2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)備考之生活中常見的鹽壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯難題篇附答案一、初中化學(xué)生活中常見的鹽1．某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，則下列說法正確的是()A．反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變 B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量比是1：1：1 D．該反應(yīng)的產(chǎn)物均為化合物【答案】D【解析】試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定發(fā)生變化，錯誤，B、復(fù)分解反應(yīng)概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，而根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，可看出反應(yīng)前有一種單質(zhì)，錯誤，C、根據(jù)微觀示意圖，并不知道物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故無法確定反應(yīng)物的質(zhì)量比，錯誤，D、根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)的產(chǎn)物均為化合物，正確，故選D考點(diǎn)：微觀示意圖，質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型，物質(zhì)的微觀構(gòu)成2．下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實(shí)驗(yàn)操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、過濾BCO2（HCl）氫氧化鈉溶液洗氣CKCl（NaOH）鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶DCO（CO2）氫氧化鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、NaCl、碳酸鈉均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤。故不符合題意；B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤。故不符合題意；C、NaOH能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤。故不符合題意；D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法正確。故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。3．要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選試劑正確的是()A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液B．CaCl2溶液(稀鹽酸)：AgNO3溶液C．CO2(CO)：NaOH溶液D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、K2SO4與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，故A錯誤；B、CaCl2溶液和稀鹽酸均能與AgNO3溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會將主要原物質(zhì)除去，故B錯誤；C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會將主要物質(zhì)除去，故C錯誤；D、銅不能與硫酸銅反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。4．除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaCl泥沙加入水溶解，過濾，蒸發(fā)BN2O2通過紅熱的銅絲CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加適量K2SO4溶液、過濾DNaOH溶液Na2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確；B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C、Ba（NO3）2能與適量K2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法正確；D、NaOH溶液和Na2CO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤。故選D?！军c(diǎn)睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5．下列各組物質(zhì)不能在同一個(gè)反應(yīng)中生成的是（）A．Fe(OH)3NaCl B．FeSO4H2C．CuCl2H2O D．AgNO3HCl【答案】D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)錯誤。B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)錯誤。C、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)錯誤。D、硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，兩者不能共存，不能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)正確。故選D。6．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是（）A．A13+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+，OH-、CO32- D．Na+、H+、CO32-、OH-【答案】A【解析】【詳解】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯誤；C、Ca2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；D、H+與CO32-、OH-，分別能結(jié)合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤【點(diǎn)睛】該題為離子共存題，遵循原則是“反應(yīng)不共存，共存不反應(yīng)”，解題思路是：先讀題干，找出題目限制的條件（如本題的無色溶液中有色離子不能存在），再看選項(xiàng)，各離子之間是否反應(yīng)生成沉淀、氣體、水7．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后、能發(fā)生反應(yīng)、且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是A．氯化鈉溶液和稀硫酸 B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸C．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 D．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液【答案】C【解析】【分析】兩種物質(zhì)的溶液混合后、能發(fā)生反應(yīng)、且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變，則不能生成氣體、沉淀?！驹斀狻緼、氯化鈉溶液和稀硫酸不發(fā)生成反應(yīng)，故A不正確；B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，溶液質(zhì)量減小，故B不正確；C、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量不發(fā)生改變，故C正確；D、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液質(zhì)量減小，故D不正確。故選C。8．有碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇及稀鹽酸四瓶失去標(biāo)簽的溶液，為鑒別它們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用三支試管各取少量其中的三種溶液，再分別加入少量剩下的最后一種溶液。