山東省泰安市泰山區(qū)泰安一中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/molB．反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/molC．Q與Q1的關(guān)系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH12、下列與普通玻璃的組成成分相同的物質(zhì)是A．石英玻璃B．水玻璃C．鋼化玻璃D．有機玻璃3、已知某元素的＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是()A．第三周期ⅣA族，p區(qū)B．第四周期ⅡB族，s區(qū)C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期ⅡA族，s區(qū)4、N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是()A．0~20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1B．10s時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．20s時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化5、下列敘述中正確的是()A．升高溫度，沉淀溶解平衡都是向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動B．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)?SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示水解平衡6、下列關(guān)于有機物的說法正確的是()A．乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上B．除去乙烷中的乙烯時，通入氫氣并加催化劑加熱C．利用質(zhì)譜圖可以分析有機物含有的化學(xué)鍵和官能團(tuán)D．正丁烷和異丁烷的的核磁共振氫譜都有兩個吸收峰7、某溫度下，對可逆反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3Z(g)+W(g)ΔH>0的敘述正確的是A．升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小B．將W液化移走，則正反應(yīng)速率增大，平衡向右移動C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應(yīng)速率會加快D．增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小8、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．向b點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃時，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化C．T℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－9、已知下列兩個結(jié)構(gòu)簡式：CH3—CH3和CH3—，兩式中均有短線“—”，這兩條短線所表示的意義是A．都表示一對共用電子對B．都表示一個共價單鍵C．前者表示一對共用電子對，后者表示一個未成對電子D．前者表示分子內(nèi)只有一個共價單鍵，后者表示該基團(tuán)內(nèi)無共價單鍵10、下列分散系最穩(wěn)定的是（）A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液11、物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)，實驗測得該反應(yīng)的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是（）A．B．C．D．12、能區(qū)別和兩種溶液的試劑是(

)A．溶液 B．溶液 C． D．濃氨水13、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S14、同溫度同濃度的下列溶液中CNH4+最大的是

()A．NH4HSO4B．NH4NO3C．NH4AcD．NH3?H2O15、下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A．食鹽——NaCl B．鐵紅——Fe3O4C．明礬——Al2(SO4)3 D．燒堿——Ca(OH)216、恒溫下用惰性電極電解某pH=a的溶液一段時間后，測知溶液的pH沒發(fā)生改變，則該溶液可能是A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液17、增大壓強對下列反應(yīng)的速率無影響的是A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)18、某溫度，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．(A)=0.15mol/（L·min） B．(B)=0.6mol/（L·min）C．(D)=0.02mol/（L·s） D．(C)=0.4mol/（L·min）19、對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動20、某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的FeCl2溶液，實驗記錄如下(a、b代表電壓數(shù)值)序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIb＞x≥0無明顯變化無Fe3+、無Cl2下列說法中，不正確的是A．I中陽極附近的溶液可使KI淀粉試紙變藍(lán)B．II中出現(xiàn)黃色可能是因為Fe2+有還原性，在陽極放電產(chǎn)生Fe3+C．由II中陽極現(xiàn)象可知，該電壓下Cl-在陽極不放電D．根據(jù)表中電壓與陽極現(xiàn)象及產(chǎn)物的對應(yīng)，可以看出離子是否放電與電壓有關(guān)21、室溫下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的鹽酸，則混合溶液的pH約為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）A．2 B．1.7 C．2.3 D．無法確定22、已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是A．a(chǎn)=b B．2a＜c C．m＞3 D．m＜3二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。24、（12分）由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．25、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)開____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號)。A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數(shù)為_____mL，終點讀數(shù)為_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。26、（10分）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g。請回答：(1)產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是________。(2)E中應(yīng)盛裝的試劑是_______。(3)如果把CuO網(wǎng)去掉，A管增重將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)該有機物的最簡式為________。(5)在整個實驗開始之前，需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時間，其目的是________。27、（12分）某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，則鹽酸應(yīng)該放在_______(填“甲”或“乙”)中?？蛇x用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學(xué)選用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點顏色變化：________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1，滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結(jié)果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果__________。28、（14分）為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少氮氧化物(NOx)的排放量。還原法、氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。(1)厭氧氨化法(Anammox)

