學而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1第一章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第3節(jié)元素性質(zhì)及其變化規(guī)律第2課時元素的電離能、電負性及其變化規(guī)律一.選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列各組元素中，第一電離能依次減小的是()A．HLiNaK B．NaMgAlSiC．IBrClF D．FONC2．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是()A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s23．A元素原子的各級電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6I/(kg·mol－1)57818172745115781483118378則元素A的常見價態(tài)是()A．＋1價 B．＋2價C．＋3價 D．＋6價4．下列說法正確的是()A．金屬與非金屬化合時，都可以形成離子鍵B．金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性C．電負性相差越大的元素間越容易形成離子鍵D．同周期元素從左到右，第一電離能和電負性均增大5．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同。下列說法正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負性X＞YD．第一電離能X＜Y6．下列說法不正確的是()A．同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價電子排布的相似性B．電離能越小，表示氣態(tài)時該原子越易失去電子C．元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強D．電負性大的元素易呈現(xiàn)正價，電負性小的元素易呈現(xiàn)負價7．在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線”關(guān)系，如Li～Mg、Be～Al、B～Si性質(zhì)相似。下列說法不正確的是()A．氫氧化鈹是兩性氫氧化物B．B、Si的電負性數(shù)值相近C．Li、Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近D．Li在O2中燃燒能生成Li2O8．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強的事實是()A．Y的陰離子Y2－的還原性強于X的陰離子X－B．加熱至300℃，HnY發(fā)生分解而HmX不分解C．第一電離能：X>YD．電負性：X>Y9．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是()A．非金屬性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加D．元素電負性：按X、Y、Z順序變小10．已知X和Y均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示。下列說法正確的是()電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4X5771817274511575Y7381451773310540A．在化合物中，X通常顯＋3價，Y通常顯＋1價B．X的第一電離能大于Y的第一電離能C．X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．工業(yè)上制取X采用的是電解熔融X的氧化物的方法，制取Y采用的是電解熔融Y的氯化物的方法二．選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。11．如圖表示前20號元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個電子所需的能量的變化關(guān)系，其中A、B、C各點表示的元素是()A．N、S、P B．F、Cl、OC．He、Ne、Ar D．Si、C、B12．已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y。下列說法錯誤的是()A．第一電離能：Y一定小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HmXC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸性D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價13．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A．具有下列電子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半徑最大的是①B．具有下列價電子排布式①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4的原子中，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增加而增大的是③D．某主族元素基態(tài)原子的逐級電離能(單位：kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X3＋14．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述錯誤的是()A．金屬性：B＞A＞C＞DB．原子半徑：B＞A＞C＞DC．元素的電負性：D＞C＞B＞AD．離子半徑：C3－＞D－＞B＋＞A2＋15．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中元素Z的基態(tài)原子價電子層排布為nsn－1npn＋1，下列說法正確的是()XWYZA．Y、Z、W三種元素的最高正價依次遞增B．X、Z都是ⅥA族元素，電負性：W>X>ZC．氫化物穩(wěn)定性W>Z>YD．對應(yīng)的簡單離子半徑：W>X>Z三．非選擇題：本題共5小題，共60分16．（8分）在下列空格中，填上適當?shù)脑胤?放射性元素除外)：(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是________，第一電離能最大的元素是________。(2)在元素周期表中，電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________。(3)最活潑的金屬元素是________。(4)最活潑的非金屬元素是________。(5)第2、3、4周期原子中p軌道半充滿的元素是______。(6)電負性相差最大的元素是________。17．（12分）下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第2周期⑥⑦第3周期①③⑤⑧⑩第4周期②④⑨(1)10種元素中，第一電離能最大的是________，電負性最小的金屬元素是________。(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________。(3)②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________。(4)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式分別為________、________。(5)①和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________。(6)用電子式表示第3周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程：________________________________________________________________________。(7)⑨元素的價電子的軌道表示式為________。18．（12分）磷和砷的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鐵在元素周期表中的位置是________，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為________。(2)第一電離能介于Al、P之間的第3周期元素有________種。