2026屆陜西省西安音樂學院附屬中等音樂學?；瘜W高二上期中經典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、近日王中林院士被授予能源界“諾貝爾獎”的埃尼獎，以表彰他首次發(fā)明納米發(fā)電機、開創(chuàng)自驅動系統(tǒng)與藍色能源兩大原創(chuàng)領域。下列與“藍色能源”海洋能一樣屬于可再生能源的是（

）A．氫氣 B．煤 C．石油 D．可燃冰2、25℃時，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH為7，則該溶液呈A．酸性B．堿性C．中性D．無法確定3、在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，下列電解質中不適宜加入的是A．KIB．KNO3C．H2SO4D．NaOH4、以下哪位化學家最早提出“元素周期律”的概念A．盧瑟福 B．居里夫人 C．門捷列夫 D．勒夏特列5、短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相對位置如下圖所示，已知它們的最外層電子數之和為18，下列說法正確的是A．X,Y,Z,W中可能都是非金屬元素B．Z的最高價氧化物的水化物一定是強酸C．元素的最高化合價：W＞Z＞YD．原子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y＞X6、若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應,則該氨水的電離度可表示為()A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%7、在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的H＋濃度為1.0×10－13mol/L，下列有關該溶液的敘述，正確的是（）A．該溶液可能呈酸性 B．該溶液一定呈堿性C．該溶液的pH一定是1 D．該溶液的pH不可能為138、某烯烴與加成后的產物如圖所示，則該烯烴的結構式可能有(

