2026屆寧夏吳忠市化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、苯酚有毒且有腐蝕性，使用時(shí)不慎沾在皮膚上，可以用來(lái)洗滌的是A．冷水 B．70℃以上的水 C．酒精 D．NaOH溶液2、在某溫度時(shí)，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)Kw=1.0×10-14B．水的電離程度:b>c>a>dC．b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D．25℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)3、2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。其總反應(yīng)方程式為：xLi＋Li1－xMn2O4LiMn2O4下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電池的正極B．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移C．充電時(shí)，外接電源的負(fù)極與b相連D．可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液4、下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是A．已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol－1將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱46.2kJC．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?86kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1D．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－15、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)?H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0，25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5。下列說(shuō)法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小B．該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大6、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色7、向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝1:3B．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫C．推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫D．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)8、下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化鈉溶液導(dǎo)電的過(guò)程只涉及到物理變化B．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解了32g銅C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．加入催化劑，能改變可逆反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，從而提高目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比例9、小王同學(xué)表演“桃花盛開(kāi)”魔術(shù)時(shí)，將一個(gè)水槽倒扣在掛滿潮濕白紙花的樹(shù)枝上，白紙花逐漸變成粉紅色，且越來(lái)越鮮艷。其奧秘是白紙花事先噴灑過(guò)酚酞溶液，而水槽內(nèi)壁涂有A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃燒堿D．濃氨水10、純凈的水呈中性，這是因?yàn)椋ǎ〢．純水中c(H+)=c(OH-) B．純水pH=7C．純水的離子積Kw=1.0×10-14 D．純水中無(wú)H+也無(wú)OH-11、下列關(guān)于“一定”說(shuō)法正確的句數(shù)是①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。②c(H＋)＞c(OH－)一定是酸性溶液。③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14。⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒(méi)有電離平衡⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對(duì)水的電離一定沒(méi)有影響⑧使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)若先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH一定有影響A．0句 B．1句 C．2句 D．3句12、不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ13、下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不正確的是(

)A．剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3

B．硅可用于制作太陽(yáng)能電池C．Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，可用作指南針

D．NaHCO3可用于作發(fā)酵劑14、一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ/mol，下列敘述正確的是A．向容器中充入4molNH3和5molO2進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9kJ。B．平衡時(shí)v正(O2)＝v逆(NO)。C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大。D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低。15、酸堿中和滴定是重要的定量實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)確量取25.00mL某待測(cè)濃度的鹽酸于錐形瓶中，用0.1000mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是（）A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，再用待測(cè)液進(jìn)行潤(rùn)洗B．使用酚酞為指示劑，當(dāng)錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止滴定C．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線進(jìn)行讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏低D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，某同學(xué)記錄的氫氧化鈉溶液的體積為21.6mL16、對(duì)于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為A．K＝ B．K＝C．K＝ D．K＝二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫(xiě)出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為_(kāi)___軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫(xiě)出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為_(kāi)_________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請(qǐng)補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液：用__________準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤(rùn)洗B．取20.00mL待測(cè)白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)_______________________________時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào))．A．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號(hào))。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度20、實(shí)驗(yàn)室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應(yīng)中常因溫度而發(fā)生副反應(yīng)。請(qǐng)選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題:（1）制備乙烯時(shí),常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時(shí)要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因?yàn)樵?40℃左右易生成乙醚,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；生成乙烯的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時(shí),乙烯氣體中?