2026屆河南省安陽市第三十五中學高三上化學期中達標測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向一定濃度的氨水與氫氧化鈉混合液中滴加醋酸，溶液導電能力如圖所示，下列說法正確的是()A．段，導電能力下降是由于溶液總體積變大B．段，發(fā)生反應的離子方程式為C．段，導電能力下降是由于溶液中離子個數在減少D．隨著醋酸的滴加，最終溶液導電性又將增大2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色．上述物質之間的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是A．原子半徑：X＜Y＜ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．p與s、m與q在一定條件下均能發(fā)生反應D．q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性3、僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達到相應實驗目的的是()A．除去CO2氣體中混有的的少量HCl：導管、洗氣瓶B．提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯D．用18.4mol·L-1濃硫酸配制100mL1.0mol·L-1硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管4、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0～t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

（）A．若t1等于15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為0.004mol/(L?s)B．t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度C．B的起始的物質的量為0.02molD．t5～t6階段可能是增大壓強5、利用下圖裝置實現(xiàn)鋼鐵的電化學防護，下列說法錯誤的是A．K連N，X極發(fā)生氧化反應B．K連N，稱外接電流的陰極保護法C．K連M，X為Zn時，鐵不易被腐蝕D．K連M，鐵上電極反應為2H++2e→H2↑6、下列離子方程式書寫正確的是A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．AICl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O7、甲醚是一種淸潔燃料，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是A．上述反應△H<0B．圖中P1<P2<P3C．若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)＜v(逆)D．若在P3和316℃時，起始時=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%8、下列水解方程式的書寫不正確的是（）A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHD．MgCO3+H2OMg(OH)2+CO29、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．18g氨基(－ND2)中含有的電子數為10NAB．一定質量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，形成C－Cl鍵的數目為2NAC．用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數為0.04NAD．n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數目為NA10、香茅醛（結構如圖）可作為合成青蒿素的中間體，關丁香茅醛的下列說法錯誤的是A．分子式為C10H18OB．分子中所有碳原子可能處于同一平面C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該物質最多與2molH2發(fā)生加成反應11、下列說法正確的是A．Na2O2和NaOH所含化學鍵類型完全相同B．NH3比PH3穩(wěn)定是因為NH3分子間存在氫鍵C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．堿性氧化物一定是金屬氧化物12、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A，B、C、D的原子序數之和是E的兩倍。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞EB．原子半徑：C＞B＞AC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞CD．化合物DC與EC2中化學鍵類型相同13、下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備氨氣D．用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫14、下列說法中正確的是（）A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質C．CO2、NH3的水溶液可以導電，所以CO2、NH3是電解質D．強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱15、標準狀況下，將aLSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為11.65g。則下列關于該過程的推斷不正確的是（）A．所得沉淀為0.05mol的BaSO4 B．混合氣體中SO2的體積為0.448LC．aL混合氣體的物質的量為0.04mol D．a的取值范圍為0.672<a<0.89616、將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列說法不正確的是A．該反應的正反應為放熱反應B．實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16mol/(L·min)C．實驗2中，平衡常數K=1/6D．實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度17、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)象和有關數據如圖所示(氣體體積數據換算成標準狀況)。關于該固體混合物，下列說法正確的是（）A．含有4.5gAlB．不含F(xiàn)eCl2、AlCl3C．含有物質的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2D．含有MgCl2、FeCl218、下列說法正確的是（）A．用CC14萃取碘水中的碘單質，振蕩過程中需進行放氣操作B．用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度偏高C．量筒上標有“0”刻度、溫度和規(guī)格D．用棕色的堿式滴定管準確量取10.00mL溴水19、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④氣體的總物質的量⑤混合氣體總質量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤20、被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是物質氧化鎂氯化鎂熔點/℃2852714A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg21、鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：下列判斷不合理的是()A．Al、Ga均處于ⅢA族 B．Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D．Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO222、下列敘述中能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是A．混合物中各組分的濃度改變 B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化C．正、逆反應速率改變 D．反應物的轉化率改變二、非選擇題(共84分)23、（14分）氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質及化合物用途廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結構中σ鍵和π鍵數目之比為__________②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學式：__________。③已知酸性：，下列相關見解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數越多，酸性越強B．同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標參數為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長為__________pm(阿伏加德羅常數用表示，列出計算式即可)。。