2026屆安徽六安市舒城中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化銅和鹽酸C．鹽酸和氫氧化鈉 D．硫酸和氫氧化鎂2、對(duì)于反應(yīng)A+B=C+D來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿B．若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物3、下列過(guò)程中，屬于化學(xué)變化的是A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì) B．用蒸餾法制取蒸餾水C．干冰氣化 D．鐵鍋生銹4、純堿和小蘇打在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度D．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀5、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl B．Cl2+2KI＝2KCl+I2C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O＝Ca(OH)26、將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說(shuō)法正確的是A．電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NAB．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等于4%C．產(chǎn)生氣體的體積為1.12LD．產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子7、已知在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：R2O72－+6Fe2++14H+=6Fe3++2Rn++7H2O，則Rn+中R的化合價(jià)是A．+3B．+4C．+5D．+68、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是A．75mL3mol/L的NH4Cl B．150mL1mol/L的NaClC．50mL1.5mol/L的CaCl2 D．50mL3mol/L的NaClO9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA10、下列物質(zhì)中，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是()A．AlCl3 B．FeCl2 C．HCl D．CuCl211、用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2熔融2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移C．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌D．Na2FeO4能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物12、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2 B．CaCO3＝CaO＋CO2↑C．SO3＋H2O＝H2SO4 D．MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl13、從20世紀(jì)90年代開(kāi)始，疊氮化鈉用作汽車司機(jī)安全防護(hù)袋的氣源，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。裝運(yùn)疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志應(yīng)該是()ABCDA．A B．B C．C D．D14、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液15、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容16、下列說(shuō)法中不正確的是①NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶②重金屬鹽中毒應(yīng)立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時(shí)送往醫(yī)院治療③蒸餾時(shí)冷凝管進(jìn)水方式為“下口進(jìn)冷水，上口出溫水”④濃硫酸稀釋操作為將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入并不斷用玻璃棒攪拌⑤分液漏斗必須檢查旋塞處是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固體藥品一定要用鑷子?、哌x擇量筒量取液體時(shí),應(yīng)滿足“大而近”的原則,所以應(yīng)用10mL的量簡(jiǎn)量取8.80mL稀硫酸⑧萃取時(shí)萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度A．①②④⑤ B．①③⑤⑥ C．②④⑦⑧ D．④⑤⑥⑦二、非選擇題（本題包括5小題）17、有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。19、下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于泡合物的分離和提純裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_____，裝置B中玻璃棒的作用是_________。（2）裝置C中①的名稱是_____，此裝置中冷凝水進(jìn)出方向是_____。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該_____，在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_______。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。選擇試劑①Na2CO3溶液④實(shí)驗(yàn)操作②③加熱所加入的試劑①可以是_____（填化學(xué)式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的試劑④可以是_____（填化學(xué)式）。（4）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是_____（填代號(hào)），操作Ⅱ的名稱是_____，選擇的裝置是_____（填代號(hào)），為防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是_____（填字母）。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液20、實(shí)驗(yàn)室制備Cl2和新制Cl2水，如圖所示：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先進(jìn)行的操作是________________________。(2)裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_________________，裝置中若無(wú)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致____________________。(3)要證明Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則證明氯水存在Cl2分子的現(xiàn)象是_____，證明同時(shí)存在HCl和HClO的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________________________。(4)吸收Cl2尾氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。(5)向裝有新制氯水的試管中加入適量KBr溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________，待充分反應(yīng)后，再加入四氯化碳并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。(6)有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應(yīng)，生成HClO，該氧化物的化學(xué)式是_______。21、化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_______。（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取10g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故A不選；B.氫氧化銅屬于難溶物，要用化學(xué)式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故B不選；C.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，可用H＋＋OH－=H2O表示，故C選；D.氫氧化鎂屬于難溶物，要用化學(xué)式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故D不選；故選C。2、A【解析】

