微考點14探究氯氣的制備和離子檢驗的拓展應(yīng)用

?易混易錯聚焦

S-------------------------?,

一、聚焦實驗室用MnCh和濃鹽酸制取CL

1.為了減少制得的Cb中HC1的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HC1的揮發(fā)。

2.因濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。

3.實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cb后，再拆卸裝置，避免污染空氣。

4.尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cb，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca（OH）2的量少，吸收不

完全。

二、聚焦C12性質(zhì)探究實驗及實驗?zāi)康姆治?/p>

裝置試劑實驗現(xiàn)象實驗?zāi)康?/p>

A飽和NaCl溶液—除HC1氣體

B濃硫酸—驗證干燥的氯氣無漂白

C干燥紅色布條無明顯變化作用，濕潤的氯氣（含

D濕潤紅色布條紅色布條褪色HC1O）有漂白作用

石蕊溶液先變紅后褪色

E與H2O反應(yīng)生成HC1和

HC1O

F硝酸酸化的AgNCh溶液生成白色沉淀溶液中有C1存在

生成白色沉淀驗證氯氣具有強氧化性，

G含SO2的BaCl溶液

HNa2s溶液有淺黃色沉淀生成可與金屬及還原性化合

I淀粉KI溶液溶液變藍物反應(yīng)

JFeBrz溶液淺綠色一棕黃色一深紅棕色

KMg或Na燃燒劇烈，有白色固體生成

LNaOH溶液—吸收多余的氯氣

三、聚焦氯離子（。一）的檢驗

1.實驗探究

實驗現(xiàn)象

加入AgNCh離子方程式

加入稀硝酸

溶液

稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag++C「=AgClJ

+

NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag+cr=Agcu

+

2Ag+COF=Ag2CO3b

沉淀溶解，放出無色氣

+

Na2c。3溶液產(chǎn)生白色沉淀Ag2CO3+2H=

體

+

2Ag+CO2T+H2O

2.氯離子的檢驗方法

(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNCh溶液，再加稀硝酸。

(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸時，沉淀不溶解。

(3)原理：Ag++C「^=AgCl](離子方程式)。

(4)加入稀硝酸的目的：排除CO歹等離子的干擾。

1-----易--錯---典---例---分---析-------b

易錯典例1

已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成CL，如圖是用KMnCU與濃鹽酸反應(yīng)制取Cb的簡易裝置，下列敘

述不正確的是()

A.在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集CL

B.用試管①收集Cb,試管②可防止NaOH溶液倒吸入試管①中

C.③用于吸收多余的C12，防止污染環(huán)境

D.用該裝置收集到的Cl2中會混有HC1氣體和水蒸氣

【答案】A

【解析】根據(jù)導(dǎo)管的長短可知試管①用于收集Cb，試管②用于防止NaOH溶液倒吸入試管①中，A錯誤,

B正確；NaOH溶液吸收多余的CL，防止污染環(huán)境，C正確；濃鹽酸易揮發(fā)，①中收集到的CL中混有HC1

和水蒸氣，D正確。

@易錯典例2

檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(c「),正確的操作是()

A.向未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

B.向未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

【答案】C

【解析】A操作不正確，它不能排除CO歹等的干擾；B操作不正確，因為Ag2cCh跟HC1反應(yīng)時，生成的

AgCl仍是白色沉淀；D操作不正確，用鹽酸酸化，加入了C1，

jYFs舉一反三1

下列關(guān)于實驗室制取C12的說法正確的是()

A.將混有HC1的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)

一本

—」飽和

||i年食鹽水

B.實驗室制取CL，濃鹽酸體現(xiàn)酸性和氧化性

C.實驗室用如圖裝置除去Cb中的少量HC1氣體

D.實驗室制備CL,可用排飽和食鹽水集氣法收集

【答案】D

【解析】混有HC1的Cb通過飽和NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2,引入新的雜質(zhì)，并且消耗CL,A項錯誤;

實驗室制取Cb，濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，B項錯誤；用飽和食鹽水除去Cb中的HC1氣體時，氣體應(yīng)長

導(dǎo)管進短導(dǎo)管出，C項錯誤；C12在飽和食鹽水中的溶解度比在水中的小，故實驗室可用排飽和食鹽水法收

集Cb，D項正確。

jYFs舉一反三2

某溶液中含有大量的Cl，CO歹、OH-3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢

驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是()

