備戰(zhàn)中考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)題選擇題專項(xiàng)易錯(cuò)題及詳細(xì)答案一、選擇題1．有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出．據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y答案：D解析：D【解析】【分析】【詳解】有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說明Y的活動性最弱，如果把X放入Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出，說明X的活動性大于Z。故選D．2．下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是A．硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁B．鐵在干燥的空氣中容易生銹C．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜D．金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境，又節(jié)約了礦石資源答案：B解析：B【解析】A、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁，正確；B、鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵在干燥的空氣中不易生銹，錯(cuò)誤；C、常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜，正確；D、金屬資源的回收利用，節(jié)約了金屬資源，減少的冶煉金屬產(chǎn)生的污染，保護(hù)了環(huán)境，正確。故選B。3．等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖象能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）A． B．C． D．答案：B解析：B【解析】【分析】【詳解】等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，只有氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)原子守恒得到生成氫氣質(zhì)量相等，因?yàn)榻饘倩顫娦圆煌瑢?dǎo)致反應(yīng)速率不同，金屬活潑性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越大導(dǎo)致反應(yīng)時(shí)間越短，金屬活潑性Mg＞Zn＞Fe，所以反應(yīng)速率大小順序是Mg＞Zn＞Fe，則反應(yīng)時(shí)間大小順序是Fe＞Zn＞Mg。故選B?！军c(diǎn)睛】金屬活潑性不同導(dǎo)致反應(yīng)速率不同，金屬活潑性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越大導(dǎo)致反應(yīng)時(shí)間越短。4．下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是（）A．一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵B．鐵與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣C．氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅和水D．鎂與稀鹽酸反應(yīng)得到氫氣答案：A解析：A【解析】A、一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應(yīng)．故正確；B、鐵與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣和硫酸亞鐵的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)．故錯(cuò)誤；C、氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅和水的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)．故錯(cuò)誤；D、鎂與稀鹽酸反應(yīng)得到氫氣和氯化鎂的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)．故錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】解答本題要充分理解置換反應(yīng)概念的含義，只有這樣才能對反應(yīng)類型做出正確的判斷．5．金屬M(fèi)與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)后的溶液可能為藍(lán)色 B．金屬M(fèi)可能是鋁C．M的金屬活動性比Ag強(qiáng) D．反應(yīng)前后M的化合價(jià)改變答案：B解析：B【解析】A、如果金屬M(fèi)是銅，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)后的溶液為藍(lán)色，正確；B、如果M是鋁，鋁與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，由于硝酸根-1價(jià)，鋁+3價(jià)，所以硝酸鋁寫為：Al（NO3）3，圖示中M是+2價(jià)，所以M不能是鋁，錯(cuò)誤；C、由于金屬M(fèi)能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的金屬活動性比銀強(qiáng)，正確；D、反應(yīng)前M是單質(zhì)化合價(jià)為0，反應(yīng)后生成了M（NO3）2其中M的化合價(jià)是+2價(jià)，化合價(jià)發(fā)生了改變，正確。故選B。6．如圖所示，在等臂杠桿兩端各系一個(gè)等質(zhì)量的鐵球，調(diào)平后將分別浸沒在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，杠桿將會（）A．右端上翹 B．左端上翹 C．保持平衡 D．無法判斷答案：B解析：B【解析】【分析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅?！驹斀狻胯F和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鐵球質(zhì)量減小，溶液密度增大，浮力增大，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵球表面，鐵球質(zhì)量增大，溶液密度減小，浮力減小，因此一段時(shí)間后，杠桿將會左端上翹。故選B?！军c(diǎn)睛】金屬活動順序表中，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。7．化學(xué)學(xué)習(xí)小組復(fù)習(xí)元素及其化合物知識以后，交流自己的學(xué)習(xí)體會，以下是四位同學(xué)的發(fā)言，其中有錯(cuò)誤的是（）A．碳能形成多種單質(zhì)，如：金剛石、石墨、C60等．碳具有還原性，用焦炭可冶煉鐵B．SO3、CO2、CO是非金屬氧化物，都可用NaOH溶液吸收C．鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，除與氧氣反應(yīng)外，還能與某些酸和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作為燃料使用答案：B解析：B【解析】【詳解】A、碳可以和氧氣反應(yīng)，具有可燃性，可以和CuO、CO2、鐵的氧化物反應(yīng)，具有還原性，并可用于煉鐵，故A正確；B、氫氧化鈉溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以B不正確；C、根據(jù)金屬活動順序表知鐵是比較活潑的金屬，所以可以和酸和鹽發(fā)生置換反應(yīng)，故C正確；D、由于四種物質(zhì)都可以燃燒，且來源廣泛，所以生活經(jīng)常用于燃料，故D正確。故選B。8．為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）金屬X產(chǎn)生氫氣金屬Y無明顯變化金屬Y表面析出銀金屬Z無明顯變化A． B． C．、 D．、答案：A解析：A【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻繉加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣，說明活動性X＞H；將Y加入稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象，說明活動性H＞Y；將Y加入硝酸銀溶液中，有銀析出，說明活動性Y＞Ag；將Z、Y加入硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明活動性Ag＞Z，故金屬活動性為：X＞Y＞Z；故選A?！军c(diǎn)睛】氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。9．隨著生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品越來越受到人們的歡迎。為了防止富脂食品氧化變質(zhì)和受潮，生產(chǎn)廠家往往在食品包裝袋中放入裝有某些化學(xué)物質(zhì)的小袋。你認(rèn)為放在這些小袋中的物質(zhì)應(yīng)該是（）A．蔗糖和無水硫酸銅 B．食鹽和生石灰C．還原鐵粉和生石灰 D．燒堿和生石灰答案：C解析：C【解析】A．無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯(cuò)誤；B．生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食物被氧化，故B錯(cuò)誤；C．還原鐵粉能吸收氧氣并發(fā)生反應(yīng)，生石灰則能吸收水分，故C正確；D．燒堿與生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D錯(cuò)誤；故選C。10．用實(shí)驗(yàn)探究Al和Cu的金屬活動性強(qiáng)弱，若提供的試劑只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸。對此下列說法正確的是()A．選用兩種合適的試劑即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂．CuCl2溶液是不可或缺的試劑C．最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強(qiáng)弱答案：A解析：A【解析】A、選用鋁和氯化銅或者是銅和氯化鋁即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，正確；B、選Al、Cu和稀鹽酸也可以得出鋁和銅的活動性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；C、至少可以選三種方案，方案1是選Al、Cu和稀鹽酸，方案2是選鋁和氯化銅，方案3是選銅和氯化鋁，故錯(cuò)誤；D、銅不和氯化鋁反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，故可以探究，故錯(cuò)誤。故選A。11．為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的鋅粉和銀粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示，則下列判斷中正確的是（）A．濾液中可能含有Ag+B．濾渣中可能含有單質(zhì)鋅C．濾液中一定含有Cu2+D．濾渣中一定含有單質(zhì)銅答案：D解析：D【解析】【分析】【詳解】在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，銀不與硝酸銅反應(yīng)，濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾渣中含有銅和過量的鋅，濾液中含有硝酸鋅。A、銀與硝酸銅不反應(yīng)，濾液中不可能含有Ag+，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B、濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明，濾渣中一定含有鋅，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C、濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾液中不含有Cu2+，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D、濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾渣中含有銅和過量的鋅，故D正確誤，符合題意。故選D。12．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y答案：A解析：A【解析】【分析】【詳解】把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)，說明X＞H＞Y，把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y＞Ag＞Z，所以X、Y、Z的活動性為X＞Y＞Z，觀察選項(xiàng)，故選A．13．某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能的情況是（）A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2D．Zn（NO3）2答案：A解析：A【解析】試題分析：鋅的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，能與硝酸銅、硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)同一種金屬同時(shí)能置換兩種活動性較弱的金屬時(shí)，首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬，即鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，當(dāng)銀離子被全部置換出來，若有鋅存在，才能繼續(xù)與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸鋅溶液和銅．A、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應(yīng)，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能為Zn（NO3）2、AgNO3，錯(cuò)誤；B、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應(yīng)，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此種情況可能存在，正確；C、若溶液中的硝酸銀恰好被完全置換，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此種情況可能存在，正確；D、若鋅是足量的，能與硝酸銀、硝酸銅溶液完全反應(yīng)，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2，此種情況可能存在，正確。故選A考點(diǎn)：金屬活動性順序的應(yīng)用14．現(xiàn)有一種固體粉末狀樣品，已知該樣品由氧化銅和鐵組成。取樣品少許，加入一定量的稀硫酸，待反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和濾液。向?yàn)V液中加入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有如下說法（）①該樣品的顏色為黑色；②向樣品中加入稀硫酸后，一定有氣體生成，且液體顏色不變；③濾渣中一定有銅，不一定有鐵；④濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵；⑤濾液中溶質(zhì)只有硫酸鐵。A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)答案：A解析：A【解析】氧化銅與鐵粉都是呈黑色，所以①正確。該題中發(fā)生的反應(yīng)有：氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅（溶液呈藍(lán)色）和水；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵（淺綠色）；可能還會發(fā)生鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；所以錯(cuò)誤。反應(yīng)后的濾液中加入鐵絲，表面無明顯變化，說明溶液中不存在硫酸銅和硫酸，濾液則為硫酸亞鐵的溶液。則銅一定被鐵完全置換。所以③正確，④⑤不正確。點(diǎn)評：根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行解答。15．已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)：X+H2SO4=XSO4+H2↑；Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X．則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X＞H＞Y＞Z B．X＞H＞Z＞Y C．Z＞Y＞X＞H D．Y＞Z＞X＞H答案：D解析：D【解析】【詳解】根據(jù)X+H2SO4=XSO4+H2↑可知金屬X活動性位于氫之前，再根據(jù)Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X，可知金屬Z能置換金屬X，Z的活動性在X前，又因?yàn)閅+Z(NO3)2═Y(NO3)2+Z，所以Y能置換Z，Y的活潑性在Z之前，故可得出X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閅＞Z＞X＞H，故選D。16．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖所示），下列說法中不正確的是（）A．Cu的活動性比Ag強(qiáng)，只用鹽酸無法探究兩者活動性強(qiáng)弱B．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為1種C．c～d間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+D．從m1變化到m2時(shí)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大答案：B解析：B【解析】【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅＞銅＞銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，生成的銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行分析【詳解】鋅粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，鋅粉會先和AgNO3發(fā)生反應(yīng)，后跟Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)。A、由金屬活動順序表可知：銅和銀都排在氫的后面，所以滴加鹽酸后兩者均不能與鹽酸反應(yīng)，所以無法無法探究兩者活動性強(qiáng)弱，故說法正確；當(dāng)溶質(zhì)種類為兩種時(shí)，硝酸銀全部被置換為銀，硝酸銅可能有部分被置換為銅，金屬單質(zhì)的種類可能是2種，說法正確；故不符合題意；B、當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反應(yīng)，這種溶質(zhì)應(yīng)該是硝酸鋅，從而可知金屬單質(zhì)至少兩種，不可能為1種，說法錯(cuò)誤；故符合題意；C、c～d間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子是兩種，則這兩種一定是Zn2+、Cu2+，此時(shí)Ag+已經(jīng)被完全置換了出來，說法正確；故不符合題意；D、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m1﹣m2時(shí)，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，表明硝酸銀沒有全部被置換出來，硝酸銅沒有參加反應(yīng)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量相等，但是溶液的質(zhì)量會隨著鋅置換出硝酸銀中的銀而不斷小，故硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸升高，說法正確；故不符合題意；故選B【點(diǎn)睛】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行，注意金屬在與兩種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，會先置換活動性較弱的金屬。17．下列可用于驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是。A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液答案：C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、藥品中無銀的單質(zhì)或鹽溶液，無法驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，故錯(cuò)誤；B、分別把Cu、Ag銅放入FeSO4溶液中，都不反應(yīng)，無法驗(yàn)證Cu、Ag的金屬活動性順序，故錯(cuò)誤；C、分別把Fe、Ag放入CuSO4溶液，F(xiàn)e能與CuSO4溶液反應(yīng)，Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng)，能驗(yàn)證三種金屬活動性順序，故正確；D、把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不能驗(yàn)證三種金屬活動性順序，故錯(cuò)誤。故選：C。18．為比較A、B、C三種金屬的活動性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，由此判斷三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．