化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一、單選題

1.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒D.Ba(OH)2-8H2。與NH4cl反應(yīng)

2.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.計算機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅

B.“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中C02的濃度增大引起

C.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

D.“冰,水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高

3.人們曾認(rèn)為的N2+3H2n2NH3化學(xué)反應(yīng)速率小，原料利用率低，不可能用于工業(yè)化生產(chǎn)，化學(xué)家們不

斷地研究和改進(jìn)該反應(yīng)的條件，如催化劑、溫度、壓強(qiáng)等，并更新設(shè)備，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。

從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。

合成氨為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是

A.斷開H—H健放出能量

B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C.形成N—H鍵吸收能量

D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

4.“嫦娥五號”采用“比能量”達(dá)到195Wh/kg的鋰離子蓄電池儲存由高效太陽能電池產(chǎn)生的電能。太陽能電

池對鋰離子蓄電池充電的整個過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是

A.太陽能一電能B.太陽能-電能-化學(xué)能

C.化學(xué)能-太陽能一電能D.太陽能一化學(xué)能一電能

5.下列有關(guān)敘述本確的是

A.“中華有為”華為Mate系列手機(jī)采用超大容量高密度電池是一種一次電池

B.根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量始終等于生成物的總能量

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別于氧氣反應(yīng)生成SO?氣體，硫蒸氣放出的能量更多

D.原電池中的兩個電極一定是兩種不同的金屬材料，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極

6.2010年4月中旬全球核安全峰會在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會議主題，各式各樣電池

的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A.天然氣是一次能源

B.鋅鋪干電池中，鋅電極是正極

C.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池

D.太陽能電池的主要材料為二氧化硅

7.朋(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：

N三N為942、0=0為500、N—N為154,則斷裂ImolN-H所需的能量(kJ)是

能量

假想中間物2N(g)+4H(g)+2O(g)

質(zhì)的總能量

△困：

；A￡*2=2752kJ

反應(yīng)物的________i_____?

總能量N2H4(g)+O?(g);

A￡3=534kJ；

生成物的____________;;

總能量

N2(g)+2H2O(g)

A.194B.391C.516D.658

8.下列說法正確的是

A.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH>0

C.測定中和熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度

+

D.已知中和熱的熱化學(xué)方程式為：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.4kJ/mol,則含28.0gKOH的稀溶液與

稀鹽酸完全中和放出28.7kJ的熱量

9.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是

A.非金屬元素的原子之間所形成的化學(xué)鍵，一定是共價鍵

B.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移

C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

D.物質(zhì)中的化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化

10.己知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ1,且氧氣中l(wèi)molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,

水蒸氣中ImolH—O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中ImolH-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

11.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

2

B.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.只有在加熱條件下才能進(jìn)行

12.下列圖示所對應(yīng)的敘述錯誤的是

A.圖甲表示的是短周期元素的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況

B.圖乙可用來表示第三周期主族元素最高化合價隨原子序數(shù)的變化情況

C.圖丙表示CH4與CL反應(yīng)的能量變化，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D.圖丁可以表示某一可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化，且t2時：VE=va#O

13.下列熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.通常狀況下,將1g氫氣在氯氣中完全燃燒,放出92.4kJ熱量:H2(g)+Cl2(g)=~HCl(g)；A/7=+92.4kJmol-

B.已知充分燃燒ag乙烘氣體時生成Imol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出bkJ熱量：2C2H2(g)+5O2(g)=

4CO2(g)+2H2O(l)；△〃=—4bkJ-molT

C.1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量:C+H2O=CO+H2A/7=+10.94kJ-moE

-1

D.已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ-g：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；

A//=~55.625kJ-mol-1

14.已知SO2(g)和O2(g)在一定條件下，于密閉容器中充分反應(yīng)，物質(zhì)變化和能量變化分別如圖所示。下列

說法正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在常溫下很容易發(fā)生

B.使用催化劑后反應(yīng)的減小

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2so2（g）+O2（g）U2SO3（g）△〃=—156.8kJ?mo「

D.Imol的S02（g）和0.5molO2（g）于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱78.4kJ

