3.1鐵及其化合物基礎(chǔ)檢測

一、單選題

1.向300mL0.2mol/L的Fe(NC)3)2溶液中加入足量的NaOH溶液,使Fe?+恰好完全沉淀,

過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不在變化，此時固體的質(zhì)量為

A.5.4gB.4.32gC.4.8gD.6.42g

2.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象與物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系的說法中，埼氓的是

A.Na2cCh溶液遇酚麟變紅，說明Na2cCh溶液呈堿性

B.鎂與二氧化碳反應(yīng)能生成黑白兩種固體，說明鎂具有還原性，得到電子

C.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色，說明NO具有還原性

D.新制的Fe(OH)2遇氧氣最終變?yōu)榧t褐色，說明Fe(OH)2具有還原性

3.向盛有FeCb溶液的試管中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)?/p>

A.無色B.紅色C.藍色D.淺綠色

4.下列物質(zhì)較長時間敞口放置在空氣中，質(zhì)量減少的是()

A.酒精B.苛性鈉C.食鹽D.鐵

5.下列各化合物不能由單質(zhì)之間直接化合的是

A.Na2OB.Na2O2C.FeChD.FeCh

6.利用廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有C、S、P等)制取高效凈水劑KzFeO",流程如

圖：

①②

下列說法不正確的是

A.廢鐵屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液預(yù)處理去除油污

B.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4OH-+H2C>2=2Fe(OH)32

C.步驟③中每生成&3gNazFeO”轉(zhuǎn)移0.15mole-

D.步驟④中發(fā)生的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)

7.下列化合物中，能用金屬與酸溶液反應(yīng)直接制取的是()

A.AgClB.FeSO4C.FeChD.CuSO4

8.下列實驗方案設(shè)計合理的是

A.用鹽酸和硝酸銀溶液來檢驗蒸儲水中是否存在氯離子

B.用飽和Na2cCh溶液除去C02中的HC1氣體

C.制取Fe(0H)2時需創(chuàng)造無Fe3+和無02的環(huán)境

D.用氨水除去鎂粉中的少量鋁粉

9.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.將NO?通入Fes。,溶液中B.將CO?通入CaCl2溶液中

C.將NH3通入FeJ溶液中D.將SO2通入Ba(NO31溶液中

10.下列物質(zhì)放置在空氣中，不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)的是

A.Na2so3B.Na2O2C.NaOHD.FeSO4

11.某同學(xué)對鐵的氧化物產(chǎn)生了濃厚興趣，查閱資料后制成以下卡片：

在空氣中把鐵灼燒到500℃生成FesCU；溫度再升高可生成Fe2O3；再更高的溫度(約

1400℃)下加熱FezCh時，又可得到Fe304o

Fe

即：Fe^2^Fe3O4^g2-^3

下列說法正確的是

A.FeO、FezCh和Fe3O4均為黑色固體

B.反應(yīng)②的溫度比反應(yīng)③的溫度高

C.FeO的穩(wěn)定性強于FezCh

D.四氧化三鐵中鐵元素的化合價較復(fù)雜，其組成可表示為FeO?Fe2O3

12.關(guān)注“實驗室化學(xué)”并加以實踐能有效提高同學(xué)們的實驗素養(yǎng)。下列實驗?zāi)苓_到目的

13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1molCH3coOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有0.1NA個H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

D.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

14.下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟淖仙锫却淄槿苡谒?/p>

A

試紙變紅顯酸性

將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中，玻璃球中紅棕色加

NO2反應(yīng)2NO2(g)U

B

深N2O4(g)的AH<0

取5mLO.lmol-L'KI溶液于試管中，加入1mLO.lmol-L1

KI與FeCb的反

CFeCb溶液，充分反應(yīng)后溶液黃色變淺，滴入5滴15%KSCN

應(yīng)有一定限度

溶液，溶液變血紅色

將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰，黑色銅絲氧化銅被乙醇蒸

D

變紅氣還原

A.AB.BC.CD.D

15.下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗設(shè)計實驗?zāi)康?/p>

項

水蒸氣通過紅熱的鐵粉，將生成的氣體通入肥皂液中，

A證明水蒸氣被鐵還原

將燃著的木條靠近肥皂泡

B向盛有FeSO4的敞口容器中加入NaOH溶液制備Fe(OH)2

C往盛有FeCb溶液的試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液比較Fe3+和L氧化性

檢驗鐵銹中是否存在+3

D取少量鐵銹于試管中，加入過量稀鹽酸，再滴加KSCN

價鐵元素

A.AB.BC.CD.D

16.下列陳述I、H正確并且有因果關(guān)系的是

選

陳述I陳述n

項

前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂

AFe2\SO2都能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

白性

B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生了化學(xué)腐蝕

CS02能與次氯酸及堿反應(yīng)S02是兩性氧化物

BaSCM飽和溶液中加入飽和Na2cCh溶液有白說明Ksp(BaSCU)大于

D

色沉淀

Ksp(BaCO3)

