化學(xué)元素周期律重點(diǎn)練習(xí)題合集引言元素周期律是化學(xué)的“基石”，它揭示了原子結(jié)構(gòu)-元素位置-元素性質(zhì)的內(nèi)在邏輯，將零散的元素知識(shí)轉(zhuǎn)化為可預(yù)測(cè)、可推理的規(guī)律體系。無(wú)論是理解金屬性與非金屬性的遞變，還是預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)，抑或解析化學(xué)鍵的形成，周期律都是核心工具。本合集聚焦周期律的核心知識(shí)點(diǎn)與高頻考點(diǎn)，采用“知識(shí)點(diǎn)回顧+經(jīng)典練習(xí)+詳細(xì)解析”的結(jié)構(gòu)，覆蓋原子結(jié)構(gòu)、周期律表現(xiàn)、周期表應(yīng)用、化學(xué)鍵聯(lián)系四大專題。所選習(xí)題兼顧基礎(chǔ)與難點(diǎn)，解析注重思路引導(dǎo)與易錯(cuò)點(diǎn)提醒，旨在幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)“做一題，通一類”的效果，提升知識(shí)應(yīng)用能力。專題一：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系知識(shí)點(diǎn)1：原子序數(shù)與核外電子排布核心知識(shí)點(diǎn)回顧原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中性原子的核外電子數(shù)；核外電子分層排布（K、L、M…層），遵循“每層最多2n2電子、最外層不超過8個(gè)（K層2個(gè)）、次外層不超過18個(gè)”的規(guī)律；周期數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（0族除外）。經(jīng)典練習(xí)題（單選）某元素原子的核外電子排布為：K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層6個(gè)。該元素在周期表中的位置是（）A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅡA族D.第二周期第ⅡA族詳細(xì)解析答案：B解析：電子層數(shù)=3（K、L、M層）→周期數(shù)=3；最外層電子數(shù)=6（M層）→主族序數(shù)=ⅥA族。故該元素位于第三周期第ⅥA族，選B。易錯(cuò)點(diǎn)：周期數(shù)由電子層數(shù)決定，而非最外層電子數(shù)；主族序數(shù)由最外層電子數(shù)決定，需避免混淆。知識(shí)點(diǎn)2：核素與同位素核心知識(shí)點(diǎn)回顧核素：具有固定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子（如1H、2H、3H）；同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素（如1H與2H）；性質(zhì)：同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同（最外層電子數(shù)相同），物理性質(zhì)不同（質(zhì)量數(shù)不同）。經(jīng)典練習(xí)題（多選）下列關(guān)于同位素的說法正確的是（）A.1?O和1?O互為同位素B.1H?和2H?互為同位素C.同位素的化學(xué)性質(zhì)相同D.同位素的物理性質(zhì)相同詳細(xì)解析答案：A、C解析：A：1?O與1?O質(zhì)子數(shù)均為8，中子數(shù)不同，互為同位素，正確；B：1H?與2H?是分子，同位素的研究對(duì)象是原子，錯(cuò)誤；C：同位素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，正確；D：同位素質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)（如密度、熔點(diǎn)）不同，錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)：同位素的研究對(duì)象是原子，而非分子或離子；化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，物理性質(zhì)由質(zhì)量數(shù)決定。知識(shí)點(diǎn)3：原子半徑的影響因素核心知識(shí)點(diǎn)回顧原子半徑的大小取決于核電荷數(shù)（對(duì)電子的吸引力）、電子層數(shù)（電子間排斥力）：電子層數(shù)越多，半徑越大（如Na>Li）；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越?。ㄈ鏝a>Mg>Al）；最外層電子數(shù)的影響較弱（如F<O，因F核電荷數(shù)更大）。經(jīng)典練習(xí)題（單選）下列原子半徑大小順序正確的是（）A.Na>Mg>Al>SiB.Si>Al>Mg>NaC.Na>Si>Al>MgD.Si>Na>Mg>Al詳細(xì)解析答案：A解析：Na、Mg、Al、Si均為第三周期元素（電子層數(shù)相同），核電荷數(shù)依次增大（Na<Mg<Al<Si），對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小。故順序?yàn)镹a>Mg>Al>Si，選A。易錯(cuò)點(diǎn)：同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，而非增大；需注意“電子層數(shù)相同”的前提。