15.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是

A.AH5>AH4

B.石墨的穩(wěn)定性比金剛石高

C.C（石墨，s）+CC）2（g）=2CO（g）AH=AH3-AH2

D.Imol石墨或ImolCO分別完全燃燒，石墨放出熱量多

16.對下列裝置圖或圖像描述正確的是

4

0

A.作為測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的裝置圖，圖1中補(bǔ)充環(huán)形玻璃攪拌棒即可

B.檢驗圖2裝置的氣密性時，向漏斗中加水若出現(xiàn)圖中所示的現(xiàn)象，即可以證明該裝置氣密性良好

C.已知圖3是利用原電池檢驗空氣中Cb含量的裝置，其中Pt電極的電極方程式為Cl2+2e-=2Cr

D.根據(jù)圖4的溶解度變化可知，在較高溫度下容易分離MgSO4-7H2(D和CaSCkOILO

17.在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

MlC02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)AH=-164.7kJ/mol

反應(yīng)IIC02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ/mol

反應(yīng)in2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH=-247.1kJ/mol

向恒壓、密閉容器中通入ImolCOz和4molH2,平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖

所示，下列敘述錯誤的是

T/V.

eg)

A.反應(yīng)HI在a點的平衡常數(shù)K=

2

c(H2)xc(CO)

B.圖中曲線B表示平衡時n(CC)2)隨溫度的變化關(guān)系

C.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(1)的AH>-205.9kJ/mol

D.在低溫條件下，可同時提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率和CH4的平衡產(chǎn)率

18.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH<0o現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、

III,按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)，達(dá)平衡時，下列說法正確的是

2moiSO?

2tnolSOs2tnolS02

ImdCh

1molHeItnoiCh

I絕熟恒谷n恒溫恒容in恒溫恒壓

A.容器I、HI中反應(yīng)焰變不同

B.SO2的體積分?jǐn)?shù)：II>III

c.容器n、in中正反應(yīng)速率相同

D.容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1

19.以CO2、比為原料合成CH30H涉及的主要反應(yīng)如下：

①CC)2(g)+3H2(g)uCH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.5kJ/mol

②CO(g)+2H2(g)wCH30H(g)AH2=-90.4kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)wCO(g)+H2O(g)AH3

不同壓強(qiáng)下，按照n(C02)：n(H2)=l：3投料，CCh平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A.AH3=-40.9kJ/mol

B.pi<P2<P3

C.為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，反應(yīng)條件應(yīng)選擇高溫、高壓

D.Ti溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是：該溫度下，主要發(fā)生反應(yīng)③

20.丙烷與澳原子能發(fā)生以下兩種反應(yīng)：

①CH3cH2cH3(g)+Br-(g)-CH3cH2cH21g)+HBr(g)

②CH3cH2cH3(g)+Br(g)-CH3cHeH3(g)+HBr(g)

反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

6

A.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②使用了催化劑

C.產(chǎn)物中CH3cH2cH2-(g)含量比CH3cH-CH3(g)低

D.CH3cH2cH2《g)轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3cHCH3(g)時需要吸熱

二、多選題

21.下圖表示氧族元素中的氧、硫、硒、礎(chǔ)生成氫化物時的焰變數(shù)據(jù)，下列有關(guān)表述正確的是

A.a的最大，a的氫化物最穩(wěn)定

B.b生成氫化物的熱化學(xué)方程式可表示為Se(s)+H2(g)=H2Se(g)AH=+81kJ/mol

C.c代表硫元素

D.d的氫化物沸點最高是因為d生成氫化物時放出熱量最多

22.下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A.二氧化碳與碳單質(zhì)反應(yīng)

B.鎂與鹽酸反應(yīng)

C.碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)

D.鈉與水反應(yīng)

23.月井(N2HJ在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200。(3時在Cu表面分解的機(jī)理如圖甲所示。

能量

NM(g)+H2(g)一

2NH@),

反應(yīng)過程

甲乙

AH]=-32.9kJ?mor1

已知200。(2時，反應(yīng)I：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)

