2026屆遼寧省撫順十中化學高二第一學期期中統(tǒng)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是A．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量B．當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應一定達到平衡狀態(tài)C．移去水蒸氣，可增大正反應速率D．增大壓強，可提高CO2和H2的轉化率2、下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是A．用海水制取蒸餾水B．除去水中的泥沙C．分離水和乙醇D．從食鹽水中獲取氯化鈉A．A B．B C．C D．D3、在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應：2NO2N2O4，分別經過一段時間后，A、B都達平衡，下列有關敘述正確的是A．平均反應速率A＞BB．平衡時NO2的物質的量B＞AC．平衡時NO2的轉化率A＞BD．平衡時N2O4的物質的量B＞A4、一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是A．c1：c2＝1：3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mo/L5、對

A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L?min) B．v(B)=0.5mol/(L?min)C．v(C)=0.4mol/(L?min) D．v(D)=0.6mol/(L?min)6、下列有關甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環(huán)性質有影響的是（）A．甲苯的硝化反應生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產生帶濃煙的火焰D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．18gD2O含有的分子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NAC．1L1mol·L-1

KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD．1molCl2溶于水充分反應轉移的電子數(shù)目為NA8、已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）ΔH＜0b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0判斷以下3個熱化學方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH1②C（s）+H2（g）=C2H2（g）ΔH2③C（s）+H2（g）=C2H4（g）ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（）A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1C．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH39、欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（）A．100mL容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．燒杯10、下列情況會對人體健康造成較大危害的是（）A．用米醋清洗熱水瓶膽內中的水垢（CaCO3）B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯C．用小蘇打（NaHCO3）與發(fā)酵面粉混合制糕點D．用SO2漂白食品11、下列物質中，不屬于電解質的是（）A．硫酸B．酒精C．硝酸鉀D．氫氧化鈉12、將一定量A、B通入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1min時達到平衡，C的濃度為xmol·L－1，若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達到新的平衡時C的濃度為1.8xmol·L－1。下列說法正確的是()A．化學計量數(shù)的關系為2＋m<nB．容器的容積縮小，正反應速率增大，逆反應速率減小C．原容器中用B表示的該反應在1min內的平均速率為mol·(L·min)－1D．若保持溫度和容器容積不變，充入氨氣，平衡向逆反應方向移動13、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應速率增大B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小,平衡正向移動。C．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡D．平衡后加入X，上述反應的ΔH不變14、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3B．若反應開始時容器容積為2L，則0—2min內v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于QkJ15、在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加的方法是①增大反應物濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤16、下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是()A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測量值大于18C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛D．H2O比H2S穩(wěn)定17、化學與生產、生活社會密切相關，下列有關說法正確的是（）A．用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《問劉十九》中有“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”詩句，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應C．地溝油在堿性條件下水解可以生成高級脂肪酸鹽和甘油D．銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕18、下列離子方程式的書寫正確的是()A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2OD．大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O19、通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是A．鐵門表面噴漆 B．橡膠里加炭黑C．扇子扇爐火 D．20、下列有關化學用語表達不正確的是()A．N2的電子式：∶N∶∶∶N∶ B．乙醇的結構簡式：CH3CH2OHC．Na的原子結構示意圖： D．乙烯的結構簡式：CH2=CH221、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述一定是達到平衡的標志的是①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時間內生成amolA，同時消耗2amolC；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤C的質量分數(shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤ B．①④⑤⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑤⑥⑦22、下列有關問題，與鹽的水解有關的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應用于生產生活中。圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結構簡式為___________________(2)B→C的反應條件為______；G→H的反應類型為_______；D→E的反應類型為______；(3)寫出下列化學方程式：E→F：__________；F→有機玻璃：_________。24、（12分）2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結構簡式為___；（2）反應①的反應類型為___；（3）反應②的化學反應方程式為___；（4）反應③的反應類型為___；（5）反應④的化學反應方程式為___；（6）產物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，加聚產物的結構簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關化學反應方程式___。25、（12分）某小組實驗探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應，完成相關填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現(xiàn)先產生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。（1）探究紅色沉淀轉變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進行以下兩個對比實驗：實驗裝置圖操作及現(xiàn)象紅色固體很快轉變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍色。開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。試管內紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。解釋及結論①該反應的離子方程式_________________。②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無色溶液中主要陰離子為_________。（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應的總化學方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?