是一種新型的氨氮去除技術(shù)。①N元素的原子核外電子排布式為______________；聯(lián)氨(N2H4)中N原子采取_______雜化；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為_____________。②過程II屬于_________反應(yīng)

(填“氧化”或“還原”)。③該過程的總反應(yīng)是_______________

。④NH2OH

(羥胺)是一元弱堿，25℃時，

其電離平衡常數(shù)Kb=9.1×10-9，NH3·H2O

的電離平衡常數(shù)Kb=1.6×10-5，則1molNH2OH和NH3·H2O分別與鹽酸恰好反應(yīng)生成的鹽pH：前者_(dá)__________后者。(填“大于”或“小于”)(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5

kJ/mol。①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~

400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是_______________________________。②氨氮比會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)時煙氣中NO含量反而增大，主要原因是______________________________________。(3)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸，該電池的陽極反應(yīng)式為______________________。29、（10分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在。（1）食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁的____________性;工業(yè)上制造熱交換器、散熱器是利用了鋁的____________性。（2）鋁條投入氫氧化鈉溶液中，加熱片刻后取出洗凈，立即浸入硝酸汞溶液中，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________；取出鋁條用濾紙吸干，在空氣中鋁條表面慢慢長出整齊的________________________（現(xiàn)象），該物質(zhì)是________________________(寫化學(xué)式).某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：AlAl2O3FeFe2O3熔點660205415351462沸點246729802750-（3）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。請設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________________，反應(yīng)的離子方程式________________；（4）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是______________(填序號).A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.根據(jù)圖①可知1mol反應(yīng)物A2(g)、1molB2(g)的能量比反應(yīng)產(chǎn)生的1molC(g)的能量高QkJ，所以所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/mol，A正確；B.根據(jù)圖②可知：1mol反應(yīng)物C(g)的能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/mol，B正確；C.對于同一物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的存在狀態(tài)也相同，則物質(zhì)含有的能量相同，則兩個反應(yīng)的能量變化數(shù)值相等，所以Q與Q1的關(guān)系：Q=Q1，C錯誤；D.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，ΔH1<0，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，所以兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系為ΔH2>ΔH1，D正確；故合理選項是C。2、C【解析】試題分析：普通玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅。A、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，錯誤；B、水玻璃的主要成分是硅酸鈉，錯誤；C、鋼化玻璃是在普通玻璃的基礎(chǔ)上，改善其抗拉強度，成分與普通玻璃相同，正確；D、有機玻璃是有機分子的聚合物，與普通玻璃的成分不同，錯誤，答案選C?？键c：考查有關(guān)玻璃的成分的判斷3、D【分析】對主族元素而言，價電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)?！驹斀狻繉χ髯逶囟?，價電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該原子最外層有2個電子，有4個電子層，故該元素應(yīng)為第四周期ⅡA族元素Ca，處于s區(qū)。答案選D。【點睛】4、D【分析】由圖像可得，反應(yīng)過程中b減小，a增大，則b是N2O5的物質(zhì)的量變化曲線，根據(jù)Δn與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可知，a是NO2的物質(zhì)的量變化曲線?！驹斀狻緼．0~20s內(nèi)反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量為：（5.0-3.0）mol=2.0mol，平均反應(yīng)速率v(N2O5)=2.0mol÷2L÷20s=0.05mol·L-1·s-1，故A錯誤；B．10s時，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等，但只是這一時刻相等，反應(yīng)并沒有達(dá)到平衡，故B錯誤；C．20s開始，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D．由上述分析知，曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，D正確?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡圖像問題，主要考查對識圖能力、化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，借助圖像獲得信息很重要，要明確橫縱坐標(biāo)和特殊點表示的意義，如本題中橫坐標(biāo)是時間、縱坐標(biāo)是反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，特殊點有起點、交點、平衡點，由起點判斷反應(yīng)物或生成物，交點表示其物質(zhì)的量相等，平衡點表示已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。