1

反應(yīng)II：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AH,-41.8kJ.mol-

下列說法正確的是

A.圖甲所示過程①為放熱反應(yīng)，過程②為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)n的能量過程示意圖如圖乙所示

C.斷裂3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成lmolN2(g)和4moiNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能

量

D.200。(2時，朋分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H?(g)AH=+116,5kJ.mol-1

24.一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)w2D(g)△!!<(),

測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

賣臉I(yè)運(yùn)口實驗m

800800850

1

c(A)gte/mol-L-121

c(A)平衡/moH.-1,0.510.85

放出的熱量/kJabC

A.實驗in的化學(xué)平衡常數(shù)K>1

B.放出的熱量關(guān)系為bkJ>2akJ

C.實驗HI在30min時達(dá)到平衡，則30min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)為0.005mol/(Lmin)

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化時，表明上述反應(yīng)已達(dá)平衡

25.溫度FC時，在3個1L的恒容密閉容器中發(fā)生：C0(g)+H20(g尸C02(g)+H2(g)4H=-41kJ?molT,其起始

時投料的方式、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過程體系熱量的變化入下表所示：

起始各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程體系熱量的變

容器編號

化(均為正值)

COH20(g)C02H2

①140032.8kJ

②8200Qi

③0014Q2

下列說法中正確的是

A.若經(jīng)過10s容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡，貝Uv(CO尸0.08mol4J?s-i

B.容器②和容器③中熱量變化：Q2=Qi=32.8kJ

C.若加入催化劑，改變了該反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△!!也隨之改變

D.保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCC)2(g),則平衡不發(fā)生改變

8

三、填空題

26.2020年9月7日，我國在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長征四號乙運(yùn)載火箭，成功將高分十一號02星送入預(yù)定

軌道。N2H4、NH3等均可用作火箭推進(jìn)劑。請回答下列問題：

⑴某種運(yùn)載火箭的推進(jìn)器中裝有還原劑明(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，一定量的N2H4(1)和壓。2(1)完全反

應(yīng)生成氮?dú)夂虸mol氣態(tài)水的過程中的能量變化如圖所示。

①該反應(yīng)屬于—(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②寫出N2H4中含有的共價鍵類型：―0

③若該反應(yīng)過程中N2H4中有8mol極性鍵發(fā)生斷裂，則能量變化為—kJo

(2)已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

NH3H2ON2O2

斷裂Imol化學(xué)鍵所需能量/kJ391463942496

則68g氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出的熱量為__kJo

四、實驗題

27.I.如圖所示，把試管放入盛有25。(3時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴

入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是o

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式o

(3)由實驗推知，MgCL溶液和H2的總能量(填“大于”、“小于”、“等于")鎂片和鹽酸的總能量。

II.(1)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，用用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，銅為原電池的某一電極材料，則銅為原電池

的(填“正”或“負(fù)"，下同)極。銅片的現(xiàn)象為，電解質(zhì)溶液中H+向極移

動。

(2)將鐵棒和鋅片連接后浸入CuCb溶液里，當(dāng)電池中有0.2mol電子通過時，正極電極反應(yīng)式:,

負(fù)極質(zhì)量的變化是(填“增加”或“減少”)g

⑶氫氧燃料電池是常見的燃料電池，在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負(fù)極反應(yīng)為o

五、計算題

28.甲烷是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中。

(1)已知：①CH4(g)+H2O?=CO(g)+3H2(g)AHi

②2co(g)+O2(g)=2CC)2(g)AH2=-566kJ-molT

③H2(g)gO2(g)=H2O(g)Zk/73=-242kJmol1

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵H-0C三0H-HC-H

鍵能/(kJ?molT)4631076436413

由此計算A/7i=kJ-moL,CH4超干重整CO2技術(shù)得到CO和H2的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

29.為防止氮的氧化物污染空氣，可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。

己知：2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH=-221kJ/mol@

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol②

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+181kJ/mol③

回答下列問題：

.消除上述氣體污染物可用與反應(yīng)生成和。

ICONOco2N2

⑴請完成熱化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)^N2(g)+2CO2(g)AH=kJ/mol,反應(yīng)的平衡

