河北省衡水市第十三中學2024-2025學年高二上學期期中考試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．參與家務(wù)勞動，體驗化學之美。下列相關(guān)解釋錯誤的是A．用食用醋除水垢：醋酸酸性強于碳酸B．制作泡菜時加入少量維生素C：維C可去除泡菜中的亞硝酸鹽C．釀米酒時需將蒸熟的糯米晾涼后再加酒曲(催化劑)：高溫酒曲失活D．做飯時用天然氣代替燃煤：天然氣是清潔能源，不會增加大氣中CO22．下列說法正確的是A．熵增加且放熱的反應(yīng)在常溫下一定可實際發(fā)生B．熵減小的反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生D．分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)3．接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。常壓下，將2molSO2和1molO2充入一恒容密閉容器，充分反應(yīng)后，放出熱量akJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，下列說法正確的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-akJ/molB．根據(jù)勒夏特列原理，催化氧化時選用450～500℃的反應(yīng)溫度C．該反應(yīng)在實際生產(chǎn)中提高氧氣用量有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)在實際生產(chǎn)中使用高壓條件有利于提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率4．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221kJ·mol-1；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列結(jié)論中正確的是A．碳的燃燒熱等于110.5kJ·mol-1B．①的反應(yīng)熱為221kJ·mol-1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114.6kJ·mol-1D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量5．鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。下列敘述正確的是A．25℃時，0.001mol/LG溶液的pH=11B．GHCl對水的電離起促進作用C．GHCl的電離方程式為GHCl=G+HClD．25℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的G溶液等體積混合，溶液顯酸性6．利用下列裝置設(shè)計的實驗方案能達到目的的是A．比較MnO2和Fe2O3對H2O2的催化效果B．用簡易量熱計測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．測定生成氫氣的速率D．探究生成物濃度對平衡移動的影響A．A B．B C．C D．D7．已知：A+K=AK，AK+B=AB+K，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．催化劑K能降低反應(yīng)活化能，提高活化分子百分數(shù)B．加入催化劑K后，該反應(yīng)活化能為E1C．加入催化劑后，該反應(yīng)分兩步完成，第一步為決速步驟D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率降低，逆反應(yīng)速率升高，平衡逆向移動8．已知：4X(s)+3Y(g)3Z(g)+W(g)ΔH>0，Y的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示，下列說法正確的是A．L和M分別對應(yīng)壓強和溫度 B．L1<L2C．平衡常數(shù)：Ka=Kc>Kb D．平衡后再加入X，Y的轉(zhuǎn)化率增大9．下列實驗操作或結(jié)論恰當?shù)氖茿．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明溶液中含有鈉離子B．用標準鹽酸溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加入CuSO4溶液濃度越大，產(chǎn)生氫氣速率越大D．用標準酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的FeCl2溶液測其物質(zhì)的量濃度10．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學平衡常數(shù)K的值。下列說法正確的是反應(yīng)大氣固氨N2(g)+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)溫度/℃27200025400450平衡常數(shù)K3.84×10-110.13.84×1080.5070.152A．大氣固氨和工業(yè)固氮都屬于放熱反應(yīng)B．常溫下大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進行C．450℃時，在2L的恒容密閉容器中充入2molN2、4molH2和2molNH3，發(fā)生工業(yè)固氮反應(yīng)，此時反應(yīng)向正向進行D．工業(yè)固氮時溫度越低，K值越大，反應(yīng)速率越快11．25℃時，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)見下表：弱電解質(zhì)HClOH2CO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)Ka=2.98×10-8Ka1=5.0×10-7

Ka2=4.0×10-11Kb=1.8×10-5下列說法正確的是A．結(jié)合氫離子的能力小于ClO-B．向NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為2ClO-+2CO2+H2O=2HClO+C．pH=11的氨水加水稀釋105倍，pH=6D．向氨水中加入NH4Cl固體，電離平衡逆向移動，Kb減小12．在催化劑催化作用下，HCOOH分解制H2的反應(yīng)為HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)歷程如圖所示(其中帶“*”的物種表示吸附在催化劑表面)，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，分為三個基元反應(yīng)進行B．決速步驟的方程式為HCOOH*=HCOO*+H*C．反應(yīng)過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．恒溫恒容平衡體系中再通入HCOOH，再次平衡時HCOOH的體積分數(shù)增大結(jié)合以下信息完成下面小題：CH4-CO2催化重整反應(yīng)對減輕溫室效應(yīng)、治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義。在反應(yīng)中催化劑活性會因為積碳反應(yīng)而降低，生產(chǎn)實踐證明，升高溫度可有效降低積碳量。工業(yè)常采用鎳基催化劑，CH4-CO2發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH。13．在一定溫度下，測得鎳基催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))下列說法不正確的是A．積碳主要來源是CH4的熱分解反應(yīng)B．在p(CH4)一定時，p(CO2)越大，積碳量越小C．加入CO2消除積碳的原因可能是發(fā)生了CO2(g)+C(s)=2CO(g)D．升高溫度，積碳反應(yīng)速率降低消碳反應(yīng)速率升高14．采用鎳基催化劑在573K和673K時在恒容密閉容器中發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)，已知c(CH4)=1mol·L-1，c(CO2)=0.5mol·L-1，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示：下列說法正確的是A．CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH<0B．升高溫度既可提升CH4的轉(zhuǎn)化率又能縮短反應(yīng)到達平衡的時間C．a(chǎn)點反應(yīng)速率低于b點D．573K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率21%二、填空題15．探索浩瀚宇宙，發(fā)展航天事業(yè)。我國航天事業(yè)取得重大成就，火箭的“血液”——推進劑功不可沒。請回答下列問題：Ⅰ．長征二號、三號和四號火箭發(fā)射時使用液肼——N2H4(1)作為燃料，NO2(g)為氧化劑。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+66.4kJ·mol-1②N2H4(l)+2O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH2=-534kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1)

