2026屆上海市浦東新區(qū)高橋中學化學高一上期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在容量瓶上不作標記的是A．刻度線 B．容量規(guī)格C．溫度 D．溶液的物質(zhì)的量濃度2、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！薄胺菜釅闹疲钥烧魺保耙詿茝蜔?，……，價值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離A．硝酸鉀和氯化鉀 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸點64.7℃）和丁醇（沸點117.6℃） D．碘化鉀和碘3、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．500ml5mol/LKCl溶液 B．500ml8mol/LKClO3溶液C．50ml3mol/LCaCl2溶液 D．1000ml1mol/LAlCl3溶液4、X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A．ZYXW B．WXYZ C．XYZW D．ZXYW5、下列離子方程式正確的是A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC．少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：H＋+OH－=H2O6、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3劇烈C．與同種酸反應生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等D．將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀7、當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是A．AgI比AgCl穩(wěn)定 B．碘氧化性比氯弱C．I-的還原性比Cl-強 D．溶解度AgI＜AgCl8、在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl29、下列敘述中不正確的是A．2mol鐵原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮氣10、下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是A．鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B．硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳D．醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳11、下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是()A． B．C． D．12、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（）A．22.4LO2所含的原子數(shù)目為NA B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．05NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol13、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C．溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有14、0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應，質(zhì)量增加7.1g，這種元素可能是()A．鈉B．鋁C．鐵D．銅15、下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是（）A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LC．標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在溫度和壓強相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮氣體積相同16、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．SO2和CO2都能和堿溶液反應，均屬于酸性氧化物B．醋酸、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、氧化物C．鹽酸屬于混合物，而液氯、濃硫酸均屬于純凈物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物17、下列表述中不正確的是()A．1mol氧 B．1molH C．1molSO42－ D．1molCH418、下列分離提純過程正確的是（）A．分離KCl和MnO2混合物：先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KClB．提純混有少量KNO3的KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾得到純凈的KClC．提取溴水中的溴：加適量的酒精，振蕩，靜置，分液，上層液體蒸餾，收集餾出液D．除去粗鹽中的MgCl2和泥沙：溶于適量水，加稍過量NaOH溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶19、用固體NaOH配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（）A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0gNaOH固體B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最低點與刻度線相平20、以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硝酸的包裝箱應貼的圖標是()A．B．C．D．21、下列化學用語正確的是（）A．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 B．中子數(shù)為8的氧原子：18OC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．明礬的化學式：KAl(SO4)2·12H2O22、分類法在化學科學中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類中，前者從屬于后者的一組是A．金屬，化合物 B．金屬氧化物，堿性氧化物C．泥沙，膠體 D．單質(zhì)，純凈物二、非選擇題(共84分)23、（14分）I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。25、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為__________________________________，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。(3)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（____）A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________。①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面②定容時俯視刻度線③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線26、（10分）實驗室需要0.2mol·L－1NaOH溶液500mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)配制0.2mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；操作步驟的正確順序為________(填序號)。(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.20mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。27、（12分）海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經(jīng)過灼燒之后以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下流程：已知：實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：2I-+H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列問題：（1）寫出提取流程中實驗③的操作名稱：_____，從E到F的正確操作方法為：_______，實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：___.（2）從F的下層液體中得到固態(tài)碘單質(zhì)還需要進行的操作是：____。（3）當實驗②中的反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時，理論上可以提取___molI2。28、（14分）回答下列有關(guān)氧化還原的問題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學反應：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學反應中只能被氧化的是__________（填序號，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應后溶液中一定含有的陽離子是__________。（4）在反應KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應結(jié)束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測的理由是__________。（6）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時會生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，完成方程式配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O29、（10分）（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）（2）用雙線橋法表示下述反應的電子轉(zhuǎn)移MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O________（3）在反應KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（4）若反應3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的NO氣體在標況下的體積是_____________L。（5）配平下面兩個反應①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl，____________②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（系數(shù)是1的也請?zhí)钌希?，_____根據(jù)以上兩個反應反應，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應的方程式并配平。______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

容量瓶上標注的是刻線、容量和使用溫度。D項符合題意，答案選D。2、C【解析】

題中的分離方法為蒸餾。用于分離互溶的液體混合物?！驹斀狻緼.硝酸鉀和氯化鉀應利用在水中的溶解度隨溫度變化的差異用結(jié)晶的方法分離，故錯誤；B.四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分離，故錯誤；C.甲醇（沸點64.7℃）和丁醇（沸點117.6℃）二者物理性質(zhì)相似，要利用沸點差異進行分離，采用蒸餾的方法，故正確；D.利用碘在有機溶劑中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分離出碘化鉀和碘的混合物中的碘，故錯誤。故選C。3、C【解析】