常數(shù)表達(dá)式為K=0

(2)為提高此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是(填字母代號)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度

C.使用催化劑D.增大CO的濃度

H.向2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和2.0molNO,發(fā)生反應(yīng)：

10

C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-574.5kJ/mol

NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示:

℃T

Tt/2/℃

物質(zhì)的量濃度/(mol-L")

05minlOmin15min20min25min30min

NO1.00.580.400.400.250.200.20

0.21

N200.300.300.3750.400.40

(1)0?5min內(nèi)，以C。2表示的該反應(yīng)速率v(CC)2)=___________mol-L-1.min-1，該條件下的平衡常數(shù)

K=0

⑵第15min后，溫度調(diào)整到T2,則工T2(填“或，=")。

(3)若30min時，溫度保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2.0mol,則此時反應(yīng)

(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

六、元素或物質(zhì)推斷題

30.A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子

分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性；A、D同主族，D的焰色反應(yīng)為黃色；E的簡單陽

離子與X具有相同電子數(shù)，且E是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩

個電子，C、G兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

(1)F在元素周期表中的位置為0

(2)用電子式表示D?F的形成過程0

(3)在2L的密閉容器中，充入2molB?和3m0IA2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，5s后測得A?為1.8mol,則

以B2的表示的反應(yīng)速率V(B2)為o

(4)常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，16gB2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ,該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為=

(5)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下lmolA4B4熔融電離生成兩種離子各Imol,則

該物質(zhì)熔融時的電離方程式為o

(6)向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CCh氣體后得溶液M,因CCh通入量

的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入O.lmol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體XCO2)與加入鹽酸的體積

HHCl(aq)］的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計CO2的溶解)。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為；由曲線X、Y可知，兩

次實驗通入的CO2的體積比為

12

參考答案

1.D

【詳解】

A.金屬和水或酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A不符題意；

B.酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B不符題意；

C.燃燒屬于放熱反應(yīng)，故C不符題意；

D.氫氧化鋼晶體和氯化錢反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、氨氣和水，同時吸收熱量，故D符合題意；

答案為D。

2.A

【詳解】

A.計算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故A錯誤；

B.二氧化碳的過度排放導(dǎo)致空氣中二氧化碳濃度增大，引發(fā)溫室效應(yīng)，故B正確；

C.焰火中出現(xiàn)不同的焰色，是金屬在灼燒中出現(xiàn)的焰色反應(yīng)，故C正確；

D.相同質(zhì)量和相同溫度的液態(tài)水的能量高于固體冰的能量，故D正確；

故選：Ao

3.B

【詳解】

A.形成化學(xué)鍵放出能量，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，A錯誤；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即從反應(yīng)物到生成物為放出能量的過程，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,

B正確；

C.形成化學(xué)鍵放出能量，C錯誤；

D.根據(jù)B選項分析知D錯誤；

故答案選B。

4.B

【分析】

根據(jù)題目信息判斷能量轉(zhuǎn)換，充電過程中是電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能。

【詳解】

太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，給蓄電池充電時，電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故選答案為B。

5.C

【詳解】

A.華為Mate系列手機(jī)采用的超大容量高密度電池是可充可放的電池，是二次電池，故A錯誤；

B.根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)物總能量和生成物總能量不等，反應(yīng)過程中有能量變化，如果正反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，如果正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，

故B錯誤；

C.生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)S比固態(tài)S能量高，且為放熱反應(yīng)，則硫蒸氣反應(yīng)放出熱量多，故C正確；

D.原電池中的電極可能由導(dǎo)電的非金屬和金屬組成，如Zn、石墨和稀硫酸構(gòu)成的原電池，故D錯誤；

故選C。

6.A

【詳解】

A.天然氣是古代生物的遺骸經(jīng)復(fù)雜變化而形成的化石燃料，是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，是一次能

源，故A正確；

B.鋅錦干電池中鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+,所以鋅作負(fù)極，故B錯誤；

C.手機(jī)上的鋰離子電池可以充電、放電，屬于二次電池，故C錯誤；

D.太陽能電池的主要材料為硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故D錯誤；

故選Ao

7.B

【詳解】

根據(jù)圖中內(nèi)容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),AEi=2752J-534kJ=2218kJ,

E(N-N)+E(O=O)+4ECN-H)=2218kJ,154kJ+500kJ+4E(N-H)=2218kJ,解得E(N-H)=391kJ,故選B。

8.D

【詳解】

A.是否加熱為引發(fā)反應(yīng)的外界條件，反應(yīng)熱與是否加熱才能進(jìn)行無關(guān)，故A錯誤；

B.氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，AH<0,故B錯誤；

C.中和熱的測定實驗中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度，故C錯誤；

+

D.中和熱的熱化學(xué)方程式為：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.4kJ/mol,表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中

反應(yīng)生成Imol水的熱效應(yīng)，,則含28.0gKOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成OSmolHzO,放出的熱量為

28.7kJ,故D正確；

故選D。

9.C

2

【詳解】

A.非金屬元素的原子之間所形成的化學(xué)鍵也可能是離子鍵，如NH4cl中，NH；與C1-之間為離子鍵，A錯

誤；

B.非氧化還原反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成沒有電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；

C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量不相等，C正確；

D.物質(zhì)中的化學(xué)鍵被破壞，不一定發(fā)生化學(xué)變化，如HC1溶于水會破壞共價鍵，但不是化學(xué)反應(yīng)，D錯誤;

故選C。

10.C

【詳解】

根據(jù)2H2+。2=2a0反應(yīng)，1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,則2molH2即4g完全燃燒生成水

蒸氣時放出熱量484kJ,設(shè)ImolH—H鍵斷裂時吸收熱量為xkJ,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放

的能量-舊鍵斷裂吸收的能量可得463kJx4-496kJ-2x=484kJ,x=436kJ,故答案選C。

11.B

【詳解】

A.根據(jù)圖象，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于

形成化學(xué)鍵放出的總能量，故B正確；

C.根據(jù)圖象，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；

D.某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋼晶體和鏤鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選B。

12.C

【詳解】

A.短周期元素，最外層電子數(shù)：第一周期從1遞增到2,二、三周期從1遞增到8,周而復(fù)始，故A正確；

B.同周期主族元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)從1遞增到7,所以第三周期主族元素的最高化合價隨

著原子序數(shù)增大而增加，從+1價遞增到+7價，故B正確；

C.圖中CH4與Cb的第一步反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，而第二步為放熱反

應(yīng)，故C錯誤；

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v（正反應(yīng)尸v（逆反應(yīng)）力0,圖中t2為平衡狀態(tài)，v（正反應(yīng)尸v（逆反應(yīng)）力0,故D

正確；

故選c。

13.B

【詳解】

1

A.放熱反應(yīng)的SCO,正確的熱化學(xué)方程式為：yH2(g)+yCl2(g)=HCl(g)A^=-92.4kJmol,A項錯

誤；

B.充分燃燒ag乙烘氣體時生成Imol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出bkJ熱量，則生成4moic。2和液態(tài)

水，應(yīng)放出4bkJ熱量，B項正確；

C.1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94kJ熱量，則Imol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收熱量為

10.94kJxl2=131.28kJ,且熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)。則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A/7=+131.28kJ-mol-,C項錯誤；

D.題目中給出的數(shù)據(jù)意義是：燃燒1g的甲烷放出55.625kJ的熱量，換算成燃燒Imol甲烷放出的熱量為

890kJo故正確的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；△〃=—890kJ-moE,D項錯誤；

答案選B。

14.C

【分析】

由左圖可知，一定條件下二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由右圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式為2so2(g)+O2(g)U2s03(g)△8=—156.8kJ?mo「)

【詳解】

A.二氧化硫和氧氣在常溫下不反應(yīng)，在催化劑作用下，二氧化硫和氧氣共熱才能反應(yīng)，故A錯誤；

B.使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焰變，故B錯誤；

C.由分析可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2sO2(g)+O2(g)U2so3(g)48=—156.8kJ?mo「i,故C正確；

