云南省文山州硯山縣第二高級中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列藥品中不屬于天然藥物的是A．板藍(lán)根沖劑B．麻黃堿C．青霉素D．牛黃解毒丸2、對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(

)A．HCl B．CH3COO－ C．Cl－ D．Fe3+3、下列各組微粒，不能互稱為等電子體的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣ B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3 D．N2、CO、CN﹣4、食品安全備受社會關(guān)注。下列做法符合食品安全要求的是A．在食用豬血中加甲醛溶液B．在兒童牛奶中添加牛奶堿性蛋白C．在焙制面包時添加小蘇打D．在玉米饅頭中添加合成色素檸檬黃5、下列除雜試劑和方法都正確的有①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化劑反應(yīng)②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入適量溴水，過濾④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液后加足量的NaOH溶液，分液A．2個B．3個C．4個D．5個6、下列不能用于分離混合物的實(shí)驗(yàn)操作裝置圖是A． B． C． D．7、與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（

）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定溫度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是個常數(shù)C．液氨的電離達(dá)到平衡時：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)8、已知物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對應(yīng)的酸的酸性遞減的順序正確的是（）A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZ D．HY＞HZ＞HX9、100mL6mol?L-1的硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A．硝酸鉀 B．醋酸鈉 C．硫酸氫鉀 D．氯化氫氣體10、為了探究外界條件對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案:編號純鋅粉0.2mol·L-1硫酸溶液溫度硫酸銅固體Ⅰ2.0g200.0mL25℃0Ⅱ2.0g200.0mL35℃0Ⅲ2.0g200.0mL35℃0.2g下列敘述不正確的是A．Ⅰ和Ⅱ?qū)嶒?yàn)探究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究原電池對反應(yīng)速率的影響C．反應(yīng)速率Ⅲ>Ⅱ>ⅠD．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變化圖象如圖

11、一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成2nmolABB．單位時間內(nèi)生成nmolB2，同時生成2nmolABC．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時間變化12、下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是A．防腐劑——氯化鈉、檸檬黃 B．調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精C．營養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵、加鋅 D．著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉13、下列說法中錯誤的是()A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產(chǎn)生沉淀C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃14、室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是()A．溶液中c()增大B．水的電離程度不變C．KW(水的離子積)將變小D．溶液的堿性增強(qiáng)15、化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D．過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展16、，該有機(jī)物能發(fā)生（）①取代反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應(yīng)A．以上反應(yīng)均可發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．只有⑥不能發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生17、通常情況下，不能用鋁制容器盛放的是（）A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．氫氧化鈉溶液 D．酒精18、在做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)使用的儀器正確的是①量筒②托盤天平③燒杯④泡沫塑料或紙條⑤冷凝管⑥溫度計(jì)⑦酒精燈⑧泡沫塑料板或硬紙板（中心有小孔）⑨環(huán)形玻璃攪拌棒A．①③④⑥⑧⑨ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑥⑦⑧ D．全部19、已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1.9kJ/molC（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（）A．△H1=△H2 B．△H1>△H2C．△H1<△H2 D．金剛石比石墨穩(wěn)定20、已知:ΔG=ΔH－TΔS，ΔH為焓變，T為熱力學(xué)溫度，ΔS為熵變，當(dāng)ΔG＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，ΔG＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。據(jù)此判斷下列敘述中正確的是()A．焓變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B．焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行C．焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行D．焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行21、下列粒子的物質(zhì)的量最多的是()A．2molH2O B．1molH3PO4中的原子C．含10NA個電子的NH的物質(zhì)的量 D．6.02×1023個Na2CO3中Na+的物質(zhì)的量22、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH減小2B．pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度C．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).24、（12分）某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團(tuán)的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________25、（12分）碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補(bǔ)血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補(bǔ)全反應(yīng)：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV

進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對實(shí)驗(yàn)無影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對比實(shí)驗(yàn)操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________。(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是______________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實(shí)驗(yàn)過程，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容）實(shí)驗(yàn)原理m=cVM實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置思考探究1、實(shí)驗(yàn)步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學(xué)所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示。主要步驟如下：①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。請回答下列問題：（1）步驟①在配制混合酸時應(yīng)將___________加入到__________中去。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，采用的加熱方法是_____________。（3）大試管口部裝有一長玻璃導(dǎo)管，其作用是_____________。（4）苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。28、（14分）I.已知：反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表：溫度（絕對溫度）K1K29731.472.3811732.151.67（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：___________，判斷該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。II.T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s)△H<0。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格所示。t/s050010001500n(X)/mol4.002.802.002.00（2）前500s反應(yīng)速率v(M)＝____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示。縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_____。a．Y的逆反應(yīng)速率b．M的體積分?jǐn)?shù)c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量d．X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____。A．平衡不移動B．重新達(dá)平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1．5倍D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等E．重新達(dá)平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，2.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。29、（10分）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10﹣5mol?L﹣1K1=4.4×10﹣7mol?L﹣1K2=5.6×10﹣11mol?L﹣13.0×10﹣8mol?L﹣1請回答下列問題：（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。（2）常溫下0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母序號，下同）。A．c（H+）B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c（H+）?c（OH﹣）D．c(OH-)/c（H+）E．c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是____________________。（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.板藍(lán)根是一種中藥材,屬于天然藥物,故A不選;B.麻黃堿是一種生物堿,多種麻黃科的植物含有,屬于天然藥物,故B不選;

C.青霉素自然界中不含有,是通過化學(xué)合成得到,屬于合成藥物,故C選;D.是由牛黃、黃連、黃芩、黃柏、大黃、銀花、連翹等中藥研細(xì)末加煉蜜而制成的丸劑,自然界中都含有,屬于天然藥物,故D不選;

答案：C。【點(diǎn)睛】合成藥物是用化學(xué)合成或生物合成等方法制成的藥物;天然藥物是指動物、植物、和礦物等自然界中存在的有藥理活性的天然產(chǎn)物,據(jù)此解答。2、C【詳解】A.HCl溶于水電離出氫離子，抑制水的電離，A不選；B.CH3COO－在溶液中水解，促進(jìn)水的電離，B不選；C.Cl－不水解，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響，C選；D.Fe3＋在溶液中水解，促進(jìn)水的電離，D不選；答案選C。3、A【詳解】A.NO2、NO2+、NO2-的價電子總數(shù)分別為17、16、18，價電子總數(shù)不一樣，不能互稱為等電子體，故A正確；

B.CO2、N2O、N3-的價電子總數(shù)分別為16、16、16，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故B錯誤；

C.CO32-、NO3-、SO3的價電子總數(shù)分別為24、24、24，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故C錯誤；