在濃度確定的溶液中，離子濃度與體積大小無關(guān)，四個選項中，A中氯離子濃度為5mol/L，B中KClO3中不含氯離子，氯離子濃度為0mol/L，C中氯離子濃度為3mol/L×2=6mol/L，D中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，因此選C。4、D【解析】

①X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X應位于Y的下一周期，則原子序數(shù)X＞Y；②W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性，說明W的金屬性比X弱，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強，則原子序數(shù)：W＜X；③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑，說明Z的原子核外電子層數(shù)多，原子序數(shù)：Z＞Y，則原子序數(shù)最大的是Z，其次為X，最小的為W，所以D選項是正確的。5、C【解析】A.醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故A錯誤；B.小蘇打是NaHCO3，胃酸主要是鹽酸，正確的離子方程式為：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故B錯誤；C.按照“誰少量誰的化學計量數(shù)為1”的原則，少量碳酸氫鈉與石灰水的反應離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，故C正確；D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，正確的離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤；答案選C。點睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式。本題的難點是C項，對于書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時，一定要注意是哪種物質(zhì)少量、哪種物質(zhì)過量，如少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應，離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，過量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應，離子方程式為：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O。6、C【解析】

A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應，NaHCO3物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，A正確；B、Na2CO3和鹽酸反應是分兩步進行的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；所以同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3劇烈，B正確；C、因為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；所以與同種酸反應生成等量的CO2時，所消耗的酸的量不相等，C錯誤；D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，D正確；答案選C。7、D【解析】

根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理可知，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，所以把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，是因為AgI的溶解度比AgCl的小，與二者的穩(wěn)定性無關(guān)，與碘和氯的氧化性無關(guān)，與離子的還原性無關(guān)，故選D。8、A【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各選項中只有H2S符合，故選A。9、C【解析】

使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學式，以此來解題?！驹斀狻緼．2mol鐵原子，微粒指代明確，故A正確；

B．1molFe3+，微粒指代明確，故B正確；C．0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯誤；D．0.5mol氮氣，氮氣為具體的物質(zhì)，指代明確，故D正確。

答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的使用，注意使用物質(zhì)的量時必須指明具體的物質(zhì)或化學式，且只適用于微觀粒子。10、B【解析】

電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物是鹽；能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；酸性氧化物能與水作用成酸或與堿作用成鹽和水的氧化物；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅分別屬于酸、鹽、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物，故A錯誤；B.硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物，故B正確；C.次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、過氧化物、酸性氧化物，故C錯誤；D.醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳分別屬于酸、過氧化物、鹽、堿性氧化物、不成鹽氧化物，故D錯誤；綜上所述，本題選B。11、A【解析】

還原劑失電子，氧化劑得電子，且得失電子總數(shù)相等，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼.金屬鈉做還原劑，失電子；硫做氧化劑，得電子，電子得失標錯，故A錯誤；B.單質(zhì)溴中的溴元素化合價由0價降低到-1價，得電子；碘化鉀中碘元素由-1價升高到0價，失電子，根據(jù)該反應可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故B正確；C.鋅元素由0價升高到+2價，失電子；硫酸銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；根據(jù)該反應可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故C正確；D.氧化銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；氫氣中氫元素由0價升高到+1價，失電子；根據(jù)該反應可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故D正確；綜上所述，本題選A。12、A【解析】A.溫度和壓強不定，22.4LO2的物質(zhì)的量無從確定，所含的原子數(shù)目也無從確定，故A錯誤；B.水分子是三原子分子，所以0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA，故B正確；C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，故C正確；D.05NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，故D正確。故選A。13、D【解析】

A．溶液是電中性的，膠體也是電中性的，故A錯誤；B．通電時，溶液中的溶質(zhì)若是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，則不移向任何電極，故B錯誤；C．膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運動，這就是膠體的布朗運動特性。溶液中的離子自由移動，其運動是無規(guī)律的。故C錯誤；D．溶液沒有丁達爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D。14、B【解析】試題分析：由題意確定反應的氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，從而確定化學方程式中某元素與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1，進而確定該元素的化合價為+2價，答案為B。考點：關(guān)于方程式的計算。15、D【解析】

A.氣體的體積必須先注明是否為標準狀況，條件不確定，無法計算氣體體積，故A錯誤；B.由理想氣體方程pV=nRT可知，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積也可能為22.4L，故B錯誤；C.標準狀態(tài)下，H2O是液態(tài)，無法計算1molH2O所占的體積，故C錯誤；D.一氧化碳和氮氣的摩爾質(zhì)量相同，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮氣的物質(zhì)的量相同，由阿伏加德羅定律可知，相同的溫度與壓強下，體積必然相同，故D正確；故選D。16、A【解析】