24、（12分）A、B、C三種不同的物質中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系（部分反應物及生成物已略去）。請回答下列問題：（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學方程式：____________。（2）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質可以用_________________來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為____________________。（4）若常溫時A為氣體單質，①②③④均為化合反應，C的相對分子質量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質時，B中陽離子的檢驗方法為_________________________________________（寫出具體操作過程）。25、（12分）亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。請回答下列問題：（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方程式表示）_________。（2）裝置B所加試劑是__________，作用是除去__________（填化學式）。（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3＋），發(fā)生反應的離子方程式是__________。（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸會產生NO氣體。設計實驗證明裝置D中有亞硝酸鈣生成：_________。（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，反應原理為Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致_______________；②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致________________。26、（10分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華沸點/℃132173(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為____（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____。③該制備裝置的缺點為______。(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產品。①儀器a的名稱是____。②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是__，回收濾液中C6H5C1的操作方法是____。③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉化率為______。27、（12分）某化學課外活動小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）A和E中制取NH3的裝置為_____，所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學方程式是___________________。（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________________。（3）實驗過程中，一段時間內未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是:①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉化率極低；③______________。（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_________________________________。28、（14分）SO2是我國大部分地區(qū)霧霾天氣產生的主要原因之一。加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當務之急。SO2主要來自于汽車尾氣、燃煤煙氣、硫酸工業(yè)尾氣、冶金工業(yè)煙氣等。（1）“催化轉換器”能將汽車尾氣中CO與NO轉化成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促進烴類充分燃燒及SO2的轉化，但也在一定程度上提高了空氣的酸度?！按呋D換器”提高空氣酸度的原因是_____________________________。（2）用氨水將燃煤煙氣中的SO2轉化成NH4HSO3。該法是利用了SO2________（填選項字母編號）A．漂白性B．氧化性C．還原性D．酸性氧化物性質（3）用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將燃煤煙氣中SO2在高溫下還原成單質硫。主要發(fā)生了下列反應：2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H1=+90.4kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=－566.0kJ?mol-1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3=－574.0kJ?mol-1試寫出CO將SO2還原成S（g）的熱化學方程式__________________________。（4）將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2轉化成硫酸，同時獲得電能。裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：①溶液中的H+移向_______。（填“M”或“N”）②M極發(fā)生的電極反應式為________________。③寫出A、B所代表的物質的化學式：A_______、B________。（5）利用硫酸鈉溶液吸收冶金工業(yè)煙氣中SO2，再用惰性電極電解，能獲得所需的產品，裝置如圖所示。①若電解后A極區(qū)得到硫酸，則B電極反應式為________________________。②若電解后A極區(qū)析出硫磺，則電解反應的化學方程式為________________。29、（10分）CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減少溫室效應。催化重整時還存在以下反應：積碳反應：CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝+75kJ·mol-1消碳反應：CO2(g)+C(s)＝2CO(g)△H＝+172kJ·mol-1回答下列問題：(1)寫出CH4-CO2催化重整反應的熱化學方程式_____________。(2)在剛性容器中，當投料比＝1.0時，CO2的平衡轉化率(α)與溫度(T)、初始壓強(p)的關系如圖所示。①由圖可知：壓強p1__________2MPa(填“大于”、“小于”或“等于”)。②當溫度為T3、壓強為2MPa時，A點的v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。③起始時向容器中加入1molCH4和1molCO2，根據圖中點B(T4，0.5)，計算該溫度時反應的平衡常數Kp＝_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。(3)在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數)。①在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)，pb(CO2)，pc(CO2)從大到小的順序為_________。②_________(填“增大”或“減小”)投料比有助于減少積碳。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】電解質溶液的導電性與離子濃度及所帶電荷數有關，離子濃度越大，電荷數越多，其導電性越強。由于此題各離子所帶電荷數一樣，所以只需考慮離子濃度?！驹斀狻緼.ab段發(fā)生反應：，離子的量幾乎不變，但由于溶液總體積增大，離子濃度相應減小，所以其導電能力下降，故A正確；B.bc段為醋酸與一水合氨反應，一水合氨為弱電解質，與醋酸反應生成醋酸銨，為強電解質，溶液導電性增強，但書寫離子方程式時一水合氨不可拆分，因此反應的離子方程式為：，故B錯誤；C.cd段繼續(xù)滴加醋酸，此時溶液中氨水和氫氧化鈉已反應完，醋酸電離程度很小，離子個數增加很少，但體積增大比較多，離子濃度降低，導致導電性下降，故C錯誤；D.隨著醋酸的滴加，溶液體積不斷增大，離子濃度持續(xù)減小，導電性下降，故D錯誤；故選A。2、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大；m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，r為H2O，則其余均為無色氣體，q能使品紅溶液褪色，q為SO2，n是元素Y的單質，結合轉化可以知道，m為H2S,n為O2,m的摩爾質量為p的2倍，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則p為NH3,s為NO,結合原子序數可以知道,W為H,X為N,Y為O,Z為S,以此解答該題。【詳解】由上述分析可以知道,W為H，X為N，Y為O，Z為S，

