第12講鐵、亞鐵鹽和鐵鹽

號4【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握鐵的性質(zhì)和應(yīng)用。

2.掌握Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化和檢驗。

【基礎(chǔ)知識】

一、鐵單質(zhì)

1.鐵元素的存在

黃鐵礦一主要成分為.應(yīng)

（赤鐵礦—主要成分為Faof

(星遇■尸恒弱礦一主要成分為運(yùn)

化

合

鐵鍋的主要成分是線望度

態(tài)

-,（補(bǔ)鐵保健品中含有要鐵黃

［日常生活）-粉刷紅墻的涂料中含有三氧化二鐵

、激光打印機(jī)的墨粉中含有-氧化三鐵

2.物理性質(zhì)

色、態(tài)密度熔點(diǎn)導(dǎo)熱性、延展性導(dǎo)電性

1538

銀白色固體7.86g-cm3良好比銅、鋁差

℃

3.化學(xué)性質(zhì)

（1）與酸反應(yīng)生成氫氣（以稀鹽酸為例）

①化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeC12+H2T

②離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2T

（2）與某些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（以硫酸銅為例）

①化學(xué)方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

②離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（3）與非金屬反應(yīng)

①與氧氣反應(yīng)：3Fe+2（h點(diǎn)燃FesCh

②與氯氣反應(yīng)：2Fe+3cL鏗2FeCb

（4）鐵與水的反應(yīng)

①常溫：不反應(yīng)

②高溫：3Fe+4H2。（g）Jl^Fe3O4+4H2

二、亞鐵鹽和鐵鹽

1.預(yù)測與假設(shè)

-具有較強(qiáng)氧化性的微粒:上

Fe、Fe'、Fe’一只具有還原性的微粒:民

一既有氧化性乂有還原性的微粒:Fe?

2.實驗方案

(1)證明Fe3+只有氧化性,需加入還原劑,如鐵、銅、鋅等。

(2)證明史有還原性，需加入氧化劑,如稀硫酸、硫酸銅溶液等。

(3)證明Fe2+有氧化性,需加入還原劑,如Zn；證明其有還原性，需加入氧化劑,如氯水、

稀硝酸等。

3.實驗探究

(1)探究Fe3+的性質(zhì)

］鐵粉

FeCh溶液

①實驗現(xiàn)象：溶液由棕黃色變成淺綠色

②實驗結(jié)論：Fe3+具有氧化性

③離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe?+

(2)探究Fe2+的性質(zhì)

|氯水

加有KSCN

溶液的FeSOa

溶液

①實驗現(xiàn)象：溶液變成紅色

②實驗結(jié)論：Fe2+具有還原性

③離子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2Cr

三、Fe3+和Fe2+的檢驗

1.Fe3+的檢驗

滴加KSCN溶液

FeCb溶液反應(yīng)后溶液顯紅色

2.Fe?+的檢驗

(1)KSCN溶液氯水法

滴加KSCN溶液滴加新制氯水

FeSO4溶液溶液不變紅溶液變紅

(2)酸性高錦酸鉀溶液法

滴加FeSO4溶液

溶液褪色

酸性KMnO4溶液

【考點(diǎn)剖析】

考點(diǎn)一：鐵的性質(zhì)及應(yīng)用

例L(2021?濰坊高一檢測)鐵在自然界中分布廣泛，但由于不易冶煉，因而人類

對鐵的利用是比較晚的，據(jù)考證，我國在公元前700年左右才知冶鐵。鐵在一定條件下，

跟下列有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)，所得產(chǎn)物錯誤的是()。

A.Fe/^FeCbB.Fe—FeS

C.Fe為°煙)*Fe(OH)3D.Fe-^Fe3O4

【解析】選C。CL是強(qiáng)氧化劑，可將Fe氧化成FeCb，故A正確；S是弱氧化劑，可將Fe

氧化成FeS,故B正確；Fe與H2O(g)反應(yīng)生成FesO,，而不是Fe(OH)3，故C錯誤；

Fe在中燃燒生成Fe3C>4，故D正確。

【思維拓展】單質(zhì)鐵的性質(zhì)

