2026屆山東省棗莊市薛城區(qū)棗莊八中東校區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱順序為（）A．C1-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-2、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥3、某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法中正確的是A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積約為22.4LB．28gN2和CO的混合氣含有的分子數(shù)為NAC．1molCH4中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023D．同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣含有相同個數(shù)的原子5、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備，正確的操作是A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B．將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可C．將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可6、現(xiàn)在NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，可選用（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液7、16O中的16的含義是A．氧元素的相對原子質(zhì)量 B．氧元素的一種同位素的相對原子質(zhì)量C．氧元素的近似相對原子質(zhì)量 D．氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)8、下列離子方程式正確的是A．鐵片插入稀H2SO4溶液中：2B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：BC．Na2CO3溶液與足量稀鹽酸溶液混合：CD．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe9、下列烷烴中，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH310、已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為（）A．32gB．32g/molC．64molD．64g/mol11、在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-12、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A．物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol鋁離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1.7g雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NAC．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有9.03×1023個水分子14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是A．Cl2 B．O2 C．H2 D．CO215、在日常生活中會接觸到許多物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是A．硫酸銨 B．二氧化碳 C．生石灰 D．乙醇16、為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序()①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．②⑤④①③C．⑤②④③①D．①④②⑤③二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。18、現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設(shè)計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。19、某學(xué)生需要用燒堿固體配制1mol?L﹣1的NaOH溶液450mL。請回答下列問題：(1)計算：需要稱取NaOH固體___________g。(2)配制時，必須使用的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒，還缺少的儀器是_____________、_________________。(填儀器名稱)(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_______________、后用于___________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高_(dá)____________(填字母)。A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干B．天平砝碼生銹C．配制過程中遺漏了洗滌步驟D．未冷卻到室溫就注入容量瓶E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線F.定容觀察液面時俯視20、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，設(shè)計了下列裝置進(jìn)行實驗。已知：①A中反應(yīng)為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。（1）寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。實驗結(jié)束后，立即將B中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是______________（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)正確的是_________（填編號）。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條（3）待E中物質(zhì)完全反應(yīng)后，經(jīng)過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為_________、____________（填化學(xué)式）。（4）F裝置的作用是（用離子方程式表示）_____________（5）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學(xué)方程式為_____________。若反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量為bmol，則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（用含a、b的式子表示）。21、A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

在同一個氧化還原反應(yīng)中，有還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，從反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，從反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知Fe2+的還原性強(qiáng)于Cl-，故還原性：I-＞Fe2+＞Cl-，故答案為：C。2、B【解析】

①試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；②普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；③分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；④托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量；⑤蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離。綜上所述，用來分離的儀器有②③⑤，答案為B。3、C【解析】

A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，則②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A錯誤；B.酚酞遇到堿顯紅色，③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B錯誤；C.④中紅色褪去，應(yīng)該是由溶液中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化酚酞致酚酞變質(zhì)導(dǎo)致，C正確；D.⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D錯誤；答案選C?！军c睛】過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中含有過氧化氫，具有強(qiáng)氧化性、漂白性，掌握反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。4、B【解析】

本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)；B.N2和CO的摩爾質(zhì)量相同；C.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；D.同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比?！驹斀狻緼.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積，錯誤；B.N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故28gN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，即分子數(shù)N=n×NA=NA，正確；C.1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)約為（6+1×4）×6.02×1023=6.02×1024，錯誤；D.同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣的物質(zhì)的量相同，O2中含有2個氧原子，NH3中含有4個原子，故同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣含有的原子個數(shù)不相同，錯誤。5、C【解析】

Fe(OH)3膠體的制備為在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，即停止加熱，答案選C。6、B【解析】

A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒有明顯現(xiàn)象的是NaOH，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C.取樣品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；D.取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤。故選B。7、D【解析】

16為元素符號左上角的數(shù)字，在元素符號左上角的數(shù)字代表了該原子的質(zhì)量數(shù)，故答案選D，代表氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)。8、C【解析】A．鐵片插入稀H2SO4溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．Na2CO3溶液與稀HCl溶液混合后發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正確；D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯誤；答案為C。點睛：解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等；②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-；③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒；④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響；⑤對一個完整的離子反應(yīng)不能只寫部分離子反應(yīng)。9、D【解析】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，能生成5種沸點不同的產(chǎn)物，故A不選；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，能生成4種沸點不同的產(chǎn)物，故B不選；C．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫，所以能生成2種沸點不同的有機(jī)物，故C不選；D．(CH3)3CCH2CH3中有3種位置不同的氫，所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點不同的產(chǎn)物，故D選；故選D。10、D【解析】