5、B【詳解】A．溶解平衡有吸熱和放熱兩種情況，升高溫度，沉淀溶解平衡不一定向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動，故A錯誤；B．一般情況下溶劑都是水，除非有特別說明，難溶指的是溶解度小于0.01g，絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的，故B正確；C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解并沒有停止，只是速率相等，但是不等于0，故C錯誤；D．H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示電離平衡，故D錯誤；故選B。6、D【分析】乙烯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯環(huán)上1個氫原子；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1個氫原子。除去乙烷中的乙烯時，通氫氣會混有新雜質(zhì)；紅外光譜儀能測定出有機物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵；正丁烷和異丁烷都有2種等效氫?！驹斀狻恳蚁┦瞧矫娼Y(jié)構(gòu)，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯環(huán)上1個氫原子，所有碳原子一定共平面；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1個氫原子，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯乙烯分子中的所有碳原子可能不同一平面上，故A錯誤。混合氣體通溴水洗氣，可以除去乙烷中的乙烯，故B錯誤。紅外光譜儀能測定出有機物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，質(zhì)譜法用于測定有機物的相對分子質(zhì)量，故C錯誤。正丁烷和異丁烷都有2種等效氫，所以核磁共振氫譜都有兩個吸收峰，故D正確。7、A【解析】A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增加，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故A正確；B.將W液化移走，則正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小平衡向右移動，故B錯誤；C。溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，物質(zhì)的濃度不變所以反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D。增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故D錯誤；本題答案為：A。8、D【詳解】A.向b點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，因為a點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；B.25℃時，加入CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH－)和c(H＋)同時同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；C.由圖像知T℃時Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性,故C正確；D..由圖像知b點對應(yīng)的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D錯誤；答案：D。9、C【詳解】CH3—CH3中的短線表示一個共價鍵，即一對共用電子對；—CH3中短線表示甲基中的一個未成對電子，因此正確的答案選C。10、D【詳解】懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定，靜置后，懸濁液會沉淀，乳濁液靜置后會分層；膠體為介穩(wěn)體系；溶液是均勻透明穩(wěn)定的分散系；所以最穩(wěn)定的為溶液，D符合題意。答案選D。11、C【解析】試題分析：實驗測得該反應(yīng)的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；活化能數(shù)值與反應(yīng)熱數(shù)值的比值小于2，C圖符合，答案選C；考點：考查能量變化示意圖分析12、A【分析】[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，以此來解答?！驹斀狻緽、C、D中的物質(zhì)與兩種溶液均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，而A中[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A符合。答案選A?！军c睛】注意配合物中內(nèi)界離子不與硝酸銀反應(yīng)。13、D【詳解】A、CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2+、Cl-、OH-、H＋、H2O，共5種；B、CH3COONa發(fā)生水解，溶液中存在Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O，共6種粒子；C、氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2O，共6種粒子；D、K2S中S2-發(fā)生兩步水解，溶液中存在K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O，共7種粒子；答案選D。14、A【解析】A、B、C均為鹽溶液，完全電離，D為弱堿，部分電離?！驹斀狻縉H4HSO4電離出銨根，氫離子和硫酸根，氫離子抑制銨根的水解；NH4NO3電離出銨根和硝酸根，銨根水解不受影響；NH4Ac電離出銨根和醋酸根，兩者均發(fā)生水解，產(chǎn)生雙水解現(xiàn)象，促進(jìn)銨根的水解；NH3?H2O是弱電解質(zhì)，只電離產(chǎn)生少量銨根和氫氧根。綜上所述，同溫度同濃度下銨根濃度從大到小順序為NH4HSO4、NH4NO3、NH4Ac、NH3?H2O。答案為A。15、A【解析】A.食鹽的化學(xué)式為NaCl，A正確；B.鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，B錯誤；C.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，C錯誤；D.燒堿的化學(xué)式為NaOH，D錯誤；答案選A。16、D【解析】根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)，根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系?！