A．SO2和CO2都能和堿反應生成鹽和水為酸性氧化物，故A正確；

B．醋酸是酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽和氧化物，故B錯誤；

C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，是單質(zhì)，屬于純凈物，濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；

D．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故D錯誤。

所以A選項是正確的。17、A【解析】

A.1mol氧沒有說明微粒的名稱，故錯誤；B.1molH說明是氫原子，正確；C.1molSO42－說明了微粒名稱，故正確；D.1molCH4說明了是甲烷分子，故正確。故選A?！军c睛】物質(zhì)的量只能用于計量微觀粒子，使用時必須指明微粒種類，通常用微粒的化學式表示或說明微粒名稱。18、A【解析】

A.氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，所以分離KCl和MnO2混合物可以先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl，故正確；B.利用硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化較大進行分離提純，提純混有少量KNO3的KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌可以得到硝酸鉀晶體，但濾液仍是含有KCl的硝酸鉀飽和溶液，故B錯誤；C.酒精與水互溶，所以不能用酒精萃取，故錯誤；D.除去粗鹽中的MgCl2和泥沙：溶于適量水，加稍過量NaOH溶液，過濾，得到的濾液中加入適量的鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到氯化鈉。故錯誤。故選A。19、B【解析】

配制250mL0.2mol?L-1的NaOH，需要NaOH的質(zhì)量為0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，則A．由于氫氧化鈉易潮解，實際稱量NaOH質(zhì)量偏小，n偏小，則導致溶液濃度偏低，應在小燒杯中稱量；B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，V偏小，則導致溶液濃度偏高，應冷卻后轉(zhuǎn)移；C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，則導致溶液濃度偏低，應重新配制；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最低點與刻度線相平，V偏大，導致溶液濃度偏低，不應再加水；答案選B。【點睛】本題考查溶液配制的誤差分析，為高頻考點，注意結(jié)合濃度計算公式分析誤差。20、B【解析】

濃硝酸屬于強酸，具有強烈的腐蝕性的液體，A、圖中所示標志是易燃液體標志,故A選項錯誤；

B、圖中所示標志是腐蝕品標志,故B選項正確；C、圖中所示標志是有毒氣體標志,故C選項錯誤；

D、圖中所示標志是爆炸品標志，故D選項錯誤；

綜上所述，本題選B。21、D【解析】

A.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故A錯誤；B.中子數(shù)為8的氧原子可表示為168O，故B錯誤；C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D.明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，故D正確。故選D。22、D【解析】

A．金屬是單質(zhì)，只有一種元素，化合物則含有兩種或兩種以上元素，它們是并列關(guān)系，A錯誤；B．金屬氧化物可能是酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物，所以金屬氧化物包含堿性氧化物，B錯誤；C．泥沙和膠體都是混合物，泥沙不一定是膠體，膠體也不一定是泥沙形成的，二者不是從屬關(guān)系，C錯誤；D．單質(zhì)和化合物都屬于純凈物，因此后者包含前者，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縄．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應的化學方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管27.410.0D②③【解析】

(1)按照配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及其使用的儀器回答；(2)托盤天平的正確操作是“左物右碼”，該次稱量將砝碼和燒杯放反了，此時燒杯的實際質(zhì)量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實驗應選用250mL容量瓶，應稱量的NaOH質(zhì)量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。

(3)容量瓶上一般標有“刻度線”、“容積”、“溫度”等，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)，容量瓶洗凈后不必烘干，使用容量瓶前要檢查活塞是否漏液，只有不漏液的容量瓶才能使用；(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，根據(jù)錯誤操作引起了哪個物理量（V或nB）的變化，再依據(jù)公式分析對實際濃度的影響。【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，需要進行：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，正確步驟是②①③⑧⑤⑥⑦④。本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯外還需250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)該次稱量將砝碼和燒杯放反了，此時燒杯的實際質(zhì)量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實驗應選用250mL容量瓶，應稱量的NaOH質(zhì)量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。(3)A.容量瓶的頸部還標有刻度線，容量瓶上沒有“濃度”標識，A項錯誤；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干，不影響所配溶液的濃度，B項錯誤；C.容量瓶不能受熱，為保證配制溶液的準確性和實驗的安全性，容量瓶中不能溶解任何物質(zhì)，C項錯誤；D.配制過程中需要塞好瓶塞上下顛倒搖勻，如果漏液不僅影響濃度的準確性，而且可能造成實驗者的意外傷害，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，D項正確；答案選D。