A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑:Y＜X＜Z，故A錯誤；

B.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強,同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,應為非金屬性：Y＞X、Y＞Z，故B錯誤；C.根據元素化合價的變化規(guī)律可以判斷：p為NH3,s為NO，二者在一定條件下發(fā)生反應生成氮氣和水；m為H2S，q為SO2，二者在一定條件下發(fā)生反應生成硫和水；故C正確；D.q為SO2，SO2為酸性氧化物；s為NO，NO為不成鹽氧化物，故D錯誤；綜上所述，本題選C。3、B【解析】A、除去CO2中的HCl采用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，即用洗氣裝置即可，故要用到導管和洗氣瓶，故A不選；B、提純粗鹽采用溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，故所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿，缺少漏斗，無法完成實驗，故B選；C、CCl4提取碘水中的碘采用萃取、分液裝置，而萃取和分液的儀器是分液漏斗和燒杯，故C不選；D、用濃溶液配制一定濃度的稀溶液，操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故D不選；故選B。4、A【分析】t3～t4階段為使用催化劑，t4～t5階段改變條件平衡不移動，改變溫度或某一組分濃度，平衡發(fā)生移動，故t4時改變的條件為減小壓強，說明反應前后氣體的體積相等，且反應速率減小，應是降低壓強。t5時正逆反應速率都增大，應是升高溫度，t2時正、逆反應速率中只有其中一個增大，應是改變某一物質的濃度。由圖甲可知，t1時到達平衡，△c（A）=0.09mol/L，△c（C）=0.06mol/L，二者化學計量數之比為0.09：0.06=3：2，則B為生成物，反應方程式為：3A（g）B（g）+2C（g）。據此解答?！驹斀狻緼．若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為：v（C）==0.004mol?L-1?s-1，故A正確；B．如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡應該發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，應為降低壓強，故B錯誤；C．反應方程式我3A（g）B（g）+2C（g），根據方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質的量為0.06mol，平衡時B的物質的量為0.1mol，所以起始時B的物質的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C錯誤；D．如果增大反應物的濃度正反應速率變大，瞬間逆反應速率不變，根據圖象可知t5～t6階段應為升高溫度，故D錯誤；故選A。5、D【解析】A.K連N，X極發(fā)生氧化反應，鐵電極上發(fā)生還原反應，保護鐵不被氧化，A正確；B.K連N，稱外接電流的陰極保護法，B正確；C.K連M，X為Zn時，鋅失電子，鐵不易被腐蝕，C正確；D.K連M，鐵電極上產要發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應為：O2+4e-+2H2O—4OH-，D錯誤。答案選D。點睛：解決電化學試題，關鍵是看電子流動方向，判斷相關電極，確定電解質中離子遷移方向。6、C【解析】試題分析：A、硝酸具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤；B、NaOH少量，系數定為1，其離子反應方程式為：OH－＋HCO3－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故錯誤；C、I－的還原性強于Fe2＋，因此氯氣和I－發(fā)生氧化還原反應，2I－＋Cl2＋I2＋2Cl－，故正確；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，因此離子反應方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故錯誤?？键c：考查離子反應方程式的正誤判斷等知識。7、A【解析】A．根據圖知，相同壓強下，升高溫度，CO的轉化率降低，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以正反應是放熱反應，則上述反應△H＜0，故A正確；B．相同溫度下，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，所以壓強越大CO的轉化率越大，根據圖中CO轉化率大小順序知，P1＞P2＞P3，故B錯誤；C.=2，設通入的n(H2)=2xmol、n(CO)=xmol，在P3和316℃時，達到平衡狀態(tài)時，CO的轉化率為50%，發(fā)生的反應2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)開始(mol/L)x