D.由分析可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol的SCh(g)和0.5molC)2(g)于密閉容器中不可能完全反應(yīng)，則反應(yīng)

放出的熱量小于78.4kJ,故D錯誤；

故選C。

15.C

【詳解】

A.根據(jù)蓋斯定律可知，AH3=AH5+AH2,散=MI3-=(-393.5kJ/mol)-

(-283.0kJ/mol)=-l10.5kJ/mol,XAH^AH^A^,取反1A==(-110.5kJ/mol)-1.9kJ/mol=-112.4

4

kJ/mol,I^AH5>AH4,A正確;

B.由過程1中AH1可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱的，故石墨具有的能量低于金剛石，故石墨的穩(wěn)定性比

金剛石高，B正確；

C.由圖可知，反應(yīng)①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)A4，反應(yīng)②CO(g)+1O2(g)=CO2(g)AH2,根據(jù)蓋斯

定律可知，反應(yīng)C(石墨，s)+CC)2(g尸2co(g)由①-2②，故AH=AH3-2AH2,C錯誤；

D.由圖中可知，Imol石墨或ImolCO分別完全燃燒，放出的熱量分別為：393.5kJ、283.0kJ,故石墨放出

熱量多，D正確；

故答案為：Co

16.D

【詳解】

A.大小燒杯口應(yīng)相平，盡量防止熱量散失，故A錯誤；

B.檢驗圖2裝置的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，再向漏斗中加水若出現(xiàn)圖中所示的現(xiàn)象，且一段時間液柱高

度不變，則可以證明該氣密性良好，故B錯誤；

C.由2Ag+CL=2AgCl及裝置可知，Ag失去電子作負(fù)極，而Pt電極作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)

式為C12+2e-+2Ag+=2AgCl,故C錯誤；

D.由圖可知，溫度高于40。(3時MgSO〃7H2O和CaSO4?2H2。溶解度差異較大，則在較高溫度下容易分離

MgSO“7H2O和CaSO2H20,要注意溫度不易過高，防止結(jié)晶水合物分解，故D正確；

故選D。

17.C

【分析】

反應(yīng)I、in均為放熱反應(yīng)，升高溫度，I、皿平衡均逆向移動，CH4物質(zhì)的量減小，因此A代表CH4對應(yīng)的

曲線；反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)in為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)n正向移動，反應(yīng)ni逆向移動，co物質(zhì)的量

增大，因此c代表co對應(yīng)的曲線；則B代表CO2對應(yīng)的曲線。

【詳解】

C(CO2)XC(CH4)(、(、

A反應(yīng)皿的平衡常數(shù)為，在2點C(C°)=C(CH)所以平衡常數(shù)為:

eg)

K=故A正確;

2

c(H2)xc(CO)

B.由分析可知曲線B為CO2的物質(zhì)的量變化曲線，故B正確；

C.由n+in得:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=-205.9kJ/mol,Imol氣態(tài)水的能量比Imol

液態(tài)水的能量高，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱，故CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2(D(l)AH<-205.9kJ/mol,

故C錯誤；

D.由圖可知，溫度低于600(時，隨著溫度的降低甲烷物質(zhì)的量增大，二氧化碳低物質(zhì)的量減小，因此在

低溫條件下，可同時提高CC)2平衡轉(zhuǎn)化率和CH4的平衡產(chǎn)率，故D正確；

故答案為C。

18.B

【詳解】

A,焰變僅與物質(zhì)的狀態(tài)和系數(shù)有關(guān)，所以I、in中反應(yīng)焰變相同，故A錯誤；

B.容器II恒溫恒容，ni恒溫恒壓、隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器ni的體積小于容器n,相當(dāng)于11平衡后增大壓強(qiáng)，

平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；

c.容器n、ni中壓強(qiáng)不同，速率不同，故c錯誤；

D.若容器n恒溫恒容，容器I也是恒溫恒容時，兩容器的投料相當(dāng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和

三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1,但實際容器I是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化

