河南省安陽三十六中2026屆化學高三上期中考試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A．原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的強D．Y分別與X、Z形成的化合物，其所含化學鍵的類型相同2、金屬型固態(tài)氫不具有的性質(zhì)是A．揮發(fā)性 B．延展性 C．導電性 D．導熱性3、下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是（）選項abc箭頭上所標數(shù)字的反應條件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3①加入過量的NaOHBSiSiO2H2SiO3②常溫加水CNaOHNaHCO3Na2CO3③加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2④加入氯氣A．A B．B C．C D．D4、下列敘述正確的是A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸強堿均會“斷路”5、室溫時，等體積、濃度均為0.1mol/L的下列水溶液，分別達到平衡。①醋酸溶液：CH3COOH?CH3COO+H+②醋酸鈉溶液：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?有關敘述中正確的是()A．加入等體積水后，只有②中平衡向右移動B．加入等體積水后，①中c(OH?)增大，②中c(OH?)減小C．①和②中，由水電離出的c(H+)相等D．c(CH3COOH)與c(CH3COO?)之和：①>②6、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（g）+B（g）C（g）?H＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是（）選項壓強縱坐標Ap1＜p2C的物質(zhì)的量濃度Bp1＞p2B的轉(zhuǎn)化率Cp1＜p2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1＞p2A的質(zhì)量分數(shù)A．A B．B C．C D．D7、實驗室從海帶中提取碘的流程如圖：下列操作裝置不符合要求的是A． B． C． D．8、下列應用不涉及氧化還原反應的是A．鋁熱法冶煉難熔金屬B．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．實驗室用氯化銨和消石灰制備NH39、下列反應的離子方程式不正確的是A．苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應：+CO32-→+HCO3-B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C．電解熔融氯化鎂制鎂：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑D．銅與濃硝酸反應：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O10、中和熱測定實驗中，下列操作會使測得的△H數(shù)值偏大的是A．大燒杯上沒有蓋硬紙板B．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒C．用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗D．用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行實驗11、下列實驗能達到預期目的的是()實驗內(nèi)容實驗目的A測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強弱B取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應，逸出的氣體通過硅膠后，測其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性A．A B．B C．C D．D12、某有機物的分子式為，該物質(zhì)與金屬鈉反應有氣體生成。則該有機物可能的結構有幾種（不考慮立體異構）A．8 B．10 C．12 D．1413、在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-114、下列中學常見實驗的現(xiàn)象表述正確的是（）A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B．制備氫氧化鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生，表示FeCl3具有還原性15、某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是()A．該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B．電極B附近的HNO3濃度增大C．A電極的反應為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+D．該電池工作時，每消耗11.2LO2(標況)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣16、實驗室制取下列物質(zhì)的實驗中未利用冷凝原理的是A．乙酸乙酯 B．乙酸丁酯 C．溴乙烷 D．乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團是___（寫名稱）。（2）寫出反應類型：D→E___；寫出反應條件：G→H___。（3）寫出B→C化學反應方程式：___；（4）寫出E+F→N化學反應方程式：___。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有___種。（6）已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。18、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團名稱是________________。(2)C的結構簡式________________；D→E的反應類型為________________(3)E→F的化學方程式為___________________________。(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結構簡式）。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________；檢驗其中一種官能團的方法是______________（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。19、在實驗室中模擬“侯氏制堿法”，其實驗步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進而生產(chǎn)出純堿。第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序號)。（2）A中常選用的固體反應物為_________；D中應選用的液體為____________。（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(填裝置序號)。