2026屆云南省楚雄州大姚縣第一中學化學高二第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO22、熱化學方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示()A．碳和水反應吸收131.3kJ熱量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量D．1個固態(tài)碳原子和1個水蒸氣分子反應吸收131.3kJ熱量3、如圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的由大到小的順序是①硫酸銅溶液②稀硫酸③氯化鋅溶液④食鹽水A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④4、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法不正確的是A．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另－電極B．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量5、下列與氫鍵有關(guān)的說法中錯誤的是（）A．鹵化氫中HF沸點較高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點比對羥基苯甲醛()的熔、沸點低C．氨水中存在分子間氫鍵D．形成氫鍵A—H…B—的三個原子總在一條直線上6、下列說法錯誤的是A．乙烯可用作果實的催熟劑B．丙三醇（俗稱甘油）可用于配制化妝品C．乙二醇（HO-CH2CH2-OH）可作為汽車的防凍液D．甲醛水溶液（俗稱福爾馬林）具有殺菌、防腐的性能，可用于保存海鮮食品7、下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取 B．可由乙烯通過加成反應制取C．與乙醛互為同分異構(gòu)體 D．通過取代反應可制取乙酸乙酯8、下列實驗裝置或操作正確的是A．稀釋濃硫酸B．除去氯氣中的氯化氫C．點燃D．轉(zhuǎn)移溶液9、關(guān)于晶體下列各種說法錯誤的是A．分子晶體中分子間的作用力相對于化學鍵較弱，故熔、沸點較低B．金剛石和晶體硅是結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，但金剛石的熔點比晶體硅高C．固體NaCl和MgO都是型離子晶體，但NaCl的晶格能小于MgOD．固體石墨能導電，屬于金屬晶體10、既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是A．Al2O3 B．Fe2O3 C．AlCl3 D．Cu11、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：X<Y B．原子半徑：X<Y C．離子半徑：X>Y D．電負性：X<Y12、下列實驗中“實驗內(nèi)容”與對應“實驗現(xiàn)象和結(jié)論”的關(guān)系都正確的是（）選項實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象和結(jié)論A向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體溶液的血紅色變淺，說明增加生成物濃度，平衡逆移B分別往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，記錄褪色時間乙先褪色，說明反應物濃度越大，反應速率越快，越先褪色C室溫下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象溶液立即出現(xiàn)渾濁，說明不可逆反應是瞬間完成的D向飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液無明顯現(xiàn)象酸性：H3BO3<H2CO3A．A B．B C．C D．D13、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)(預先加入催化劑)通入2molNH3，經(jīng)過一段時間達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為A．25%B．80%C．10%D．20%14、下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是()A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．HS-+H2OH2S+OH- D．NH4++OH-NH3↑+H2O15、某學生為研究乙二酸（HOOC﹣COOH）的化學性質(zhì)，進行如下實驗：向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色。由此可知，乙二酸具有（）A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性16、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實施綠化工程，防止揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應②還原反應③加成反應④取代反應（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________-。18、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應Ⅰ的類型是____。（2）反應Ⅱ的化學方程式為____。（3）反應Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。19、中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（6）請根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點后四位）滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點的判定依據(jù)是_____________________________________________。20、I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）氣體a由右圖甲或乙制備，若選用圖中的甲裝置，反應的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導管a的作用是_____。（2）證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為_____________。（3）該實驗設計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置回答下列問題：（1）指出試管c中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象：______________________。（2）用可抽動的銅絲代替銅片的優(yōu)點___________。（3）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。21、甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：試回答下列問題：(1)該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應平衡常數(shù)的表達式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)(2)解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分數(shù)變化趨勢：______________________。