廣西貴港市覃塘高級中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列離子組在酸性溶液中能大量共存的離子是()A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO B．Na+、K+、SO、OH－C．Cu2+、Na+、SO、NO D．Ag＋、Na+、Cl－、NO2、根據(jù)下面兩個化學(xué)方程式判斷Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由強(qiáng)到弱的順序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋D．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋3、實(shí)驗(yàn)室要配制450mL濃度為1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取47.7g的Na2CO3固體溶于水，配成500mL溶液B．稱取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固體溶于水，配成500mL溶液C．稱取53.0g的Na2CO3固體溶于500mL水中D．稱取53.0g的Na2CO3固體置于500mL容量瓶，加水至刻度線4、在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，一定條件下充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳、氧原子數(shù)之比為（）A．a(chǎn):b B．a(chǎn):2b C．a(chǎn):(a+2b) D．a(chǎn):(2a+2b)5、等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1，則a與b的關(guān)系為()A．2a＝bB．a(chǎn)＝2bC．a(chǎn)＝bD．a(chǎn)＝5b6、下列物質(zhì)加入溴水中，水層不能變成無色的是A．鎂粉 B．碘化鉀 C．苯 D．四氯化碳7、將mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g8、實(shí)驗(yàn)室測定膽礬結(jié)晶水含量，不需要的儀器和用品是（）A．蒸發(fā)皿 B．電子天平C．研缽 D．干燥器9、下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水中加鹽酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2OB．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O10、兩個體積相同的密閉容器一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①質(zhì)量

②密度

③分子總數(shù)

④原子總數(shù)⑤質(zhì)子總數(shù)A．③④B．①②③C．①②③④⑤D．①④⑤11、下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略）或操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．聞氣體氣味 B．干燥氯氣C．分離乙醇和水 D．配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸12、下列敘述正確的是（）A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g B．1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1molNaCl約含有6.02×1023個Cl－13、下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵②烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是A．6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+B．在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰415、除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液16、判斷下列概念的依據(jù)正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有無電子轉(zhuǎn)移二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。18、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)19、實(shí)驗(yàn)室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，請結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_________g。(2)實(shí)驗(yàn)步驟主要有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。②溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________；②定容時俯視刻度線:__________；③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:__________20、實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問題：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL_____________________（2）配制時，其正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜副硎?，每個字母只能用一次）____________A．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻B．將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處F．改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水，結(jié)果會______；若定容時俯視刻度線，結(jié)果會________。（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_________________。21、（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鈉和水反應(yīng)____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個OH－的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設(shè)溶液體積不變），該反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.鋇離子和硫酸根反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A不選；B.酸性條件下，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生水，不能大量共存，故B不選；C.酸性條件下，該組離子均與氫離子不反應(yīng)，且彼此不反應(yīng)，能大量共存，故C選；D.銀離子和氯離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，不能大量共存，故D不選；故選：C。2、A【解析】

根據(jù)規(guī)律“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物”分析判斷?！驹斀狻糠磻?yīng)①：氧化劑Fe3＋得電子生成還原產(chǎn)物Fe2＋，還原劑Cu失電子生成氧化產(chǎn)物Cu2＋。氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反應(yīng)②：氧化劑Cu2＋得電子生成還原產(chǎn)物Cu，還原劑Fe失電子生成氧化產(chǎn)物Fe2＋。氧化性：Cu2＋>Fe2＋。則有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。本題選A?！军c(diǎn)睛】比較氧化性、還原性最重要的規(guī)律是“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。3、B【解析】

A.稱取的Na2CO3固體的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故錯誤；B.稱取Na2CO3﹒10H2O固體的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正確；C.稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，D.稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)先在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶，洗滌，加水到離刻度線1-2厘米改膠頭滴管加水至刻度線，故錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握溶質(zhì)的計(jì)算，溶液的體積及所用容量瓶的規(guī)格。注意不同的固體摩爾質(zhì)量不同。掌握配制溶液的操作步驟和注意事項(xiàng)。4、C【解析】