①滴加Ba(NO3)2溶液②過濾③滴加Mg(NO3)2溶液④滴加AgNCh溶液

A.①②④②③B.④②①②③

C.①②③②④D.④②③②①

【答案】C

【解析】C廠用AgNCh溶液檢驗，COM用Ba(NO3)2溶液檢驗，OIT用Mg(NC)3)2溶液檢驗。因為CO歹和

Mg2\Ag+都反應(yīng)，所以先檢驗COF，又由于OH-和Ag+產(chǎn)生白色的AgOH沉淀，AgOH極不穩(wěn)定，立

即分解成棕黑色的Ag2O,故CF的檢驗在OJT之后，檢驗每種離子后將沉淀過濾分離，所以操作順序為

①②③②④，故選C。

jYFs舉一反三3

下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知：2KMnO4+

16HC1(濃)=2KCl+5CbT+2MnC12+8H2O,向KMnCU晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上

面。

淀粉KIFeCb+KSCN

NaBr十q口.-1Ht-------->KMnO,+濃鹽酸

濕潤藍色石蕊試紙NaOH+酚醐

下列有關(guān)說法正確的是()

A.a處變藍、b處變棕紅說明氧化性：Cl2>Br2>I2

B.c處先變紅、后褪色說明Cb與HzO反應(yīng)生成HCI

C.d處立即褪色說明Cb與H2O反應(yīng)生成HC10

D.e處變紅說明CL與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+

【答案】D

【解析】CL分別與KI、NaBr作用生成卜、Bn，從而使a處變藍、b處變棕紅色，該現(xiàn)象可證明氧化性：

+

C12>I2>Cl2>Br2,無法證明L與Bn之間氧化性的強弱，故A項錯誤；氯氣與水反應(yīng)CI2+H2OH+

CF+HC1O,H+使試紙變紅，HC1O具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅后褪色，能證明氯氣與水

反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，故B項錯誤；Cb和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗

了氫氧化鈉，因此d處紅色褪去，不能證明生成的物質(zhì)是HC1O,故C項錯誤；CL將Fe2+氧化為Fe3+,

2+3+3+

試紙變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Cl2=2Fe+2CP,Fe+3SCN-Fe(SCN)3,證明Cl2

與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+,故D項正確。

*般--易混-易-錯-剖-析-、

1.含0.41110111。的濃鹽酸與足量的乂1102共熱，能否得到0.1molCb?為什么？

【細剖精析】

不能。隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不能再被MnCh氧化，同時由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)過程中

HC1也會揮發(fā)而損失。

2.下列說法是否正確？

⑴用MnCh和濃鹽酸制取Cb的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4()

【細剖精析】

錯誤，在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)q=MnC12+CLT+2H2。中，被氧化的氯化氫只有總量的一半，所以，氧

化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。

⑵用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HC1()

【細剖精析】

錯誤，NaHCCh溶液吸收CL和HC1,同時生成雜質(zhì)氣體CCh。

(3)用濃硫酸或堿石灰干燥CL()

【細剖精析】

錯誤，堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和氧化鈣，氯氣會和堿石灰反應(yīng)，不能干燥C12

(4)常用飽和石灰水吸收尾氣中的CL()

【細剖精析】

錯誤，澄清石灰水的濃度很小，不能確保氯氣被完全吸收。

(5)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗CL是否收集滿()

【細剖精析】

錯誤，必須用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗Ch是否收集滿。

3.若在某無色溶液中加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有C「嗎？

【細剖精析】

不一定。因為Ag+也可與CO歹等反應(yīng)生成白色的Ag2c沉淀。

4.若被檢驗的溶液中既有C廠也含有SO?，應(yīng)如何檢驗是否含有C「？

【細剖精析】

因為Ag2s。4微溶于水，SOF的存在會干擾C「的檢驗，故先加足量Ba(NC)3)2溶液除去溶液中的sor，然

后再加入硝酸酸化的AgNCh溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀，檢驗C廠的存在。

5.Cb的實驗室制取的實驗流程

&濃鹽酸

飽

和

食

鹽

水NaOH

溶液

發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置

回答下列問題:

⑴除了MnCh能氧化濃鹽酸制Cb外，還有哪些氧化劑？舉例說明。

【細剖精析】

KMnO4>KCIO3、Ca(C10)2、LCnCh這些氧化劑氧化性較強，氧化濃鹽酸時可以不用加熱。

(2)飽和食鹽水能否換成Na2cCh溶液？為什么？

【細剖精析】

否，Na2c。3溶液吸收Cb和HC1,同時生成雜質(zhì)氣體CO2。

(3)瓶中濃硫酸能否換成P2O5干燥劑？為什么？

【細剖精析】

否，P2O5為固體，不能放于洗氣瓶，應(yīng)放于干燥管中。

(4)上述兩個除雜裝置能否顛倒？為什么？

【細剖精析】

否，若顛倒收集不到干燥的C12。

(5)收集C12除了用向上排空氣法外還可用什么法?

【細剖精析】

排飽和食鹽水法。

(6)若MnCh足量，濃鹽酸能完全反應(yīng)嗎？為什么？

【細剖精析】

不能，當濃鹽酸變稀時，反應(yīng)可能停止。

(7)某同學(xué)認為可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，同時還可以制得漂白粉，你認為該同學(xué)

的想法是否合理？

【細剖精析】

不合理。澄清石灰水的濃度很小，不能確保氯氣被完全吸收，制備漂白粉應(yīng)該利用氯氣與石灰乳反應(yīng)。

(8)如何檢驗Ch?

【細剖精析】

使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙放于管口，試紙變藍或使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙放于管口，試紙先變紅后褪色。

，核心知識梳理

g--------------------------、

一、實驗室制取C12的實驗原理

1.用強氧化劑(如KMn()4、KCIO3、K2&2O7、MnCh等)氧化濃鹽酸。實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為:

MnO2+4HCl(濃)=^MnCb+C12T+2H2。。濃鹽酸的性質(zhì)表現(xiàn)為：還原性和酸性。

2.其它制備氯氣的反應(yīng)原理

?K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3C12T+7H2O

②2KMl1O4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5Cl2t+8H2O

③KCIO3+6HC1(濃)=KC1+3C12T+3H2O

@Ca(C10)2+4HCl=CaCl2+2cl2T+2H2O

3.實驗裝置及制備流程

5.工業(yè)制法

電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O)^2NaOH+CI2T+H2T0

二、常見的氣體制備的系列裝置

1.常見的氣體發(fā)生裝置

固+固加熱固+固（液）加熱啟普發(fā)生器簡易裝置固+液不加熱

2.常見的凈化和干燥裝置

AB

洗氣瓶球形干燥管

3.常見的安全裝置

三、c廠的檢驗

夕易錯通關(guān)對點練

一、氯氣的制備

1.瑞典化學(xué)家舍勒制取氯氣的反應(yīng)原理為MnC）2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2T+2H2O,下列有關(guān)說法正確的

是

A.該反應(yīng)的氧化劑是MnO?B.Cl?可以用NaOH固體進行干燥

C.該實驗產(chǎn)生的尾氣可以直接排放D.C12常用向下排空氣法收集

【答案】A

【解析】A.該反應(yīng)中Mn的化合價降低，被還原，故MnO?是氧化劑，A正確；

B.由于Cb能與NaOH反應(yīng)，故CL不可以用NaOH固體進行干燥應(yīng)該用濃硫酸或者P2O5等酸性干燥劑

干燥，B錯誤；

C.Cb有毒，則該實驗產(chǎn)生的尾氣不可以直接排放，應(yīng)該用NaOH溶液進行尾氣處理，C錯誤；

D.Cb的密度比空氣的大，故常用向上排空氣法收集或者排飽和食鹽水法收集，D錯誤;

故答案為：A。

2.應(yīng)用如圖實驗裝置或方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

堿石球叫器血

濕潤的藍色啰濕潤的酚酰

石蕊試紙二尺?石蕊疝紙

圖2圖3

A.用圖1裝置.可證明非金屬性：Cl>C>Si

B.用圖②裝置在實驗室制取C1?

