2026屆吉林省通化市第十四中學高二化學第一學期期末達標檢測試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。下面關于甲烷燃料電池(KOH溶液為電解質溶液)的說法正確的是A．負極的電極反應式為O2+2H2O＋4e-=4OH-B．隨著放電的進行，溶液的pH不變C．負極的電極反應式為CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2OD．放電時溶液中的OH-向負極移動2、一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加人少量的下列物質時能加快化學反應速率但不影響產生H2總量的是（）①鐵粉②銀粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥濃鹽酸A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥3、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端，腐蝕越嚴重B．鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用C．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗D．圖2中，金屬棒X若為Cu，可使埋在地下的鋼管免受腐蝕4、構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）5、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變；然后分別滴加指示劑酚酞試液，再用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應后，所需溶液的體積（）A．甲＝丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲＝乙＝丙6、氫氣在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是()A．2Q1+Q2<4Q3 B．2Q1+Q2>4Q3C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2＝Q37、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X與Y可形成具有18個電子的化合物G，在酸性條件下，在含W陰離子的溶液中加入G可得到W單質，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜W＜R＜ZB．由Y、Z元素可形成兩種離子化合物其陽離子與陰離子物質的量之比都是2：1C．沸點：X2Y＞X2WD．W與R可形成共價化合物WR2，且WR2是極性分子8、元素性質呈周期性變化根本原因是()A．核電荷數(shù)逐漸增大 B．元素的相對原子質量逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化 D．元素的主要化合價呈周期性變化9、氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-bkJ?mol-1(a、b均大于0)在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有關說法正確的是（）A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)△H=-(b-a)kJ?mol-1B．當V=10時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C．當V=20時，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1mol/LD．隨著V增大，由水電離的c(H+)×c(OH-)的值先增大后減小10、已知SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為A．-1780kJ.mol-1 B．+430kJ.mol-1 C．-450kJ.mol-1 D．-1220kJ.mol-111、人類冶煉最多的金屬是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Zn12、已知:反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數(shù)分別為:t/℃70080083010001200k1.671.111.000.60下列有關敘述不正確的是A．該反應平衡常數(shù)表達式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]B．該反應的逆反應是吸熱反應C．830℃時，向恒容密閉容器中加入CO2和H2各1mol，當測得CO2的物質的量為0.4mol時，反應處于平衡狀態(tài)D．若某溫度下該反應中各物質的平衡濃度符合關系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000C13、某元素R的最高價氧化物的化學式為RO2，相對分子質量是44，則R的氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)為A．5.9% B．10% C．12.5% D．25%14、下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol

NH3(g)過程中能量變化示意圖，下列說法不正確的是A．該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1B．若在反應體系中加入高效催化劑，E1、E2和△H均減小C．若已知H-H

的鍵能和N-H

的鍵能，可求得NN

的鍵能D．反應2NH3(g)N2(g)+

3H2(g)的△S>015、下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是A． B．C． D．16、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是重要的有機化工原料，以下是以乙烯為原料制備的常見有機物的示意圖：乙烯的電子式為________________，其同系物的通式為_____________。工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學方程式為____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料，寫出由乙烯制聚乙烯的化學方程式：_______，此反應類型為_______反應。制備一氯乙烷常有兩種方法：①用乙烷與氯氣在光照條件下反應制?。虎谟靡蚁┰诩訜崾褂么呋瘎┑臈l件下與氯化氫氣體反應制取。比較兩種制備方法，你認為比較好是哪一種？___________。18、高聚物G可用于生產降解塑料，合成G的有關轉化關系如下已知：物質A能夠發(fā)生銀鏡反應，請回答下列問題：寫出物質D的結構簡式___________，C的名稱為___________。F的官能團名稱為___________。A→E的反應類型為：___________。下列說法正確的是___________(填字母序號)。A．1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應，最多消耗2molH2B．1molF與足量NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOHC．物質B存在順反異構體D．D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色寫出物質A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：_________________________________。寫出F→G的化學方程式：_________________________________?；衔颋有多種同分異構體，寫出符合下列條件F的二種同分異構體的結構簡式：____、_____。①能與NaOH溶液反應；②能發(fā)生銀鏡反應19、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出實驗過程中總的化學方程式______________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）.甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___________。要除去該物質，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳20、電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學腐蝕，負極反應式是____________。②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料可以選擇____________（填“”或“”）。圖2為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做_________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說明保護效果好。氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構造如圖3所示：為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。①的電極反應式是__________________；②若電池共產生水，則電路中通過了___________的電子。21、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗。在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是__（填字母序號）。A鋁B石墨C銀D鉑N極發(fā)生反應的電極反應式為__。Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極區(qū)溶液的pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42-+4H2O若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少____g。在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、B4、D5、A6、A7、A8、C9、D10、D11、C12、C13、D14、B15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、CnH2nCH2=CH2+H2O催化劑CH3CH2OHnCH2=CH2催化劑加聚②18、1，2-二溴丙烷羥基、羧基氧化反應BDCH3COCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2OHCOOCH2CH2OHHCOOCH(OH)CH3、HCOO