河北省秦皇島市青龍滿族自治縣木頭凳中學2026屆化學高一第一學期期末質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列裝置及藥品和實驗室制備的氣體相匹配的是（）A．甲裝置用來制備氧氣 B．乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C．丙裝置用來制取氯氣 D．丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳氣體2、己知鋇的活動性處于Na、K之間，則下列說法中可能實現(xiàn)的是()A．Ba可從KCl溶液中置換出鉀 B．Ba可從冷水中置換出氫C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象3、下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是()A．常溫時都能與鐵發(fā)生反應，放出氣體 B．加熱時都能與銅發(fā)生反應C．硫元素的化合價都是＋6價 D．都能作為氣體的干燥劑4、等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結論不正確的是A．氫原子個數(shù)比為4∶3 B．原子個數(shù)比為5∶4C．分子個數(shù)比為1∶1 D．密度比為17∶165、下列物質屬于純凈物的是()A．高錳酸鉀完全分解后的殘留物 B．潔凈的食鹽水C．含氮30%的硝酸銨(NH4NO3) D．冰、水混合物6、下列物質中，能用玻璃塞試劑瓶保存的是()A．苛性鈉溶液 B．稀鹽酸 C．純堿溶液 D．硅酸鈉溶液7、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．在標準狀況下，22.4LH2O的質量約為18gB．0.2NA個H2SO4與19.6gH2PO3含有相同的氧原子數(shù)C．28g氦氣所含的電子數(shù)為7NAD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的個數(shù)為1NA8、下列關于水泥和普通玻璃工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是①產(chǎn)品都是硅酸鹽②反應條件都是高溫③都用含有硅的物質作原料④反應原理都是一系列復雜的物理化學變化A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④9、下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是()A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色B．鐵不與水反應，所以鐵鍋可以燒水做飯C．要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液D．金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3+還原成Fe2+，最后再還原為Fe單質10、高純度晶體硅是良好的半導體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法不正確的是（）A．步驟③中氫氣作還原劑B．硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”C．步驟①的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑D．步驟①②③中發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應11、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液,且在溶液中四種離子的數(shù)目相同、下列四個離子組能達到要求的是(

)A．Na+、K+、SO、Cl- B．Cu2+、

K+、SO、NOC．H+、K+、HCO、Cl- D．Mg2+、

Na+、Cl-、SO12、下列有關反應的離子方程式不正確的是A．氯氣與冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋H2O＋Cl－＋ClO－B．FeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋C．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－D．過氧化鈉投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋2Na＋＋2OH－13、下列裝置能達到實驗目的的是A．圖1用于分離酒精和水B．圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有CO2C．圖3用于除去CO2中的少量HClD．圖4用于制備蒸餾水14、下列說法正確的是（）A．H216O和H218O屬于同位素B．相同體積的CO2、NO2具有相同的分子數(shù)C．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質D．配制溶液時，容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果15、在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl16、下列所用材料不屬于合金的是A．家用的鋁窗 B．建筑用的鋼筋C．溫度計用的水銀 D．鑄造用的黃銅二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是____________________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是__________________，有關反應的離子方程式為____________________。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________________，有關反應的離子方程式為____________________。18、A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、E、J、G的化學式分別為___、___、___、___。（2）C轉化為I的離子方程式為___。（3）H和I反應生成J的離子方程式為___。（4）如何檢驗E溶液中大量存在的陽離子?___。19、已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應生成氫氣?，F(xiàn)用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗,并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題。(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式:_____________________(2)干燥管C中盛放的藥品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端與g導管相連接。(3)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣?簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象：_____(4)若收集到標準狀況下的H211.2L,則參加反應的鐵粉的質量為____________g。(5)當固體質量增加16g時，生成H2的質量為____________g。20、(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式_____________；(2)用如圖所示裝置可檢驗木炭和濃硫酸反應產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2。①能夠證明混合氣體中含有SO2的實驗現(xiàn)象是：________________________________；②設計B、C的實驗目的是：________________________________________________；③寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________；④能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：_____________________。21、標出下列氧化還原反應的電子轉移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑（1）2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O_______氧化劑_______（2）2KMnO4＋5H2O2+3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O_______氧化劑_______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項A錯誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯誤。2、B【解析】鋇的活動性處于Na、K之間，則金屬性K>Ba>Na，三者均與水反應。A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應，所以Ba也直接與水反應，且金屬性為K>Ba，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K，故A錯誤；B、金屬性為Ba>Na，Na與冷水反應生成H2，則Ba可從冷水中置換出氫，故B正確；C、金屬性Ba>Zn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應生成氣體，故D錯誤。故選B。3、C【解析】