反應(yīng)前氣體中O原子的物質(zhì)的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物質(zhì)的量為n(C)=n(CO)=amol，由于反應(yīng)前后各種元素的原子守恒，原子數(shù)目和種類不變，則反應(yīng)后容器內(nèi)C、O原子的物質(zhì)的量的比為n(C)：n(O)=amol(a+2b)mol=aa+2b。根據(jù)物質(zhì)的量為微粒關(guān)系式n=5、A【解析】該溶液中，n(CuO)∶n(MgO)＝mM(CuO)∶mM(MgO)＝m80∶m40＝1∶2，體積相同時，物質(zhì)的量的比等于物質(zhì)的量濃度的比，所以ab＝n(6、B【解析】

A.

鎂粉與溴水反應(yīng)，溶液接近無色，故A不符合；B.溴水與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶液顏色加深，故B符合；C.溴水與苯混合分層，水層接近無色，故C不符合；D.溴水與四氯化碳混合分層，水層接近無色，故D不符合；答案選B。7、D【解析】mg氧化鐵、氧化銅、氧化亞鐵的混合物與1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，氯化物和水，而水的氧元素來自樣品中，氫元素來自鹽酸的溶質(zhì)中，則n(H)=n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，由水的組成可計(jì)算出n(O)=n(H)/2=1mol，則m(O)=16g，所以，mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品經(jīng)氫氣還原后金屬質(zhì)量為(m－16)g。答案選D。點(diǎn)睛：解決此題的關(guān)鍵是守恒特點(diǎn)，注意起始與終態(tài)關(guān)系，如金屬氧化物MOx與MClx/2之間通過水來關(guān)聯(lián)起來，金屬的質(zhì)量等于金屬氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量，再通過O—H2O—2H—2HCl關(guān)系求出。8、A【解析】

測定膽礬晶體結(jié)晶水含量時，結(jié)晶水合物在研缽中研碎放在坩堝中加熱灼燒，先用小火，后漸改為用大火加熱至固體恒重，加熱時注意控制加熱溫度，避免固體迸濺而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，并放在干燥器中冷卻到室溫，并用電子天平稱量質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)室測定膽礬結(jié)晶水含量，不需要的儀器和用品是蒸發(fā)皿，故A正確；故選A。9、B【解析】

A.澄清石灰水要寫成離子形式，離子反應(yīng)方程式為OH-+H+＝H2O，A錯誤；B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，B正確；C.Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C錯誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則是解本題的關(guān)鍵，書寫時要遵循客觀事實(shí)，拆分是否正確、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒等。該題為考試熱點(diǎn)和學(xué)習(xí)難點(diǎn)，易錯選項(xiàng)是D，注意化學(xué)式中離子的配比關(guān)系。10、A【解析】①氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量不一定相等，故①錯誤；②由①中分析可知，氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，兩容器內(nèi)氣體的密度相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)氣體的密度不一定相等，故②錯誤；

③氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等，分子總數(shù)一定相等，故③正確；④氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，含有原子數(shù)目一定相等，故④正確；⑤H原子中含有1個質(zhì)子，Cl原子中含有17個質(zhì)子，由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，等物質(zhì)的量時兩個容器中氣體的質(zhì)子數(shù)不一定相等，故⑤錯誤；答案選A.11、A【解析】

A.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)；C.乙醇與水互溶，所以不分層；D.配制一定濃度溶液時，在轉(zhuǎn)移過程需要玻璃棒引流。【詳解】A.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔，圖中操作合理，故A項(xiàng)正確；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)，則圖中裝置不能干燥氯氣，故B項(xiàng)錯誤；C.乙醇與水互溶，混合后不分層，因此不能利用分液漏斗分離，應(yīng)利用蒸餾操作分離該混合物，故C項(xiàng)錯誤；D.配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸，圖中操作為轉(zhuǎn)移過程，需要玻璃棒引流，故D項(xiàng)錯誤；本題答案選A?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作步驟與方法，掌握實(shí)驗(yàn)方法及完成實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，其中氣體的干燥與凈化裝置的選擇，一般遵循的原則為：1.盡量用化學(xué)方法，一般酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑除去，還原性氣體雜質(zhì)用氧化性試劑除去；2.凈化試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；3.不生成新的雜質(zhì)。因此，B選項(xiàng)干燥氯氣應(yīng)選取濃硫酸做干燥劑，而不是選擇與它反應(yīng)的堿石灰作干燥劑。12、D【解析】

