）“浸取”的過程中，加快浸取的速率的方法有（寫出兩項）,發(fā)生的離子方程式為，

（5）“操作”如果在實驗室里進行，用到的玻璃儀器為。

（6）從“溶液X”中提取綠磯晶體的操作為：加入Fe粉后，應先濃縮濾液至_________,趁熱過濾，取濾

液，,過濾、洗滌、干燥。

21.（2024?安徽卷）下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是

，甲、

選項甲乙丙

ACl2NaClONaCl

Bso2H2SO4CaSO4

CFe203Fe(OH)3FeCl3

Dco2H2CO3Ca(HCO3)2

22.(2023?全國卷)化學在文物的研究和修復中有重要作用。下列說法錯誤的是

A.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子

B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物

C.古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2

D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3

23.(2023?浙江卷)探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

Fe2+的氧化能力

A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象

比Zn2+弱

3+

往Fe2(SO,1溶液中滴加KSCN溶液，溶液先變成血紅色后無明Fe與SCN一的反

B

再加入少量K2so4固體顯變化應不可逆

將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于食品脫氧劑樣品

C溶液呈淺綠色

鹽酸，滴加KSCN溶液中沒有+3價鐵

Fe"先水解得

向沸水中逐滴加5-6滴飽和FeCl3溶溶液先變成紅褐色再析出

DFe(OH)3再聚集成

液，持續(xù)煮沸沉淀

Fe(OH)3沉淀

24.(2023?廣東卷)勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學知識

A幫廚活動：幫食堂師傅煎雞蛋準備午餐加熱使蛋白質(zhì)變性

B環(huán)保行動：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解

C家務勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在中燃燒生成Fe3C)4

D學農(nóng)活動：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣沼氣中含有的CH”可作燃料

25.（2022?重慶卷）下列操作中，不會影響溶液中K+、AF+、Fe3\Ba2+^ChNO］等離子大量共存的是

A.加入ZnSCUB.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

26.（2022?浙江卷）下列說法正確的是

A.鐵與碘反應易生成碘化鐵

B.電解ZnSCU溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂

D.SO2通入BaCL溶液中生成BaSCh沉淀

27.（2022?廣東卷）為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化

的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是

A.加入AgNOj溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.加入Ks［Fe（CN）6］溶液無藍色沉淀生成

28.（2021?廣東卷）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a可與e反應生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfcfd—e—b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

29.（2020?浙江卷）黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO”、Fe2（SO4）3,CuCl2,KI之中的幾種或全部。

將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是

A.X中含KI,可能含有CuCL

B.X中含有漂白粉和FeSO,

C.X中含有CuCU，Y中含有Fe（OH）3

D.用H2sO,酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl?

鐵及其重要化合物

0

〃模擬基礎(chǔ)練一'

題型一鐵及其重要化合物

1.（2024?遼寧沈陽?模擬預測）下列化合物中不能由化合反應直接得到的是

A.FeSO4B.Fe（OH）3C.FeCl3D.A1（OH）3

【答案】D

【解析】A.FeSC）4可由化合反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSC>4制得，A不合題意；B.Fe（0H）3可由化合反應

點燃

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3制得，B不合題意；C.FeC"可由化合反應2Fe+3c制得，C不

合題意；D.氧化鋁與水不反應，不能直接化合得到Al（OH）3,D符合題意；故答案為：D。

2.（2024?浙江金華?二模）取瓊脂、飽和食鹽水的混合溶液倒入培養(yǎng)皿中，滴入幾滴酚醐和K31Fe（CN）6］溶

液，混合均勻，放入裹有鋅片的鐵釘（如下圖所示），一段時間后，下列說法不正確的是

A.鋅片附近瓊脂顏色變紅

B.鐵釘上的電極反應式：。2+4b+2凡0=4011一

C.離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動

D.將鋅片改為銅片，瓊脂中會出現(xiàn)藍、紅、藍三個色塊

【答案】A

【分析】將裹有鋅片的鐵釘放入瓊脂、飽和食鹽水的混合溶液中，滴入幾滴酚醐和KjFeGN%］溶液，混合

均勻，形成原電池，其中鋅作負極、鐵作正極，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,正極電極反應式為