D.N2、CO、CN-的價電子總數(shù)分別為10、10、10，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故D錯誤?！军c(diǎn)睛】具有相同原子數(shù)和價電子總數(shù)的微粒互稱為等電子體。4、C【詳解】A.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，不能添加到食用豬血中，故錯誤；B.牛奶堿性蛋白以鮮牛乳為原料，經(jīng)脫脂、過濾、濃縮、去除酪蛋白等酸性蛋白、陽離子層析、冷凍干燥等工藝制成但不能在兒童牛奶中添加，故錯誤；C.小蘇打?qū)W名為碳酸氫鈉，加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳，能用于焙制面包，故正確；D.在玉米饅頭中禁止使用合成色素檸檬黃，故錯誤。故選C。5、B【解析】通入H2除去乙烷中少量乙烯，不能把乙烯全部轉(zhuǎn)化為乙烷且會引入新的雜質(zhì)H2，故①錯誤；②乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸能和Na2CO3溶液反應(yīng)，利用分液方法可得到純凈的乙酸乙酯，故②正確；③苯酚與溴水生成的三溴苯酚可溶于苯，故③錯誤；④乙酸能與生石灰反應(yīng)生成難揮發(fā)的乙酸鈣，通過蒸餾可得到純凈的乙醇，故④正確；⑤甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，苯甲酸再與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液可得到苯，故⑤正確。正確的是②④⑤。故選B。6、D【詳解】A選項(xiàng)，為分液操作，用于分離互不相溶的液體，故A不選；B選項(xiàng)，為蒸餾操作，用于分離沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物，故B不選；C選項(xiàng)，為過濾操作，用于分離固體與液體的混合物，故C不選；D選項(xiàng)，為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不用于分離混合物，故D選。故選D。7、C【詳解】A.液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子，故A正確；B.液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積為定值，故B正確；C.液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，c（NH4+）=c（NH2-）＜c（NH3），故C錯誤；D.只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH4+和NH2-的物質(zhì)的量就相等，因?yàn)槿芤旱捏w積相等，所以c（NH4+）=c（NH2-），故D正確。8、A【詳解】酸越弱，相應(yīng)的酸根水解程度越大，溶液的pH越大。物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽的水解程度依次增強(qiáng)，所以相對應(yīng)的酸的酸性遞減的順序?yàn)镠X＞HY＞HZ，答案選A。9、B【詳解】A．硝酸鉀在溶液中電離出的NO3-在酸性條件下，有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)生成NO，不生成氫氣，故A錯誤；B．加醋酸鈉后，醋酸根離子結(jié)合氫離子生成醋酸，氫離子濃度減小，但醋酸也能與Zn反應(yīng)生成氫氣，故可以減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，B正確；C．加硫酸氫鉀時氫離子濃度、物質(zhì)的量均增大，反應(yīng)速率加快，生成氫氣多，故C錯誤；D．加HCl氣體，氫離子濃度、物質(zhì)的量均增大，反應(yīng)速率加快，生成氫氣多，故D錯誤；故答案為B。10、D【詳解】A.I和Ⅱ?qū)嶒?yàn)中，只有溫度不同，故探究溫度對反應(yīng)速率的影響，A正確；B.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入的硫酸銅與鋅粉反應(yīng)生成銅，從而構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，B正確；C.根據(jù)A、B分析可知，反應(yīng)速率Ⅲ＞Ⅱ＞I，C正確；D.通過計(jì)算可知，硫酸過量，產(chǎn)生的氣體體積由鋅粉決定，Ⅲ中加入的硫酸銅消耗部分鋅粉，則生成的氣體減小，D錯誤；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】鋅與硫酸反應(yīng)制備氫氣，隨著反應(yīng)溫度的升高，反應(yīng)速率加快；若向鋅和硫酸的混合物中加入金屬銅或硫酸銅（鋅置換出銅），鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，能夠加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率。11、C【詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度是一定值。A、B、D表示各組分的濃度不再隨著時間表的改變而改變，是一定值；而C選項(xiàng)當(dāng)AB的消耗速率等于A2的消耗速率，表明在單位時間內(nèi)，消耗的AB和消耗的A2的物質(zhì)的量相等，那么各組分的濃度隨時間的改變在改變，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。12、C【詳解】A項(xiàng)，氯化鈉是調(diào)味劑，檸檬黃是著色劑，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，亞硝酸鈉是食品防腐劑，味精是調(diào)味劑，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，向醬油中加鐵、鋅，糧食制品中加賴氨酸都是添加了營養(yǎng)強(qiáng)化劑，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，胡蘿卜素是著色劑，苯甲酸鈉是防腐劑，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。13、A【解析】A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有漂白性，漂白作用不是氧化還原反應(yīng)，所以不能說明氧化性，故A錯誤；B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后，過氧化氫具有氧化性能把二氧化硫氧化為硫酸，遇到氯化鋇會生成難溶于酸的硫酸鋇沉淀，故B正確；C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，是因?yàn)楦咤i酸鉀是強(qiáng)氧化劑，通入二氧化硫會被氧化為硫酸，本身被還原為無色的錳離子，溶液褪色不是漂白作用，是離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)消失造成，二氧化硫的漂白性是與有機(jī)色素結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，所以不能說明二氧化硫具有漂白性，故C正確；D.二氧化硫的漂白性是生成的亞硫酸與有機(jī)色素結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來的顏色，故漂白過的草帽過一段時間后變黃，故D正確。