(3)基態(tài)As原子的核外電子排布式為________，As原子的逐級電離能數(shù)據(jù)如下：第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能第五電離能第六電離能947.0179827354837604312310為什么第五電離能與第六電離能相差較大________________________________________________________________________________________________________。19．（14分）A、B、C、D、E、F6種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。請回答下列問題：(1)C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序排列為(用離子符號表示)________。(2)元素B與D的電負性的大小關(guān)系是________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是________。(填“>”“<”或“＝”，用元素符號表示)(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子軌道表示式__________________。(4)C、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(5)F在元素周期表中的位置是________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為________。(6)由A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。20．（14分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。元素相關(guān)信息A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是I1＝738kJ·mol－1；I2＝1451kJ·mol－1；I3＝7733kJ·mol－1；I4＝10540kJ·mol－1D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個伸展方向，原子軌道呈________形。(2)某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的軌道表示式為，該同學所畫的軌道表示式違背了________。(3)G位于________族________區(qū)，價電子排布為________。(4)檢驗F元素的方法是________，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

參考答案一.選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列各組元素中，第一電離能依次減小的是()A．HLiNaK B．NaMgAlSiC．IBrClF D．FONC【答案】A【解析】H、Li、Na、K屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能依次減小，故A正確；Na、Mg、Al、Si屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增加而增大，但ⅡA元素的第一電離能大于ⅢA族的，所以其第一電離能大小順序為Si、Mg、Al、Na，故B錯誤；I、Br、Cl、F屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次減小，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以I、Br、Cl、F第一電離能依次增大，故C錯誤；F、O、N、C屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但ⅤA族的大于ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是F、N、O、C，故D錯誤。2．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是()A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2【答案】A【解析】A項，為O元素；B項，為P元素；C項，為Si元素；D為Ca元素。據(jù)同一周期從左到右電負性逐漸增大，同一主族自上而下電負性逐漸減小可知，電負性：O＞S＞P＞Si＞Mg＞Ca，故氧元素電負性最大。3．A元素原子的各級電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6I/(kg·mol－1)57818172745115781483118378則元素A的常見價態(tài)是()A．＋1價 B．＋2價C．＋3價 D．＋6價【答案】C【解析】根據(jù)A元素原子的各級電離能數(shù)據(jù)，第三電離能與第四電離能差距明顯較大，則A常見價態(tài)為＋3價。4．下列說法正確的是()A．金屬與非金屬化合時，都可以形成離子鍵B．金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性C．電負性相差越大的元素間越容易形成離子鍵D．同周期元素從左到右，第一電離能和電負性均增大【答案】C【解析】A項，金屬和非金屬電負性相差較大時可以形成離子鍵；B項，金屬元素的電負性不一定小于非金屬元素，如氫的電負性為2.1，而某些過渡金屬元素的電負性大于2.1；D項，同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但并不是依次增大。5．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同。下列說法正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負性X＞YD．第一電離能X＜Y【答案】D【解析】Xm＋和Yn－的核外電子排布相同，可知X位于Y所在周期的下一周期。A項，原子半徑：X＞Y；B項，X和Y的核電荷數(shù)之差為m＋n；C項，電負性：Y＞X。6．下列說法不正確的是()A．同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價電子排布的相似性B．電離能越小，表示氣態(tài)時該原子越易失去電子C．元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強D．電負性大的元素易呈現(xiàn)正價，電負性小的元素易呈現(xiàn)負價【答案】D【解析】元素的電負性越大，其原子對鍵合電子的吸引力越大，故在化合物中，電負性大的元素易呈現(xiàn)負價，電負性小的元素易呈現(xiàn)正價。7．在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線”關(guān)系，如Li～Mg、Be～Al、B～Si性質(zhì)相似。下列說法不正確的是()A．氫氧化鈹是兩性氫氧化物B．B、Si的電負性數(shù)值相近C．Li、Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近D．Li在O2中燃燒能生成Li2O【答案】C【解析】處于“對角線”位置的元素，其電負性接近，性質(zhì)相似，但原子半徑差別較大，核外電子排布截然不同，故C項錯誤。8．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強的事實是()A．Y的陰離子Y2－的還原性強于X的陰離子X－B．加熱至300℃，HnY發(fā)生分解而HmX不分解C．第一電離能：X>YD．電負性：X>Y【答案】C【解析】元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性(A項)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(B項)、元素的電負性(D項)以及單質(zhì)與H2化合的難易程度、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等都能用來說明和比較元素非金屬性的強弱，但單質(zhì)的可燃性、熔點、元素的第一電離能以及氣態(tài)氫化物水溶液的酸性等不能用來說明和比較元素的非金屬性強弱。比如，I1(Cl)>I1(P)>I1(S)，非金屬性Cl>S>P；水溶液酸性HCl>HF、HCl>H2S，非金屬性Cl<F、Cl>S。9．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是()A．非金屬性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加D．