率減小，因此容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1,故D錯誤；

故選B。

19.D

【詳解】

A.根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③可由反應(yīng)①-反應(yīng)②，故AH3=AH「AH2=(-49.5kJ/mol)-(-90.4kJ/moD=+40.9

kJ/mol,A錯誤；

B.分析反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體體積減小的方向，反應(yīng)③反應(yīng)前后氣體體積不變，故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①正向移

動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)③不移動，故pi>P2>P3,B錯誤；

C.為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，即讓反應(yīng)①盡可能正向移動，而反應(yīng)①是一個正

反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)選擇低溫、高壓，C錯誤；

D.根據(jù)A的分析可知，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)前后氣體的體積不變，故改變壓強(qiáng)平衡不移動，升高溫

度平衡正向移動，故Ti溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是：該溫度下，主要發(fā)生反應(yīng)③，D正確；

故答案為：D。

20.C

6

【詳解】

A.由反應(yīng)過程的能量變化圖可知，反應(yīng)①和②生成物的能量都高于反應(yīng)物的能量，屬于吸熱反應(yīng)，故A

錯誤；

B.無法判斷反應(yīng)②是否使用了催化劑，故B錯誤；

C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②活化能高，因此反應(yīng)②更容易進(jìn)行，反應(yīng)②產(chǎn)物CH3cH-CH3（g）含量高，故C

正確；

D.由反應(yīng)過程的能量變化圖可知，CH3cH-CH3（g）能量低，CH3cH2cH21g）能量高，CH3cH2cH2<g）轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

CH3cHCH3（g）時需要放熱，故D錯誤；

故答案為C。

21.BC

【分析】

根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力

學(xué)，能量越低越穩(wěn)定，依次進(jìn)行分析；

【詳解】

A.根據(jù)與氫氣化合的難易程度和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以判斷出a、b、c、d分別代表碗、硒、硫、氧，a

的△女最大，a的氫化物最不穩(wěn)定，A錯誤；

B.生成HzSe的熱化學(xué)方程式可表示為Se（s）+H2（g）==H2Se（g）A〃=+81kJ/mol,B正確；

C.c代表硫元素，C正確；

D.H2O的沸點最高是由于水分子間存在氫鍵，D錯誤；

故選BC-

22.AC

【分析】

生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明是吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A.二氧化碳與碳單質(zhì)高溫反應(yīng)生成一氧化碳，是吸熱反應(yīng)，故A符合題意；

B.鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C.碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，是吸熱反應(yīng)，故C符合題意；

D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，是放熱反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為ACo

23.AB

【詳解】

A.過程①是N2H4分解生成N2和NH3,已知熱化學(xué)方程式I中AH為負(fù)值，所以圖示過程①為放熱反應(yīng)，

過程②反應(yīng)為2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),由蓋斯定理可知該反應(yīng)的△H=4Hi-34H2=92.5kJ/niol,為吸熱反應(yīng),

故A正確；

1

B.反應(yīng)n：N2H4(g)+H,(g)=2NH3(g)AH2-4i.8kJ.mor,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高

于生成物的能量，過程示意圖如圖乙所示，故B正確；

C.反應(yīng)I：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)AH1=-32.9kJ?mo『，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂3molN2H4(g)

中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成ImolN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量，故C錯誤;

D.由蓋斯定理可知，200℃時，腫分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為

N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)AH=AHI-2AH2=50.7kJ/mol,故D錯誤;

故選AB-

24.AB

【詳解】

A.由于B為固體，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：實驗皿中，由于反應(yīng)2A(g)+B(s)62D(g)中,

c?)

c(A)平衡=0.85mol/L,反應(yīng)消耗A的濃度為lmol/L-0.85moi/L=0.15mol/L,則生成的D的濃度為0.15mol/L,

故A錯誤;

K哥黑

B.在恒容條件下，實驗II中A的變化濃度是實驗I中A的變化濃度的2倍，即實驗n中參加反應(yīng)的A的物

質(zhì)的量是實驗I中參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量的2倍，則實驗n中放出的熱量是實驗I中放出熱量的2倍，即

bkJ=2akJ,故B錯誤;

