2026屆河南省十所名?；瘜W(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)的分類正確的是A．A B．B C．C D．D2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（）A．c＝1000Vρ36.5V＋22400C．ω＝36.5c1000ρ D．ρ＝3、常溫下，下列三個反應(yīng)都能進(jìn)行：2NaW+X2=2NaX+W22NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正確的結(jié)論是A．X－、Y－、Z－、W－中Z－的還原性最強(qiáng)B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強(qiáng)C．還原性X－﹥Y－D．2Z－+Y2=2Y－+Z2能進(jìn)行4、用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是()A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中5、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后其酸性減弱6、下列說法中不正確的是（）A．1mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶37、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是()A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④8、下列化學(xué)式書寫不正確的是A．干冰CO2 B．硝酸HNO3 C．硫酸銀Ag2SO4 D．純堿NaOH9、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2；③H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4；A．Cl2>FeCl3>I2>H2SO4B．I2>FeCl3>H2SO4>Cl2C．FeCl3>I2>H2SO4>Cl2D．Cl2>FeCl3>H2SO4>I210、下列屬于電解質(zhì)的是A．氯化鈉B．酒精C．氯氣D．鐵11、下列描述的過程不屬于化學(xué)變化的是A．氧氣在放電的條件下變成臭氧 B．加熱膽礬得白色無水硫酸銅C．古書中記載“…，煮海為鹽” D．漂粉精久置于空氣中后會變硬12、下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學(xué)式相對應(yīng)的是A．蘇打——NaHCO3B．生石灰Ca(OH)2C．漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D．酒精CH3COOH13、食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜時加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有①NaOHBaCl2Na2CO3HCl②BaCl2HClNaOHNa2CO3③Na2CO3BaCl2NaOHHCl④BaCl2NaOHNa2CO3HClA．①③ B．①④ C．③④ D．①③④14、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL1mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．200ml1mol/LNaCl溶液D．200ml0.5mol/LHCl溶液15、同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則NH3的密度為（）A．17ρ/32g/LB．32ρ/17g/LC．32/17ρg/LD．17/32ρg/L16、實驗室中，欲除去食鹽水中的水，需選用（）A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．分液漏斗 D．表面皿二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。18、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。19、Ⅰ.為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計了如下實驗流程，請回答：（1）操作a和操作b的名稱依次是____________________；（2）加入試劑②的作用是______________________________；（3）加入鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；（4）在上述提純過程中，如何證明SO42-已經(jīng)被除凈_______________________________。Ⅱ.實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為__________g。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．定容時仰視刻度線；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線；H.未冷卻至室溫就進(jìn)行定容；I.定容時有少量水灑在容量瓶外。對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有______________________；偏小的有____________________________。20、某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：(1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀________；(2)上圖③操作步驟為_________，④加入試劑為_________；(3)按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有________(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的________；(4)寫出生成C的化學(xué)方程式_________。21、氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑，其晶體的化學(xué)式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實驗室和電子工業(yè)中都有重要應(yīng)用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的，實驗室里常用它來制備______________（化學(xué)式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入5~6滴____________________，______________至液體呈______________色，停止加熱。（2）電子工業(yè)中，常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板，反應(yīng)的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)中______________作氧化劑，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。（3）將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl—）為__________。（寫出計算過程）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.冰水混合物成分是H2O，是不同狀態(tài)的水，屬于純凈物，A錯誤；B.CuSO4?5H2O是膽礬，是結(jié)晶水合物，屬于化合物，是純凈物，B錯誤；C.純堿是碳酸鈉，不是堿，C錯誤；D.選項中各種物質(zhì)分類正確無誤，D正確；合理選項是D。2、D【解析】

A項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmLB項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5V36.5VC項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g，溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5cD項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmL故選D。3、B【解析】

