2026屆遼寧省大連經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)得勝高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A．Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2＋H2OHCl+HClOD．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2、下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O3、砒霜（As2O3）屬劇毒物。研究表明，蝦、蟹、牡蠣等海鮮體內(nèi)含有+5價(jià)砷（As）元素，對(duì)人體無毒，但專家提醒不能同時(shí)大量食用海鮮和富含維生素C的青菜，易中毒。由此可推知（）A．維生素C具有還原性，As2O3為還原產(chǎn)物B．維生素C能將+5價(jià)砷（As）元素氧化成砒霜C．維生素C有酸性，能將海鮮中的砷溶解而產(chǎn)生毒性D．青菜中含有的維生素C有毒4、已知某飽和溶液中：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（）A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．②③④5、為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是()A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增強(qiáng)B．A中錐形瓶中生成CO2氣體C．B中裝飽和Na2CO3溶液，用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體D．C中裝Na2SiO3溶液，預(yù)期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解6、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是()A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NH3·H2O?NH4++OH-C．BaCl2=Ba2++Cl2-D．NaHCO3=Na++H++CO3-7、向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色。由此可知，乙二酸具有()A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性8、《神農(nóng)本草經(jīng)》說:“水銀……镕化(加熱)還復(fù)為丹”。《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指A．合金B(yǎng)．氧化物C．氯化物D．硫化物9、在焰色反應(yīng)的本質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，不需要的儀器或藥品是()A．鉑絲棒B．酒精燈C．藍(lán)色鈷玻璃D．稀鹽酸10、下列物質(zhì)屬于酸的是（）A．NaClB．Ba(OH)2C．CH3COOHD．NaHCO311、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等質(zhì)量的兩固體與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積：NaHCO3＜Na2CO3D．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO312、高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法進(jìn)行制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑B．反應(yīng)①②③中每生成或消耗1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子C．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D．SiHCl3(沸點(diǎn)31.8℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl313、能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是A．過濾 B．觀察顏色、狀態(tài)C．利用丁達(dá)爾效應(yīng) D．聞氣味14、下列離子方程式正確的是（）A．氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2－＋2H2O=4OH－B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OD．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O15、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))，下列說法正確是（）A．Oa段反應(yīng)的離子方程式只有：

H++=H2O+CO2↑B．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3C．b點(diǎn)產(chǎn)生CO2的體積為44.8LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L16、碘是合成碘化物的基本原料?？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下：以下說法正確的是()A．“氧化”時(shí)，須通入過量Cl2保證I－被充分氧化B．“吹出”操作在吹出塔中進(jìn)行，應(yīng)將含碘鹵水從塔底進(jìn)入，熱空氣從塔頂吹入C．“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液充分接觸可生成兩種酸D．“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的I－、IO3－經(jīng)酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物質(zhì)的量之比為1∶517、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中錯(cuò)誤的是A．溶液是混合物，膠體是純凈物 B．膠體粒子的直徑為10－9～10－7mC．溶液和膠體均呈電中性 D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體18、下列儀器名稱不正確的的是A．蒸發(fā)皿 B．圓底燒瓶C．容量瓶 D．量筒19、下列反應(yīng)中，能說明SiO2是酸性氧化物的是①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaOCaSiO3③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2CSi＋2CO↑A．①② B．②③ C．③④ D．①④20、能將硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀和硫酸銨四種溶液區(qū)別開的一種試劑是()A．氫氧化鋇溶液B．氫氧化鈉溶液C．氯化鈉溶液D．硝酸鋇溶液21、某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水被嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含的有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于與之間，且為弱酸。下列說法不正確的是（）A．是一種強(qiáng)電解質(zhì) B．可被氧化成C．能將氧化 D．可以和稀硫酸反應(yīng)生成22、檢驗(yàn)氨氣可以用A．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙 D．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:a.b.c.d.①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價(jià)________。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。24、（12分）先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對(duì)于溶液中還可能存在的陽(yáng)離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________________。25、（12分）氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質(zhì)對(duì)于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請(qǐng)回答以下問題：I.(1)圖1為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中合理的是______________（填字母）。A,①②B．②③C．②④D．①③(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________。II.圖2位銨鹽的受熱分解裝置(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________________________________________________。(3)如圖3：將上述燒杯C中反應(yīng)得到酸的足量的濃溶液與Cu反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為____________________（寫化學(xué)式）。26、（10分）已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg；④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg。請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明______①樣品重②樣品輕③砝碼重④砝碼輕（2）裝置中干燥管B的作用是______（3）如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果將_____（填偏高、偏低或不變）；如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，測(cè)試的結(jié)果將______（填偏高、偏低或不變）。（4）步驟⑤目的是____________。（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________（結(jié)果無須化簡(jiǎn)）。27、（12分）碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機(jī)溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學(xué)式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機(jī)溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號(hào))。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時(shí)，應(yīng)先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。28、（14分）（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為__，分子個(gè)數(shù)比為__，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為__，同條件下密度比__．（2）下列物質(zhì)中：①Cl2②NH3③BaSO4④NaOH⑤稀硝酸屬于電解質(zhì)的是__，屬于非電解質(zhì)的是__．①和④反應(yīng)的離子方程式__．29、（10分）某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號(hào))；（2）寫出A→B

