2026屆上海市靜安區(qū)豐華中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機物命名正確的是A．3，3—二甲基丁烷B．3—乙基丁烷C．2，2—二甲基丁烷D．2，3，3—三甲基丁烷2、常溫下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C．加入少量Na2CO3固體，平衡向右移動，c(H＋)減小D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大3、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是B將少量的溴水分別滴入溶液、溶液中，再分別滴加振蕩下層分別呈無色和紫紅色還原性：C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)的D將受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失該溶液是溶液A．A B．B C．C D．D4、用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用①所示的操作可檢查裝置的氣密性B．用②所示的裝置制取少量的NOC．用③所示的裝置干燥H2、NH3、CO2等D．用④所示裝置制取Fe(OH)25、能用離子方程式H＋+OH－→H2O表示的反應(yīng)是()A．氨水和鹽酸 B．氫氧化鈉溶液和醋酸C．硫酸和氫氧化鉀溶液 D．氫氧化銅和鹽酸6、下列關(guān)于石油的說法正確的是A．石油屬于可再生礦物能源 B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油裂化屬于物理變化 D．石油分餾屬于化學(xué)變化7、下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是（）①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥8、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用不屬于同種類型的是A．金剛石和金屬鈉熔化 B．碘和干冰受熱升華C．氯化鈉和氯化鈣熔化 D．氯化氫和溴化氫溶于水9、金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：第一步：第二步：下列對上述反應(yīng)的敘述中正確的是（）①兩步均為氧化還原反應(yīng)②第二步僅發(fā)生氧化反應(yīng)③發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤10、根據(jù)下列實驗及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論合理的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入幾滴溶液，再滴加幾滴溶液先有白色沉淀生成，后有藍色絮狀沉淀生成Ksp：B用pH試紙分別檢驗等濃度溶液和溶液前者試紙變藍比后者更深些水解能力強于C分別加熱蒸干溶液和溶液前者能得到固體；后者得不到固體不易揮發(fā)，易揮發(fā)D向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為或A．A B．B C．C D．D11、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在H＋、NH4+、Cl－、[Ag(NH3)2]+B．pH＝12的溶液中可能大量存在Na＋、NH4+、SiO32-、SO42-C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O12、用如圖所示裝置檢驗生成氣體時不需要除雜的是生成的氣體試劑X試劑YAC與濃硫酸共熱生成CO2FeCl3溶液澄清石灰水BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃生成乙烯NaOH溶液KMnO4酸性溶液D電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D13、海水中含量最高的電解質(zhì)是A．水 B．氯化鈉 C．乙醇 D．脂肪14、下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取氫氧化亞鐵并觀察顏色 B．制取氨氣 C．分離碘和酒精 D．收集少量二氧化氮氣體15、有關(guān)下圖海洋中部分資源的利用的說法不正確的是（）A．工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水C．SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進行升華提純16、納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療。其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是A．在反應(yīng)②中，的作用可能是促進氯化鐵水解B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2C．直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵D．納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象17、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．用Cl2進行自來水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl－+C1O－B．將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：A1+4OH－=[Al(OH)4]－C．CuSO4溶液與過量濃氨水制取Cu(OH)2：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑18、常溫下用pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，關(guān)于所得溶液酸堿性的描述正確的是A．顯堿性 B．顯中性 C．顯酸性 D．可能中性、堿性、酸性19、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用B．“嫦娥”三號使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料C．Fe2O3俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料D．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)20、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是()A．該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生反應(yīng)C．該物質(zhì)中所有原子有可能在同一平面D．該化合物的分子式為C18H17O2N221、2015年底聯(lián)合國氣候變化大會在巴黎召開，簽署了《巴黎協(xié)定》。該協(xié)定要求各國采取更有效的“節(jié)能減排”措施控制溫室效應(yīng)。下列做法不利于“節(jié)能減排”的是()A．