回答并解釋：__________。26、（10分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導致測定結果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標定。預估實驗需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________27、（12分）某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實驗中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗。經數(shù)據(jù)處理，實驗測得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度28、（14分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。（2）該反應為________反應（選“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2），試判斷此時的溫度為________℃。29、（10分）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，同時也是對煙氣進行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產工藝如下：已知：純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全；NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_________。(2)從濾液中得到的NaClO2?3H2O晶體的方法是_________。(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是_________(填序號)。A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2D．KMnO4(4)國家標準規(guī)定產品中優(yōu)級純試劑純度≥99.8%，分析純試劑純度≥99.7%，化學純試劑純度≥99.5%。為了確定某批次NaClO2產品的等級，研究小組設計測定方案如下：取10.00g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI溶液；充分反應后，將反應液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00mol?L﹣1的Na2S2O3溶液與之反應，消耗Na2S2O3溶液22.00mL。該樣品可達試劑純度________________。(寫出計算過程)已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣，I2+2S2O32﹣═2I﹣

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．氫原子結合生成氫氣分子，氫原子之間形成化學鍵釋放能量，則2mol氫原子所具有的能量高于1mol氫分子所具有的能量，A錯誤；B．未指出反應速率的正、逆，因此不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，A錯誤；C．移去水蒸氣的瞬間，正反應速率不變，逆反應速率減小，由于正反應速率大于逆反應速率，化學平衡正向移動，C錯誤；D．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，可提高CO2和H2的轉化率，D正確；故答案為D。2、C【詳解】A．沸點不同的混合物，可用蒸餾的方法分離，可用蒸餾的方法制得蒸餾水，選項A正確；B．除去水中的泥沙，需要通過過濾操作完成，圖示操作方法合理，選項B正確；C．互不相溶的液體采用分液的方法分離，乙醇和水互溶，所以不能用分液的方法分離，選項C錯誤；D．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法分離氯化鈉，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及物質的分離、制備等基本實驗操作的考查，側重于實驗方案的評價，注意把握物質的性質以及操作要點，題目難度不大。3、D【詳解】反應2NO2N2O4是壓強減小的反應，B容器相當于減小容器體積，濃度相對于A容器來說增大，故反應速率B＞A，且壓強相對于A容器來說B容器較大，根據(jù)勒夏特列原理B容器中平衡正向移動，NO2轉化率較大，即B＞A，剩余物質的量較小即平衡時NO2的物質的量A＞B，N2O4的物質的量較大，即B＞A，選項D符合題意。4、C【解析】若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：根據(jù)方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）開始（mol/L）：c1c2c3變化（mol/L）：0.040.120.08平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0.14c2=0.42c3=0若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：根據(jù)方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）開始（mol/L）：c1c2c3變化（mol/L）：0.10.30.2平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0c2=0c3=0.28由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以起始時濃度范圍為0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，A、X和Y平衡濃度為1：3，變化的量為1；3，所以起始量為1：3，c1：c2=1：3，A正確；B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為化學方程式系數(shù)之比為3：2，B正確；C、X、Y的變化量之比和起始量之比相同，所以轉化率相同，C錯誤；D、依據(jù)上述計算，c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確；答案選C?！军c晴】依據(jù)極值法進行轉化計算分析判斷是本題的關鍵?；瘜W平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值。