2026屆河北省邢臺八中高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L，該溶液可能是()①SO2水溶液②NH4Cl溶液③NaNO3溶液④NaOH溶液A．②③ B．①④ C．③④ D．①②2、如圖曲線a表示放熱反應2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積3、在某恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)＋B(g)xC(g)，C的體積分數(shù)(C%)跟溫度(T)和壓強(p)的關系如圖I所示。下列對圖II的說法正確的是A．若p3>p4，則y軸表示B的轉化率B．若p3<p4，則y軸表示B的體積分數(shù)C．若p3>p4，則y軸表示混合氣體的密度D．若p3<p4，則y軸表示混合氣體的相對分子質(zhì)量4、下列事實說明HNO2為弱電解質(zhì)的是①1．1mol/LHNO2溶液的pH＝2．1；②常溫下NaNO2溶液的pH>7；③用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應⑤HNO2能與碳酸鈉反應制CO2；⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解A．①②③⑤B．①②C．①②⑥D．①②④⑤5、下列說法中正確的是()A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)為熵增加的反應，可以自發(fā)進行C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)6、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，下列判斷錯誤的是A．第一階段，選擇反應溫度應髙于42.2℃B．第一階段增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)不變C．第二階段，Ni（CO）4幾乎完全分解D．第二階段，及時分離出Ni，有利于平衡移動7、參照反應Br+H2HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的A．正反應為放熱反應B．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變C．正反應為吸熱反應D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率8、鎳氫電池放電時的總反應原理為：MH+NiOOH→M+Ni(OH）2(M為儲氫金屬，也可看做氫直接參加反應）。下列說法正確的是A．充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B．在使用過程中此電池要不斷補充水C．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應D．充電時陽極反應為：Ni(OH）2-e—+OH—=NiOOH+H2O9、—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是A．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出0.lakJ熱量B．達到化學平衡狀態(tài)時，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1C．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，說明該反應達到平衡D．縮小容器體積，用氮氣表示的反應速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小10、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是(????)A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO311、根據(jù)下列實驗事實：FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，②FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，③KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，下列各組微粒的氧化性由大到小順序正確的是（）A．I2、Cl2、Fe3+、MnO4- B．MnO4-、Cl2、Fe3+、I2C．Cl2、I2、Fe3+、MnO4- D．Fe3+、MnO4-、Cl2、I212、下列各組混合物中，靜置后可用如圖所示裝置進行分離的是A．苯和水B．溴乙烷和水C．乙醛和水D．乙酸乙酯和水13、水是人類不可缺少的物質(zhì)，日常生活中有人喜歡喝純凈水，市售純凈水有一些是蒸餾水，有關這類純凈水的下列說法中，正確的是A．它是天然飲品，不含任何化學物質(zhì)B．它含有人類所需的礦物質(zhì)和多種微量元素C．它清潔，純凈，但長期飲用對健康無益D．用催化劑可將它轉化為汽油14、下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)15、不能用勒夏特列原理解釋的是①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成⑤使用鐵觸媒催化劑，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2A．3項B．4項C．5項D．6項16、對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度17、已知0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.01mol·L－1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是A．向溶液中加入少量KCl晶體 B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固體 D．向溶液中滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液18、有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（

）A．在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B．在晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE19、將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是A． B．C． D．20、下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深D．H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深21、一定溫度下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容積不變，升高溫度，H2濃度減小，則下列說法不正確的是A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，再充入CO2氣體，H2濃度一定減小C．升高溫度，會使正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正移D．該反應化學方程式為CO2+H2CO+H2O22、一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入()A．KCl固體 B．鐵粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用從冬青中提取的有機物A合成結腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。（3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：__________________。24、（12分）根據(jù)下面的反應路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結構簡式__________,③的反應類型是__________（4）寫出③的反應化學方程式_________25、（12分）某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應的速率。實驗試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動C、酯層體積不再改變時，反應停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，反應達平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達式為____________。（3）實驗中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實驗結果更準確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點為77.1℃)26、（10分）某實驗小組設計用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。試回答下列問題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進行一次實驗，用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結果保留一位小數(shù))。（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，測得的中和熱ΔH會_______________。②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱ΔH會__________，其原因是______________________________________。27、（12分）實驗室制乙烯并驗證其性質(zhì)，請回答下列問題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學方程式：________________________________________。（2）某同學欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：________________________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會導致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請寫出生成雜質(zhì)氣體的化學方程式：__________________________________________________。（3）要驗證乙烯的化學性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標出所有試劑。______________（4）有些同學提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應的化學方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請說明理由：____________________________________________________________。28、（14分）磷和砷的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）黑磷是新型材料，具有類似石墨一樣的片層結構(如圖)，層與層之間以_____結合。從結構上可以看出單層磷烯并非平面結構，但其導電性卻優(yōu)于石墨烯的原因是________________。（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如下圖：該物質(zhì)可用于上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為__________；（3）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子.(該晶體的晶胞如圖所示).熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，寫這兩種離子的化學式為______________________；正四面體形陽離子中鍵角_____PCl3的鍵角(填>或<或=),原因是______________________________________.（4）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________________。29、（10分）草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4?2H2O工藝流程如下已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)Co2O3中Co的化合價是________________(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____________________________________________________________________________________(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______．(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4?2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為________________。(不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】此溶液中水電離出c(H＋)=10－13mol·L－1，說明此溶液為酸或堿，①SO2的水溶液為H2SO3，故正確；②NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋水解，促進水的電離，故②錯誤；③NaNO3的溶液顯中性，故③錯誤；④NaOH是堿，抑制水的電離，故④正確，綜上所述，選項B正確。2、A【詳解】A、該反應正反應是放熱反應,升高溫度,反應速率加快,平衡向逆反應移動,X的轉化率降低,故A錯誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，反應前后氣體體積不變，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時x的轉化率不變,所以B選項是正確的；

C、加入催化劑，反應速率加快，催化劑不影響平衡移動，X的轉化率不變，所以C選項是正確的；

D、減小體積,壓強增大，該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強增大平衡不移動，但反應速率加快，所以D選項是正確的；所以本題答案：A選項?！军c睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達平衡的時間縮短，改變條件使反應速率加快，且平衡時x的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此結合選項判斷。3、A【分析】由圖Ⅰ中a、b的相對位置知：溫度相同，p2>p1，增壓C%升高，故x=1；由b、c的相對位置知：壓強相同，T1>T2，升溫C%降低，正反應為放熱反應；即該反應為：A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0，由反應式可知，升溫和降壓均可使反應向逆反應方向移動；由圖Ⅱ可知，y隨溫度的升高而降低，升高溫度，平衡逆向移動，再根據(jù)信息具體分析，依此解答?！驹斀狻緼．升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的轉化率降低；增大壓強平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，則P3>P4，故A正確；B．升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的體積分數(shù)增大；增大壓強平衡向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小，則P3<P4，故B錯誤；C．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，反應混合氣體的密度不變，故C錯誤；D．