A.AB.BC.CD.D

17.關(guān)于下列實驗裝置或操作的說法中，正確的是（）

A.圖①實驗室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的C12

①

B.圖②實驗中若左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色，則能證明非金屬性:

NaBr淀粉KI

溶液溶液

Cl>Br>I冬喉上Z

褊4

②

KSCN溶液

c.圖③實驗中試管內(nèi)的溶液中會生成血紅色沉淀

FeCh溶液

③

上層液體

/下層液體

D.圖④操作中可用酒精提取澳水中的澳

④

18.下列選用的儀器和藥品不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

20.用FeCb溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反

應(yīng)后的溶液分析合理的是

A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出

D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出

21.化學(xué)藥品的保存方法需要根據(jù)其性質(zhì)確定。下列有關(guān)藥品的存放方法錯誤的是

A.FeCb和FeSCM溶液保存時都要加入少量的鐵粉

B.新制氯水存放在帶橡膠塞的無色玻璃試劑瓶中并避光保存

C.硅酸鈉溶液存放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中

D.用塑料瓶盛裝氟化氫溶液

22.鐵和銅部分物質(zhì)的價一類關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

鹽Oh

堿Og

氧化物Of

單質(zhì)Oe

III

+3+200+1+2

Fe的主要化合價Cu的主要化合價

A.a和d不能發(fā)生化合反應(yīng)

B.a分別與硝酸、氯氣、稀硫酸反應(yīng)可制得對應(yīng)的d

C.b、f都是黑色固體，d溶液和h溶液都是透明溶液

D.f與鹽酸反應(yīng)生成e和h,在該反應(yīng)中f既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性

23.下列化合物中，不能由化合反應(yīng)直接制得的是（）

A.FeCbB.FeChC.FeSD.A1（OH）3

24.以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCb?6H2O）的工藝流程如圖所

示，

空氣30%鹽酸氯氣

硫鐵礦

FeCl3-6H2O

（晶體粗品）

濾渣

SO2

下列說法不正確的是（）

A.酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量

B.為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用

C.通氯氣的目的是氧化Fe2+

D.由FeCb6H2。制取無水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱

25.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴有氣體生成，溶稀硝酸將Fe氧化

A

加KSCN溶液液呈血紅色為Fe3+

溶液變藍、有黑

B將銅粉加1Omol.L7'Fe2(SO4)3溶液中金屬鐵比銅活潑

色固體出現(xiàn)

Fe（NC>3）2晶體

Fe（NC>3）2晶體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶

C溶液變紅已變

液

質(zhì)

取少量綠磯（Fes。4-7旦。）溶于稀硫酸中，綠磯未因氧化而

D溶液未變紅色

滴加KSCN溶液。變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

26.赤鐵礦的主要成分是,丹霞地貌的巖層因含而呈紅色。

27.合金是重要的金屬材料。

（1）鋼可以分為碳素鋼和o

（2）某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架。該合金中含量最高的

金屬為（填元素符號）。

（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕,

(4)鐵銹的主要成分是(填化學(xué)式)，防止金屬腐蝕的措施有(寫出一條即

可)。

28.(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育，最

大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補鐵藥品。一個體重50kg的健康人含鐵2g,

這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既

有氧化性又有還原性的是O

A.FeB.Fe2+C.Fe3+

(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì)，

致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNCh,曾多次

發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失

去與02結(jié)合的能力，這說明NaNCh具有性。下列物質(zhì)不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的

是o

+

A.CLB.FeChC.KMnO4(H)

⑶在Fe+4HNO3(稀尸F(xiàn)e(NC>3)3+NOT+2H2。的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了性和性,

則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為o

參考答案：

1.C

【詳解】300mL0.2moi/L的Fe(NO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe?+恰好完全沉淀，

則生成氫氧化亞鐵的物質(zhì)的量為300mLx0.2moi/Lxl0-3=0.06mol,過濾，加熱，并灼燒得到

氧化鐵，根據(jù)鐵元素守恒分析，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.03mol,則質(zhì)量為