減少使用化石燃料 B．大力發(fā)展火力發(fā)電C．改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)使用清潔能源 D．將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率22、水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：下列判斷不正確的是（）A．氣體甲可能是混合物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁D．K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則(1)A的分子式是______________，甲的電子式是______________。(2)D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是______________。24、（12分）環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料溶劑，可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___反應(yīng)，③的反應(yīng)類型為___。（2）反應(yīng)④所用的試劑為___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請寫出產(chǎn)生酯的條件：___。（5）寫出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€___。合成路線的常用表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物。25、（12分）碘化鉀可用于有機合成、制藥等領(lǐng)域，它是一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。有兩個學(xué)習(xí)小組查閱資料后，分別設(shè)計以下實驗裝置制備KI：（查閱資料）：（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；（3）HCOOH（甲酸）具有強烈刺激性氣味的液體，具有較強還原性，弱酸；（4）在實驗條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。Ⅰ組.H2S還原法，實驗裝置如圖：實驗步驟如下：①在上圖所示的C中加入127g研細的單質(zhì)I2和210g30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。②打開彈簧夾向其中通入足量的H2S。③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分攪拌后，過濾、洗滌。⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。Ⅱ組.甲酸還原法，實驗裝置如圖：實驗步驟如下：⑥在三頸瓶中加入127g研細的單質(zhì)I2和210g30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。⑦通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應(yīng)后，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品155g?；卮鹣铝袉栴}；（1）圖中裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；裝置B中的試劑是_________。（2）D裝置的作用是___________。（3）步驟④的目的是_____________________。（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________。（5）Ⅱ組實驗的產(chǎn)率為__________________。（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優(yōu)點是（至少答出兩點即可）__________________。26、（10分）謝弗勒爾鹽（Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種不溶于水、酸和乙醇的固體，100℃時發(fā)生分解?？捎蒀uSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝罝如下圖所示：(1)裝置A在常溫下制取SO2時，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%濃硫酸，其原因是________。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)裝置C的作用是__________。(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。檢驗己洗滌完全的方法是________________。(5)請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO)制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O)的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入______溶液，加入適最純凈的________調(diào)節(jié)3.2<pH<4.2，靜置，過濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶，過濾，用95%酒精洗滌晶體2～3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。[已知：該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1，3.2)]27、（12分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標(biāo)準(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進行測定。（夾持儀器省略）（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。①請完成下列表格試劑作用A___驗證SO2的還原性BNa2S溶液___C品紅溶液___②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（2）該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的___(填序號)；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積__(填序號)(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)（3）該小組在實驗室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準溶液，然后再用其進行滴定。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是___。A．未用NaOH標(biāo)準溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時，俯視刻度線E．