元素電負性：按X、Y、Z順序變小【答案】D【解析】據(jù)X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4可知，其最高化合價依次為＋7、＋6、＋5，又因為X、Y、Z均為10～18號元素，故X為Cl、Y為S、Z為P。10．已知X和Y均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示。下列說法正確的是()電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4X5771817274511575Y7381451773310540A．在化合物中，X通常顯＋3價，Y通常顯＋1價B．X的第一電離能大于Y的第一電離能C．X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．工業(yè)上制取X采用的是電解熔融X的氧化物的方法，制取Y采用的是電解熔融Y的氯化物的方法【答案】D【解析】X的第四電離能突然增大，說明X最外層有3個電子，X是Al元素，Al在化合物中通常顯＋3價；Y的第三電離能突然增大，說明Y最外層有2個電子，Y是Mg元素，Mg在化合物中通常顯＋2價，故A錯誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，X的第一電離能小于Y的，故B錯誤；Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，故C錯誤；工業(yè)上通過電解熔融的Al2O3冶煉金屬鋁，電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂，故D正確。二．選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。11．如圖表示前20號元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個電子所需的能量的變化關(guān)系，其中A、B、C各點表示的元素是()A．N、S、P B．F、Cl、OC．He、Ne、Ar D．Si、C、B【答案】C【解析】稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個電子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分別代表He、Ne、Ar。12．已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y。下列說法錯誤的是()A．第一電離能：Y一定小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HmXC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸性D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價【答案】AB【解析】同周期元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增而增大；而第一電離能呈增大的趨勢。由X、Y元素同周期，且電負性X>Y，則非金屬性X>Y。X、Y元素同周期，若Y核外電子處于半充滿狀態(tài)，而X為Y后緊鄰元素，則第一電離能：Y大于X，A說法錯誤；非金屬性X>Y，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y，B說法錯誤；非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性X>Y，則X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸的酸性，C說法正確；電負性大的元素在化合物中顯負價，X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，D說法正確。13．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A．具有下列電子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半徑最大的是①B．具有下列價電子排布式①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4的原子中，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增加而增大的是③D．某主族元素基態(tài)原子的逐級電離能(單位：kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X3＋【答案】D【解析】A項中各原子依次是Si、N、C、S，同周期元素原子的半徑從左到右逐漸減小，所以Si>S，C>N，同主族元素原子的半徑從上到下逐漸增大，所以Si>C，A項正確；3s23p3中p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以具有該價電子排布式的原子的第一電離能最大，B項正確；一般來說，同周期元素的電負性從左到右逐漸增大，同主族元素的電負性從上到下逐漸減小，①中電負性Rb<K<Na，②中電負性N最大，③中電負性Na<P<Cl，C項正確；該元素的第三電離能發(fā)生突變，即表示其不容易失去第三個電子，當它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子應(yīng)是X2＋，D項錯誤。14．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述錯誤的是()A．金屬性：B＞A＞C＞DB．原子半徑：B＞A＞C＞DC．元素的電負性：D＞C＞B＞AD．離子半徑：C3－＞D－＞B＋＞A2＋【答案】C【解析】據(jù)題意可知，A、B、C、D在周期表中的位置為CDBA…則金屬性：B＞A＞C＞D，原子半徑：B＞A＞C＞D，電負性：D＞C＞A＞B，離子半徑：C3－＞D－＞B＋＞A2＋。15．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中元素Z的基態(tài)原子價電子層排布為nsn－1npn＋1，下列說法正確的是()XWYZA．Y、Z、W三種元素的最高正價依次遞增B．X、Z都是ⅥA族元素，電負性：W>X>ZC．氫化物穩(wěn)定性W>Z>YD．對應(yīng)的簡單離子半徑：W>X>Z【答案】BC【解析】s軌道最多容納2個電子，n－1＝2，所以n＝3，則Z價電子層排布為3s23p4，Z是S元素，根據(jù)各種元素的相對位置可知X是O，Y是P，W是F。W元素原子半徑很小，吸引電子能力很強，無最高正化合價，A錯誤；X、Z原子核外最外層有6個電子，都是ⅥA族元素，由于同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性越大；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性越小，所以元素的電負性：W>X>Z，B正確；元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性越強。由于同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強；同一主族的元素，原子序數(shù)越小，元素的非金屬性越強，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，C正確；X、W離子核外有2個電子層，Z離子有3個電子層，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。粚τ陔娮訉咏Y(jié)構(gòu)不同的離子來說，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑：Z>X>W，D錯誤。三．非選擇題：本題共5小題，共60分16．（8分）在下列空格中，填上適當?shù)脑胤?放射性元素除外)：(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是________，第一電離能最大的元素是________。(2)在元素周期表中，電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________。(3)最活潑的金屬元素是________。(4)最活潑的非金屬元素是________。(5)第2、3、4周期原子中p軌道半充滿的元素是______。(6)電負性相差最大的元素是________。【答案】(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F與Cs【解析】同周期從左到右，元素的第一電離能(除ⅡA族、ⅤA族反常外)逐漸增大，同周期中金屬元素最小，稀有氣體元素最大，故第3周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，故周期表中，電負性最大的元素是氟，電負性最小的為銫。