C＞A＞B D．B＞C＞A答案：B解析：B【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻緼能把B從其鹽溶液中置換出來，說明A的活動性比B強(qiáng)；C不能把B從其鹽溶液中置換出來，說明C的活動性比B弱，所以三者的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是A＞B＞C；故選B．19．一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B．t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C．t2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同D．t2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同答案：C解析：C【解析】t1min時(shí)，鋅與鹽酸反應(yīng)曲線上點(diǎn)的縱坐標(biāo)位置更高，說明此時(shí)鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，由時(shí)橫坐標(biāo)表示時(shí)間，所以也表示0~tmin這段時(shí)間內(nèi)，鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣較鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，所以也表明鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較鐵與鹽酸反應(yīng)更快；t2min時(shí)，兩條曲線相交，且此后保持水來，說明鋅與鹽酸的反應(yīng)、鐵與鹽酸的反應(yīng)均已完全，且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，由于氫氣中的氫元素來源于鹽酸提供的氫元素，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，也就說明參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相同。20．某工廠廢液中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)，取部分廢液于燒杯中，加入一定量的鋅粉，測定所得溶液中某溶質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，同時(shí)得到以下結(jié)論：①圖中縱坐標(biāo)表示Cu（NO3）2的質(zhì)量②a點(diǎn)時(shí)溶液中有三種溶質(zhì)，b點(diǎn)時(shí)溶液中有兩種溶質(zhì)③c點(diǎn)時(shí)燒杯中有兩種金屬單質(zhì)，d點(diǎn)時(shí)燒杯中有三種金屬單質(zhì)④完全反應(yīng)后燒杯中溶液呈淺綠色⑤完全反應(yīng)后過濾，濾渣中加入少量稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生其中正確結(jié)論的個(gè)數(shù)是（）A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)答案：B解析：B【解析】【詳解】解：在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定質(zhì)量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)：所以析出鐵的過程是溶液質(zhì)量增加的過程，所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程，根據(jù)反應(yīng)圖像，ab段溶液的質(zhì)量沒有變化，可推出此段鋅只于Cu（NO3）2反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，所以a點(diǎn)時(shí)溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的質(zhì)量開始減少，可知此段鋅與Fe（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Fe，所以a點(diǎn)時(shí)溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；所以b點(diǎn)時(shí)溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c點(diǎn)含有的金屬是Cu、Fe；d點(diǎn)溶液質(zhì)量不在改變，說明Zn過量，此時(shí)含有的金屬是Zn、Cu、Fe；加入鹽酸后，會與Zn、Fe反應(yīng)生成氫氣，此時(shí)溶液中只有Zn（NO3）2，溶液為無色；由以上可知，縱坐標(biāo)表示Fe（NO3）2的質(zhì)量減少，綜上所述，只有②③⑤正確。故選B?！军c(diǎn)睛】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來。二、選擇題21．下列書寫的對應(yīng)化學(xué)方程式和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（）A．鋁粉燃燒：化合反應(yīng)B．電解熔融MgCl2：分解反應(yīng)C．CO還原氧化鐵：置換反應(yīng)D．制備Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)答案：B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻緼、鋁燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式錯(cuò)誤；故不符合題意解析：B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。【詳解】A、鋁燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式錯(cuò)誤；故不符合題意；B、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，是分解反應(yīng)，完全正確；故符合題意；C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不是置換反應(yīng)，反應(yīng)類型錯(cuò)誤；故不符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鋇不能反應(yīng)，完全錯(cuò)誤。故不符合題意；故選B【點(diǎn)睛】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。22．下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增大的是A．濃鹽酸 B．氯化鉀溶液C．濃氨水 D．氫氧化鈉溶液答案：D【解析】試題分析：溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增大的是氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸c會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使得質(zhì)量增加，濃氨水和濃鹽酸會因?yàn)閾]發(fā)而減少，氯化鉀溶液基本不變。故解析：D【解析】試題分析：溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增大的是氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸c會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使得質(zhì)量增加，濃氨水和濃鹽酸會因?yàn)閾]發(fā)而減少，氯化鉀溶液基本不變。故選D考點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì)23．金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列說法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．金屬R的活潑性比Cu要強(qiáng)C．該金屬可以是金屬鋁 D．該金屬可能是鐵答案：C【解析】【詳解】A、R是單質(zhì)，硫酸銅是化合物，生成的銅是單質(zhì)，硫酸R是化合物，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故A說法正確；B、R能將銅置換出來，說明R的活動性要比銅強(qiáng)，故B說法正確；C、鋁能與硫酸銅解析：C【解析】【詳解】A、R是單質(zhì)，硫酸銅是化合物，生成的銅是單質(zhì)，硫酸R是化合物，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故A說法正確；B、R能將銅置換出來，說明R的活動性要比銅強(qiáng)，故B說法正確；C、鋁能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，但是鋁與硫酸銅反應(yīng)是生成的硫酸鋁中，鋁元素顯+3價(jià)，而這個(gè)反應(yīng)生成的鹽中，R顯+2價(jià)，該金屬不能使鋁，故C說法錯(cuò)誤；D、鐵在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故D說法正確；故選：C。24．某同學(xué)利用自制的紫色紫薯汁進(jìn)行“溶液酸堿性檢驗(yàn)”的探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下。溶液白醋鹽酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的顏色紅色紅色紫色綠色綠色下列結(jié)論或推論錯(cuò)誤的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水蔗糖水白醋C．將等體積的鹽酸與石灰水混合，溶液pH一定等于7D．將等體積的白醋與鹽酸混合，溶液pH一定小于7答案：C【解析】【分析】【詳解】紫薯汁遇白醋和稀鹽酸顯紅色，遇肥皂水和石灰水顯綠色，說明紫薯汁遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，遇中性溶液不變色。A.蔗糖水加入紫薯汁后不變色，說明蔗糖水顯中性，正確；B.解析：C【解析】【分析】【詳解】紫薯汁遇白醋和稀鹽酸顯紅色，遇肥皂水和石灰水顯綠色，說明紫薯汁遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，遇中性溶液不變色。A.蔗糖水加入紫薯汁后不變色，說明蔗糖水顯中性，正確；B.肥皂水顯堿性PH＞7，蔗糖水顯中性PH=7，白醋溶液顯酸性PH＜7，溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋，正確；C.將等體積的鹽酸與石灰水混合，不確定哪種物質(zhì)剩余還是恰好完全反應(yīng)，溶液pH一定不等于7，錯(cuò)誤；D.白醋與鹽酸PH都小于7，將等體積的白醋與鹽酸混合，溶液pH一定小于7，正確；故選C。25．從物質(zhì)分類的角度看，下列說法正確的是（）A．澄清石灰水屬于純凈物 B．純堿屬于堿C．過氧化氫屬于氧化物 D．