原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律了解原子的表示方法，掌握有關(guān)質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)的相關(guān)計(jì)算。(重點(diǎn))01能從微觀角度認(rèn)識(shí)原子核外電子排布規(guī)律，能畫出1~20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（難點(diǎn)）02

核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)情景導(dǎo)入：觀看下面的視頻，了解原子的相關(guān)知識(shí)原子的構(gòu)成01閱讀教材：閱讀課本P92頁，思考與討論下列問題。自學(xué)?沉浸思考5分鐘思考1：原子由什么構(gòu)成？原子的質(zhì)量數(shù)是否就是原子的相對(duì)原子質(zhì)量？離子的核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間有什么關(guān)系？原子結(jié)構(gòu)的探索歷程道爾頓實(shí)心球模型原子不可再分道爾頓提出原子是實(shí)心不可再分的球體，但無法解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。局限性該模型無法解釋化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象，存在局限性。道爾頓（1766~1844)湯姆孫葡萄干布丁模型發(fā)現(xiàn)電子湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子，提出原子是“正電荷海洋+嵌電子”的模型。α粒子散射實(shí)驗(yàn)推翻該模型被后來的α粒子散射實(shí)驗(yàn)推翻。

湯姆生（1856~1940）盧瑟福核式模型α粒子散射實(shí)驗(yàn)盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)原子核，提出“行星繞太陽”模型。局限性該模型無法解釋原子穩(wěn)定性。盧瑟福（1871-1937）玻爾電子分層模型引入量子化概念玻爾引入量子化概念，提出電子在固定軌道上運(yùn)動(dòng)。解釋氫原子光譜該模型成功解釋了氫原子光譜，但無法解釋多電子原子。玻爾（1885~1962）電子中子質(zhì)子原子核現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論電子在核外做無規(guī)則的高速運(yùn)轉(zhuǎn)原子的定義原子作為物質(zhì)的基本單位原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小單位，不可再分，是化學(xué)反應(yīng)的基本實(shí)體。原子的組成原子由帶正電的原子核和圍繞核運(yùn)動(dòng)的帶負(fù)電的電子組成，核內(nèi)還有中子。原子的相對(duì)質(zhì)量原子的質(zhì)量非常微小，通常以原子質(zhì)量單位（amu）來表示，相對(duì)質(zhì)量是其定義的一部分。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子原子核核外電子（不帶電）質(zhì)子（帶正電）中子字（不帶電）體積很小質(zhì)量很大帶正電質(zhì)量近似相等質(zhì)量可以忽略原子質(zhì)量≈原子核質(zhì)量＝質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量+中子的相對(duì)質(zhì)量

構(gòu)成原子的微粒：質(zhì)子、中子、核外電子質(zhì)子位于原子核，帶正電；中子無電，也在核內(nèi)；電子帶負(fù)電，在核外空間分層排布。質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)即原子序數(shù)，決定了元素的種類，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，保持電中性。中子數(shù)的不同導(dǎo)致同一種元素的不同同位素。關(guān)鍵關(guān)系式質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子的表示方法XZA質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號(hào)離子的表示方法

質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）±a化合價(jià)x±電荷數(shù)原子數(shù)b學(xué)以致用問題探究：以Na+和Cl-為例，回答簡(jiǎn)單離子中各微觀粒子數(shù)目有和特點(diǎn)？完成表格內(nèi)容。粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z)質(zhì)量數(shù)(A)中子數(shù)(N）電荷數(shù)核外電子數(shù)

結(jié)論①陽離子：②陰離子：Na+1123Cl-1737核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)112312110173720117牛刀小試1．任何原子都具有的粒子是(

)A．質(zhì)子、中子和電子 B．質(zhì)子和中子C．質(zhì)子和電子 D．中子和電子答案

C答案A原子核外電子排布02閱讀教材：閱讀課本P92頁，思考與討論下列問題。自學(xué)?沉浸思考5分鐘思考2：什么是電子層？核外電子只如何排布的？①在多電子的原子里，原子的核外電子在原子核外的不同區(qū)域運(yùn)動(dòng)，我們將這些不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為電子層。②用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q來表示由內(nèi)向外的電子層。電子層電子層與能量01電子層（n）電子層用K（1）、L（2）、M（3）、N（4）表示，離核越遠(yuǎn)，能量越高。02電子排布式例如Na（11e?）的排布為2,8,1，遵循“2n2”每層最多電子數(shù)。核外電子排布規(guī)律(1)核外電子總是先排布在能量________的電子層，然后由______向______，依次排布在能量____________的電子層；(2)原子核外各電子層最多容納_______個(gè)電子；(3)原子最外層電子數(shù)不能超過_____個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過_____個(gè))；(4)原子核外次外層電子數(shù)不超過______個(gè)(當(dāng)K層或L層為次外層時(shí)分別為_____個(gè)和_____個(gè))；(5)倒數(shù)第三層電子最多不超過______個(gè)。最低

里

逐步升高

外

2n2

8

2

18

2

8

32

核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)分別寫出Mg2＋、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________。畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。①S_________，S2－_________；②Ca_________，Ca2＋________。學(xué)以致用牛刀小試判斷下列說法的正誤：(1)金屬元素的化合價(jià)數(shù)值等于其原子失去電子的數(shù)目 (

)(2)非金屬元素的化合價(jià)數(shù)值等于其原子得到電子的數(shù)目 (

)(3)最外層電子數(shù)不是8的原子都容易形成離子 (

)(4)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)都等于或多于4個(gè) (

)(5)原子容易形成陽離子的元素一定是金屬元素 (

)(6)除稀有氣體外，元素的原子都易形成陰離子或陽離子 (

)√

√×

×

×

×

知識(shí)拓展：常見的10電子微粒NeCH?，NH?，H?O，HFN3?，O2?，F(xiàn)?，OH??Na?Mg2?，Al3?NH?+原子分子陰離子陽離子Ar原子陰離子01020304分子HCl，H?S，PH?，SiH?，F(xiàn)?，H?O?P3?，S2?，Cl?，HS?，O?2?陽離子K?，Ca2?知識(shí)拓展：常見的18電子微粒課堂小結(jié)原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子體積很小質(zhì)量很大質(zhì)量近似相等質(zhì)量可以忽略原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)核外電子的分層排布規(guī)律能量規(guī)律核外電子總是盡可能先排布在能量最低的電子層上然后由內(nèi)向外依次排布在能量較高的電子層上數(shù)量規(guī)律每層最多容納2n2個(gè)電子最外層不能超過8個(gè)電子(第一層為最外層時(shí)不超過2個(gè))次外層不能超過18個(gè)電子當(dāng)堂檢測(cè)DA

1．科學(xué)家于2000年發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素(Lv)。下列有關(guān)質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯(cuò)誤的是（

）A．質(zhì)子數(shù)為116 B．