ΔH3=-44kJ·mol-1(1)寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式。(2)N2H4(1)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為。(3)N2H4(l)-NO2(g)型火箭推進劑的優(yōu)點是：①可放出大量熱；②能快速產(chǎn)生大量氣體。缺點是：①；②腐蝕性強，熱值較低。Ⅱ．長征五號B運載火箭采用以液氧、液氫和煤油作為燃料推進劑。已知1mol水蒸氣完全液化放出44kJ的熱量，下圖表示H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖。(4)寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式。(5)H2可用焦炭與水反應(yīng)制得，C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1，該反應(yīng)的ΔS0(填“>”或“<”)，該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進行。Ⅲ．液態(tài)甲烷是一種相對新型的液體燃料，在航天領(lǐng)域尚未實現(xiàn)廣泛應(yīng)用。已知甲烷在氧氣中燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1。25℃時，部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學鍵C-HO=OC=OH-O鍵能(kJ·mol-1)414496x464(6)通過計算可知x=。(7)若該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為akJ/mol，則逆反應(yīng)的活化能為。16．鹽酸和醋酸是實驗室常用的兩種酸。Ⅰ．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的金屬鋅，生成氫氣的體積與反應(yīng)時間的變化曲線如下：(1)代表足量鋅與0.1mol/L醋酸溶液反應(yīng)的是曲線(填“a”或“b”)。(2)鹽酸和醋酸的體積(填“相等”或“不相等”)。(3)25℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3，則其電離平衡常數(shù)Ka≈；該溶液中由水電離出的H+濃度是；取該溶液加水稀釋，下列表達式的數(shù)值一定變小的是(填標號)。A．

B．C．c水(H+)·c水(OH-)

D．Ⅱ．25℃時，現(xiàn)有起始體積均為V0，pH=3的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋過程中pH的變化如下圖所示(V表示稀釋后的溶液體積)：(4)代表鹽酸稀釋情況的是曲線(填“M”或“N”)。(5)分別取c、d兩點溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液恰好中和，消耗的溶液體積VcVd(填“>”、“=”或“<”)。(6)取V1mLc點溶液與V2mL0.005mol/LBa(OH)2溶液混合后pH=10，V1：V2=。三、解答題17．將二氧化碳轉(zhuǎn)化甲醇、二甲醚等含碳有機物是實現(xiàn)碳中和的重要途徑之一。由二氧化碳制甲醇、二甲醚的反應(yīng)如下：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

K1

ΔH1②2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)

K2

ΔH2請回答下列問題：(1)甲醇轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=(用K1、K2表示)。(2)在絕熱恒容密閉容器中加入1molCO2、3molH2，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①，下列說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．3v正(H2)=v逆(CH3OH) B．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等C．不再變化 D．CH3OH的體積分數(shù)不再變化(3)在恒容密閉容器中，起始壓強為8MPa下，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)溫度、投料比[=x]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示。則a(填“>”、“=”或“<”，下同)；v正(M)v逆(N)；ΔH20；W點的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-5(列出計算式，以氣體分壓來表示濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(4)在600℃下，向容積為1L的密閉容器中通入3molH2、1molCO2氣體發(fā)生上述反應(yīng)①和②，5min時達到平衡，測得CH3OH和CH3OCH3的體積分數(shù)均為10%。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，5min內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=。18．氯堿工業(yè)指的是電解飽和食鹽水的方法制得氫氣、氧氣、氫氧化鈉等產(chǎn)物。為了定量測定NaOH溶液、NaCl溶液的濃度，可采用滴定法。請回答下列問題：Ⅰ．酸堿中和滴定法測定NaOH溶液的濃度，步驟如下：①用0.1000mol/L鹽酸標準溶液潤洗滴定管2-3次，NaOH待測液潤洗錐形瓶2-3次；②取鹽酸標準溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm；③把盛有標準溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；④調(diào)節(jié)液面至0刻度或0刻度以下，記下讀數(shù)；⑤移取20.00mL待測的NaOH溶液注入錐形瓶，并加入2-3mL指示劑；⑥把錐形瓶放在滴定管下面，用標準鹽酸溶液滴定，雙目注視滴定管液面滴定至終點；⑦記下滴定管液面的刻度，重復進行。(1)以上操作中存在錯誤的是(填序號)。(2)滴定管在使用之前需要。(3)在進行操作③時需要排氣泡，應(yīng)選擇下圖中的___________(填標號)。A． B． C． D．(4)若步驟⑤加入酚酞作指示劑，則滴定終點的現(xiàn)象是。(5)鹽酸溶液開始時的讀數(shù)及滴定結(jié)束時的讀數(shù)如下表所示：實驗編號待測NaOH溶液體積(mL)滴定開始讀數(shù)(mL)滴定結(jié)束讀數(shù)(mL)ⅰ20.000.0022.98ⅱ20.001.1026.08ⅲ20.000.2025.22請計算待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(計算結(jié)果保留四位小數(shù))。(6)下列操作會導致所測NaOH溶液的濃度偏高的是___________(填正確答案標號)。A．滴定前平視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，滴定后俯視B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取液并用鹽酸標準溶液進行滴定C．酸式滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡D．滴定結(jié)束發(fā)現(xiàn)在酸式滴定管尖嘴處懸有半滴鹽酸標準液