中和滴定時，觀察標(biāo)準液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視28、（14分）如圖是500℃時，1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。若在溫度恒定，體積不變的容器中反應(yīng)達到平衡，再充入NO2則，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。該反應(yīng)能自發(fā)進行的主要原因為_____________________。29、（10分）Cu2O是一種幾乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:（1）“硫酸化焙燒”時：①硫化銅礦需粉碎的目的是_________；②CuS與O2反應(yīng)生成CuSO4等物質(zhì)的化學(xué)方程式為________；③加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外，另一主要作用是__________。（2）“浸取”時為提高銅的浸取率，除需控制硫酸的濃度外，還需控制_________(至少列舉兩點)。（3）“制備”時，溶液的pH與Cu2O的產(chǎn)率關(guān)系如右圖所示。①在100℃時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________②圖中在4<pH<5時，pH越小產(chǎn)率越低且產(chǎn)品中雜質(zhì)Cu的含量越高，是因為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A．丁烷的命名中出現(xiàn)了3-甲基，說明編號方向錯誤，正確的命名應(yīng)該為：2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；B．選取的主鏈不是最長的，最長主鏈為戊烷，正確命名應(yīng)該為：3-甲基戊烷，故B錯誤；C.2，2-二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號C含有2個甲基，該有機物命名滿足烷烴命名原則，故C正確；D.2，3，3-三甲丁烷，該命名中取代基編號不是最小的，說明編號方向錯誤，正確命名應(yīng)該為：2，2，3-三甲基丁烷，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了有機物的系統(tǒng)命名法，注意掌握有機物的命名原則。有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多)；②編號錯(官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯。2、C【解析】A、加入水時，醋酸的電離平衡向右移動，但是CH3COOH電離常數(shù)不會發(fā)生變化，選項A錯誤；B、加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動，選項B錯誤；C、加入少量NaOH固體，由于c(OH-)增大，消耗酸電離產(chǎn)生的H+，使醋酸的電離平衡向右移動，但是由于平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說c(H+)減小，選項C正確；D、加入少量pH=3的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不變，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡移動的影響的知識。正確利用勒夏特列原理進行平衡移動的分析是解答本題的關(guān)鍵。3、C【詳解】A.若該鉀鹽是，可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項錯誤；B.溴可以將氧化成，證明氧化性，則還原性有，B項錯誤；C.紅棕色變深說明濃度增大，即平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱，C項正確；D.碳酸氫銨受熱分解得到和，通入后渾濁不會消失，D項錯誤；答案選C?！军c睛】注意A項中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的也可以使澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。4、A【解析】A.該裝置的氣密性檢查方法是：當(dāng)推動注射器的活塞時，錐形瓶內(nèi)的空氣體積減小壓強增大，把水壓入長頸漏斗中，若氣密性好，則會形成一段穩(wěn)定的水柱，該實驗裝置可以達到實驗?zāi)康?，故A正確；B.該裝置的收集裝置類似向下排空氣法，NO的密度與空氣的密度接近，且極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，應(yīng)用排水法收集，該實驗裝置不能達到實驗?zāi)康?，故B錯誤；C.濃硫酸可以干燥中性和酸性氣體，不能干燥堿性氣體，NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，該實驗裝置不能達到實驗?zāi)康?，故C錯誤；D.該裝置A試管中的導(dǎo)管應(yīng)插入溶液中，當(dāng)關(guān)閉止水夾a時，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使試管A中的壓強增大，則鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液被壓入B試管中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵。但該裝置A試管中的導(dǎo)管未插入溶液中，則該實驗裝置不能達到實驗?zāi)康?，故D錯誤。答案選A。5、C【分析】表示的是強酸和強堿的反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)?！驹斀狻緼.氨水為弱堿,一水合氨不能拆開,該反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B.醋酸為弱酸,離子方程式中不能拆開,該反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C.硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水,該反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D.氫氧化銅是沉淀，在離子方程式中不能拆開,該反應(yīng)用離子方程式為：表示，D錯誤；故選C。6、B【解析】A、石油屬于不可再生礦物能源，A錯誤；B、石油主要含有碳、氫兩種元素，B正確；C、石油裂化屬于化學(xué)變化，C錯誤；D、石油分餾屬于物理變化，D錯誤，答案選B。7、A【解析】①氫氧化鈣易變質(zhì)為碳酸鈣，用稀鹽酸可以溶解碳酸鈣，故①正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，相似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故②錯誤；③氯水中的次氯酸可以漂白pH試紙，所以不可用pH試紙測量氯水的pH，故③錯誤；④稀硝酸可以氧化溶解銀單質(zhì)，故④正確；⑤濃硝酸是見光易分解的液體，所以保存在棕色細口瓶中，故⑤正確；⑥堿與銨鹽受熱生成堿性氣體氨氣，所以某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋，故⑥正確。