2026屆浙江省臺州市椒江區(qū)第一中學高三上化學期中教學質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、水法冶金技術得以迅速發(fā)展源于西漢的《淮南萬畢術》中所述：“曾青得鐵則化為銅”。文中涉及的化學反應類型是A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應2、常溫時，下列各溶液中，物質的量濃度關系錯誤的是（）A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)3、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的H2SO4為0.9mol，則參加反應的濃硫酸的實際體積為A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL4、下圖噴泉實驗的現(xiàn)象與下列性質無關的是（）A．氨易溶于水B．氨能與水反應C．氨水顯堿性D．氨易液化5、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2LCCl4含有分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，56g丁烯(C4H8)中含有的共價單鍵總數(shù)為8NAC．56gFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAD．質量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1NA6、足量銅與一定量濃硝酸反應后過濾，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質量是（）A．12g B．16g C．24g D．48g7、C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、、、CO?，F(xiàn)將碳粉跟混合，在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質量為，殘余氣體在標準狀況下的體積為。下列說法不正確的是A．在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有碳參加了反應B．試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉移電子C．反應后試管中剩余的固體混合物的總質量為D．反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為8、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成對環(huán)境有不良影響的活化氧。反應過程的能量變化如下圖。下列說法不正確的是A．生成活化氧的總反應是吸熱反應B．反應前后氧元素的化合價發(fā)生改變C．生成活化氧的反應在有水條件下更容易發(fā)生D．反應過程中存在氧氧鍵的斷裂和碳氧鍵的生成9、下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部10、下列表示正確的是A．二氧化碳的比例模型： B．丙醛的鍵線式：C．次氯酸的電子式： D．異丙醇的結構簡式：CH3CH(OH)CH311、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1mol甲苯含有6NA個C﹣H鍵B．18gH2O含有10NA個質子C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子12、中學化學常見物質A、B、C、D、E、X,存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。下列推斷錯誤的是A．若D為NaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是CO2B．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵C．若D是一種強堿，則A．B．C均可與X反應生成DD．若D是一種強酸，則A既可是單質也可是化合物，且D可與銅反應生成B或C13、化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關，下列有關說法中正確的是（）A．明礬能水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒B．菜刀洗凈后擦干是為了防止發(fā)生化學腐蝕C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池殺菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4納米材料都具有丁達爾效應14、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．醋酸鈉的水解反應+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2+2＝CaCO3↓+2H2O+C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O—+CO2+H2O＝C6H5OH+D．稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4H2O15、下列有關實驗操作或事實與相應現(xiàn)象或結論均正確的是（）選項操作或事實現(xiàn)象或結論ASO2和SO3混合氣體通入足量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物B將醋酸加入到含有水垢的水壺中產(chǎn)生氣泡，水垢脫落，可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入SO2氣體溶液出現(xiàn)渾濁，證明非金屬性:Si<SD向待測液中加入適量的稀NaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口濕潤的藍色石蕊試紙未變紅，則待測液中不存在NHA．A B．B C．C D．D16、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B．能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2?D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+17、下列離子檢驗得出的結論正確的是選項操作及現(xiàn)象結論A向某溶液中加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，弱溶液變?yōu)檠t色原溶液中一定含有Fe3+B加入鹽酸無沉淀生成，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有硫酸鹽C加入少量鹽酸，沒有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定不含D向某溶液中先加幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變藍溶液中一定含有I-A．A B．B C．C D．D18、關于乙醛，下列化學用語正確的是A．官能團—COH B．比例模型C．最簡式C2H4O D．結構式CH3CHO19、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：ΔH=a?kJ/mol，在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molN溫度時間/minn/mol010204050Tn(C0.500.350.250.100.10Tn(C0.500.300.18……0.15下列說法不正確的是A．10min內，T1時v(CH4)比TC．ΔH:a<0 D．平衡常數(shù)：K(20、在標準狀況下，將O2和NO按體積比3：4充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L21、可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；②一個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應速率v（H2）＝0.6mol·（L·min）－1逆反應速率v（NH3）＝0.4mol·（L·min）－1。A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．①③⑤⑥⑦22、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應類型是_____________________________________。（3）C的結構簡式是_____________________________________。（4）D→E反應方程式是_____________________________________。（5）G的結構簡式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構體，能發(fā)生分子內酯化反應生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構體的結構簡式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學方程式是___________________________。（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。a．E有順反異構體b．C能發(fā)生加成、消去反應c．M既能與酸反應，又能與堿反應d．苯酚與C反應能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構體有2種24、（12分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為__________。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型____________。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___；a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實驗，可以證明碳的非金屬性比X強。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是：__________________（5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是________。a．氘(D)原子核內有1個中子b．1H與D互稱同位素c．H2O與D2O互稱同素異形體d．1H218O與D216O的相對分子質量相同25、（12分）水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學生設計了下列實驗。（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有________________。（3）裝置I中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，請寫出該反應的化學反應方程式__________。（5）充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是_____________________。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O①滴定終點時的現(xiàn)象為______________________________。②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質量分數(shù)為______。26、（10分）納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質。Ⅰ.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示:(1)納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為__________________________。