下列推測的現(xiàn)象或結(jié)論中，錯誤的是A．若三支試管中都出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，則最后加入的是硝酸銀溶液B．若兩支試管中出現(xiàn)氣泡，一支試管中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，則最后加入的是碳酸鈉溶液C．若三支試管中的觀象分別為出現(xiàn)氣泡、白色沉淀、無明顯變化時(shí)，則最后加入的是稀鹽酸D．若兩支試管中出現(xiàn)白色沉淀，一支試管中無明顯變化時(shí)，則最后加入的是氯化鋇溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】碳酸鈉與硝酸銀可生成碳酸銀的白色沉淀、與氯化鋇生成碳酸鋇白色沉淀、與鹽酸放出氣體二氧化碳，硝酸銀還可與氯化鋇、鹽酸也形成氯化銀的白色沉淀，氯化鋇降與碳酸鈉、硝酸銀形成白色沉淀而與鹽酸不反應(yīng)，鹽酸與碳酸鈉放出氣體二氧化碳、與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀、與氯化鋇不反應(yīng)而無現(xiàn)象；A、四種溶液中，只有硝酸銀能與其它三種物質(zhì)都形成白色沉淀，故A正確；B、四種溶液中，只有碳酸鈉與鹽酸混合才能產(chǎn)生氣泡，因此不可能出現(xiàn)兩支試管中出現(xiàn)氣泡的現(xiàn)象，故B錯誤；C、四種溶液中，只有鹽酸與其它三種物質(zhì)反應(yīng)能出現(xiàn)這樣三種明顯不同的現(xiàn)象，故C正確；D、四種溶液中，只有氯化鋇能與其它三種物質(zhì)中的兩種物質(zhì)都形成白色沉淀而與另一種物質(zhì)不反應(yīng)無明顯變化，故D正確。故選B。9．根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法及分析錯誤的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學(xué)方程式2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4②A．①有藍(lán)色沉淀B．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D．只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅?！驹斀狻緼、氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，則①有藍(lán)色沉淀，故A正確；B、②反應(yīng)是氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學(xué)方程式為，故B正確；C、兩個(gè)反應(yīng)都相互交換成分，生成了另兩種化合物，則都屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成氣體、沉淀、水，故D不正確。故選D?！军c(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。10．某化學(xué)興趣小組欲用溶解過濾的方法分離下列混合物，其中不適宜用此法分離的一組是（）A．碳酸鈣和碳酸鈉 B．氯化鈣和氯化銀 C．硝酸鈣和硝酸銀 D．氫氧化鈉和氫氧化銅【答案】C【解析】【詳解】A、用溶解、過濾的方法分離混合物，則混合物是由易溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)組成的。碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，可以用溶解、過濾的方法分離，此選項(xiàng)正確；B、氯化鈣易溶于水，氯化銀不溶于水，可以用溶解、過濾的方法分離，此選項(xiàng)正確；C、硝酸鈣、硝酸銀都是易溶于水的物質(zhì)，不能用溶解、過濾的方法分離，此選項(xiàng)錯誤；D、氫氧化鈉易溶于水，氫氧化銅不溶于水，可以用溶解、過濾的方法分離，此選項(xiàng)正確。故選C。11．一定溫度下，向碳酸鈉飽和溶液里不斷加水(V)，溶液里碳酸鈉的質(zhì)量(W)、碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)、碳酸鈉溶液的pH、以及碳酸鈉的溶解度(S)，隨加水的質(zhì)量變化圖示中正確的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，向溶液里加水溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)是一條直線，不應(yīng)減少，錯誤；B項(xiàng)，向溶液里加水溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，而不應(yīng)變大，錯誤；C項(xiàng)，碳酸鈉溶液的pH＞7，而不應(yīng)小于7，錯誤；D項(xiàng)，一定溫度下，溶質(zhì)、溶劑確定的情況下，溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，正確。故選D。12．關(guān)于中和反應(yīng)的說法，錯誤的是（）A．一定沒有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放熱反應(yīng)D．一定是復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的化學(xué)變化。酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，所以中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)，生成的水是由氧元素和另一種元素組成的化合物，屬于氧化物。中和反應(yīng)可能有沉淀生成，如氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。故選A?？键c(diǎn)：中和反應(yīng)13．現(xiàn)有wg含有CuO和ZnO的固體粉末，欲測定CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到目的的是（已知ZnO在進(jìn)行下述化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原理與CuO相似）A．將混合物與足最H2充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量為agB．將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液的質(zhì)量增加值為bgC．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量為cgD．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量為dg【答案】D【解析】【詳解】A、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以剩余固體均為銅和鋅，可以通過差量法推導(dǎo)出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；B、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量，利用不同質(zhì)量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量不同，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；C、將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；D、因?yàn)殍F過量，所以剩余固體既有鐵，又有銅，無法測定銅的準(zhǔn)確質(zhì)量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故符合題意；故選D14．下列各組物質(zhì)分別投入水中，攪拌后可能得到無色澄清溶液的是（）A．K2CO3、HCl、Ca(OH)2 B．H2SO4、CuCl2、NaNO3C．NaCl、CaCl2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、HCl、Na2SO4【答案】A【解析】【分析】無色澄清溶液說明物質(zhì)間不能生成沉淀，不存在有色離子?！