0.03molxl60g/mol=4.8go

故選C。

2.B

【詳解】A.碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)Na2cCh+H2ONaOH+NaHCO3

而使溶液呈堿性，所以其溶液能使無色酚醐試液變紅色，故A正確；

B.鎂與二氧化碳反應(yīng)能生成黑白兩種固體，說明鎂具有還原性，應(yīng)該失去電子，故B錯誤；

C.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色發(fā)生反應(yīng)2N0+Ch=2NO2,被氧氣氧化，說明NO具有還原性,

故C正確；

D.新制的Fe(0H)2遇氧氣最終變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,被

氧氣氧化，說明Fe(OH)2具有還原性，故D正確；

故選B。

3.B

【詳解】FeCb溶液中滴入KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-可以發(fā)生離子反應(yīng)，生成血紅色的硫氟

化鐵等物質(zhì)，故選B。

4.A

【詳解】A、酒精易揮發(fā)，使其質(zhì)量減少，故正確；B、苛性鈉易吸收空氣中的水分和二氧

化碳，質(zhì)量增加；故錯誤；C、食鹽一般在空氣中質(zhì)量不會發(fā)生變化；故錯誤；D、鐵露

置在空氣中吸收空氣中的水、氧氣而會生銹質(zhì)量增加；故錯誤。故選：A。

5.C

【詳解】A.Na與氧氣常溫反應(yīng)直接化合生成氧化鈉，A不符合題意；

B.Na與02點燃條件下直接化合生成過氧化鈉，B不符合題意；

C.Fe與Cb點燃條件下直接化合生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，C符合題意；

D.Fe與CL點燃條件下直接化合生成氯化鐵，D不符合題意；

故選C。

6.A

【分析】廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有C、S、P等)加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向濾

液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e?+被H2O2氧化為Fe3+,在

堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3;然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成NazFeCU,加入KC1固體利用溶解度不同轉(zhuǎn)化為KzFeCU析出，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.油污在酸性條件下水解程度很小，而堿性條件下油污水解生成高級脂肪酸鹽和

甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，但不能由稀酸來去油污，A錯誤；

B.NaOH中和過量的酸,Fe2+被壓。2氧化為Fe3+,在堿溶液中將溶液中Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,

步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,故離子方程式為

2+

2Fe+4OH+H2O2=2Fe(OH)3j,B正確；

C.步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2Fe(0H)3+40H+3C10=2FeOt+3C1+5H2O,故每生成SSgNazFeO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：

8.3g.

---------zrx3=0.15mol,C正確；

166g?mol

D.步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KoH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，

D正確；

答案為A。

7.B

【詳解】A.Ag屬于不活潑金屬，不能和HC1反應(yīng)，故A不符合題意；

B.Fe屬于活潑金屬，能和稀H2s04反應(yīng)生成FeSCU,故B正確；

C.Fe屬于活潑金屬，能和HC1反應(yīng)生成FeCb,故C錯誤；

D.Cu屬于不活潑金屬，能和稀H2s04反應(yīng)，故D錯誤；

答案：Bo

8.C

【詳解】A.鹽酸中存在氯離子，蒸儲水中先加鹽酸再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于酸的白色沉

淀，不能說明蒸儲水中存在氯離子，故A錯誤；

B.CCh也會與Na2cCh溶液反應(yīng)生成NaHCCh而被除掉，導(dǎo)致主要成分的損失，故B錯誤;

C.因為Fe(OH)2在有H2O和O2的環(huán)境中極易被氧化，所以制取Fe(OH)2時應(yīng)在無O2的環(huán)境

進行，F(xiàn)e(0H)2是白色沉淀，F(xiàn)e(0H)3是紅褐色沉淀，所以制取Fe(0H)2時也要排除Fe3+的

干擾，故C正確；

D.A1只能與強堿反應(yīng)，在弱堿環(huán)境中不反應(yīng)，故D錯誤；

故答案選c。

9.B

2+3+

［詳解】A.NO2和水反應(yīng)生成具有強氧化性的HNO3,HNO3可氧化Fe生成Fe,溶液

顏色由淺綠色變成黃色，A項不符合題意；

B.H2cO3的酸性比HC1的弱，C0?與CaCl2溶液不反應(yīng)，B項符合題意；

C.將NH3通入FeCl3溶液中可生成FelOH%沉淀，C項不符合題意；

D.SO2的水溶液呈酸性，酸性條件下NO1具有強氧化性，最終可生成BaSO”沉淀，D項不

符合題意。

答案選B。

10.C

【詳解】A.Na2s03易被氧氣氧化為Na2SO4；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)；A不符合

