廣西岑溪市2026屆化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，分別將4塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片，同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是()A．150mL0.2mol/LHCl B．50mL0.2mol/LH2SO4C．500mL0.3mol/LHCl D．100mL18.4mol/LH2SO42、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(

)A．制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯:先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸C．除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸餾D．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子:加入NaOH溶液共熱,再加AgNO3溶液,觀察沉淀顏色3、化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法正確的是A．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．明礬KAl(SO4)2·12H2O溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒D．處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的MgCO34、一種由甲醇(CH3OH)和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。下列說法不正確的是A．放電時(shí)CH3OH參與負(fù)極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2OB．放電時(shí)每消耗1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子C．充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)為：4OH－-4e－=O2＋2H2OD．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大5、下列說法正確的是()A．蛋白質(zhì)加熱后會(huì)變性，這種變化是不可逆的B．人體中的氨基酸不能由自身合成的屬于非必需氨基酸C．牛奶中含量最多的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，不是水D．所有蛋白質(zhì)均含有C、H、O、N、S五種元素6、關(guān)于如圖所示原子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是A．該原子帶正電 B．核電荷數(shù)為17C．核外電子層數(shù)為7 D．最外層電子數(shù)為27、25℃，101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．B．C．D．8、500℃時(shí)向恒容密閉容器中充入1molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的是A．氣體顏色最終比原平衡時(shí)還要淺 B．平衡常數(shù)K增大C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．NO2的轉(zhuǎn)化率減小9、下列說法錯(cuò)誤的是A．第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”。與石墨烯互為同素異形體B．港珠澳大橋用到的鋁合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能C．我國(guó)西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理D．著名詩(shī)人杜牧在《泊秦淮>中寫道：“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的煙能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)10、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少C．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕12、下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化B．純水的Kw＝1x10-14C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．100℃時(shí)c(H+)?c(OH+)＝110-1413、有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是()溶液①：0.2mol·L－1CH3COONa溶液；溶液②：0.1mol·L－1H2SO4溶液A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液②B．加水稀釋溶液①，溶液中變大C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋)D．25℃時(shí)，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO)14、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是()A．用①制備并檢驗(yàn)乙烯 B．實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②C．提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸選擇裝置③ D．可用裝置④來進(jìn)行中和熱的測(cè)定15、下列各組物質(zhì)匯總，最適宜使用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分的是（）A．2-甲基戊烷、3-甲基戊烷 B．1-丙醇、1-丁醇C．苯、甲苯 D．1-丁醇、1-溴丁烷16、在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2CO2（g）

+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）

△H。

在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比[]投料（如圖中曲線①②③），測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的△H＞0 B．氫碳比：①＜②＜③C．同壓時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)：ψa＜ψb D．平衡常數(shù)：Ka=Kb=Kc二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。18、乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)19、某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測(cè)氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次。C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2~3次d讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為_____mL。若仰視，會(huì)使讀數(shù)偏_____(填“大"或“小")。(6)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8020、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸點(diǎn)（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取聚乙炔。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________。（2）乙中試管收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)為__________。（3）丙中錐形瓶觀察到的現(xiàn)象_____________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________、_________________________。（4）經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的氣體是______________。21、堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2＋、H＋、SO42-、H2O2和微量Fe3＋)制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：(1)試劑1最好選用_________。a.Fe2O3b.CaCO3c.CuO(2)加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3＋，否則Fe2(SO4)3會(huì)與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時(shí)生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(3)加入Na2CO3沉淀時(shí)，反應(yīng)液pH對(duì)產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應(yīng)液中Cu2＋沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時(shí)溶液pH最好控制在________。