專題二：元素周期律的具體表現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)1：原子半徑遞變規(guī)律核心知識(shí)點(diǎn)回顧周期律中原子半徑的遞變是結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的典型體現(xiàn)：同周期（左→右）：核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)不變，半徑減小（如Na>Mg>Al）；同主族（上→下）：電子層數(shù)增多，核電荷數(shù)影響較弱，半徑增大（如Li<Na<K）；離子半徑：陰離子>原子（如Cl?>Cl），陽(yáng)離子<原子（如Na?<Na）；相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，半徑越?。ㄈ鏞2?>F?>Na?>Mg2?）。經(jīng)典練習(xí)題（單選）下列粒子半徑大小比較正確的是（）A.Na?>NaB.Cl?>ClC.Mg2?>Al3?>O2?D.Li>Na>K詳細(xì)解析答案：B解析：A：Na?失去最外層電子，電子層數(shù)減少，半徑Na?<Na，錯(cuò)誤；B：Cl?得到1個(gè)電子，電子間排斥增強(qiáng)，半徑Cl?>Cl，正確；C：O2?、Mg2?、Al3?電子層結(jié)構(gòu)相同（2層8電子），原子序數(shù)O<Mg<Al，半徑O2?>Mg2?>Al3?，錯(cuò)誤；D：Li、Na、K同主族，電子層數(shù)增多，半徑Li<Na<K，錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)：相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，半徑越?。ㄈ鏞2?>F?>Na?），此處易混淆原子序數(shù)與半徑的關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)2：化合價(jià)規(guī)律核心知識(shí)點(diǎn)回顧主族元素最高正化合價(jià)=族序數(shù)（O、F除外），如第ⅥA族（S）為+6價(jià)；主族元素最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8（金屬無(wú)負(fù)價(jià)），如第ⅥA族（O、S）為-2價(jià)；特殊例外：O無(wú)+6價(jià)（電負(fù)性大，不易失電子），F(xiàn)無(wú)正價(jià)（電負(fù)性最大）。經(jīng)典練習(xí)題（單選）下列元素的化合價(jià)中，不符合周期律的是（）A.S為+6價(jià)B.Cl為+7價(jià)C.O為+6價(jià)D.N為+5價(jià)詳細(xì)解析答案：C解析：A：S位于第ⅥA族，最高正價(jià)=族序數(shù)（+6），符合；B：Cl位于第ⅦA族，最高正價(jià)=族序數(shù)（+7），符合；C：O位于第ⅥA族，但O無(wú)+6價(jià)（電負(fù)性大，不易失電子），不符合；D：N位于第ⅤA族，最高正價(jià)=族序數(shù)（+5），符合。易錯(cuò)點(diǎn)：O、F是化合價(jià)規(guī)律的例外，需特別記憶（F無(wú)正價(jià)，O無(wú)+6價(jià)）。知識(shí)點(diǎn)3：金屬性與非金屬性判斷核心知識(shí)點(diǎn)回顧金屬性（失電子能力）：①單質(zhì)與水/酸反應(yīng)置換H?的難易（越易，金屬性越強(qiáng)，如Na>Mg）；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性（越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，如NaOH>Mg(OH)?）；③金屬置換反應(yīng)（如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，F(xiàn)e>Cu）；④陽(yáng)離子氧化性（越弱，金屬性越強(qiáng)，如Na?<Mg2?，Na>Mg）。非金屬性（得電子能力）：①單質(zhì)與H?反應(yīng)生成氫化物的難易（越易，非金屬性越強(qiáng)，如F>Cl）；②氫化物的穩(wěn)定性（越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，如HF>HCl）；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性（越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，如HClO?>H?SO?）；④非金屬置換反應(yīng)（如Cl?+2NaBr=2NaCl+Br?，Cl>Br）。經(jīng)典練習(xí)題（多選）下列事實(shí)能說明金屬性Na>Mg的是（）A.Na與水反應(yīng)比Mg劇烈B.Na的熔點(diǎn)比Mg低C.NaOH的堿性比Mg(OH)?強(qiáng)D.Na?的氧化性比Mg2?弱詳細(xì)解析答案：A、C、D解析：A：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水緩慢反應(yīng)，說明Na失電子能力更強(qiáng)，金屬性Na>Mg，正確；B：熔點(diǎn)是物理性質(zhì)，與金屬性無(wú)關(guān)（金屬性取決于化學(xué)性質(zhì)，如失電子能力），錯(cuò)誤；C：NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)?是中強(qiáng)堿，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，正確；D：Na?氧化性比Mg2?