A．若是硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，可生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，A正確；B．若反應(yīng)是置換反應(yīng)，則反應(yīng)前后均有單質(zhì)參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．酸式鹽和堿反應(yīng)也可生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物烴類的燃燒，生成水和二氧化碳，但反應(yīng)物有一種物質(zhì)是氧氣，屬于單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解析】

A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)，是利用碘具有易升華的物理性質(zhì)，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．用蒸餾法制取蒸餾水，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．干冰氣化是干冰固態(tài)到氣態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．鐵鍋生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成三氧化二鐵，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的方法是看有沒(méi)有新物質(zhì)的生成，有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化。4、C【解析】

純堿為Na2CO3，小蘇打?yàn)镹aHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀?！驹斀狻緼.

Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，都有殘留物，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.都含有Na元素，顏色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.

NaHCO3與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可用白醋鑒別，故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的表觀特征為反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的升降，根據(jù)各選項(xiàng)中是否存在元素的化合價(jià)升降進(jìn)行判斷，注意置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cl2+2KI＝2KCl+I2為置換反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的升降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CaO+H2O═Ca(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解析】

鈉與水劇烈地反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式分析計(jì)算?！驹斀狻緼.鈉與水劇烈地反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高到NaOH中的+1價(jià)，1molNa失去1mol電子，2.3gNa物質(zhì)的量==0.1mol，由題意知2.3gNa完全反應(yīng)，所以反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.所得溶液的溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.1molNaOH，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g，根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生H2及質(zhì)量守恒可知最后所得溶液的質(zhì)量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于×100%=4%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.05molH2，H2的體積=n×Vm，但題意未明確溫度和壓強(qiáng)，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的值，所以無(wú)法計(jì)算產(chǎn)生H2的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.05molH2，每個(gè)H2分子中含2個(gè)電子，所以0.05molH2中含電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol，D項(xiàng)正確；答案選D。7、A【解析】

Fe2+中的鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，6molFe2+反應(yīng)中失去6mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中1molR2O72－得到6mol的電子，R2O72－中R的化合價(jià)為+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒：（6-n）×2=6，解得n=+3，故選A項(xiàng)。8、C【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，Cl-的物質(zhì)的量是n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。根據(jù)Cl-的物質(zhì)的量濃度等于電解質(zhì)濃度與化學(xué)式中含有Cl-數(shù)目的乘積，利用c=，計(jì)算溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量?！驹斀狻?0mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。A.75mL3mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.075L=0.225mol，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量不等，A錯(cuò)誤；B.150mL1mol/L的NaCl溶液中：c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，氯離子的濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度不相等，B錯(cuò)誤；C.50mL1.5mol/L的CaCl2溶液中：c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，Cl-的物質(zhì)的量為：n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol，符合條件，C正確；D.50mL3mol/L的KClO3溶液中不存在氯離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，掌握電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與電解質(zhì)化學(xué)式含有的該離子數(shù)目的乘積。明確題干信息的要求為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式及計(jì)算方法。9、A【解析】

A．一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，48gO3中含有的氧原子的個(gè)數(shù)為N（0）=3n（O3）NA=×NA=×NA=3NA，A正確；B．一個(gè)銨根離子中含有的電子數(shù)為10，1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為N（電子）=10n（NH4+）NA=×NA=NA，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的氧原子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選A。10、B【解析】

A．因Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物)，當(dāng)與金屬鋁反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成氯化鋁，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)氯氣與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)會(huì)生成FeCl3，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故B正確；C．氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故C錯(cuò)誤；D．因Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物)，當(dāng)與金屬Cu反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成氯化成高價(jià)Cu即氯化銅，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故D錯(cuò)誤；故選B；11、D【解析】正確答案：DA．不正確，Na2O2是氧化劑B．不正確，3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移，Na2O2氧由-1價(jià)降到-2價(jià)C．不正確，在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌D．正確，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，鐵元素化合價(jià)升到+6價(jià)，氧元素由-1價(jià)降到-2價(jià)。12、A【解析】

A．Br、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．為化合反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。13、B【解析】