干冰屬于冰答案：C【解析】【分析】【詳解】A、澄清石灰水屬于混合物，故錯(cuò)誤；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、過氧化氫屬于氧化物，故選項(xiàng)說法正確。解析：C【解析】【分析】【詳解】A、澄清石灰水屬于混合物，故錯(cuò)誤；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、過氧化氫屬于氧化物，故選項(xiàng)說法正確。D、干冰是固態(tài)的二氧化碳，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。26．某不純的鋅塊6.5克，與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出氫氣0.18克，則鋅塊中含有的雜質(zhì)可能是（）A．鎂B．銅C．鋁D．鐵答案：B【解析】【詳解】如果是純凈的鋅塊6.5克，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，會產(chǎn)生氫氣0.2克，但現(xiàn)在因?yàn)榛煊须s質(zhì)只產(chǎn)生0.18克，可以知道混有的雜質(zhì)應(yīng)該是相同質(zhì)量產(chǎn)生氫氣比鋅要少；根據(jù)計(jì)算，可以知解析：B【解析】【詳解】如果是純凈的鋅塊6.5克，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，會產(chǎn)生氫氣0.2克，但現(xiàn)在因?yàn)榛煊须s質(zhì)只產(chǎn)生0.18克，可以知道混有的雜質(zhì)應(yīng)該是相同質(zhì)量產(chǎn)生氫氣比鋅要少；根據(jù)計(jì)算，可以知道金屬與足量酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與成正比，其中鎂－，鋁－，鐵－，都比鋅－要大，即相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵比相同質(zhì)量的鋅產(chǎn)生的氫氣要多，所以如果鋅中混有這三種金屬中的一種，產(chǎn)生的氫氣都要比0.2克多，故A、C、D三項(xiàng)都錯(cuò)；銅與稀鹽酸不反應(yīng)，即不產(chǎn)生氫氣，所以如果是鋅中混有銅，則產(chǎn)生的氫氣會少于0.2克。故選B。27．向分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀硫酸，僅甲、丙能產(chǎn)生氣泡，并分別生成X、Y，丙能從X溶液中置換出甲，則三者的金屬活動性順序?yàn)椋ǎ〢．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．甲＞丙＞乙答案：A【解析】【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?！驹斀馕觯篈【解析】【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，向分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀硫酸，僅甲、丙能產(chǎn)生氫氣并分別生成X、Y，丙能從X溶液中置換出甲。由僅甲、丙能產(chǎn)生氫氣，說明了甲、丙的金屬活潑性大于乙，由丙能從X溶液中置換出甲，說明了丙的活潑性大于甲。綜合以上分析可知，三者的金屬活動性順序?yàn)椋罕炯祝疽?。故選A。28．取敞口放置的氧化鈣樣品22g，加入足量鹽酸，產(chǎn)生4.4gCO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到沉淀質(zhì)量為30g。下列說法正確的是（）A．樣品固體中含有三種元素B．樣品固體中碳元素的質(zhì)量為1.6gC．樣品固體中一定不含氫元素D．氧化鈣在空氣中發(fā)生的反應(yīng)包含兩種基本類型答案：A【解析】【詳解】A、樣品中加入稀鹽酸后有二氧化碳生成，說明樣品中含有碳酸鈣，有三種元素，A正確；B、加入稀鹽酸后生成二氧化碳中碳元素來自樣品，因此有4.4g××100%＝1.2g，B錯(cuò)誤；解析：A【解析】【詳解】A、樣品中加入稀鹽酸后有二氧化碳生成，說明樣品中含有碳酸鈣，有三種元素，A正確；B、加入稀鹽酸后生成二氧化碳中碳元素來自樣品，因此有4.4g××100%＝1.2g，B錯(cuò)誤；C、氧化鈣和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此有可能含有氫元素，C錯(cuò)誤；D、氧化鈣在空氣中發(fā)生氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣及二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，前者是基本反應(yīng)類型，后者不是，D錯(cuò)誤。故選A。29．下列是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的實(shí)驗(yàn)操作，其中正確的是（）A．點(diǎn)燃酒精燈 B．稀釋濃硫酸C．讀液體體積 D．液體的取用答案：B【解析】【分析】【詳解】A、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，點(diǎn)燃酒精燈要用火柴點(diǎn)燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，故A錯(cuò)誤；B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，解析：B【解析】【分析】【詳解】A、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，點(diǎn)燃酒精燈要用火柴點(diǎn)燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，故A錯(cuò)誤；B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，故B正確；C、量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，故C錯(cuò)誤；D、取用液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，故D錯(cuò)誤。故選B。30．下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是（）A．研磨聞氣味 B．蒸發(fā)食鹽水C．稀釋濃硫酸 D．測溶液的pH答案：C【解析】試題分析：A.聞氣體的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，故正確；B.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺，故正確；C.稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)馕觯篊【解析】試題分析：A.聞氣體的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，故正確；B.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺，故正確；C.稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，故錯(cuò)誤；D.測定溶液酸堿度時(shí)應(yīng)用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，不能直接將試紙伸入液體中，故正確.考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；濃硫酸的稀釋；溶液酸堿度的測定31．下列物質(zhì)敞口放置于空氣中，質(zhì)量會增加的是（）A．食鹽水 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．石灰石答案：B【解析】【分析】【詳解】A、食鹽水會因蒸發(fā)使質(zhì)量減少，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中會吸收空氣中的水蒸氣質(zhì)量增加，故此選項(xiàng)正確。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化解析：B【解析】【分析】【詳解】A、食鹽水會因蒸發(fā)使質(zhì)量減少，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中會吸收空氣中的水蒸氣質(zhì)量增加，故此選項(xiàng)正確。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體質(zhì)量會減小，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、石灰石在空氣中沒有變化，因而質(zhì)量不變，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。32．檢驗(yàn)一瓶長期露置在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)，下列不能用作檢驗(yàn)試劑的是（）A．澄清石灰水 B．酚酞試液 C．鹽酸 D．氯化鋇溶液答案：B【解析】【詳解】A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可觀察到白色沉淀，能說明氫氧化鈉是否變質(zhì)，選項(xiàng)正確；B、溶液中解析：B【解析】【詳解】A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可觀察到白色沉淀，能說明氫氧化鈉是否變質(zhì)，選項(xiàng)正確；B、溶液中的NaOH無論是否完全與CO2反應(yīng)，氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉都是堿性的，都能使酚酞試液變紅色，不能用來檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鹽酸能發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可觀察到氣泡生成，選項(xiàng)正確；D、氯化鋇溶液能發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可觀察到白色沉淀，選項(xiàng)正確，故選B。33．一次實(shí)驗(yàn)開放日活動中，小楊同學(xué)取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后變紅色．小楊同學(xué)做出的下列結(jié)論中，不正確的是（）A．該溶液能使石蕊試液變成藍(lán)色B．該溶液的pH大于7C．該溶液中的溶質(zhì)一定是某種堿D．該溶液顯堿性答案：C【解析】【分析】由題意可知：能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，【詳解】A、堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，故正確；B、堿性溶液的pH大于7，故正確；C、堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿，也可能是某種鹽解析：C【解析】【分析】由題意可知：能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，【詳解】A、堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，故正確；B、堿性溶液的pH大于7，故正確；C、堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿，也可能是某種鹽，比如碳酸鈉，故錯(cuò)誤；D、該溶液呈堿性，故正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見指示劑以及與溶液酸堿性的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．