2026屆河北省石家莊第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是序號反應(yīng)①反應(yīng)②A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液A．A B．B C．C D．D2、下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)向燒瓶中加入幾片碎瓷片D．碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘3、若612C原子的質(zhì)量為ag，A原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則A元素的相對原子質(zhì)量為A．12a/bB．12b/aC．a(chǎn)NAD．不能確定4、下列敘述正確的是A．分散系有的是純凈物，有的是混合物B．“冰水混合物”不是一種分散系C．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體D．膠體很不穩(wěn)定，極易發(fā)生聚沉5、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，不確定是否有K+6、下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是()A．鐵是單質(zhì)又是導(dǎo)體B．純凈物可分為有機(jī)物和無機(jī)物C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D．氫氧化鈣既是純凈物，又是化合物，屬于堿7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途正確的是A．工業(yè)上可以利用石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉B．明礬可用于自來水的殺菌消毒C．Na-K合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，廣泛用于治療胃酸過多8、下列化學(xué)用語正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 B．中子數(shù)為8的氧原子：18OC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O9、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，對下列概念間的關(guān)系說法正確的是A．單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．分散系與膠體屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系10、下列關(guān)于具有放射性的的說法正確的是()A．是一種新元素 B．中子數(shù)是125C．其化學(xué)性質(zhì)與有很大區(qū)別 D．質(zhì)子數(shù)是5311、等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3B．6：3：2C．2：3：6D．1：1：112、下列物質(zhì)的分離方法正確的是①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物②用過濾的方法分離二氧化錳和碳酸鈣③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸發(fā)溶劑的方法可以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④13、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是A．NaOH與CO2 B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH14、下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是（）A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在溫度和壓強(qiáng)相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)怏w積相同15、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B．冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C．泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D．自然界河流入?？谌侵薜男纬?6、實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、CO32-、OH-C．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。18、某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的試劑是____；C中盛放Na2O2固體，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____，當(dāng)44gCO2氣體發(fā)生該反應(yīng)，可使Na2O2固體的質(zhì)量增加____g。(3)D中盛放NaOH溶液，其作用是____。(4)用__________檢驗(yàn)F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_______________________________。20、NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化。（1）流程第②③步中應(yīng)分別使用________、_________試劑，第⑥步中應(yīng)進(jìn)行_________操作（2）寫出第⑤步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。21、將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是____________g。（2）所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為___________。（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀；B、反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根；C、反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；D、若向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液，能用同一離子反應(yīng)表示?！驹斀狻緼項(xiàng)、硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同都為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不選；B項(xiàng)、二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式：CO2+OH-=HCO3-表示，故B不選；C項(xiàng)、二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式：H++OH-=H2O，故C不選；D項(xiàng)、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，離子方程式為：H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓，故D選。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。2、D【解析】

A、蒸餾或分餾時(shí)，溫度計(jì)是用來測量物質(zhì)的蒸氣的溫度的，水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口處，選項(xiàng)A正確；B、分液時(shí)，為將上下兩層液體徹底分開，分液漏斗中下層液體一定是從下口放出，上層液體一定是從上口倒出，選項(xiàng)B正確；C、液體在加熱至沸騰時(shí)易暴沸，加入碎瓷片，可防止液體暴沸，選項(xiàng)C正確；D、酒精與水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，選項(xiàng)D錯誤；答案選D。3、D【解析】

一種元素因中子數(shù)不同，可能有多種原子。元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值。A元素可能存在多種同位素，則不能根據(jù)A原子的質(zhì)量計(jì)算其A元素的相對原子質(zhì)量，但可以計(jì)算A原子的相對原子質(zhì)量，A原子的相對原子質(zhì)量為ba12=【點(diǎn)睛】本題考查了相對原子質(zhì)量的概念與計(jì)算方法，該題概念辨析要求高，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系。4、B【解析】

A．分散系是混合物；B．冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物；C．直徑介于1～100nm之間的微粒在分散劑中形成膠體；D．膠體為介穩(wěn)體系?！驹斀狻緼．分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，分散系是混合物，故A錯誤；B．“冰水混合物”是一種物質(zhì)組成的純凈物，不是一種分散系，故B正確；C．膠體是分散質(zhì)在分散劑中形成的混合物，直徑介于1～100nm之間的微粒不能稱為膠體，故C錯誤；D．膠體是介穩(wěn)分散系，較穩(wěn)定，加入電解質(zhì)溶液或帶相反電荷的膠體可發(fā)生聚沉，故D錯誤；答案選B。5、D【解析】

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能是CO2或SO2，所以溶液中不一定有CO，故A錯誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，所以溶液中不一定有SO，故B錯誤；C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或Ba2+等，故C錯誤；D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明該溶液中一定有Na+，但不能確定是否有K+，要檢驗(yàn)K+，需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故D正確；答案選D。6、B【解析】

A、同時(shí)用兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對鐵進(jìn)行分類，屬于交叉分類法，錯誤；B、用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，為樹狀分類法，正確；C、從陰陽離子兩個(gè)角度進(jìn)行分類，為交叉分類法，錯誤；D、氫氧化鈣從多個(gè)角度進(jìn)行分類，為交叉分類法，錯誤；答案選B。7、C【解析】

A項(xiàng)、氯氣與石灰乳制備漂白粉，而石灰水中含溶質(zhì)較少，不能制備漂白粉，故A錯誤；B項(xiàng)、明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，但水解生成膠體可除去水中懸浮雜質(zhì)，故B錯誤；C項(xiàng)、鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，可以用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱液，故C正確；D項(xiàng)、碳酸鈉能與胃酸鹽酸反應(yīng)，但碳酸鈉堿性較較強(qiáng)，具有腐蝕性，不可用來中和胃酸過多，故D錯誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系。8、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故A錯誤；B.中子數(shù)為8的氧原子可表示為168O，故B錯誤；C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，故D正確。故選D。9、B【解析】

A項(xiàng)、單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項(xiàng)、根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），分散系與膠體屬于包含關(guān)系，故B正確；C項(xiàng)、單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，不是交叉關(guān)系，故C錯誤；D項(xiàng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，也屬于氧化反應(yīng)，因此氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類和化學(xué)反應(yīng)的分類，主要是包含關(guān)系的分析判斷，利用概念的內(nèi)涵和外延，把握各概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在。10、D【解析】

的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為53，為碘元素，不是新元素，A錯誤；B．的中子數(shù)為125-53=72，B錯誤；C．元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，與屬于同一種元素，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同，C錯誤；D．左下角的數(shù)字53為質(zhì)子數(shù)，所以的質(zhì)子數(shù)為53，D正確。答案選D。11、B【解析】

等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則生成硫酸鋇的物質(zhì)的量相同，設(shè)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度?！驹斀狻可闪蛩徜^的物質(zhì)的量是1mol，設(shè)Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度分別是c1mol/L、c2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl11c1c1KAl(SO4)2+2BaCl2=2BaSO4↓+KCl+AlCl312c2cAl2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl313c3cNa2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度比為1Vmol/L：12Vmol/L：12、D【解析】

①乙醇和水互溶，但沸點(diǎn)不同，可利用蒸餾法分離，①正確；②二氧化錳和碳酸鈣都是難溶于水的固體，不能用過濾的方法分離，②錯誤；③乙醇和水互溶，不能作萃取劑，要用與水互不相容的CCl4作萃取劑，③錯誤；④氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體可用蒸發(fā)溶劑的方法，④正確；分離方法正確的是①和④，故合理選項(xiàng)是D。13、B【解析】

A、NaOH少量時(shí)，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；B、無論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D、NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故D錯誤；故選B。14、D【解析】

A.氣體的體積必須先注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，條件不確定，無法計(jì)算氣體體積，故A錯誤；B.由理想氣體方程pV=nRT可知，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積也可能為22.4L，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，H2O是液態(tài)，無法計(jì)算1molH2O所占的體積，故C錯誤；D.一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相同，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相同，由阿伏加德羅定律可知，相同的溫度與壓強(qiáng)下，體積必然相同，故D正確；故選D。15、C【解析】

A.豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵或石膏等電解質(zhì)，可以使膠體凝聚，故A與膠體有關(guān)；

B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用了膠體具有電泳現(xiàn)象的性質(zhì)，故B與膠體有關(guān)；C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，這是利用了鹽類的水解原理，故C與膠體無關(guān)；D.河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故D與膠體有關(guān)；答案選C。16、D【解析】A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時(shí)，溶液中正負(fù)電荷不相等，故錯誤；B.Mg2+與CO32-或OH-都反應(yīng)生成沉淀，故錯誤；C.H+與CH3COO-結(jié)合生成醋酸分子，故錯誤；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時(shí)，溶液中正負(fù)電荷相等，且四種離子之間不反應(yīng)，故正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進(jìn)行分析解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個(gè)反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，這四個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個(gè)反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析。【詳解】(1)因?yàn)槿芤菏菬o色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑飽和NaHCO3溶液2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228吸收未反應(yīng)的CO2帶火星的小木條木條復(fù)燃【解析】

A是制取CO2的裝置，可以由碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，制得的CO2中混有HCl，裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl，C中盛放Na2O2固體，CO2在C中與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，D中盛放NaOH溶液，NaOH溶液可以吸收未反應(yīng)的CO2氣體，F(xiàn)裝置用來收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A是制取CO2的裝置，A裝置為固液不加熱型制備CO2，可用碳酸鈣與稀鹽酸制取，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl；C中盛放Na2O2固體，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，44gCO2氣體的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)方程式，放出0.5mol氧氣，放出氧氣的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，固體的質(zhì)量增加44g-16g=28g，故答案為：飽和NaHCO3溶液；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；28；(3)D中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的CO2氣體，故答案為：吸收未反應(yīng)的CO2；(4)氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，可以用帶火星的小木條檢驗(yàn)氧氣，故答案為：帶火星的木條；木條復(fù)燃。20、BaCl2溶液Na2CO3溶液蒸發(fā)結(jié)晶Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】

氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，應(yīng)加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體?！驹斀狻柯然c中含有硫酸鈉和碳酸鈉，先加水溶解，然后加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體。所以①為加水溶解，②為加入過量的氯化鋇溶液，③為加入過量的碳酸鈉溶液，④為過濾