)A．1種 B．2種 C．3種 D．4種9、分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機物的同分異構體共有(不包括立體異構)()A．6種B．5種C．4種D．3種10、石英（SiO2）系列光纖，具有低耗、寬帶的特點，已廣泛應用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于()A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽11、判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定能自發(fā)進行的是A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<012、下列哪些材料是傳統(tǒng)無機非金屬材料A．玻璃、水泥 B．液晶材料、納米材料C．塑料、橡膠 D．半導體材料、絕緣體材料13、下列關于化學反應速率的說法中正確的是A．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢B．化學反應速率為，是指1s時，物質的量深度為C．對任何化學反應來說，反應速率越大化學現象越明顯D．化學反應速率是指一定時間內，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加14、體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，測知H2的濃度為0.5mol·L－1，HBr的濃度為4mol·L－1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是()A．0.5mol·L－1·min－1 B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1 D．1.25mol·L－1·min－115、自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質，下列有關營養(yǎng)物質的說法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應B．食用纖維素、蛋白質、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色16、下列圖示中，屬于過濾操作的是（）A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：(1)苯轉化為A的化學方程式是______________________________________________。(2)B的結構簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應①②③④⑤中，屬于取代反應的是_______________________。18、我國化學家首次實現了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式______。19、某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結果如表所示：滴定次數待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。20、某實驗小組用0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J為0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)計算中和熱△H=______________(取小數點后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_________________。21、完成下列個小題(1)寫出下列物質的電離式：①NaHCO3:_____________________②NH3·H2O:_____________________(2)已知H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝?57.3kJ?mol?1，用Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，請寫出它們反應的中和熱的熱化學方程式為_____________________(3)25℃時，pH＝2的溶液中c(OH－)＝__________該溶液中c水(H+)＝___________；取該溶液1mL將其稀釋為1000mL，則稀釋后的pH＝_________。(4)已知120℃，Kw＝1×10?11;在該溫度下，取pH＝3的H2SO4溶液與pH＝8的NaOH溶液等體積混合，則混合液的pH____7(填“>”、“＝”、“<”)(5)已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ?mol?12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ?mol?1H?H、O＝O和O?H鍵的鍵能分別為436kJ?mol?1、496kJ?mol?1和462kJ?mol?1，則a的值為_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.氫氣的燃燒產物是水，水分解可以產生氫氣，故氫氣屬于可再生能源；B.煤是化石燃料，不屬于可再生能源；C.石油是化石燃料，不屬于可再生能源；D.可燃冰是化石燃料，不屬于可再生能源。故答案為A2、C【解析】25℃時，酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7.氯化銨和氨水的混合溶液的pH為7，說明溶液顯中性，故選C。3、A【解析】在電解水制取H2和O2時，陽極反應是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應是2H++2e-=H2?！驹斀狻侩娊獾饣浫芤海枠O反應是2I--2e-=I2，故A不合適；電解KNO3溶液，陽極反應是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應是2H++2e-=H2，故B合適；電解H2SO4溶液，陽極反應是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應是2H++2e-=H2，故C合適；電解NaOH溶液，陽極反應是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應是2H++2e-=H2，故D合適；選A。4、C【解析】A．盧瑟福解決了原子的模型，故A不選；B．居里夫人發(fā)現鐳，故B不選；C．1869年，門捷列夫發(fā)現了元素周期律，并編制出了元素周期表，故C選；D．平衡移動原理是由勒夏特列提出的，故D不選；故選C?！军c睛】了解化學研究的歷史，有利于激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的社會責任感，根據各位科學家在科學上做出的貢獻進行分析解答。5、A【解析】短周期元素X,Y,Z,W在同一周期，設X元素的最外層電子數為a，Y,Z,W的最外層電子數分別為a+1，a+2，a+3，已知它們的最外層電子數之和為18，則a+a+1+a+2+a+3=18，則a=3，X為B元素，則Y為C，Z為N，W為O；X為Al元素，Y為Si，Z為P，W為S。【詳解】A.由分析可知，X,Y,Z,W中可能都是非金屬元素，故A正確；B.Z如果為N元素，最高價氧化物的水化物是硝酸，是強酸，Z如果為P元素，最高價氧化物的水化物是磷酸，是中強酸，故B錯誤；C.若W為O，O沒有最高正價，故C錯誤；D.同周期自左往右原子半徑減小，故原子半徑W<Z<Y<X，故D錯誤。故選A?！军c睛】同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素，從上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。6、A【解析】pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則氨水的濃度和鹽酸的濃度相等，都是10－bmol/L，根據氨水的電離方程式和pH可計算氨水中已電離的一水合氨的濃度為10a－14mol/L，所以室溫下氨水的電離度為。答案選A。7、A【詳解】25℃時，溶液中由水電離產生的c(H+)水為10-13mol/L，則由水電離產生的c(OH-)水也為10-13mol/L；若溶液呈強酸性，根據Kw=c(H+)?c(OH-)水，可知溶液中c(H+)為10-1mol/L，由于c(H+)水與c(H+)相比，可以忽略不計，故該酸性溶液pH為1；若溶液呈強堿性，則溶液中H+僅來自于水的電離，c(H+)=c(H+)水=10-1mol/L，根據Kw=c(H+)?c(OH-)，可知溶液中c(OH-)為10-1mol/L，故該堿性溶液pH為13；綜上所述，該溶液可能是酸性，也可能是堿性，pH可能為1，也可能為13，故A正確。故選A。8、D【詳解】該烴的碳鏈結構為：，7號和8號碳原子關于3號碳原子對稱，3號碳原子上沒有氫原子，所以3號碳和4號、7號、8號碳原子不能形成雙鍵，相鄰碳原子上各去掉一個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵的有：1、2之間；4、5之間；5、6之間；4、9之間，共用4種；答案選D?！军c睛】本題考查同分異構體的書寫，分析分子結構是否對稱是解本題的關鍵，先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。注意不能重寫、漏寫。9、B【解析】C3H6的鏈狀同分異構體，只有一種結構：CH3-CH=CH2；由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；再以上述每一種產物為母體，寫出二元取代產物：CH2Cl-CH=CH2的取代產物有三種：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl；CH3-CCl=CH2的取代產物有兩種：CH2Cl-CCl=CH2（重復），CH3-CCl=CHCl；CH3-CH=CHCl的取代產物有三種：CH2Cl-CH=CHCl（重復），CH3-CCl=CHCl（重復），CH3-CH=CCl2，所以分子式為C3H4Cl2鏈狀有機物的同分異構體共有5種，答案選B。點睛：該同分異構體看作是由官能團取代烴中的不同氫而形成的，書寫時首先寫出有機物的碳鏈結構，然后利用“等效氫”規(guī)律判斷可以被取代的氫的種類，一般有幾種等效氫就有幾種取代位置，就有幾種同分異構體?；蛘呃枚ㄒ灰埔换蚨ǘ埔环ǎ簩τ诙〈锿之悩嬻w的數目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目。10、A【詳解】二氧化硅是由Si和O兩種元素組成的，因此是氧化物，答案選A?！军c晴】物質的分類首先是確定分類依據，對于該題主要是從酸、堿、鹽、氧化物的角度對二氧化硅進行分類，因此答題的關鍵是明確酸、堿、鹽、氧化物的含義，特別是從電離的角度理解酸、堿、鹽，所謂酸是指在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，例如硝酸等，注意硫酸氫鈉不是酸。所謂堿是指在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，例如氫氧化鈉。所謂鹽是指由酸根離子和金屬陽離子（或銨根離子）組成的化合物。11、A【詳解】化學反應能否自發(fā)進行,取決于焓變和熵變的綜合判據,當ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發(fā)進行，當ΔH<0,ΔS>0時,ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自發(fā)進行，而ΔH>0,ΔS<0時不能自發(fā)進行；ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0能否自發(fā)進行，取決于反應的溫度，所以ΔH<0,ΔS>0一定能自發(fā)進行；A正確；

