云南師范大學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NAB．12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4NAC．25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則飽和BaSO4溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NAD．1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA2、符號“3px”沒有給出的信息是（）A．電子層 B．電子亞層 C．電子云在空間的伸展方向 D．電子的自旋方向3、將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl24、工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度／℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9x10－22.4×10－41×10－5下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上采用5×103kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高D．t℃時(shí)，向2L密閉容器中投入0.2molCO和0.4molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為1005、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD．NH4Al(SO4)2溶液與過量的NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O6、如圖為海水綜合利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．過程①加入藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B．過程②為電解熔融精鹽C．工業(yè)上過程③加入的試劑：濃NaOH溶液D．第⑥步反應(yīng)的離子方程式可表示為：3Br2+3＝5Br-++3CO2↑7、下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A．KAlO2B．KClO4C．NaHSO4D．NH4NO38、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()A．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B．兩種氣體的壓強(qiáng)相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3的質(zhì)量小9、下列說法正確的是A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)B．CO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1∶4C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨來產(chǎn)生煙幕，煙幕的主要成分是HClD．水玻璃、有機(jī)玻璃、瑪瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品10、已知MgCl2·6H2O在空氣中加熱時(shí)，失去部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl或MgO。實(shí)驗(yàn)室用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如圖所示：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．循環(huán)物質(zhì)甲為鹽酸B．裝置b填充的可能是P2O5或CaCl2C．裝置a的分液漏斗中裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑D．裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置11、如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置，不正確的敘述是()A．此裝置屬于原電池B．此裝置中電子從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向鋅C．此裝置中的鐵極上發(fā)生還原反應(yīng)D．該電化學(xué)防護(hù)法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”12、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B．硅膠常用作袋裝食品的干燥劑C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染13、將濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是A．HA一定不是弱酸 B．BOH一定不是強(qiáng)堿C．HA一定是強(qiáng)酸 D．BOH一定是強(qiáng)堿14、在如圖恒溫恒壓容器中，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)，改變下列條件，達(dá)到新平衡后，的比值不發(fā)生改變的是（）A．升溫B．向容器中通入Ar氣C．向內(nèi)推活塞D．加入一定量N2O415、下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl216、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Z)<r(W)B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜WD．X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同17、固體化合物X由3種元素組成。為確定其組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，相關(guān)表述不正確的是（）A．由現(xiàn)象1可以確定化合物X中含有氧元素B．固體混合物Y的成分為Cu和NaOHC．可以確定X的化學(xué)式為Na2Cu2O3D．根據(jù)X的組成和相關(guān)元素的化合價(jià)預(yù)測其具有氧化性18、常溫下，將100mL1mol·L－1的氨水與100mLamol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應(yīng)放熱和體積變化，下列有關(guān)推論不正確的是A．若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)B．若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝119、我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，電池工作時(shí)，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H+和OH-，在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。當(dāng)閉合K1時(shí)，Zn-CO2電池工作原理如圖所示：下列說法不正確的是()A．閉合K1時(shí)，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn+4OH?-2e?=Zn(OH)B．閉合K1時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH減小C．閉合K2時(shí)，Pd電極與直流電源正極相連D．閉合K2時(shí)，H+通過a膜向Pd電極方向移動20、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓21、以下說法正確的選項(xiàng)是A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B．開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C．“把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會實(shí)現(xiàn)“環(huán)保世博、生態(tài)世博”的目標(biāo)D．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)22、，加水稀釋的氨水，下列判斷正確的是A．原氨水的濃度B．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C．溶液中