1.鐵的主要性質(zhì)：

2.鐵和水蒸氣反應(yīng)實驗

(1)實驗裝置圖

(2)注意事項

①鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但高溫下能與水蒸氣反應(yīng)。

②加熱儀器不能用酒精燈，而應(yīng)用酒精噴燈

③該實驗中，圓底燒瓶中水的作用是提供反應(yīng)需要的水蒸氣。

④圓底燒瓶中要加入少量沸石或碎瓷片，以防止水劇烈沸騰

⑤實驗結(jié)束時，先熄滅酒精噴燈，再熄滅酒精燈，以防止空氣倒吸

⑥干燥管中盛有堿石灰或無水氯化鈣，吸收氫氣中的水蒸氣

考點(diǎn)二：亞鐵鹽的性質(zhì)

例2.NazFeCU是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備NazFeCU的方

法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T，對此反應(yīng)

下列說法不正確的是()。

A.NazCh在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

B.Ch是氧化產(chǎn)物

C.NazFeCU既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.2moiFeSCU發(fā)生反應(yīng)時，共有8moi電子轉(zhuǎn)移

【解析】選D。本題涉及氧化還原反應(yīng)，先標(biāo)出元素化合價，找到化合價有變化的元素，然

后根據(jù)“升失氧還氧，降得還氧還”分析氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及電子轉(zhuǎn)移情

況。Na?。?中O在反應(yīng)中化合價既升高生成02又降低得到一2價的氧，即A、B項正確；Na2FeO4

是FeSCU被氧化的產(chǎn)物，也是NazCh的還原產(chǎn)物，C項正確；.2molFeSC)4發(fā)生反應(yīng)時，F(xiàn)e轉(zhuǎn)

移8mol,NazCh生成。2轉(zhuǎn)移2mol,共有l(wèi)Omol電子轉(zhuǎn)移，D項不正確。

【思維拓展】亞鐵鹽的強(qiáng)還原性

1.轉(zhuǎn)化關(guān)系

強(qiáng)氧化劑r計

如：()2JTJkJLO.、H、(％、KMn(H-)、濃硫酸等

Fe"一

還原劑、

如：AI、Zn等>e

2.強(qiáng)還原性及其應(yīng)用

(1)能夠被。2、Br2氧化

①除FeCl3溶液中的FeCb溶液：2Fe2++Cb=2Fe3++2C「

2+3+-

②Bn：2Fe+Br2=2Fe+2Br

(2)能夠被O2氧化

①反應(yīng)：12Fe2++O2+6H2。=8Fe3++4Fe(OH)

②保存：密封保存，防止將Fe?+氧化；加少量鐵將Fe3+還原成Fe?+

(3)能夠被酸性的H2O2氧化

①反應(yīng)：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2。

②應(yīng)用：除去Fe3+中Fe?+的最佳方法

(4)與酸性條件下的MnOJ、NO3一、CKT等離子不能大量共存

2+-+3+2+

①酸性MnO4~：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O

-2+-+3+

②酸性NO3：3Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O

2++_3+

③酸性CIO：2Fe+2H+ClO=2Fe+H2O+Cn

(5)還原性：F>Fe2+>Br

①向FeBn溶液通入Cb,先氧化Fe?+,后氧化母一

②向Feb溶液通入Cb，先氧化廠，后氧化Fe?+

考點(diǎn)三：鐵鹽的性質(zhì)

例3.把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCb溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液。

(1)若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有o

(2)若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有，可能存

在的金屬粉末有=

(3)若加入的金屬全部溶解，則溶液中w(Cu2+):n(Fe2+)是。

(4)若(3)反應(yīng)后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCb，需要用到的試劑有

(按反應(yīng)順序填寫)。

【解析】(1)FeCb具有強(qiáng)氧化性，可與Cu、Fe反應(yīng)，^^Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,Fe+2FeCl3

=3FeCh,若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，說明FeCb過量，F(xiàn)e、Cu完全反應(yīng)，則溶液

中一定存在Ci?*、Fe2\Fe3\Cl-；(2)若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明FeCb

完全反應(yīng)，因還原性Fe>Cu,則一定發(fā)生Fe+2FeCb=3FeCb，所以溶液中一定含有Fe?+、

Cl,如金屬有剩余，則一定含有Cu,可能含有Fe；(3)若加入的金屬全部溶解，分別發(fā)