02+4e-+2H20=40H-o

【解析】A.根據(jù)以上分析可知，氧氣在正極放電，生成氫氧根，所以鐵附近變紅，故A錯誤；B.鐵釘作

正極，鐵釘上的電極反應式：。2+4「+2應0=4011一，故B正確；C.該裝置形成原電池，所以離子在半

凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動，故C正確；D.將鋅片改為銅片，仍能形成原電池，此時鐵作負極，發(fā)生氧化

反應，其電極反應式為Fe-2e=Fe2+,Fe?+與［FeCCN%］反應產(chǎn)生藍色沉淀，銅作正極，其電極反應式為

O2+4e+2H2O=4OH-,生成氫氧根，所以銅電極附近變紅，由于銅裹在鐵的中段，所以瓊脂中會出現(xiàn)藍、

紅、藍三個色塊，故D正確；故答案為：A0

3.(23-24高三上?上海?期中)實驗室可以用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵，下列說法錯誤的是

A.實驗前應把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理

B.實驗開始階段，應把彈簧夾C和D都打開

C.一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C和D,在B中生成白色絮狀沉淀

D.實驗結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D,可以長時間保存氫氧化亞鐵

【答案】C

【分析】用右圖裝置制備氫氧化亞鐵，A中藥品為：鐵粉和稀硫酸，B中為氫氧化鈉溶液，結(jié)合裝置分析可

知，實驗開始階段，應把彈簧夾C和D都打開，利用反應生成氫氣排凈裝置中的空氣，可以收集D處的氣

體檢驗是否是純凈的氫氣，將儀器中的空氣排盡后，然后關(guān)閉C,利用生成的氫氣在裝置A中壓強增大，

把硫酸亞鐵溶液壓入裝置B的氫氧化鈉溶液中，反應生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀，可觀察到氫氧化亞鐵

的顏色為白色沉淀，以此解答該題。

【解析】A.氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵時應將稀硫酸和氫氧化鈉

溶液預先煮沸，使溶解的空氣逸出，故A正確；B.氫氧化亞鐵具有強還原性，易被空氣中的氧氣氧化為氫

氧化鐵，故實驗開始階段，應把彈簧夾C和D都打開，A中反應產(chǎn)生氫氣，排除空氣，防止亞鐵離子被氧

氣氧化，故B正確；C.一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C,但不能關(guān)閉彈簧夾D,可利用生成的氫氣在裝置A

中壓強增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置B的氫氧化鈉溶液中，反應生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀，故C錯

誤；D.本實驗利用反應生成氫氣排凈裝置中的空氣，使裝置處于還原氛圍，故實驗結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D,

可以長時間保存氫氧化亞鐵，故D正確；故選：Co

4.(2024?浙江?三模)實驗室將FeCb飽和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠體，下列說法不正琥的是

A.FeCb溶液可用于制作印刷電路板

B.Fe(0Hl膠體呈紅褐色，也可以將FeCb加入NaOH溶液中制得

C.可用丁達爾效應區(qū)分FeCb溶液和Fe(OH)3膠體

D.直徑為80nm的微粒不屬于膠體

【答案】B

【解析】A.FeCb溶液能和銅單質(zhì)反應，可用于制作印刷電路板，A正確；B.制取Fe(0H1紅褐色膠體應

該向煮沸的蒸儲水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色;將FeCb加入NaOH溶液中會生成氫氧化鐵沉淀,

B錯誤；C.膠體具有丁達爾效應，而溶液沒有此現(xiàn)象，因此可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，C正確;