2x

0

0

反應(mol/L)0.5x

x

0.25x

0.25x平衡(mol/L)0.5x

x

0.25x

0.25x根據方程式知，平衡時n(H2)＞n(CH3OCH3)，要使二者物質的量相等，平衡應該正向移動，則v(正)＞v(逆)，故C錯誤；D．相同溫度和壓強下，增大一種氣體反應物濃度，能提高另一種氣體物質的轉化率，所以增大氫氣濃度時能提高CO轉化率，則若在P3和316℃時，起始時=3，則達到平衡時，CO轉化率大于50%，故D錯誤；故選A。點睛：明確溫度、壓強對化學平衡影響原理是解本題關鍵，易錯選項是C，注意利用物質的量之間的關系確定反應方向。8、B【分析】水解離子反應中弱酸或弱堿離子結合水電離生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質，以此分析。【詳解】A．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，則屬于水解離子反應，選項A正確；B．硫離子水解分步進行，以第一步為主，不能一步完成，應為S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，選項B錯誤；C．醋酸鈉水解產生醋酸和氫氧化鈉CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，水解方程式書寫正確，選項C正確；D．加熱條件下碳酸鎂水解產生更難溶的氫氧化鎂，同時生成二氧化碳氣體MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2，屬于水解反應，選項D正確；答案選B。【點睛】本題考查水解的離子反應，明確水解的反應原理是解答本題的關鍵，注意區(qū)分水解、電離的離子反應，易錯點為選項B：多元弱酸的電離是分步的，第一步電離為主。9、C【解析】A．18g該氨基的物質的量為1mol，含有的電子數為9NA，A項錯誤；B．若形成C-Cl鍵的數目為2NA，則表示氯氣中所有的氯反應后均形成了C-Cl鍵，這顯然是錯誤的，因為每取代一個氫原子，都還要生成一個氯化氫分子，形成H-Cl鍵，B項錯誤；C．用惰性電極電解硫酸銅溶液時，電解過程分兩個階段，第一階段是電解硫酸銅2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二階段是電解硫酸（實為電解水）：2H2O2H2↑+O2↑。陽極始終產生氧氣，陰極先是產生銅，后是產生氫氣，因此當陰、陽兩極產生相同量的氣體時，說明第一階段和第二階段產生的氧氣的量相同，因第一階段硫酸銅完全反應，轉移電子數為0.02mol，所以兩階段共轉移電子數為0.04mol，C項正確；D．KHSO3溶液中硫原子有三種存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以該溶液中K+的數目大于1mol，D項錯誤；所以答案選C項。10、B【詳解】A．根據香茅醛的結構可知香茅醛的分子式為C10H18O，A正確；B．香茅醛分子中含有四面體碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；C．香茅醛分子中含有碳碳雙鍵和醛基能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．1mol該物質含有1mol碳碳雙鍵和1mol醛基，因此最多可與2molH2發(fā)生加成反應，D正確；故答案選B。11、D【詳解】A.Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，所含化學鍵類型不完全相同，故A錯誤；B.物質的穩(wěn)定性與化學鍵的強弱有關，與分子間作用力無關，故B錯誤；C.化學反應的實質舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成，CO2溶于水并可與水反應生成碳酸，則CO2溶于水存在化學鍵和分子間作用力的改變，干冰升華只是二氧化碳從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，故C錯誤；D.堿性氧化物是指溶于水而成堿或與酸反應而成鹽和水的氧化物，堿性氧化物皆為金屬的氧化物，它們的堿性差別很大，故D正確；答案選D。【點睛】共價化合物的穩(wěn)定性是由化學鍵的強弱決定的，熔沸點是分子間作用力決定的，還和分子間氫鍵有關。12、A【分析】A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數與最內層電子數相等，則D的質子數=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為O；A，B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，E為Si。【詳解】A.N的非金屬性強于Si，最高價氧化物對應的水化物的酸性B＞E，A正確；B.同周期，原子半徑隨原子序數增大而減小，故原子半徑N>O，即B>C>A，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E，C錯誤；D.化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；故答案選A。【點睛】日常學習中注意積累相關元素化合物在實際生產生活中的應用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。13、D【解析】A.碘易溶于乙醇中，不能用分液的方法分離，應該蒸餾，A錯誤；B.濃硫酸應該在燒杯中稀釋并冷卻后轉移至容量瓶中，B錯誤；C.氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口二者又重新結合生成氯化銨，不能用圖丙所示裝置制備氨氣，C錯誤；D.SO2能使品紅溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此可用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫，D正確，答案選D。14、D【詳解】A．只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，只能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．