(3)氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應速率______甲醇在M點的正反應速率。(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件，兩條曲線對應的條件分別為：一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)___________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，選項A錯誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高，選項B錯誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強，熔點越高，選項C錯誤；D、石墨C—C的鍵長比金剛石C—C鍵長短，鍵能大，所以石墨的熔點比金剛石高，熔點石墨＞金剛石＞SiO2，選項D正確。答案選D。2、C【分析】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量?！驹斀狻緼．反應熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān)，物質(zhì)狀態(tài)不同、物質(zhì)的量不同，反應熱不同，選項A錯誤；B．反應熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應能量變化不同，選項B錯誤；C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量，選項C正確；D．熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，選項D錯誤；答案選C。3、C【分析】①③④是電解池，②是原電池，①中陽極上析出氧氣，陰極上析出銅，所以電解質(zhì)溶液酸性增強；②中正極上氫離子放電生成氫氣，所以溶液的酸性減弱；③是電鍍池，所以pH不變，④陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，所以導致溶液中pH增大。【詳解】①是電解CuSO4，電解方程式為：2H2O+2Cu2+=2Cu+O2↑+4H+，根據(jù)方程式知生成4mol氫離子轉(zhuǎn)移4mol電子，生成當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時氫離子濃度==1mol/L，pH=0；

②裝置為原電池，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-═H2↑知，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時溶液中氫離子濃度=0.6mol/L2-=0.2mol/L；

③該裝置實際上是一個電鍍池，pH值不變，為強酸弱堿鹽，溶液呈弱酸性；

④裝置為電解NaCl飽和溶液，生成NaOH，為強堿溶液，pH值最大，所以pH大小順序是④③②①，

所以C選項是正確的?！军c睛】在利用電解池進行有關(guān)計算時，關(guān)鍵是準確判斷出電極產(chǎn)物，然后利用方程式或電子的得失守恒進行計算即可。4、B【分析】該裝置中含有質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應；根據(jù)圖示得出酸性燃料電池的反應物和生成物，再根據(jù)原電池原理寫出該電池的反應式來判斷?！驹斀狻緼.乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應，電流由正極流向負極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，A正確；B.該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，分析裝置圖可知乙醇在負極失去電子被氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，B錯誤；C.乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，O2所在的鉑電極處得到電子發(fā)生還原反應，C正確；D.根據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，根據(jù)電極反應式可以計算出被測氣體中酒精的含量，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題以乙醇為燃料考查了燃料電池，注意正負極上電極反應式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應式也不同。5、D【詳解】A．HF分子之間存在氫鍵，故熔點沸點相對較高，故A正確；B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，故B正確；C．N、O、F三種元素容易形成氫鍵，因此氨水中存在分子間氫鍵，故C正確；D．氫鍵結(jié)合的通式，可用X-H…Y表示，式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子；X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素，但不一定在一條直線上，故D錯誤，故答案選D。6、D【解析】考查常見有機物的用途，屬于基礎(chǔ)題?！驹斀狻緼項：乙烯有催熟水果的生理作用。A項正確；B項：丙三醇分子中的羥基能與水分子形成氫鍵，因而有吸水保水的作用。B項正確；C項：乙二醇水溶液凝固點較低，常作抗凍劑。C項正確；D項：甲醛水溶液能殺菌、防腐，但不能用于食品保鮮。D項錯誤。本題選D。7、C【解析】A．纖維素的水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵可生成乙醇，方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正確；B．乙烯和水發(fā)生加成反應可生成乙醇，方程式為C2H4+H2OC2H5OH，故B正確；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分別為C2H6O、C2H4O，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱可生成乙酸乙酯，為取代反應，故D正確．故選C．8、A【詳解】A．稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中，選項A正確；B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，除雜時導管長進短出，裝置不合理，選項B錯誤；C．酒精燈不能用另一只酒精燈引燃，應利用火柴點燃，選項C錯誤；D．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒引流，選項D錯誤；答案選A。9、D【分析】分子間作用力比化學鍵弱；硅原子半徑大于碳原子，所以Si-Si鍵的鍵能小于C-C鍵的；離子半徑越小，離子所帶電荷越大，離子晶體的晶格能越大；石墨是混合晶體；【詳解】分子間作用力比化學鍵弱，所以分子晶體的熔、沸點較低，故A說法正確；硅原子半徑大于碳原子，所以Si-Si鍵的鍵能小于C-C鍵的，金剛石的熔點比晶體硅高，故B說法正確；離子半徑越小，離子所帶電荷越大，離子晶體的晶格能越大，鈉離子、氯離子的半徑大于鎂離子、氧離子，鈉離子、氯離子所帶電荷小于鎂離子、陽離子，所以NaCl的晶格能小于MgO，故C說法正確；石墨是非金屬單質(zhì)，不是金屬晶體，石墨是混合晶體，故D說法錯誤；選D?！军c睛】本題考查晶格能、鍵能的大小比較，題目難度中等，根據(jù)離子半徑大小和離子所帶電荷判斷晶格能的大小、原子半徑大小判斷鍵能的大小是解題的關(guān)鍵，注意主要因素和其次因素的影響。