5、A【分析】注意反應速率之比與化學計量數(shù)之比相等?！驹斀狻吭诨瘜W反應過程中，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)中，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：2：2：3。將四種物質的反應速率進行統(tǒng)一，以A物質為標準，當v(B)=0.5mol/(L?min)時，v（A）=0.5v（B）=0.25mol/(L?min)，當v(C)=0.4mol/(L?min)時，v（A）=0.5v（C）=0.25mol/(L?min)，當v(D)=0.6mol/(L?min)時，v（A）=?v（D）=0.2mol/(L?min)，綜上所述，A項反應最快。答案為A。6、A【詳解】A.甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應，但產物不同，甲基使苯環(huán)鄰位、對位上的氫活化，所以甲苯硝化生成三硝基甲苯，而苯硝化只生成硝基苯，說明側鏈對苯環(huán)性質有影響，故A正確；B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，說明是因為甲基連在苯環(huán)上，苯環(huán)對甲基的影響，而不是甲基側鏈對苯環(huán)性質有影響，故B錯誤；C.甲苯燃燒產生帶濃煙的火焰是因為甲苯分子中含碳量比較高，與側鏈對苯環(huán)性質的影響無關，故C錯誤；D.1mol甲苯和1mol苯都能與3molH2發(fā)生加成反應，這是苯環(huán)的性質，與側鏈無關，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】討論側鏈對苯環(huán)性質的影響關鍵看苯環(huán)上發(fā)生的反應，例如苯環(huán)原來不能發(fā)生的反應，因為連有側鏈而能發(fā)生了，或者苯環(huán)上的氫原子原來能發(fā)生取代的個數(shù)少，因為連有側鏈而能發(fā)生多個氫原子被取代了等等。7、C【解析】A．D2O的式量為20，則18gD2O含有的分子數(shù)目為0.9NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故B錯誤；C．1L1mol·L－1KOH溶液中KOH的物質的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)目為NA，故C正確；D．氯氣溶解于水，部分氯氣與水反應，水溶液中仍存在大量氯分子，1molCl2溶于水充分反應轉移的電子數(shù)目小于NA，故D錯誤；答案為C。8、A【詳解】(②－③)×2得出：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)△H=2（△H2－△H3），根據(jù)反應a，逆過程為吸熱反應，△H2－△H3>0，△H2>△H3，2×(③－①)2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)△H=2（△H3－△H1），根據(jù)b反應，△H3－△H1>0，△H3>△H1，故選項A正確。9、B【解析】欲配置濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100ml，需要100ml容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，不需要分液漏斗，故選B。10、D【解析】A．米醋的中含有乙酸，可以除掉水垢且對人體無害，故A錯誤；B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯，可以提供鐵元素，鐵元素屬于人體必需的微量元素，對人體健康有益，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與酸中和面粉中的酸，使面呈中性，鈉元素是人體的常量元素，故C錯誤；D．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，常用作工業(yè)漂白劑，故D正確；故選D。11、B【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，電解質和非電解質都必須是化合物?！驹斀狻緼項、H2SO4屬于強酸，在水溶液中完全電離，屬于電解質，故A錯誤；B項、酒精是有機物，其水溶液不導電，且酒精是化合物，所以酒精是非電解質，故B正確；C項、硝酸鉀是鹽，其水溶液或熔融態(tài)的氯化鈉都導電，所以硝酸鉀是電解質，故C錯誤；D項、氫氧化鈉是堿，其水溶液或熔融態(tài)的氫氧化鈉都導電，所以固體氫氧化鈉是電解質，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了電解質和非電解質的判斷，注意電解質和非電解質首先必須是化合物，明確二者的區(qū)別是解答關鍵。12、A【詳解】A．保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，如果平衡不移動，則達到新的平衡時C的濃度為2.0xmol?L-1，但此時平衡時C的濃度為1.8xmol?L-1，說明增大壓強平衡向逆反應方向(氣體體積減小)移動，說明2+m＜n，故A正確；B．容器的容積縮小，反應物和生成物的濃度都增大，正反應速率增大，逆反應速率增大，故B錯誤；C．v(C)===xmol?(L?min)-1，v(B)：v(C)=m：n，則v(B)=(L?min)-1，故C錯誤；D．充入氦氣，體積壓強增大，但反應物濃度和生成物濃度都沒有變，所以化學平衡不移動，故D錯誤；故答案為A。13、D【解析】A.因為W是固體，濃度視為常數(shù)，加入少量W，對平衡移動無影響，因此反應速率不變，故A錯誤；B.根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C.W是固體，反應前后氣體物質的量不變，無論平衡態(tài)還是非平衡態(tài)，容器中氣體壓強不變，因此當壓強不再改變時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.平衡后加入X，平衡正向移動，但反應的焓變不變，故D正確。故選D。14、C【詳解】由可知，A．因為是恒溫恒壓條件下，所以平衡前后，壓強不變，壓強之比為1∶1，故A錯誤；B．若體積保持不變，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1，而事實上體積縮小，所以v(SO3)＞0.35mol·L－1·min－1，故B錯誤；C．在絕熱條件下，溫度升高，平衡左移，平衡后n(SO3)＜1.4mol，故C正確；D．若改為恒溫恒容，則原平衡左移，放出熱量應小于QkJ；故D錯誤；答案為C。