題意；

B.NazCh與空氣中的二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈉或氫氧化鈉和氧氣；因發(fā)生氧化還

原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)；B不符合題意；

C.NaOH與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，屬于非氧化還原反應(yīng)變質(zhì)；C符合題意；

D.FeSCh易被空氣中的氧氣氧化硫酸鐵；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)；D不符合題意；

固選Co

11.D

【詳解】A.Fe.為紅棕色固體，A錯誤；

B.根據(jù)信息可知，F(xiàn)e在500℃時與氧氣反應(yīng)生成Fe3（）4，繼續(xù)升高溫度生成Fe2c）3,而在1400℃

時Feq3轉(zhuǎn)化為Fes。,，則反應(yīng)②的溫度比反應(yīng)③的溫度低，B錯誤；

C.FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱能迅速被氧化為FeQ」，其穩(wěn)定性弱于Fe。。,，C錯誤；

D.Fe3（）4中Fe為+2價和+3價，化學(xué)式可寫為FeOFeqs，D正確；

答案選D。

12.B

【詳解】A.制取純凈的Fe（OH）2沉淀應(yīng)該將滴管尖嘴伸入到氯化亞鐵溶液頁面以下，再擠

出氫氧化鈉溶液，故A不符合題意;

B.檢驗裝置的氣密性時，用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加入水至頁面不再下降，靜

止一段時間，觀察液面，液面不下降，說明氣密性良好，故B符合題意；

C.實驗室制備cc)2應(yīng)該用大理石和鹽酸，不用硫酸，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物，

會阻礙碳酸鈣和硫酸繼續(xù)反應(yīng)，儀器應(yīng)該用分液漏斗代替長頸漏斗，故C不符合題意；

D.氯水有漂白性，不能用pH試紙測氯氣的pH值，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

13.D

【詳解】A.酯的水解反應(yīng)與酯化反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，酯不能完全水解，所以1mol

CH3coOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子數(shù)小于NA,A錯誤；

B.pH=l的H2s。3溶液中c(H+)=lmol/L,缺少溶液的體積，不能計算H+的數(shù)目，B錯誤；

CFe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4,1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子；Fe與足量稀

硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3,1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,C錯誤；

D.丙烯與環(huán)丁烷最簡式都是CH2,式量是14,常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中

含有最簡式的物質(zhì)的量為56g+14g/mol=4mol,所以其中含有的C原子數(shù)為4NA個,D正確；

故合理選項是D。

14.A

【詳解】A.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)可生成氯代甲烷和氯化氫，氯代甲烷不溶于水，不能

使?jié)駶櫟淖仙癄I試紙變紅，使?jié)駶櫟淖仙癄I試紙變紅的氣體是氯化氫，A錯誤；

B.對于反應(yīng)2NO2(g)UN2O4(g)升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平

衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；

C.反應(yīng)物中KI溶液過量，F(xiàn)e3+不足，如果反應(yīng)后能檢測到Fe3+,則可以判斷該反應(yīng)不能進

行完全，C正確；

D.乙醇具有還原性，能夠把氧化銅還原為銅，黑色的銅絲變紅色，D正確；

故選A?

15.B

【詳解】A.水蒸氣通過紅熱的鐵粉，將生成的氣體通入肥皂液中，將燃著的木條靠近肥皂

泡，若肥皂泡被點燃或發(fā)出聲音，說明有氫氣生成，在反應(yīng)中，水中的H的化合價降低，

可證明水蒸氣被鐵還原，故A能達到實驗?zāi)康模?/p>

B.向盛有FeS04的敞口容器中加入NaOH溶液，生成的Fe(0H)2會被空氣中的氧氣氧化為

Fe(OH)3,不能制備Fe(OH)2,故B不能達到實驗?zāi)康模?/p>

C.往盛有FeCb溶液的試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液，若溶液變藍，則說明Fe3+將r氧化為

12,證明Fe3+的氧化性L強，故C能達到實驗?zāi)康模?/p>

D.取少量鐵銹于試管中，加入過量稀鹽酸，再滴加KSCN,若溶液變紅則證明溶液中含有

Fe3+,說明鐵銹中是否存在+3價鐵元素，故D能達到實驗?zāi)康模?/p>

故選B。

16.B

【詳解】A、二氧化硫和高錦酸鉀溶液反應(yīng)是利用二氧化硫的還原性，二氧化硫漂白性是和

有機色素結(jié)合為無色物質(zhì)；亞鐵離子和高鎰酸鉀溶液反應(yīng)表現(xiàn)亞鐵離子的還原性，故A錯

'□

樂；

B、由于空氣中存在極少量03,可將Ag氧化為AgO,表面變暗；同時，空氣中有時會存在

痕量H2s氣體，與銀生成黑色AgS,表面變暗；純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗，

故B正確；

C、SO2能與次氯酸反應(yīng)是次氯酸根離子的強氧化性和二氧化硫的還原性。SCh是酸性氧化

物能和堿反應(yīng)，故C錯誤；

D、BaSCU飽和溶液中加入飽和Na2cCh溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度大，和鋼