故選A。14、D【分析】發(fā)生水解反應(yīng)：+H2OHCO3-+OH-H<0【詳解】A、該水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動，濃度減小，A錯誤；B、水的電離也是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動，水的電離程度增大，B錯誤；C、升溫，水的電離程度增大，H+濃度和OH-濃度都增大，所以KW增大，C錯誤；D、升溫，的水解平衡正向移動，OH-濃度增大，所以堿性增強(qiáng)，D正確。正確答案為D。【點(diǎn)睛】任何平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，Kw增大。15、D【詳解】A項(xiàng)，汽車尾氣產(chǎn)生的NOx，是污染物，需要凈化，故A正確；B項(xiàng)，化石燃料屬于不可再生資源，需要節(jié)約，可尋找新能源，故B正確；C項(xiàng)，“白色污染”難降解，故C正確；D項(xiàng)，過度開采，不利于地方經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)生，資源是有限的，故D錯誤；答案選D。16、C【分析】屬于不飽和鹵代烴，兼有烯烴和鹵代烴的性質(zhì)?！驹斀狻竣冫u代烴的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；②含有碳碳雙鍵的有機(jī)物可以發(fā)生加成反應(yīng)；③與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)；④含有碳碳雙鍵的有機(jī)物可以使溴水褪色；⑤含有碳碳雙鍵的有機(jī)物可以使酸性KMnO4溶液褪色；⑥該有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，不能與AgNO3溶液生成白色沉淀；⑦含有碳碳雙鍵的有機(jī)物可以聚合反應(yīng)。綜上所述，只有⑥不能發(fā)生，故選C。【點(diǎn)睛】有機(jī)物的性質(zhì)由其所含有的官能團(tuán)決定，掌握常見重要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解決這類問題的關(guān)鍵。17、C【詳解】A.通常情況下，濃硫酸使鋁鈍化，能用鋁制容器盛放，A項(xiàng)錯誤；B.通常情況下，濃硝酸使鋁鈍化，能用鋁制容器盛放，B項(xiàng)錯誤；C.氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則不能用鋁制容器盛放，C項(xiàng)正確；D.酒精不與鋁反應(yīng)，能用鋁制容器盛放，D項(xiàng)錯誤；答案選C。18、A【詳解】中和熱測定的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，需要溫度計(jì)測定溶液溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，故選A。19、C【詳解】根據(jù)金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即金剛石具有的能量高于石墨，因此金剛石燃燒放出的熱量高于石墨，因此△H1<△H2。答案選C。20、D【分析】已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變．當(dāng)△G＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)；【詳解】A．焓變大于零的反應(yīng)，△H＞0，若△S＞0，高溫下，可以自發(fā)進(jìn)行，△S＜0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．焓變小于零的反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，高溫下△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．焓變大于零的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，高溫下△G＜0，可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D．焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)，△H＜0，△S＞0，任何溫度下△G＜0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】只根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的，要綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)。21、B【詳解】2molH2O；1molH3PO4中的原子的物質(zhì)的量為8mol；1個NH含有10個電子，含10NA個電子的NH的物質(zhì)的量為1mol；6.02×1023個Na2CO3即物質(zhì)的量為，則Na+的物質(zhì)的量為2mol，因此含粒子物質(zhì)的量最多的是1molH3PO4中的原子的物質(zhì)的量，故B符合題意。綜上所述，答案為B。22、C【解析】pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH增大2，故A錯誤；pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度等于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度，故B錯誤；0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中生成等物質(zhì)的量的碳酸鉀和碳酸氫鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故C正確；一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，說明HSO3-電離程度大于水解程度，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！驹斀狻浚?）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。24、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成。【詳解】根據(jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團(tuán)的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、。25、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過對比實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中FeCO3純度探究時，先加硫酸溶解，通過測定生成CO2的質(zhì)量進(jìn)行推斷，在實(shí)驗(yàn)過程中，需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測定的準(zhǔn)確性，由此可得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)物中含有，F(xiàn)e由+2價升高為+3價，則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實(shí)驗(yàn)IV