生2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,設(shè)Fe、Cu分別為Imol,則共生成”(Cu2+)=

ImoLn(Fe2+)=5mol,所以溶液中”(Cu2+)：n(Fe2+)=1：5；(4)若(3)反應(yīng)后的

溶液中有3種金屬離子，則為Fe3+、Fe2\Cu2+,欲從中回收Cu和FeCb，應(yīng)先加入過量的鐵

粉，先后發(fā)生Fe+2FeCb=3FeC12、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,過濾后在濾渣中加入鹽酸和除去

Fe,在濾液中通入氯氣，可發(fā)生2FeC12+CL=2FeC13。

【答案】(1)Cu2*、Fe2+、Fe3+>Cl-(2)Fe2+>CF；Fe、Cu(3)1：5

(4)Fe、稀鹽酸、Cl2

【思維拓展】鐵鹽的強(qiáng)氧化性

1.轉(zhuǎn)化關(guān)系

還原劑一

?re-

如:Fe、Cu、「、S2-等

Fe3+—

還原劑T,

----------------------------

如：AI、Zn等；

2.強(qiáng)氧化性及其應(yīng)用

(1)與Fe反應(yīng)

①反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+

②應(yīng)用：除去Fe?+中的Fe3+

(2)與Cu反應(yīng)

①反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

②應(yīng)用：電子工業(yè)上腐蝕銅印刷電路板

(3)Mg、Al、Zn等活潑金屬

①少量鋅：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

②過量鋅：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

(4)與KI溶液反應(yīng)

①反應(yīng)：2Fe3++2「=2Fe2++L(Feb不存在的原因)

②應(yīng)用：溶液顏色變化不明顯，產(chǎn)生紫黑色沉淀

(5)與H2s反應(yīng)

3+2++

①反應(yīng)：2Fe+H2S=2Fe+S；+2H

②應(yīng)用：溶液由棕黃色變成淺綠色，產(chǎn)生黃色沉淀

(6)與SO2反應(yīng)

3+2+2-+

①反應(yīng)：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H

②應(yīng)用：溶液由棕黃色變成淺綠色

3.含F(xiàn)e2+、Fe3+的除雜問題：

主要成分雜質(zhì)除雜方法

FeCh（叫）FeCh（叫）加入氯水或H2O2

FeCh（叫）FeCh（叫）加過量鐵粉后過濾

FeCh（aq）CuCh（aq）加過量鐵粉后過濾

考點(diǎn)四：Fe2\Fe3+的檢驗

金2）例4.某催化劑為鐵的氧化物，一化學(xué)興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價

態(tài)進(jìn)行探究：查閱有關(guān)資料得知Fe?+能被酸性KMnCU溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；

HNO3具有強(qiáng)氧化性。請完成對鐵元素價態(tài)的探究：

（1）①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：催化劑中鐵元素為+3價；

假設(shè)2：催化劑中鐵元素為+2價；

假設(shè)3：。

②設(shè)計實驗方案。

③根據(jù)②的實驗方案進(jìn)行實驗：

（2）步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是；步

驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；

（3）步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)

成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)成立；

（4）步驟4：另取A溶液于試管，加入KM11O4溶液，振蕩，結(jié)合步驟3中的結(jié)論，若出現(xiàn)

現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；反之，則假設(shè)3成立。

【解析】（1）鐵的氧化物中鐵的存在價態(tài)有+2、+3價，所以，催化劑中鐵元素的價態(tài)有三

種情況：價態(tài)全部為+3價；價態(tài)全部為+2價；價態(tài)為+3價、+2價。（2）稀硫酸溶液中溶解

氧氣，氧氣可以氧化亞鐵離子，用硫酸溶解氧化物應(yīng)除去溶解的氧氣，防止氧化亞鐵離子，

故煮沸硫酸的目的是：除去硫酸中溶解的氧氣。（3）Fe3+遇KSCN溶液呈血紅色，取A溶液

于試管，滴加KSCN溶液，若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價，假

設(shè)2成立；若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價，假設(shè)1或3成立。（4）