根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.2NaW+X2=2NaX+W2，還原性W－>X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y－>W－；2KX+Z2=2KZ+X2，還原性X－>Z－；所以還原性Y－>W－>X－>Z－，故A錯誤；B.2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2>W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2>Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2>X2；所以氧化性Z2>X2>W2>Y2，故B正確；C.2NaW+X2=2NaX+W2，還原性W－>X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y－>W－；2KX+Z2=2KZ+X2，還原性X－>Z－；所以還原性Y－>W－>X－>Z－，故C錯誤；D.氧化還原反應(yīng)必須滿足氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性才可以發(fā)生，根據(jù)以上分析可知還原性Y－>W－>X－>Z－，氧化性Z2>X2>W2>Y2，所以2Z－+Y2=2Y－+Z2不能進(jìn)行，故D錯誤；正確答案：B。4、D【解析】試題分析：將等質(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋁鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，由于Na的質(zhì)量相同，所以三者放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項中生成氫氣最多；故選D。【考點定位】考查鈉的化學(xué)性質(zhì)【名師點晴】本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)。鈉在水溶液中發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，若僅是鈉參加反應(yīng)，無論何種溶液，相同質(zhì)量的鈉生成的氫氣的量相等，需要注意的是，鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣。5、B【解析】

A.氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO為弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，A錯誤；B.HCl可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，而HClO具有強(qiáng)的氧化性，可使變?yōu)榧t色的藍(lán)色石蕊試紙又氧化而褪色，B正確；C.HClO不穩(wěn)定，見光分解，發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，反應(yīng)放出的氣體為O2，C錯誤；D.HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，所以放置數(shù)天后其溶液的酸性增強(qiáng)，D錯誤；故合理選項是B。6、A【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣的體積是22.4L；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子；等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，；根據(jù)干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析；【詳解】非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣的體積不一定是22.4L，故A錯誤；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子，故B正確；等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，所以硫酸、鹽酸電離出的氫離子分別為，故C正確；設(shè)有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根據(jù)分子式：碳原子數(shù)比為1：（1×6）=1：6，氧原子數(shù)比為（1×2）：（1×6）=1：3，故D正確。選A。7、B【解析】

影響物質(zhì)體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對于氣體來說，微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，條件不同，距離不同?！驹斀狻繉τ跉怏w來說，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，所以微粒本身大小可忽略不計；微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)以及微粒間的距離；①②④可選；綜上所述，本題答案選B?！军c睛】8、D【解析】

A.碳顯+4價，氧顯-2價，干冰的成分為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，書寫正確，A正確；B.硝酸根顯-1價,氫顯+1價,硝酸的化學(xué)式為HNO3，書寫正確，B正確；C.銀元素顯+1價，硫酸根離子顯-2價，硫酸銀的化學(xué)式為Ag2SO4，書寫正確，C正確；D.純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，其化學(xué)式為Na2CO3,而燒堿屬于堿類，其化學(xué)式為NaOH，D錯誤；綜上所述，本題選D。9、A【解析】

比照氧化還原反應(yīng)中的概念判斷各反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，再依據(jù)“同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物”判斷?！驹斀狻客谎趸€原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。①反應(yīng)“2FeCl2+Cl2=2FeCl3”中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升至+3價，F(xiàn)eCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2為氧化劑，則氧化性：Cl2>FeCl3；②反應(yīng)“2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2”中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降至+2價，F(xiàn)eCl3為氧化劑，I元素的化合價由-1價升至0價，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：FeCl3>I2；③反應(yīng)“H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4”中，S元素的化合價由+4價升至+6價，H2SO3為還原劑，H2SO4為氧化產(chǎn)物，I元素的化合價由0價降至-1價，I2為氧化劑，則氧化性：I2>H2SO4；根據(jù)上述分析，氧化性：Cl2>FeCl3>I2>H2SO4，答案選A?！军c睛】本題考查依據(jù)化學(xué)方程式比較氧化性的強(qiáng)弱，解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價的變化找出氧化劑和氧化產(chǎn)物。10、A【解析】

A．NaCl溶于水或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B．酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下，不能電離出自由離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯氣是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。11、C【解析】