綜上所述，本題選A。12、A【詳解】傳統(tǒng)無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，常見的有玻璃、水泥、陶瓷、磚瓦等；液晶材料、塑料、橡膠屬于高分子材料；納米材料、半導體材料屬于新型材料；絕緣體材料是在允許電壓下不導電的材料，常見的絕緣體材料有氣體絕緣材料（如空氣等）、液體絕緣材料（如天然礦物油、天然植物油和合成油等）、固體絕緣材料（如塑料、橡膠、玻璃、陶瓷、石棉等）；答案選A。13、A【詳解】A.化學反應速率是用于描述化學反應快慢的物理量，根據化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故A正確；B.因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s內該物質的濃度變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C.對有明顯現象的化學反應，反應速率越快，反應現象就越明顯，對于沒有明顯現象的反應，反應速率快慢對反應現象影響很小，如中和反應等，故C錯誤；D.化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應速率，故D錯誤。故選A?！军c睛】化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應速率。14、B【詳解】根據反應可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，溴化銨分解生成的溴化氫的濃度為：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，

所以2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH3）=c總（HBr）=5mol/L，

氨氣的平均反應速率為：=2.5mol/（L?min），故選B。答案：B【點睛】本題考查了化學反應速率的計算，題目難度中等，解題關鍵是分析、理解題中可逆反應中氨氣與溴化氫的濃度關系，根據2min后氫氣和溴化氫的濃度計算出氨氣的濃度；15、A【解析】A．麥芽糖能夠水解生成葡萄糖，淀粉和纖維素能夠水解生成葡萄糖，它們都能夠水解，故A正確；B．纖維素和蛋白質屬于高分子化合物，而脂肪、植物油的相對分子量較小，二者不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．棉花的主要成分為纖維素，而蠶絲的主要成分為蛋白質，故C錯誤；D．油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，故D錯誤；故選A。16、A【詳解】A.由圖可知，該裝置為過濾裝置，故A正確；B.由圖可知，該裝置為蒸發(fā)裝置，故B錯誤；C.由圖可知，該裝置為蒸餾裝置，故C錯誤；D.由圖可知，該裝置為分液裝置，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，A為；由結合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應生成C，C為，C發(fā)生取代反應生成D，據此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，反應的化學方程式為，故答案為；(2)根據上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結構，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據上述分析，反應①為硝化反應，屬于取代反應，反應②為取代反應，反應③為苯環(huán)上的溴代反應，屬于取代反應，反應④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應，反應⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應，屬于取代反應的是①②③④，故答案為①②③④。18、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術醇的結構簡式為，分子式為C15H26O，F的結構簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結構簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結構，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。19、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據堿式滴定管的結構判斷；(3)根據滴定操作的要求和終點判斷的方法分析解答；(4)第2次實驗誤差較大，根據錯誤操作導致標準液體積變大分析原因；(5)先判斷數據的有效性，然后求出平均值，最后根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；(6)根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為EABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內不褪色；(4)第2次實驗誤差較大，錯誤操作導致標準液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次，導致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡，導致讀數偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡，導致讀數偏小，故C錯誤；D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數，導致讀數偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導致所用堿液減少，故E錯誤；故答案為2；ABD；(5)數據2無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為是。【點睛】本題考查酸堿中和滴定實驗，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項。本題的易錯點為(4)，根據c(待測)=，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響。20、BD4.0-53.5kJ·mol－1反應除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱【分析】用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減少實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用環(huán)形玻璃棒上下攪動使硫酸與NaOH溶液混合均勻，根據實驗的平均溫度差，先根據Q=m?c?△t計算反應放出的熱量，然后根據△H=-kJ/mol計算出反應熱，據此分析解答。【詳解】(1)用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減少實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案為：B；(2)用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動能夠使硫酸與NaOH溶液混合均勻，故答案為：D；(3)4次實驗的溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次實驗的數據相差較大，刪除，其他三次實驗的溫度差的平均值△t==4.0℃，故答案為：4.0；(4)50mL0.50mol?L-1氫氧化鈉與30mL0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和反應，生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質量為80mL×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△t=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△t=80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-53.5kJ/mol，故答案為：-53.5kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH