林芝市重點中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D．分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀2、《本草綱目》中“燒酒”條目為：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．蒸餾 B．萃取 C．過濾 D．升華3、實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物4、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是()A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價只有－1價D．氯的原子核外有7個電子5、下列說法中，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）：A．H2的摩爾質(zhì)量為2gB．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為NAC．標(biāo)況下，0.5molCO2的體積為11.2LD．1molH2O含有8mol電子6、中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢?、下列敘述錯誤的是A．根據(jù)鹽酸能導(dǎo)電可判斷：氯化氫為電解質(zhì)B．根據(jù)溶液顯堿性可判斷：純堿屬于堿類C．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可判斷：漂白粉在空氣中久置失效，其中存在氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)發(fā)揮漂白作用的物質(zhì)性質(zhì)推斷：氯水和活性炭的漂白原理不同8、用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列對試管①中的試劑及實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（）A．A B．B C．C D．D9、某溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．Na+NO3-CO32-Cl- B．ClO-K+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-HCO3- D．Cl-Na+K+SO42-10、某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．NH4＋、K＋、Ca2＋、Cl－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－11、下列離子方程式正確的是（）A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時反應(yīng)為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2時，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓12、實驗室制備下列氣體時，只能用排水法收集的是（）A．H2 B．SO2 C．NO2 D．NO13、某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）A．Fe3+、C．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42- D．Fe14、下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是(

)A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)215、下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是（）A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體的體積基本相同C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大16、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關(guān)于該實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．金屬先熔化 B．燃燒后生成白色固體C．燃燒后生成淡黃色固體 D．燃燒時火焰為黃色二、非選擇題（本題包括5小題）17、在含有Na+的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學(xué)設(shè)計如下實驗進(jìn)行驗證：（ⅰ）向該溶液中加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對（ⅰ）進(jìn)行過濾，取少量（ⅰ）的濾液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。回答下列問題：（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實驗（?。┲猩沙恋淼碾x子方程式為__。（4）請設(shè)計實驗驗證溶液中是否存在K+__。18、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請回答：⑴W的化學(xué)式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。⑶①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。19、實驗室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為________，需要的體積為_____mL。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A、使用容量瓶前檢驗是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20、用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生較高能量的O2，隨即它又轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀∣2，并發(fā)出紅光。進(jìn)行此項實驗所用主要儀器如下，請回答：（1）氯氣發(fā)生器中的的儀器a的名稱是__。通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：__。（用儀器的序號表示）（2）實驗開始前，必做的一項操作是__。（3）儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式為__。（4）儀器②中試劑的主要作用是__。21、標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑（1）2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O_______氧化劑_______（2）2KMnO4＋5H2O2+3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O_______氧化劑_______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.碳酸鹽可以與過量反應(yīng)得到碳酸氫鹽，碳酸氫鹽又可以和堿反應(yīng)得到碳酸鹽，A項正確；B.向碳酸鈉溶液中逐滴加入1:1的稀鹽酸，發(fā)生，無氣體生成，B項錯誤；C.可以簡單從碳元素守恒的角度來判斷，等物質(zhì)的量的二者含有的碳元素是一樣多的，因此與足量鹽酸反應(yīng)可以得到等量的，C項錯誤；D.碳酸氫鈉也可以與反應(yīng)得到沉淀，D項錯誤；答案選A。2、A【解析】

“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，是加熱使酒精變?yōu)檎魵?，然后冷凝得到燒酒，此方法為蒸餾，故選A。3、D【解析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ為過濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題?！驹斀狻緼.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；C.碘易溶于有機溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。4、B【解析】

A、氯原子最外層有7個電子，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，故C錯誤；D、氯的原子核外有17個電子，最外層有7個電子，故D錯誤；故選B。5、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，A錯誤；B.缺溶液的體積，無法計算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯誤；C.標(biāo)況下，0.5molCO2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C正確；D.1molH2O含有10mol電子，D錯誤；故選C。6、B【解析】

根據(jù)“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)氯化鈉析出的過程來回答?！驹斀狻緼．蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤；B．蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質(zhì)揮發(fā)出來，而剩余另一物質(zhì)的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C．過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯誤；D．?dāng)嚢枋遣ＡО舻淖饔茫梢约铀俟腆w的溶解或是物質(zhì)的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤；答案選B。7、B【解析】

A.鹽酸即氯化氫的水溶液，水溶液中能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，A項正確；B.純堿屬于鹽類，B項錯誤；C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即氧化還原反應(yīng)，C項正確；D.氯水是靠次氯酸的氧化性來漂白，活性炭靠吸附來漂白，D項正確；答案選B。8、C【解析】