15、B【解析】①增大反應物濃度，增大了單位體積內活化分子數(shù)，活化分子百分數(shù)不改變；②升高溫度可以增加活化分子總數(shù)和活化分子百分數(shù)；③增大壓強可以增加單位體積內活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不改變；④移去生成物不能增大活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)；⑤加入催化劑降低了活化能，增大了活化分子百分數(shù)和活化分子數(shù)。故選B。16、D【解析】A項，冰晶體中水分子間主要依靠氫鍵形成，由于氫鍵具有方向性，在冰晶體中，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，即冰晶體中水分子未采取密堆積方式，這種堆積方式使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，但冰融化成水時，水分子進入空隙，密度會增大，“冰的密度比水小，冰能浮在水面上”可用氫鍵解釋；B項，由于水分子間存在氫鍵，接近沸點的水蒸氣中存在（H2O）n分子，接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測量值大于18，能用氫鍵解釋；C項，鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵，不存在分子間氫鍵，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，能用氫鍵解釋；D項，H2O比H2S穩(wěn)定是因為H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，與氫鍵無關；答案選D。點睛：本題考查氫鍵及其對物質性質的影響。氫鍵不屬于化學鍵，氫鍵影響物質的熔沸點、溶解性等物理性質，氫鍵不影響物質的化學性質；存在分子間氫鍵熔沸點會出現(xiàn)“反?！?，存在分子內氫鍵不會使熔沸點反常。17、C【解析】A.醋酸的酸性強于碳酸，用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，醋酸能夠與碳酸鈣反應生成溶于水的醋酸鈣，利用了醋酸的酸性，故A錯誤；B．葡萄糖在酒化酶作用下反應生成乙醇和二氧化碳，為分解反應，而葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；C、油脂是高級脂肪酸甘油酯，堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，故C正確；D．銅不能與酸反應放出氫氣，銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了吸氧腐蝕，故D錯誤；故選C。18、D【詳解】A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故A錯誤；B．Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑反應的電荷不守恒，故B錯誤；C．2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O反應的電荷不守恒，故C錯誤；D．大理石溶于醋酸的反應生成醋酸鈣和二氧化碳、水，故D正確；故選D。19、C【詳解】A.鐵門表面噴漆，減慢了鐵被氧氣氧化的反應速率，不合題意；B.橡膠里加炭黑，增加了輪胎的強度和耐磨度，減慢了反應速率，不合題意；C.扇子扇爐火，增加了氧氣的流通，加快了煤的燃燒，符合題意；D.木電線桿烤焦入土端，碳化的木質更耐腐蝕，減慢反應速率，不合題意；答案選C。20、A【詳解】A．N2是共用三對電子，其電子式：，故A錯誤；B．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH，故B正確；C．Na是11號元素，其原子結構示意圖：，故C正確；D．乙烯是碳碳雙鍵，其結構簡式：CH2=CH2，故D正確。綜上所述，答案為A。21、A【解析】①達到平衡時正逆反應速率比等于系數(shù)比，所以2υ(B)正=3υ(C)逆時一定平衡，故①是標志；②生成A與消耗C都是逆反應速率，單位時間內生成amolA，同時消耗2amolC不一定平衡，故②不是標志；③達到平衡時各物質的濃度保持不變，所以A、B、C的濃度不再變化一定平衡，故③是標志；④反應前后氣體系數(shù)和不同，壓強是變量，所以混合氣體的總壓強不再變化一定平衡，故④是標志；⑤C的質量分數(shù)不再改變，說明C的濃度保持不變，一定達到平衡狀態(tài)，故⑤是標志；⑥任意時刻用不同物質表示的速率比等于系數(shù)比，所以用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態(tài)不一定平衡，故⑥不是標志；⑦濃度保持不變是平衡狀態(tài)，A、B、C的濃度彼此相等時不一定保持不變，所以A、B、C的濃度彼此相等不一定平衡，故⑦不是標志；⑧根據(jù)，該反應中密度是恒量，所以密度不變不一定平衡，故⑧不是標志；綜上所述，一定是達到平衡的標志的是①③④⑤，選A。22、D【詳解】①NH4Cl與ZnCl2溶液因水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，①符合題意；②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合發(fā)生完全雙水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的Al(OH)3和CO2能隔絕空氣，所以NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，②符合題意；③草木灰與銨態(tài)氮肥混合在水中發(fā)生不完全雙水解：NH4++CO32-+H2ONH3?H2O+HCO3-，NH3?H2O易分解而揮發(fā)，降低肥效，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，③符合題意；④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞是因為Na2CO3水解呈堿性，與玻璃中的SiO2反應生成水玻璃，使玻璃塞與瓶口粘在一起，④符合題意；⑤AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱蒸干AlCl3溶液，HCl受熱揮發(fā)，直至完全水解，所以得到Al(OH)3固體，⑤符合題意；總之，①②③④⑤均符合題意，D選項正確；答案選D。【點睛】鹽溶液加熱：易水解的鹽，如果水解的產物有易揮發(fā)的成分，且其它成分也易揮發(fā)或難溶，則其水溶液加熱蒸干后將完全水解，不能留下該鹽的固體，如FeCl3、AlCl3、MgCl2等。