課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘核心素養(yǎng)目標(biāo)1.了解原子是由質(zhì)子中子和電子構(gòu)成的。2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。3.進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。4.知道原子核外電子是分層排布的。5.了解離子的形成初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。6.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。原子彈視頻導(dǎo)入地球原子乒乓球圖3-8原子的體積很小

原子的體積很小。如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當(dāng)于將一個乒乓球跟地球相比（如圖3-8）。一、原子的構(gòu)成原子核非常小一、原子的構(gòu)成原子核原子一、原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子帶1個單位正電荷不帶電帶1個單位負(fù)電荷一、原子的構(gòu)成氦原子原子核電子質(zhì)子中子1.原子的結(jié)構(gòu)3、觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子中：1、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(原子不顯電性)2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3、不是所有原子都有中子(氫原子)4、不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。一、原子的構(gòu)成質(zhì)子數(shù)決定原子種類

（原子序數(shù)）思考：為什么不是電子數(shù)決定原子種類？二、原子核外電子的排布舉例：鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）第一層（2個）第二層（8個）第三層（1個）最外層二、核外電子分層排布電子層：離核：能量：1234567近遠(yuǎn)低高1、排布特點二、原子核外電子的排布2、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氦(He)氖(Ne)氬(Ar)（1）當(dāng)原子（或離子）只有一個電子層，該層上有2個電子時達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)原子（或離子）有多個電子層時，最外層有8個電子時達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是一種相對狀態(tài)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子構(gòu)成的物質(zhì)也可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。二、原子核外電子的排布3、原子結(jié)構(gòu)示意圖如何簡單表示原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)呢?Mg282+12原子核核電荷數(shù)核外電子層每層電子數(shù)原子種類元素符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)鎂Mg121212部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖（P66）二、原子核外電子的排布4、原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個（氦為2個）金屬一般少于4個非金屬一般多于4個（1）原子的化學(xué)性質(zhì)主要決定于_____________最外層電子數(shù)（2）一般最外層電子數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)______相似二、原子核外電子的排布不易得失易失電子易失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定最外層電子數(shù)少于4個電子不一定是金屬原子易錯提醒A.硫原子第一電子層有6個電子B.硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子C.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D.原子是不能再分的粒子例：下圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是()B二、原子核外電子的排布5、離子二、原子核外電子的排布失去電子Na+鈉離子得到電子Cl-氯離子（1）、離子的形成原因：化學(xué)變化中任何原子都趨于達(dá)到相對的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5、離子二、原子核外電子的排布（2）離子的定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。（3）離子的分類：陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。失電子得電子原子陽離子陰離子金屬原子非金屬原子H+5、離子二、原子核外電子的排布陽離子：Xn+

如Mg2+(鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn-

如Cl-(氯離子)，SO42-(硫酸根離子)(5)離子符號的意義3Ca2+表示3個鈣離子表示一個鈣離子帶2個單位正電荷(4)離子的表示方法三、分子、原子、離子的聯(lián)系聯(lián)系：分子原子離子分解構(gòu)成得失電子得失電子分子原子離子概念由其構(gòu)成的物質(zhì)中保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子電性化學(xué)變化中是否可以再分構(gòu)成的物質(zhì)三、分子、原子、離子的聯(lián)系由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子離子是帶電的原子（或原子團(tuán)）分子原子離子不顯電性不顯電性陽離子帶正電；陰離子帶負(fù)電可以再分不能再分氣體（如氧氣、氫氣、二氧化碳）、水等金屬、稀有氣體和部分固體非金屬（如金剛石）氯化鈉、硫酸銅等分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子例：如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）表示原子的是

（填字母，下同）。（2）表示陰離子的是

，表示陽離子的是

。（3）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

。（4）化學(xué)性質(zhì)相似的原子是

。ACACBE鞏固提升BDE三、分子、原子、離子的聯(lián)系1、構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等2原子的質(zhì)量主要集中在原子核上3觀察下表，有什么發(fā)現(xiàn)呢？

四、相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量很小1由于原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書寫和使用都不方便，所以國際上一致同意采用相對原子質(zhì)量。四、相對原子質(zhì)量2、定義：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對原子質(zhì)量(符號為Ar)HC12H四、相對原子質(zhì)量3、計算氫的相對原子質(zhì)量質(zhì)量為1.66×10-27kgC121個氫原子質(zhì)量：1.67×10-27kg單位為“1”！已知條件：粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27Kg中子1.6749×10-27Kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約等于1；電子質(zhì)量很小，整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上質(zhì)量為1.66×10-27kgC12四、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量（Ar）≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4、簡單計算注：在一般的化學(xué)計算中，多采用相對原子質(zhì)量的近似值。元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量氫H1氦He4碳C12氮N14氧O16氟F19氖Ne20鈉Na23鎂Mg24元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量鋁Al27硅Si28磷P31硫S32氯Cl35.5氬Ar40鉀K39鈣Ca40錳Mn55元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量鐵Fe56銅Cu64鋅Zn65銀Ag108鋇Ba137鉑Pt195金Au197汞Hg201碘I127一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量①Ne②S③KCl（氯化鉀）④Al⑤N2（氮氣）⑥Fe⑦CO2⑧MgS（硫化鎂）⑨Cu⑩Ar?SO2?P由原子構(gòu)成：由分子構(gòu)成：①②④⑥⑨⑩?⑤⑦?③⑧1、下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？