貴州省黔東南苗族侗族自治州東南州名校2026屆化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度下，反應H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（）A．5% B．25% C．17% D．33%2、下列影響因素中，既能改變化學反應速率，又能改變化學平衡常數(shù)的是A．催化劑B．濃度C．溫度D．固體表面積大小3、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．反應CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣4、下列敘述正確的是()A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體B．所有鹵代烴都是通過取代反應制得C．鹵代烴不屬于烴類D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應5、下列反應中，需加快化學反應速率的是（）A．食物腐敗 B．橡膠老化 C．鋼鐵腐蝕 D．合成氨氣6、一定溫度下0.01mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－20，若在該溫度下將pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按體積比1:1混合，混合后溶液顯中性，若x=y，則x為A．1 B．2 C．3 D．47、反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經2minB的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的正確表示是A．用A表示的反應速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶1∶2C．在2min末時的反應速率，用產物C來表示是0.2mol·L－1·min－1D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是不同的8、下列四種溶液中，水的電離程度最大的是()A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液9、當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．Ba(OH)2溶液10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向硅酸鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)渾濁硅酸的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D11、汽車尾氣凈化原理為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下（其他條件相同），體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應時間的變化曲線，下列說法正確的是（）A．a點時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉化率相等B．0～6h內，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好C．0～5h內，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率為0.32mol·L-1·h-1D．0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的少12、下列有關物質的性質或該物質性質的應用均正確的是（）A．醋酸溶液與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時前者的水解程度比后者低一些B．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理是一樣的C．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，可用電解此兩種物質冶煉鎂、鋁金屬D．氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵13、在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：（）A．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同B．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同C．達到平衡時，途徑I的和途徑Ⅱ體系內混合氣體平均相對分子質量相同D．達到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/214、在一密閉容器中，反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是A．平衡向逆反應方向移動 B．a<c+dC．物質A的轉化率增大 D．物質D的濃度減小15、工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，已知在25℃時：C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-111kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=-242kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol則25℃時，1molCO與水蒸氣作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的△H為()A．+41kJ/mol B．-41kJ/mol C．-283kJ/mol D．-131kJ/mol16、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%B．平衡時，甲和丙中H2的轉化率均是60％C．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢D．平衡時，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol·L-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應類型為___________，E中官能團的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結構簡式：___。（6）設計由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。18、圖中A~J均為有機化合物，有如圖轉化關系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為___；（2）M是B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應類型是___，由D生成E的反應類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為___；（5）由E和A反應生成F的化學方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________20、用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：___________________________。21、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：(1)圖中A極要連接電源的____(填“正”或“負”)極。(2)精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充，NaOH溶液從圖中____位置流出。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是_____________________；(4)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用是______________________。某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。(5)如圖為某實驗小組依據(jù)的氧化還原反應：(用離子方程式表示)_________________設計的原電池裝置，該裝置中，鹽橋的作用是_______________________。(6)反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過_______mol電子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】在一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為10，則的平衡常數(shù)為0.1，設HX的分解率為2a，則：，則有，解得，則HX的分解率為，答案為C。2、C【解析】平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只有溫度變化時，平衡常數(shù)才會變化?！驹斀狻緼.使用催化劑能夠加快反應的進行，增大反應速率,但平衡常數(shù)不變，故A項錯誤；B.改變物質濃度，有可能改變反應速率，但平衡常數(shù)不變，故B項錯誤；C.改變溫度一定改變反應速率，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度變化，平衡常數(shù)也變化，故C項正確；D.改變固體表面積大小，可以改變反應速率，但平衡常數(shù)不變，故D項錯誤。綜上，本題選C?！军c睛】本題考查平衡常數(shù)的影響因素，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。3、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件(濃度、溫度、壓強)之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻緼．反應CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)；△H＜0，升高溫度，向吸熱方向移動，即升高溫度可使平衡向逆反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發(fā)生電化學腐蝕，不存在化學平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．在SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣，可增加O2的量，促進平衡向正方向移動，提高SO2的轉化率，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；故答案為B。4、C【詳解】A.鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷為氣體，故A錯誤；B.鹵代烴不一定是通過取代反應制得，烯烴通過發(fā)生加成反應也可得到鹵代烴，故B錯誤；C.鹵代烴含有鹵素原子，不屬于烴類，故C正確；D.鹵素原子所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應，故D錯誤；故答案選C。5、D【詳解】A.為了以減小資源的損耗，避免浪費，要減慢食物腐敗，即減小食物氧化的反應速率，故A不符合題意；B.為了以減小資源的損耗，避免浪費，要減慢橡膠老化，即減小橡膠老化的反應速率，故B不符合題意；C.為了以減小資源的損耗，避免浪費，要減慢鋼鐵腐蝕，即減小鋼鐵腐蝕的反應速率，故C不符合題意；D.在工業(yè)生產中為了增大合成氨氣的產量，需要加快合成氨氣的反應速率，故D符合題意；故答案：D。6、B【詳解】某溫度下0.01mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－20，c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，則Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，將pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按體積比1:1混合混合后所得溶液恰好呈中性，即n(H+)=n(OH-)，此時10-x×1=10y-12×1，即x+y-12=0，5x=y，則x=2，所以B選項是正確的。故選B。7、D【詳解】A.