(4)①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量（）減小，根據(jù)可知，實際濃度偏低，①項錯誤；②定容時俯視刻度線，使容量瓶內(nèi)液面低于刻度線，造成溶液體積（V）減小，根據(jù)可知，實際濃度偏高，②項正確；③因NaOH溶于水放熱，未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，由于熱脹冷縮，室溫時溶液體積（V）將減小，根據(jù)可知，實際濃度偏高，③項正確；④液面低于刻度線，是由于容量瓶的刻度線上方的內(nèi)壁上沾附了少量液體的緣故，不影響所配溶液的濃度，如果再加水至刻度線，就會使溶液體積（V）增大，根據(jù)可知，實際濃度偏小，④項錯誤；答案選②③。26、AC玻璃棒①②④⑤③4.0大于【解析】

(1)用容量瓶配制溶液選E，用量筒量取溶劑水選B，用膠頭滴管定容選D，還需要用到的儀器有：溶解或稀釋藥品的燒杯，攪拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AC；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此可知操作步驟為①②④⑤③；(3)配制0.2mol·L－1NaOH溶液500mL，需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；若還未等溶液冷卻就定容，由于液體熱脹冷縮導致溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.20mol?L-1。27、萃取用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出重新過濾（至無混濁）蒸餾0.2mol【解析】

（1）根據(jù)提取流程可知，實驗③中的操作為萃??；從E到F的正確操作方法為：用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：重新過濾，至無混濁；綜上所述，本題答案是：萃取；用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；重新過濾（至無混濁）。（2）分液后從有機溶劑中提取碘,需要用蒸餾操作,因此，本題正確答案是:蒸餾。（3）根據(jù)電子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失電子2mol，當實驗②中的反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，理論上可以提取0.2molI2。綜上所述，本題答案是：0.2mol。28、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價降低。NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應中，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應，對應氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計算出SO2的體積；（2）元素化合價處于最低價態(tài)，只有還原性，元素化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性，處于中間價態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進行分析；（3）根據(jù)金屬活動順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當銀離子完全反應后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價被還原為0價，HCl中的氯元素由-1價被氧化為0價，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在；（6）①方案a：結(jié)合實驗現(xiàn)象根據(jù)氧化還原反應規(guī)律進行分析；②方案b：根據(jù)化合價升降總數(shù)相等或電子得失守恒進行配平，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【詳解】（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學反應：Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O。銅元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，對應氧化產(chǎn)物為CuSO4（或Cu2＋）；該反應轉(zhuǎn)移電子2e-，根據(jù)2e---SO2可知，若反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為22.4×0.2/2=2.24L；綜上所述，本題答案是：CuSO4（或Cu2＋）；2.24L。（2）①S的化合價處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；②S2－的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；③Fe2＋的化合價處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；④H＋的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性；⑤Cu的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；⑥HCl中氫元素的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性；Cl元素的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；所以HCl既有氧化性又有還原性；⑦H2O中氫元素的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性；O的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；所以H2O既有氧化性又有還原性；結(jié)合以上分析可知，在化學反應中，該物質(zhì)做還原劑，只能被氧化的是②⑤；該物質(zhì)只做氧化劑，只能表現(xiàn)出氧化性的是④；綜上所述，本題答案是：②⑤，④。（3）根據(jù)金屬活動順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當銀離子完全反應后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，所以最終反應容器中有固體剩余，則固體中一定含有銀，反應后溶液中一定含有的陽離子是Zn2+、Mg2+；綜上所述，本題答案是：Ag，Mg2＋、Zn2＋。（4）KClO3中的氯元素由+5價被還原為0價，HCl中的氯元素由-1價被氧化為0價，設KClO3有ymol，被氧化的HCl有xmol，由電子得失守恒可知x×1=y×5，x/y=5；即被氧化的氯原子個數(shù)與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1；綜上所述，本題答案是：5:1。（5）NaHSO3具有還原性，酸性KMnO4溶液具有強氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應，紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價降低，NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在；綜上所述，本題答案是：SO42－；紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價降低；NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在。（6）①方案a：3.4gNH3的物質(zhì)的量為3.4g/17=0.2mol；Fe（OH）2→Fe（OH）3，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，NO3－→NH3，氮元素化合價由+5價變?yōu)?3價，根據(jù)電子得失守恒可知，(3-2)×n[Fe（OH）3]=0.2×(5+3)，n[(Fe（OH）3]=1.6mol；綜上所述，本題答案是：1.6。②方案b：Al→AlO2－中，鋁元素化合價升高了3價，2NO3－→N2中，氮元素化合價升高了5價，共變化了10價；根據(jù)氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等規(guī)律可知，Al填系數(shù)10，AlO2－填系數(shù)10，NO3－填系數(shù)6，N2填系數(shù)3，最后根據(jù)電荷守恒及原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，具體如下：10Al＋6NO3－＋4OH－=10AlO2－＋3N2↑＋2H2O；根據(jù)方程式可知，該反應中10Al→10AlO2－，轉(zhuǎn)移了30e-,電子轉(zhuǎn)移的的方向和數(shù)目如下：；綜上所述，本題答