（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________________。（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。（6）第四步中所加固體粉末化學式為___________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5％～8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象：____________________________________。20、黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究KO2的性質(zhì)，請回答相關問題：I.探究KO2與水的反應：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復燃，滴加酚酞試液則先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推測產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。II.探究KO2與SO2的反應（1）正確的操作依次是__。①打開K1通入N2，排盡裝置內(nèi)原氣體后關閉②拆卸裝置至實驗完成③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品④打開分液漏斗活塞K2（2）檢查上述裝置氣密性的方法是___。（3）A裝置發(fā)生的化學方程式為___。（4）用上述裝置驗證“KO2與SO2反應生成O2”還存在不足，你的改進措施是__。（5）改進后再實驗，待KO2完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、__、__，稱重為2.33g。②將N溶液移入__（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實驗總反應的化學方程式__。21、在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3△H<0。（1）反應開始階段，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆），隨后v（正）________逐漸（填“增大”或“減小”，下同），v（逆）逐漸_______，反應達到平衡時，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。（2）達到平衡后，若正反應速率用v（N2）表示，逆反應速率用v’（H2）表示，則v（N2）＝____v’（H2）。（3）下列措施中能加快反應速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。A其他條件不變時，壓縮容器體積B其他條件不變時，升高反應體系溫度C使用合適的催化劑D保持容器體積不變，充入一定量的氮氣（4）實際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。CH4與Cl2混合見光可生成W的氫化物HCl和油狀混合物。X為C元素，Y為Cl元素，其中Y、W處于同一主族，Y為F元素，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Z為Mg元素，A、原子半徑:r(X)>r(Y),r(Z)>r(W)故A錯誤；B、同主族元素的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性HF>HCl，故B正確；C、Cl的氧化物的水化物酸性不一定比C的強，如：酸性H2CO3>HClO,故C錯誤；D、Cl分別與C、Mg形成的化合物，其所含化學鍵的類型不相同，C與Cl形成共價鍵，Mg與Cl形成離子鍵，故D錯誤。故選B。2、A【詳解】金屬型固態(tài)氫具有金屬的特性，則具有延展性、導電性及導熱性，不再具備揮發(fā)性，答案為A。3、B【詳解】A.AlCl3與過量NaOH反應生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，Al(OH)3與HCl反應生成AlCl3，A項正確；B.Si與O2反應生成SiO2，但SiO2不能通過一步反應生成H2SiO3，且SiO2不溶于水，不能與水反應，B項錯誤；C.NaOH與過量CO2反應生成NaHCO3，將NaHCO3加熱可生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應生成NaHCO3，Na2CO3與澄清石灰水反應生成NaOH，C項正確；D.Fe與Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與Zn反應生成Fe，D項正確；故選B。4、B【解析】A、碳酸鈉的堿性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；B、K2FeO4中Fe元素化合價處于高價態(tài)，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；C、碘單質(zhì)具有氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；D、二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與強堿，如氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，但二氧化硅與強酸不反應，不形成斷路，故D錯誤；故選B。5、B【詳解】A．加水促進弱酸的電離，促進鹽的水解，則①②均向右移動，故A錯誤；

B．加入等體積水后，醋酸溶液酸性減弱則①中c(OH?)增大，醋酸鈉溶液堿性減弱則②中c(OH-)減小，故B正確；

C．酸抑制水的電離，鹽的水解促進水的電離，則①和②中，由水電離出的c(H+)不同，故C錯誤；

D．溶液中遵循物料守恒，則等體積等濃度的醋酸、醋酸鈉溶液中，c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和：①=②，故D錯誤；

故選：B。6、B【分析】根據(jù)圖像分析知縱坐標所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結合上述反應知溫度升高平衡向正反應方向移動，所以增大的物理量有B的轉(zhuǎn)化率，C的物質(zhì)的量濃度和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。根據(jù)此分析進行解答。【詳解】A．p1＜p2，壓強增大，平衡正向移動，C的物質(zhì)的量濃度增大，故A選項錯誤。B.p1＞p2，隨壓強的增大，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B選項正確。C.p1＜p2，壓強增大，平衡正向移動，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故C選項錯誤。D.p1＞p2，隨壓強的增大，平衡正向移動，A的質(zhì)量分數(shù)減小，故A選項錯誤。故答案選B?！军c睛】當圖像上有兩種變量時，一般分析改變一種變量的關系，即溫度改變對平衡的影響或壓強改變對平衡的影響。熟悉外界條件對平衡的影響因素是關鍵。7、A【分析】由流程可知，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機溶液，以此來解答?！