反應物A為固體，不能用A表示化學反應速率，故A錯誤；B.用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(B):v(C):v(D)=3:2:1，故B錯誤；C.

化學反應速率是一段時間內的平均速率，不是即時速率，故C錯誤；D.用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(B):v(C)=3:2，所以在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是不同的，故D正確；答案選D。8、A【詳解】A．pH=5的NH4Cl溶液中銨根離子水解，促進水的電離，c(H+)水=10-5mol/L；B．pH=5的NaHSO4溶液中氫離子抑制水的電離，水電離出的離子濃度c(OH-)水=10-9mol/L；C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根離子水解促進水的電離，水電離出離子濃度c(OH-)水=10-6mol/L；D．pH=8的NaOH溶液中氫氧根離子抑制水的電離，水電離出的離子濃度c(H+)水=10-8mol/L；綜上所述水的電離程度最大的是A。答案選A。9、C【詳解】溶液沒有丁達爾效應，膠體具有丁達爾效應，故C正確。10、B【詳解】A.二氧化碳能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，故錯誤；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正確；C.鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明銅離子氧化性強于亞鐵離子，故錯誤。D.混合溶液中氯離子和碘離子濃度的大小關系沒有說明，不能比較碘化銀和氯化銀的溶度積。故選B。11、B【詳解】A．CO起始濃度不同，a點時生成N2的物質的量相同，所以CO的轉化率不相等，A項錯誤；B．由圖像中曲線的變化趨勢可知，反應達到平衡時，I曲線對應N2物質的量小于II曲線，催化劑并不會改變化學平衡的移動。增大CO濃度，會使平衡向正反應方向移動，N2的物質的量增大，由此可知，I曲線對應CO初始濃度小于II曲線，但0～6h內，I曲線對應N2物質的量的變化量大于II曲線，說明催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好，B項正確；C．由圖像可知，0～5h內，催化劑Ⅰ作用下生成N2的物質的量為0.8mol，根據(jù)化學計量數(shù)可知，消耗CO的物質的量為1.6mol，則0～5h內，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率=，C項錯誤；D．由圖像可知，0～12h內，催化劑Ⅱ作用下生成的N2物質的量高于催化劑Ⅰ，該反應正向為放熱反應，反應物放出的熱量與生成物的物質的量成正比，因此，0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的多，D項錯誤；答案選B。12、D【解析】A、醋酸是弱酸，在水中發(fā)生電離，CH3COO－不水解，故錯誤；B、明礬凈水利用Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮固體顆粒，達到凈水的目的，自來水消毒是利用的某些物質的氧化性，因此原理不同，故錯誤；C、MgO、Al2O3熔點高，用作耐高溫材料，但MgO不用于冶煉鎂，而是常電解熔融狀態(tài)的MgCl2，冶煉鋁常用電解熔融狀態(tài)的氧化鋁，故錯誤；D、FeCl3發(fā)生水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，鹽類的水解是吸熱反應，升高溫度，促使平衡右移，HCl易揮發(fā)，更加促進平衡右移，得到Fe(OH)3固體，然后灼燒，氫氧化鐵分解為氧化鐵和水，故正確。13、B【解析】根據(jù)反應的方程式可知，反應前后體積是不變的，A和B的物質的量之比相等，因此兩容器中的平衡是等效的。所以選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。14、C【分析】采用假設法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，說明增大壓強平衡正反應方向移動，據(jù)此分析判斷。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A.新平衡向正反應方向移動，A項錯誤；