強電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質，硫酸鋇是難溶的鹽，投入水中，導電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強電解質，故B錯誤；C．CO2、NH3溶于水分別生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能夠電離，其水溶液均能導電，但導電離子不是CO2、NH3自身電離的，二者不屬于電解質，為非電解質，故C錯誤；D．導電能力的強弱與參與導電的自由移動的離子的濃度大小有關，強電解質如果濃度很小，導電能力也可能比濃的弱電解質溶液的導電能力弱，故D正確；答案為D。15、C【解析】A、沉淀是硫酸鋇，其物質的量為11.65g/233g/mol=0.05mol，正確；B、硫酸根離子的物質的量是0.05mol；硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質的量是0.03mol，二氧化硫和氯氣生成的硫酸根離子的物質的量是0.02mol，故標準狀況下二氧化硫的體積為0.448L，正確；C、氯氣的未知，不能計算氣體的物質的量，C錯誤；D、溶液中棕黃色變淺，說明二氧化硫被氯氣氧化量不夠，三價鐵離子參與反應；因二氧化硫為0.02mol，氯氣的最大量為0.02mol，最小量為0.01mol（一部分二氧化硫被三價鐵氧化），氣體總的物質的量介于0.03mol和0.04mol之間，正確；答案選C。16、D【解析】A.由表中數據可知，實驗1中CO的轉化率為40%，而實驗2中CO的轉化率為20%，壓強不能使該化學平衡發(fā)生移動，由于溫度升高使得CO的轉化率減小，所以該反應的正反應為放熱反應，A正確；B.實驗1中，前5min用CO表示的速率為1.6mol2L×5min=0.16mol/(L·min)，B正確；C.實驗2中，平衡混合物中各組分CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.8mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，所以平衡常數K=0.2×0.20.8×0.3=1/6，C正確；D.實驗3跟實驗2相比，各組分的平衡量沒有改變，所以改變的條件不可能是溫度點睛：要注意題中反應是在恒溫恒容條件下進行的，故不可采用增大壓強的措施（即縮小容器體積）。在投料相同且保證達到等效平衡的前提下，加快化學反應速率的措施只有加入催化劑了。17、C【分析】5.60L標況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L，則表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，從而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，從而確定混合物中含有Al、(NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2，物質的量為；由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2?！驹斀狻緼.由前面計算可知，2Al—3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，質量為2.7g，A錯誤；B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCl2，但含有AlCl3，B錯誤；C.n(NH3)=0.1mol，n[(NH4)2SO4]=0.05mol，n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol，從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質的量相等，C正確；D.混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D錯誤。故選C。18、A【詳解】A．四氯化碳易揮發(fā)，且振蕩時加劇其揮發(fā)，因此，振蕩過程中需進行放氣操作。故A正確；B．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，若定容時仰視刻度線，最終得到的溶液的體積偏大，導致所配溶液的濃度偏低。故B錯誤；C．量筒上標有溫度和規(guī)格，但沒有“0”刻度。故C錯誤；D．溴水具有較強的氧化性，準確量取一定體積的溴水不能用堿式滴定管，因為堿式滴定管的橡膠管容易被溴水腐蝕，應該用酸式滴定管準確量取10.00mL溴水，故D錯誤；答案選A。19、A【解析】①該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，不能證明達到了平衡狀態(tài)，故①錯誤；②該容器的體積保持不變，A是固態(tài)，根據質量守恒定律知，反應前后混合氣體的質量會變，所以當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達到化學平衡狀態(tài)，故②正確；③反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質的物質的量濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；④該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以氣體總物質的量不變，不能表明反應達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤容器中的氣體平均相對分子質量M=，反應前后混合氣體的質量會變化，該反應是一個反應前后氣體物質的量不變的反應，所以當M不再發(fā)生變化時，表明已經平衡，故⑤正確；故選A。【點晴】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意只有反應前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據。