34．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法不正確的是（）A．生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同B．CO和CO2的性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同C．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，由于構(gòu)成它們的碳原子不同D．鹽酸和硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸加蠬+答案：C【解析】試題分析：A、生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同，說法正確，故A正確；B、CO和CO2的性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同，說法正確，故B正確；C、剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，由于解析：C【解析】試題分析：A、生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同，說法正確，故A正確；B、CO和CO2的性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同，說法正確，故B正確；C、剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，由于構(gòu)成它們的碳原子不同，說法錯(cuò)誤，是由于其碳原子排列組成不同，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸和硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸加蠬+，故D正確．故選C．考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)35．為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z答案：A【解析】【詳解】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀鹽酸中，X產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動性比氫弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過解析：A【解析】【詳解】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀鹽酸中，X產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動性比氫弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強(qiáng)，Z的金屬活動性比銀弱，即Y＞Ag＞Z；則X、Y和Z的金屬活動性順序?yàn)椋篨＞Y＞Z。故選A?！军c(diǎn)睛】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序。36．如圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。下列說法正確的是（）A．在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色B．在a，b，c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率相同C．在a，b，c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是a＞b＞cD．在a，b，c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸濃度越大，V時(shí)所得溶液的pH越大答案：D【解析】【詳解】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，若用酚酞做指示劑，解析：D【解析】【詳解】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物濃度不同，反應(yīng)速率不相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、在a、b、c三種曲線中，最終a、b、c都顯堿性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、由圖可以看出是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，恰好完全反應(yīng)，即pH＝7時(shí)，需要?dú)溲趸c溶液體積相等，因此所用鹽酸濃度越大，需要加入的氫氧化鈉溶液濃度也越大，V時(shí)氫氧化鈉溶液過量，所得溶液的pH越大，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。37．向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng),如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子。下列說法不正確的是（）A．O表示K+B．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量小于(a+b)gC．將Ba(OH)2換成BaCl2也能觀察到相同的現(xiàn)象D．恰好完全反應(yīng)時(shí),滴入無色酚酞,溶液不變色答案：D【解析】【詳解】A、已知是向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng),故下方燒杯中盛裝的物質(zhì)應(yīng)為K2CO3,根據(jù)K+和CO32-的個(gè)數(shù)比為2:1,可知O表示K+解析：D【解析】【詳解】A、已知是向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng),故下方燒杯中盛裝的物質(zhì)應(yīng)為K2CO3,根據(jù)K+和CO32-的個(gè)數(shù)比為2:1,可知O表示K+，故正確；B、K2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2KOH,有沉淀生成,則溶液的質(zhì)量小于(a+b)g，故正確；C、K2CO3+BaCl2═BaCO3+2KCl,也有沉淀生成,實(shí)質(zhì)為CO32-與Ba2+的反應(yīng)，故正確；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,結(jié)束時(shí),溶液中含有KOH,呈堿性,故滴入無色酚酞,溶液呈紅色，故錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】恰好完全反應(yīng)的理解：反應(yīng)物都消耗，并且沒有剩余。38．在實(shí)驗(yàn)室中為了鑒別氫氧化鈉溶液和醋酸溶液，同學(xué)們提出了下列幾種方法：①分別滴加紫色石蕊溶液②分別滴加酚酞溶液③聞氣味④品嘗⑤分別加入一小段鎂帶⑥分別加入大理石。其中可行的是：A．都可以 B．①②③④ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥答案：C【解析】試題分析：根據(jù)氫氧化鈉和醋酸的不同性質(zhì)分析解答。①紫色石蕊試液遇到氫氧化鈉顯藍(lán)色，遇到醋酸顯紅色，現(xiàn)象不同，可以鑒別；②酚酞在氫氧化鈉中會變成紅色，在醋酸中不變色，現(xiàn)象不同，可以鑒解析：C【解析】試題分析：根據(jù)氫氧化鈉和醋酸的不同性質(zhì)分析解答。①紫色石蕊試液遇到氫氧化鈉顯藍(lán)色，遇到醋酸顯紅色，現(xiàn)象不同，可以鑒別；②酚酞在氫氧化鈉中會變成紅色，在醋酸中不變色，現(xiàn)象不同，可以鑒別；③醋酸具有酸味，氫氧化鈉無味，可以通過嗅聞的辦法鑒別；④氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能品嘗，不能鑒別；⑤鎂會與醋酸反應(yīng)生成氫氣（有氣泡產(chǎn)生），鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別；⑥大理石與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳（有氣泡產(chǎn)生），與氫氧化鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別。故選C考點(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)點(diǎn)評：解此類題的關(guān)鍵，是要掌握需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，使之出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。39．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是()A．能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色 B．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水C．能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D．能與鋅反應(yīng)生成氫氣答案：C【解析】【詳解】A、鹽酸可以與石蕊試劑反應(yīng)變?yōu)榧t色，其他的酸也具有此性質(zhì)，正確；B、稀鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，其他的酸也可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，正確；C、鹽酸能與硝酸銀溶液解析：C【解析】【詳解】A、鹽酸可以與石蕊試劑反應(yīng)變?yōu)榧t色，其他的酸也具有此性質(zhì)，正確；B、稀鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，其他的酸也可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，正確；C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀是鹽酸中氯離子的特性，其他的酸不一定能與硝酸銀反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、鹽酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，其他的酸也可以與金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽，故正確。故選C。40．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理合理的是（）A．氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物B．燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，故破壞其中一個(gè)條件就可以滅火C．堿溶液能使酚酞變紅，則能使酚酞變紅的一定是堿溶液D．化學(xué)變化伴隨著能量的變化，則有能量變化的一定是化學(xué)變化答案：B【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，化學(xué)變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化?！驹斀狻緼、氧化物含有氧元素，但含氧元素解析：B【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，化學(xué)變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化。【詳解】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正確；B、燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，只要破壞燃燒三個(gè)條件中的任何一個(gè)條件即可達(dá)到滅火的目的，故B正確。C、堿溶液能使酚酞變紅，則能使酚酞變紅的不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故C不正確；D、化學(xué)變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化，如水汽化吸熱，故D不正確。故選B?！军c(diǎn)睛】滅火方法：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下。三、選擇題41．下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O B．3Fe+2O2Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O解析：C【解析】【詳解】A、CH4+2O2CO2+2H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物中氧氣是單質(zhì)，不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故不符合題意；B、3Fe+2CO2Fe3O4，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故不符合題意；C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故符合題意；D、H2CO3═CO2↑+H2O，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】掌握復(fù)分解反應(yīng)的特征（換成分，價(jià)不變）是正確解析本題的關(guān)鍵。42．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后、能發(fā)生反應(yīng)、且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是A．氯化鈉溶液和稀硫酸 B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸C．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 D．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液解析：C【解析】【分析】兩種物質(zhì)的溶液混合后、能發(fā)生反應(yīng)、且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變，則不能生成氣體、沉淀?！驹斀狻緼、氯化鈉溶液和稀硫酸不發(fā)生成反應(yīng)，故A不正確；B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，溶液質(zhì)量減小，故B不正確；C、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量不發(fā)生改變，故C正確；D、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液質(zhì)量減小，故D不正確。故選C。43．下列各組實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CaO是否有氫氧化鈣取樣加水溶解，滴加酚酞，觀察試液變紅B除去CO2氣體中的HCl將氣體通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶C鑒別化肥KNO3和NH4NO3取樣，加Ca（OH）2固體混合研磨，聞氣味D除去NaCl溶液中混有Na2SO4加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D解析：C【解析】【詳解】A、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，滴加酚酞，觀察試液變紅，無法判斷原固體中是否含有氫氧化鈣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、NaOH溶液不僅能與HCl氣體反應(yīng)，也能與CO2氣體反應(yīng)，會將欲保留的物質(zhì)反應(yīng)掉，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Ca(OH)2固體能與NH4NO3反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，與KNO3不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，能夠鑒別兩種物質(zhì)，選項(xiàng)正確；D、加入過量的BaCl2溶液會引入新雜質(zhì)BaCl2，不符合除雜原則，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C?！军c(diǎn)睛】除雜的原則：1、不能引入新雜質(zhì)；2、除雜劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與欲保留的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成欲保留的物質(zhì)。44．有碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇及稀鹽酸四瓶失去標(biāo)簽的溶液，為鑒別它們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用三支試管各取少量其中的三種溶液，再分別加入少量剩下的最后一種溶液。下列推測的現(xiàn)象或結(jié)論中，錯(cuò)誤的是A．若三支試管中都出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，則最后加入的是硝酸銀溶液B．若兩支試管中出現(xiàn)氣泡，一支試管中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，則最后加入的是碳酸鈉溶液C．若三支試管中的觀象分別為出現(xiàn)氣泡、白色沉淀、無明顯變化時(shí)，則最后加入的是稀鹽酸D．若兩支試管中出現(xiàn)白色沉淀，一支試管中無明顯變化時(shí)，則最后加入的是氯化鋇溶液解析：B【解析】【分析】【詳解】碳酸鈉與硝酸銀可生成碳酸銀的白色沉淀、與氯化鋇生成碳酸鋇白色沉淀、與鹽酸放出氣體二氧化碳，硝酸銀還可與氯化鋇、鹽酸也形成氯化銀的白色沉淀，氯化鋇降與碳酸鈉、硝酸銀形成白色沉淀而與鹽酸不反應(yīng)，鹽酸與碳酸鈉放出氣體二氧化碳、與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀、與氯化鋇不反應(yīng)而無現(xiàn)象；A、四種溶液中，只有硝酸銀能與其它三種物質(zhì)都形成白色沉淀，故A正確；B、四種溶液中，只有碳酸鈉與鹽酸混合才能產(chǎn)生氣泡，因此不可能出現(xiàn)兩支試管中出現(xiàn)氣泡的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、四種溶液中，只有鹽酸與其它三種物質(zhì)反應(yīng)能出現(xiàn)這樣三種明顯不同的現(xiàn)象，故C正確；D、四種溶液中，只有氯化鋇能與其它三種物質(zhì)中的兩種物質(zhì)都形成白色沉淀而與另一種物質(zhì)不反應(yīng)無明顯變化，故D正確。故選B。45．下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實(shí)驗(yàn)操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、過濾BH2（HC1）NaOH溶液洗氣CKCl（NaOH）鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、過濾A．A B．B C．C D．D解析：B【解析】試題分析：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用過濾的方法不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、HC1能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C、NaOH能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、KOH能與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；堿的化學(xué)性質(zhì)46．一定溫度下，向碳酸鈉飽和溶液里不斷加水(V)，溶液里碳酸鈉的質(zhì)量(W)、碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)、碳酸鈉溶液的pH、以及碳酸鈉的溶解度(S)，隨加水的質(zhì)量變化圖示中正確的是（）A．B．C．D．解析：D【解析】【詳解】A項(xiàng)，向溶液里加水溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)是一條直線，不應(yīng)減少，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向溶液里加水溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，而不應(yīng)變大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈉溶液的pH＞7，而不應(yīng)小于7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一定溫度下，溶質(zhì)、溶劑確定的情況下，溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，正確。故選D。47．下列不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳B．能與鎂反應(yīng)生成H2C．能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀D．