10、A【解析】A、氧化鋁是兩性氧化物，既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應，都生成鹽和水，故A正確；B、氧化鐵可以和鹽酸反應，但不能和氫氧化鈉反應，故B錯誤；C、氯化鋁可以和氫氧化鈉反應，但不能和鹽酸反應，故C錯誤；D、金屬銅與鹽酸以及氫氧化鈉都不會發(fā)生反應，故D錯誤；答案選A。11、D【分析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陽離子對應的原子比陰離子對應的原子多一個電子層，即X為與Y下一周期的左邊，結(jié)合元素周期律分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A.原子序數(shù)：X>Y，故A錯誤；B.同一周期原子半徑依次減小，同一主族原子半徑依次增大，則原子半徑：X>Y，故B錯誤；C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的對應離子半徑越大，故離子半徑:X<Y；D.X為金屬元素，Y為非金屬元素,電負性：X<Y，D項正確；答案選D。12、D【詳解】A．實際的可逆反應是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，該可逆反應與KCl無關(guān)，A錯誤；B．實驗內(nèi)容錯誤，應該是高錳酸鉀少量且稀，改變草酸的濃度，觀察現(xiàn)象，B錯誤；C．實驗內(nèi)容錯誤，應該向Na2S2O3溶液中滴加硫酸，觀察現(xiàn)象，C錯誤；D．若反應無明顯現(xiàn)象，說明硼酸不與碳酸鈉發(fā)生反應，硼酸酸性弱于碳酸，D正確；故選D。13、D【解析】令平衡時參加反應NH3的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的1.2倍列方程計算x的值，進而計算NH3的轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻苛钇胶鈺r參加反應N2的物質(zhì)的量為xmol，由題意建立如下三段式：2NH3N2（g）+3H2（g）開始（mol）：200變化（mol）：x0.5x1.5x平衡（mol）：2-x0.5x1.5x所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，解得x=0.4，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為0.4/2×100%=20%,故選D。【點睛】解決此類問題時的關(guān)鍵是利用化學平衡的三段式進行計算，抓住壓強之比等于物質(zhì)的量之比。14、B【解析】HCO3-+H2OH3O++CO32-表示HCO3-的電離，A項錯誤；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+表示三價鐵離子的水解，且溶液呈酸性，B項正確；HS-+H2OH2S+OH-表示HS-的水解，但溶液呈堿性，C項錯誤；NH4++OH-NH3↑+H2O表示NH4+與OH-反應，D項錯誤。點睛：弱離子水解反應的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號，溶液顯示酸性，則氫離子濃度大于氫氧根濃度。15、B【解析】分析：乙二酸分子式為H2C2O4，其中C的化合價是＋3價，根據(jù)實驗現(xiàn)象，紫紅色褪去，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能把草酸氧化成CO2，體現(xiàn)草酸的還原性。詳解：乙二酸分子式為H2C2O4，其中C的化合價是＋3價，根據(jù)實驗現(xiàn)象，紫紅色褪去，說明高錳酸鉀參與反應，其離子反應方程式為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合價升高，因此草酸作還原劑，故選項B正確。點睛：草酸與酸性高錳酸鉀的反應方程式屬于常識，發(fā)生2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合價由＋3價變?yōu)椋?價，化合價升高，則草酸體現(xiàn)還原性，平時學習中應夯實基礎(chǔ)知識。16、D【詳解】A．使用燃煤脫硫技術(shù)，可以減少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正確；B．實施綠化工程，防止揚塵污染，可改善空氣質(zhì)量，B正確；C．開發(fā)燃料電池汽車，可減少有害氣體的排放，C正確；D．加大不可再生資源石油、煤的開采，會造成資源缺乏，同時會使空氣中的SO2、NOx含量的增加，D錯誤；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH（CH3）COOH，該反應也屬于還原反應；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：。18、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫。【詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應Ⅰ的類型是加成反應，故答案為：加成。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應，因此反應Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。19、③①②④丙b錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復到原來的顏色【解析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標準溶液潤洗滴定管，②往滴定管內(nèi)注入標準溶液，④滴定，所以正確的滴定順序為：③①②④，故答案為：③①②④；（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，溶液被稀釋，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B項、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C項、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D項、取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，測定c（待測）偏低，故D正確。故選D，故答案為：D；（6）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL，26.08mL，26.12mL，三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，由化學方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），則c（NaOH）==0.1044mol/L,故答案為：0.1044mol/L；（7）滴定終點的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色，故答案為：溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色?！军c睛】本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、滴定終點的判斷，數(shù)據(jù)處理等即可解答。20、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊試液變紅色控制反應隨時開始隨時停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應，其中的導管a可以平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下；(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為