中，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學(xué)認(rèn)為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實(shí)驗(yàn)IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需求出FeCO3的質(zhì)量(由反應(yīng)生成的CO2進(jìn)行計(jì)算)，所以需測定的物理量是C中U形管的增重。答案為：C中U形管的增重；(5)通過以上實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)III中加入了酸性物質(zhì)，對溶液的pH進(jìn)行了調(diào)整，從而得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是調(diào)節(jié)溶液pH。答案為：調(diào)節(jié)溶液pH?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)IV

中，我們很容易將加入的調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)寫成(NH4)2SO4，這樣，就跟原物質(zhì)的成分相同，達(dá)不到探究的目的。26、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)儀器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實(shí)驗(yàn)步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作(5)為定容，故答案為：定容；思考與探究：1、玻璃棒在溶解過程中作用為攪拌加速溶解，在移液過程中作用為引流，故答案為：引流；2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜?！军c(diǎn)睛】明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。27、濃硫酸濃硝酸水浴加熱冷凝回流苯和硝酸，提高反應(yīng)物的利用率【分析】(1)配制混合酸時應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；(2)圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻；(3)由于苯、硝酸均易揮發(fā)，故利用長導(dǎo)管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反應(yīng)；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水；據(jù)此分析解題。【詳解】(1)配制混合酸時應(yīng)將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配制混合酸時應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，故答案為：濃硫酸；濃硝酸；(2)圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻，故答案為：水浴加熱；(3)由于苯和硝酸均易揮發(fā)，導(dǎo)致其利用率降低，利用長導(dǎo)管可以進(jìn)行冷凝回流，使苯與硝酸充分反應(yīng)以提高其利用率，故答案為：冷凝回流苯和硝酸，提高反應(yīng)物的利用率；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水，反應(yīng)方程式為：，故答案為：。28、K=K1/K2吸熱1.8×10－3mol/(L·s)6.75bdACE<【分析】（1）由①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），且表中，可知升高溫度K增大。（2）根據(jù)速率計(jì)算公式求解；根據(jù)平衡常數(shù)定義求解；（3）反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積不變的放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動；（4）根據(jù)反應(yīng)2X（g）+Y（g）3M（g）+N（s）可知，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，若再加入3.00molM，3.00molN，折算成X、Y相當(dāng)于再加入2molX和1molY，由于N是固體，N的加入對平衡沒有影響，所以再加入3.00molM，3.00molN后，反應(yīng)達(dá)到平衡時與原平衡為等效平衡，由于是體積為2L的恒容密閉容器，所以達(dá)到新平衡時，氣體濃度為原平衡的1.5倍。（5）若容器為絕熱恒容容器，反應(yīng)放出的熱量使體系溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；【詳解】（1）由①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），則平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式為K=K1/K2，且表中，可知升高溫度K增大，即升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（2）前500s反應(yīng)速率v（M）=3v（X）/2==1.8×10-3mol/（L·s）；數(shù)據(jù)分析可知1000°C反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X物質(zhì)的量為2mol，2X（g）+Y（g）3M（g）+N（s）起始量（mol·L－1）2100變化量（mol·L－1）10.51.50.5平衡量（mol·L－1）10.51.5平衡常數(shù)K=1．53/(12×0.5)=6.75。（3）2X（g）+Y（g）3M（g）+N（s）△H＜0，反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積不變的放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動；a．圖象分析可知，溫度越高，平衡逆向進(jìn)行，Y的逆反應(yīng)速率增大，不符合圖象變化，故a錯誤；b．溫度越高，平衡逆向進(jìn)行，M的體積分?jǐn)?shù)減小，圖象符合，故b正確；c．溫度越高，平衡逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度升高增大，圖象變化不符合，故c錯誤；d．圖象分析可知