若KMnCU溶液的紫紅色褪去，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催

化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價。

【答案】（1）催化劑中鐵元素既有+3價又有+2價

（2）除去硫酸中溶解的氧氣

（3）2；1或3

（4）高鎰酸鉀溶液不褪色

【思維拓展】Fe2\Fe3+的檢驗方法

1.Fe3+的檢驗方法

未觀察顏色》溶液呈棕黃色f含有Fe3+

?一—?dú)諵旦一產(chǎn)生紅褐色沉淀f含有Fe3+

溶

液溶液呈紅色—含有Fe3+

2.Fe2+的檢驗方法

皆察顏包/溶液呈淺綠色f含有Fe2+

知NaCH＞產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成，金行;

溶1――"灰綠色，最后變成紅褐色-含有,

?KSCN?溶液不變紅舞溶液呈紅色f含有Fe2+

3.檢驗Fe3+中的Fe2+：加入酸性KM11O4溶液，溶液紫紅色褪去

一、選擇題

1.(2021?郴州高一檢測)我國宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了有關(guān)中藥材鐵華粉的

制法：取鋼煨作葉，令表光凈、以鹽水灑之并置于濃醋甕中，陰處埋之百日，則鐵上生衣,

鐵華成矣。由此判斷鐵華粉是指()。

A.鐵粉B.醋酸亞鐵C.食鹽D.氫氧化鐵

【解析】選B。由信息可知，F(xiàn)e與醋酸反應(yīng)生成鐵華粉，即中藥材鐵華粉是指醋酸亞鐵。

2.(2020年7月?湖南合格考真題)為了檢驗FeCb溶液中是否含有Fe3+,可選擇的試劑是

()。

A.稀鹽酸B.AgNCh溶液C.H2O2D.KSCN溶液

【解析】選D。Fe3+和SCN-反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，該反應(yīng)常用來檢驗Fe3+。

3.鐵和下列物質(zhì)反應(yīng)，能生成+3價化合物的是：①。2；②S；③HC1；@CuCl2;⑤HNO3;

⑥氯氣；⑦H2。()。

A.①②⑤B.①⑥C.⑤⑥D(zhuǎn).①⑤⑥

【解析】選C。鐵和HNO3、氯氣等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時，能生成+3價化合物。鐵和S、HC1、

CuCb等弱氧化性物質(zhì)反應(yīng)時，能生成+2價化合物。鐵和02、水蒸氣反應(yīng)時，能生成Fe3O4。

4.把鐵片分別放入下列溶液后，鐵片溶解而溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生，此溶液是

()o

A.稀鹽酸B.AgNCh溶液C.FeCb溶液D.Cu(NO3)2溶液

【解析】選C。鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，鐵和AgNCh溶液、Cu(NO3)2溶液反應(yīng)后溶液

質(zhì)量將減?。篎e(56)~2Ag(216),Fe(56)~Cu(64),而鐵和FeCb溶液反應(yīng)的方程式

為Fe+2Fe3+=3Fe2+,反應(yīng)后單質(zhì)鐵全部進(jìn)入溶液中而使溶液的質(zhì)量增加。

5.(雙選)(2021?武漢高一檢測)為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計了

如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是()。

選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應(yīng)實驗結(jié)論

向氯化亞鐵溶淺綠色溶液變2Fe2++Cl=Fe?+具有還

A2

液中通入氯氣成棕黃色溶液2Fe3++2Cr原性

在氯化亞鐵溶淺綠色溶液變Fe2++Zn=Fe?+具有還

B

液中加入鋅片成無色溶液Fe+Zp原性

在氯化鐵溶液棕黃色溶液變鐵單質(zhì)具有

C2Fe3++Fe=3Fe2+

中加入鐵粉成淺綠色溶液還原性

在氯化鐵溶液藍(lán)色溶液變成2Fe3++Cu=Fe3+具有氧

D

中加入銅粉棕黃色溶液2Fe2++Cu2+化性

【解析】選A、Co在氯化亞鐵溶液中通入氯氣，氯化亞鐵溶液為淺綠色，+2價的鐵被氧化

生成+3價的鐵，溶液淺綠色變?yōu)樽攸S色，離子方程式為2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,說明Fe?+具