驹斀狻緼項、電解NaOH溶液實質(zhì)是電解水，溶液濃度增大，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A錯誤；B項、電解CuSO4溶液時，陰極上析出銅，陽極上氫氧根離子失電子放出氧氣，所以溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故B錯誤；C項、電解HCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D項、電解Na2SO4溶液時，實際上電解的是水，所以溶液中氫離子濃度不變，故pH值不變，溶液的pH沒發(fā)生改變，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查電解池的工作原理，注意把握電極方程式的書寫，明確離子的放電順序為為解答該題的關(guān)鍵。17、C【解析】試題分析：壓強對反應(yīng)速率的影響只能適用于有氣體參加或生成的反應(yīng)體系，其實質(zhì)是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的，據(jù)此可知選項ABD中均有氣體參加，增大壓強對反應(yīng)速率有影響，而選項C中沒有氣體參加或生成，改變壓強對反應(yīng)速率是沒有影響的，答案選C。考點：考查壓強對反應(yīng)速率的影響點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確壓強對反應(yīng)速率影響的實質(zhì)和適用范圍是答題的關(guān)鍵。18、C【詳解】進(jìn)行同一時間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)快慢時，必須根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)比進(jìn)行換算，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)相同單位再進(jìn)行比較，故有：A．當(dāng)(A)=0.15mol/（L·min）時，(B)=2(A)=20.15mol/（L·min）=0.30mol/（L·min）；B．(B)=0.6mol/（L·min）；C．當(dāng)(D)=0.02mol/（L·s）時，(B)=2(D)=20.02mol/（L·s）=0.04mol/（L·s）=0.0460mol/（L·min）=2.4mol/（L·min）；D．當(dāng)(C)=0.4mol/（L·min）時，(B)=2(C)=20.4mol/（L·min）=0.80mol/（L·min）；故C表示反應(yīng)速率最快，故答案為：C。19、B【詳解】減小壓強一般會使反應(yīng)速率下降，所以減小壓強，和都減小；對于該反應(yīng)而言，由于反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計量系數(shù)之和更大，所以壓強減小后，平衡逆向移動；綜上所述，B項正確；答案選B?！军c睛】對于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若只改變體系內(nèi)的溫度，那么平衡一定發(fā)生移動；若只改變體系內(nèi)的壓強，那么平衡不一定移動；一般情況下，對于有氣體參加反應(yīng)而言，降低溫度或降低壓強都會使反應(yīng)速率下降。20、C【解析】試題分析：A．根據(jù)實驗現(xiàn)象，I中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，氯氣能夠氧化KI生成碘，使淀粉變藍(lán)，故A正確；B．由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，元素化合價升高，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性，故B正確；C．依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，因此無氯氣放出，故C錯誤；D．依據(jù)表中數(shù)據(jù)比較可知，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗與Ⅱ?qū)Ρ龋ㄟ^控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電，說明離子是否放電與電壓有關(guān)，故D正確；故選C?？键c：考查了電解原理的探究實驗方案的設(shè)計的相關(guān)知識。21、A【分析】根據(jù)醋酸溶液的pH=2，可知溶液中的c（H+）和c（CH3COO-），結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)可求出c（CH3COOH）；加入2LpH=2的鹽酸時，溶液體積變?yōu)?L，計算出混合后溶液中c（H+）、c（CH3COO-）和c（CH3COOH）的濃度，求出濃度商Qc=Ka，判斷處于平衡狀態(tài)，即可確定混合溶液中的c（H+），從而求出pH?！驹斀狻?LpH=2的醋酸溶液中，醋酸電離出的c（H+）=c（CH3COO-）=10-2mol/L，由于醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5，則c（CH3COOH）=cCH3COO加入2LpH=2的鹽酸時，溶液體積變?yōu)?L，則c（CH3COO-）=10-23mol/L、c（H+）=10-2mol/L、c（CH3COOH）=509mol/L×13=5027mol/L，則Qc=cCH3COO-c(H+)c(CH3COOH)=由以上分析知A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。【點睛】本題考查了溶液混合后pH的有關(guān)計算，應(yīng)注意的是弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響，利用濃度商Qc和電離平衡常數(shù)相等確定加入鹽酸后電離平衡處于平衡狀態(tài)，不發(fā)生移動，可確定此時溶液中的氫離子濃度，進(jìn)而求出pH，可簡化計算過程。22、D【詳解】X（g）+2Y（g）mZ（g）ΔH=－akJ/mol（a＞0），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b＜c。假設(shè)原容器的體積為1L，現(xiàn)在重新取一個2L的容器，在相同的溫度下向其中通入2molX和4molY，則在該容器中達(dá)到平衡時與甲容器是等效的，因為此容器中的投料是甲的2倍，故該容器中反應(yīng)放出的熱量為2bkJ，在此基礎(chǔ)上，增大壓強將容器的體積壓縮到1L，等重新建立平衡狀態(tài)后，與容器乙的平衡等效，則此容器中共放出的熱量為ckJ，因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且2b＜c，說明加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的方向，故m＜3，即D關(guān)系正確，故選D?！