故選A。8、A【詳解】A、金剛石和金屬鈉形成的晶體分別是原子晶體和金屬晶體，熔化克服的作用力分別是共價鍵和金屬鍵，A正確；B、碘和干冰形成的晶體均是分子晶體，升華克服的是分子間作用力，B不正確；C、氯化鈉和氯化鈣形成的晶體均是離子晶體，熔化克服的是離子鍵，C不正確；D、氯化氫和溴化氫溶于水均電離出離子，克服的是共價鍵，D不正確。答案選A。9、D【詳解】①第一步反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；②第二步中，中元素的化合價由-3價變?yōu)?價，中元素的化合價由價變?yōu)?價，該反應(yīng)中只有元素的化合價發(fā)生變化，則既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；③第二步反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，故正確；④根據(jù)②的分析，第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故正確；⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確。答案選D。10、C【詳解】A．由于氫氧化鈉過量，沉淀都是由加入的鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明溶度積的大小，故A錯誤；B．NaClO溶液含有次氯酸根離子，具有氧化性，可水解生成次氯酸，具有漂白性，可以將pH試紙漂白，導(dǎo)致實驗現(xiàn)象不準確，無法比較二者的水解能力，故B錯誤；C．加熱氯化鎂溶液水解生成氫氧化鎂和氯化氫，HCl易揮發(fā)，得到的是氫氧化鎂，因硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體，可知與酸的揮發(fā)性有關(guān)，故C正確；D．使品紅褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，可能Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，故D錯誤；答案選C。11、C【解析】本題主要考查了離子共存問題，過量反應(yīng)方程書寫?！驹斀狻緼.在強酸環(huán)境下[Ag(NH3)2]+則會變?yōu)锳g+、NH4+，[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++2NH4+，A錯誤；B.pH＝12的溶液中NH4+會與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，無法大量存在，B錯誤；C.Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O，C正確；D.過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；答案為C?！军c睛】離子共存問題需要考慮以下幾個方面：（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。②若陰、陽離子能相互結(jié)合生成氣體，則不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸陰離子與H+均不能大量共存。③若陰、陽離子能相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存。注意Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+與AlO2-等因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如Fe3+與S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（3）由于發(fā)生水解反應(yīng)，離子不能大量共存①弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等；②弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-；③弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；（4）Fe3+與F-、SCN-、；Al3+與F-等因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。12、B【解析】A.C與濃硫酸共熱生成的SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故A檢驗CO2時，需要除去SO2雜質(zhì)；B.CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體中只有乙烯可以使Br2的CCl4溶液褪色，故B檢驗乙烯時不需要除雜；C.產(chǎn)生的SO2也能使KMnO4酸性溶液褪色，故C檢驗乙烯需要除去雜質(zhì)SO2；D.產(chǎn)生的H2S也可使Br2的CCl4溶液褪色，故D檢驗乙炔需要除去雜質(zhì)H2S。故選B。13、A【詳解】海水中水的含量最高，含水量達96.5%，H2O是電解質(zhì)，所以海水中含量最多的電解質(zhì)是水，故合理選項是A。14、A【分析】A.煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；

B.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷有生成NH4Cl；C.碘易溶于酒精，不分層；

D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮氣體?！驹斀狻緼.煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則圖中裝置可制取Fe(OH)2并觀察其顏色，所以A選項是正確的；

B.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成NH4Cl，因此得不到氨氣，故B錯誤；C.碘易溶于酒精，不分層，不能利用分液漏斗來分離，故C錯誤；

D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮氣體，不能用排水法收集二氧化氮，故D錯誤。

