貴州省興仁市鳳凰中學2026屆化學高二上期中教學質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)，能量變化情況又符合下圖的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)C．碳和水蒸氣反應(yīng) D．甲烷的燃燒反應(yīng)2、在體積為2L的恒容密閉容器中充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，測得CH4平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．平衡常數(shù)Kx＜KyB．當壓強為p2時，x點的v（正）＜v（逆）C．p1＞p2D．1100℃時，y點的平衡常數(shù)K=4.32mol2·L-23、下表為部分一氯代烷的結(jié)構(gòu)簡式和一些性質(zhì)數(shù)據(jù)下列對表中物質(zhì)與數(shù)據(jù)的分析錯誤的是序號結(jié)構(gòu)簡式沸點/℃相對密度①CH3Cl－24.20.916②CH3CH2Cl12.30.898③CH3CH2CH2Cl46.60.891④CH3CHClCH335.70.862⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.886⑥CH3CH2CHClCH368.20.873⑦(CH3)3CCl520.842A．一氯代烷的沸點隨著碳數(shù)的增多而趨于升高B．一氯代烷的相對密度隨著碳數(shù)的增多而趨于減小C．物質(zhì)①②③⑤互為同系物，⑤⑥⑦互為同分異構(gòu)體D．一氯代烷同分異構(gòu)體的沸點隨支鏈的增多而升高4、根據(jù)反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是A．正反應(yīng)吸熱B．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D．加入催化劑，該化學反應(yīng)的焓變不變5、在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)，有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是A．溫度：T2>T1 B．壓強：P1>P2C．該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．x的取值是：x=16、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是A．若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L﹣1?s﹣1B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強，t5～t6階段改變的條件是升高化學反應(yīng)的溫度C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．該化學反應(yīng)的表達式為：3A（g）B（g）+2C（g）7、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是()A．平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為17molB．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為6molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%8、下列液體滴入水中能出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象逐漸消失的是A．苯 B．己烷 C．己烯 D．1-溴丙烷9、常溫常壓下，O3溶于水產(chǎn)生的游離氧原子[O]有很強的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)如下：（）反應(yīng)①：O3O2+[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1反應(yīng)②：[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2總反應(yīng)：2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K下列敘述正確的是A．降低溫度，K減小 B．K=K1+K2C．增大壓強，K2減小 D．適當升溫，可提高消毒效率10、N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）。下列說法正確的是A．I中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．該條件下生成1molNH3放熱54kJ11、對于2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（）A．t2時使用了催化劑 B．t3時采取減小反應(yīng)體系壓強的措施C．t5時采取升溫的措施 D．反應(yīng)在t6時刻，SO3體積分數(shù)最大12、一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說法正確的是A．當容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已達到平衡B．當反應(yīng)達到平衡時：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3C．當反應(yīng)達到平衡時放出熱量akJD．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快13、下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是A．鋅 B．鎂 C．鋁 D．銅14、俗語說“酒香不怕巷子深”，這句話主要體現(xiàn)了A．分子之間有間隔 B．分子是不斷運動的C．分子的質(zhì)量很小 D．分子的體積很小15、化學反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ的能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2和的總能量D．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ的能量16、鋁碳酸鎂[AlaMgb?(CO3)c?(OH)d?eH2O]用于治療慢性胃炎。稱取3.01g鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL2mol?L-1的鹽酸(過量)，收集到氣體112mL(標準狀況)；往所得溶液中加入40mL3mol?L-1的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測得溶液中OHˉ的濃度為0.1mol?L-1。由計算可得e的值為A．4 B．5 C．7 D．817、世界地球日旨在動員民眾參與到環(huán)保運動中，通過綠色低碳生活，改善地球的整體環(huán)境。下列措施不符合這一意義的是A．使用含磷洗衣粉 B．使用自行車出行 C．煉鐵爐渣制水泥 D．回收舊書報18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－19、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉時釋放出的熱能為氯化鈉的晶格能。下列熱化學方程式中，反應(yīng)熱的絕對值等于氯化鈉晶格能的數(shù)值的是A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH1＝akJ·mol－1B．Na＋(g)＋1/2Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH2＝bkJ·mol－1C．NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH3＝ckJ·mol－1D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH4＝dkJ·mol－120、高溫下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A．升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學方程式為CO+H2OCO2+H2C．恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?1、一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為()A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)22、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度與所要求的相比A．偏大B．偏小C．不變D．無法確定二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜25、（12分）滴定法是化學常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。（4）該測定結(jié)果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。26、（10分）某校課外實驗小組同學設(shè)計如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。

