學(xué)而優(yōu)·教有方《課時2研究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》素養(yǎng)提升一、選擇題1.下列敘述正確的是()A.堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色(銫除外)的柔軟金屬，密度都比較小B.堿金屬元素中金屬性最強的是鋰C.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增加而升高D.Li、Na、K的離子半徑依次減小2.[吉林長春外國語學(xué)校2019高一期中]如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A.還原性B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.熔點D.原子半徑3.(雙選)可能存在的第119號元素被稱為“類鈁”，據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是()A.“類鈁”在化合物中呈+1價B.“類鈁”屬過渡元素，具有放射性C.“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g·cm-3D.“類鈁”單質(zhì)有較低的熔點4.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2SВ.堿性:NaOH>KOH>RbOHC.還原性:F->Cl->Br->I-D.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO45.[湖南常德2020期末]X、Y、Z為同主族的3種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HXO4>HYO4>HZO4，則下列判斷正確的是()A.原子半徑:X>Y>ZB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>HY>HZC.元素的非金屬性:X<Y<ZD.簡單氣態(tài)氫化物的還原性:HX>HY>HZ6.如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色C.保存少量的單質(zhì)③時加少量水進行水封D.單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中最穩(wěn)定7.[福建南平八中2020高一月考]下列比較金屬性相對強弱的方法或依據(jù)正確的是()A.根據(jù)金屬失去電子的多少來判斷，失去電子數(shù)較多的元素，金屬性較強B.用鈉置換MgCl2溶液中的Mg2+，來驗證鈉的金屬性強于MgC.Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，可說明金屬性:Al>MgD.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3可說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱8.[山東濟寧2019高一期中]X、Y分別代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是()A.X的氧化物對應(yīng)水溶液的酸性比Y的氧化物對應(yīng)水溶液的酸性強B.Y-的還原性強于X-C.X的單質(zhì)X2能將Y陰離子Y-氧化為Y2D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價9.[安徽淮北一中2020高一月考]下列有關(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述，正確的個數(shù)為()①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔、沸點依次升高；密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時生成的氧化物形式為R2O④根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測，At2與H2化合較難，砹化銀也難溶于水⑤根據(jù)Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次減弱⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中⑦鹵素按F、Cl、Br、I順序非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A.2B.3C.4D.5二、填空題10.[重慶萬州區(qū)2020高一月考]我國科學(xué)家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第6周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容:(1)銫的原子核外共有一個電子層，最外層電子數(shù)為。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出色氣體，生成的溶液使紫色石蕊試紙顯色。(3)預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性(填“弱”或“強”)。參考答案1.答案:A解析:堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色(銫除外)的柔軟金屬密度都比較小，A正確；堿金屬元素隨原子序數(shù)增大，金屬性增強，鋰是堿金屬元素中金屬性最弱的元素，B錯誤；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增加而降低，C錯誤；Li、Na、K處于同一族，從上到下離子半徑增大，D錯誤。2.答案:C解析:堿金屬元素從上到下原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的還原性逐漸增強，與水反應(yīng)越來越劇烈，熔點越來越低，故C項不符合。3.答案:AD解析:119號元素應(yīng)位于第8周期第ⅠA族，屬于堿金屬元素，由堿金屬的性質(zhì)遞變規(guī)律可知A、D正確。4.答案:A解析:元素的非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCI>H2S，A正確；元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則堿性:RbOH>KOH>NaOH，B錯誤；非金屬單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱，則還原性:F-<Cl-<Br-<I-，C錯誤；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性:HClO4>H2SO4，D錯誤。5.答案:B解析:由同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HXO4>HYO4>HZO4，可知非金屬性:X>Y>Z。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，則原子半徑:X<Y<Z，故A錯誤；元素的非金屬性越強，則其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性:X>Y>Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>HY>HZ，故B正確；元素的非金屬性:X>Y>Z，故C錯誤；元素的非金屬性越強，則其簡單氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性:X>Y>Z，則氣態(tài)氫化物的還原性:HX<HY<HZ，故D錯誤。6.答案:D解析:鹵素單質(zhì)的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，根據(jù)題圖知，單質(zhì)①、②、③、④分別是F2、Cl2、Br2、I2。鹵族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強，其單質(zhì)越活潑，所以單質(zhì)活潑性最強的是F2，A正確；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以單質(zhì)②(Cl2)能使品紅溶液褪色，B正確；溴易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且密度大于水，所以為防止溴揮發(fā)，可以用水液封，C正確；元素的非金屬性越強，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，鹵素的非金屬性:F>Cl>Br>I，則I的氫化物穩(wěn)定性在鹵素氫化物中最差，D錯誤。7.答案:D解析:A項，金屬性強弱取決于失去電子的難易程度，失去電子越容易，元素的金屬性越強，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，錯誤；B項，Na與MgCl2溶液反應(yīng)，先發(fā)生Na和水的反應(yīng)，后發(fā)生NaOH和MgCl2的反應(yīng)，生成氯化鈉、氫氧化鎂和氫氣，錯誤；C項，比較金屬元素的金屬性可以通過比較金屬單質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度來判斷，而不能根據(jù)能否與堿反應(yīng)來比較，錯誤；D項，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則對應(yīng)元素的金屬性越強，因為喊性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱，正確。8.答案:A解析:元素非金屬性強弱可由其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷，沒有指明是否是最高價氧化物時，無法判斷兩者的非金屬性強弱，A符合題意；元素非金屬性越弱，對應(yīng)離子的還原性越強，B不符合題意；X的單質(zhì)X2，能與Y的陰離子Y-發(fā)生置換反應(yīng)生成Y2，說明X比Y的非金屬性強，C不符合題意；X、Y的單質(zhì)分別氧化同一種金屬，產(chǎn)物中金屬元素的價態(tài)越高，說明單質(zhì)的氧化性越強，說明X比Y的非金屬性強，D不符合題意。9.答案:B解析:堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的遞增而降低，堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢；鹵素單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的遞增而升高，密度隨著原子序數(shù)遞增而增大，①錯誤；F是9號元素，原子次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為7，Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)分別是8、18、18，②錯誤；堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時，鋰生成氧化鋰，鈉生成過氧化鈉，③錯誤；破的原子序數(shù)大于碘，根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推測，At2與氫氣化合較難，砹化銀也難溶于水，④正確；元素的非金屬性強弱與其對應(yīng)氫化物溶液的酸性強弱無關(guān)，因此由Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，無法推出HCl、HBr、HI的酸性強弱，⑤錯誤；Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)該保存在液體石蠟中，⑥錯誤；F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，得電子的能力逐漸降低，故非金屬性逐漸減弱，⑦正確；氧化銫是活潑金屬氧化物，易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳，⑧正確。綜合以上分析可知B正確