有還原性，故A正確；鋅具有還原性，氯化亞鐵溶液中+2價的鐵具有氧化性，鋅置換出鐵，

溶液顏色變化的同時會析出黑色固體鐵，離子方程式為Fe2++Zn=Fe+Zn2+,鋅作還原劑有還

原性，故B錯誤；向FeCb溶液中加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色,

離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故C正確；實驗現(xiàn)象中，溶液的顏色反應(yīng)前氯化鐵溶液為黃

色，F(xiàn)e3+具有氧化性，與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅溶液，反應(yīng)后氯化亞鐵溶液為淺綠色,

氯化銅溶液為藍(lán)綠色，故D錯誤。

6.下列離子方程式中，正確的是（）o

A.鐵與稀氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2+3+

C.FeCb溶液與氯水反應(yīng)：Fe+Cl2=Fe+2Cr

+3+

D.Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

【解析】選D。A和C選項的反應(yīng)不滿足電荷守恒，錯誤；B選項，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCb，

錯誤。

7.（2022.臨沂高一檢測）把KMnCU溶液滴入一含有鐵離子的酸性水溶液中，KMnCU顏色消

失，試推斷溶液中含有鐵離子的種類，最可能的情況是（）。

A.含有Fe2+,但不能確定是否含有Fe3+

B.只含有Fe?+

C.Fe?+和Fe3+都有

D.含有Fe3+,但不能確定是否含有Fe2+

【解析】選A。紫紅色的酸性KMnCU溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠被強(qiáng)還原性微粒還原成Mi?十。

KMnCU顏色消失，說明溶液中含有Fe?+等強(qiáng)還原性微粒。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，不能使酸性

KMnCU溶液褪色。

8.（2022?瀏陽高一檢測）能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是（）。

A.氫氧化鈉B.鐵C.氯化亞鐵D.硫氧化鉀

【解析】選B。A選項，F(xiàn)e3+與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不表現(xiàn)氧化性；B

選項，F(xiàn)e?+與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+,表現(xiàn)氧化性；C選項，F(xiàn)e3+與FeCb不能發(fā)生反

應(yīng)，不表現(xiàn)氧化性；D選項，F(xiàn)e3+與KSCN發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe（SCN）3血紅色溶液，不

表現(xiàn)氧化性。

9.為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計

錯誤的是（）。

①變成②變成③變成④出現(xiàn)白⑤出現(xiàn)紅

淺綠色血紅色無色色沉淀褐色沉淀

A.@B.③C.③④D.①②③④⑤

【解析】選C。①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，故①正確；②鐵離子與硫氟化鉀

溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗鐵離子，故②正確；③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混

合后溶液不會變成無色，故③錯誤；④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，該性質(zhì)

白色鐵離子的性質(zhì)，故④錯誤；⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，

據(jù)此可以檢驗是否存在鐵離子，故⑤正確。

10.（2021?無錫高一檢測）從某含有FeCL、FeCl3>CuCb的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵

晶體的流程如下：

過量試劑a試劑b

1r_1_I提作「I金屬銅］

工業(yè)操作門

廢液E一［

晶體

則下列說法正確的是（）o

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作n、操作iii所用儀器相同

C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++C12=2Fe3++2C1

D.用酸性KM11O4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+

【解析】選C。A項，由最終要得到氯化鐵晶體及流程圖知，b是鹽酸，錯誤；B項，操作I

和操作n是過濾，操作III為蒸發(fā)結(jié)晶，所用儀器不相同，錯誤；C項，濾液Z和X中均含有

氯化亞鐵，因此c為氯氣，正確；D項，酸性高銃酸鉀溶液也能氧化氯離子而褪色，因此不

能用于檢驗溶液W中是否含有亞鐵離子，錯誤。

11.自來水廠一種預(yù)防和處理C12泄漏的方法如題圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）。

+

A.Cb和水反應(yīng)的離子方程式為：H2O+C12^^=C1+HC1O+H

B.鐵屑的作用是將FeCb還原為FeCb

C.吸收漏氯的離子方程式為：2Fe2++Cb=2C1+2Fe3+

D.鐵屑耗盡時溶液中可能大量存在：Fe2\Fe3\CIO,CF

【解析】選D。CRT具有強(qiáng)氧化性能夠?qū)e2+氧化成Fe3+,二者不能大量共存，D選項錯誤。

12.（雙選）己知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

①②③

將鐵釘放入硫向硫酸亞鐵溶液將銅絲放入氯

酸銅溶液中中滴入幾滴氯水化鐵溶液中

下列判斷正確的是（）o

A.實驗①中鐵釘只作還原劑

B.實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性

C.實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.上述實驗證明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+