A．摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，A錯誤；B．質(zhì)量的單位是g，B錯誤；C．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為：，因此58.5gNaCl所含Na＋和Cl－均為1mol，共2mol，C錯誤；D．1molNaCl約含有6.02×1023個Cl－，D正確。故答案為D。13、C【解析】分析：本題是有關(guān)烷烴的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查。詳解：①在烷烴分子中，碳原子之間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合，故所有的化學(xué)鍵都是單鍵①正確；②烷烴的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正確；③分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，③不正確；④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，④正確；⑤光照條件下，乙烷通入溴水中不能發(fā)生反應(yīng)，故不能使溴水褪色，⑤不正確。綜上所述，C正確，本題選C。點(diǎn)睛：所有的烷烴均符合同一通式，烷烴的同分異構(gòu)體只能是烷烴。烷烴的化學(xué)性質(zhì)在通常情況下都很穩(wěn)定，故不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，其特征反應(yīng)是取代反應(yīng)14、C【解析】

A.6.02個H2SO4的物質(zhì)的量為：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能電離生成0.2mol氫離子，即0.2NA個氫離子，故A錯誤；B.0℃、101kPa即標(biāo)況，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則22.4L氫氣的物質(zhì)的量，n==1mol，1mol氫氣含2mol氫原子，,即2NA個，故B錯誤；C.14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：n==0.5mol，而1mol氮?dú)夂?4mol電子，故0.5mol氮?dú)夂?mol電子，即7NA個電子,故C正確；D.NA個CO的物質(zhì)的量是1mol,1molCO質(zhì)量為：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量m=0.5mol=8g，故質(zhì)量比為28g:8g=7:2，故D錯誤；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算時，要嚴(yán)格按物質(zhì)的量和各種物理量的關(guān)系計(jì)算，并弄清要比較的內(nèi)容。15、D【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯誤；鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，鋁粉不能反應(yīng)，不符合除雜原則，故B錯誤；由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯誤；鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)時能把雜質(zhì)除去，而且原物質(zhì)也能保留，符合除雜原則，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。16、D【解析】

A.判斷純凈物與混合物的依據(jù)為是否僅含有一種物質(zhì)，只有一種元素的物質(zhì)也可能是混合物，如氧氣與臭氧組成的混合物只有一種元素，A不正確；B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，B不正確；C.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是其在水溶液中的電離程度不同，與導(dǎo)電能力無關(guān)，C不正確；D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．18、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。19、4.0500ml容量瓶膠頭滴管攪拌引流偏低偏高無影響【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量，應(yīng)使用公式m=c?V?M進(jìn)行計(jì)算。(2)①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。②溶解時玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉(zhuǎn)移時玻璃棒的作用是引流。(3)①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出，則容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量減少；②定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏小；③容量瓶洗凈后，未經(jīng)干燥處理，對溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積都不產(chǎn)生影響。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)中所需NaOH固體的質(zhì)量m=c?V?M=0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g。答案為：4.0；(2)①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管。答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管；②溶解時玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉(zhuǎn)移時玻璃棒的作用是引流。答案為：攪拌；引流；(3)①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出，則容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低；答案為：偏低；②定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；答案為：偏高③容量瓶洗凈后，未經(jīng)干燥處理，對溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積都不產(chǎn)生影響，所配溶液的濃度無影響。答案為：無影響?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行所需溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算前，需選擇合適的容量瓶。若沒有所配體積的容量瓶，則應(yīng)選擇稍大規(guī)格的容量瓶，計(jì)算時必須使用所選擇容量瓶的規(guī)格。20、5.3500BCDEFA無影響偏高重配【解析】

（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=cV/M計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，據(jù)此排序