所以A選項是正確的。15、A【詳解】A.因為澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度太小，故應(yīng)該用Cl2與石灰乳制取漂白粉，故A錯誤；B.為了抑制Mg2＋水解，由MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2時需在HCl氣流中加熱脫水，故B正確；C.溴單質(zhì)能把SO2氧化為硫酸，其反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，故C正確；D.ICl和IBr中碘元素均為＋1價，與KI中的－1價I發(fā)生歸中反應(yīng)，生成I2，然后進行升華提純即可，故D正確；答案選A。16、C【解析】試題分析：A、因反應(yīng)②環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即加快了氯化鐵水解，故A合理；B、由制備過程圖可知，反應(yīng)③的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故B合理；C、直接加熱FeCl3溶液可以得到氫氧化鐵，進一步加熱可以得到氧化鐵，得不到四氧化三鐵，故C不合理；D、納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，屬于膠體分散系，則具有丁達爾現(xiàn)象，故D正確；故選C?？键c：考查了膠體的性質(zhì)；制備實驗方案的設(shè)計的相關(guān)知識。17、D【詳解】A.用Cl2進行自來水消毒：Cl2+H2O=H++Cl－+HC1O，與題意不符，A錯誤；B.將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：2A1+2H2O+2OH－=2[Al(OH)4]－+3H2↑，與題意不符，B錯誤；C.CuSO4溶液與過量濃氨水制取Cu(OH)2：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，與題意不符，C錯誤；D.向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑，符合題意，D正確；答案為D。18、C【詳解】pH=3的醋酸溶液中，氫離子的濃度c(H+)=10-3mol/L，c(CH3COOH)>10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中，氫氧根的濃度c(OH-)=10-3mol/L；酸為弱酸，二者混合后，酸電離產(chǎn)生的H+與OH-恰好中和，而酸過量，得到的溶液是過量的醋酸和生成的強堿弱酸鹽的混合溶液，由于酸的電離程度通常大于鹽的水解程度，故溶液顯酸性，所以合理選項是C。19、C【詳解】A.為保持食品新鮮，食品添加劑可按規(guī)定限量使用，如火腿腸中加亞硝酸鈉等防腐劑，A項錯誤；B.碳纖維屬于無機材料，不屬于有機高分子材料，B項錯誤；C.Fe2O3為紅棕色，俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料，C項正確；D.氯化鋁為共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融氧化鋁冶煉Al，而工業(yè)上通常用電解Na、Mg對應(yīng)的氯化物制取Na、Mg，D項錯誤；答案選C?！军c睛】工業(yè)冶煉金屬的常用化學(xué)方法有：電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al；熱還原法：適用于Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；熱分解法：適用于Hg、Ag。20、A【詳解】A、該物質(zhì)中苯環(huán)、碳碳雙鍵等能發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上的H和羥基等能發(fā)生取代反應(yīng)，選項A正確；B、碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，選項B錯誤；C、該物質(zhì)中有兩個亞甲基，即有兩個碳是四面體構(gòu)型，所有原子不可能在同一平面，選項C錯誤；D、該化合物的分子式為C18H16O2N2，選項D錯誤。答案選A。21、B【解析】A、減少使用化石燃料有利于節(jié)能減排，A不符合題意；B、大力發(fā)展火力發(fā)電會導(dǎo)致氮氧化合物的排放，不利于節(jié)能減排，B符合題意；C、改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)使用清潔能源有利于節(jié)能減排，C不符合題意；D、將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率有利于節(jié)能減排，D不符合題意；答案選B。22、B【分析】溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K+；加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干的離子可知，溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；根據(jù)以上分析進行判斷?！驹斀狻咳芤篨中進入過量鹽酸，生成的氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，結(jié)合溶液電中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干中的離子可知，遠溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；A．根據(jù)以上分析可知，氣體甲可能為二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正確；B．由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會含有硅酸鎂，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，而溶液甲中加入過量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能為氫氧化鋁，原溶液中的[Al(OH)4]-與過量酸反應(yīng)生成鋁離子，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在K+、[Al(OH)4]-和SiO32-，故D正確；故答案為B?！军c睛】考查離子共存、常見離子的檢驗方法，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子存在情況，特別是Al3+和[Al(OH)4]-的判斷是解題難點，無色溶液甲中滴加過量的氨水所得沉淀為Al(OH)3，但溶液甲中的Al3+來源于[Al(OH)4]-與過量鹽酸反應(yīng)生成的，而不是原溶液中含有的Al3+。二、非選擇題(共84分)23、NH32OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】氣體化合物的水溶液呈堿性的只有NH3，由此寫出反應(yīng)Ⅰ為4NH3+5O24NO+6H2O，由甲為淡黃色固體，知其為Na2O2，B為H2O，C為NO，G為HNO3，金屬在冷的濃HNO3中產(chǎn)生鈍化作用的有Al和Fe，但Fe不能和D的溶液(NaOH)反應(yīng)，故乙為Al?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析知A的分子式是NH3，甲為Na2O2，其電子式是。答案：NH3；。(2)D為NaOH，乙為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。答案：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。24、加成取代Cu/O2加熱、、、濃硫酸，加熱?！