C.用圖3裝置，檢驗氯化錢受熱分解產(chǎn)物

D.用圖4裝置，制備Fe(OH)2白色沉淀

【答案】D

【解析】A.若要比較C1與C的非金屬性強弱,需將HC1改為C1的最高價氧化物的水化物HC1O4,A選

項錯誤；

B,用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，B選項錯誤；

C.NH4cl受熱分解得到的產(chǎn)物NH3、HC1,左邊通過堿石灰吸收氯化氫，應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨

氣，右邊通過五氧化二磷吸收氨氣，應(yīng)用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氯化氫，無法達到目的，C選項錯誤；

D.首先打開C止水夾，讓A中產(chǎn)生的H2流經(jīng)儀器將其中的空氣排盡，待B處支管處收集的氫氣驗純后,

關(guān)閉止水夾C,A中持續(xù)產(chǎn)生的H2就會將A中的FeSCU溶液壓入B中NaOH溶液中與之反應(yīng)，從而在無

氧環(huán)境下制備得到Fe(OH)2白色沉淀，D選項正確；

答案選D。

3.實驗室用濃鹽酸和MnCh共熱制CL,并用C12和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉，現(xiàn)已知反應(yīng)：

2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：

6C12+6Ca(0H)2=Ca(C103)2+5CaC12+6H20o從①容易控制反應(yīng)速率；②可防止副反應(yīng)發(fā)生；③可防止污染環(huán)

境三個方面考慮，下列實驗裝置最合理的是

【答案】D

【解析】A.A裝置不能控制反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗盛放濃鹽酸，能夠控制液體的滴加量，便于控制

反應(yīng)速率，A錯誤；

B.B裝置不能防止副反應(yīng)發(fā)生，因為氯氣在U形管中和消石灰生成Ca(ClC)3)2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升

高時會有副產(chǎn)物產(chǎn)生，所以應(yīng)該將U形管用冷水降溫，B錯誤；

C.C裝置不能防止污染環(huán)境，因為氯氣有毒，能夠污染環(huán)境，所以應(yīng)該用NaOH溶液作為尾氣吸收劑，C

錯誤；

D.D裝置用了分液漏斗控制速率，利用冷水浴防止副反應(yīng)的發(fā)生，還利用了燒堿溶液進行尾氣處理，D

正確；

故合理選項為D。

4.實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯誤的是

A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染B.便于控制加入鹽酸的量

C.盡量避免HC1揮發(fā)到空氣中D.長頸漏斗不便于添加液體

【答案】D

【解析】相對于長頸漏斗，分液漏斗的封閉性更好，且液體的滴加可控，上口的塞子也能防止鹽酸的揮發(fā);

答案選D。

5.下圖是氣體制取裝置(包括氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收)，可用該裝置制取的氣體是

A.鐵粉和稀硫酸制氫氣

B.二氧化鎬和濃鹽酸共熱制氯氣

C.大理石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳氣體

D.二氧化錦和雙氧水制氧氣

【答案】B

【解析】A.鐵粉和稀硫酸反應(yīng)不需要加熱，且氫氣密度小于空氣，故收集時應(yīng)短進長出，故A不符合題

思；

B.二氧化錦和濃鹽酸共熱制取CL為固體和液體加熱制取氣體的裝置，氯氣密度大于空氣，用向上排空氣

法收集氯氣，導(dǎo)管長進短出，最后氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收，故B符合題意；

C.大理石和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳不需要加熱，故C不符合題意；

D.雙氧水在二氧化鎰作催化劑時分解成氧氣和水，反應(yīng)不需要加熱，氧氣不需要吸收，故D不符合題意;

故選B。

二、氯離子的檢驗

6.下列檢驗?zāi)碂o色溶液中是含有氯離子的實驗，試劑和現(xiàn)象正確的是

A.硝酸銀溶液，有白色沉淀

B.硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀

C.硝酸銀溶液和稀硫酸，有白色沉淀

D.硝酸銀溶液和稀鹽酸，有白色沉淀

【答案】B

【解析】A.某無色溶液中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀,白色沉淀可能是氯化銀、氫氧化銀、硫酸銀等,

溶液中不一定含有氯離子，故不選A；

B.某無色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,有白色沉淀,白色沉淀一定是氯化銀,溶液中一定含有氯離

子，故選B；

C.某無色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硫酸,有白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸銀,溶液中不一定含有氯

離子，故選B；

D.某無色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀鹽酸，有白色沉淀,由于滴加鹽酸引入了氯離子，所以原溶液中不