D.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)微粒直徑小于Inm的為溶液,

分散質(zhì)微粒直徑lnm~100nm之間的為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于lOOnm的為濁液；直徑為80nm的微粒

不是分散系，故不屬于膠體，D正確；故選B。

5.(2023?吉林長春?一模)摩爾鹽是分析化學中重要的基準物質(zhì)，其化學式可表示為(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。。

為測定其結(jié)晶水含量并進一步探究其在惰性氣體氛圍中的熱分解反應過程，現(xiàn)取一定質(zhì)量的摩爾鹽晶體做

熱重分析，繪制出如圖的熱重曲線【已知：(NH4)2SC)4分解有N2生成】：

剩余固體質(zhì)量

已知:①TG=xlOO%

原樣品質(zhì)量

②摩爾鹽在58(rc下完全分解、得到紅棕色固體

下列說法錯誤的是

A.可用K3[Fe(CN)6](鐵氧化鉀)溶液檢驗摩爾鹽中的金屬陽離子

B.x=6

摩爾鹽在下完全分解后的氣體產(chǎn)物是：、、

C.58(TCN2SO2so3>H2O

D.摩爾鹽可作為基準物質(zhì)用于標定高銹酸鉀是因為其性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量大

【答案】c

【解析】A.摩爾鹽中鐵元素化合價+2價，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6](鐵氧化鉀溶液)反應生成藍色的鐵氟化亞鐵沉

淀，可用K3[Fe(CN)6](鐵氧化鉀)溶液檢驗摩爾鹽中的金屬陽離子Fe2+,A正確；B.摩爾鹽在580。(2下完全

分解，得到的紅棕色固體為FezCh，設(shè)((NH4)2Fe(SO4)2?xH2。)為ImoL則根據(jù)鐵元素守恒可知，摩爾鹽在

58(TC下完全分解，得到的FezCh為0.5mol,質(zhì)量為80g,由圖可知，最終

TG=100%-9.2%-9.2%-9.2%-52.0%=20.4%,則最初Imol摩爾鹽的質(zhì)量為維7392g,即摩爾鹽的相對分子

20.4%

質(zhì)量為392,故18'2+56+96x2+18x=392,解得x=6,B正確；C.摩爾鹽在580。(3下完全分解后有FezCh,

FezCh中鐵元素是+3價，氣體中SO2中硫元素是+4價，SCh中硫元素是+4價，N2氮元素還是-0價，化合價

有升高也有降低，但根據(jù)摩爾鹽的化學式，化合價升高的總數(shù)不可能等于化合價降低的總數(shù)，C錯誤；D.摩

爾鹽較穩(wěn)定，且摩爾質(zhì)量大配制標準液時誤差小，更適合作標準液，F(xiàn)e2+能夠被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，D

正確，故答案為：Co

6.(2024?廣西北海?一模)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是

2+

A.Fe＞在堿性環(huán)境中被空氣氧化：4Fe+O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3

+3+

B,氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

電角軍

2+

C.用鐵作陽極電解氯化鎂溶液：Mg+2Cr+2H2O-MgCOHXJ+旦T+Q1

+2+

D.碳酸鈣加入乙酸溶液中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

【答案】A

【解析】A.Fe?+被氧氣氧化為Fe3+,在堿性環(huán)境中生成Fe(OH%沉淀，A正確；B.氫氧化鐵加入氫碘酸

溶液中，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2[=2Fe2++L+3H2。，B錯誤；C.陽極材料為鐵時，鐵失

電解.