（1）該小組同學用如圖裝置進行“乙炔的制取及性質(zhì)驗證”實驗。①制取乙炔的化學方程式是_____。②打開開關(guān)b將乙炔由c處導出，先通入_____溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應(yīng)；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應(yīng)。③為安全起見，點燃乙炔前應(yīng)_____；在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是_____。（2）該小組同學用上圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。①反應(yīng)前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時，應(yīng)注意的操作是：_____，并使視線與凹液面最低處相平。②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值）飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的結(jié)構(gòu)簡式為_____。27、（12分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學設(shè)計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：______．28、（14分）CH3COOH、HClO、H2CO3是中學化學常見的弱酸，其電離平衡常數(shù)如表所示。酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)K=1.76×10－5K=3.0×10－8K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11回答下列問題：(1)土壤的pH一般在4～9之間。但土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，噴灑CaCl2溶液可有效調(diào)節(jié)土壤的pH，試用平衡移動原理解釋_________。(2)一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式為__________。(4)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。②pH=7時，溶液中可測出其含量的含碳元素的微粒為________，溶液中各種離子的濃度大小關(guān)系為______。③溶液中c(HCO)：c(CO)=1：1時，溶液的pH=________(已知lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。29、（10分）I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達到平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達到平衡后，C的濃度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是________。a．及時分離出C氣體b．適當升高溫度c．增大B2的濃度d．選擇高效的催化劑II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H>0。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________。（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時引起平衡移動的條件可以是____________________；t4時引起平衡移動的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：由圖可以知道反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,則應(yīng)為吸熱反應(yīng),如發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)存在元素化合價的變化，以此解答該題。詳解:金屬與鹽酸的反應(yīng)放熱，Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng),A錯誤；NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),B錯誤；灼熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C元素、氫元素的化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),C正確；甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；正確選項C。點睛：常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水蒸氣的反應(yīng)等。2、D【詳解】A．x、y兩點的溫度相同，故平衡常數(shù)Kx=Ky，A錯誤；B．當壓強為p2時，x點的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，故x點的v（正）>v（逆），B錯誤；C．由圖示可知，同一溫度下，p1對應(yīng)的甲烷轉(zhuǎn)化率小于p2，對應(yīng)該反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，故甲烷的轉(zhuǎn)化率小，則p1<p2，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，1100℃時，y點甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，可列三段式：，平衡常數(shù)，D正確；答案選D。3、D【解析】通過一氯代烷的沸點、相對密度等數(shù)據(jù)的比較，考查分析得出結(jié)論的能力。較易題?！驹斀狻恳宦却棰?、②、③④、⑤⑥⑦分別有1、2、3、4個碳原子。由表中數(shù)據(jù)知，隨著碳原子數(shù)的增加，沸點趨于升高（A項正確），相對密度趨于減?。˙項正確）。①②③⑤都有一個官能團：氯原子，彼此相差1個或幾個“CH2”，它們互為同系物；⑤⑥⑦分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體（C項正確）。比較⑤⑥⑦知一氯代烷同分異構(gòu)體的沸點隨支鏈的增多而降低（D項錯誤）。本題選D。4、B【詳解】A.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故正反應(yīng)吸熱，A正確；B.加入催化劑可同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，B錯誤；C.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不影響該反應(yīng)的焓變，圖乙正確，C正確；D.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但該化學反應(yīng)的焓變不變，D正確；答案選B。5、D【詳解】由I、II對比可知，T1溫度下先達到化學平衡，說明T1>T2，達到平衡時T1溫度下C%高于T2，即升高溫度平衡逆向移動，說明該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)；對比II、III可知，P2下先達到平衡，說明P2>P1，達到平衡時P2下C%高于P1，說明增大壓強平衡正向移動，因此1+1>x，因此x=1，綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。6、C【解析】試題分析：A、若t1=15s，，則物質(zhì)C的濃度改變量為1．11-1．5=1．16mol/L，平衡速率=1．16/15=1．114mol?L﹣1?s﹣1，正確，不選A；B、t4～t5階段反應(yīng)速率都減小，說明是減小壓強，t5～t6階段正逆反應(yīng)速率都增大，說明是升高溫度，正確，不選B；C、根據(jù)方程式分析，壓強不能使平衡移動，說明反應(yīng)前后氣體體積相等，在t1=15s，A減少了1．15-1．16=1．19mol?L﹣1，C增加了1．11-1．15=1．16mol?L﹣1，則說明B增加了1．13mol?L﹣1，所以原來B的濃度為1．15-1．13=1．12mol?L﹣1，容器的體積=1．3/1．15=2L，所以B的起始物質(zhì)的量為1．12×2=1．14mol，不正確，選C；D、根據(jù)上述分析，反應(yīng)為3A（g）?B（g）+2C（g）D考點：化學平衡圖像分析，平衡的影響因素【名師點睛】根據(jù)速率-時間圖像判斷反應(yīng)條件的方法：1、看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢，兩者是同等程度的變化，還是不同程度的變化。同等程度的變化，一般從壓強（反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)）和催化劑考慮；若是不同程度的變化，從溫度、濃度、壓強（反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)）角度考慮。2、對于反應(yīng)速率變化不相等的反應(yīng)，要注意觀察改變某個條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系以及變化趨勢，同時要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗證、排除。7、A【詳解】A、反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，則轉(zhuǎn)化的CO為2mol，設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為xmol，容器的體積為1L，則：

CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)起始(mol/L):10

n

0

0變化(mol/L):2

2

2

2平衡(mol/L):8

n?2

2

2則K===0.1，解得x=7mol，因該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，故反應(yīng)后氣體的體積與反應(yīng)前氣體的體積相等，則反應(yīng)后氣體的體積是（10+7）=17mol，故A正確；B、通入CO后瞬間正反應(yīng)速率增大、平衡正向移動，正反應(yīng)速率再逐漸減小，故B錯誤；C、根據(jù)A的計算可知，反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量是7mol，故C錯誤；D、反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，則轉(zhuǎn)化的CO為2mol，則CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，故D錯誤；此題答案選A。【點睛】本題考查化學平衡的計算。解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)濃度關(guān)系計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量。有關(guān)化學平衡的計算常常使用三段式解題，三段式法計算較為直觀，要正確理解和靈活運用三段式法在化學平衡計算中的應(yīng)用。8、D【分析】液體滴入水中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，則有機物不溶于水，且滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象會逐漸消失，可以知道有機物可能為鹵代烴或酯，以此來解答。【詳解】A、苯不溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故A錯誤；

B、己烷不溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故B錯誤；

C、己烯不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故C錯誤；

D、1-溴丙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，1-溴丙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1-丙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故D正確。故答案為D。9、D【詳解】A.降低溫度向放熱反應(yīng)移動即正向移動，K增大，故A錯誤；B.方程式相加，平衡常數(shù)應(yīng)該相乘，因此K=K1?K2，故B錯誤；C.增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即逆向移動，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.適當升溫，反應(yīng)速率加快，消毒效率提高，故D正確。綜上所述，答案為D。10、D【詳解】A．I中破壞的N2和H2中的共價鍵都是非極性鍵，故A錯誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是化學鍵形成的過程，為能量降低的過程，都是放熱過程，故B錯誤；C．圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng)，故C錯誤；D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；故選D。11、D【詳解】A.t2時，正逆反應(yīng)速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時改變的條件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；C.t5時，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分數(shù)都比t1時刻小，D說法錯誤，符合題意；故答案為D12、D【詳解】A.體積固定的密閉容器中，該反應(yīng)體系是氣體體積不變的化學反應(yīng)，則當容器內(nèi)壓強不變時不能說明反應(yīng)已達到平衡，故A項錯誤；B.當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但無法確定其濃度比是否等于化學計量數(shù)之比，故B項錯誤；C.因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)過程中實際放熱量在數(shù)值上小于焓變量，即小于akJ，故C項錯誤；D.化學反應(yīng)速率與溫度成正比，當其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率會加快，故D項正確；答案選D?！军c睛】本題是化學反應(yīng)熱、化學平衡與化學反應(yīng)速率的綜合考查，難度不大，但需要注意反應(yīng)達到化學平衡時的標志，如B選項，化學反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比，但化學平衡跟反應(yīng)后的各物質(zhì)的濃度之比無直接關(guān)系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做題準確率。13、C【詳解】常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不會溶解，鋅、鎂、銅在常溫下都可與濃硝酸反應(yīng)而溶解。答案選C。14、B【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實進行分析判斷即可?！驹斀狻俊熬葡悴慌孪镒由睢保且驗榫凭泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\動的，向四周擴散，使人們聞到酒香。

