硫的轉(zhuǎn)化——硫酸第三章第二節(jié)1.如何稀釋濃硫酸？2.不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該如何處理？3.稀硫酸化學(xué)性質(zhì)？學(xué)習(xí)目標(biāo)1——濃硫酸的性質(zhì)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2、干布擦后用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。3、①與酸堿指示劑反應(yīng)②與較活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣③與堿性氧化物反應(yīng)：堿性氧化物+酸→鹽+水④與堿反應(yīng)：堿+酸→鹽+水⑤與鹽反應(yīng)：鹽+酸→另一酸+另一鹽【知識(shí)回顧】學(xué)習(xí)目標(biāo)1——濃硫酸的性質(zhì)一.濃硫酸1.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶沸點(diǎn)揮發(fā)性溶解度無(wú)色油狀液體沸點(diǎn)高，達(dá)338℃與水任意比互溶難揮發(fā)常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98.3%其密度約為：1.84g/cm3其物質(zhì)的量濃度：18.4mol/L注意：98.3%及以上的濃硫酸中主要以硫酸分子存在，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆。濃硫酸高沸點(diǎn)難揮發(fā)，利用難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸，易揮發(fā)性酸容易從體系中脫離,使平衡向生成易揮發(fā)性酸方向移動(dòng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1——濃硫酸的性質(zhì)【思考】已知：實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體與濃硫酸制氯化氫氣體。NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因？學(xué)習(xí)目標(biāo)1——濃硫酸的性質(zhì)一.濃硫酸2.化學(xué)性質(zhì)①吸收結(jié)晶水（1）吸水性

②吸收濕存水酸性液態(tài)干燥劑CuSO4·5H2O（藍(lán)礬、膽礬）：藍(lán)色→白色H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2等不可干燥堿性或還原性氣體NH3、H2S、HBr、HI、SO3等物理變化化學(xué)變化CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O濃硫酸可以干燥酸性或中性氣體

把物質(zhì)中含有的現(xiàn)成的H2O分子或結(jié)晶水吸收學(xué)習(xí)目標(biāo)1——濃硫酸的性質(zhì)一.濃硫酸2.化學(xué)性質(zhì)將有機(jī)物中的氫氧元素按原子個(gè)數(shù)比2:1的比例脫去（2）脫水性濃硫酸使木柴、紙、皮膚等變黑?！舅伎肌棵撍院臀杂泻螀^(qū)別？本質(zhì)區(qū)別是物質(zhì)中有沒(méi)有現(xiàn)成的水分子。1）濃H2SO4、濃HCl、濃HNO32）濃HCl滴入濃H2SO4，會(huì)產(chǎn)生白霧？3）濃H2SO4吸水都是物理變化（

）敞口放置，c

↓×①吸水

②放熱學(xué)習(xí)目標(biāo)1——濃硫酸的性質(zhì)一.濃硫酸2.化學(xué)性質(zhì)①與金屬（3）強(qiáng)氧化性Fe、Al遇冷（常溫）濃硫酸表面形成致密氧化膜而鈍化【思考】如何繼續(xù)反應(yīng)？鈍化作用：常溫下，濃硫酸將鐵、鋁金屬表面迅速氧化生成一層致密的氧化膜（Fe3O4和Al2O3），阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，化學(xué)變化。冷的濃硫酸用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存學(xué)習(xí)目標(biāo)1——濃硫酸的性質(zhì)一.濃硫酸2.化學(xué)性質(zhì)①與金屬（3）強(qiáng)氧化性加熱時(shí)濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，變價(jià)金屬生成高價(jià)態(tài)金屬硫酸鹽，還原產(chǎn)物一般為SO22Fe+6H2SO4（濃）==Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O【思考】Fe和濃硫酸加熱反應(yīng)，最多能夠得到幾種氣體？分別是什么？學(xué)習(xí)目標(biāo)1——濃硫酸的性質(zhì)一.濃硫酸2.化學(xué)性質(zhì)Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O△①與金屬（3）強(qiáng)氧化性現(xiàn)象：

體現(xiàn)了濃硫酸的

性銅片溶解、產(chǎn)生刺激性氣體，試管中液體冷卻后倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色。強(qiáng)氧化性、酸性【思考】為探究濃硫酸與金屬的反應(yīng)，小趙同學(xué)進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，第一組用1molCu跟足量濃硫酸混合加熱，第二組用足量Cu跟2mol濃硫酸混合加熱，完全反應(yīng)后收集到氣體的體積不同，小趙同學(xué)百思不得其解，請(qǐng)同學(xué)們幫助他（她）分析原因。哪一種產(chǎn)生的氣體更多？第一組產(chǎn)生1molSO2第二組產(chǎn)生氣體小于1mol隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，不再反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1——濃硫酸的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1——濃硫酸的性質(zhì)一.濃硫酸2.化學(xué)性質(zhì)熱的濃硫酸可將碳、硫等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸。②與非金屬（3）強(qiáng)氧化性C+2H2SO4（濃）

==CO2+2SO2+2H2OS+2H2SO4(濃)==3SO2↑+2H2O學(xué)習(xí)目標(biāo)1——濃硫酸的性質(zhì)現(xiàn)象：

體現(xiàn)了濃硫酸的

性該變化是

變化（填物理或者化學(xué)）方程式：蔗糖變黑、體積膨脹、產(chǎn)生刺激性氣味，放出大量的熱

脫水性、強(qiáng)氧化化學(xué)C12H22O1112C＋11H2O濃硫酸△(C6H10O5)n6nC＋5nH2O濃硫酸△【黑色面包實(shí)驗(yàn)】蔗糖（C12H22O11）加入濃硫酸【木條（C6H10O5）n滴上濃硫酸】C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O（強(qiáng)氧化性）學(xué)習(xí)目標(biāo)1——濃硫酸的性質(zhì)【拓展·延申】以下現(xiàn)象反應(yīng)了濃硫酸什么性質(zhì)1、在膽礬晶體中滴加濃硫酸，晶體由藍(lán)變白；2、濃硫酸滴在紙屑、棉花上變黑；3、濃硫酸可以制取氯化氫氣體；4、適量濃硫酸與蔗糖混合后，體積膨脹顏色變黑；5、濃硫酸不能干燥氨氣6、濃硫酸與銅反應(yīng)，溶液變藍(lán)，且生成刺激性氣體；7、可以用鐵制容器裝運(yùn)濃硫酸；吸水性酸性、難揮發(fā)性脫水性脫水性、強(qiáng)氧化性酸性酸性、強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性【歸納總結(jié)】濃硫酸稀硫酸H2SO4酸的通性稀釋自身特性主要以分子形式存在完全電離（強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性）H2SO4=2H++SO42-用途：利用難揮發(fā)性制揮發(fā)性酸如：HCl、HF、HNO3制硫酸鹽、做有機(jī)反應(yīng)的脫水劑等用途：可利用酸性制H2學(xué)習(xí)目標(biāo)1——濃硫酸的性質(zhì)造氣接觸氧化SO3的吸收和硫酸的生成學(xué)習(xí)目標(biāo)2——濃硫酸的工業(yè)制備二.硫酸的工業(yè)制法——接觸法①SO2的制取——造氣粉碎空氣沸騰爐原料凈化1.原料：3.設(shè)備：2.反應(yīng)原理：硫黃(S)或黃鐵礦(FeS2)沸騰爐高溫4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2點(diǎn)燃(S+O2==SO2)SO2、O2學(xué)習(xí)目標(biāo)2——濃硫酸的工業(yè)制備②

SO2催化氧化生成SO3—接觸氧化熱交換器催化劑(V2O5)接觸室SO3熱氣體1、反應(yīng)原理：2、設(shè)備：接觸室（接觸氧化）二氧化硫與氧氣是在催化劑的表面上接觸時(shí)起反應(yīng)的，接觸室和接觸法的名稱由此而得。SO2O2學(xué)習(xí)目標(biāo)2——濃硫酸的工業(yè)制備③SO3的吸收和硫酸的生成SO3+H2O==H2SO41、反應(yīng)原理：2、設(shè)備：吸收塔防止SO3溶于水時(shí)反應(yīng)放出大量的熱導(dǎo)致酸霧，降低吸收效率。H2SO4

●

nSO3發(fā)煙硫酸

3、吸收劑：98.3%的濃硫酸學(xué)習(xí)目標(biāo)2——濃硫酸的工業(yè)制備凈化冷卻沸騰爐接觸室吸收塔學(xué)習(xí)目標(biāo)2——濃硫酸的工業(yè)制備學(xué)習(xí)目標(biāo)3——酸雨的產(chǎn)生、危害與防治三.酸雨1.形成3）特別提醒：

酸雨的PH值小于5.6S+O2==SO2點(diǎn)燃1）主要原因：大量燃燒煤炭和石油等含S化石燃料②先水后O2：①先O2后水：2）反應(yīng)方程式：注意：正常雨水的PH=5.6，是因?yàn)槿苡蠧O2學(xué)習(xí)目標(biāo)3——酸雨的產(chǎn)生、危害與防治三.酸雨2.危害酸雨導(dǎo)致土壤酸化腐蝕雕塑導(dǎo)致植物死亡學(xué)習(xí)目標(biāo)3——酸雨的產(chǎn)生、危害與防治三.酸雨3.防治氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2+CaO=CaSO3

△2CaSO3+O2=2CaSO4

△CaCO3=CO2↑+CaO△SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4鈣基固硫【思考】SO42-如何檢驗(yàn)？排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾注意：①不能用HNO3酸化②鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，在酸性條件下，SO32-、HSO3-、SO2等會(huì)被溶液中NO3-氧化生成SO42-?！舅伎肌縎O32-如何檢驗(yàn)？可將其轉(zhuǎn)化為SO2再進(jìn)行檢驗(yàn)方法：向溶液中先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，再加熱，紅色恢復(fù)。學(xué)習(xí)目標(biāo)4——硫酸鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)3——離子反應(yīng)的應(yīng)用三.離子反應(yīng)的應(yīng)用2.離子檢驗(yàn)先加稀硝酸(排除CO32-)，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。①Cl-：硝酸銀溶液和稀硝酸②SO