(4)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測(cè)定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測(cè)出生成CO2的質(zhì)量為2.2克；④測(cè)出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8克⑤稱量生成CuO的質(zhì)量為8.0g。計(jì)算出堿式碳酸銅的組成，寫出計(jì)算過程。____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】鐵塊質(zhì)量、形狀相同的時(shí)候，H+濃度越大，反應(yīng)速率越大?！驹斀狻緼．0.2mol/LHCl，H+濃度為0.2mol/L。B．0.2mol/LH2SO4，H+濃度為0.4mol/L。C．0.3mol/LHCl，H+濃度為0.3mol/L。D．18.4mol/LH2SO4為濃硫酸，鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化。綜合分析可知B項(xiàng)H+濃度最大，反應(yīng)最快。本題選B?！军c(diǎn)睛】注意鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化。2、C【詳解】A.應(yīng)用液溴制備溴苯，否則發(fā)生萃取不能制備，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度較大，應(yīng)向苯中慢慢加入濃硫酸，冷卻再加入濃硝酸，否則導(dǎo)致酸液飛濺，B錯(cuò)誤；C.乙酸與生石灰反應(yīng)生成醋酸鈣，離子化合物，沸點(diǎn)比乙醇高，所以采用蒸餾法可以得到純凈的乙醇，C正確；D.鹵代烴在堿性條件下水解，水解后應(yīng)先加入硝酸酸化，以防止生成AgOH沉淀而干擾實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。3、B【分析】A、電化學(xué)腐蝕更普遍；B、鎂比鐵活潑，作原電池的負(fù)極；C、明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水；D、Mg(OH)2比碳酸鎂更難溶?！驹斀狻緼、電化學(xué)腐蝕更普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故A錯(cuò)誤；B、鎂比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C、明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水，不是用作自來水的殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D、Mg(OH)2比碳酸鎂更難溶，處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，故D錯(cuò)誤。故選B。4、A【解析】A，放電時(shí)為原電池工作，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，CH3OH失電子，堿性環(huán)境下CH3OH的氧化產(chǎn)物為碳酸根離子，正確的負(fù)極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)A項(xiàng)分析可知：放電時(shí)每消耗1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，B正確；C.充電時(shí)為電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的OH－失電子，電極反應(yīng)為：4OH－-4e－=O2＋2H2O，C正確；D.放電時(shí)總反應(yīng)：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O，充電過程是放電過程的逆反應(yīng)，生成了OH－，溶液pH逐漸增大，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選A。5、A【詳解】A．蛋白質(zhì)在加熱后會(huì)變性，這種變化是不可逆的，例如煮熟的蛋白不會(huì)變成蛋清，A正確；B．人體中的必需氨基酸不能由自身合成，必須從外界攝取，B錯(cuò)誤；C．牛奶中含量最多的是水，其次是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)由氨基酸構(gòu)成，并不是所有的氨基酸均含有S元素，但一定含有C、H、O、N這四種元素，D錯(cuò)誤；故選A。6、B【詳解】A．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以知道質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，該原子不帶電，A錯(cuò)誤；B．核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，B正確；C．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以知道電子層數(shù)為3，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以知道最外層電子數(shù)為7，D錯(cuò)誤；故選B。7、D【詳解】25℃，101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式為：；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，甲烷的燃燒熱熱化學(xué)方程式為：；答案選D。8、C【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，容器內(nèi)NO2(g)的濃度增大，所以氣體顏色最終要比原平衡時(shí)深，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以改變NO2的濃度，化學(xué)平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大NO2的濃度，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、C【詳解】A．同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”石墨烯均為碳單質(zhì)，屬于同素異形體，故A不選；B．合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能，故B不選；C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤符合題意，故選C；D．煙為固體小顆粒分散到空氣中所形成的，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不選。答案選C10、D【詳解】A.向醋酸溶液中加入水，促進(jìn)醋酸電離，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)增大，B錯(cuò)誤；C.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.加入少量NaOH固體，消耗氫離子，溶液中c(H+)降低，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、C【詳解】A、純銀器在空氣中久置會(huì)被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學(xué)腐蝕，故A正確；B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，因?yàn)镕e比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，鍍層不再起到保護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕，因?yàn)镕e與Zn形成原電池，Zn作負(fù)極(陽極)被消耗，從而保護(hù)了正極(陰極)Fe，該防護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；D、利用電解池原理進(jìn)行金屬防護(hù)的方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，使被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，可保護(hù)鋼管不受腐蝕，故D正確。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學(xué)知識(shí)。金屬腐蝕一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是金屬與氧化劑直接接觸反應(yīng)，例如本題A項(xiàng)；電化學(xué)腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項(xiàng)；金屬防護(hù)方法除了覆蓋保護(hù)層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)外，還可以根據(jù)電化學(xué)原理防護(hù)，例如題中C、D涉及的犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。12、C【詳解】A．Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變Kw不變，故A錯(cuò)誤；B．Kw與溫度有關(guān)，溫度不同純水中Kw的值不同，故B錯(cuò)誤；C．Kw只與溫度有關(guān)，隨溫度變化而變化，故C正確；D．常溫時(shí)c(H+)?c(OH+)＝110-14，100℃時(shí)Kw大于110-14，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。13、D【解析】A.①促進(jìn)水的電離，②抑制水的電離，所以相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①>溶液②，故A錯(cuò)誤；B.