A、由分子的性質(zhì)可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子之間有間隔無關(guān)，故A選項錯誤；

B、因為分子是在不斷的運動的，這是造成“酒香不怕巷子深”的主要原因，故B選項正確；

C、由分子的性質(zhì)可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子質(zhì)量大小無關(guān)，故C選項錯誤；

D、由分子的性質(zhì)可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子的大小無關(guān)，故D選項錯誤。所以B選項是正確的。15、D【詳解】A.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.舊鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故C錯誤；D.舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故D正確；故選D。16、A【分析】根據(jù)生成二氧化碳的量計算出碳酸根離子的物質(zhì)的量，氫氧化鈉過量，生成的沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)n=計算出氫氧化鎂的物質(zhì)的量，從而得出3.01g樣品中含有的鎂離子的物質(zhì)的量；反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)電荷守恒計算出偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量，從而得出樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量；設(shè)3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為xmol，則：n(HCl)-2n(CO32-)-x=n總(OH-)-n剩余(OH-)-2n(Mg2+)-4n(Al3+)，據(jù)此計算出樣品中氫氧根離子的物質(zhì)的量；然后根據(jù)質(zhì)量守恒計算出3.01g樣品中含有水的質(zhì)量、物質(zhì)的量，最后根據(jù)a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)計算出e的值?！驹斀狻?0mL2mol?L-1的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=2mol/L0.05L=0.1mol，則反應(yīng)后的溶液中n(Cl-)=0.1mol，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：n(CO2)==0.005mol，根據(jù)C原子守恒，3.01g樣品中含有0.005molCO32-；因為反應(yīng)后氫氧根離子過量，則1.74g沉淀為氫氧化鎂的質(zhì)量，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：=0.03mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可以知道，3.01g樣品中鎂離子的物質(zhì)的量為0.03mol；40mL3mol?L-1的NaOH溶液中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：3mol/L0.04L=0.12mol，反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n(OH-)=0.1L0.1mol/L=0.01mol，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2、NaOH，根據(jù)離子電荷守衡：n(Cl-)+n(OH-)+n(AlO2-)=n(Na+)，則：n(AlO2-)=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，3.01g樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氫0.1mol，0.01mol鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子需要消耗0.04mol氫氧根離子，生成0.03mol氫氧化鎂沉淀需要消耗0.06mol氫氧根離子，設(shè)3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為x，則：0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04mol-0.06mol-0.01mol，計算得出：x=0.08mol，3.01g樣品中含有水的質(zhì)量為3.01g-27g/mol0.01mol-24g/mol0.03mol-60g/mol0.005mol-17g/mol0.08mol=0.36g，水的物質(zhì)的量為=0.02mol，所以a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)=0.01mol:0.03mol:0.005mol:0.08mol:0.02mol=2:6:1:16:4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故答案選A。17、A【詳解】A.大量使用含磷洗衣粉造成水體富營養(yǎng)化，會造成水體污染，因此不符合該意義；B.使用自行車出行可以減少汽車等的使用，減少碳的排放，故符合該意義；C.煉鐵爐渣制水泥可以減少物質(zhì)排放，減少污染，故符合該意義；D.回收舊書報，減少紙張的使用，減少樹木的砍伐，有利于環(huán)境，故符合該意義。故選A。18、D【詳解】A.能溶解Al2O3的溶液可能是酸性或堿性，碳酸氫根離子不能存在，故錯誤；B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中I－被氧化，故錯誤；C.能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+與NO3－反應(yīng)不能共存，故錯誤；D.加入KSCN顯紅色的溶液說明還有鐵離子，與Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確。故選D。19、A【解析】1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，則表示出氯化鈉晶體晶格能的熱化學方程式為：Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；ΔH1＝akJ·mol－1，所以A正確。