3.01×1022某氣體所含分子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)M=m/n=3.2/0.05=64g/mol,D選項正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】氣體的摩爾質(zhì)量與氣體的分子量表示意義不一樣，摩爾質(zhì)量有單位，一般為g/mol；只有當(dāng)以克為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該氣體的相對分子質(zhì)量。11、D【解析】

A.Cu2+顯藍(lán)色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A錯誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。12、D【解析】

A、還原性的強(qiáng)弱與失去電子數(shù)的多少無關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，A錯誤；B、物質(zhì)所含元素化合價升高，物質(zhì)作還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，B錯誤；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，C錯誤；D、置換反應(yīng)中肯定有元素的化合價變化，肯定是氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。13、B【解析】

A、鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子；C、常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量；D、、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量。【詳解】A項、由于鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B項、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子，1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5mol雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NA，故B正確；C項、常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算水的物質(zhì)的量，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意明確標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是關(guān)鍵。14、C【解析】

相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大；相同質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量越小，則物質(zhì)的量越大?！驹斀狻緼.Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol；B.O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol；C.H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol；D.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；綜上所述，H2的摩爾質(zhì)量最小，相同質(zhì)量時物質(zhì)的量最大，體積最大，答案為C。15、C【解析】

A.硫酸銨屬于鹽，故A錯誤；B.二氧化碳可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.生石灰可以與酸只生成鹽和水，故C正確；D.乙醇屬于有機(jī)物，故D錯誤；答案：C【點睛】凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它們多數(shù)是非金屬氧化物，也有一些是金屬高價的氧化物。16、B【解析】

鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀。【詳解】鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理，鹽酸無法除去過量的鋇離子。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀，然后再進(jìn)行過濾。最后加適量鹽酸，除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子。所以正確的順序為：②加過量NaOH溶液；⑤加過量BaCl2溶液；④加過量Na2CO3溶液；①過濾；③加適量鹽酸．答案為B?！军c睛】本題考查粗鹽提純、物質(zhì)除雜。首先判斷能夠發(fā)生的反應(yīng)和基本的除雜順序：沉淀、過濾、轉(zhuǎn)化過量離子。根據(jù)本反應(yīng)中鋇離子不能被過濾后的鹽酸除去，判斷出過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，由此判斷出加過量Na2CO3溶液要在加過量BaCl2溶液之后，再來進(jìn)行答題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。18、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。19、20.0500mL容量瓶膠頭滴管攪拌引流BDF【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、操作及注意事項分析解答?！驹斀狻?1)需要450mL溶液，實驗室卻不具備450mL容量瓶，所以需要選擇500mL容量瓶配制，即計算時使用500mL計算，n(NaOH)=1mol?L﹣1×0.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20.0g，即需要稱量氫氧化鈉20.0g，故答案為20.0g；(2)配制溶液的操作步驟：①計算②天平稱量③放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后④轉(zhuǎn)移：用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶⑥定容：向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切⑦搖勻⑧靜置⑨裝瓶，貼標(biāo)簽。在此過程中用到的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：500ml容量瓶、膠頭滴管；故答案為500ml容量瓶；膠頭滴管；(3)溶解過程需要用玻璃棒攪拌；移液過程需要用玻璃棒引流；故答案為攪拌；引流；(4)A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A錯誤；

B.天平砝碼生銹，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高，故B正確；

C.配制過程中遺漏了洗滌步驟，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.未冷卻到室溫就注入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確；

E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E錯誤；

F.定容觀察液面時俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F正確。故選BDF?！军c睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，全部依據(jù)公式c(B)=來判斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液體積不變，物質(zhì)的量濃度偏小，以此類推。20、Cl2＋H2O=HCl+HClO先變紅后褪色CCaCl2Ca(ClO)2Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OCO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO143b/a【解析】

（1）氯氣和水反應(yīng)生成