一定含有氯離子，故不選D；

選B。

7.下列說法正確的是

A.在進行焰色試驗時，透過藍色鉆玻璃看到紫色火焰，證明試樣中含K+，不含Na+

B.某無色溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明試樣中含SOj

C.某無色溶液中加入稀鹽酸后，再加入AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明試樣中含C「

D.某無色鹽溶液中加入NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液

中一定含NH；

【答案】D

【解析】A.藍色鉆玻璃能濾去黃光，則焰色試驗時，透過藍色鉆玻璃看到紫色火焰，證明含K+,但不能

確定是否含有Na+,故A錯誤；

B.向某無色溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl或BaSCU,即原

溶液中可能含有C1,不一定含有SO；,故B錯誤；

C.向某無色溶液中加入鹽酸時，引入了C1,則不能說明原溶液中是否含有C1,故c錯誤；

D.鐵根離子的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體氨氣，

證明該溶液中一定含有NH：,故D正確；

故選：D。

8.下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是

A.向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定

含有CO；或HCO；

B.向某溶液中加入Ba（NC>3）2（aq）有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有S0：

C.某固態(tài)化合物用適量水溶解、冷卻后滴加NaOH（aq）,未產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該化

合物中不含NH；

D.向某溶液中加入AgNC）3（aq）產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有C1

【答案】A

【解析】A.向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明產(chǎn)

生了二氧化碳，則原溶液中一定含有CO；或HCO；,A正確；

B.向某溶液中加入Ba（NC>3）2（aq）有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，溶液中不一定含硫酸根離

子，若含亞硫酸根離子，經(jīng)過上述操作，也會產(chǎn)生白色沉淀，因為酸性條件下，硝酸根離子有氧化性，能

把亞硫酸鋼氧化為硫酸鋼，B錯誤；

C.檢驗鍍根離子，應(yīng)使用濃的氫氧化鈉溶液或使用稀的氫氧化鈉溶液并加熱，才會有氨氣產(chǎn)生，因此題

給操作不能證明該化合物中不含NH：,C錯誤；

D.向某溶液中加入AgNC）3（aq）產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，溶液中可能含的是硫酸根離子,

產(chǎn)生的是硫酸銀沉淀，不一定是氯離子，D錯誤；

答案選A。

:易錯通關(guān)能力練

1.向lOOmLl2moiLi濃鹽酸中加入足量的MnCh并加熱，使它們充分反應(yīng)，生成的CL在標準狀況下的

體積

A.在6.72L和13.44L之間B.等于6.72LC.小于6.72LD.大于6.72L

【答案】C

A

【解析】MnO2+4HCl（濃）=MnC12+CLT+2H20,隨反應(yīng)的進行，鹽酸濃度越來越小，當鹽酸變稀后，就

不再反應(yīng)，所以1.2mol鹽酸不能完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣小于0.3mol,即小于6.72L,答案選C。

2.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選

?②③實驗結(jié)論

項

濃鹽

A.MnO2淀粉KI溶液氧化性：MnC)2>Cl2>I2

酸

稀鹽Ba(NOs)隔S°2與可溶性鋼鹽溶液反應(yīng)均可以生成白色$1

B.Na2SO3一

酸液沉淀

②1I-③

濃硫

C.蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性

酸

濃硝

D.Na2CO3NazS。溶液非金屬性：氮＞碳＞硅

酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)制取氯氣，需要加熱，A錯誤；

B.二氧化硫水溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子有強氧化性，二氧化硫通入硝酸鋼溶液中能生成硫酸

領(lǐng)沉淀，但若將二氧化硫通入氯化鋼溶液中，則不會生成硫酸領(lǐng)沉淀，B錯誤；

C.濃硫酸有脫水性，使蔗糖脫水生成碳，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有還原性，與澳發(fā)生

氧化還原反應(yīng)使澳水褪色，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，c正確；

D.濃硝酸有揮發(fā)性，硝酸也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，無法說明碳的非金屬性比硅強，D錯誤;

答案選C。

3.噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

氣體溶液

A.Cl2飽和食鹽水

B.HC1稀氨水

C.NO稀H2so4

飽和溶液

D.CO2NaHCCh

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水，燒瓶內(nèi)外壓強差變化不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A不符合題意;