(2)如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2_________(用簡要文字描述)。

(3)生成納米級Fe的化學方程式為__________________。

Ⅱ.查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物。(4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是____________。

(5)乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗:實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象①將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向實驗①得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色根據(jù)以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學認為乙同學的結論不正確，他的理由是________(用簡要文字描述)。

(6)丁同學稱取5.60gFe粉，用乙裝置反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88g，則丁同學實驗后的固體物質中氧化物的質量分數(shù)為___(結果保留三位有效數(shù)字)。27、（12分）高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑，實驗室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質的溶解度如圖1、圖2)，其實驗流程如圖3：（1）反應器中發(fā)生反應的基本反應類型是________。（2）上述流程中由粗產(chǎn)品獲得純凈高氯酸銨的方法為________。（3）洗滌粗產(chǎn)品時，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、H2O。某課題組設計實驗探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設裝置內藥品均足量，部分夾持裝置已省略)實驗開始前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣。①寫出高氯酸銨分解的化學方程式________。②為了驗證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________(填裝置對應的字母)，證明氧氣存在的實驗現(xiàn)象為________。③若裝置E硬質玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應的化學方程式為________。28、（14分）[化學——選修5：有機化學基礎]G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：根據(jù)上述轉化關系，回答下列問題：（1）芳香族化合物A的名稱是___________。（2）F中含氧官能團的名稱是___________。（3）B→C的反應類型為_______________。（4）F→G的反應方程式為___________________________。（5）G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有__________________種（不含立體異構）；①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，③核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3。請寫出其中任意一種的結構簡式_______________________。（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2COOC2H5為原料（無機試劑任選），制備的合成路線____________。29、（10分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為___________；該操作將I2還原為I－的目的是________。（2）操作X的名稱為__________。（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是________；儀器a的名稱為__________；儀器b中盛放的溶液為________。（4）已知：；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3-的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；②______________________；③另從水層中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍說明廢水中含有IO3-；否則說明廢水中不含有IO3-。（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I－的離子方程式：_____ClO2+____I－+_______=_____+_____Cl－+（_________）________。（6）“碘量法”是一種測定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料，制備過程中會加入可溶性的BaS，現(xiàn)用“碘量法”來測定立德粉樣品中S2－的含量。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min，有單質硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3滴定，反應式為。測定消耗Na2S2O3溶液體積VmL。立德粉樣品S2－含量為__________（寫出表達式）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是銅的化合物，即用鐵將銅的化合中的銅置換出來，反應物是鐵和硫酸銅溶液，生成銅單質和硫酸亞鐵。故選C。2、C【解析】A.在0.1

mol?L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正確；B.混合后為氯化鈉和氨水，顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正確；C.常溫下，pH＝2的HCl溶液濃度為0.01