混合氣體總質(zhì)量不變，升高溫度平衡向逆反應方向移動，混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減??；增大壓強平衡向正反應方向移動，混合氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則P3>P4，故D錯誤；答案選A。4、D【解析】試題分析：①若亞硝酸為強酸，則1.1mol/L的亞硝酸溶液的pH=1，而實際為2.1，所以可以說明亞硝酸為弱酸，正確；②若亞硝酸為強酸，則亞硝酸鈉溶液在常溫下的pH=7，溶液為中性，而實際pH>7，溶液呈堿性，說明亞硝酸是弱酸，正確；③溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關，與電解質(zhì)的強弱無關，錯誤；④亞硝酸與KCl不反應，不能說明亞硝酸是弱酸，若為強酸，也不與KCl反應，錯誤；⑤HNO2能與碳酸鈉反應制CO2，說明亞硝酸比碳酸的酸性強，但不能說明亞硝酸是弱酸，錯誤；⑥酸的強弱與其穩(wěn)定性無關，錯誤，所以答案選D。考點：考查弱電解質(zhì)的判斷5、C【分析】通過復合判據(jù)進行分析；【詳解】A、NH4NO3溶于水是混亂度增大的過程，即△S>0，能夠自發(fā)進行，故A錯誤；B、該反應為吸熱反應，△H>0，依據(jù)反應方程式，該反應為熵增，即△S>0，根據(jù)復合判據(jù)，△G=△H－T△S，能夠自發(fā)進行，需要在高溫下，故B錯誤；C、根據(jù)復合判據(jù)，熵增且放熱的反應一定是自發(fā)反應，故C正確；D、有些非自發(fā)反應在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)，如水分解生成氫氣和氧氣不是自反應，但在電解條件下，可以實驗，故D錯誤；答案選C。6、D【分析】從各階段的所需要的產(chǎn)物，分析需要該反應平衡向哪個方向移動?！驹斀狻緼.Ni（CO）4的沸點為42.2℃，應大于沸點，便于分離出Ni（CO）4，所以第一階段選擇反應溫度應高于42.2℃，故A正確；B.平衡常數(shù)只與溫度有關，則增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)不變，故B正確；C．ΔH＜0，升高溫度平衡向逆反應方向移動，230℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2×10－5，可知Ni（CO）4分解率較大，故C正確；

D．第二階段，因為Ni為固態(tài)，故及時分離出Ni，對反應速率幾乎沒有影響，對化學平衡的移動也就無影響，故D錯誤。故選D。【點睛】平衡常數(shù)K只與溫度有關，與濃度無關，通過平衡常數(shù)的大小可以判斷反應進行的程度大小。7、A【分析】根據(jù)反應物的總能量小于生成物的總能量，可知反應吸熱，【詳解】A．因正反應為吸熱反應，故A正確；B．催化劑與反應熱無關，故B錯誤；C．正反應為吸熱反應，故C錯誤；D．催化劑可增大正反應速率，也增大逆反應速率，故D錯誤；故選A。8、D【解析】試題分析：A．充電時陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：M+H2O+e-=MH+OH-，則陰極氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故A錯誤；B．總反應為：MH+NiO(OH）═M+Ni(OH）2，放電時不消耗水，則不需要補充水，故B錯誤；C．電池放電時，正極上NiO(OH）中Ni元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．充電時在陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為為Ni(OH）2-e-+OH-=NiO(OH）+H2O，故D正確；故選D?！究键c定位】考查原電池和電解池原理【名師點晴】本題考查原電池和電解池原理，明確電池反應中元素的化合價變化及工作原理即可解答，注意與氧化還原反應的結合。NiO(OH）+MH=Ni(OH）2+M，放電為原電池，充電為電解，放電時Ni元素的化合價降低，MH為負極材料，元素的化合價升高，充電時正極與陽極相連。9、B【解析】反應可逆，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應，生成氨氣小于0.2mol，反應放出熱量小于0.lakJ，故A錯誤；達到化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率比等于系數(shù)比，故B正確；n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，濃度不一定不變，，反應不一定達到平衡，故B錯誤；n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，濃度不一定不變，反應不一定達到平衡，故C錯誤；縮小容器體積，正逆反應速率均增大，故D錯誤。10、D【詳解】A．加入一水合氨會引入新的雜質(zhì)離子，A不選；B．加入NaOH會引入新的雜質(zhì)離子Na+，B不選；C．加入Na2CO3會引入新的雜質(zhì)離子Na+，故C不選；D．溶液顯酸性，加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D選；答案選D。11、B【詳解】FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，2Fe3++2I－=I2+2Fe2+，則氧化性：Fe3+>I－；FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，則氧化性：Cl2>Fe3+；KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，則氧化性：MnO4－>Cl2，因此MnO4－>Cl2>Fe3+>I－，故B正確；綜上所述，答案為B。12、B【解析】考查分液分離適用的條件，及重要有機物的物理性質(zhì)?！驹斀狻糠忠哼m用于分離不相溶的液體混合物。圖中有機物在下層，其不溶于水且密度比水大。苯、乙酸乙酯密度比水小，A、D錯誤；乙醛與水互溶，無分層現(xiàn)象，C項錯誤。本題選B。13、C【詳解】A．蒸餾水不是天然物質(zhì)．其中水就是一種化學物質(zhì)，選項A錯誤；B．蒸餾水不是礦泉水，不含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素，選項B錯誤；C．它清潔、純凈，由于缺少人體所需要的微量元素，長期飲用對健康無益，選項C正確；D．汽油的主要成分是烴，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學反應前后元素種類不發(fā)生改變，所以用催化劑不能將它轉變?yōu)槠?，選項D錯誤；答案選C。14、A【解析】A項、在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，鈉離子和氯離子不水解，根據(jù)氯化鈉的化學式可知：c（Na+）=c（Cl-），故A正確；B項、稀釋醋酸溶液，氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C項、常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中一定滿足：c（H+）=c（OH-），結合電荷守恒可知：c（CH3COO-）=c（Na+），故C錯誤；D項、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查了水溶液中的離子平衡，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒關系的含義及應用方法。