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應消去反應CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉化關系A→B為加成反應，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應；C→D為氧化反應，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)A的結構簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結構簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應類型為加成反應；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學反應方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學反應方程式為：n。24、CH3CH2CH3取代反應CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產物結構簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學方程式合成。【詳解】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結構簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；（3）反應②的化學反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應，故答案為：氧化反應；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產物結構簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c睛】在有機流程推斷題中，各物質的名稱要根據(jù)前后反應綜合判斷，最終確定結果，本題中A與B的推斷就是如此。25、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因為NO2

溶于水生成HNO3

具有強氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍色，且無紫紅色固體生成【詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應現(xiàn)象可知，該紅色固體很快轉變?yōu)樽霞t色固體（單質銅），溶液呈藍色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞銅，所以該反應的化學方程式為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亞銅轉化為單質銅和銅離子，需要在酸性條件下進行，而亞硫酸的酸性弱，氫離子少，所以開始時反應比較慢；③最后溶液的藍色褪去，說明銅離子都被二氧化硫還原為單質銅，二氧化硫被氧化為硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O與H+反應慢；SO42-。（2）新制氫氧化銅與過量SO2反應生成單質銅和硫酸，化學方程式：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；綜上所述，本題答案是：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。（3）將表中SO2換為NO2，NO2與水反應生成具有強氧化性的硝酸，硝酸可以直接將氧化亞銅轉化為硝酸銅，無紫紅色固體生成，所以無法觀察到同樣的現(xiàn)象；綜上所述，本題答案是：不能；因為NO2溶于水生成HNO3具有強氧化性，將Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍色，且無紫紅色固體生成。26、使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2藍色剛好褪去80ab低100mL容量瓶、膠頭滴管【解析】試題分析：本題考查物質的量濃度溶液的配制和碘量法測定水中溶解氧，涉及方程式的書寫，終點實驗現(xiàn)象的描述，數(shù)據(jù)處理和誤差分析。（1）擾動水體表面會引起水樣中溶解氧的逸出，還會使水底還原性雜質進入水樣。所以取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差。（2）根據(jù)實驗步驟，“氧的固定”中O2將Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合價由+2價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，寫出反應的化學方程式為O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水樣酸化發(fā)生反應MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈藍色，終點的現(xiàn)象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪為無色，且在30s內不恢復。根據(jù)上述反應可得出關系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=n（Na2S2O3）=mol，m（O2）=g，水樣中溶解氧的含量為1000mg0.1L=80abmg/L。滴定結束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導致消耗的Na2S2O3溶液的體積偏?。碽偏小），導致測定結果偏低。（4）配制75mL的Na2S2O3溶液，根據(jù)“大而近”的原則，應選用100mL容量瓶。由固體配制物質的量濃度溶液的實驗步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽，根據(jù)實驗步驟所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。27、10.0不能偏大A、B、C、D【詳解】Ⅰ.實驗室沒有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要稱量NaOH固體的質量為0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