2026屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)

無機(jī)化合物綜合運(yùn)用化工流程解題方法指導(dǎo)核心知識點(diǎn)一、化工流程圖的認(rèn)識二、核心考點(diǎn)三、解答無機(jī)化工流程試題的思維導(dǎo)引四、解題策略細(xì)化五、典例分析一、化工流程圖的認(rèn)識

（1）箭頭：箭頭進(jìn)入是投料（反應(yīng)物）、出去是生成物（包括主產(chǎn)品和副產(chǎn)品）（2）三線：①主線：一般最長的流程，代表主要產(chǎn)品②分支線：代表副產(chǎn)品③回頭線：代表可循環(huán)利用（可循環(huán)物質(zhì)的分析的解題思維主要以離子化分析為主）二、核心考點(diǎn)

(1)反應(yīng)速率影響因素的分析與平衡理論的運(yùn)用；

(2)氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書寫；(3)化學(xué)反應(yīng)的能量變化，電化學(xué)基本原理；

(4)實(shí)驗(yàn)基本操作：除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等；(5)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；

(6)實(shí)驗(yàn)或基本原理的交叉綜合；三、解答無機(jī)化工流程試題的思維導(dǎo)引

①從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。②然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。③抓主線，明目的。關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。④分析流程中的每一步驟，步驟之間的因果邏輯是關(guān)鍵，每一步都是為了下一步服務(wù)。首先整體分析：明確原料和目標(biāo)產(chǎn)品之間的關(guān)系，利用元素分析的方法，明確哪些是需要的，哪些是不需要的。分析除雜、分離的方向。再次步驟化分析：A、反應(yīng)物是什么

；B、發(fā)生了什么反應(yīng)；C、該反應(yīng)造成了什么后果，對下一步有什么作用，找到邏輯關(guān)系。四、解題策略細(xì)化

1、原料處理階段的常見考點(diǎn)與常見名詞2、分離提純階段的常見考點(diǎn)3、獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)（主要出現(xiàn)在與實(shí)驗(yàn)結(jié)合考察的題目）4、其他常見考點(diǎn)1、原料處理階段的常見考點(diǎn)與常見名詞

（1）加快反應(yīng)速率：主要濃度，溫度，固體表面積等影響因素，

比如：研磨（粉碎）、增大某個反應(yīng)物濃度、升高溫度，攪拌。（2）溶解：水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去堿浸：在堿溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去鹽浸：在鹽溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去浸出：固體加水(酸、堿、鹽)溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉(zhuǎn)化)（3）灼燒、焙燒、煅燒：

改變結(jié)構(gòu)，一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解，

通常會有物質(zhì)分析或化學(xué)方程式的書寫，

重點(diǎn)考慮空氣中氧氣是否參與物質(zhì)變化。（4）控制反應(yīng)條件的方法控制溫度：

低溫情況應(yīng)想到揮發(fā)性物質(zhì)、物質(zhì)不穩(wěn)定性、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，

高溫情況考慮是否是反應(yīng)速率的考察控制酸堿度：主要考慮酸溶或堿沉的出現(xiàn)，影響產(chǎn)率或純度。加過量試劑：

應(yīng)想到反應(yīng)完全或者增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率能否加其他物質(zhì)：應(yīng)想到會不會引入雜質(zhì)、是否影響產(chǎn)品純度在空氣中或者其他氣體中：應(yīng)想到O2、CO2、H2O或者其他氣體是否參與反應(yīng)或者達(dá)到防氧化、

防水解、防潮解目的2、分離提純階段的常見考點(diǎn)

（1）提純①金屬陽離子除雜--調(diào)pH值除雜a．控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀b．調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H+反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。Cu2＋（Fe3＋）:CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3

。物質(zhì)添加三個方向：金屬氧化物，堿，碳酸鹽。②試劑除雜：水溶、酸溶、堿溶、氧化還原法③加熱灼燒：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)

如：侯氏制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。(2)分離①固液-過濾

②液液-萃取和分液

③固固-重結(jié)晶

④有機(jī)-蒸餾或分餾

⑤冷卻法：利用氣體液化分離氣體（合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨氣、氮?dú)?、氫氣?、獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)

（主要出現(xiàn)在與實(shí)驗(yàn)結(jié)合考察的題目）

①洗滌(冰水、熱水)：主要目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。a．洗滌劑的選擇原則：盡量減少被提取物質(zhì)的損耗b．常用的洗滌劑：

冷水（溶解度隨溫度升高而增大的）

熱水（溶解度隨溫度升高而減小的）

有機(jī)溶劑（乙醇，丙酮）—降低溶解度，易揮發(fā)，易干燥

被提純物質(zhì)的飽和溶液c.洗滌的方法：沿玻璃棒向置于過濾器上的沉淀加洗滌劑（水、有機(jī)溶劑、飽和溶液）至完全淹沒沉淀，待水自然流盡后，重復(fù)2-3次d.洗滌干凈標(biāo)準(zhǔn)：本質(zhì)是考察濾液中特定離子的檢驗(yàn)

取最后一次洗滌液少許于試管中，加入xxxx，若無沉淀生成，則洗滌干凈，反之，洗滌不干凈②蒸發(fā)：從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。③重結(jié)晶④改變溫度a．加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動b．降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)、化學(xué)平衡移動4、其他常見考點(diǎn)

①實(shí)驗(yàn)儀器②計算③信息

分析典例分析

例1、高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

解析（1）“濾渣1”含有S和__SiO2（不溶性硅酸鹽）_____；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O_。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將____將Fe2+氧化為Fe3+___________。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為____4.7___~6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是__NiS和ZnS____。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____F?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2-----Mg2++2F?平衡向右移動__。（6）寫出“沉錳”的離子方程式_______

Mn2++2