；煊蠸O2和CO2,為驗(yàn)證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序?yàn)閍→__________。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序?yàn)锳→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點(diǎn)9℃、沸點(diǎn)132℃、密度2.2g·cm-3。①E裝置的作用__________。②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應(yīng)后進(jìn)行__________操作。③反應(yīng)過(guò)程中,應(yīng)將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過(guò)低、過(guò)高的原因是__________。21、合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃360440520K值0.0360.0100.0038I（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是________________。②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________(填字母序號(hào))。a．增大壓強(qiáng)b．使用合適的催化劑c．升高溫度d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol·L－1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(kāi)_______。II、（1）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：________。（2）在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】苯酚的物理性質(zhì)為：無(wú)色晶體，有特殊的氣味，常溫下苯酚在水中的溶解度不大，但在溫度高于65℃時(shí)能與水以任意比互溶，易溶于乙醇、汽油等有機(jī)溶劑，有劇毒，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，注意氫氧化鈉具有腐蝕性、65℃以上的水容易燙傷皮膚?！驹斀狻緼．冷水洗滌效果不好，因?yàn)槌叵卤椒釉谒械娜芙舛刃?，故A不合適；B．70℃以上的水，溫度過(guò)高，容易燙傷皮膚，故B不合適；C．酒精對(duì)人的皮膚沒(méi)有傷害，苯酚易溶于乙醇，可以用來(lái)洗滌皮膚的上的苯酚，故C合適；D．在皮膚上不能用NaOH溶液，NaOH有強(qiáng)腐蝕性，故D不合適；答案選C。2、D【解析】A．水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10-14mol2?L-2，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；由于d點(diǎn)混合液的pH不知，則無(wú)法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可知，25℃時(shí)溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH-)=10-7mol?L-1，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3?H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，則25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為：K==(n-1)×10-7，故D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水的電離及其影響、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較、水解平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，D為難點(diǎn)，注意掌握水解平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算方法。3、D【解析】A.根據(jù)圖知，放電時(shí)，b電極上Li失電子生成Li＋，所以b電極是負(fù)極，則a電極是正極，故A正確；B.a電極是正極，b電極是負(fù)極，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中Li＋從b向a遷移，故B正確；C.充電時(shí)，b是陰極，外接電源的負(fù)極相連，故C正確；D.如果用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液，正極是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】放電時(shí)作為原電池，失電子的是負(fù)極，得電子的是正極，溶液中陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，充電時(shí)作為電解池。與外接電源的負(fù)極相連的是陰極，與外接電源的正極相連的是陽(yáng)極。4、D【解析】A.弱酸電離過(guò)程要吸收部分熱量；B.氮?dú)夂蜌錃獾牧勘确磻?yīng)前成比例減小過(guò)程，相當(dāng)于減壓過(guò)程，平衡向左移動(dòng)；C.燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)；D.燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)，二氧化碳為氣態(tài)；【詳解】A.CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離過(guò)程吸熱，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>-57.3kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)消耗1molN2(g)和3molH2，放熱92.4kJ；現(xiàn)將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的過(guò)程，等效于減壓的過(guò)程，平衡左移，放出的熱量小于46.2kJ，B錯(cuò)誤；C.氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱286kJ·mol－1，所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH<＋572kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；D.甲烷的燃燒熱指的是1mol甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水放熱為890.3kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，考查的側(cè)重點(diǎn)較為基礎(chǔ)，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意燃燒熱和中和熱的定義。5、D【詳解】A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，雖然平衡逆向移動(dòng)，但是根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，平衡移動(dòng)不能阻止c(H＋)增加，故A錯(cuò)誤；B.該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)殡婋x平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5，故C錯(cuò)誤；D.由于電離是吸熱的，所以溫度升高平衡向正向移動(dòng)，c(H＋)增大，Ka變大，故D正確；本題答案為:D6、C【詳解】A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無(wú)色，不是加成反應(yīng)是萃?。灰蚁┦逛逅噬珜儆诩映煞磻?yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、B【解析】A.0～10min內(nèi)X的變化量是0.25mol/L，Z的變化量是0.5mol/L，所以a:b=1:2，故A錯(cuò)誤；B.7min時(shí)從圖中可以看出速率加快，但濃度沒(méi)有改變，所以不是增大壓強(qiáng)和增加濃度，有可能是升高溫度，故B正確；C.13min時(shí)從圖中可以看出X濃度增加，Z的濃度減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，不可能是降溫，故C錯(cuò)誤；D.0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。8、C【詳解】A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程實(shí)際上是電解過(guò)程，涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)電解過(guò)程中電極反應(yīng)電子守恒，電解精煉銅，陽(yáng)極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳，且活潑的金屬先失電子，因此電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅小于32g，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△S<0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H?T△S<0，該反應(yīng)的△H<0，故C正確；D.加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡，不能夠改變可逆反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選：C。