mol?L-1，10

mL

0.01

mol?L-1HCl溶液與10

mL

0.01

mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，堿剩余，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C錯誤；D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液中存在等濃度的氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，根據(jù)質子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正確；故選C。3、D【解析】試題分析：根據(jù)銅與硫酸反應的方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被還原的H2SO4為0.9mol，則根據(jù)方程式可知反應的硫酸的物質的量是1.8mol，則V=1.8mol÷18mol/L=0.1L=100mL，由于只有濃硫酸與銅反應，而稀硫酸不能反應，所以參加反應的濃硫酸的實際體積大于100mL，故選項D正確?？键c：考查硫酸的化學性質的應用的知識。4、D【解析】之所以能形成噴泉是因為燒瓶內壓強小于外界壓強，水被壓入燒瓶內，凡是能使燒瓶內氣體減少，燒瓶內壓強就能減小，就能形成噴泉，A、氨極易溶于水，B、氨能和水反應都能使氣體減少，都能形成噴泉，故A、B正確。噴泉呈紅色，是因為氨水顯堿性，故C正確。此反應與氨是否易液化沒有關系，故D錯誤。本題正確選項為D。5、D【詳解】A．標準狀況下，CCl4不是氣體，故A錯誤；B．56g丁烯的物質的量為1mol，一個丁烯中含有10個共價單鍵，所以1mol丁烯中含有的共價單鍵總數(shù)為10NA，故B錯誤；C．鐵溶于過量硝酸，轉化成Fe3+，所以轉移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；D．可以將S2認為2S、S4認為4S、S6認為6S，就都是S，所以物質的量都為0.1mol，原子數(shù)都為0.1NA，故D正確；故答案為D。6、C【解析】由題意知在Cu與濃硝酸的反應中，Cu失電子的物質的量，與這些氮的氧化物在與O2作用又生成HNO3時失電子的物質的量與O2得電子的物質的量相等。所以n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.3mol，沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體是氧化銅，所以，n(CuO)=0.3mol，質量是0.3mol×80g/mol=24g?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，主要考查金屬銅與硝酸反應的計算，通過巧解進行計算，整體把握反應中電子守恒及物質的量濃度的計算等為解題關鍵，側重考查學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。7、D【詳解】生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測得溶液增重的為二氧化碳的質量，的物質的量為：，殘余氣體在標準狀況下560mL氣體為CO的體積，則CO的物質的量為：，A.根據(jù)碳元素守恒可知：參加反應的C原子的物質的量等于與CO的物質的量之和，所以參加反應的碳元素質量為：，故A正確；B.反應中C元素化合價升高，銅元素化合價降低，所以轉移電子物質的量為：，故B正確；C.生成的和CO的總質量為：，所以反應后試管中固體混合物總質量為：，故C正確；D.氧化銅的物質的量為：，二氧化碳與一氧化碳含有的氧原子物質的量為：，反應后氧原子存在于氧化亞銅中，所以氧化亞銅的物質的量為：，銅的物質的量為：，反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為，故D錯誤；故答案為D。8、A【詳解】A．根據(jù)圖示，炭黑和氧氣的總能量大于活化氧的總能量，生成活化氧的總反應是放熱反應，故A錯誤；B．反應前氧氣中O元素的化合價為0，在活化氧中O元素的化合價不為0，反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變，故B正確；C．根據(jù)圖示，生成活化氧的反應在有水條件下的活化能小于無水條件下的活化能，反應更容易發(fā)生，故C正確；D．根據(jù)圖示，反應物氧氣中存在氧氧鍵，炭黑中存在碳碳鍵，生成物活化氧中存在碳氧鍵和碳碳鍵，因此反應過程中存在氧氧鍵的斷裂和碳氧鍵的生成，故D正確；故選A。9、B【解析】①NaHCO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應不反應，故⑤錯誤；故選B。10、D【詳解】A．二氧化碳的分子構型是直線型，碳和氧在同周期，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，碳原子的半徑大于氧原子半徑，比例模型：，故A錯誤；B．丙醛的結構簡式為CH3CH2CHO，鍵線式：，故B錯誤；C．次氯酸的電子式中氧原子在氫原子和氯原子之間，與氫原子和氯原子各形成一對共用電子對，電子式為：，故C錯誤；D．異丙醇的官能團是羥基，可以看作是丙烷中亞甲基上的氫原子被羥基取代，結構簡式是：CH3CH(OH)CH3，故D正確；答案選D。11、B【解析】A.1mol甲苯中含有8NA個C—H鍵，A錯誤；B.18gH2O的物質的量18g÷18g/mol=1mol，1個H2O分子中含有10個質子，1molH2O中含有10NA個質子，B正確；C.標準狀況下，氨水是液體，C錯誤；D.常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，D錯誤；答案選B。12、B【解析】A．若D為NaCl，A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，符合轉化關系，A正確；B．