【解析】選A、Do實驗①中鐵釘作還原劑，氧化性：Cu2+>Fe2+,實驗②中Fe2+只表現(xiàn)還原

性，實驗③中反應(yīng)為2FeCb+CuWFeC12+CuC12,不是置換反應(yīng)，氧化性：Fe3+>Cu2+,綜上

可知氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,故A、D正確，B、C錯誤。

13.（2022?舟山高一檢測）將KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不會顯紅色的是

A.加入足量的鐵粉后的FeCb溶液

B.鐵絲在足量氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的水溶液

C.長期暴露在空氣中的綠磯溶液

D.加入新制氯水后的FeCb溶液

【解析】選A。將KSCN加入溶液中，溶液不顯紅色，說明溶液中無Fe3+。A項發(fā)生的反應(yīng)為

Fe+2FeCl3=3FeCl2,溶液中無Fe3+,正確；B項，所得產(chǎn)物溶于水后得到FeCb溶液，會顯紅

色，錯誤；C項溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,會顯紅色，錯誤；D項發(fā)生的反應(yīng)

為C12+2FeC12=2FeCb，會顯紅色，錯誤。

14.鐵粉可與高溫水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了

32g,則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是（）,

A.0.5molB.ImolC.1.5molD.2mol

【解析】選c。假設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是x,則有：

3Fe+4H2O（g）—溫Fe3（）4+4H2

3mol64g

尤32g

則有：暫吧=笆￡,解得x=1.5mol。

x32g

15.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。

則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）。

A.1：4B.3：2C.1：2D.2：3

【解析】選D。設(shè)已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量分別為x、y。據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe?+,

生成Fe2+的物質(zhì)的量為1.5x,據(jù)題意有1.5x=y,解得x:y=2:3。

二、非選擇題

16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置,

在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫

下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗“。請回答該實驗中的問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）實驗前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是o

（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是=

（4）試管中要收集干燥的氣體，干燥管中盛裝的物質(zhì)是，作用是

（5）試管中收集到的氣體是，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對

該氣體進(jìn)行，這一操作的目的是。

【解析】(1)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe+4H2O^Fe3O4+4H2；(2)實驗前必須

對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查；(3)因為反應(yīng)物為水蒸氣與鐵，所以這里加熱的目的就是提

供水蒸氣；(4)干燥氫氣可以用堿石灰或無水氯化鈣；(5)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生成氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇岸ㄒ獧z驗純度，防止發(fā)生爆炸。

【答案】(1)3Fe+4H2O^=Fe3O4+4H2(2)檢驗裝置的氣密性

(3)為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣

(4)堿石灰或無水氯化鈣；除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣

(5)氫氣；驗純；防止點(diǎn)燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸

17.(2021?聊城高一檢測)FeCb是一種用途比較廣泛的鹽。

(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成。刻制印刷電路時，要用FeCb溶液作為腐

蝕液，生成CuCL和FeCL。請寫出反應(yīng)的離子方程式__________________=

(2)FeCb在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁

等)，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是

(填字母序號)。

A.將飽和的FeCb溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可

B.在FeCb溶液中加入足量的NaOH溶液

C.將飽和的FeCb溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D.將飽和的FeCb溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為o

(3)FeCb可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式如下：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI

在上式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【解析】(1)Cu把Fe3+還原為Fe2+,配平可得離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。(2)利

用FeCb的水解反應(yīng)，當(dāng)液體變?yōu)榧t褐色時即得到Fe(OH)3膠體，故C項正確；A項仍為FeCb，

B項和D項得到Fe(OH)3沉淀，均不符合題意；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故可用丁達(dá)爾效應(yīng)

檢驗?zāi)z體。(3)Fe元素由+3價降為+2價，故2FeCb轉(zhuǎn)化為2FeCb，得2-，I元素由一1價升高

為。價，2Kl轉(zhuǎn)化為L，失2e1即可用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【答案】(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)C；丁達(dá)爾效應(yīng)