反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據，如該反應中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據。20、D【解析】從海水中提取鎂的方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中結晶得到MgCl2·6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂?！驹斀狻緼.Mg(OH)2不導電，無法電解，A不正確；B.海水中通入氯化氫（或加入鹽酸）不能得到不含雜質的MgCl2溶液，B不正確；C.MgO不導電，其在熔融狀態(tài)下能導電，但其熔點很高，不適合制備Mg，C不正確；D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg，該流程與實際工業(yè)生產相符，D正確。答案：選D。【點睛】海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集；根據石灰乳比氫氧化鈉廉價易得，一般不用氫氧化鈉，在海水中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經濃縮、結晶、脫水、電解可以得到金屬鎂。21、C【詳解】A．Al與Ga同族，均處于ⅢA族，故A正確；B．Ga2O3與Al2O3性質具有相似性，可與鹽酸反應生成GaCl3，故B正確；C．化學反應遵循強酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而沒有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是鎵酸酸性強于碳酸，酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，故C錯誤；D．Ga(OH)3與Al(OH)3的性質相似，都是兩性氫氧化物，可與NaOH反應生成NaGaO2，故D正確；答案選C。22、D【詳解】A.對于反應前后氣體體積相等的反應來說，增大體系的體積，體系各組分的物質的量濃度減小，平衡不移動，故A錯誤；B.對于反應前后氣體體積相等的反應來說，增大壓強，氣體的密度增大，平衡不移動，故B錯誤；C.加入催化劑，正反應和逆反應均發(fā)生變化，平衡不移動，故C錯誤；D.反應物的轉化率發(fā)生變化，說明物質的濃度濃度一定在變化，化學平衡一定發(fā)生移動，故D正確；答案選D。【點睛】已達到平衡的反應，外界反應條件改變時，平衡混合物里各組成物質的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態(tài)叫化學平衡移動。至于對于反應前后氣體體積相等的反應來說，增大體系的體積，體系各組分的物質的量濃度減小，氣體的密度減小，反應速率較小，平衡卻不移動。二、非選擇題(共84分)23、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數為15，核外電子為3層，有5個能級；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結構式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成；②硝酸根中N原子價電子層電子對數為3，孤電子對數為0，雜化方式為sp2雜化；原子個數和價電子數相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數越多，非羥基氧原子個數越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結構可知c位于右側面的面心，則c的坐標為（1，，）；由分攤法計算可得?！驹斀狻?1).P元素的原子序數為15，核外電子為3層，有5個能級，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結構式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價電子層電子對數為3，孤電子對數為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個數和價電子數相同的微?；榈入娮芋w，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個數越多，酸性越強，與氧原子總數無關，故錯誤；B.同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數越多，非羥基氧原子個數越多，酸性越強，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結構可知c位于右側面的面心，則c的坐標為（1，，）；由晶胞結構可知，b處于4個P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點，設x為晶胞邊長，則B-P鍵的長度為；由晶胞結構可知，晶胞中含有4個BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長為pm，故答案為：（1，，）；。24、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，說明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質時，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說明C是一元強堿，結合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過氧化鈉，則三種物質中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗鈉元素常用焰色反應，現(xiàn)象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應；焰色為黃色；（4）.