痉治觥孔詈唵蔚姆枷銦N為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡式可知取代產(chǎn)物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為苯環(huán)的加成反應(yīng)；反應(yīng)③為鹵代烴的取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)④為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個乙基，或兩個甲基，所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應(yīng)生成酯；（5）A的相鄰?fù)滴餅椋梢栽诠庹諚l件與鹵族單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，之后鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，之后再進行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：?！军c睛】設(shè)計合成路線時要注意先取代再對苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。25、FeS+2H+Fe++H2S↑飽和NaHS溶液吸收多余的H2S氣體除去溶液中的SO42-除去溶液中的CO32-93.4%3HCOOH+IO3-I-+3CO2↑+3H2O操作簡單、產(chǎn)率高、原料無劇毒等【解析】Ⅰ組.H2S還原法試題分析；由題中信息可知，A裝置制備硫化氫氣體，B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質(zhì)，C是制備碘化鉀的裝置，D是尾氣處理裝置。（1）圖中裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+Fe++H2S↑；B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質(zhì)，根據(jù)平衡移動原理可知，硫化氫在飽和NaHS溶液中溶解度較小，故裝置B中的試劑是飽和NaHS溶液。（2）D裝置的作用是吸收多余的H2S氣體，防止污染空氣。（3）步驟④中加入BaCO3，可以將溶液中的SO42-轉(zhuǎn)化為難溶于水、難溶于酸的硫酸鋇，故其目的是除去溶液中的SO42-。（4）步驟④中加入BaCO3，在生成硫酸鋇的同時，有CO32-生成，故步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是除去溶液中的CO32-。Ⅱ組.甲酸還原法試題分析：與與Ⅰ組相比較，該實驗中沒有使用有毒原料、不用除雜、不用進行尾氣處理、產(chǎn)品的產(chǎn)率較高。（5）127gI2的物質(zhì)的量為0.5mol，210g30%的KOH溶液含KOH的物質(zhì)的量為1.125mol，由3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O可知，KOH過量，KIO3被HCOOH還原也生成KI，故理論上0.5molI2可生成1molKI(質(zhì)量為166g)，所以，Ⅱ組實驗的產(chǎn)率為155g166g（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為3HCOOH+IO3-I-+3CO2↑+3H2O。（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優(yōu)點是操作簡單、產(chǎn)率高、原料無劇毒等。點睛：本題是有關(guān)無機物制備的實驗題，主要考查了常見氣體的制備、凈化、尾氣處理的方法，物質(zhì)的分離與提純的化學(xué)方法，實驗數(shù)據(jù)的處理以及實驗方案的評價等等，難度一般。要求我們要知道物質(zhì)的制備的一般流程，掌握常見氣體的制備方法。解題的關(guān)鍵是明確實驗原理，把握住實驗?zāi)康摹?6、二氧化硫在稀硫酸中的溶解度太大；濃硫酸中H+濃度小，不適宜制備二氧化硫3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3·CuSO3·2H2O+8H++SO42-做安全瓶，防止倒吸取少量最后一次的過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明己洗滌完全H2O2CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]【解析】裝置A是濃硫酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫，在60℃～80℃條件下，與硫酸銅溶液在裝置B中反應(yīng)生成謝弗勒爾鹽(Cu2SO3?CuSO3?2H2O)，D裝置用來吸收未反應(yīng)完的二氧化硫有毒氣體，防止污染空氣。(1)二氧化硫易溶于水，在稀硫酸中的溶解度太大；而濃硫酸中H+濃度太小，不適宜制備二氧化硫；70%硫酸含水量少，且能吸水，有利于二氧化硫的溢出，故答案為：二氧化硫在稀硫酸中的溶解度太大；濃硫酸中H+濃度小，不適宜制備二氧化硫；(2)裝置B中發(fā)生硫酸銅與二氧化硫生成產(chǎn)物Cu2SO3?CuSO3?2H2O的反應(yīng)，銅元素化合價降低到+1價，則二氧化硫中硫元素升價到+6價，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3?CuSO3?2H2O↓+8H++SO42-；故答案為：3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3?CuSO3?2H2O↓+8H++SO42-；(3)二氧化硫易溶于水，裝置C可以防倒吸；故答案為：做安全瓶，防止倒吸；(4)①產(chǎn)物若未洗滌干凈，則表面含有硫酸根離子，檢驗硫酸根離子即可，檢驗硫酸根離子的方法為：取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌完全，故答案為：取少量最后一次的過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全；(5)由工業(yè)級氧化銅(含少量FeO)制備實驗原料(純凈CuSO4?5H2O)，向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，得到硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液，需將亞鐵離子除去，根據(jù)題目中信息，亞鐵離子以沉淀形式除去時銅離子有損失，而鐵離子完全沉淀時對銅離子無損失，則應(yīng)先將亞鐵離子氧化為鐵離子，考慮不加入新雜質(zhì)，應(yīng)選擇雙氧水，再調(diào)節(jié)pH將鐵離子沉淀，故操作為：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入H2O2溶液，加入適量純凈的CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]調(diào)節(jié)3.2＜pH＜4.2，靜置，過濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶，過濾，用95%酒精洗滌晶體2～3次，晾干，得到CuSO4?5H2O，故答案為：H2O2；CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]。27、FeCl3溶液驗證SO2的氧化性驗證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C【分析】(1)①根據(jù)實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，據(jù)此判斷；(3)由c