15、C【解析】①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2OH2CO3，該反應是可逆反應，所以可以用勒夏特列原理解釋，故不選；②由H2+I2=2HI，因為兩邊氣體計量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動，故選；③一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，存在電離平衡，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，升高溫度促進一水合氨電離，NaOH溶于水放出熱量，相當于加熱，所以促進氨氣制取，故不選；④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成，加快反應速率，但不影響平衡的移動，故選；⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3，催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，故選；⑥合成氨的反應中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動，可以用平衡移動原理解釋，故不選；⑦合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動，所以500℃左右比室溫不利于合成氨的反應，不能用勒夏特列原理解釋，故選；⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑，防止亞鐵被氧化，不能用勒夏特列原理解釋，故選；⑨氯氣和水的反應方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，所以可以用勒夏特列原理解釋，故不選；故選C。點睛：考查了勒夏特列原理的應用，注意影響化學平衡的因素；勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動．比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。16、A【詳解】A.通入大量O2，增大了反應物的濃度，化學反應速率增大；B.增大容器的容積，各組分的濃度減小，化學反應速率減小；C.移去部分SO3，減小了生成物的濃度，化學反應速率減?。籇.降低體系溫度，化學反應速率減小。綜上所述，能增大正反應速率的措施是A。17、B【分析】該反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，根據(jù)勒夏特列原理進行分析。【詳解】該反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A、根據(jù)離子反應方程式，K＋、Cl－不參與反應，因此加入氯化鉀固體不影響溶液顏色的變化，故A不符合題意；B、雖然K＋和Cl－不參與反應，但加入的是KCl溶液，對原來溶液稀釋，平衡向逆反應方向移動，溶液顏色變淺，故B符合題意；C、加入AgNO3固體，Ag＋與Cl－發(fā)生反應生成AgCl，Cl－不參與化學平衡的反應，因此加入AgNO3固體，溶液的顏色不變淺，故C不符合題意；D、加入FeCl3溶液，溶液中c(Fe3＋)增大，平衡向正反應方向移動，溶液顏色變深，故D不符合題意?！军c睛】易錯點選項A，應把化學反應方程式拆寫成離子方程式，判斷出Cl－和K＋不參與反應，對平衡無影響。18、D【詳解】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結構，故A正確；B．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+，故B正確；C．金剛石晶胞中相連4個C形成四面體結構，則6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上，故C正確；D．該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故D錯誤；答案選D。19、D【分析】根據(jù)題意可以知道，圖中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度足量的鹽酸反應，利用接觸面積對反應速率的影響來解答?！驹斀狻恳驁D中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，則反應速率快；即相同時間內(nèi)虛線所示的曲線對應的損失的質(zhì)量大（消耗的多），由于鹽酸過量，所以碳酸鈣完全反應，最終損失的質(zhì)量相等；由圖象可以知道，只有D符合；故答案選D。20、D【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．【詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內(nèi)的壓強減小，因此瓶內(nèi)的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、2NO2N2O4，加壓后NO2濃度先變大，顏色變深，然后平衡正確向移動，顏色后變淺，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；C、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加熱促進平衡正向進行，含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；D、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應前后氣體體積不變，加壓后平衡不動，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D。【點睛】本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，解題關鍵：對平衡移動原理的理解，影響平衡因素的分析，易錯點D，反應前后氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動。21、C【解析】平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)cA、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即該反應的焓變?yōu)檎担x項A正確；B、恒溫恒容下，再充入CO2氣體，平衡正向移動，H2濃度減小，選項B正確；C、溫度升高，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應的正反應方向移動，選項C不正確；D、平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)c(CO2答案選C。22、C【解析】試題分析：A、無影響，A錯誤；B、形成Fe和Zn的原電池,加快了反應速率,Fe和H2SO4反應又加大了H2生成量，B錯誤；C、加入溶液,溶液中有水,減小了H2SO4的濃度,減小了反應速率,但不減少氫氣量,K2SO4對鋅無影響，C正確；D、NO3-和H+相遇相當HNO3不會生成H2,減少了氫氣的量，D錯誤。答案選C?？键c：影響化學反應速率的因素二、非選擇題(共84分)23、醛基取代反應FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應，D是HCHO；由Y的結構簡式，結合題給提示可知，H的結構簡式是，G發(fā)生硝化反應生成H，G的結構簡式是；再結合A→E→F→G的反應條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應即CH3OH→CH3OCH3的反應是分子間脫水，屬于取代反應。(2)A在NaOH溶液中反應生成B和E，反應的方程式為。(3)I和J是A的同分異構體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應生成或。24、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(水解反應)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標準狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳氫原子守恒可知烴A的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結構中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結構簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應類型是取代反應；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應化學方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準確判斷出A的分子式是解答的關鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應和水解反應的條件。