B.氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B符

合題意；

C.一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C不符合題

思；

D.二氧化碳幾乎不溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉實驗，D不符合

題意；

故選B。

4.錦酸鉀（KzMnOj在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：

3MnO；-+2H2O=2MnO；+MnO2J+4OH0利用Cl2氧化KzMnC^制備KMnO,的裝置如圖所示（夾持裝置

略）。下列說法錯誤的是

K2MnC）4濃堿溶液

miv

A.在強堿性環(huán)境下，氧化性：Cl2>KMnO4

B.裝置I中的漂白粉可以用氯酸鉀代替

C.裝置II中盛放濃硫酸，以提高KMnO,的產(chǎn)率

D.裝置IV不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢

【答案】C

【解析】A.在強堿性環(huán)境下，CL將KzMnO,氧化為KMnO」則在強堿性環(huán)境下，氯氣的氧化性比高銃

酸鉀強，故A正確；

B.裝置I是制備氯氣的裝置，氯酸鉀和濃鹽酸混合可以制備氯氣KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3CLT+3H20,

故B正確；

c.濃硫酸常用來干燥氣體，而裝置in中盛放鐳酸鉀溶液，里面有水存在，所以用濃硫酸干燥氣體沒有作

用，不能提高產(chǎn)率，故c錯誤；

D.氫氧化鈉溶液吸收氯氣的速率較慢，不會形成倒吸，故裝置IV不需要防倒吸，故D正確；

答案選C。

2

5.海水的綜合利用具有重要的意義。海水曬鹽得到粗鹽（含Ca2+、Mg\SO：等雜質(zhì)離子）和苦鹵（含K+、

Na，Mg"、CF>BL等），從苦鹵中提取澳和鎂的工業(yè)流程如下圖:

石灰乳

下列實驗原理與裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖甲裝置蒸發(fā)食鹽水獲得食鹽

B.用圖乙裝置制取CL

C.用圖丙裝置蒸儲獲得工業(yè)澳

D.用圖丁裝置過濾得到Mg（OH）2

【答案】A

【解析】氯氣通入苦鹵中，氯氣與澳離子反應(yīng)生成澳單質(zhì)，通入熱空氣，將澳單質(zhì)變?yōu)榘恼魵猓眉儔A溶

液吸收，得到含澳離子和澳酸根離子的溶液，加入硫酸富集澳，蒸儲得到工業(yè)澳，反應(yīng)后的溶液中含K+、

Na+、Mg2\CP,加入石灰乳，過濾得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂經(jīng)過一系列處理得到金屬鎂。

A.氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，可用圖甲裝置蒸發(fā)食鹽水獲得食鹽，A正確；

B.濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣需要加熱，B錯誤；

C.蒸儲時測的是蒸氣的溫度，溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸儲燒瓶的支管口處，C錯誤；

D.過濾時要用玻璃棒引流，D錯誤；

答案選A。

6.CbO起一種高效消毒劑，在0℃時1體積水能溶解100體積以上的CLO,與有機物接觸時可能爆炸。

實驗室將CL通過HgO粉末制取并收集CLO,裝置如圖所示（部分夾持儀器已省略）。已知：CbO的熔點為

16℃沸點為3.8℃,Cb的沸點為346C；NR的熔點為77.8℃,沸點為33.5℃；

18℃~25℃

②HgO+2Ch=HgCL+CbO。下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是

A.組裝裝置時，玻璃導(dǎo)管接口之間盡可能靠近，橡膠塞用錫箔包住

B.裝置B中，理論上若參加反應(yīng)的HC1為4mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol

C.裝置D中的試劑為濃硫酸；裝置G中的試劑為無水CaCb

D.裝置F中液氨的作用是冷凝，便于收集產(chǎn)品CLO并使其與Cb分離

【答案】C

【解析】A中的濃鹽酸滴入B中，與高銃酸鉀反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫雜

質(zhì)，裝置C中應(yīng)盛裝飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置D用于干燥氣體，同時通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氮氣

和氯氣的比例，氯氣在裝置E中反應(yīng)生成CbO,CbO的熔點為116℃沸點為3.8℃,因此裝置F中用液氮

冷凝收集產(chǎn)品、分離C12O和氯氣，裝置G用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。