離子濃度乘積大于碳酸鋼的Ksp,而實際上Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCCh),故D錯誤；

答案選B。

17.A

【詳解】A.MnCh固體與濃鹽酸需要加熱，制取的Cb中混有HC1和水蒸氣可分別通過飽

和食鹽水、濃硫酸除去，然后收集，尾氣用堿石灰處理，A正確；

B.與KI反應(yīng)的可能是Cb或B",不能確定只是B"與KI反應(yīng)，所以不能比較和卜的

活潑性，B錯誤；

C.FeCb溶液與KSCN溶液反應(yīng)是溶液變?yōu)檠t色，沒有沉淀生成，C錯誤；

D.碘與酒精互溶，碘酒中的碘不能直接分液出來，D錯誤；

故選A?

18.D

【詳解】A.氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，要較長時間保存Fe(0H)2沉

淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，圖中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的

氧氣，所以能減少氫氧化亞鐵與氧氣的接觸，符合題意，故A正確；

B.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與電源負極相連，銅為陽極應(yīng)與電源正極相連，電解質(zhì)溶液

為可溶性銅鹽溶液，符合題意，故B正確；

C.制備無水MgCb,應(yīng)在氯化氫氣流中加熱，符合題意，故C正確；

D.除雜時導(dǎo)管應(yīng)長進短出，圖中氣體的進入方向不合理，故D錯誤；

故答案為：D。

19.B

【詳解】A.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，飽和氯化鐵溶液滴入氨水中生

成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；

B.碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱放出二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁，用加熱法比

較Na2cO3和NaHCOs的熱穩(wěn)定性，故B正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，不能直接把氫氧化鈉固體放熱容量瓶中加水溶解，

故C錯誤；

D.該裝置由導(dǎo)管排出的氣體中含有空氣、水蒸氣等，肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡，不能證明鐵

粉與水蒸氣反應(yīng)生成H?,點燃肥皂泡產(chǎn)生爆鳴聲，證明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H?,故D

錯誤；

選B。

20.B

【詳解】氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,還原性是Fe>Cu,貝|

A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，但此時溶液中不一定還有Fe3+,A不正確；

B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2+,B正確；

C、若溶液中有Cu2+,則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，因此不一定沒有固體析出，C不

正確；

D、若溶液中有Fe2+,但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確；

答案選B。

21.B

【詳解】A.FeCb和FeSCU溶液保存時都要加入少量的鐵粉，可以防止亞鐵鹽被氧化，故A

正確；

B.氯水有氧化性，見光容易分解，需保存在棕色玻璃塞的細口瓶中，故B錯誤；

C.氫氧化鈉呈堿性，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的物質(zhì)，容易黏住瓶口，需

用橡膠塞，故C正確；

D.HF酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶盛放HF溶液，故D正確；

故選：Bo

22.D

【分析】根據(jù)Fe和Cu的化合價及相應(yīng)物質(zhì)的分類可知，a為Fe,b為FeO,c為Fe(OH)3,

d為Fe(HI)鹽，e為Cu,f為C112O,g為Cu(OH)2,h為Cu(II)鹽。

【詳解】A.由分析可知，a為Fe,d為Fe(III)鹽，二者可以發(fā)生化合反應(yīng)，比如

Fe+2FeC13=3FeCl2,A錯誤；

B.由分析可知，a為Fe,d為Fe(III)鹽，F(xiàn)e和硝酸、氯氣反應(yīng)可制得對應(yīng)的Fe(III)鹽，F(xiàn)e

和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSCU,B錯誤；

C.由分析可知，b為FeO,該物質(zhì)是黑色固體；f為Cu?。，該物質(zhì)是紅色固體；d為Fe(IH)

鹽，h為Cu(II)鹽，它們的溶液都是透明溶液，C錯誤；

D.由分析可知，e為Cu,f為Cu?。，h為CuQI)鹽，CsO與鹽酸反應(yīng)生成Cu、CuCL和

H2O,CU2O既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，D正確