B.增大壓強平衡向正反應方向移動，則說明a>c+d，B項錯誤；C.平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，C項正確；D.平衡項正反應方向移動，D的濃度增大，D項錯誤；

答案選C?！军c睛】注意新平衡是否移動，要與增大壓強后各物質的濃度作對比，而不是增大壓強前的原始濃度。15、B【解析】(1)給相關的熱化學方程式編號①C(石墨)+O2(g)=CO(g),△H=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2O(g),△H=-242kJ/mol；③C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△H=-394kJ/mol。由蓋斯定律可知，③-②-①得：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)，△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-(-242kJ/mol)-(-111kJ/mol)=-41kJ/mol；答案選B。16、D【分析】對于甲容器：，已知，解得x=0.006mol/L，則甲容器內二氧化碳的轉化率為×100%=60%；【詳解】A.由上述計算可知，甲容器內二氧化碳的轉化率為60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉化率比甲中高，故平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%，A正確；B.恒溫恒容下，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下在甲、丙兩容器內起始濃度n(H2):n(CO2)=1:1，反應H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)前后氣體的體積不變，故甲、丙為等效平衡，平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均相等，則甲中和丙中容器內氫氣的轉化率均為60%，B正確；C.濃度越大反應速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知：甲、乙容器內，開始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙>甲，乙、丙容器內，開始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙>乙，故速率丙>乙>甲，C正確；D.據(jù)分析，平衡時甲容器內c(CO2)=(0.01?x

)mol/L=0.004mol/L，甲、丙為等效平衡，平衡時，甲中和丙中CO2的轉化率相等，丙中CO2的起始濃度為甲中的2倍，則平衡時丙容器內c(CO2)=0.02mol/L×(1?60%)=0.008mol/L，平衡時丙中c(CO2)是甲中的2倍，但不是0.012mol/L，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結構簡式是，C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，結合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結構簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結構簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側鏈烴基的氫原子上，所以E的結構簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結構簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結構簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉化為酚羥基。由此分析解答?！驹斀狻?1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結構簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應類型為取代反應。C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應生成-OH，所以C的結構簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結構簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側鏈的烴基上，所以E的結構簡式為，所以E中官能團的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結構簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH，而這2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應生成鈉鹽，故F的結構簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結構簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結構簡式為，酸化后得到R的結構簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個氫原子，X又含醛基。同時滿足這些條件的X應該是一個高度對稱結構的分子，所以應該含2個-CHO（2個不飽和度），中間應該是>C=O（1個不飽和度），另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結構（五園環(huán)），或一個鏈狀二烯結構。由此寫出2種X的結構簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標產物，虛線左邊部分顯然是由轉化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個醛分子可結合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應生成。因此寫出流程圖：18、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應消去反應+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳氫含量知A是烴，A中碳原子個數(shù)為6，氫原子個數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結構簡式為，B的結構簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應生成D，所以D的結構簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應生成E，E能和A發(fā)生反應生成F，結合題給信息知，E的結構簡式為：，F(xiàn)的結構簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應生成H，則H的結構簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成I，I的結構簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，其結構簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個碳原子，所以M的結構簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結構簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構體，核磁共振氫譜只有一個峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結構，結構簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應，故答案為：加成反應，消去反應；(4)G的摩爾質量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，故G的結構簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個碳原子，則M為，則與乙二醇反應生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學反應的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：19、對溴元素進行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是更多的得到溴單質，提取過程對溴元素進行富集，吸收塔內通入的是二氧化硫氣體是和溴單質反應生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質，吸收塔中反應的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對溴元素進行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結晶；(2)①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；②操作①為溶解、過濾，需用