若常溫時A為氣體單質，①②③④均為化合反應，C的相對分子質量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對應的化學反應方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應生成鋁離子的反應方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質時，說明A為單質鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對應的反應方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗Fe2＋的實驗方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則C中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。25、2NO+O2=2NO2蒸餾水或氫氧化鈉溶液或其它合理答案HNO3Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O取少量裝置D中反應后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產生排放NO氣體，污染環(huán)境產品中混有Ca(NO3)2雜質【分析】(1)、裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以通入氮氣的目的是排除裝置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；(2)、硝酸易揮發(fā)；(3)、反應中Cr2O72-被還原成Cr3+，NO氧化為NO3-，根據電子得失守恒與質量守恒配平；(4)、根據Ca(NO3)2與酸會發(fā)生反應產生NO氣體，NO氣體遇氧氣生成紅棕色NO2氣體；(5)、①若n(NO):n(NO2)>1:1,則一氧化氮過量；②若<1:1，則二氧化氮過量?！驹斀狻?1)、裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以通入氮氣的目的是排除裝置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；故答案為：2NO+O2=2NO2；(2)、硝酸易揮發(fā)，通過B中盛放的蒸餾水或氫氧化鈉溶液洗去硝酸，以防止過氧化鈣反應生成氧氣。故答案為：蒸餾水或氫氧化鈉溶液或其它合理答案；HNO3；(3)、反應中K2Cr2O7被還原成Cr3+，NO氧化為NO3-，離子反應方程式為：Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O；故答案為：Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O；(4)、Ca(NO3)2溶液遇酸會產生NO氣體，NO氣體遇氧氣生成紅棕色NO2氣體，所以取少量E中反應后的固體于試管中，滴加少許硫酸，試管口有紅棕色氣體生成即可證明E中有亞硝酸鈣生成；故答案為：取少量裝置E中反應后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產生，則裝置E中有亞硝酸鈣生成；(5)①、若n(NO):n(NO2)>l:l，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境。②、若n(NO):n(NO2)<l:l，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應生成Ca(NO3)2；故答案為：排放NO氣體，污染環(huán)境；產品中混有Ca(NO3)2雜質。26、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）堿石灰氯化鐵易升華導致導管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分78.4％【詳解】(1)①H2還原無水FeCl3制取FeCl2，另一產物應為含H、Cl的物質，即為HCl，所以化學方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl。答案為：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl②因為FeCl3易吸水，所以在氫氣通入前，一定要進行干燥處理，即由B裝置制得的H2一定要經過C的干燥處理，至于H2中混有的HCl是否處理，問題并不大，因為通過堿石灰處理水蒸氣時，HCl也可被吸收。反應后生成的HCl會污染環(huán)境，也需用堿石灰處理，多余的氫氣應燒掉，從而得出按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為BACDCE(或BCDC)。答案為：BACDCE（或BCDCEC中盛放的試劑是堿石灰。答案為：堿石灰③因為氯化鐵易升華，則遇冷會凝華，所以裝置的缺陷也就暴露出來，即易堵塞導管。答案為：氯化鐵易升華導致導管易堵塞(2)①儀器a的名稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管②因為FeCl2易溶于水、乙醇，所以不能用水、乙醇洗滌；FeCl2難溶于苯，而氯苯、二氯苯易溶于苯，所以可用苯進行洗滌。答案為：苯因為氯苯和二氯苯的沸點相差較大，所以回收濾液中C6H5C1的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分。答案為：蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分③n(FeCl3)=2n(HCl)=2n(NaOH)=2×0.40mol/L×0.0196L×10=0.1568mol氯化鐵的轉化率為答案為：78.4％27、A濃氨水和CaO(合理即可)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O混合氣體顏色變淺在此條件下，該反應的化學反應速率極慢缺少尾氣吸收裝置【解析】根據NO2和NH3中氮元素的化合價，推測二者可發(fā)生歸中反應生成氮氣，故預計裝置C中顏色變淺，對于沒有觀察到預期的現(xiàn)象，可從反應是否發(fā)生，是否是可逆反應，轉化率低以及反應速率慢等方面考慮，此外涉及到有毒氣體的實驗需要對尾氣進行處理。【詳解】(1)NO2在干燥時應選用中性干燥劑如無水氯