A選項，氧氣在放電的條件下變成臭氧，有新物質(zhì)生成，因此發(fā)生了化學(xué)變化，故A屬于化學(xué)變化；B選項，加熱膽礬得白色無水硫酸銅，由CuSO4?5H2O變?yōu)榱薈uSO4，失去結(jié)晶水，因此是化學(xué)變化，故B屬于化學(xué)變化；C選項，古書中記載“…，煮海為鹽”僅僅是蒸發(fā)了海水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故C不屬于化學(xué)變化；D選項，漂粉精久置于空氣中后會變硬，漂粉精中的有效成分次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸鈣，因此發(fā)生了化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)變化；綜上所述，答案為C。12、C【解析】

A、蘇打為碳酸鈉，碳酸氫鈉的俗名為小蘇打；B、生石灰為氧化鈣的俗名，氫氧化鈣的俗名為熟石灰；C、漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；【詳解】A．NaHCO3的俗名為小蘇打，蘇打為碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3，故A錯誤；B、Ca（OH）2為氫氧化鈣，俗名為熟石灰，生石灰為氧化鈣，化學(xué)式為CaO，故B錯誤；C.漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2，故C正確；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，解題關(guān)鍵：明確常見物質(zhì)組成、化學(xué)式與俗名的關(guān)系，易錯點：不同物質(zhì)的俗名和成分混淆，要提高分析能力及規(guī)范答題能力。13、B【解析】

此題考核了除雜的順序，要考慮清楚加入的試劑是否會帶進(jìn)新的雜質(zhì)，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2之后，HCl在Na2CO3之后就能滿足要求。因為Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2中的鋇離子。答案選B。14、C【解析】試題分析：100ml0.5mol/LCaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，A、100mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，A不符合；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml1mol/LNaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，C符合；D、200ml0.5mol/LHCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L，D不符合，答案選C?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。15、A【解析】

根據(jù)“同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比”分析?！驹斀狻扛鶕?jù)“同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比”；O2、NH3的相對分子質(zhì)量依次為32、17，則O2與NH3的密度之比等于32:17，O2的密度為ρg/L，NH3的密度為17ρ32g/L16、B【解析】

氯化鈉難揮發(fā),水受熱易揮發(fā),可用蒸發(fā)分離,蒸發(fā)需要使用蒸發(fā)皿，所以B選項是正確的;答案：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽。【詳解】（1）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價升高到+1價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?！军c睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計算。對重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。18、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。19、過濾、蒸發(fā)除去鈣離子和鋇離子CO32-+2H+=CO2+H2OOH-+H+=H2O取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根2.0gAHBCDE【解析】

Ⅰ.根據(jù)實驗流程可知，操作a過濾，操作b是蒸發(fā)；根據(jù)加入氫氧化鈉可將氯化鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，除去硫酸鈉需要在除去氯化鈣之前，加入的碳酸鈉可以將過量的氯化鋇除去，所以試劑①是BaCl2溶液，目的是除去SO42-離子，試劑②是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，根據(jù)加入的除雜試劑氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，所以在蒸發(fā)之前需要加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除去。Ⅱ.根據(jù)n=cv計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)C=n/V，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。【詳解】Ⅰ.（1）通過分析實驗流程可知，操作a是溶解，操作b是過濾，操作c是蒸發(fā)，故答案為過濾；蒸發(fā)；（2）試劑②是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，故答案為除去鈣離子和鋇離子；（3）加入鹽酸的目的是將碳酸鈉和氫氧化鈉除去，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O，CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為OH-+H+=H2O；CO32-+2H+=CO2+H2O；（4）證明SO42-已經(jīng)被除凈，即證明溶液中不存在SO42-離子，具體操作為：取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根，故答案為取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根；Ⅱ.（1）由于無450ml的容量瓶，故選用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液，根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，NaOH質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為2.0g；（2）A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏??；C、定容時俯視刻度線觀察液面，所加水量偏少，結(jié)果偏高；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小；E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??；F、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響；G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，未加水對濃度無影響；H、熱溶液注入容量瓶會導(dǎo)致容量瓶熱膨脹,體積變大,最終導(dǎo)致溶液濃度偏小；I、滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，溶液的體積不