的增大D．再加入的鹽酸，混合液二、非選擇題(共84分)23、（14分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，M中官能團(tuán)的名稱是________________，(2)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________(5)請?jiān)O(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑任選)________________________________________。24、（12分）有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（1）X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92；（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）；回答下列問題：（1）X的名稱為________________，G的分子式為____________________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，B中官能團(tuán)的名稱為____________。（3）F→G的反應(yīng)類型為__________________________。（4）G→Y的化學(xué)方程式為__________________________。（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。（6）請寫出以C為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。_______________。25、（12分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和在如圖裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)．(1)裝置A的名稱是_____，裝置B中盛放的藥品是_____，盛放在裝置_____中．(2)實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的溶液和溶液混合，操作方法是_________．溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_________．(3)操作I的名稱是________，干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量在空氣中被氧化為，取干燥后的樣品，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉，計(jì)算樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量_______g26、（10分）某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(其中硅與稀硫酸不反應(yīng))測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成試驗(yàn)：(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_______）（_______）接（_______）(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？____(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。27、（12分）I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知:1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為________。裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_____________。(3)實(shí)驗(yàn)中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_______，說明SO2具有______性。(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng);觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);基于觀點(diǎn)1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式___________。為證明該觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì),其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2的量不足_________?；谟^點(diǎn)2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的最佳試劑是_________(填序號)。A.0.1mol·L-1的稀硝酸B.1.5mol·L-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0mol·L-1的NaNO3和0.2mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液Ⅱ.人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_____（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。28、（14分）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶請回答下列問題：（1）請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為__________________________，____________________________________。（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：_____________、______________。（4）經(jīng)過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中____________。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時(shí)分解失去H2O和NH3D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O29、（10分）已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___。（用元素符號表示）（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高，理由是____________________。（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。（4）F原子的核外電子排布式是________________。（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為_________。（a）中E原子的配位數(shù)為____。若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個(gè)平行六面體作為晶胞，則平均一個(gè)晶胞中含有____個(gè)F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A項(xiàng)，熔融的NaHSO4中的離子為Na+、HSO4-，0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)為NA，正確；B項(xiàng)，n（C）==1mol，1mol金剛石中含有C—C鍵數(shù)目為2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，飽和BaSO4溶液中c（Ba2+）==110-5mol/L，由于溶液的體積未知，無法計(jì)算Ba2+物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O中的陰、陽離子依次為O2-、Na+，1molNa2O中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol，BaO2中的陰、陽離子依次為O22-、Ba2+，1molBaO2中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為2mol，1molNa2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量在2mol~3mol之間，錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：漏選A，認(rèn)為NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，0.5molNaHSO4中離子物質(zhì)的量為1.5mol，忽視在NaHSO4晶體和熔融時(shí)的離子為Na+和HSO4-，NaHSO4在水溶液中電離出的離子為Na+、H+和SO42-；錯(cuò)選B，金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C—C鍵，忽視金剛石是原子晶體，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；錯(cuò)選C，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量混淆；錯(cuò)選D，以為BaO2中陽離子與陰離子數(shù)之比為1:2。