根據(jù)題意可知，疊氮化鈉屬于爆炸品，A．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B．圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故B正確；

C．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。14、B【解析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L；答案選B。15、B【解析】

A、托盤(pán)天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，A錯(cuò)誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。答案選B。16、D【解析】①玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故正確；②重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，重金屬鹽中毒應(yīng)立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時(shí)送往醫(yī)院治療，故正確；③蒸餾時(shí)冷凝管進(jìn)水方式為“下口進(jìn)冷水，上口出溫水”，這樣熱交換效率最高，故正確；④濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，防止劇烈沸騰，引起液體飛濺，故錯(cuò)誤；⑤分液漏斗必須檢查旋塞處和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故錯(cuò)誤；⑥取固體藥品塊狀藥品要用鑷子取，取固體粉末狀藥品，要用藥匙，故錯(cuò)誤；⑦選擇量筒量取液體時(shí),應(yīng)滿足“大而近”的原則,量取8.80mL稀硫酸無(wú)法用量筒取，應(yīng)用酸式滴定管，故錯(cuò)誤；⑧萃取時(shí)萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度，只要互不相溶，故正確；④⑤⑥⑦錯(cuò)誤，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書(shū)寫(xiě)。18、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。19、引流攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺蒸餾燒瓶從下管進(jìn)上管出檢查是否漏水打開(kāi)分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則已除盡除去過(guò)量的Ba2+HNO3A蒸餾C碎瓷片B【解析】

（1）A為過(guò)濾玻璃棒起引流作用；B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用。（2）裝置C中①是蒸餾燒瓶，冷卻水從下口進(jìn)上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需檢漏，為使液體順利滴下，應(yīng)打開(kāi)上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),可加入硝酸鋇或氫氧化鋇，將硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入碳酸鈉以后，可以將過(guò)量的硝酸鋇或氫氧化鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入稀硝酸，將過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶后可得純凈的硝酸鈉。（4）青蒿素干燥破碎以后，用乙醚浸取，過(guò)濾后得到殘?jiān)吞崛∫?，提取液?jīng)過(guò)蒸餾得到乙醚和粗品，粗品經(jīng)過(guò)溶解、濃縮結(jié)晶、過(guò)濾得到精品。【詳解】（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A為過(guò)濾玻璃棒起引流作用，裝置B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用防止液體局部受熱造成液滴飛濺。答案為：引流；攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺。（2）裝置C中①名稱是是蒸餾燒瓶，裝置C中冷卻水的方向是下進(jìn)上出。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該檢漏，分液漏斗為使液體順利滴下，應(yīng)打開(kāi)上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔。答案為：蒸餾燒瓶；從下管進(jìn)上管出；檢查是否漏水；打開(kāi)分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋轉(zhuǎn)活塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔。（3）所加入的試劑①作用是除去硫酸鈉，將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試劑①可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2。證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則已除盡。加入Na2CO3溶液的目的是除去過(guò)量的Ba2+，所加入的試劑④可以的目的是除去過(guò)量的CO32-，試劑④可以是HNO3。答案為：Ba(NO3)2或Ba(OH)2；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則已除盡；除去過(guò)量的Ba2+；HNO3。（4）操作I為過(guò)濾，選擇裝置A。提取液經(jīng)過(guò)蒸餾得到乙醚和粗品，操作Ⅱ?yàn)檎麴s，選擇裝置C，為防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作Ⅲ從粗品中經(jīng)過(guò)溶解、濃縮結(jié)晶，再進(jìn)行過(guò)濾得到精品。答案為：A；蒸餾；C；碎瓷片；B?！军c(diǎn)睛】本題考查了過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事項(xiàng)。過(guò)濾常用于分離固體和溶液。蒸發(fā)常用于蒸發(fā)結(jié)晶和蒸發(fā)濃縮。蒸餾常用于分離不同沸點(diǎn)的液體。分液常用于分離互不相容密度不同的液體。20、檢驗(yàn)裝置氣密性