军c睛】本題利用建模的方法，選建立一個與甲等效的平衡，然后通過加壓轉(zhuǎn)化為與乙等效，分析加壓對化學(xué)平衡的影響，從而確定平衡移動的方向和相關(guān)化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。二、非選擇題(共84分)23、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。24、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【點睛】本題考查有機物的推斷，明確官能團(tuán)的特點及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。25、淺紅無色ACD9.0026.100.0855【解析】根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍判斷終點顏色變化；根據(jù)滴定原理分析滴定誤差、進(jìn)行計算。【詳解】(1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測的氫氧化鈉溶液中呈紅色。隨著標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色變?yōu)闇\紅，直至剛好變成無色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。(2)A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，使注入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，中和一定量待測液所耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測液濃度偏高。B、盛放待測溶液的錐形瓶未干燥，不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對待測溶液的濃度無影響。C、酸式滴定管在滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使滴定前讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測溶液濃度偏高。D、開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，使讀取鹽酸體積偏大，待測溶液濃度偏高。E、滴定過程中，錐形瓶中待測液過量，激烈振蕩濺出少量溶液，即損失待測液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，待測溶液濃度偏低。答案選ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，應(yīng)由上向下讀數(shù)；根據(jù)刻度，滴定管的讀數(shù)應(yīng)保留兩位小數(shù)，精確到0.01mL。圖中開始讀數(shù)為9.00mL，結(jié)束讀數(shù)為26.10mL。(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，據(jù)c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，求得c(NaOH)=0.0855mo1/L?！军c睛】中和滴定的誤差分析可總結(jié)為：滴多偏高，滴少偏低。其中，“滴多或滴少”指標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，“偏高或偏低”指待測溶液濃度。26、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2減小CHO2趕出管內(nèi)空氣，減小實驗誤差【詳解】（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序為：g→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D為生成氧氣的裝置，反應(yīng)需要二氧化錳且無需加熱，應(yīng)為雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣的反應(yīng)，則E中應(yīng)盛放的試劑為雙氧水；（3）CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO網(wǎng)去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏低，裝置A的增重將減??；（4）A管質(zhì)量增加1.76g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：1.76g×12/44=0.48g，物質(zhì)的量為0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×2/18=0.04g，物質(zhì)的量是0.04mol，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物質(zhì)的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，則C、H、O的個數(shù)之比為0.04：0.04：0.08＝1：1：2，則最簡式為CHO2；（5）由于裝置內(nèi)空氣成分影響水、二氧化碳質(zhì)量的測定，所以其目的是趕出裝置內(nèi)空氣，減小實驗誤差。27、A甲AC當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點80%偏低偏高無影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據(jù)酸堿中和實驗選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據(jù)最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點當(dāng)?shù)味ńK點；根據(jù)表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計算氫氧化鈉溶液的濃度，再計算1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計算燒堿樣品的純度；根據(jù)計算公式分析誤差?！驹斀狻?1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強酸與強堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學(xué)選用酚酞做指示劑時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點。(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知滴定10.00mL待測氫氧化鈉溶液，第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故答案為：0.1000；80%。(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，導(dǎo)致測得的鹽酸體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品