驹斀狻坑闪鞒炭芍г谯釄逯凶茻苫?，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機溶液；A．選項中是溶液蒸發(fā)濃縮裝置，海帶灼燒應在坩堝中進行，故A錯誤；B．海帶灰溶解在燒杯中進行，并用玻璃棒攪拌，故B正確；C．懸濁液得到含碘離子的溶液，為分離固體和溶液，使用過濾裝置，故C正確；D．含碘單質(zhì)的水溶液分離碘單質(zhì)用萃取分液的方法分離，故D正確；故答案為A。8、D【詳解】A．鋁熱法冶煉難熔金屬還屬于置換反應，Al元素的化合價升高，難熔金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應，故A錯誤；B．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，反應方程式是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，優(yōu)化和價變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣，O元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．該反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，故D選。故選D?！军c睛】發(fā)生的反應中含元素的化合價變化為氧化還原反應，反之為非氧化還原反應。9、D【詳解】A、因為苯酚的酸性比碳酸的弱，但是比HCO3-強，所以苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應為+CO32-→+HCO3-，故A正確；B、I－具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，相互之間發(fā)生氧化還原反應，故B正確；C、K、Ca、Na、Mg、Al單質(zhì)的還原性很強，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al單質(zhì)時除Al之外采用電解熔融鹽的方式，故C正確；D、硝酸是強電解質(zhì)，銅與濃硝酸反應的離子反應方程式中，應該拆開，故D錯誤；故選D；10、D【詳解】A.會使反應中放出的熱量損失，從而使測得的反應熱熱值偏小，不符合題意，A項錯誤；B.會使反應中放出的熱量損失，從而使測得的反應熱熱值偏小，不符合題意，B項錯誤；C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，仍為稀的強酸與稀的強堿反應放熱，對中和熱的測定無影響，不符合題意，C項錯誤；D.氫氧化鈉固體溶于水會放熱，因此測得的反應熱熱值偏大，符合題意，D項正確；答案選D。11、B【解析】A、判斷非金屬性強弱的依據(jù)之一是非金屬對應的最高價含氧酸的酸性，而測定同溫同濃度時Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，只能確定碳酸和亞硫酸的酸性強弱，而不能確定碳和硫的非金屬性強弱，故A錯誤；B、鋁可與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，而氧化鋁與氫氧化鈉反應，但沒有氣體產(chǎn)生，故用一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應，測出逸出的氣體體積，即可計算出鋁片中氧化鋁的含量，故B正確；C、Na2SO3具有還原性，而硝酸具有氧化性，二者能夠發(fā)生反應生成Na2SO4，而Na2SO3久置于空氣中變質(zhì)也是生成了Na2SO4，因此不能用加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化，故C錯誤；D、將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，可證明亞硫酸具有酸性，不能證明SO2具有漂白性，故D錯誤。本題正確答案為B。12、C【詳解】該物質(zhì)與金屬鈉反應有氣體生成，說明分子中含有-OH，即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個C的烷烴的二元取代物，可采用定一議一的方法。4個C的烷烴共有兩種結構，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共有12種，故答案選C。13、D【解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案選D。14、C【詳解】A、過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價鐵，鐵能和三價鐵反應生成亞鐵離子，鐵元素最終被氧化為+2價，滴加KSCN溶液，溶液不會顯紅色，故A錯誤；B、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故B錯誤；C、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵溶液和水，三價鐵遇KSCN溶液，會變紅色，故C正確；D、氯化鐵具有氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液由由棕黃色變成淺綠色，表示鐵離子有氧化性，故D錯誤。答案選C?！军c睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及實驗現(xiàn)象分析為解答的關鍵，注意元素化合物知識的綜合應用。15、C【解析】A、電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，A錯誤；B、B電極上電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根離子不參加反應，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，但氫離子消耗減少，溶液體積增大，所以硝酸濃度減小，B錯誤；C、A電極氮的氧化物失電子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，電極反應式為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+、NO-3e-+2H2O=NO3-+4H＋，C正確；D、1molNO和NO2的混合尾氣中氣體含量未知，則無法確定得失電子數(shù)目，則無法知道消耗氧氣的量，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了原電池原理，涉及電極反應式的書寫、離子的移動方向判斷等知識點，易錯選項是CD，物質(zhì)得失電子與電極的關系，氮的氧化物失電子數(shù)目不同，為易錯點。