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，才能實現(xiàn)轉化關系，B錯誤；C．若D是一種強堿，A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉化關系，Na、氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應，C正確；D．若D是一種強酸，如為硝酸，則A為氮氣或氨氣，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，稀硝酸與銅反應生成NO，濃硝酸與銅反應生成NO2，D正確；答案選B。13、C【解析】試題分析：A、明礬凈水利用Al3＋水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質，不能用于飲用水的殺菌和消毒，故錯誤；B、菜刀洗凈后，擦干是為了防止發(fā)生電化學腐蝕，故錯誤；C、漂白粉具有強氧化性，用于殺菌和消毒，故正確；D、淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應，膠體是分散系，屬于混合物，F(xiàn)e3O4納米材料不是分散系，不具有丁達爾效應，故錯誤?？键c：考查化學STS等知識。14、B【詳解】A錯誤，該反應是CH3COOH電離的逆反應，正確的離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；B正確；C錯誤，CO2和苯酚鈉溶液反應生成NaHCO3，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；D錯誤，過量的Fe會繼續(xù)和Fe3+反應生成Fe2+，且該反應的電荷不守恒，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；故選B。【點睛】CO2和苯酚鈉溶液、次氯酸鹽溶液反應均得到NaHCO3，產(chǎn)物與CO2的量無關。15、B【詳解】A．二氧化硫和三氧化硫溶于水顯酸性，在酸性條件下會把BaSO3氧化為BaSO4沉淀，白色沉淀為BaSO4，A錯誤；B．醋酸的酸性比碳酸強，醋酸與水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）反應生成可溶性鹽，所以可用醋酸清洗掉水垢，B正確；C．向水玻璃中通入SO2氣體，生成硅酸沉淀，證明亞硫酸酸性大于硅酸，但亞硫酸中S元素化合價不是最高價，故無法證明非金屬性：Si<S，C錯誤；D．加入稀NaOH，可能生成一水合氨，應加熱，且選濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，D錯誤；故答案選：B。16、D【解析】A.MnO4－是有色離子，在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，HCO3－不能大量共存，若為堿性溶液，HCO3－和Al3＋不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3＋可以和AlO2－發(fā)生雙水解反應生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3－和AlO2－在溶液中反應生成CO32－和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C錯誤；D.常溫下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之間不發(fā)生任何反應，可以大量共存，故D正確；故答案選D。點睛：本題主要考查離子能否大量共存，掌握相關離子的性質是解答的關鍵，在解題時要特別注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等；本題的易錯點在B項，要特別注意能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，但若為酸性溶液，則不可能是硝酸，因鋁與硝酸反應不能生成氫氣。17、D【詳解】A．向某溶液中加入KSCN溶液和新制的氯水，若溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中可能含有Fe3+或Fe2+或兩者都有，故A錯誤；B．向某溶液中加入鹽酸無沉淀生成，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有硫酸鹽，也可能是硫酸，故B錯誤；C．向某溶液中加入少量鹽酸，沒有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能不含或SO32-，也可能不含HCO3-或HSO3-，或者都不存在，故C錯誤；D．向某溶液中先加幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，説明沒有碘單質，再滴氯水，溶液變藍，有碘生成，則溶液中一定含有I-，故D正確；故答案：D。18、C【詳解】A．醛基中H原子與C原子形成共價鍵，故醛基的結構簡式為﹣CHO，故A錯誤；B．用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為球棍模型不是比例模型，故B錯誤；C．各原子的最簡單的整數(shù)比為最簡式，則C2H4O可為有機物的最簡式，故C正確；D．用一條短線來代替一對共用電子對所得到的式子為結構式，故為乙醛的結構式，故D錯誤。故答案為C。19、D【解析】從表中數(shù)據(jù)得到，前10分鐘，T1溫度下的反應消耗了0.5－0.35＝0.15mol的甲烷，T2溫度下的反應消耗的了0.5－0.30＝0.20mol的甲烷，說明T2溫度下的反應更快，所以10min內，T1時v(CH4)比T2時小，選項A正確。T2溫度下的反應更快，說明溫度更高，即T1<T2，選項B正確。由選項B20、C【詳解】設O2為3V，NO為4V，根據(jù)2NO+O2