2、D【詳解】3px指出了電子層數(shù)是3，電子亞層是P，電子云在空間的伸展方向是X方向，沒有指出電子的自旋方向，故選D。3、C【詳解】A．滴加鹽酸時(shí)，生成氯氣，Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．Bi元素屬于金屬元素，Bi不具有較強(qiáng)的非金屬性，B錯(cuò)誤；C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol××（7-2）=0.4mol，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強(qiáng)弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D錯(cuò)誤；故選C。4、D【解析】A.由圖表可知，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，可推知該反應(yīng)△H＜0，故A錯(cuò)誤；B.加入催化劑不能使平衡移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，理論上溫度越低、原料氣的轉(zhuǎn)化率越高，在實(shí)際生產(chǎn)中既要兼顧反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，又要考慮設(shè)備和技術(shù)成本，因此選擇此條件是綜合考慮實(shí)際情況的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.初始時(shí)c（CO）=0.1mol/L、c（H2）=0.2mol/L，由反應(yīng)方程式可知，若平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c（CH3OH）=0.05mol/L、c（CO）=0.05mol/L、c（H2）=0.1mol/L，該溫度下平衡常數(shù)K=0.050.05×0.12=100本題答案為D。5、D【解析】A、MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，先是發(fā)生鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應(yīng)，剩余氫氧化鋇再和氯化鎂反應(yīng)，所以離子方程式中缺少了H+和OH?的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，則NaHSO4完全反應(yīng)，離子方程式中H+和SO42-應(yīng)滿足個(gè)數(shù)比1:1的關(guān)系，正確的離子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C、硝酸鐵溶液中加入過量HI溶液，鐵離子、硝酸都具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以離子方程式中缺少了Fe3+和I?的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、NH4Al(SO4)2溶液與過量的NaOH溶液，則NH4+和Al3+完全反應(yīng)且滿足個(gè)數(shù)比為1:1的關(guān)系，Al3+反應(yīng)生成AlO2-，方程式為，NH4++Al3++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O，故D正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答離子方程式正誤判斷類問題的關(guān)鍵，一般可以從以下幾個(gè)方面分析：1、檢查反應(yīng)能否發(fā)生；2、檢查反應(yīng)物和生成物是否書寫正確；3、檢查各物質(zhì)拆分是否正確；4、檢查是否符合守恒關(guān)系；5、檢查是否符合原化學(xué)方程式；6、檢查是否符合物質(zhì)的配比關(guān)系等。6、D【詳解】A．粗鹽中通常含有、Mg2+、Ca2+等，需使用BaCl2、Na2CO3、NaOH除雜，但除雜試劑也是過量的，所以BaCl2一定要放在Na2CO3的前面加入，A不正確；B．氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和NaOH，B不正確；C．加石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，所以工業(yè)上過程③加入的試劑為石灰乳，C不正確；D．第⑥步，利用碳酸鈉溶液吸收溴，生成含Br-、的溶液，離子方程式為3Br2+3＝5Br-++3CO2↑，D正確；故選D。7、A【解析】A、KAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解，溶液顯堿性，A正確；B、KClO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；D、NH4NO3溶液中銨根水解，溶液顯酸性，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握鹽類水解的原理、規(guī)律是解答的關(guān)鍵。鹽類水解的基本規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。因此注意掌握常見酸、堿的強(qiáng)弱。8、A【詳解】A.相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確；B.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故B錯(cuò)誤；C.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯(cuò)誤；D.同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；故選:A?！军c(diǎn)睛】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．9、B【詳解】A．試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO2+4Na=C+2Na2CO3，反應(yīng)中氧化劑是二氧化碳（參加反應(yīng)的二氧化碳中只有三分之一做氧化劑）、還原劑是鈉，其物質(zhì)的量之比是1：4，故B正確；C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，氯化銨分散到空氣中形成煙，氯化氫遇空氣中的水蒸氣形成霧，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)玻璃屬于有機(jī)物，瑪瑙的主要成分是二氧化硅，它們都不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D錯(cuò)誤。答案：B。10、C【分析】MgCl2?6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋出部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg（OH）Cl或MgO，實(shí)驗(yàn)室以MgCl2?6H2O制取無水MgCl2，應(yīng)該是在HCl氣氛中加熱MgCl2?6H2O，所以a中液體為鹽酸，鹽酸受熱揮發(fā)出HCl，通過酸性干燥劑或中性干燥劑干燥，HCl進(jìn)入c裝置，加熱c在HCl氣氛中MgCl2?6H2O分解生成無水MgCl2，d裝置為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時(shí)防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進(jìn)入c，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.在HCl氣氛中加熱MgCl2?6H2O，所以a中為鹽酸，最后多余的HCl被水吸收形成鹽酸，所以循環(huán)的物質(zhì)甲是鹽酸，故A正確；B.裝置b填充的是酸性干燥劑或中性干燥劑，用于干燥HCl，則可能是P2O5或CaCl2，故B正確；C.裝置a中起始裝有的試劑為鹽酸，加熱時(shí)揮發(fā)出HCl，故C錯(cuò)誤；D.

d中與c直接相連的為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時(shí)防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進(jìn)入c，故D正確；故選：C。11、B【分析】