A.常溫下濃硫酸遇到金屬鐵會發(fā)生鈍化，稀硫酸和鐵之間反應產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；B.金屬銅和稀硫酸之間不會反應，加熱可以和濃硫酸之間反應，故B錯誤；C.濃硫酸和稀硫酸中H化合價+1價，O元素是-2價，根據(jù)化合價規(guī)則確定S的化合價都是+6價，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，但是稀硫酸不具備，故D錯誤；故選：C。4、D【解析】

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，所以CH4和NH3的分子數(shù)相同?！驹斀狻緼．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以氫原子個數(shù)比為4∶3，正確；B．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以原子個數(shù)比為5∶4，正確；C．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以分子個數(shù)比為1∶1，正確；D．同溫同壓下，氣體密度和相對分子質量成正比，所以CH4和NH3的密度比為16∶17，錯誤；故選D?！军c睛】本題可以用阿伏加德羅定律解答，也可以用pV=nRT以及導出式pM=ρRT解答。5、D【解析】

A.高錳酸鉀完全分解后的殘留物為錳酸鉀、二氧化錳，為混合物，A錯誤；B.潔凈的食鹽水為NaCl的水溶液，為混合物，B錯誤；C.純的硝酸銨(NH4NO3)的含氮量為142/80=35%，則含氮30%的硝酸銨(NH4NO3)為混合物，C錯誤；D.冰、水混合物的組成為H2O，為純凈物，D正確；答案為D?！军c睛】組成物質的分子式相同時為純凈物。6、B【解析】

A.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應，不能用玻璃塞的試劑瓶，故A錯誤；B.鹽酸與玻璃不反應，能用玻璃塞的試劑瓶，故B正確；C.純堿顯堿性，與玻璃反應，故不能用玻璃塞的試劑瓶，故C錯誤；D.硅酸鈉溶液應用橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯誤。故選B。7、B【解析】

A．水在標準狀況下不是氣態(tài)，所以標況下22.4L水不是1mol，質量不是18g，故A不正確；B．0.2NA

個H2SO4含有氧原子數(shù)為0.8NA，19.6gH3PO4含氧原子數(shù)為0.8NA，二者含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；C．1mol氮氣含有電子物質的量為14mol，所以28g氮氣所含的電子數(shù)為14NA，故C不正確；D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，沒有溶液體積，無法計算Cl-物質的量、個數(shù)，故D不正確；故選B。8、D【解析】

①水泥和普通玻璃產(chǎn)品都是硅酸鹽，正確；②反應條件都是高溫，正確；③制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，都用含有硅的物質作原料，正確；④反應原理都是一系列復雜的物理化學變化，正確；答案選D。9、A【解析】

A.氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，溶液顏色從棕黃色變?yōu)闇\綠色，故正確；B.鐵和水反應，但和水蒸氣反應，故錯誤；C.鐵離子和硫氰化鉀反應生成紅色溶液，但亞鐵離子不反應，故用硫氰化鉀檢驗鐵離子不能檢驗亞鐵子，故錯誤；D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，不能將鐵離子還原為亞鐵離子，故錯誤。故選A。【點睛】掌握鐵及其化合物的性質和轉化關系，注意金屬鈉和水溶液反應時，先和水反應，生成產(chǎn)物再與溶質反應。10、B【解析】

A.步驟③，氫氣中氫元素化合價升高，氫氣作還原劑，故A正確；B.硅用作計算機“芯片”，二氧化硅不能作計算機“芯片”，故B錯誤；C.步驟①是二氧化硅和碳在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故C正確；D.步驟①②③中，都有元素化合價改變，發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應，故D正確；選B。11、D【解析】

A.SO42-離子帶有2個單位負電荷，而Na+、K+都是帶有1個單位正電荷陽離子，四種離子的數(shù)目相同時，不可能滿足電荷守恒，A項錯誤；B.Cu2+的水溶液為藍色，與題意不符，B項錯誤；C.H+和HCO3-能反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，C項錯誤；D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且四種離子的數(shù)目相同時，滿足電荷守恒，D項正確；答案選D。12、D【解析】