=2NO2，燒瓶內實際存在的是4VNO2和1VO2與水作用，反應為：4NO2

+O2

+2H2O=4HNO3，恰好完全反應，無氣體剩余，由N元素守恒可知，n(HNO3)=，c(HNO3)=，選C，故答案為：C。21、C【詳解】①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故①錯誤；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故②正確；③反應過程中氣體的總質量不會發(fā)生變化，但正反應是個氣體分子數(shù)減小的反應，混合氣體平均摩爾質量不再改變，說明氣體總的物質的量不再改變即達到了平衡狀態(tài)，故③正確；④反應方程式兩邊氣體的體積不相等，保持其它條件不變，當體系壓強不再改變時，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，說明各組分的濃度不變，達到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度不變時無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦正反應速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，逆反應速率υ(NH3)=0.4mol·L·min–1，逆反應速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，則氫氣的正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑦正確。綜上所述正確答案為C。22、C【詳解】A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯誤；D、提取溴時一般用氯氣置換出溴單質，由于Br2具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質，再用二氧化硫將其還原吸收轉化為溴化氫，達到富集的目的，D正確；答案選C?！军c睛】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。二、非選擇題(共84分)23、羥基、水解（取代）反應bcdbcd【解析】試題分析：從F來看4個碳原子的碳鏈結構含有一個支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據(jù)信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進行加聚反應的產(chǎn)物。D的一種同分異構體，能發(fā)生分子內酯化反應生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個氧原子，4個碳原子，其同分異構體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據(jù)信息：C()生成M為，則N為。考點：有機化學基礎，考查反應類型、有機物的官能團、結構簡式、化學反應方程式、物質的性質判斷等。24、第三周期ⅦA族鈉離子鍵和（極性）共價鍵ac除去揮發(fā)出來的HCl氣體H++HCO3-=H2O+CO2↑c【分析】根據(jù)元素在周期表的位置關系可知，X與碳同族，位于碳的下一周期，應為Si元素；Y與硫元素同族，位于硫的上一周期，應為O元素；Z與硫元素處于同一周期，位于第VIIA族，應為Cl元素，結合元素原子的結構和元素周期律分析作答。（1）Z為Cl，質子數(shù)為17，電子結構有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；

（2）電子層相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，即同一周期元素原子的半徑從左到右依次減小；根據(jù)化學鍵與物質類別分析；

（3）Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可利用單質之間的置換反應、氫化物穩(wěn)定性比較；