A.CLO與有機物接觸時可能爆炸，橡膠塞的成分為有機物，因此組裝裝置時，玻璃導(dǎo)管接口之間盡可能

靠近，橡膠塞用錫箔包住，故A正確；

B.裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnC>4+16HCl（濃尸2KCl+2MnCU+5C“T+8H2。，16moiHC1參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移

lOmol電子，則若參加反應(yīng)的HC1為4mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol,故B正確；

C.裝置G用于吸收氯氣，防止污染空氣，則G中試劑應(yīng)用堿石灰，不能用無水CaCb,故C錯誤；

D.CbO的熔點為116℃沸點為3.8℃,因此裝置F中用液氮冷凝收集產(chǎn)品、分離CbO和氯氣，故D正確;

答案選C。

7.海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不巧四的

A.要除去粗鹽中的SO；、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是：過量NaOH溶

液一過量BaCh溶液一過量Na2c03溶液一過濾―鹽酸

B.步驟②的反應(yīng)條件為通電

C.步驟③中MgCl2-6H2O制備無水MgCh屬于分解反應(yīng)

D.步驟④⑤⑥所涉及的反應(yīng)中，澳元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用釧離子沉

淀，加入過量的氯化鋼可以將硫酸根離子沉淀，加入的碳酸鈉要放在加入的氯化領(lǐng)之后，過量的碳酸鈉不

僅可以除去溶液中的鈣離子，也能除去除雜劑中的領(lǐng)離子，再進行過濾操作，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩

余的氫氧根離子和碳酸根離子，最終達到目的，A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)原理已知，步驟②為氯堿工業(yè)，飽和食鹽水在通直流電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,

B正確；

C.步驟③中MgCb6H2O制備無水MgCL,六水氯化鎂在氯化氫的氛圍中加熱分解生成氯化鎂和水，屬于

分解反應(yīng)，C正確；

D.步驟④是澳離子被氧化為澳單質(zhì)，步驟⑤是澳單質(zhì)被還原為澳化氫，步驟⑥是Br被氧化為澳單質(zhì)，D

不正確；

故選D。

8.下列各個反應(yīng)，可以應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A.鈉在氯氣中燃燒，生產(chǎn)食鹽

B.二氧化錦和濃鹽酸共熱，制取氯氣

C.氯氣與石灰乳反應(yīng)，生產(chǎn)漂白粉

D.電解飽和食鹽水制取金屬鈉

【答案】C

【解析】A.采用海水曬鹽的方法制取氯化鈉，用鈉燃燒法制取氯化鈉，成本高，故A錯誤；

B.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、氫氧化鈉，用濃鹽酸與二氧化銃共熱制氯氣，成本

高，故B錯誤；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣，石灰乳較廉價，所以適用

于工業(yè)生產(chǎn)，故c正確；

D.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，故D錯誤；

故選C。

9.氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)，電解食鹽水同時得到兩種氣體（一種是密度最小的氣體，一種

是黃綠色氣體）和一種強堿。下列有關(guān)說法不正確的是

A.電解食鹽水得到的兩種氣體分別是H2和Cl2

B.實際生產(chǎn)中采用電解飽和食鹽水，可以減少產(chǎn)品的損失

C.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一為燒堿

D.工業(yè)常用光照H2和Cb混合氣體的方法制備HC1

【答案】D

【解析】A.電解食鹽水同時得到兩種氣體，一種是密度最小的氣體是氫氣，一種是黃綠色氣體為氯氣，

和一種強堿應(yīng)該是氫氧化鈉，即電解食鹽水得到的兩種氣體分別是H2和CL,A正確；

B.飽和食鹽水可以降低氯氣的溶解度，因此實際生產(chǎn)中采用電解飽和食鹽水，可以減少產(chǎn)品的損失，B

正確；

C.根據(jù)原子守恒可知氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一為燒堿，C正確；

D.光照H2和C12混合氣體容易發(fā)生爆炸，工業(yè)常用點燃H2和C12混合氣體的方法制備HC1,D錯誤；

答案選D。

10.某課外興趣小組同學(xué)從霧霾采集器中收集到霧霾顆粒，用蒸儲水浸取后對霧霾成分進行研究。下列根

據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

A.向浸取液中加入NaOH濃溶液并加熱，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明霧霾中沒有NH：

B.向浸取液中先加入鹽酸酸化，無明顯變化后加入氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中有SO：

