2026屆遼寧省撫順市六校協(xié)作體化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、中國(guó)人自古就有泡藥酒的習(xí)慣。藥酒多選用50-60度的白酒，將中藥材浸泡在酒中，經(jīng)過一段時(shí)間，中藥材中的有效成分（主要是有機(jī)物）溶解在酒中，此時(shí)即可過濾去渣后飲用。泡藥酒的原理屬于A．萃取 B．結(jié)晶 C．干燥 D．置換2、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．Na2O2使有色物質(zhì)褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色3、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4、下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉在自然界中存在游離態(tài)B．鈉是一種灰色的固體C．鈉可以保存在煤油或CCl4中D．鈉著火時(shí)可以用沙土撲滅5、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)26、合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)屬于合金的是A．鋼 B．銅 C．金剛石 D．磁性氧化鐵7、下列敘述錯(cuò)誤的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和劑B．食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D．葡萄酒中加入少量SO2，這是利用了SO2的漂白性8、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．H2SO4 C．MgCl2溶液 D．NH39、下列金屬在常溫時(shí)能溶于足量濃HNO3的是（）A．Au B．Cu C．Al D．Fe10、食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是A．硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑11、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是A．向某無色液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，則說明有Fe2+D．將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時(shí)間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色，說明利用滲析可提純膠體12、對(duì)于、、和三種粒子，下列敘述正確的是A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同13、一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8g，投入100g水中，收集到氫氣0.2g。則原來鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g14、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是A．NaH+H2O=NaOH

+

H2↑ B．Na2O+H2O=2NaOHC．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2F2+

2H2O=4HF+O215、下列離子方程式書寫正確的是()A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OD．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O16、在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（）A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸 D．石灰水二、非選擇題（本題包括5小題）17、某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答以下問題：（1）不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是_____。（2）通過實(shí)驗(yàn)可初步確定自來水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有__________。（3）自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是______。18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)寫出B的化學(xué)式________D的化學(xué)式_________，G俗稱___________(2)寫出④的化學(xué)方程式_________________________________________(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________19、研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。(3)研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______________________________。②乙同學(xué)通過分析，推測(cè)出NO3-也能被還原，依據(jù)是___________________________，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+，其實(shí)驗(yàn)操作是__________________________(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_________________________試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。20、實(shí)驗(yàn)室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡(jiǎn)要表示如下：已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。試回答下列問題：（1）“酸溶”過程中發(fā)生主要反應(yīng)有：①Fe+2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。（3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。（4）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進(jìn)行。①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。②裝置C的作用是____。③為使Cl2能充分發(fā)生反應(yīng)，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是___。④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是___。21、(1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___，所含的原子總數(shù)目之比為___，質(zhì)量比為___，密度之比為___。(2)在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，①______

元素被氧化，_______是氧化劑。②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為___g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體_______L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

根據(jù)題意，將中藥材浸泡在酒中，經(jīng)過一段時(shí)間，中藥材中的有效成分(主要是有機(jī)物)溶解在酒中，與藥材中的有效成分在酒精中的溶解度較大有關(guān)，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，與萃取的原理相似，泡藥酒的原理屬于萃取，結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大將其分離的方法，，與題中溶解不符，也不屬于干燥，題中屬于溶解，沒有發(fā)生置換反應(yīng)，只有A正確，故選A。2、C【解析】

A、B、D項(xiàng)中的Na2O2、氯水、漂白粉均與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成其他物質(zhì)進(jìn)行漂白，而活性炭通過吸附作用，將有色物質(zhì)吸附，只發(fā)生物理變化，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的漂白原理。中學(xué)階段常見的漂白劑總結(jié)如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它們都是強(qiáng)氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來的顏色，SO2漂白原理屬于非氧化還原反應(yīng)，SO2不能漂白指示劑。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，是物理變化。3、C【解析】

A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，答題時(shí)能舉出實(shí)例。4、D【解析】

A、鈉是一種非?；顫姷慕饘伲赘諝庵械难鯕庖约八l(fā)生反應(yīng)，所以自然界中沒有游離態(tài)的鈉，A錯(cuò)誤；B、鈉是銀白色固體，因被氧化成氧化鈉而呈現(xiàn)出灰色，灰色不是金屬鈉的顏色，B錯(cuò)誤；C、鈉與煤油不反應(yīng)，并且鈉的密度比煤油大，將鈉保存在煤油中可以避免空氣及水與鈉接觸；CCl4的密度比鈉大得多，鈉將浮于液面上，達(dá)不到隔絕空氣的目的，所以不能用它保存鈉，C錯(cuò)誤；D、由于鈉能與水劇烈反應(yīng)，鈉著火時(shí)比較好的滅火方法是采用沙土蓋滅，D正確；答案選D。5、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，所以能一步實(shí)現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反應(yīng)分別是Fe與過量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，B不選；C.氧化鋁不能溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，所以能一步實(shí)現(xiàn)，D不選；故合理選項(xiàng)是C。6、A【解析】

A．鋼是用量最大、用途最廣的合金，故A選；B．銅是金屬單質(zhì)，不是合金，故B不選；C．金剛石是碳的單質(zhì)，不是合金，故C不選；D．磁性氧化鐵是Fe3O4，是氧化物，不是合金，故D不選；故選A。7、D【解析】