弱，說明Na失電子后更難得電子，即Na的金屬性更強(qiáng)（金屬性越強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性越弱），正確。易錯(cuò)點(diǎn)：金屬性的判斷依據(jù)是化學(xué)性質(zhì)（如反應(yīng)難易、化合物性質(zhì)），而非物理性質(zhì)（如熔點(diǎn)、密度）；需區(qū)分“金屬性”（元素性質(zhì)）與“還原性”（物質(zhì)性質(zhì)）的關(guān)系（金屬性強(qiáng)的元素，其單質(zhì)還原性強(qiáng)）。專題三：元素周期表的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)1：同周期/同主族性質(zhì)遞變核心知識(shí)點(diǎn)回顧周期表是元素性質(zhì)的“晴雨表”，遞變規(guī)律是預(yù)測(cè)性質(zhì)的關(guān)鍵：同周期（左→右）：金屬性減弱（Na>Mg>Al），非金屬性增強(qiáng)（Si<P<S<Cl）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物：堿性減弱（NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?），酸性增強(qiáng)（H?SiO?<H?PO?<H?SO?<HClO?）；氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)（SiH?<PH?<H?S<HCl）。同主族（上→下）：金屬性增強(qiáng)（Li<Na<K），非金屬性減弱（F>Cl>Br>I）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物：堿性增強(qiáng)（LiOH<NaOH<KOH），酸性減弱（HClO?>HBrO?>HIO?）；氫化物穩(wěn)定性減弱（HF>HCl>HBr>HI）。經(jīng)典練習(xí)題（單選）下列關(guān)于同周期元素性質(zhì)遞變的說法正確的是（）A.從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)B.從左到右，非金屬性逐漸減弱C.從左到右，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)詳細(xì)解析答案：C解析：A：同周期左→右，核電荷數(shù)增大，對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，金屬性減弱（如Na>Mg>Al），錯(cuò)誤；B：同周期左→右，非金屬性增強(qiáng)（如Si<P<S<Cl），錯(cuò)誤；C：同周期左→右，非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)（如SiH?<PH?<H?S<HCl），正確；D：同周期左→右，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱（如NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?），錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)：同周期元素性質(zhì)遞變的核心是“核電荷數(shù)增大，對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)”，因此金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；需注意與同主族遞變規(guī)律的區(qū)別（同主族上→下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）。知識(shí)點(diǎn)2：對(duì)角線規(guī)則核心知識(shí)點(diǎn)回顧對(duì)角線規(guī)則：第二周期某元素與第三周期右下方相鄰元素的性質(zhì)相似（如Li與Mg、Be與Al、B與Si）。原因是原子半徑相近、電負(fù)性相近，導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)相似。舉例：Be(OH)?與Al(OH)?均為兩性氫氧化物（能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)）；Li與Mg均能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化物（Li?N、Mg?N?）。經(jīng)典練習(xí)題（單選）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be(OH)?的性質(zhì)與下列哪種物質(zhì)相似（）A.NaOHB.Mg(OH)?C.Al(OH)?D.H?SO?詳細(xì)解析答案：C解析：Be（第二周期第ⅡA族）與Al（第三周期第ⅢA族）位于對(duì)角線位置，因此性質(zhì)相似。Al(OH)?是兩性氫氧化物（能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水），故Be(OH)?也具有兩性，與Al(OH)?性質(zhì)相似，選C。易錯(cuò)點(diǎn)：對(duì)角線規(guī)則的“對(duì)角線”是指第二周期元素與第三周期右下方相鄰元素（如Li-Mg、Be-Al、B-Si），而非任意對(duì)角線；需記住典型的對(duì)角線元素對(duì)。