C.實驗III達(dá)到平衡時，A的濃度變化是0.15mol/L,A的平均反應(yīng)速率為「'"〃血"=0.005010卜1/?血相,

30min

故C正確;

m

D.由于反應(yīng)方程式中B是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，而容器的容積固定，根據(jù)p=/,V是定值,

密度不變，說明混合氣體的質(zhì)量不變，此時正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為AB。

25.AD

【解析】

8

【詳解】

328kJ

A.平衡時放出的熱量為32.8kJ,故參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為一--mol=0.8mol,故

41kJ

0.8mol

v(CO)=IL=0.08mol?L_1,s-1,故A正確；

10s

B.容器①中，

CO(g)+H2O(g)wCO2(g)+H2(g)

開始(mol)：4100

變化(mol)：0.80.80.80.8

平衡(mol)：0.23.20.80.8

c(CO,)xc(Hj08X08

故平衡常數(shù)k=%媼=i；容器①②③溫度相同，故平衡常數(shù)相同，正逆反應(yīng)平衡常

C(CO)XC(H2O)0,2x3.2

數(shù)互為倒數(shù)；

容器②中的平衡常數(shù)為1,令容器②中CO的物質(zhì)的量變化量為amol,貝IJ：

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

開始(mol)8200

變化(mol)：aaaa

平衡(mol)：8-a2-aaa

axa

平衡常數(shù)k=7^x-77\=b解得a=1.6,

令容器③中CO2的物質(zhì)的量變化量為bmol,貝(J：

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

開始(mol)：1400

變化(mol)：bbbb

平衡(mol)：1-b4-bbb

bxb

平衡常數(shù)k=(i_b)x(4—b)=l,解得b=0,8,

容器②和容器③中反應(yīng)物的變化量不等，則能量變化也不等，故B錯誤；

C.催化劑能改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，也不改變反應(yīng)的△!!,故C錯誤；

16x08

D.保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g)，此時Qc=1=1=K,

0.4x3.2

仍為平衡狀態(tài)，即平衡不發(fā)生改變，故D正確；

故答案為AD。

【點睛】

判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向：對于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時刻，生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次幕與反

應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)次幕的比值叫做反應(yīng)的濃度商，用Qc表示。Qc<K時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc=K時，

反應(yīng)平衡；Qc>K時，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

26.放熱極性鍵、非極性鍵放熱1283.21260

【詳解】

(1)①由能量圖可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

②N2H4中含有N-N、H-N兩種化學(xué)鍵，前者為非極性共價鍵，后者為極性共價鍵，故答案為：極性鍵、非

極性鍵；

③由已知可得：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6kJ-mol4-ImolN2H4中有4mol極性鍵，

若該反應(yīng)過程中N2H4中有8moi極性鍵發(fā)生斷裂，則有2molN2H4反應(yīng)，放出的熱量為1283.2kJ,故答案為:

1283.2；

(2)氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+3O2(l)=2N2(g)+6H2O(g)AH］，根據(jù)焰變

=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，可得：=4x391+3x496-2x942-12x463=-1260kJ-mol-1-68g氨氣恰

好為4mol,燃燒放出的熱量為1260kJ,故答案為：1260。

27.Mg表面有大量氣泡產(chǎn)生，Mg逐漸溶解，燒杯中石灰水變渾濁Mg+2H+=Mg2++H2T小于正

2+

有氣泡產(chǎn)生正Cu+2e-=Cu減少6.5H2-2e+2OH=2H2O

【分析】

【詳解】

I.⑴鎂與稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2T，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因Ca(0H)2溶解度隨溫度升高而

降低，故實驗現(xiàn)象為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁，故答案為：鎂片上有

大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；

+2++2+

(2)鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H=Mg+H2t，故答案為：Mg+2H=Mg+H2t；

(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故MgCL溶液和上的總能量小于鎂片和鹽酸的

總能量，故答案為：小于；

II.(1)由銅、鎂和稀鹽酸組成的原電池中，鎂作負(fù)極，則作正極的是Cu；在正極