能與氫氧化銅反應(yīng)生成有色溶液解析：C【解析】A、鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反應(yīng)，該性質(zhì)不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確；D、鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)生成有色溶液，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；48．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3，過濾B鹽酸硫酸加入過量BaCl2溶液，過濾CNaNO3NaCl加入過量AgNO3溶液，過濾DCaOCa(OH)2加過量水，過濾A．A B．B C．C D．D解析：A【解析】A、加入過量的碳酸鈣可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，過量的碳酸鈣通過過濾除去，故正確；B、引入了氯化鋇雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、引入了過量的硝酸銀雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、氧化鈣可以與水反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。49．訂書釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探究是哪種金屬，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取一塊訂書釘（40根釘），如圖甲所示，浸入酒精中，一段時(shí)間后從表面取下一層膠水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后稱量質(zhì)量為13.4g；③將其放入圖乙所示裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測量氫氣的質(zhì)量，同時(shí)記錄質(zhì)量變化（如圖丙所示）；④5.8min時(shí)停止反應(yīng)取出裝置剩余訂書釘，洗滌，干燥，稱量，剩余訂書釘質(zhì)量為7.8g。則下列說法正確的是A．圖丙中P點(diǎn)縱坐標(biāo)X值為0.36B．通過所給數(shù)據(jù)分析，表面所鍍金屬是鋅C．1.7min后溶液顏色為無色D．0~0.2min不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻嫠兘饘俨荒芘c酸反應(yīng)解析：B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應(yīng)生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應(yīng)減少的質(zhì)量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P點(diǎn)縱坐標(biāo)X的值是0.18g，故錯(cuò)誤；B、5.6g的訂書釘和酸反應(yīng)生成0.18g的氫氣，每40份質(zhì)量的鈣會生成2份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量的會生成2份質(zhì)量的氫氣，每18份質(zhì)量的鋁會生成2份質(zhì)量的氫氣，銅不會生成氫氣，每65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，所以該金屬可能是Zn，故正確；C、分析圖可知，1.7min后的反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反應(yīng)后的溶液是淺綠色，故錯(cuò)誤；D、訂書釘表面有少量金屬氧化物與酸反應(yīng)會先與酸發(fā)生反應(yīng)，所以0→0.2min不產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤。故選B。50．在某無色溶液中能大量共存的是（）A．K＋、Cu2＋、、B．Na＋、H＋、、C．Ba2＋、、OH－、D．Ba2＋、K＋、、OH－解析：D【解析】【分析】【詳解】A．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈藍(lán)色，故不符合題意；B．H＋、CO32-能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合題意；C．Ba2＋與SO42-能結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀，NH4+與OH-能結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故不符合題意；D．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；且不存在有色離子，故符合題意。故選D。51．下列離子能在PH=2無色溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+解析：C【解析】A、Fe3+、OH﹣能結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，H+和OH﹣能結(jié)合生成水，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中為藍(lán)色，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，且都是無色的，符合題意，故C正確；D、在pH=2的溶液中，含有大量氫離子，因?yàn)镠+和CO32﹣能結(jié)合生成水和二氧化碳，則不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查離子的共存問題，學(xué)生應(yīng)注意習(xí)題中的隱含信息，充分利用信息并結(jié)合復(fù)分反應(yīng)發(fā)生的條件來解答此類習(xí)題．52．在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu(NO3）2的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是A．濾液中一定沒有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MC．濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D．加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵解析：D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)圖示可知，得到無色溶液，說明金屬M(fèi)將硝酸銀中的銀和硝酸銅中的銅完全置換出來了，則濾液中一定沒有銀離子，正確；B、由A可知，在金屬活動性順序里，M應(yīng)位于H前，則濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M，正確；C、濾渣中一定含有單質(zhì)銅，正確；D、充分反應(yīng)后，得到的是無色溶液，硝酸亞鐵為淺綠色，錯(cuò)誤。故選D53．下列幾種離子在HCl、KOH、BaCl2三種溶液中都能存在的是A．NH4+ B．Na+ C．SO42- D．OH-解析：B【解析】試題分析：HCl、KOH、BaCl2三種溶液中分別含有氫離子與氯離子、鉀離子和氫氧根離子、鋇離子和氯離子．A、NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、鈉離子與氫離子、鉀離子、氫氧根離子、鋇離子、氯離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．C、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選B．考點(diǎn)：離子共存問題54．下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4解析：A【解析】A選項(xiàng)中試劑互相滴加碳酸鈉溶液可以產(chǎn)生氣體和沉淀，鹽酸溶液產(chǎn)生氣體；氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，氯化鈉溶液無現(xiàn)象，所以能進(jìn)行鑒別；B選項(xiàng)鹽酸和硝酸無法鑒別；C選項(xiàng)中碳酸鈉和硫酸鈉無法鑒別；D選項(xiàng)中不能進(jìn)一步鑒別氫氧化鈉和硝酸鋇；故答案選擇A55．向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，且參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A．反應(yīng)過程中沒有氣泡B．a(chǎn)點(diǎn)所處狀態(tài)的溶液中溶質(zhì)只有一種C．b點(diǎn)比c點(diǎn)所處狀態(tài)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小D．a(chǎn)b線段上任意一點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH＝7解析：D【解析】A.碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體而冒氣泡，錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)是碳酸鈉恰好把鹽酸反應(yīng)完，溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉、沒參與反應(yīng)的氯化鈣，錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)是混合溶液中的物質(zhì)與碳酸鈉恰好反應(yīng)完，c點(diǎn)是碳酸鈉過量，兩點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量相等，但c點(diǎn)溶液質(zhì)量比b點(diǎn)溶液質(zhì)量大，故c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，錯(cuò)誤；D.ab線段表示碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，生成的氯化鈉溶液的pH＝7，故任意一點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH＝7，正確。故選D。點(diǎn)睛:解得此題的關(guān)鍵是分析圖的起點(diǎn)位置、變化趨勢、終點(diǎn)位置所表示的化學(xué)信息，然后結(jié)合化學(xué)反應(yīng)作出判斷。56．通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來鑒別物質(zhì)是科學(xué)探究的重要手段。下列四組物質(zhì)的水溶液僅靠組內(nèi)物質(zhì)不可能鑒別出的一組是（）A．Ba(OH)2Na2SO4HNO3FeCl3B．AgNO3NaClHClKNO3C．Na2SO4Na2CO3BaCl2HClD．CuSO4NaNO3KOHHCl解析：B【解析】【詳解】A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液，能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Na2SO4溶液，不加其它試劑可以鑒別；B、將組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表：