25、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解析】(1)①根據(jù)實驗目的“乙組探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對照試驗的設計原則進行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結合平衡移動的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學平衡的表達式書寫；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結合實驗的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應溫度，從反應速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答。【詳解】(1)探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個試管中乙酸乙酯的體積都應該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗Ⅰ和試驗Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動，故B正確；C、酯層體積不再改變時，說明反應達到了平衡，但反應仍在進行，沒有停止，故C錯誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，正逆反應速率不一定相等，不能說明反應達平衡狀態(tài)，故D錯誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小，故實驗中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實驗結果更準確；但碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對水解速率的影響，所以不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，故答案為：不能；(4)試管Ⅳ比試管Ⅱ的溫度高，溫度升高，反應速率加快；乙酸乙酯的沸點為77.1℃，水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導致試管中酯層減少速率加快，干擾了實驗結果，故答案為：溫度升高，反應速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多。26、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小【解析】（1）根據(jù)量熱器的構造可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應充分，應用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計攪拌，錯誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測定的中和熱數(shù)值偏小，應該一次性快速加入，錯誤；C.為減小實驗誤差，實驗應該做2～3次，計算出平均值，只進行一次實驗，就用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱顯然是不行的，錯誤；D.用套在溫度計上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動，使溶液混合均勻，減小實驗誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應后溫度為23.2℃,反應前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應后溫度為23.4℃，反應前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應后溫度為23.6℃，反應前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即該實驗測得的中和熱ΔH＝－51.8kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，所量取的鹽酸體積偏小，鹽酸總量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，酸堿發(fā)生中和，導致反應前后的溫度變化量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；③用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小，測得的中和熱ΔH會偏大；綜上所述，本題答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小。27、CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+【解析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應，生成乙烯，化學方程式為：CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計控制反應液的溫度，圖中缺少溫度計。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質(zhì)，碳單質(zhì)可以繼續(xù)與濃硫酸反應，反應方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為將溫度計水銀球插入反應液中控制溫度；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）從燒瓶中出來的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質(zhì)氣體，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實驗判斷，所以在氣體進入高錳酸鉀溶液之前應先除去雜質(zhì)氣體，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反應除去CO2和SO2，故虛線框內(nèi)裝置應盛裝NaOH溶液，且導管應是長進短出。故答案為。（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應，生成乙烯，化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷為原料，圖故答案為CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能28、范德華力石墨烯中1個碳原子和周圍3個碳原子結合后還剩1個價電子，單層磷烯同層磷原子中1個磷原子和周圍3個磷原子結合后還剩2個價電子sp、sp2、sp3PCl4+和PCl6－>PCl3中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力PBr5＝PBr4++Br－【分析】（1）黑磷具有類似石墨一樣的片層結構，石墨層間是范德華力連接，從結構上看，單層磷烯導電性優(yōu)于石墨烯，從成鍵原子的電子結構分析；（2）根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式，物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化；（3）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4＋和一種正六面體形陰離子是PCl6－，即發(fā)生反應為：2PCl5=PCl4＋+PCl6－；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4＋中P沒有孤電子對，正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角；（4）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導電的陰陽離子，結合產(chǎn)物中只存在一種P-Br鍵長書寫．【詳解】（1）黑磷具有類似石墨一樣的片層結構，石墨層間是范德華力連接，從結構上看，單層磷烯導電性優(yōu)于石墨烯，從成鍵原子的電子結構分析，石墨烯同層碳原子中，1個碳原子和周圍3個碳原子結合后，還剩1個價電子，單層磷烯同層磷原子中，1個磷原子和周圍3個磷原子結合后，還剩2個價電子，后者剩余電子多