【詳解】A．鋅鐵海水構(gòu)成了原電池，鋅失電子作負(fù)極，鐵作正極，A正確；B．該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鋅為負(fù)極，電子從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向鐵，B錯(cuò)誤；C．該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鐵極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．該裝置為原電池，鋅為負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子，鐵作正極被保護(hù)，屬于“犧牲陽極陰極保護(hù)法”，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件以及金屬的防護(hù)方法，明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池中正負(fù)極的判斷、離子移動方向以及電極反應(yīng)式書寫等。12、A【詳解】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，A錯(cuò)誤；B．硅膠無毒且具有吸水性，可用作袋裝食品的干燥劑，B正確；C．飽和Na2CO3溶液顯堿性可去除油污；飽和NH4Cl溶液顯酸性能除鐵銹，所以廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)，除去油污和鐵銹，C正確；D．聚碳酸酯塑料可降解為二氧化碳，對環(huán)境無污染，燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，都能減輕環(huán)境污染，D正確；答案選A。13、B【詳解】HA、BOH的濃度相同，體積相同，則二者的物質(zhì)的量就相等，將兩種溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈酸性，說明酸HA的電離程度大于堿BOH的電離程度，鹽溶液中B+發(fā)生了水解作用，消耗了水電離產(chǎn)生的OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)c(H+)>c(OH-)，因此BOH一定不是強(qiáng)堿；酸HA可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸。若是弱酸，其電離程度大于堿BOH的電離程度，故合理選項(xiàng)是B。14、D【解析】A．升高溫度，化學(xué)平衡一定移動，一定變化，故A不選；B．向容器中通入Ar氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，一定增大，故B不選；C．向內(nèi)推活塞，壓強(qiáng)增大，氣體的濃度增大，平衡正向移動，但溫度不變，K=不變，濃度的增大幅度不同，因此一定變化，則一定變化，故C不選；D．加入一定量N2O4，容器的體積增大，平衡時(shí)與原平衡完全相同，一定不變，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意不是平衡常數(shù)的表達(dá)式。15、D【解析】A中可以生成亞硫酸鋇沉淀，B中SO2溶于水溶液顯酸性，NO3－能把SO2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀。C中SO2能把S2－氧化生成單質(zhì)S沉淀。D中氯化鋇和SO2不反應(yīng)，答案選D。16、B【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16，所以計(jì)算X、W的最外層電子數(shù)為6，分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z)，故錯(cuò)誤；B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，硫酸，兩兩之間均能反應(yīng)，故正確；C.因?yàn)檠醯姆墙饘傩员攘驈?qiáng)，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W，故錯(cuò)誤；D.X分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。故選B。17、C【分析】由現(xiàn)象1可知混合氣體含水蒸氣，且含過量的氫氣，固體混合物Y溶于水，生成紫紅色固體單質(zhì)，應(yīng)為Cu，得到堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有Na元素，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，應(yīng)為NaOH，則X含有Na、Cu、O等元素，X中含Cu為=0.02mol，含Na為0.02mol，含O的物質(zhì)的量為=0.04mol，則化學(xué)式為NaCuO2?！驹斀狻緼、X與氫氣反應(yīng)生成的混合氣體含水蒸氣，則X中含O元素，故A正確；B、由現(xiàn)象2和3可知，固體混合物Y的成分為Cu和NaOH，故B正確；C、X的化學(xué)式為NaCuO2，故C錯(cuò)誤；D、X中Cu為+2價(jià)，可降低，具有氧化性，故D正確。答案選C。18、B【解析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小關(guān)系和等量關(guān)系。若混合后溶液pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)，所以A正確。若a＝2，等體積混合后，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸還剩余一半，c(Cl－)最大，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，若不考慮銨根水解，c(NH)=c(H＋)，但是銨根肯定會水解，使得c(NH)<c(H＋)，所以c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，所以B不正確。若a＝0.5，則氨水反應(yīng)掉一半剩余一半，溶液中有物質(zhì)的量相同的兩種溶質(zhì)，氨水電離使溶液顯堿性，氯化銨水解使溶液顯酸性。由于此時(shí)溶液顯堿性，說明氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正確。當(dāng)a=1時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)得到氯化銨溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，所以D正確。點(diǎn)睛：分析溶液中的守恒關(guān)系時(shí)，先要分析溶液中存在的各種弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡，找出溶液中存在的各種粒子，然后寫出溶液中的電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式。如，無論本題中兩種溶液以何種比例混合，都存在相同的電荷守恒式：c(H+)+c(NH)＝c(OH－)+c(Cl－)；當(dāng)a=2時(shí)，由于兩溶液體積相同，而鹽酸的物質(zhì)的量濃度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒:c(Cl-)＝2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)；所謂質(zhì)子守恒，就是水電離的氫離子的物質(zhì)的量等于水電離的氫氧根離子，在NH4Cl溶液中，由于一個(gè)NH4+水解時(shí)結(jié)合了一個(gè)水電離的OH-，所以質(zhì)子守恒式為：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)19、D【分析】閉合K1時(shí)為原電池，Zn被氧化作負(fù)極，CO2被還原作正極；閉合K2時(shí)為電解池，則此時(shí)Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，Pd電極上發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極?！驹斀狻緼．閉合K1時(shí)，Zn被氧化作負(fù)極，原電池中陰離子流向負(fù)極，所以O(shè)H-通過b膜移向Zn，負(fù)極上Zn失去電子結(jié)合氫氧根生成Zn(OH)，電極方程式為Zn+4OH?-2e?=Zn(OH)，故A正確；B．閉合K1時(shí)，Pd電極為正極，氫離子透過a膜移向Pd電極，CO2得電子后結(jié)合氫離子生成HCOOH，所以NaCl溶液pH減小，故B正確；C．閉合K2時(shí)，Pd電極上發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極，與直流電源正極相連，故C正確；D．閉合K2時(shí)，Pd電極為陽極，氫離子為陽離子應(yīng)移向陰極，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。20、B【詳解】A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C錯(cuò)誤；D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為2Al3++3S2﹣+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。21、B【詳解】A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石英做原料，故A錯(cuò)誤；B.開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可以代替火力發(fā)電，減少二氧化碳的排放，故B正確；C.焚燒或深埋都會造成污染，故C錯(cuò)誤；D.溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。22、C【詳解】A．一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡，的氨水中，氫氧根離子濃度小于氨水濃度，所以氨水濃度大于，故A錯(cuò)誤；B．稀釋氨水過程中，促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根離子、銨根離子、一水合氨濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．氨水稀釋過程中，促進(jìn)一水合氨電離，銨根離子數(shù)目增大，一水合氨分子數(shù)目減小，所以溶液中