A．氫氧化鋁堿性較弱，可以用作胃酸中和劑，A項(xiàng)正確；B．食鹽中添加的含碘物質(zhì)是碘酸鉀，B項(xiàng)正確；C．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體，可用于制作芯片或太陽(yáng)能電池板；二氧化硅則可用于制作光導(dǎo)纖維，C項(xiàng)正確；D．葡萄酒中加入少量SO2，主要是起到殺菌作用，而非利用其漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、B【解析】

A.Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B.H2SO4的水溶液能導(dǎo)電，所以H2SO4是電解質(zhì)，故選B；C.MgCl2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D.NH3在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能自身電離出自由移動(dòng)的離子，NH3是非電解質(zhì)，故不選D。9、B【解析】

Au活潑性較差，和濃硝酸、濃硫酸都不反應(yīng)，但能溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3形成的混合物)；常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于濃硝酸；常溫下，F(xiàn)e、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以Fe、Al不能完全溶于濃硝酸，故答案為B。10、C【解析】

A．硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，且沒有毒，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，A正確；B．P2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蝕性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥劑，B正確；C．氯化鈣檢驗(yàn)吸水性，而六水合氯化鈣不具有吸水性，不能用作食品干燥劑，C錯(cuò)誤；D．加工后具有吸水性的植物纖維沒有毒，沒有腐蝕性，因此可用作食品干燥劑，D正確；答案選C。11、C【解析】

A、和BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀的可以是AgCl，也可以是BaSO4，A不正確；B、無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，可能是是碳酸鹽，也可能是碳酸氫鹽，B不正確；C、向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水，變紅，說明溶液中生成了Fe3＋。因?yàn)槁人哂醒趸裕梢詫e2+氧化生成Fe3+，C正確；D、淀粉溶于水所得到的分散系是膠體，而膠體是不能透過半透膜的，溶液可以透過半透膜，D不正確；答案選C。12、A【解析】

A.三種微粒的質(zhì)子數(shù)都為1，質(zhì)量數(shù)分別是1、3、2，中子數(shù)分別為0、2、1，故A正確；B.是陽(yáng)離子，核外無電子，、屬于原子，核外有1個(gè)電子，三種微粒的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；C.不含有中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，對(duì)于原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：A?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)=原子序數(shù)，對(duì)原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)。13、B【解析】

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8g，投入100g水中，發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氫氣0.2g，則n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol，根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)=2n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，所以氧化鈉的質(zhì)量是10.8g-4.6g=6.2g，則n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，其質(zhì)量是m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，選項(xiàng)B正確。14、A【解析】

A、NaH中的H元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，NaH作還原劑，H2O中的H元素從+1價(jià)降低為0價(jià)，H2O作氧化劑，故A正確；B和C的反應(yīng)中都沒有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，則B、C錯(cuò)誤；D、F元素從0價(jià)降低為-1價(jià)，則F2作氧化劑，H2O中的O元素從-2價(jià)升高為0價(jià)，H2O作還原劑，故D錯(cuò)誤；本題正確答案為A。15、D【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、A【解析】

氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)室常用弱堿與鋁鹽反應(yīng)生成沉淀的方法制取氫氧化鋁，因此選擇氨水；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量【解析】

(1)含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，而自來水無色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽(yáng)離子；反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是：?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量；故答案為?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。18、Fe3O4FeCl3鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)B是四氧化三鐵，B的化學(xué)式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學(xué)式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)⑥是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應(yīng)⑦是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；19、NO或一氧化氮Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出NO3-中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

（1）銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體，該氣體與空氣變紅，故該氣體是NO；（2）Ⅱ中鐵與硝酸溶液中的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；（3）①如果硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化為銅離子；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)，具有氧化性，NH4+的檢驗(yàn)可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)；（4）金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度。【詳解】（1）銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，故該氣體為NO，紅棕色的氣體為NO2；（2）Ⅱ中鐵與硝酸溶液中的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；（3）①如果硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化為銅離子，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性比鐵的還原性弱，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)，具有氧化性，NO3-中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，被還原；NH4+的檢驗(yàn)可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)，具體操作為：?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；（4）金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度。【點(diǎn)睛】本題是探究性實(shí)驗(yàn)試題，考生應(yīng)從結(jié)合所學(xué)的知識(shí)、結(jié)合題中的信息去認(rèn)真分析，從中找出正確答案；硝酸根離子在酸性環(huán)境下，與金屬鐵反應(yīng)可以生成含氮元素的物質(zhì)，當(dāng)硝酸根離子反應(yīng)完成后，溶液中的氫離子與鐵反應(yīng)可生成氫氣。20、2Fe3++Fe=3Fe2+在40℃水浴中加熱玻璃棒、漏斗2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸收氯氣，防止污染空氣減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度（或增大B中溶質(zhì)的濃度等）取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化【解析】

根據(jù)流程圖，以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程為：廢鐵屑中加入30%的鹽酸，鐵和氧化鐵均溶解，分別生成氯化亞鐵和氯化鐵，同時(shí)鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去不溶性雜質(zhì)，在濾液中通入氯氣，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，經(jīng)過一系列操作得到FeCl3·6H2O晶體，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)“酸溶”過程中鹽酸能夠溶解鐵和氧化鐵，溶解生成的鐵離子能夠氧化鐵，發(fā)生主要反應(yīng)有：①Fe+2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O；③2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是在40℃水浴中加熱，故答案為：在40℃水浴中加熱；(3)“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒、漏斗；(4)①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②氯氣有毒，尾氣中的氯氣不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：吸收氯氣，防止污染空氣；③為使C