過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；（4）①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

水作還原劑說明水中氧元素的化合價(jià)升高，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．在反應(yīng)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑中氫元素的化合價(jià)降低，水是氧化劑，A不選；B．在反應(yīng)2F2＋2H2O＝4HF＋O2中F元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)，得到1個(gè)電子，單質(zhì)氟是氧化劑。水中氧元素的化合價(jià)從—2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，水是還原劑，B選；C．在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素的化合價(jià)既升高，也降低，其余元素的化合價(jià)不變，因此氯氣既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，C不選；D.在反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)部分升高部分降低，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，D不選；答案選B。2、A【解析】

當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí)，只能升高，只有還原性，反之，只能降低，只有氧化性；而當(dāng)處于中間價(jià)時(shí)，既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答。【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)只能得電子變成F-，所以F2只有氧化性；K只能失電子變成K+，所以K只有還原性；HCl中的H+能得電子體現(xiàn)氧化性，Cl-能失電子體現(xiàn)還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，Cl既能得電子變成Cl-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有還原性；Al只能失電子變成Al3+，所以Al只有還原性；H2可以失電子變成H+，與活潑金屬化合時(shí)可以得電子變?yōu)镠-，所以H2既有氧化性又有還原性，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，NO2既有氧化性又有還原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失電子變成Na+，所以Na只有還原性；Br既能得電子變成Br-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有還原性，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，O只能得電子，所以O(shè)2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有還原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有還原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A。3、A【解析】

所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，將其還原的物質(zhì)是還原劑?！驹斀狻坑深}中信息可知，砒霜（As2O3）屬劇毒物；海鮮體內(nèi)含有+5價(jià)砷（As）元素，對(duì)人體無毒，但專家提醒不能同時(shí)大量食用海鮮和富含維生素C的青菜，易中毒。由此可推知，維生素C本身無毒，但具有還原性，可以將海鮮體內(nèi)的+5價(jià)的砷的化合物還原為劇毒物As2O3，所以，As2O3為還原產(chǎn)物。故選A。4、D【解析】

A.利用⑤可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再由④、⑥并結(jié)合c=可計(jì)算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度，A正確；B.根據(jù)“①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量”可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由④及n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由③及c=可計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，B正確；C.由①⑥可計(jì)算溶液的體積，①②可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合④及n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=可計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，C正確；D.由②④不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以結(jié)合③不能計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5、B【解析】

A.鹽酸為強(qiáng)酸，H2CO3和H2SiO3為弱酸，根據(jù)元素的非金屬性判斷酸性的強(qiáng)弱；B.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理進(jìn)行分析判斷；C.Na2CO3和HCl、二氧化碳均發(fā)生反應(yīng)；D.硅酸不溶于水。【詳解】A.鹽酸是強(qiáng)酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，因此酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.要確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，采用強(qiáng)酸制取弱酸原理，用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，所以錐形瓶中用于制取二氧化碳，B項(xiàng)正確；C.Na2CO3和HCl、二氧化碳都反應(yīng)，所以B中應(yīng)該用飽和的NaHCO3溶液除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硅酸不溶于水，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解析】

A.醋酸是弱酸，在水中部分電離，用可逆符號(hào)，不用等號(hào)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.NH3·H2O是弱堿，在水中部分電離產(chǎn)生NH4+和OH-，選項(xiàng)正確，B符合題意；C.BaCl2是可溶性鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Ba2+和Cl-，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.NaHCO3是可溶性鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Na+和HCO3-，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為：B。7、B【解析】

向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，這說明高錳酸鉀被還原了，由此可知，乙二酸具有還原性，被高錳酸鉀溶液氧化。答案選B。8、B【解析】在土釜中加熱Hg制得“丹”，Hg和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化汞，故選B。9、C【解析】

根據(jù)焰色反應(yīng)的操作進(jìn)行分析?！驹斀狻垦嫔磻?yīng)中需用鉑絲蘸取待測(cè)物，用酒精燈進(jìn)行灼燒，鉑絲用鹽酸進(jìn)行洗滌，只有觀察鉀元素的焰色需要排除黃色火焰干擾時(shí)才使用藍(lán)色鈷玻璃，因此在焰色反應(yīng)的本質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，不需要的儀器或藥品是藍(lán)色鈷玻璃；答案選C?！军c(diǎn)睛】特別注意焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到火焰呈黃色并不能排除鉀元素的存在，因?yàn)殁浽氐难嫔磻?yīng)火焰呈紫色，必須透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到。10、C【解析】