的增大，故C正確；D．常溫下，的氨水和的鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水，等體積混合時(shí)氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，所以混合溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應(yīng)生成C，結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為、A為；由F的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應(yīng)得到F，故E為；為防止羥基氧化時(shí)，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G發(fā)生消去反應(yīng)、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學(xué)方程式為：，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護(hù)碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。24、甲苯C7H7NO2羧基酯基還原反應(yīng)10【分析】相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，令分子組成為CxHy，則=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式為。在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知E為，E轉(zhuǎn)化生成F，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，F(xiàn)為，發(fā)生反應(yīng)生成Y，Y為功能高分子化合物，故Y的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻?1)通過以上分析知，X為，為甲苯；G()的分子式為C7H7NO2，故答案為甲苯；C7H7NO2；(2)F為，B()中官能團(tuán)的名稱為酯基和羧基，故答案為；酯基、羧基；(3)F()→G()反應(yīng)中硝基被還原為氨基，故答案為還原反應(yīng)；(4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應(yīng)生成Y，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為n+(n-1)H2O；(5)B為()，其同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)，說明含有兩個(gè)羧基。如果取代基為-COOH、-CH2COOH，有鄰間對3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為-CH(COOH)2，有1種結(jié)構(gòu)；如果取代基為兩個(gè)-COOH、一個(gè)-CH3，兩個(gè)-COOH為相鄰位置，有2種同分異構(gòu)體；如果兩個(gè)-COOH為相間位置，有3種同分異構(gòu)體；如果兩個(gè)-COOH為相對位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的有10種，故答案為10；(6)以C()為原料制備，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，合成反應(yīng)流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷。本題的難點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì)，可以采用正向或逆向方法進(jìn)行設(shè)計(jì)，關(guān)鍵是羥基的引入和羥基數(shù)目的改變方法，要注意鹵代烴在羥基引入中的運(yùn)用。25、分液漏斗鐵粉C(待D處的氫氣純凈后)關(guān)閉活塞3，打開活塞2亞鐵離子易被氧化洗滌0.89【分析】由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒杯中為鐵粉，反應(yīng)后（待D處的氣體純凈后）關(guān)閉活塞3，打開活塞2，C中盛放NH4HCO3，C中發(fā)生Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑，過濾分離出硫酸銨，然后將FeCO3洗滌，干燥，最后加碳焙燒生成還原性Fe粉，以此來解答?！驹斀狻?1)裝置A的名稱是分液漏斗，裝置B中盛放的試劑是鐵粉，NH4HCO3盛放在裝置C中；(2)實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是(待D處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3，打開活塞2，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為，F(xiàn)eSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是亞鐵離子易被氧化；(3)過濾后得到固體，需要洗滌，所以操作I的名稱是洗滌，干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，取干燥后的FeCO3樣品12.49g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，設(shè)樣品中FeCO3的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)eOOH的物質(zhì)的量為ymol，則116x+89y=12.49x+y=，解得x=0.1mol，y=0.01mol，樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為0.89g。26、EDG鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積L?moL-1無影響【解析】(1)裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；(3)保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等是讀取示數(shù)的關(guān)鍵點(diǎn)；(4)硅鋁合金中，只有金屬鋁可以和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，硅和硫酸之間不反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系來計(jì)算即可?！驹斀狻?1)①裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋篍、D、G；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；(3)根據(jù)氣壓原理，待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，此時(shí)的體積即為常溫常壓下的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積；(4)實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，則金屬鋁的質(zhì)量是m1-m2，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL，即產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量是，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理：

2Al～3H2↑

2

3即=，解得Vm=L?moL-1，若合金中含有金屬銅，不會和硫酸之間反應(yīng)，和含有硅是一樣的結(jié)果，無影響。27、分液漏斗Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O排凈裝置中的空氣，為排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的干擾BaSO4還原性SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+取少量B中溶液于試管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)1合理CHCHO-470kJ/mol【詳解】(1)加入濃硫酸的儀器為分液漏斗；A中為亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；(