知識(shí)點(diǎn)3：元素推斷技巧核心知識(shí)點(diǎn)回顧元素推斷題的關(guān)鍵是尋找突破口，常見突破口包括：原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)（如最外層電子數(shù)是次外層的2倍，為C；最外層電子數(shù)是次外層的1/2，為L(zhǎng)i或Si）、電子層數(shù)（如電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，為H、Be、Al）；元素性質(zhì)：金屬性（如與水反應(yīng)最劇烈的金屬，為Cs）、非金屬性（如與氫氣反應(yīng)最劇烈的非金屬，為F）、化合價(jià)（如最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8，為非金屬元素）；周期表位置：同周期相鄰元素（原子序數(shù)相差1）、同主族相鄰元素（原子序數(shù)相差8或18）；特殊數(shù)據(jù)：原子半徑（最小的元素，為H）、電負(fù)性（最大的元素，為F）、第一電離能（最大的元素，為He）。經(jīng)典練習(xí)題（綜合題）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C與B同主族；D的原子序數(shù)比C大1。請(qǐng)回答：（1）寫出四種元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。（2）比較B、C、D的非金屬性強(qiáng)弱：______>______>______。（3）寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：______。詳細(xì)解析答案：（1）C；O；S；Cl（2）O；Cl；S（3）HClO?解析：（1）突破口分析：A的最外層電子數(shù)是次外層的2倍：次外層只能是2（若次外層是8，最外層是16，不可能），故最外層電子數(shù)為4，A為C（碳，原子序數(shù)6）；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍：短周期元素電子層數(shù)為1、2、3，若電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，B為O（氧，原子序數(shù)8）；C與B同主族（B為O，第ⅥA族），故C為S（硫，原子序數(shù)16）；D的原子序數(shù)比C大1（C為16），故D為Cl（氯，原子序數(shù)17）。（2）非金屬性比較：B（O）、C（S）同主族，上→下非金屬性減弱，故O>S；C（S）、D（Cl）同周期，左→右非金屬性增強(qiáng)，故Cl>S；綜上，非金屬性順序?yàn)镺>Cl>S（注：O的電負(fù)性（3.5）大于Cl（3.0），故O的非金屬性強(qiáng)于Cl）。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物：D為Cl（第ⅦA族），最高正化合價(jià)為+7，故最高價(jià)氧化物為Cl?O?，對(duì)應(yīng)水化物為HClO?（高氯酸）。易錯(cuò)點(diǎn)：元素推斷時(shí)需注意“短周期元素”（原子序數(shù)1-18）的限制；非金屬性比較時(shí)，需綜合同周期（左→右增強(qiáng)）與同主族（上→下減弱）的規(guī)律；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式需根據(jù)最高正化合價(jià)書寫（如Cl的最高正價(jià)為+7，故水化物為HClO?，而非HClO）。專題四：化學(xué)鍵與周期律的聯(lián)系知識(shí)點(diǎn)1：離子鍵與共價(jià)鍵的形成條件核心知識(shí)點(diǎn)回顧離子鍵：形成條件：活潑金屬（第ⅠA、ⅡA族）與活潑非金屬（第ⅥA、ⅦA族）之間（如NaCl、MgO）；本質(zhì)：電子從金屬轉(zhuǎn)移到非金屬，形成陽(yáng)離子與陰離子，通過靜電作用結(jié)合；特征：無(wú)方向性、無(wú)飽和性。共價(jià)鍵：形成條件：非金屬之間（如H?、HCl）或某些金屬與非金屬之間（如AlCl?，共價(jià)化合物）；本質(zhì)：原子間共用電子對(duì)；特征：有方向性、有飽和性。判斷技巧：電負(fù)性差（Δχ）>1.7為離子鍵（如NaCl，Δχ=3.0-0.9=2.1>1.7）；Δχ<1.7為共價(jià)鍵（如HCl，Δχ=3.0-2.1=0.9<1.7）。經(jīng)典練習(xí)題（單選）下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A.H?OB.NaClC.NaOHD.NH?Cl詳細(xì)解析答案：B解析：A：H?O是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵（O與H之間的共用電子對(duì)），錯(cuò)誤；B：NaCl是離子化合物，只含離子鍵（Na?與Cl?之間的靜電作用），正確；C：NaOH是離子化合物，含離子鍵（Na?與OH?之間）和共價(jià)鍵（O與H之間），錯(cuò)誤；D：NH?Cl是離子化合物，含離子鍵（NH??與Cl?之間）和共價(jià)鍵（N與H之間），錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵（如NaOH、NH?Cl）；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵；需區(qū)分“只含有離子鍵”與“含有離子鍵”的區(qū)別。知識(shí)點(diǎn)2：鍵極性與電負(fù)性的關(guān)系核心知識(shí)點(diǎn)回顧鍵極性：共價(jià)鍵的極性取決于共用電子對(duì)的偏移程度，偏移程度越大，鍵極性越強(qiáng)；電負(fù)性與鍵極性的關(guān)系：①非極性共價(jià)鍵：Δχ=0（如H?、O?，同種原子之間，共用電子對(duì)不偏移）；②極性共價(jià)鍵：Δχ>