加水稀釋溶液①，溶液中水解常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.等體積混合溶液①和溶液②，發(fā)生反應(yīng)：CH3COO－+H+=CH3COOH，所得溶液呈酸性，其中電荷守恒：c(CH3COO－)＋2c(SO)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于c(OH－)<c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(SO)<c(Na＋)，故C錯(cuò)誤；D.電荷守恒：c(CH3COO－)＋2c(SO)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于c(OH－)=c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(SO)=c(Na＋)，c(Na＋)>c(SO),故D正確。故選D。點(diǎn)睛：本題需要特別注意水解常數(shù)在一定溫度下保持不變。14、D【分析】乙醇與濃硫酸加熱到170℃生成乙烯，由于濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，還可能生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色；電石與水反應(yīng)生成乙炔氣體并放出大量的熱；提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸一般用降溫結(jié)晶的方法；裝置④能防止熱量散失，有溫度計(jì)能測(cè)量反應(yīng)后的最高溫度，可以進(jìn)行中和熱的測(cè)定?！驹斀狻恳掖寂c濃硫酸加熱到170℃生成乙烯，還可能生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，所以①裝置不能檢驗(yàn)乙烯，故A錯(cuò)誤；電石與水反應(yīng)生成乙炔氣體并放出大量的熱，不能用啟普發(fā)生器制備大量乙炔，故B錯(cuò)誤；提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸一般用降溫結(jié)晶的方法，故C錯(cuò)誤；裝置④能防止熱量散失，有溫度計(jì)能測(cè)量反應(yīng)后的最高溫度，可以進(jìn)行中和熱的測(cè)定，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的制備、性質(zhì)比較、除雜等實(shí)驗(yàn)操作，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理。15、D【分析】紅外光譜法可以用來測(cè)定有機(jī)物中所含的官能團(tuán)種類，所以若兩種有機(jī)物中官能團(tuán)不同，則可以用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分?！驹斀狻緼.2-甲基戊烷、3-甲基戊烷中都沒有官能團(tuán)，所以無法用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B.1-丙醇、1-丁醇官能團(tuán)都是-OH，所以無法用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C.苯、甲苯中都沒有官能團(tuán)，所以無法用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D.1-丁醇的官能團(tuán)是-OH，1-溴丁烷的官能團(tuán)是Br原子，所以可以用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故D正確；故答案選D。16、D【詳解】A．根據(jù)圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即升溫平衡逆向進(jìn)行，所以該反應(yīng)△H<0，A錯(cuò)誤；B．增加氫氣的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，根據(jù)圖示，氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，所以氫碳比①>②>③，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，a、b兩點(diǎn)在同一溫度下，與b點(diǎn)相比，a點(diǎn)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大，即a點(diǎn)的氫碳比大，故a點(diǎn)投入的H2較多，且a點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率較小，所以反應(yīng)后a點(diǎn)剩余的氫氣也較多，即ψa>ψb，C錯(cuò)誤；D．由于a、b、c溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故有Ka=Kb=Kc，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。18、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因?yàn)殡S反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯(cuò)誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。19、BDCEAF洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤(rùn)洗開始，所用標(biāo)準(zhǔn)液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤(rùn)洗后裝液，即取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)，之后取待測(cè)液并加指示劑、滴定，正確的順序?yàn)椋築DCEAF；(2)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗可以洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則會(huì)使記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的用量偏大，計(jì)算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2~3次會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，從而使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計(jì)算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；d．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，計(jì)算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；e．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導(dǎo)致部分NaOH溶液損失，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，計(jì)算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意；綜上所述選de；(5)滴定管的零刻度在上，讀數(shù)時(shí)要估讀一位，讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，所以圖示讀數(shù)為19.12mL；仰視讀數(shù)會(huì)使讀數(shù)偏大；(6)第一次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次讀數(shù)的誤差較大，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為=17.10mL，所以NaOH溶液的濃度為=0.1710mol/L?！军c(diǎn)睛】滴定管讀數(shù)時(shí)要注意和量筒的區(qū)別，量筒的“0”刻度在下，所以俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)偏大。20、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氫氣【分析】(1).由表中各產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，聚丙烯廢塑料加強(qiáng)熱時(shí)甲試管中的殘留物為C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；(2).乙中試管用冷水得到的兩種產(chǎn)品為苯和甲苯，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣。【詳解】(1).聚丙烯廢塑料加強(qiáng)熱時(shí)得到的產(chǎn)物有：氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，甲試管中最終殘留物是C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為C或碳；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2).根據(jù)產(chǎn)物的沸點(diǎn)可知，乙中用冷水冷卻后得到的產(chǎn)品是苯和甲苯，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：甲苯；(3).從乙中出來的產(chǎn)物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣，故答案為甲烷、氫氣?！军c(diǎn)睛】本題考查聚丙烯分解產(chǎn)物成分的探究，明確常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵。判斷各個(gè)裝置中所收集物質(zhì)的成分時(shí)，要緊緊圍繞題中所給各