去電子，反應的離子方程式為Fe+2H2。Fe(OH)2+H2T,C錯誤；D.碳酸鈣加入乙酸溶液中，反

應的離子方程式為CaCC＞3+2CH3coOH=2CH3coeT+CaZ+fHe+CO/,D錯誤；故選A。

7.(2024?福建?一模)下列有關(guān)鐵及其化合物參與反應的化學方程式書寫錯誤的是

,、局溫

A.Fe與高溫水蒸氣反應：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

B.Fe(OH)3膠體制備：FeCL+3H20A3Fe(OH)3(膠體)+3HCl

2+

C.Fe的檢驗：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2；+6KC1

D.Fe催化甲苯的澳化反應：CH3+B「2旦+BrCH3+HBr

【答案】A

【解析】A.高溫下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為

高溫

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故A錯誤；B.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體，反應的化學方

程式為FeC13+3H2O^Fe(OH)3(膠體)+3HCl,故B正確；C.用K31Fe(CN)6]檢驗Fe?+反應生成KFe[Fe(CN)6],

反應的化學方程式：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2；+6KC1,故C正確；D.甲苯和液澳在鐵作催

化劑的條件下生成對漠甲苯，CHs+Br?里＞Br—CHj+HBr,故D正確；故答案選A。

題型二鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化及應用

8.(2024?浙江?二模)FeCh是一種很重要的鐵鹽，廣泛用于建筑、無機、印染、玻璃、有機等工業(yè)，下列

說法不正確的是

A.工業(yè)上用覆銅板、Fed3溶液等制取印刷電路板，說明銅的還原性比Fe"強

B.Fe3+水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性

C.將NaOH濃溶液滴加到煮沸的飽和FeCL溶液中，制備Fe(0H%膠體

D.FeCh溶液可用于有機物中酚羥基的檢驗

【答案】C

【解析】A.鐵離子與銅反應生成銅離子和亞鐵離子，銅做還原齊I],說明銅的還原性比Fe>強，A正確；B.Fe3+

水解生成Fe(OH)3和氫離子，使溶液呈酸性，B正確；C.應該將飽和FeCk溶液滴加到煮沸的水中，制備

Fe(OH)3膠體，C錯誤；D.FeCh溶液可用于有機物中酚羥基的檢驗，如果變紫色，證明有酚羥基，D正

確；故選C。

9.向硫酸鐵溶液中通入少量SO2氣體，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應，加入下列試劑一定可行的是

A.KSCN溶液、氯水B.K3[Fe(CN)6]C.NaOH溶液D.BaC“溶液

【答案】B

【分析】向硫酸鐵溶液中通入少量SO2氣體，生成的溶液中必然含有Fe2+,可通過檢驗Fe2+來驗證發(fā)生了氧

化還原反應。

【解析】A.向硫酸鐵溶液中通入少量SO?氣體，可能有剩余的Fe3+,先加入KSCN溶液，溶液會變紅色，

再加入氯水，溶液仍然為紅色，不能證明Fe2+的存在，故A不選：B.含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氧化鉀K3[Fe(CN%]

溶液反應生成具有特征藍色的鐵氧化亞鐵沉淀，能證明S02與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，故B選；C.加入

NaOH溶液，有氫氧化鐵紅褐色沉淀生成，只能說明含有鐵離子，不能證明二者發(fā)生了反應，故C不選；D.加

入BaCl?溶液，可產(chǎn)生硫酸鋼白色沉淀，由于原溶液也含有SOj,不能說明反應生成了SOj,不能證明二

者發(fā)生了反應，故D不選；答案選B。

10.(2024?江蘇泰州?模擬預測)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。在指定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實

現(xiàn)的是

A.Fe2O3稀鹽酸>FeCl3(aq)蒸發(fā)>FeCl3(s)

B.Fe>Fel2>FeCl3

C.FeS2^^Fe2O3^^Fe(OH)3

D.FeFeCl2(aq)FeCl3(aq)

【答案】B

[解析1A.Fe2O3溶于稀鹽酸生成FeCb和水,FeCb為揮發(fā)性酸的弱堿鹽,蒸發(fā)時會發(fā)生水解,轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

沉淀，A不正確；B.L具有弱氧化性，只能將Fe氧化為Feb,Feb電離產(chǎn)生的Fe?+和都能被CL氧化，

從而生成FeCb和L,B正確；C.FeS2在高溫條件下能被。2氧化，生成FezCh和SCh,但FezCh難溶于水,

3+

與水不能發(fā)生反應，C不正確；D.Fe溶于鹽酸生成FeCL和H2,SO2具有弱氧化性，不能將Fe?+氧化為Fe,

D不正確；故選B。

11.(2024?廣東湛江，一模)部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

堿

鹽

單質(zhì)

A.可存在a—eib的轉(zhuǎn)化

B.e溶液可與KSCN溶液反應生成紅色沉淀

C.能用a制作的容器運輸濃硫酸

D.a可與稀硝酸恰好反應，生成只含b的溶液

【答案】B

【解析】A.存在Fe」^FeCk*^FeC12的轉(zhuǎn)化，A項正確；B.Fe'+與KSCN溶液反應生成紅色溶液,

不是沉淀，B項錯誤；C.常溫下Fe會與濃硫酸發(fā)生鈍化，故可鋼瓶儲運濃硫酸，鋼瓶用的容器運輸濃硫

酸C項正確；D.當Fe過量時，反應后溶液中溶質(zhì)可以只存在Fe(NC>3)2,D項正確。

12.(2024?天津?一模)部分含鐵物質(zhì)的類別與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

化合價

+3-ed

+2-bc

0-a

單質(zhì)鹽堿物質(zhì)類別

A.a可與e反應生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b—c—d-'e—>b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】C

【分析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCL、FeSO4>Fe(NC)3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c

為Fe(OH)2,e為FeCb、Fe2(SO4)3>Fe(NC)3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。

【解析】A.Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A正確；B.Fe(II)

為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B正確；C.Fe(HI)的鹽

類物質(zhì)與濃堿液反應生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮

沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C錯誤；D.b-c-d-e-b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系如：

NaOHO,HO稀KIFe,_

22D&

FeCl2fFe（OH）,rFeQH）3―FeCl3.FeCl?，故正確；故選以

13.（2024?廣東江門?一模）實驗室用NaHCOj和Fes。,溶液制備碳酸亞鐵的裝置如圖所示（夾持裝置已省

略），三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀及無色氣體。下列說法不正確的是

A.裝置甲產(chǎn)生CO,可排除裝置中的空氣

B.裝置乙中盛裝的試劑為飽和Na2cO3溶液

2+

C.裝置丙中發(fā)生反應的離子方程式：Fe+2HCO；=FeCO3+CO2T+H2O

D.反應結(jié)束后，將丙中反應液靜置、過濾、洗滌、干燥，可得到碳酸亞鐵

【答案】B

【分析】為防止氧化，制備碳酸亞鐵應在無氧環(huán)境中進行，裝置制備C02經(jīng)過乙飽和碳酸氫鈉溶液除去HC1,

進入丙中驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣，丙裝置中碳酸氫根與Fe2+反應生成FeCCh，丁用于吸收多余的CO2并避免空

氣進入丙中氧化目標產(chǎn)物；

【解析】A.裝置甲產(chǎn)生CO2可排除裝置中的空氣，開始時應先通一段時間CO2排盡裝置的空氣防止FeCCh

被氧化，A正確；B.CO2經(jīng)過乙飽和碳酸氫鈉溶液除去HC1,而不是飽和碳酸鈉，B錯誤；C.丙中二氧

2+

化碳與Fe2+反應生成FeCCh同時生成二氧化碳、水，F(xiàn)e+2HCO；=FeCO3+CO2T+H2O,C正確；D.丙

中碳酸亞鐵為沉淀，故反應后將丙中反應液靜置、過濾、洗滌、干燥，可得到碳酸亞鐵，D正確；故選B。

14.（2024?湖南長沙?一模）用FeCL、CuC"的混合溶液可吸收工廠排放的H2s廢氣，從而減少空氣污染并

回收S,其過程如圖所示（各步均進行完全）。下列敘述不正確的是

A.吸收前后混合溶液中Fe3;Ci?+濃度減小

B.在轉(zhuǎn)化體系中化合價沒有變化的元素只有Cu

C.Fe3+和Q?+是該反應的催化劑

2++

D.反應①的離子方程式為：H2S+CU=CUS^+2H

【答案】B

【解析】A.吸收劑吸收了硫化氫后生成了水，使Fe3+、GP+濃度降低，故A正確；B.根據(jù)流程圖可知，

H、Cl、Cu元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C.根據(jù)流程圖可知，吸收硫化氫的總反應方程式：

2H2S+O2=2H2O+2S；,Fe升和Cu>是該反應的催化劑，故C正確；D.根據(jù)流程圖可知，反應①的離子方程

2++

式為：H2S+CU=CUS；+2H,故D正確；故選：B?

15.（23-24高三上?山東?階段考試）若用如圖所示實驗裝置則可制得白色純凈的氫氧化亞鐵沉淀，兩極材

料分別為石墨和鐵。下列關(guān)于該實驗的說法正確的是（）

r_ZITL*-<

A.a電極材料為石墨，b電極材料為鐵

B.a電極為負極，其反應式為：Fe-3e-=Fe3+

C.若白色沉淀在電極周圍生成，則d是氯化鈉溶液

D.液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化

【答案】D

【分析】Fe（OH）2是借助反應Fe2++2OH=Fe（OH）21生成的，制純凈的Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e為陽極，失去電子，

a與電源正極相連，則a為陽極，電極材料為Fe,發(fā)生的電極反應為Fe-2e=Fe2+,b為陰極，電極材料為石

墨。苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實驗加入苯之前，對d溶液

進行加熱處理的目的是排出溶液中的氧氣，以此解答該題。

【解析】A.結(jié)合分析，a電極材料為鐵，b電極材料為石墨，故A錯誤；B.a電極為陽極，其反應式為：

Fe-2e-=Fe2+,故B錯誤；C.若電解液d是NaCl溶液，陽極生成亞鐵離子，陰極生成氫氧根離子，陽離子

向陰極移動，陰離子向陽極移動，則白色沉淀在兩電極之間的溶液中生成，故C錯誤；D.根據(jù)分析，苯的

密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D正確；答案選D。

16.（2024?安徽?模擬預測）近日，《國家科學評論》在線發(fā)表了南京師范大學陳旭東教授課題組和清華大

學李雋教授課題組的合作研究成果，該研究團隊完成了具有二十面體結(jié)構(gòu)的［Fe@Fe|J6+鐵團簇（如圖所示）

的合成與計算化學研究。下列說法正確的是

A.56Fe比5，F(xiàn)e多2個電子B.[FeQFe/g具有還原性

C.Fe位于元素周期表第10縱列D.[Fe@F.r+中鐵與鐵之間存在離子鍵

【答案】B

【解析】A.56Fe、5，F(xiàn)e互為同位素，電子數(shù)相同，中子數(shù)相差2,故A錯誤；B.根據(jù)離子所帶電荷可知,

該團簇中的Fe存在0價的Fe和Fe2+,因此具有還原性，故B正確；C.Fe位于元素周期表第8縱列，故C

錯誤：D.[Fe@Fe|2『+鐵團簇中不存在陰離子，因此不含離子鍵，故D錯誤：故選：B。

17.(23-24高三上?江西撫州?階段考試)鐵與不同濃度的硝酸溶液反應時，各種含氮產(chǎn)物的相對含量與硝

酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

1

4.028.069.7512.2c(HNO3)/mol-L-

A.硝酸溶液的濃度越小，其氧化產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)越低

B.鐵與足量4.02mol?L」的硝酸溶液反應，含氮產(chǎn)物主要為NO

C.足量鐵與30mLi2.2moM>的硝酸溶液反應，生成的氣體物質(zhì)的量為0.122mol

D.少量鐵與濃度恒為9.75mol?L」的硝酸溶液反應，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為13：

【解析】A.根據(jù)圖示，硝酸溶液的濃度越小，其還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)越低，故A錯誤；

B.根據(jù)圖示，鐵與足量4.02mol?LT的硝酸溶液反應，含氮產(chǎn)物主要為NH；、NO等，故B錯誤；C.足量

鐵與30mL12.2mol?L-i的硝酸溶液反應，隨反應進行，硝酸濃度降低，生成含氮產(chǎn)物有NO、NCh、N2、N2O、

NH：,故C錯誤;D.少量鐵與濃度恒為9.75mol?L->的硝酸溶液反應,生成含氮還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比n(NO):

n(NO2):n(N2O)=5:3:l,設(shè)生成n(NO)、n(NO2)>n(N2。)分別為5mol、3moRImol,根據(jù)N原子守恒，被還

原的硝酸為lOmol,Fe被氧化為Fe3+,根據(jù)得失電子守恒，被氧化的Fe有g(shù)mol,所以還原劑與氧化劑的

物質(zhì)的量之比為13：15,故D正確；選D。

18.(2024?湖南衡陽?模擬預測)某實驗小組為了探究過量鐵粉與硝酸酸化的AgNC>3溶液反應過程中溶液顯

黃色的原因，設(shè)計實驗如下：

實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象

向硝酸酸化的0.05mol?LT'AgNOj溶液

1燒杯底部有黑色固體，約3min后溶液明顯變黃

（pH。2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置

3min時產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈紅色：30min時

在實驗1中反應3min、30min、和120min時，

2白色沉淀減少，溶液顏色加深；120min時白色

分別取上層清液滴加等量KSCN溶液

沉淀更少，溶液顏色較30min更淺

向硝酸酸化的0.05mol-U'NaNOj溶液

（pH。2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，分3min時溶液呈淺紅色；30min時溶液顏色較

3

別取反應3min和30min時的上層清液滴加3min時更淺

等量KSCN溶液

已知：Ag+與SCN-反應生成白色沉淀AgSCN,下列說法錯誤的是

A.由上述實驗可知溶液變黃的主要原因是酸性環(huán)境下NO］的氧化性引起

B.由實驗1和實驗2可知，黃色溶液中含有Fe?+

C.由實驗2的現(xiàn)象推斷120min時溶液顏色變淺是因為發(fā)生了反應2Fe"+Fe=3Fe2+

D.要驗證實驗1中黑色固體是否含有Ag,可向黑色固體中加稀鹽酸

【答案】A

【解析】A.實驗1中3min后溶液明顯變黃，滴加等量KSCN溶液后呈紅色，而實驗3中溶液呈淺紅色，

說明硝酸可將Fe氧化為Fe2+,Ag+可將Fe?+氧化為Fe3+,故溶液變黃的主要是Ag+將Fe?+氧化為Fe3+,A錯

誤；B.向含有三價鐵離子的溶液中加入硫氧化鉀溶液，溶液會變?yōu)榧t色，通過實驗2可以證明黃色溶液中

含有三價鐵離子，B正確；C.由于鐵粉過量，過量的鐵粉會與三價鐵離子反應生成亞鐵離子，C正確；D.鹽

酸可以與Fe反應但不與Ag反應，故向?qū)嶒?所得黑色固體中加過量稀鹽酸，有固體剩余則證明固體中有

Ag,D正確；故錯誤的選A。

19.（2024?江西?二模）用鐵泥（主要成分為Feq,、FeO和少量Fe）制備超順磁性納米Fe3（）4（平均直徑為25nm）

的流程圖如下（所加試劑均過量，部分步驟已省略），下列敘述正確的是

,-----------.HQ,溶液