C.向浸取液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中有C1

D.向浸取液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明霧霾中有CO；

【答案】B

【解析】A.溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，即

溶液中存在NH：,不能用濕潤的藍色石蕊試紙，故A錯誤；

B.先加入鹽酸酸化，無明顯變化后排除銀離子和碳酸根等離子影響，加入氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生,

說明霧霾中有SO；,故B正確；

C.檢驗C1,需要加稀硝酸和硝酸銀，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不說明霧霾中有C1,也可能含

有co；等，故C錯誤；

D.無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含co；或SO；一,或HCO!等，故D錯誤；

故選：B。

11.下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象以及得出的解釋或結(jié)論均正確的是

選

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

向溶液中加入NaOH溶液、加熱，試管口用濕潤溶液中不含有

A試紙不顯紅色

的藍色石蕊試紙檢驗NH；

產(chǎn)生無色無味的氣體能使澄清溶液中一定有

B向某溶液中加鹽酸

石灰水變渾濁coj

溶液中不一定

C用潔凈玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼燒火焰呈黃色

有Na+

先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀不消溶液中一定有

D某溶液中先加硝酸銀溶液，再加稀硝酸

失cr

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色濕潤試紙變藍，向溶液中加入NaOH溶液、加熱，試管口

用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，試紙不顯紅色，不能說明溶液中不含有NH：,A錯誤；

B.溶液中若含碳酸氫根離子，加入鹽酸，也能產(chǎn)生無色無味的二氧化碳氣體，使澄清石灰水變渾濁，B

錯誤；

C.鈉的焰色為黃色，用潔凈玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，溶液中一定有Na+,C錯誤;

D.某溶液中先加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，說明溶液中一定含氯離子，D

正確；

答案選D。

12.下列實驗結(jié)論正確的是

A.取適量待測溶液于試管中，滴加硝酸鋼溶液和足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白

色沉淀，說明該溶液中一定含有C1

B.取一根潔凈的柏絲，在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量待測液，置于火焰上灼燒，火焰呈黃

色，則溶液中一定含有氯化鈉

C.取適量待測液于試管中，滴入足量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液變?yōu)榧t色，則原

待測液中一定含有Fe3+

D.向飽和Na2c03溶液通入足量CO2,有白色晶體析出，說明NaHCCh不溶于水

【答案】A

【解析】A.滴加硝酸領(lǐng)溶液和足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，可排除干擾離子碳酸根離子、硫酸根離子，再

滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有C「，A正確；

B.火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na元素，但不一定是氯化鈉，B錯誤；

C.滴入足量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，則原待測液中一定不含有Fe3+,再滴入適量氯水，溶液變?yōu)檠t

色，則原待測液中一定含有Fe2+,C錯誤；

D.向飽和Na2cCh溶液通入足量C02,有白色晶體析出，說明溶解度：NaHCChvNa2co3,不能說明NaHCCh

不溶于水，D錯誤；

答案選A。

13.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中

提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，可行的選項是

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)

A濃氨水CaONH3H2O

B稀硝酸CuNO2H2O

C濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液

NaOH溶液

D濃硫酸Na2SO3so2

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】A.氨氣的密度小于空氣的密度，所以用向下排空氣法收集，不是向上排空氣法，導(dǎo)氣管應(yīng)“短進

長出“，A錯誤；

B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，得不到二氧化氮，且一氧化氮與水不反應(yīng)，不能用水吸收，B錯誤；

C.KMnO4在常溫下可以將濃鹽酸氧化為Cb,Cb的密度比空氣大，可以使用向上排空氣的方法收集，Ch

能夠與NaOH反應(yīng)，因此可以使用NaOH溶液進行尾氣處理，C正確；

D.濃硫酸與Na2s03在室溫下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體的密度比空氣大，可以使用向上排

空氣的方法收集；SO2能夠與NaOH反應(yīng)，因此可以使用NaOH溶液進行尾氣處理，D正確；

故選CD。

14.氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜消毒劑。

(1)漂白粉是常見的消毒劑，寫出工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式：—o

(2)實驗室利用如圖裝置制備KC1O和KC1O3O

A

已知：6OH+3Cb=5C1+C1O；+3H2O

①盛放濃鹽酸的儀器名稱是—，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

②B的作用是一；C中試管內(nèi)盛放的試劑為—=

③用8.7gMnO2與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，生