16、D【詳解】A、用冷凝原理冷卻生成的乙酸乙酯，A項錯誤；B、用冷凝原理冷卻生成的乙酸丁酯，B項錯誤；C、用冷凝原理冷卻生成的溴乙烷，C項錯誤；D、乙烯常溫下是氣體，直接用排水法收集，不進行冷凝，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基、碳碳雙鍵消除反應氫氧化鈉溶液，加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結構簡式可知C為：，B與乙二醇反應生成C，則B的結構簡式為：，A通過①銀鏡反應、②與H+反應生成B，則A的結構簡式為：；A與氫氣發(fā)生加成反應生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為；又F能夠生成天然橡膠，則F的結構簡式為：，根據(jù)加聚反應原理可以寫出E與F反應合成N的化學方程式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A為，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）D為，D通過消去反應生成E；G到H位氯代烴的消去反應，反應條件為故答案為氫氧化鈉溶液，加熱，消去反應；加聚反應；氫氧化鈉溶液，加熱；（3）B為，B與乙二醇反應的化學方程式為：；（4）E與F反應的化學方程式為：；（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構體的結構簡式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5種，故答案為：5；（6）以為原料制備，結合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，與SOCl2發(fā)生取代反應生成，分子內(nèi)脫去氯化氫得，與氫氣加成得，合成路線為?！军c睛】本題考查了有機物的推斷、結構和性質(zhì)，明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解題關鍵，同時對一些特殊反應的反應條件要敏感；第（6）題是本題難點，對學生的邏輯推理有一定的要求。18、丙烯酯基取代反應CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【分析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應，然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，根據(jù)E的結構簡式CH2=CHCH2OH可知D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結構簡式為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團名稱是酯基；(2)C的結構簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應也是取代反應；因此D變?yōu)镋的反應為取代反應或水解反應；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，該反應方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團，檢驗羧基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質(zhì)關系、常見反應類型、反應條件及題給信息是解本題關鍵，難點是有機物合成路線設計，需要學生靈活運用知識解答問題能力，本題側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。19、fedc石灰石飽和碳酸氫鈉溶液B防止倒吸吸收多余的氨氣過濾NaCl取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨【解析】由“侯氏制堿法”的原理可知：實驗時需先向飽和食鹽水中通入足量的氨氣，然后再通入二氧化碳氣體，裝置A為二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置B為氨氣的發(fā)生裝置，裝置C為反應裝置，裝置D為二氧化碳的凈化裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣通入C中應防止倒吸，則b接c，a接f、e接d，故答案為f、e、d、c；（2）A裝置是制備二氧化碳氣體的反應，一般采用鹽酸與CaCO3反應來制取，所以A中固體反應物為石灰石，生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫，若不除去，會影響碳酸氫鈉的產(chǎn)率，所以應用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故答案為石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液；（3）因為氨氣極易溶解于水，二氧化碳氣體在水中溶解性較小，所以實驗時，飽和食鹽水中應先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體，有利于氣體的吸收，實驗操作過程中，應讓B裝置先發(fā)生反應，故答案為B；（4）氨氣極易溶于水，用直導管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余的NH3能與CaCl2結合生成CaCl2·8NH3，所以裝有無水CaCl2的U形管可吸收多余的NH3，故答案為防止倒吸；吸收多余的氨氣；（5）第三步中得到的NaHCO3在溶液中以晶體的形式析出，分離出NaHCO3晶體采用的方法為過濾，故答案為過濾；（6）實驗第四步可向溶液中加入NaCl粉末，有利于NH4Cl晶體的析出；若所得的晶體大部分為NH4Cl晶體，經(jīng)過充分加熱，NH4Cl會分解成氣體，余下少量的氯化鈉和碳酸鈉等固體，故答案為NaCl；取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨?！军c睛】本題考查了實驗室制備碳酸氫鈉的過程分析和裝置作用判斷，掌握候氏制堿的反應原理和反應特征是解題關鍵，氣體的通入順序判斷是解答的易錯點，因為二氧化碳在水中的溶解度并不大，而在堿性溶解程度較大，故先通入氨氣，形成氨的飽和NaCl溶液，再通入二氧化碳氣體，有利于二氧化碳的吸收。20、產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體③①④①②或③④①②裝置末端連接一導管插入水中，微熱A，末端有氣泡，冷卻后回流一段水柱保持不變H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶（或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸）洗滌干燥錐形瓶6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2【分析】A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，據(jù)此書寫反應的化學方程式，從實驗的裝置圖可知，進入硬質(zhì)玻璃管的氣體中含有水蒸氣，2.33g沉淀為硫酸鋇，高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，計算出生成的硫酸鉀和亞硫酸鉀的物質(zhì)的量之比，然后書寫反應的方程式。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻縆O2固體中滴加少量水，反應后溶液中滴加FeCl3溶液，氯化鐵與氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，同時氯化鐵催化過氧化氫分解放出氧氣，因此看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體。（1）根據(jù)題示的實驗操作，結合實驗裝置圖，實驗步驟為：首先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品