AgNO3NaCl

HCl

KNO3

AgNO3----沉淀

沉淀

無現(xiàn)象

NaCl

沉淀----

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象HCl

沉淀

無現(xiàn)象----

無現(xiàn)象

KNO3

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象----有兩組現(xiàn)象是完全相同的，不加其它試劑不可以鑒別；C、將組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表：

Na2SO4

Na2CO3

BaCl2

HCl

Na2SO4------

無現(xiàn)象

沉淀

無現(xiàn)象

Na2CO3

無現(xiàn)象----

沉淀

氣體

BaCl2

沉淀

沉淀------

無現(xiàn)象

HCl

無現(xiàn)象

氣體無現(xiàn)象----四組中的現(xiàn)象都是不同的，不加其它試劑可以鑒別；D、CuSO4溶液是藍(lán)色的，根據(jù)溶液的顏色鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是KOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍(lán)色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是NaNO3溶液，不加其它試劑可以鑒別。故選B?！军c(diǎn)睛】在解答不另加試劑就能鑒別的題目時(shí)，若選項(xiàng)中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。57．如圖所示，試管中盛有pH＝1的無色溶液A，將氣球中的固體B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣球脹大，B不可能是（）A．鋅B．碳酸鈉C．碳酸氫鈉D．硫酸鈉解析：D【解析】【分析】試管中盛有pH＝1的無色溶液A，則無色溶液A顯酸性，將氣球中的固體B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣球脹大，硫酸鈉與酸不可能反應(yīng)生成氣體，故B不能是硫酸鈉?！驹斀狻緼、鋅與酸可反應(yīng)生成氫氣，可使氣球脹大，故A不正確；B、碳酸鈉與酸可反應(yīng)生成二氧化碳，可使氣球脹大，故B不正確；C、碳酸氫鈉與酸可反應(yīng)生成二氧化碳，可使氣球脹大，故C不正確；D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，硫酸鈉與酸不可能反應(yīng)生成氣體，故氣球不會脹大，故D正確。故選D。58．下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，最終能得到無色、透明溶液的是（）A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不透明，錯(cuò)誤；B、碳酸鈉、氫氧化鈉都和硫酸反應(yīng)生成無色的硫酸鈉，硫酸和碳酸鈉還會產(chǎn)生無色氣體，但是最終溶液是無色透明溶液，正確；C、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀是沉淀，不透明，錯(cuò)誤；D、四者之間不反應(yīng)，但硫酸亞鐵溶于水呈淺綠色，錯(cuò)誤。故選B。59．下列選項(xiàng)中物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、類別、用途完全對應(yīng)的是（）A．純堿Na2CO3堿、制玻璃B．生石灰CaO氧化物、補(bǔ)鈣劑C．食鹽NaCl鹽、除鐵銹D．火堿NaOH堿、生產(chǎn)橡膠解析：D【解析】試題分析：A、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為CaO，是由鈣元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣具有腐蝕性，不能用作補(bǔ)鈣劑；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學(xué)式為NaCl，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；食鹽不與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，不能用于除鐵銹，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿；可用于生產(chǎn)橡膠，故選項(xiàng)正確。故選D。考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義；生石灰的性質(zhì)與用途；常見堿的特性和用途；常用鹽的用途；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別60．珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有A．氯離子 B．硫酸根離子 C．碳酸根離子 D．氫氧根離子解析：C【解析】含碳酸根離子的物質(zhì)能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳無色無味能使澄清石灰水變渾濁，由此可推斷，珍珠中含有碳酸根離子。故選C。四、選擇題61．已知A～G均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能參與植物光合作用；B為赤鐵礦主要成分；F是紫紅色金屬，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件均已略去），請回答：（1）寫出E的化學(xué)式____；（2）寫出①對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____，列舉出與此反應(yīng)中A的化學(xué)性質(zhì)相似的一種物質(zhì)____（填化學(xué)式）；（3）寫出②對應(yīng)的基本反應(yīng)類型____。答案：CuSO4；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2H2或C；置換反應(yīng)【解析】【分析】A、C是組成元素相同的氣體，且C能參與植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化解析：CuSO4；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2H2或C；置換反應(yīng)【解析】【分析】A、C是組成元素相同的氣體，且C能參與植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B為赤鐵礦主要成分，F(xiàn)是紫紅色金屬，所以B是氧化鐵，F(xiàn)是銅，再根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A和B反應(yīng)生成C和D，所以D是鐵，D和E反應(yīng)生成F和G，所以E是硫酸銅、硝酸銅或者氯化銅，G是硫酸亞鐵、硝酸亞鐵或者氯化亞鐵?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，可知E的化學(xué)式可能是CuSO4；（2）①對應(yīng)的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，一氧化碳在該反應(yīng)中作還原劑，具有還原性，常作還原劑的物質(zhì)還有氫氣，碳單質(zhì)等；（3）反應(yīng)②是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。62．某固體物質(zhì)可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂，硫酸鈉中的一種或幾種，為鑒定它們，做如下實(shí)驗(yàn)：(1)將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a。(2)取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀(3)另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀據(jù)此推斷，該固體物質(zhì)中一定含有(以下寫化學(xué)式，下同)____________，一定不含有___________可能含有_____________。請寫出步驟(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，步驟(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。答案：NaOH、Na2SO4Mg(NO3)2、CuSO4KClFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3【解解析：NaOH、Na2SO4Mg(NO3)2、CuSO4KClFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3【解析】【詳解】(1)硫酸銅溶液是藍(lán)色的，將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a，說明無硫酸銅，同時(shí)不可能同時(shí)含有氫氧化鈉和硝酸鎂，因二者會反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；(2)硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉。取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有氫氧化鈉，同時(shí)說明一定不含硝酸鎂；(3)硫酸根離子和鋇離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸鈉；據(jù)此推斷，該固體物質(zhì)中一定含有NaOH、Na2SO4，不能確定是否含有KCl，一定不含有可能含有Mg(NO3)2、CuSO4。步驟(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，步驟(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。63．A一F為初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，其中B能供給呼吸，C是人體中含量最多的物質(zhì)，D是黑色固體，E溶液呈藍(lán)色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“一”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去)。請回答下列問題：(1)B生成D的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(2)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。(3)寫出C→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。答案：化合2H2O2MnO22H2O+O2↑CaO＋H2O=Ca(OH)2【解析】B能供給呼吸，C是人體中含量最多的物質(zhì)，故B是氧氣，C是水，D是黑色固體，E溶液呈藍(lán)色解析：化合2H2O2MnO22H2O+O2↑CaO＋H2O=Ca(OH)2【解析】B能供給呼吸，C是人體中含量最多的物質(zhì)，故B是氧氣，C是水，D是黑色固體，E溶液呈藍(lán)色，故D是氧化銅，A能分解生成氧氣和水，故A是過氧化氫，水能生成F，F(xiàn)能與銅鹽反應(yīng)，故F是堿，故F是氫氧化鈣。（1）B生成D的反應(yīng)是氧氣生成氧化銅，氧氣與銅反應(yīng)生成氧化銅，故該反應(yīng)是由多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，故是化合反應(yīng)；（2）A物質(zhì)是過氧化氫，C物質(zhì)是水，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑；（3）C物質(zhì)是水，F(xiàn)物質(zhì)是氫氧化鈣，水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)264．A﹣G是初中化學(xué)常見物質(zhì)其中A、B、C、D、E為五種不同類別的物質(zhì)，A為紅棕色固體，D為藍(lán)色溶液，G的俗稱為蘇打。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。圖中“﹣”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請回答：（1）若C由兩種元素組成，請寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____；（2）寫出B與D反應(yīng)的現(xiàn)象_____；（3）若F與E的物質(zhì)類別相同，則F的化學(xué)式可能是_____；（4）寫出E→G的化學(xué)方程式_____。答案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色Ca(OH)22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】【解析：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色Ca(OH)22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】【分析】根據(jù)A﹣G是初中化學(xué)常見物質(zhì)其中A、B、C、D、E為五種不同類別的物質(zhì)，G的俗稱為蘇打，G是碳酸鈉，碳酸鈉和E會相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則E是氫氧化鈉；A為紅棕色固體，A可能是氧化鐵，A會轉(zhuǎn)化成B，會與C反應(yīng)，氧化鐵與一氧化碳（或氫氣或碳）反應(yīng)生成鐵，氧化鐵能與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鐵（或硫酸鐵），B可能是鐵，C可能是鹽酸或硫酸；鐵與D能反應(yīng)，D能與氫氧化鈉反應(yīng)，D為藍(lán)色溶液，則D中含有銅離子，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，D是銅鹽，可能是硫酸銅、氯化銅等；F既能與銅鹽反應(yīng)又能與碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