在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答。【詳解】A.NaCl溶于水電離出鈉離子和氯離子，是鹽，A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2溶于水電離出鋇離子和氫氧根離子，是堿，B錯(cuò)誤；C.CH3COOH溶于水電離出氫離子和醋酸根離子，是酸，C正確；D.NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，是鹽，且是酸式鹽，D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【解析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量（106）大于碳酸氫鈉（84），質(zhì)量相等時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大，故與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正確。答案選D。12、D【解析】

A．二氧化硅與C在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO，不是二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子，而SiHCl3中Si的化合價(jià)是＋2，所以反應(yīng)②③中每消耗或生成1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅與硅都可以與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．SiHCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，所以可通過蒸餾除去SiCl4，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)項(xiàng)在于A，高溫下CO更穩(wěn)定，所以二氧化硅與C在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO。13、C【解析】

溶液和膠體的分散質(zhì)微粒直徑不同，分離溶液和膠體的方法是利用半透膜進(jìn)行分離；區(qū)別溶液和膠體利用膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別?！驹斀狻緼、溶液和膠體都能通過濾紙，故A錯(cuò)誤；

B、溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，無色液體可以是溶液或膠體，故B錯(cuò)誤；

C、丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；

D、不能用聞氣味的方法區(qū)別溶液和膠體，故D錯(cuò)誤。答案選C。14、B【解析】

A.氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，選項(xiàng)B正確；C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH－=CH3COOH-+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、D【解析】

A．Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，則Oa段反應(yīng)的離子方程式有：H++OH-=H2O，

H++=H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B．Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，B錯(cuò)誤；C．缺少反應(yīng)條件，不能判斷氣體的體積大小，C錯(cuò)誤；D．加入5molHCl生成二氧化碳體積達(dá)到最大值，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mol，由于溶液的體積是2L，則c(NaOH)==2.5mol/L，D正確；故答案是D。16、C【解析】

A、Cl2不能過量，否則Cl2會(huì)將I2氧化為HIO3，A錯(cuò)誤；B、“吹出”操作，應(yīng)將含碘鹵水從塔頂進(jìn)入，熱空氣從塔底吹入，B錯(cuò)誤；C、“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，C正確；D、“吸收”操作中，NaOH溶液代替含有SO2的吸收液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物質(zhì)的量之比為5∶1，D錯(cuò)誤；故選C。17、A【解析】

A．膠體、溶液都是混合物，故A錯(cuò)誤；B．膠體分散系粒子直徑介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正確；C．溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液和膠體，故D正確；故選：A。18、B【解析】

A.儀器的名稱是蒸發(fā)皿，A正確；B.儀器的名稱是平底燒瓶，B錯(cuò)誤；C.儀器的名稱是容量瓶，C正確；D.儀器的名稱是量筒，D正確；答案選B。19、B【解析】

①氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，不能說明是酸性氧化物，故①不符合；②二氧化硅和氧化鈣生成亞硫酸鈣，是酸性氧化物的通性，故②符合；③二氧化硅和堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的概念，故③符合；④二氧化硅和碳反應(yīng)表現(xiàn)二氧化硅的氧化性，不能說明是酸性氧化物，故④不符合；故選：B。20、A【解析】分析：根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)差異結(jié)合選項(xiàng)中物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鋇溶液，分別產(chǎn)生白色沉淀、放出有刺激性氣味的氣體、無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和放出有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，A正確；B．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鈉，產(chǎn)生刺激性氣味的是硝酸銨、硫酸銨，無明顯變化的是硫酸鈉、氯化鉀，無法鑒別，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液與四種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入硝酸鋇溶液，硫酸鈉和硫酸銨均產(chǎn)生白色沉淀，硝酸銨和氯化鉀均不反應(yīng)，不能鑒別，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)鑒別，注意鑒別物質(zhì)時(shí)，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象即可，題目難度中等。21、C【解析】

A.的性質(zhì)與鹵素離子相似，鹵素離子的鈉鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以NaCN是一種強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B.還原性介于I-與Br-之間，所以能被氯氣氧化生成，B正確；C.的氧化性弱于單質(zhì)Br2的氧化性，所以不變將氧化，C錯(cuò)誤；D.HCN為弱酸，則根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知，可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵是解讀信息得出結(jié)論——?dú)淝杷崾且环N具較強(qiáng)還原性的弱酸，按這種酸及相應(yīng)化合物的性質(zhì)來判斷正誤。22、A【解析】

氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性。【詳解】A、氨氣的水溶液顯堿性，氨氣可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在，A項(xiàng)正確；B、氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氨氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，遇堿性物質(zhì)不變色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、bca氫OHClO4SiO2【解析】

（1）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；

②第3周期的最高化合價(jià)從左→右依次升高；

③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y的最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，以此來解答。【詳解】（1）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象b符合，故答案為：b；

②第3周期的最高化合價(jià)從左→右依次升高，圖象c符合，故答案為：c；

③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，圖象a符合，故答案為：a．（2）①由上述分析可知，X為氫，Y為O，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：氫；O；；

②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；

③M為Si，其最高價(jià)氧化物SiO2，故答案為：SiO2?！军c(diǎn)睛】第（2）題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4推斷Y為O元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。24、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【解析】

無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來解答。【詳解】無色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯(cuò)誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-，故D錯(cuò)誤。故答案為AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應(yīng)生成沉淀，又能與NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學(xué)式為Ba(OH)2，故答案為Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽(yáng)離子Na+、K+，實(shí)驗(yàn)方法是通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。七、元素或物質(zhì)推斷題25、C2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變成紅棕色NO【解析】

I、（1）①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；②CaO遇水生成Ca（OH）2，同時(shí)放出大量熱量，有利于氨氣的生成；③固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；④根據(jù)濃氨水易揮發(fā)，可用堿石灰干燥分析；（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；II、（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+O2＝2NO2，所以看到的現(xiàn)象是：無色氣體變成紅棕色；（3）HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，可用銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO?！驹斀狻縄、（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2，①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多，故①錯(cuò)誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故②正確；③固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應(yīng)略向下傾斜，故③錯(cuò)誤；④濃氨水易揮發(fā)，用濃氨水加熱制取NH3的方法是正確的，氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，故④正確；故答案為D；（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；II．（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+O2＝2NO2，所以看到的現(xiàn)象是：無色氣體變成紅棕色，故答案為：無色氣體變成紅棕色；（3）HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，可用銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：NO。26、①④防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中偏高偏高把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中106（d—b）/44a×100%【解析】

(1)根據(jù)天平稱量時(shí)按照左物右碼的原則考慮；(2)根據(jù)測(cè)定混合物中的碳酸鈉，是準(zhǔn)確測(cè)定和酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w的量，避免空氣中的二氧化碳進(jìn)入考慮；因?yàn)榭諝庵幸灿卸趸己退?，干燥管B的作用就是不讓它們進(jìn)入的；(3)根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性考慮；根據(jù)濃硫酸洗氣瓶的作用考慮；(4)因?yàn)榉磻?yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是為了驅(qū)趕它們的；(5)根據(jù)U型管的質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可。【詳解】(1)由于稱量時(shí)左物右碼，向左偏說明樣品重，砝碼輕，選①④，因此，本題正確答案是：①④；(2)U型管中的堿石灰是為了吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進(jìn)入U(xiǎn)型管，對(duì)結(jié)果產(chǎn)生誤差，

因此，本題正確答案是：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中；(3)因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，也會(huì)隨著二氧化碳進(jìn)入U(xiǎn)型管，被誤認(rèn)為是二氧化碳，所以二氧化碳的質(zhì)量偏大，算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會(huì)偏大的，所以結(jié)果會(huì)偏高；濃硫酸的作用是吸水，如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，水蒸氣也進(jìn)入U(xiǎn)型管被吸收，算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會(huì)偏大的，所以結(jié)果會(huì)偏高，因此，本題正確答案是：偏高；偏高；(4)因?yàn)榉磻?yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U(xiǎn)型管；

因此，本題正確答案是：把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中；(5)設(shè)需要碳酸鈉的質(zhì)量為X則：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106

44

X

d-b列比例式：=計(jì)算得出X=；所以試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為106（d—b）/44a×100%，因此，本題正確答案是：106（d—b）/44a×100%?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)定量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定和物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用，本實(shí)驗(yàn)的裝置連接順序非常嚴(yán)密，最前面的氫氧化鈉溶液是為了防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置，最后面的堿石灰也是為了防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置。27、H2O漏斗燒杯玻璃棒AC萃取淺四氯化碳F【解析】

（1）海藻曬干灼燒會(huì)產(chǎn)生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘?jiān)枰^濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；（4）根據(jù)碘易溶在有機(jī)溶劑中分析；（5）根據(jù)萃取劑的密度以及實(shí)驗(yàn)操作分析?！驹斀狻浚?）海藻曬干灼燒會(huì)除產(chǎn)生二氧化碳和灰分以外，還應(yīng)該有水蒸氣生成，則A的化學(xué)式為H2O；（2）步驟③是