A、氯氣與冷的石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣、水，其離子方程式為：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋H2O＋Cl－＋ClO－，故A不符合題意；B、FeCl3與Cu反應生成氯化鐵和氯化銅，其離子方程式為：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B不符合題意；C、氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸，其離子方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－，故C不符合題意；D、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉、氧氣，其離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4Na＋＋2OH－，故D符合題意；故答案為：D?！军c睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉移守恒等（如本題中D項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。13、C【解析】A、酒精和水任意比互溶，不能用分液的方法分離，選項A不能達到實驗目的；B、木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有CO2、SO2，兩者都能使澄清石灰水變渾濁，選項B不能達到實驗目的；C、鹽酸的酸性比碳酸強，HCl氣體與NaHCO3容易反應生成NaCl、CO2氣體和H2O，用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣能除去CO2中混有的少量HCl，選項C能達到實驗目的；D、制備蒸餾水時溫度計應置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，冷凝水應下進上出，選項D不能達到實驗目的。答案選C。14、D【解析】

A．H216O和H218O不是核素，都表示水，二者不是同位素，故A錯誤；B．氣體狀況未知，依據(jù)阿伏加德羅定律，相同體積的CO2、NO2不一定具有相同分子數(shù)，故B錯誤；C．氯化鈉溶液為混合物，不是電解質，故C錯誤；D．定容操作需要繼續(xù)加入蒸餾水，所以配制溶液時，容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果，故D正確；故選：D。15、C【解析】

根據(jù)S守恒，反應中H2S被氧化成S，結合“氧化還原反應的特征：元素的化合價有升降”分析?！驹斀狻縃2S為反應物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應中S元素的化合價由-2價升至0，H2S→S為氧化反應；氧化還原反應中氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生，根據(jù)各物質中元素的化合價，另一過程為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降至+2價，另一反應物為FeCl3，反應的化學方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選C。16、C【解析】A.鋁單質質軟，鋁窗屬于鋁的合金,故A錯誤;B.水銀是汞,是金屬單質,所以不是合金,所以B選項是正確的;C.黃銅是銅鋅合金,故C錯誤;D.鋼鐵是鐵與碳的合金,故D錯誤.。所以B選項是正確的。點睛:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質,合金概念有三個特點:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以單質形式存在;(3)合金中至少有一種金屬。完成這類問題，要考慮合金的概念。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3＋、Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解析】

鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應生成了氫氧化鎂沉淀?！驹斀狻胯F離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應生成了氫氧化鎂沉淀。(1)鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以不用作任何實驗就可以肯定不存在的離子為Fe3＋、Cu2＋；(2)和鹽酸反應生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子為銀離子，反應的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)和過量的氫氧化鈉反應生成白色沉淀的離子為鎂離子，反應的離子方程式為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。18、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe1O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是

Fe(OH)1．B、D是金屬單質，F(xiàn)e1O3和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉化關系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成

Fe(OH)1，則E是

FeCl1，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，則A為Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應的離子方程式為Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，檢驗亞鐵離子，可取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+。19、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑堿石灰n用拇指堵住試管口。試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發(fā)出爆鳴聲，說明收集到的氣體是氫氣212【解析】

(1)鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；(2)干燥管C為吸收未反應的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向為干燥管大口進，小口出；(3)收集的氫氣在點燃時有爆鳴聲，則驗證收集氣體為氫氣；(4)根據(jù)方程式計算；(5)反應前為Fe，反應后為鐵的氧化物，固體增加的為O的質量?！驹斀狻?1)鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑；(2)干燥管C為吸收未反應的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向為干燥管大口進，小口出，即n進m出；(3)氫氣能夠與氧氣反應，若收集的氣體在點燃時有爆鳴聲，則可驗證收集氣體為氫氣；具體的操作及現(xiàn)象為：用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發(fā)出爆鳴聲，說明收集到的氣體是氫氣；(4)標準狀況下H2為11.2L，即0.5mol，根據(jù)方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑可知，參加反應的Fe為0.375mol，m=nM=0.375mol×56g/mol=2