2026屆內(nèi)蒙古烏拉特前旗第一中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移了NA個電子時陽極溶解了64g銅D．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的數(shù)目為2NA2、鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中可以用來冷卻鎂蒸氣的是()A．空氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氬氣3、短周期元素a、b、c，d、e原子序數(shù)依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，e是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：a>cB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b>eC．b、e的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．c、d的氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)4、根據(jù)下列反應(yīng)，推斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO5、下列有關(guān)滴定的說法正確的是A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低D．.用c1mol/L高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L6、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動性：Al>MgC測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl>CD將10mL

2mol/L的KI溶液與1mL

1mol/L

FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性A．A B．B C．C D．D7、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A．常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D．步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗8、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列選項正確的是()A．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAB．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA9、足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2

的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是A．0.55mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.65mol10、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知反應(yīng)中、的起始濃度分別為，，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是()A．為 B．為 C．為 D．為11、下列制取Cl2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿． B． C． D．12、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=713、如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．A作肥料時不適合與草木灰混合施用B．同主族元素的氫化物中B的沸點最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反應(yīng)可用于檢驗D14、配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4溶液被氧化，可向溶液中加入少量的A．稀硫酸 B．濃硫酸 C．鐵 D．硫酸鐵固體15、下列有關(guān)第三周期元素的性質(zhì)遞變的說法錯誤的是A．從左到右，金屬性減弱 B．從左到右，非金屬性增強(qiáng)C．從左到右，正化合價的數(shù)值增大 D．從左到右，原子半徑逐漸增大16、在一定溫度下，向飽和氫氧化鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目變小B．有氧氣放出，Na+數(shù)目增加C．Na+數(shù)目變小，溶質(zhì)的質(zhì)量不變D．溶液中Na+數(shù)目不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質(zhì)如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2其它焰色為黃色形成氣體單質(zhì)密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應(yīng)方程式為___，是18e-分子的有__種。（3）寫出證明Z、M非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式為__。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個數(shù)比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學(xué)鍵類型為___。（填選項）A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵18、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機(jī)試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）19、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。①實驗i中的現(xiàn)象是____。②用化學(xué)用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是__________。②進(jìn)行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a．以上實驗表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b．為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實驗表明Cl-的作用是____。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實驗仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________（填字母序號）。實驗試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是_________。20、實驗室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為___________________（填序號）。（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是______________________________________。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）。A．某同學(xué)觀察液面時俯視B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠21、肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q(Q＞０)，再進(jìn)一步制備肼。完成下列填空：(1)合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行試驗，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)：則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是______(填“A”或“B”或“C”)，理由是：______。