9、D【解析】由題目分析，水槽內(nèi)壁涂有的物質(zhì)能使酚酞變紅，且越來(lái)越鮮艷，說(shuō)明該物質(zhì)顯堿性，且具有揮發(fā)性，故答案D正確。故選D。10、A【詳解】A.純水中的氫離子、氫氧根離子完全由水電離，c(H+)=c(OH-)，一定呈中性，故A正確；B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃的純水呈中性，但PH<7，故B錯(cuò)誤；C.溶液酸堿性與水的離子積無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.純水中含有水電離出的H+和OH-，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】任意水溶液中，溶液酸堿性與氫離子與氫氧根離子的相對(duì)大小有關(guān)，c(H+)=c(OH-)一定呈中性，c(H+)<c(OH-)一定呈堿性，c(H+)>c(OH-)一定呈酸性。11、B【解析】①pH=6的溶液不一定是酸性溶液，需要考慮溫度，錯(cuò)誤；②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液，正確；③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，關(guān)鍵是看溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，錯(cuò)誤；④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH－）的乘積不一定等于10－14，錯(cuò)誤；⑤水溶液中還存在水的電離平衡，錯(cuò)誤；⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c（H+）一定減小，錯(cuò)誤；⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對(duì)水的電離不一定沒(méi)有影響，例如硫酸氫鈉等，錯(cuò)誤；⑧使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)若先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH不一定有影響，例如測(cè)定氯化鈉溶液，錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)晴】注意溶液的酸堿性：溶液的酸堿性是由溶液中c（H＋）與c（OH－）的相對(duì)大小決定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈堿性。另外溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無(wú)必然聯(lián)系。12、D【詳解】酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，反應(yīng)焓變?yōu)棣。依據(jù)熱化學(xué)方程式H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③③-②+3×①得到ΔH=?(Q3?Q2+3Q1)，23g即物質(zhì)的量是0.5mol的酒精液體完全燃燒放熱(1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3)kJ，故D項(xiàng)正確。答案選D。13、C【解析】A.剛玉為Al2O3，其熔點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.硅是一種常用的半導(dǎo)體材料，常用于制作太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.磁性氧化鐵為Fe3O4，可用作指南針，F(xiàn)e2O3為氧化鐵，可用于制作涂料，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D.NaHCO3加熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此碳酸氫鈉是一種常用的發(fā)酵劑，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：C14、D【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，放出的熱量小于905.9kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故，根據(jù)題給信息，則，此時(shí)，說(shuō)明平衡時(shí)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．降低壓強(qiáng)，平衡右移，氣體的總物質(zhì)的量增大，混合氣體的質(zhì)量不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．升高溫度，平衡向左移動(dòng)，混合氣體中的NO含量降低，D項(xiàng)正確；答案選D。15、C【詳解】A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，不能用待測(cè)液進(jìn)行潤(rùn)洗，故A錯(cuò)誤；B．使用酚酞為指示劑，滴定前錐形瓶?jī)?nèi)溶液為無(wú)色，當(dāng)錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定，故B錯(cuò)誤；C．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線進(jìn)行讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，滴定管的精度為0.01mL，某同學(xué)記錄的氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)為21.60mL，故D錯(cuò)誤；選C。16、D【詳解】化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，在表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體，則3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過(guò)氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。18、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過(guò)流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過(guò)以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。19、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定20.00mL所配白醋溶液，測(cè)定需要?dú)溲趸c溶液的體積，按照公式進(jìn)行計(jì)算，并進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時(shí)應(yīng)選用容量瓶配制待測(cè)白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因?yàn)榇姿崤c氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時(shí)，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對(duì)比4次實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過(guò)大，屬于異常值，應(yīng)首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測(cè)白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測(cè)白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測(cè)定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，無(wú)影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測(cè)定的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故C符合；D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，造成待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故D不符合；E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計(jì)入了耗用的NaOH體積中，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故E符合；故選CE；(5)電離常數(shù)可判斷對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱程度，依據(jù)電離平衡常數(shù)與酸的強(qiáng)弱關(guān)系及強(qiáng)酸制弱酸原理，進(jìn)而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項(xiàng)不能判斷酸的強(qiáng)弱，故C正確。20、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液溫度過(guò)低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過(guò)高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，需要迅速加入到170℃，液體會(huì)劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個(gè)乙醇脫去一分子水，生成乙醚；（2）驗(yàn)證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗(yàn)證存在并除去后，再檢驗(yàn)CO2的存在。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