A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正確；B．二氧化硫為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸，使紫色石蕊變紅，故B正確；C．在酸性溶液中二氧化硫與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化，溶液褪色可知SO2具有還原性，故D正確；故答案為C。9、C【解析】

滴入酚酞試劑溶液變紅色，溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此解答?！驹斀狻緼．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故A不選；B．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故B不選；C．Fe2+與HCO3-不能大量共存，且都和OH-反應(yīng)，故C選；D．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故D不選。故選C?！军c睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。10、B【解析】

與鋁能產(chǎn)生H2的溶液可以是酸性的也可以是強堿性的?！驹斀狻緼.酸性溶液中有NO3－，Al與該溶液反應(yīng)不生成H2，生成NO，故A錯誤；B.Na＋、K＋、Cl－、SO42－在堿性和酸性溶液中都可以大量共存，故B正確；C.NH4＋不能在堿性溶液中共存，故C錯誤；D.HCO3－既不能在酸性溶液中存在，也不能在堿性溶液中存在，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。11、C【解析】

A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時應(yīng)該是硫酸根離子恰好轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則反應(yīng)為：Al3++2SO42—+2Ba2++4OHˉ＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A錯誤；B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++OH—+HCO3—＝CaCO3↓+H2O，B錯誤；C．已知：2Br－+Cl2＝2Cl—+Br2,Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－，說明還原性是Fe2+＞Br－＞Cl—，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2即0.15mol氯氣時亞鐵離子全部被氧化，溴離子有0.1mol被氧化，則發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl—，C正確；D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝2H2O+BaSO4↓，D錯誤。答案選C。12、D【解析】

A.氫氣不與水反應(yīng)且難溶于水，密度比空氣的密度小，則可用排水法或向下排空氣法收集，故A錯誤；B.二氧化硫能與水反應(yīng)且易溶于水，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故B錯誤；C.二氧化氮能與水反應(yīng)，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故C錯誤；D.一氧化氮不與水反應(yīng)且難溶于水，密度與空氣密度相差不多且能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，不能用排空氣法收集，可用排水法收集，故D正確；綜上所述，答案為D。13、B【解析】

無色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。A.溶液中含有有色Fe3+,且Fe3+與SCN-不能大量共存，故A錯誤；B.溶液中的離子均無色，離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.銅離子使溶液顯藍(lán)色，不符合題意，故C錯誤；D.溶液中含有亞鐵離子，使溶液有顏色，亞鐵離子與氫氧根離子不能大量共存，故D錯誤；故選：B14、B【解析】

A．BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應(yīng)，均可生成BaSO4，故A不符合題意；B．CuO不能與水反應(yīng)生成Cu(OH)2，故B符合題意；C．NaOH與SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，故C不符合題意；D．MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應(yīng)，均可生成Mg(OH)2，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。15、C【解析】

A．從微觀角度來說，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距決定，故A正確；B．分子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則相同條件下體積基本相同，故B正確；C．該結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)，故C錯誤；D．壓強和氣體體積成反比，溫度和氣體體積成正比，等質(zhì)量的，壓強越小，溫度越高，氣體體積越大，故D正確；故選C。16、B【解析】

A項、由于鈉的熔點較低，在燃燒匙里加熱時會先熔化，故A正確；B項、鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故B錯誤；C項、鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故C正確；D項、鈉燃燒時，先受熱熔化成閃亮的小球，然后燃燒，燃燒時火焰為黃色，故Ｄ正確；故選Ｂ?！军c睛】鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉是解答關(guān)鍵，也是易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+【解析】

根據(jù)溶液的顏色、實驗過程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對實驗中各離子檢驗進(jìn)行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實驗（?。┛梢灾?，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對（?。┻M(jìn)行過濾，取少量（ⅰ）的濾液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（?。┲屑尤胂←}酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（ⅰ）的濾液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實驗中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實驗（ⅰ）中鹽酸與SiO32-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過焰色試驗驗證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+。18、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解析】本題考查無機推斷，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說明含有鈉元素，W為無色無味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據(jù)上述分析，W為CO2；（2）發(fā)生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應(yīng)生成的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據(jù)鈉元素守恒，因此剩余固體的質(zhì)量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃?xì)怏w，即此氣體為O2，推出裝置II中物質(zhì)為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因為收集純凈干燥的O2，需要用的儀器是I、IV、V。19、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解析】（1）用濃硫酸溶液來配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實驗室無480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實驗室可以選用量程為15ml的量筒來