(2)一定條件下，對在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后，與原平衡相比，請將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無法確定”)：反應(yīng)速率平衡常數(shù)K氨的體積分?jǐn)?shù)變化情況___________(3)在一體積為10L的密閉容器中充入了280gN2，100gH2，反應(yīng)半小時后，測得有34gNH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為______mol/(L?min)，此時，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為_______。(4)下列判斷可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是_______。A．單位時間內(nèi)每消耗1摩爾氮?dú)獾耐瑫r消耗3摩爾氫氣B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C．混合氣體的密度保持不變D．體系的溫度不再變化(5)肼可作為火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2(g)氣體中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。上述反應(yīng)中，氧化劑是______(寫化學(xué)式)，每1molN2H4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子是_____mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A項，1molFeI2與1molCl2反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)生成2molCl-，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B項，H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都是20，2gH218O與D216O的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子、電子數(shù)目均為NA，故B正確；C項，根據(jù)Cu-2e-=Cu2+，1mol(即64g)Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極的銅溶解少于32g，故C錯誤；D項，pH=1的H2SO4溶液，c(H+)=0.1mol/L，10L溶液中n(H+)=1mol，所含H+數(shù)目為NA，故D錯誤。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，首先應(yīng)明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，這是解決此類題目必備的基礎(chǔ)。注意A項，F(xiàn)e2+和I-都能與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則需要判斷Cl2過量與否；D項也易錯，由pH＝-lgc(H+)=1可得，c(H+)=0.1mol/L，不要錯理解成c(H2SO4)=0.1mol/L。2、D【解析】試題分析：O2+2Mg2MgO，2Mg+CO2C+2MgO?？键c：了解Mg單質(zhì)的性質(zhì)。3、B【解析】短周期元素a、b、c，d、e原子序數(shù)依次增大，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，a原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知a為Be、c為Mg；e是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則e為Si，b、e同主族，則b為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知d為Al。A．金屬性Mg＞Be，故最價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：a＜c，故A錯誤；B.碳和硅屬于同族元素，非金屬性C＞Si，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b>e，故B正確；C．b為C元素，e為Si，對應(yīng)的氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，物理性質(zhì)有很大不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故C錯誤；D.c、d的氧化物分別為氧化鎂和氧化鋁，只有氧化鋁能夠與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯誤；故選B。4、B【解析】①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+。故選B?！军c睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。5、C【詳解】A．滴定管每個小刻度為0.1mL，讀數(shù)讀到0.01mL，用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積應(yīng)為21.70mL，故A錯誤；B．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c（酸）=，測定結(jié)果偏高，故B錯誤；C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配得溶液的OH-濃度偏大，造成V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=，可知c（酸）偏小，故C正確；D．依據(jù)方程式：，則草酸濃度c2=mol/L，故D錯誤；故選：C。6、D【詳解】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Co元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2＜Co2O3，故A錯誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故B錯誤；C．常溫下，測定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；D．KI過量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D正確。答案選D。7、C【分析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，以此解答該題?！驹斀狻緼.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正確；C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，故C錯誤；D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗，故D正確；答案選C。8、C【詳解】A.5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，鐵的化合價有+2、+3兩種價態(tài)，鐵粉與足量硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA，若鐵足量，鐵失去電子數(shù)是0.2NA，選項A錯誤；B.1molCl2與堿參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，選項B錯誤；C.Na是+1價的金屬，1molNa與O2反應(yīng)，無論生成Na2O、Na2O2，還是生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項C正確；D.微粒的還原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時，2molI-已經(jīng)反應(yīng)完全，所以共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為3NA，選項D錯誤。故本題合理選項是C。9、A【解析】由題知，銅化合價升高數(shù)=硝酸化合價降低數(shù)=氧氣化合價降低數(shù)==0.3(mol)，n(Cu)==0.15mol，和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=生成Cu(NO3)2的硝酸的物質(zhì)的量+發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量。(1)硝酸被還原為NO，硝酸的物質(zhì)的量為：0.15×2+=0.4(mol)；(2)硝酸被還原為N2O4、NO2,硝酸的物質(zhì)的量為：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3)硝酸被還原為NO、N2O4、NO2的混合氣體，硝酸的物質(zhì)的量為：在0.4-0.6之間。答案選A。10、A【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則：