得21

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCI

I4

(3)失2e1

18.(2021年1月?廣東合格考真題)黑木耳是常見食品，可以補(bǔ)充人體所必需的微量元素鐵。

某興趣小組設(shè)計實驗，檢驗黑木耳中的鐵元素，實驗流程如下：

硫酸

灌渣

黑木耳一?匣］-?灰燼一?便回_唯畫一

濾液

(1)灼燒黑木耳必須用到下列儀器中的(填字母)。

目8□四

ABCD

（2）灰燼中含有鐵的氧化物及鉀、鈣、硅等元素的化合物，酸浸的目的是0

（3）取少許濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有；另取

濾液檢驗，濾液能使KMnO4溶液紫色褪去，說明濾液中存在具有（填“氧化性”或

“還原性”）的粒子。

（4）為進(jìn)一步探究Fe3+和Fe2+氧化性或還原性，該學(xué)習(xí)興趣設(shè)計并進(jìn)行如下實驗，記錄現(xiàn)象,

完成實驗報告：

實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論

向FeCL溶液中溶液由淺綠色變?yōu)?/p>

2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl①

滴加新制氯水棕黃色2

向FeCb溶液中鐵粉逐漸溶解，溶

Fe3+具有氧化

加入足量的鐵液由棕黃色變?yōu)闇\②

性

粉綠色

（5）實驗結(jié)束，離開實驗室前，下列做法正確的是（填字母）。

A.廢棄藥品直接倒入水池沖走

B.藥品儀器歸位

C.清潔實驗儀器、打掃實驗室衛(wèi)生

D.關(guān)閉水電、門窗

【解析】（1）灼燒固體樣品用用堀，選A；（2）加入稀硫酸可以使鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為Fe3+或

Fe2+,便于鐵元素的檢驗；（3）Fe3+與SCN一反應(yīng)生成血紅色的Fe（SCN）3溶液；KMnCU溶

液具有強(qiáng)氧化性，還原性粒子能夠使KMnCU溶液紫紅色褪去；（4）①Fe2+具有還原性，能夠

被CL氧化成棕黃色的Fe3+；Fe3+具有氧化性，能夠被鐵粉還原成淺綠色的Fe?+,反應(yīng)的離子

方程式為2Fe3++Fe-3Fe2+。（5）廢棄藥品應(yīng)該倒入指定的容器中進(jìn)行集中處理，而不能直

接倒入水池沖走，以防污染環(huán)境，A選項錯誤；實驗結(jié)束后，清理藥品儀器，清洗儀器，放

回原位，打掃實驗室衛(wèi)生，離開實驗室前關(guān)閉水電、門窗。

【答案】（1）A（2）溶出鐵元素（3）Fe3+

（4）①Fe?+具有還原性；②2Fe3++Fe=3Fe2+（5）BCD

19.（2021.北京東城區(qū)高一檢測）FeCCh是生產(chǎn)補(bǔ)血劑的原料。資料顯示：FeCCh是難溶于

水的白色固體，不同條件下煨燒可得到不同的鐵的氧化物。

（1）在物質(zhì)的分類中，F(xiàn)eCCh屬于（選填序號）。

A.碳酸鹽B.亞鐵鹽C.難溶鹽

（2）驗證FeCCh的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：

實驗一：

I.向FeCCh固體中加入蒸儲水，固體未見明顯減少；一段時間后，難溶物上方出現(xiàn)紅

褐色物質(zhì)。

II.向FeCCh固體中加入稀硫酸，固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，溶液為淺綠色；向淺綠色

溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。

①根據(jù)I,完成下列方程式并配平：

4FeCO3++=4Fe(OH)3+4CO2

②H中，反應(yīng)的離子方程式是o

實驗二：FeCCh--燒,固體A-稀硫酸3溶液甲-KSCN溶液+紅色溶液乙

③由實驗流程推知，燃燒的另一產(chǎn)物及固體A的組成分別是、o

【解析】(1)FeCCh屬于正鹽，含有亞鐵離子和碳酸根離子，F(xiàn)eCO3是難溶于水的白色固體,

在物質(zhì)的分類中，F(xiàn)eCCh屬于碳酸鹽、亞鐵