（4）利用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，以此證明碳酸的酸性比硅酸強；（5）a．原子的中子數(shù)等于質量數(shù)-質子數(shù)；

b．具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；

c．同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

d．D即是2H，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）Z為Cl元素，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；（2）根據(jù)上述分析可知，與Cl處于同一周期的原子半徑最大的是鈉，其最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，其化學鍵類型為：離子鍵和（極性）共價鍵，故答案為鈉；離子鍵和（極性）共價鍵；（3）a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強，Y的非金屬性強，a項正確；b.在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，b項錯誤；c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強，c項正確；故答案為ac；（4）圖中實驗裝置中，制備二氧化碳的過程中會有HCl氣體揮發(fā)，為除去二氧化碳氣體中的HCl，證明碳酸的酸性比硅酸強，需用飽和碳酸氫鈉溶液進行除雜，發(fā)生的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為除去揮發(fā)出來的HCl氣體；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）a.氘(D)原子內有1個質子，質量數(shù)為2，因此中子數(shù)=2-1=1，a項正確；b.1H與D具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，b項正確；c.H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是單質，不能互稱同素異形體，c項錯誤；d.D即是2H，所以1H218O與D216O的相對分子質量相同，d項正確；故答案為c。25、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補加滴定終點時的現(xiàn)象為當加入最后一滴滴定劑的時候，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復30.0%【分析】根據(jù)氮原子形成8電子穩(wěn)定結構、氫原子形成2電子穩(wěn)定結構分析電子式，根據(jù)已知中次氯酸鈉能分解分析冰水浴的目的，根據(jù)物質的氧化性和還原性分析反應方程式，根據(jù)碘遇淀粉變藍分析終點顏色變化，根據(jù)方程式中的物質的量關系計算肼的物質的量，進而計算質量和質量分數(shù)?！驹斀狻?1)肼的化學式為N2H4，根據(jù)氫原子形成一對共用電子對分析，氮原子之間形成一對共用電子，電子式為；(2)配制30%的氫氧化鈉溶液的實驗步驟為計算，稱量，溶解，所需的玻璃儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，故答案為燒杯、玻璃棒；(3)二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣和水，反應方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；根據(jù)已知：3NaClO2NaCl+NaClO3，次氯酸鈉容易分解，所以Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉；(4)儀器B為直形冷凝管；分液漏斗中為次氯酸鈉，具有強氧化性，水合肼具有強還原性，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，溶液中有過多的次氯酸鈉，部分N2H4·H2O參與反應被氧化產(chǎn)生大量氮氣，方程式為N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O；(5)液體加熱時為了防止暴沸，通常加入沸石，若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取停止實驗，冷卻后補加；①滴定的原理為N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O，使用標準碘水溶液，可利用碘遇淀粉變藍選用淀粉為指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為當加入最后一滴滴定劑的時候，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復；②20.00mL溶液中，n(N2H4·H2O)=1/2n（I2）=0.1500mol/L×0.02L/2=0.0015mol，餾分中m(N2H4·H2O)=0.0015mol×50g/mol=0.075g，餾分中N2H4·H2O的質量分數(shù)為0.0075g÷0.2500g×100%=30.0%。26、Fe+2H+=Fe2++H2↑在干燥的HCl氣流中加熱FeCl2+H2Fe+2HClFe+H2O(g)FeO+H2加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因為Fe過量，與生成的Fe3+反應轉化為Fe2+67.1%【分析】Ⅰ.