17．（12分）下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第2周期⑥⑦第3周期①③⑤⑧⑩第4周期②④⑨(1)10種元素中，第一電離能最大的是________，電負性最小的金屬元素是________。(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________。(3)②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________。(4)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式分別為________、________。(5)①和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________。(6)用電子式表示第3周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程：________________________________________________________________________。(7)⑨元素的價電子的軌道表示式為________?！敬鸢浮?1)ArK(2)NaOH(3)r(K＋)>r(Ca2＋)>r(Mg2＋)(4)NaOHHBrO4(5)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(6)(7)【解析】解析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。(1)Ar最外層有8個電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，10種元素中，第一電離能最大的是Ar；同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，所以電負性最小的金屬元素是K。(2)同周期的元素從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH。(3)微粒電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以K＋、Mg2＋、Ca2＋三種離子，半徑由大到小的順序是r(K＋)>r(Ca2＋)>r(Mg2＋)。(4)Na的最高價為＋1，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為NaOH；Br的最高價是＋7，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBrO4。(5)Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物是Al(OH)3，NaOH、Al(OH)3相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－。(6)第3周期元素中電負性最小的元素是Na，電負性最大的元素是Cl，NaCl為離子化合物，用電子式表示Na和Cl的形成化合物的過程為。(7)Br是35號元素，核外有35個電子，價電子排布式是4s24p5，價電子的軌道表示式為。18．（12分）磷和砷的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鐵在元素周期表中的位置是________，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為________。(2)第一電離能介于Al、P之間的第3周期元素有________種。(3)基態(tài)As原子的核外電子排布式為________，As原子的逐級電離能數(shù)據(jù)如下：第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能第五電離能第六電離能947.0179827354837604312310為什么第五電離能與第六電離能相差較大________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)第4周期Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2(2)三(3)3d104s24p3As原子最外層有五個電子，失去的第六個電子來自全滿的次外層，所需能量較高【解析】(1)鐵元素位于第4周期第Ⅷ族；為26號元素，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；(2)第ⅡA族元素np能級全空、ⅤA族元素np能級半充滿，使第一電離能出現(xiàn)“反?！?。第三周期元素第一電離能由小到大的順序為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar，介于Al、P之間的有Mg、Si、S三種元素；(3)As位于周期表中第4周期ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；As的第五電離能與第六電離能相差顯著，As失去5個電子后電子排布為3d10，此時3d為全滿，較穩(wěn)定，此時再失去一個電子較困難，所以第五電離能與第六電離能相差顯著。19．（14分）A、B、C、D、E、F6種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。請回答下列問題：(1)C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序排列為(用離子符號表示)________。(2)元素B與D的電負性的大小關(guān)系是________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是________。(填“>”“<”或“＝”，用元素符號表示)(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子軌道表示式__________________。(4)C、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(5)F在元素周期表中的位置是________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為________。(6)由A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)Al3＋<K＋<S2－(2)O>SAl>K(3)(4)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(5)ds[Ar]3d104s1(6)HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑【解析】A、B、C、D、E、F6種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，即都位于ⅠA族，其中E是金屬，因此A是H。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，所以B是O，D是S，則E是K。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，即C的最外層電子數(shù)是3，C的原子序數(shù)介于B和D之間，所以C是Al。F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，因此是29號元素銅。(1)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序排列為Al3＋<K＋<S2－。(2)非金屬性是O元素強于S元素，則元素B與D的電負性的大小關(guān)系是O>S；金屬性越強，第一電離能越小，則C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al>K。(3)S的原子序數(shù)是16，則用軌道表示式表示D元素原子的價電子軌道表示式。(4)C、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－。(5)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以在元素周期表中的位置是ds區(qū)。(6)由A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑。20．（14分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第4周期元素，它