驹斀狻緼、碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水和二氧化碳，都易溶于水，故A正確；B、氯化銅中有銅離子，銅離子顯藍(lán)色，得到有色溶液，故B不正確；C、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，得到渾濁溶液，故C不正確；D、氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且沉淀難溶于酸，所以得到渾濁溶液，故D不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】銅離子顯藍(lán)色，亞鐵離子顯綠色，鐵離子顯黃色；碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂等是白色沉淀，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。15．“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有關(guān)①處物質(zhì)的說法不正確的是（）OH-Cl-………Fe2+不①………A．①處物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2B．①處物質(zhì)的名稱是氯化鐵C．①處物質(zhì)可溶于水D．①處物質(zhì)類別屬于鹽【答案】B【解析】【分析】【詳解】Fe2+與Cl-形成的是FeCl2，為氯化亞鐵，氯化亞鐵是可溶于水的鹽，A、①處物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2；說法正確；故不符合題意；B、①處物質(zhì)的名稱是氯化鐵；說法錯誤；故符合題意；C、FeCl2可溶于水，說法正確；故不符合題意；D、FeCl2類別屬于鹽，說法正確；故不符合題意；故選B16．向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，如圖曲線中描述正確的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】試題分析：A、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，隨著氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)稀鹽酸和氯化銅都完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液顯堿性，pH大于7，該選項(xiàng)描述不正確；B、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量減小，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液質(zhì)量增大，該選項(xiàng)描述不正確；C、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，開始不產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)描述不正確；D、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，開始不產(chǎn)生沉淀，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)描述正確．故選D．考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．17．向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如下圖所示（其中“○”“”“●”“”表示不同離子），則下列說法不正確的是A．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變B．反應(yīng)后溶液呈中性C．可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)D．此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和○結(jié)合生成水分子【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以反應(yīng)后溶劑--水的質(zhì)量增加，選項(xiàng)錯誤；B、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，而氯化鈉溶液呈中性，所以反應(yīng)后溶液呈中性，選項(xiàng)正確；C、由圖可知，來自于稀鹽酸，且反應(yīng)后仍存在于溶液中，所以該離子為氯離子，在化學(xué)上可以用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)氯離子，選項(xiàng)正確；D、由圖可知，為氫氧根離子，○為氫離子，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，所以此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和○結(jié)合生成水分子，選項(xiàng)正確，故選A。18．有四位同學(xué)在分析一種含三種溶質(zhì)的無色溶液時(shí)，得出以下組合．可能正確的一組是（）A．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba（OH）2C．KCl、HCl、H2SO4 D．HCl、Na2CO3、H2SO4【答案】C【解析】【分析】本題利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷物質(zhì)能否共存的問題，若物質(zhì)在水中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時(shí)，物質(zhì)就不能共存，本題還要注意能得到無色透明溶液，則應(yīng)注意常見離子在水中的顏色?！驹斀狻緼、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，而該溶液是無色溶液，并且硫酸銅可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合題意；B、氫氧化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，不能在溶液中共存，故不符合題意；C、三種溶質(zhì)相互作用，不會生成沉淀、氣體、水，所以在溶液中能夠共存，故符合題意；D、碳酸鈉可以和鹽酸、硫酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】通過本題可以看出物質(zhì)溶于水可能得到帶顏色的溶液，在判斷能否共存的同時(shí)還要注意習(xí)題的要求。19．下列物質(zhì)若露置于空氣中，會因發(fā)生化學(xué)變化而使其質(zhì)量增加的是（）A．濃鹽酸 B．生石灰 C．石灰石 D．濃硫酸【答案】B【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)，據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，故選項(xiàng)不符合題意；B、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，物質(zhì)的質(zhì)量會增大，發(fā)生的是化學(xué)變化，故選項(xiàng)符合題意；C、石灰石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量基本不變，故選項(xiàng)不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故選項(xiàng)不符合題意【點(diǎn)睛】本題難度不大，掌握藥品在空氣中的質(zhì)量變化（具有揮發(fā)性、具有吸水性、能與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等類型）是正確解答此類題的關(guān)鍵。20．只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水區(qū)分開來，該試劑是（）A．二氧化碳 B．石蕊試液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液【答案】C【解析】【詳解】A、二氧化碳能使石灰水變渾濁，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)但是無現(xiàn)象，二氧化碳不會與鹽酸反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；B、石蕊在氫氧化鈉和氫氧化鈣中都顯藍(lán)色，不能鑒別，故B錯誤；C、碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳，和氫氧化鈉不反應(yīng)，和澄清石灰水生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、氯化鋇和三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤；故選：C。21．侯氏制堿法的生產(chǎn)過程涉及如下反應(yīng)：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列說法不正確的足（）A．X的化學(xué)式為H2OB．NaHCO3受熱易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合價(jià)不同D．反應(yīng)②為分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目均不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，說法正確；故不符合題意；B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受熱易分解，說法正確；故不符合題意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合價(jià)均為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)相同，說法錯誤；故符合題意；D、反應(yīng)②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，由一變多，屬于分解反應(yīng)，說法正確；故不符合題意；故選C22．某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，則能在該溶液中大量共存的一組物質(zhì)是（）A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl【答案】C【解析】【分析】某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明該溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+；無色溶液中不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】A、三種物質(zhì)相互交換成分時(shí)不能生成沉淀、氣體、水，三種物質(zhì)之間不能反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍(lán)色，不符合題意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能與H+在溶液中結(jié)合生成水，不能大量共存，且碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉也不能共存，不符合題意；C、三種物質(zhì)相互交換成分時(shí)不能生成沉淀、氣體、水，三種物質(zhì)之間不能反應(yīng)，不能與H+反應(yīng)，且不存在有色離子，符合題意；D、NaHCO3和H+在溶液中結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。23．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、OH﹣B．H+、Cl﹣、CO32﹣C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、NO3﹣、SO42﹣【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；B、H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；C、Cu2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；D、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確。故選D。24．向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，且參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A．反應(yīng)過程中沒有氣泡B．a(chǎn)點(diǎn)所處狀態(tài)的溶液中溶質(zhì)只有一種C．b點(diǎn)比c點(diǎn)所處狀態(tài)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小D．a(chǎn)b線段上任意一點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH＝7【答案】D【解析】A.碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體而冒氣泡，錯誤；B.a點(diǎn)是碳酸鈉恰好把鹽酸反應(yīng)完，溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉、沒參與反應(yīng)的氯化鈣，錯誤；C.b點(diǎn)是混合溶液中的物質(zhì)與碳酸鈉恰好反應(yīng)完，c點(diǎn)是碳酸鈉過量，兩點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量相等，但c點(diǎn)溶液質(zhì)量比b點(diǎn)溶液質(zhì)量大，故c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，錯誤；D.ab線段表示碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，生成的氯化鈉溶液的pH＝7，故任意一點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH＝7，正確。故選D。點(diǎn)睛:解得此題的關(guān)鍵是分析圖的起點(diǎn)位置、變化趨勢、終點(diǎn)位置所表示的化學(xué)信息，然后結(jié)合化學(xué)反應(yīng)作出判斷。25．實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶已失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，下列試劑中不能將其鑒別出來的是A．石蕊溶液 B．鋅粒 C．碳酸鈉溶液 D．硝酸銀溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、稀鹽酸顯酸性，氯化鈉顯中性，故可用石蕊溶液鑒別，選項(xiàng)正確；B、稀鹽酸可與鋅反應(yīng)生成氣體氫氣，氯化鈉和鋅不反應(yīng)，可進(jìn)行鑒別，選項(xiàng)正確；C、稀鹽酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，故可進(jìn)行鑒別，選項(xiàng)正確；D、稀鹽酸和氯化鈉均不與硝酸銀溶液反應(yīng)，故不能進(jìn)行鑒別，選項(xiàng)錯誤。故本題選D。26．工業(yè)上，鍛燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。己知Ca元素與C元素的質(zhì)量比是5∶l，則此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是()A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8【答案】B【解析】【分析】【詳解】混合物中只有碳酸鈣含有碳元素，設(shè)CaCO3中Ca的質(zhì)量是x，，解得，設(shè)CaCO3中O的質(zhì)量是y，解得y=4，CaO中的Ca的質(zhì)量為：，設(shè)CaO中的O的質(zhì)量為w，解得，則混合物中O的質(zhì)量為：，此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是：，故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識。27．已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液,根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程，下列說法正確的是A．②中溶液為無色B．③中溶液的溶質(zhì)組成有2種情況C．加入過量稀鹽酸后，③中只觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡D．④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有3種【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿性溶液變紅，②中溶液為紅色，故A錯誤；B、碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，③中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，一定有氫氧化鈉，還有可能有過量的氫氧化鈣或碳酸鈉，故溶質(zhì)組成有3種情況，故B錯誤；C、加入過量稀鹽酸后，③中既觀察