故選A。20、D【詳解】A、升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大,故A錯誤;B、根據(jù)平衡常數(shù)K=可知，該反應(yīng)的方程式為:CO2+H2CO+H2O,故B錯誤;C、因為CO2+H2CO+H2O是反應(yīng)前后化學計量數(shù)相等的反應(yīng)，所以恒溫恒容下增大壓強,平衡不一定移動，H2濃度不一定變化，故C錯誤;D、根據(jù)平衡常數(shù)K=，反應(yīng)的方程式為:CO2+H2CO+H2O,恒容時,溫度升高，H2濃度減小,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，故D正確，答案選D?！军c睛】A項為易錯點，注意溫度升高，化學反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均增大。21、A【詳解】用氮氣表示反應(yīng)速率為mol／(L·min)，根據(jù)方程式分析，用氨氣表示的平均反應(yīng)速率為1.2mol／(L·min)。故選A。22、B【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,根據(jù)公式c=n/V,影響實驗結(jié)果的因素是n和V,據(jù)此來回答?！驹斀狻颗渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液，如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，則進入溶液的溶質(zhì)質(zhì)量m會減小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n會減小，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度會偏小，B正確，本題選B。二、非選擇題(共84分)23、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對分子質(zhì)量相同進行分析；能使溴水褪色說明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據(jù)此分析。【詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。24、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷25、冷凝管b酚酞當?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【解析】根據(jù)儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進水；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響。【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造特點可知，儀器A是冷凝管或冷凝器。冷凝時冷卻水的流向應(yīng)該是下口進，上口出，即水通入A的進口是b。（2）滴定終點時的pH＝8.8，說明溶液顯堿性，則指示劑的變色范圍在堿性條件下，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以選擇的指示劑是酚酞；滴定終點現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色。（3）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.72g/0.3L=0.24g/L。由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此改進的措施為用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響?！军c睛】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法，涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計算，掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法是解答的關(guān)鍵。26、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸銅紫色溶液逐漸褪色氧化溶液橙黃色褪去加成驗純火焰明亮并伴有濃烈黑煙上下移動B裝置使A裝置液面與B裝置液面相平HOCH2CH2OH【解析】（1）①實驗室使用電石與水的反應(yīng)制取乙炔；②乙炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；③檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔燃燒的現(xiàn)象：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；（2）①讀數(shù)時，要保持裝置A和裝置B液面相平，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準確；②根據(jù)醇與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系確定醇的種類?！驹斀狻浚?）①實驗室使用電石與水的反應(yīng)制取乙炔，化學反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；②乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，雜質(zhì)也能與酸性高錳酸鉀溶液以及溴水反應(yīng)，可以用硫酸銅溶液吸收硫化氫等雜質(zhì)。打開開關(guān)b將乙炔由c處導出，先通入硫酸銅溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是紫色溶液逐漸褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是溶液橙黃色褪去，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)；③檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔含碳量非常高，燃燒時，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；(2)①讀數(shù)時，上下移動B裝置要保持裝置A和裝置B液面相平，保證了系統(tǒng)內(nèi)外氣壓相同，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準確；②兩組數(shù)據(jù)中，鈉的質(zhì)量與生成氫氣的體積之比相同，故可以取任意一組數(shù)據(jù)進行計算。由實驗1數(shù)據(jù)可知,△V(氫氣)=264-40=224mL，n(氫氣)==0.01mol，已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62，n(醇)=0.01mol，故n(醇):n(氫氣)=0.01:0.01=1:1，故該醇含有兩個羥基，為二元醇，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的分子式為:C2H6O2，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH。27、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因為反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子