X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)，開始(mol/L)：0.1

0.2

0

0變化(mol/L)：0.1

0.1

0.2

0.1平衡(mol/L)：0

0.1

0.2

0.1

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c(X)＜0.1，0.1＜c(Y)＜0.2，0＜c(Z)＜0.2，W＜0.1，故A正確、BCD錯誤，故選A。11、B【解析】根據(jù)氯氣的制法、性質(zhì)及實驗裝置分析回答?！驹斀狻緼項：實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制氯氣。A項正確；B項：氯氣使KI－淀粉溶液先變藍(lán)后褪色，是氯氣的氧化性。B項錯誤；C項：氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。C項正確；D項：NaOH溶液能吸收氯氣，防止污染空氣。D項正確。本題選B。【點睛】氯氣通入KI－淀粉溶液時，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI＝2KCl+I2，碘與淀粉變藍(lán)；當(dāng)氯氣過量時，又發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3，使藍(lán)色褪去，但不是Cl2的漂白性。12、B【詳解】A項，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯誤；B項，在稀釋的過程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變，又因為c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯誤；D項，加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯誤。故選B。13、B【詳解】由信息可知，A為正鹽，為銨鹽，強(qiáng)堿與銨鹽加熱生成氨氣，所以B為NH3；氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，C為N2；氮?dú)庋趸癁镹O，所以D為NO；NO氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G為硝酸鹽；Y為O2，Z為H2O。A.銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項正確；B.B為NH3，氨氣分子間存在氫鍵，所以氮族元素的氫化物中氨的沸點異常的高，所以氮族元素的氫化物中，NH3的沸點最高，故B項錯誤；C.C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，所以一般用排水法收集，故C項正確；D.NO與O2反應(yīng)生成NO2，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗NO，故D項正確。故選B?！军c睛】氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮?dú)怏w；氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下，生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)才能生成二氧化氮。14、C【詳解】A.加入稀硫酸，可抑制水解，但不能防止氧化，故A錯誤；B.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，故B錯誤；C.鐵與FeSO4溶液不反應(yīng)，且可以將三價鐵還原為二價鐵，可防止亞鐵離子被氧化而變質(zhì)，故C正確；D.硫酸鐵和硫酸亞鐵不反應(yīng)，但引入雜質(zhì)鐵離子，故D錯誤；答案選C?！军c睛】防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，應(yīng)加入具有還原性的物質(zhì)，且溶液配制中不能引入新的雜質(zhì)。15、D【解析】A、第三周期從左到右，金屬性減弱，A正確；B、第三周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)，B正確；C、第三周期從左到右，正化合價的數(shù)值增大，C正確；D、第三周期從左到右，原子半徑逐漸減小，D錯誤，答案選D。16、A【解析】過氧化鈉和水發(fā)生：2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Na+）不變；A．有晶體析出，Na+數(shù)目減少，故A正確；B．有氧氣放出，Na+數(shù)目減少，故B錯誤；C．Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故C錯誤；D．溶液中Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故D錯誤；故答案為A。點睛：明確反應(yīng)原理和飽和溶液的性質(zhì)特征是解題關(guān)鍵，飽和溶液的性質(zhì)，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變，而過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，有氧氣放出，得到的溶液仍然是飽和氫氧化鈉溶液，據(jù)此回答判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅠA族＜NH+OH-=H2O+NH32H2S+Cl2=S+2HClA、B【分析】X焰色為黃色，則X為Na，R的形成氣體單質(zhì)密度最小，則R為H，Z和Q的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，Q無正價，應(yīng)為O元素；Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X，可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，M為+7、-1價，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為+5、-3價，且原子半徑小于Cl大于O，則W為N元素。【詳解】（1）由分析可知，X為Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，Y、Q各自形成的簡單離子Al3+、O2-，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是Al3+＜O2-，故答案為：第三周期ⅠA族；＜；（2）由N或O與H兩種元素組成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-體，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-=H2O+NH3，N或O與H兩種元素組成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2種，故答案為：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯氣能置換出硫單質(zhì)，可比較Cl、S非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S+2HCl，故答案為：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四種元素按原子個數(shù)比為1：1：4：5形成的化合物為NH4HSO4，為離子化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵，極性共價鍵，故答案為：A、B。18、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【詳解】由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為①②④；（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、，故答案為；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為。19、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢測Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后，取鐵片（負(fù)極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【分析】根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等?！驹斀狻?l)①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實驗結(jié)果；②a對比試驗iv和v，溶液中的Na+、SO42-對鐵的腐蝕無影響，Cl-使反應(yīng)加快；b鐵皮酸洗時，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A．實驗時酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B．未排除氧氣的干擾，B錯誤；C．使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D．加入了鹽酸，產(chǎn)生亞鐵離子，干擾實驗結(jié)果，D錯誤；答案為AC。按實驗A連接好裝置，工作一段時間后，取負(fù)極附近的溶液于試管中，用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗，若出現(xiàn)藍(lán)色，則負(fù)極附近產(chǎn)生亞鐵離子，說明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。20、BADCE500mL容量瓶、膠頭滴管A【解析】實驗室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，根據(jù)配制過程為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作分析所需要的儀器；根據(jù)c＝n/V結(jié)合實驗操作分析可能產(chǎn)生的誤差?！驹斀狻浚?）配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量是0.5L×0.2mol/L×142g/mol＝14.2g。配制過程為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