(1)納米級Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2和H2，據(jù)此寫出離子方程式；(2)FeCl2·nH2O固體加熱脫水時，易發(fā)生水解，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時，通常通入干燥的HCl氣體，抑制水解；(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2·nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應得到納米級Fe，據(jù)此寫出反應方程式；Ⅱ.(1)根據(jù)已知“納米級Fe粉與水蒸氣反應，溫度低于570℃時生成FeO、氫氣，據(jù)此寫出反應方程式；(5)用KSCN溶液檢驗Fe3+；納米級Fe粉與水蒸氣反應的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應完；將反應后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，據(jù)此進行分析；(6)用乙裝置反應，反應溫度高于570℃，則Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物為Fe3O1．反應后所得固體的質量為6.88g，其中氧原子的質量為m(O)＝6.88g?5.60g＝1.28g，則n(O)==0.08mol；由關系式1Fe3O1～1O，可得n(Fe3O1)＝0.02mol；據(jù)此計算出固體物質中氧化物的質量分數(shù)?！驹斀狻竣?(1)納米級Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)FeCl2·nH2O固體加熱脫水時，易發(fā)生水解，水解方程式為FeCl2+2H2O?Fe(OH)2+2HCl，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時，通常通入干燥的HCl氣體，HCl能抑制FeCl2的水解，且通入的HCI氣體可帶走水蒸氣，利于固體脫水，故答案為：在干燥的HCl氣流中加熱；(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2·nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應得到納米級Fe，反應方程式為FeCl2+H2Fe+2HCl，答案為：FeCl2+H2Fe+2HCl；Ⅱ.(1)根據(jù)已知“納米級Fe粉與水蒸氣反應，溫度低于570℃時生成FeO，甲裝置用酒精燈加熱，反應溫度較低，產(chǎn)物為FeO；Fe失電子，水中H得電子，生成氫氣，則反應方程式為Fe+H2O(g)FeO+H2，答案為：Fe+H2O(g)FeO+H2(5)加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，說明溶液中沒有Fe3+，可能是因為納米級Fe粉與水蒸氣反應的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應完；將反應后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到血紅色。故答案為：加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因為Fe過量，與生成的Fe3+反應轉化為Fe2+。(6)用乙裝置反應，反應溫度高于570℃，則Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物為Fe3O1．反應后所得固體的質量為6.88g，其中氧原子的質量為m(O)＝6.88g?5.60g＝1.28g，則n(O)==0.08mol；由關系式1Fe3O1～1O，可得n(Fe3O1)＝0.02mol；所以固體物質中氧化物的質量分數(shù)==67.1%，答案為：67.1%。【點睛】氯化亞鐵屬于強酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，產(chǎn)生鹽酸，因此加熱氯化亞鐵溶液，氯化氫揮發(fā)，水解平衡右移，得到氫氧化亞鐵沉淀；只有在不斷通氯化氫氣流的情況下，抑制了氯化亞鐵的水解，最后才可得到氯化亞鐵晶體。27、復分解反應重結晶0℃冷水2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑F→B→D→C→E→H→G裝置E硬質玻璃管中紅色粉末變?yōu)楹谏玀g3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑【解析】（1）高氯酸鈉與氯化銨反應生成高氯酸銨，化合價未變；（2）由粗產(chǎn)品獲得純凈的高氯酸銨操作屬于晶體的提純；（3）NH4ClO4的溶解度隨溫度的升高而增大；（4）①結合原子個數(shù)守恒進行配平；②用無水CuSO4固體（F）檢驗H2O(g)，再用濕潤的紅色布條（F）檢驗Cl2；對O2的檢驗應用O2將銅氧化的性質，由于Cl2同樣具有氧化性，因此需先用NaOH溶液（D）除去Cl2，再通過濃硫酸（C）干燥，氣體通過Cu粉（E）檢驗O2；G裝置排水集氣法用于檢驗N2，由于O2也難溶于水，因此需先用焦性沒食子酸（H）吸收O2；③Mg能與N2反應生成Mg3N2，Mg3N2與水反應生成的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3?！驹斀狻浚?）由流程可知，高氯酸鈉與氯化銨反應生成高氯酸銨，則化學方程式為：NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4+NaCl，該反應為復分解反應；（2）由粗產(chǎn)品獲得純凈的高氯酸銨操作屬于晶體的提純，而晶體的提純用重結晶；（3）由圖2可知，NH4ClO4的溶解度隨溫度的升高而增大，因此洗滌NH4ClO4粗產(chǎn)品時，應選用0℃冷水進行洗滌，防止NH4ClO4溶解損耗；（4）①由題干可知，NH4ClO4分解產(chǎn)生N2、Cl2和H2O，結合原子個數(shù)守恒可得，反應過程中還生成O2，因此該反應的化學方程式為：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑；②對產(chǎn)生氣體的檢驗時，應首先用無水CuSO4固