（人教版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》質(zhì)量評估試題考試時間：50分鐘滿分：100分一、單項選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共42分。1．為紀(jì)念俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子為eq\o\al(258,101)Md，關(guān)于該原子下列說法正確的是(C)A．質(zhì)子數(shù)是258B．質(zhì)量數(shù)是101C．中子數(shù)是157D．電子數(shù)是359解析：A項，eq\o\al(258,101)Md的質(zhì)子數(shù)是101，錯誤；B項，eq\o\al(258,101)Md的質(zhì)量數(shù)是258，錯誤；C項，eq\o\al(258,101)Md的質(zhì)子數(shù)是101，質(zhì)量數(shù)為258，中子數(shù)＝258－101＝157，正確；D項，eq\o\al(258,101)Md的質(zhì)子數(shù)是101，電子數(shù)是101，錯誤。2．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(C)①稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④解析：He原子最外層有2個電子，故①錯；碳元素有多種核素，中子數(shù)不一定都為6，故③錯，故C正確。3．同周期短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，W原子半徑最大，Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，Y的單質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng)生成氫氣。據(jù)此判斷下列說法正確的是(C)A．Y的單質(zhì)在空氣中加熱不會熔化B．工業(yè)上電解熔融的Y、Z組成的化合物可得Y單質(zhì)C．W、Z形成的化合物在水溶液中能電離D．X的單質(zhì)在氮氣中燃燒所得的產(chǎn)物中含離子鍵、共價鍵解析：W是鈉，X是鎂，Y是鋁，Z是氯。A項，鋁單質(zhì)加熱會熔化，只不過不會滴落，錯誤；B項，工業(yè)電解熔融的氧化鋁得到鋁，錯誤；D項，氮化鎂中只有離子鍵，錯誤。4．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(B)A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析：四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na＋與N3－(或O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋<N3－(或O2－)＜Cl－，故錯誤；B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性，故正確；C項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：W>Y，故錯誤；D項，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無機(jī)酸，故錯誤。5．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對位置關(guān)系如表所示：YVXWV的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成。下列說法正確的是(C)A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞V＞YB．Y的最高價氧化物的電子式為C．X的最高價氧化物能與V、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)D．甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，只含有離子鍵解析：甲、乙均是簡單氫化物，甲、乙混合時有白煙生成，甲為NH3、乙為HCl，白煙是NH4Cl，所以Y、V、X、W分別是C、N、Al、Cl元素。同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑為X＞W(wǎng)＞Y＞V，A項錯誤；根據(jù)上述分析，Y為C，CO2的電子式為O,∶∶C∶∶O,，B項錯誤；根據(jù)上述分析，X、V、W分別為Al、N、Cl，Al2O3是兩性氧化性，能與硝酸和高氯酸反應(yīng)，C項正確；白煙是NH4Cl，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，D項錯誤。6．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(B)A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析：四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na＋與N3－(或O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋<N3－(或O2－)<Cl－。B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性。C項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：W>Y。D項，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無機(jī)酸。7．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是(C)A．A、C兩種元素僅可組成化學(xué)式為CA3的化合物B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C．原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>F>B解析：由A、E同主族且單質(zhì)狀態(tài)不同，可推出A為H，E為Na，F(xiàn)為半導(dǎo)體材料可推知F為Si，B為C，D為O，C為N。A項不正確，可形成N2H4等多種物質(zhì)；B項SiO2能與HF反應(yīng)，B項錯誤；D項碳的非金屬性強(qiáng)于Si，D項錯誤。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。8．（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）香花石由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。(1)畫出T離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。(2)若W的某核素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，請用符號表示該核素的原子組成________。(3)Y、Z、R、T原子半徑由大到小的順序是________。(4)W、R、T氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________。(5)XR2、WR2中R的化合價分別是_________________________________________。解析：Z最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Z是金屬元素Be，X、Z位于同主族，X可能是Mg或Ca，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，R是O，Y、Z、R、T位于同周期，金屬元素Y只可能是Li，T無正價，是F元素；X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，X是Ca，W是Si。答案：(1)(2)eq\o\al(28,14)Si(3)Li>Be>O>F（3分）(4)HF>H2O>SiH4（3分）(5)－1－29．（每空2分，共14分）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)①AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種常見氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的eq\f(1,5)③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料⑤E通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A原子在周期表中的位置為____________。(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是____________________。②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的分子構(gòu)型為__________，N的結(jié)構(gòu)式為__________。(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱______。解析：A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的eq\f(1,5)，B有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價表現(xiàn)＋1、－1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素。答案：(1)第四周期第Ⅷ族(2)Mg3N2離子(3)①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2，無明顯現(xiàn)象的是H2O②三角錐形(4)4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up11(點燃),\s\do4())2N2＋6H2O10．（每空2分，共18分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>________>________(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是_______________________________________________。(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。(6)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。Na可形成化合物Na2O2，過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，所含化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價鍵。(5)由H、N、O三種元素形成的離子化合物為硝酸銨，其化學(xué)式為NH4NO3；銨根離子與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O。答案：(1)二ⅤA(2)H2SO3、H2SO4(3)S2－O2－Na＋(5)NH4NO3NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O(6)4Na2SO3=Na2S＋3Na2SO411．（每空2分，共14分）已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________(用離子符號表示)。(3)A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為________，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是__________。(4)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因________________________________________________________________________。解析：A